高考化學二輪復習 專題培優(yōu)“71”小卷練10（含解析）試題

“7＋1”小卷練101．化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法正確的是()A．有人稱“一帶一路”是“現代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素B．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程C．疫苗一般應冷藏存放，其目的是避免蛋白質變性D．“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅答案C解析絲綢的主要成分是蛋白質，故A錯誤；聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，油脂不屬于高分子，故B錯誤；疫苗一般應冷藏存放，其目的是避免蛋白質變性，使蛋白質失去活性，故C正確；硅是半導體，“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料是硅，故D錯誤。2．下列關于有機物的說法正確的是()A．己烯和環(huán)己烷互為同分異構體B．乙烷和氯氣在光照條件下反應的產物都難溶于水C．糖類和油脂都可發(fā)生水解反應D．可用飽和NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸答案A解析己烯和環(huán)己烷的分子式均為C6H12，且結構不同，互為同分異構體，A正確；無機產物HCl易溶于水，B錯誤；單糖不能水解，C錯誤；乙酸乙酯會在NaOH溶液中發(fā)生水解反應，D錯誤。3．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，密閉容器中92gNO2含有的分子數為2NAB．在1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NAC．標準狀況下，14gCO與11.2LSO3所含分子數均為0.5NAD．電解精煉銅時，若陰極得到的電子數為2NA，則陽極質量一定減少64g答案B解析NO2與N2O4之間存在平衡：2NO2N2O4，故92gNO2含有的分子數小于2NA，A錯誤；碳酸鈉為強堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，使得陰離子數增加，溶液中還存在水的電離，所以陰離子總數大于0.1NA，B正確；標準狀況下，SO3不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，C錯誤；電解精煉銅時陽極是粗銅，其中含有的鋅、鐵等比銅活潑的金屬也會失電子，因此陰極得到的電子數為2NA時，陽極質量不一定減少64g，D錯誤。4．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是()選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液答案B解析A項，NH3收集用向下排空氣法，不符合；C項，銅和稀硝酸反應不能產生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液；D項，用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2需要加熱，本裝置不能滿足。5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無色無味氣體，q為液態(tài)，r為淡黃色固體，s是氣體單質。上述物質的轉化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：Z＞Y＞XB．m、n、r都含有離子鍵和共價鍵C．m、n、t都能破壞水的電離平衡D．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X答案A解析由題可知r為Na2O2，q為H2O，且r與p、q均生成s，s為O2，p為CO2，n為Na2CO3，m為NaHCO3，t為NaOH，結合原子序數可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na。電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右主族元素原子半徑減小，原子半徑C>O，則原子半徑：Z＞X＞Y，故A錯誤；m為NaHCO3，n為Na2CO3，r為Na2O2，均含離子鍵、共價鍵，故B正確；m為NaHCO3，n為Na2CO3，t為NaOH，n、m促進水的電離，t抑制水的電離，則m、n、t都能破壞水的電離平衡，故C正確；非金屬性Y＞X，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X，故D正確。6．Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應為：2Cu＋H2Oeq\o(=,\s\up17(電解))Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是()A．電子的流向：電源負極→石墨電極→Cu→電源正極B．銅電極上的電極方程式為2Cu＋H2O－2e－=Cu2O＋2H＋C．電解后溶液的pH變大D．當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成答案C解析“石墨電極→Cu”是通過溶液中的離子導電，A錯誤；強堿性條件下不能生成大量H＋，B錯誤；反應消耗水，溶液體積變小，pH變大，C正確；由總反應可知：Cu2O～2e－，故當有0.1mol電子轉移時，有0.05molCu2O生成，D錯誤。7．常溫下，在20mLamol·L－1鹽酸中滴加amol·L－1MOH(一元堿)溶液，混合溶液中由水電離的c(H＋)與MOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．a＝0.01B．Y點溶液中：c(M＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)C．微熱Z點對應的溶液，溶液的pH增大D．若R點時V[MOH(aq)]＝xmL，則常溫下MOH的電離常數Kb＝eq\f(20,x－20×107)答案D解析Z點對應溶液中水的電離程度最大，則Z點時酸和堿恰好完全反應：MOH＋HCl=MCl＋H2O，又水電離的c(H＋)大于10－7mol·L－1，說明MOH是弱堿。Y點對應的溶液中溶質是MCl和HCl，溶液呈酸性，Z點之后繼續(xù)加入MOH溶液，R點對應的溶液呈中性。A項，X點對應的溶液為amol·L－1鹽酸，c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝0.1mol·L－1，c(HCl)＝0.1mol·L－1，錯誤；B項，Y點對應的溶液呈酸性，則c(Cl－)>c(M＋)，c(H＋)>c(OH－)，錯誤；C項，Z點對應的溶液呈酸性，加熱時M＋的水解程度增大，溶液酸性增強，pH減小，錯誤；D項，R點對應的溶液中c(MOH)＝eq\f(x－20,x＋20)×amol·L－1，c(M＋)＝c(Cl－)＝eq\f(20,x＋20)×amol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，Kb＝eq\f(cM＋·cOH－,cMOH)＝eq\f(20,x－20×107)，正確。8．為了改善環(huán)境，科學家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的轉化。請回答下列有關問題：(1)利用N2與H2合成氨是重要的工業(yè)反應，下圖為反應過程中的能量變化關系。①反應中加入鐵粉可以提高反應速率，其原因是____________________。②已知某些化學鍵鍵能數據如下表：化學鍵H—HN≡NN—HE/(kJ/mol)436946391反應eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)的活化能Ea＝254kJ/mol，則反應NH3(g)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)的活化能Eb＝________kJ/mol。(2)汽車內燃機工作時會將N2轉化為NO，反應方程式為N2(g)＋O2(g)2NO(g)，該反應在不同溫度下的平衡常數K如下表：溫度27℃2000℃K3.8×10－310.1溫度為2000℃，某時刻測得反應體系中各物質的濃度分別為c(N2)＝0.2mol/L，c(O2)＝0.03mol/L，c(NO)＝0.03mol/L，此時該反應的速率(v)應滿足的關系為________(填字母序號)。A．v正>v逆 B．v正＝v逆C．v正<v逆 D．無法確定(3)工業(yè)上可將CO轉化成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。若在一容積可變的密閉容器中充入1molCO和2molH2進行反應，初始體積為3L，保持壓強不變，反應后CO的平衡轉化率隨溫度(T)的變化如圖中曲線所示。①若所加的CO和H2的量以及反應溫度均不變，則達到平衡狀態(tài)A、B時的壓強pA________pB(填“>”“<”或“＝”)，其原因是__________________________。②若達到化學平衡狀態(tài)A時，CO的體積分數為25%，此時CO的轉化率為__________；平衡常數KA＝__________。答案(1)①降低了合成氨反應的活化能②300(2)C(3)①<該反應為氣體分子數減小的反應，增大壓強，有利于平衡正向移動，CO轉化率升高，故pA<pB②50%4L2/mol2解析(1)①通過圖像可以看出，鐵粉降低了合成氨反應的活化能，作催化劑，提高了反應速率。②反應eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)，反應熱＝反應物斷鍵吸收的總能量－生成物成鍵放出的總能量＝(436×1.5＋946×0.5－3×391)kJ/mol＝－46kJ/mol。反應熱＝Ea－Eb＝－46kJ/mol，254kJ/mol－Eb＝－46kJ/mol，Eb＝300kJ/mol。(2)Qc＝eq\f(0.032,0.2×0.03)＝0.15>K＝0.1，平衡逆向移動，v正<v逆。(3)①該反應為氣體分子數減小的反應，增大壓強，平衡右移，CO轉化率升高，所以根據圖像可知，pA小于pB。②設一氧化碳的變化量為xmol：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)起始量/mol120變化量/molx2xx平衡量/mol1－x2－2xx若達到化學平衡狀態(tài)A時，CO的體積分數為25%，則eq\f(1－x,1－x＋2－2x＋x)＝0.25，x＝0.5，此時CO的轉化率為eq\f(0.5,1)×100%＝50%。根據同溫同壓下，氣體的物質的量與氣體體積成正比規(guī)律，反應前混合氣體為3mol，體積為3L，反應后混