北京101中學(xué)2022年高三3月份模擬考試化學(xué)試題含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1.普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì)，利用如圖中的雙膜（陰離子交換膜和過濾膜）電解裝置可制備高純度

的Cuo下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.電極a為粗銅

B.甲膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進入陰極區(qū)

C.乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽離子進入陰極區(qū)

D.當(dāng)電路中通過Imol電子時，可生成32g精銅

2.下列說法正確的是（）

A.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

B.恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水的電離程度增大

C.2co（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）在298K時能自發(fā)進行，則它的AH〈O

D.在硫酸鋼懸濁液中加入足量飽和Na2c03溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明

Ksp(BaSOAKsp(BaCO3)

3.下列離子方程式正確的是()

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：A1+2OH=AIO2+H2T

+3+

B.過量鐵粉與一定量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

C.澄清石灰水中力口入過量NaHCCh溶液：Ca2++OH+HCO3=CaCO3j+H2O

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6HsCT+CCh+thO-C6H5OH+HCO3-

4.我國某科研機構(gòu)研究表明，利用K2O2O7可實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。下列說法正確的

是

微iIM陽陰

生、、sCO,

物s―I*?-~?-

S一支旻

B

卦弋三二

l：Cr(OH),

二-CHQH,膜二二膜

A.N為該電池的負極

B.該電池可以在高溫下使用

C.一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小

+

D.M的電極反應(yīng)式為：C6H5OH+28e+11H2O=6CO2t+28H

5.環(huán)丙叉環(huán)丙烷(n)由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注，它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是

A.n分子中所有原子都在同一個平面上

B.n和：CB。生成p的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

c.p分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2：9

D.m分子同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有四種

6.霧霾中對人體有害的主要成分有固體細顆粒、氮和硫的氧化物、芳香燒、重金屬離子。下列說法不正確的是

A.苯是最簡單的芳香煌

B.重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性

C.氮和硫的氧化物都屬于酸性氧化物

D.汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

7.亞氯酸鈉(NaCICh)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖，有關(guān)說法不正確的是

()

稀H：SO,池汨溶液H式%

NnCK%一國:發(fā)生器|一廠吸收塔|空二|粗晶體|型芻NaCK)；?3H式)

SO：［空氣

A.NaOH的電子式為'時:可一

B.加入的H2O2起氧化作用

C.C1O2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2c1O3-+SO2=2C1O2+SO42-

D.操作②實驗方法是重結(jié)晶

8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別

是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶

液的pH為I,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：W<X<YB.元素的非全屬性：Z>Y>X

C.化合物XYZ中只含共價鍵D.K、L、M中沸點最高的是M

9.LiBHa是有機合成的重要還原劑，也是一種供氫劑，它遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，實驗室貯存硼氫化鋰的容器應(yīng)貼標(biāo)

簽是

10.不能用元素周期律解釋的是（）

A.氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵

B.向淀粉KI溶液中滴加濱水，溶液變藍

C.向Na2s03溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成

D.F2在暗處遇H2即爆炸，L在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)

11.下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：；N

B.澳化鐵的電子式：［H：承

H

C.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：0）7

D.間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：,NlQpB'

12.國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染，其工作原理如圖所示。

下列說法正確的是

A.NaCKh的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)

B.吸附層b的電極反應(yīng)：H2-2e+2OH=2H2O

C.全氫電池工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

D.若離子交換膜是陽離子交換膜，則電池工作一段時間后左池溶液pH基本不變

13.（實驗中學(xué)2022模擬檢測）一種利用電化學(xué)變色的裝置如圖所示，其工作原理為：在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)

部Li+定向遷移，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。已知：WO3和Li4Fe4[Fe（CN）6b均為無色透明晶體，

LiWCh和FedFeCN）#均為藍色晶體。下列有關(guān)說法錯誤的是

aJ—透明導(dǎo)電層

LiWO/WOj一電致變色層

>t,工j?：：.,*—離子導(dǎo)體層

Ky，網(wǎng)T

Li^eJFefCNJJ/FeJFKCNjJ,■—離子儲存層

二透明導(dǎo)電層

b~

A.當(dāng)a接外接電源負極時，電致變色層、離子儲存層都顯藍色，可減小光的透過率

B.當(dāng)b接外接電源負極時，離子儲存層發(fā)生的反應(yīng)為Fe4[Fe（CN）6]3+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe（CN）6b

C.切換電源正負極使得藍色變?yōu)闊o色時，Li+通過離子導(dǎo)體層由離子儲存層向電致變色層遷移

D.該裝置可用于汽車的玻璃變色調(diào)光

14.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實驗室模擬用粉煤灰（主要含ALO3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[A12（SO4）X（OH）6一2」溶

液，并用于煙氣脫硫研究，相關(guān)過程如下：

稀硫酸CaCO、粉末含SO；的煙氣

港渣I濾渣nSO.

下列說法錯誤的是

A.濾渣I、II的主要成分分別為SiO?、CaS04

B.若將pH調(diào)為4,則可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低

C.吸收煙氣后的溶液中含有的離子多于5種

D.完全熱分解放出的SO?量等于吸收的SO,量

15.分子式為C4H8Br2的有機物共有（不考慮立體異構(gòu)）（）

A.9種B.10種C.11種D.12種

16.下列有關(guān)實驗的選項正確的是

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.貝諾酯臨床主要用于治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下:

BQ丫

01（貝諾酯）

(1)貝諾酯的分子式0

(2)AfB的反應(yīng)類型是；G+HfI的反應(yīng)類型是。

(3)寫出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡式：C,G.

(4)寫出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫3種)?

a.不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

C.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；

d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)

(5)根據(jù)題給信息，設(shè)計從A和乙酸出發(fā)合成IhNY^-OOCCIh的合理線路(其他試劑任選，用流程圖表示：寫

出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件)

18.G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下：

已知：①RCH=CH,+CHkCHR唯化科CH2=CH2+RCH=CHR，

②G的結(jié)構(gòu)簡式為:

(1)(CH3)2C=CH2分子中有一個碳原子在同一平面內(nèi)。

(2)D分子中含有的含氧官能團名稱是一,F的結(jié)構(gòu)簡式為一?

（3）ATB的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型為

（4）生成C的化學(xué)方程式為一。

（5）同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能水解；③苯環(huán)上只有一個取代基，請寫

出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_、

（6）利用學(xué)過的知識以及題目中的相關(guān)信息，寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線（無機試劑任選）。一

（合成路線常用的表示方式為：A若端LB……毒翦目標(biāo)產(chǎn)物）

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）某小組以亞硝酸鈉（NaNCh）溶液為研究對象，探究N（h-的性質(zhì)。

試劑

實驗編號及現(xiàn)象

滴管試管

1mol-L1NaNCh

1%酚酸溶液實驗I：溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深

溶液

1mol-L10.1mol-L1實驗II：開始無明顯變化，向溶液中滴加

t

NaNCh溶液KMnO4溶液稀硫酸后紫色褪去

1

1mol-L-FeSO4

KSCN溶液實驗III：無明顯變化

2mL溶液(pH=3)

1

1mobL-11mol-LFeSO4實驗IV：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣?/p>

溶液滴加溶液變紅

NaNCh溶液(pH=3)KSCN

資料：［Fe（NO）產(chǎn)在溶液中呈棕色。

（1）結(jié)合化學(xué)用語解釋實驗1"微熱后紅色加深”的原因

（2）實驗II證明Nth-具有性，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因

（3）探究實驗IV中的棕色溶液

①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe2+,而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗，請補齊實驗方案。

實驗溶液a編號及現(xiàn)象

1moHL/iFeSO4溶液

i.溶液由—色迅速變?yōu)椤?/p>

運人氣廣=一%三二

hNO-^h^?=(pH=3)

AA溶發(fā)a

ii.無明顯變化

-

②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述

現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________o

（4）絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，干擾實驗IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗。小組同學(xué)設(shè)計實驗V：將K閉合

后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。

①鹽橋的作用是_____________________________

②電池總反應(yīng)式為_______________________

實驗結(jié)論：Nth一在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。

20.有機物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的，某實驗室模擬李比希法測定某種氨基酸（C、HyO,Np）的分子

組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D（無水氯化鈣）吸收，二氧化碳用裝置C（KOH

濃溶液）吸收，N2的體積用E裝置進行測量，所需裝置如下圖（夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去）：

(1)該實驗裝置的合理連接順序為：A、_、E。(部分裝置可以重復(fù)選用)

(2)實驗開始時，首先打開止水夾a,關(guān)閉止水夾b,通一段時間的純氧，這樣做的目的是o

(3)A中放入CM)的作用是,裝置B的作用是。

(4)為了確定此氨基酸的分子式，除了準(zhǔn)確測量N2的體積、生成二氧化碳和水的質(zhì)量外，還需得到的數(shù)據(jù)有一°

(5)在讀取E裝置中所排水的體積時，液面左低右高，則所測氣體的體積—(填“偏大”、“偏小”或“無影響

(6)已知分子式為C2H的有機物也含有氨基酸中的某個官能團，請設(shè)計實驗證明該官能團(試劑任選)：一.

21.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)如圖是ImolNCh和hnolCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖：

請寫出NCh和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(2)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)+Q(Q>0),其化學(xué)平衡常

數(shù)K與T的關(guān)系如下表：

T/K298398498…

K/4.1xlO6KiKi???

請完成下列問題：比較K卜&的大?。篕i—K2(填寫或“V”)

(3)判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是—(選填字母序號)。

A.2v(H2)正=3V(NHJ)a.B.2v(N2)i=v(H2)?

C.容器內(nèi)壓強保持不變D.混合氣體的密度保持不變

(4)鹽酸腳(N2H6a2)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4cl類似。

鹽酸腳第一步水解反應(yīng)的離子方程式一;

鹽酸腫水溶液中離子濃度的排列順序正確的是一(填序號)。

2++

a.c(Cl)>c(N2H6)>C(H)>C(OH)

b.c(Cl)>c([N2HS?H2O]+)>C(H+)>C(OH)

++

c.2c(N2H6?+)+c([N2HS?H2O])+C(H)=C(CD+c(OH)

+

d.2c(N2H?2+)+2c([N2H5?H2O])+2C([N2H4*2H2O]=C(Cl)

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【答案解析】

A.電解精煉銅中，粗銅作陽極，接電源正極，因此電極a為精銅，電極b為粗銅，故A錯誤；

B.甲膜為陰離子交換膜，防止陽極溶解的雜質(zhì)陽離子進入陰極區(qū)，同時NCh一可穿過該膜，平衡陽極區(qū)電荷，故B錯

誤；

c.乙膜為過濾膜，先對陽極區(qū)的陽極泥及漂浮物過濾，故C錯誤；

D.陰極只有CM+放電，轉(zhuǎn)移Imol電子時，生成0.5molCu,因此質(zhì)量=0.5molx64g/mol=32g,故D正確；

故答案選D。

【答案點睛】

本題關(guān)鍵是通過裝置原理圖判斷該電解池的陰陽極，通過陰陽極的反應(yīng)原理，判斷甲膜和乙膜的種類和作用。

2、C

【答案解析】

A.電解精煉銅時，在陽極上活動性比Cu強的金屬，如Zn、Fe會被氧化變?yōu)閆M+、Fe?+進入溶液，活動性比Cu弱的

金屬Ag、Au等則沉積在陽極底部形成陽極泥，A錯誤；

B.恒溫時，向水中加入少量固體NaHSfh,NaHSO4是可溶性強電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、H\SO?',產(chǎn)生的H+使溶液

中c(H+)增大，導(dǎo)致水的電離程度減小，B錯誤；

C反應(yīng)2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，△$<(),在298K時反應(yīng)能自發(fā)進行，說明

△G=AH-TAS<0,則該反應(yīng)的AH<0,C正確；

D.在BaSCh懸濁液中加入足量飽和Na2c03溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明沉淀中含有

BaCCh,這是由于溶液中c(Ba2+)?c(CO32-)>Ksp(BaCO3),與Ksp(BaSCM、Ksp(BaCCh)的大小無關(guān)，D錯誤；

故合理選項是Co

3、D

【答案解析】

本題主要考查離子方程式的正確書寫。

【題目詳解】

_

A.Al+2OH-=AKh-+H2T反應(yīng)中電荷數(shù)不平，正確的離子方程式為：2H2O+2A1+2OH=2A1O2+3H2T,故A項錯誤；

B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)無Fe3+生成，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NO?+4H2O，故B項錯

誤；

C.澄清石灰水中加入過量NaHCCh溶液反應(yīng)的離子方程式中Ca2+與Of系數(shù)比為1：2,故離子方程式為:

2+

Ca+2OH"+2HCO3'=CaCO3(+2H2cHec^-；故c項錯誤；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CHO-+CO,+H,OCHOH+HCOf,故D項正確。

03SZ263s3

答案選D。

4、C

【答案解析】

A.由圖可知Cr元素化合價降低，被還原，N為正極，A項錯誤；

B.該電池用微生物進行發(fā)酵反應(yīng)，不耐高溫，B項錯誤；

C.由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na,和C「不能定向移動，所以電池工作時，負極

生成的IT透過陽離子交換膜進入NaCl溶液中，正極生成的OH透過陰離子交換膜進入NaCl溶液中與H*反應(yīng)生成水,

使NaCI溶液濃度減小。C項正確；

D.苯酚發(fā)生氧化反應(yīng)、作負極，結(jié)合電子守恒和電荷守恒可知電極反應(yīng)式為C6HOH-28e-+llH20=6CO2t+28H+,

D項錯誤；

答案選C。

5、B

【答案解析】

A.n中有飽和的C原子一CH2一,其結(jié)構(gòu)類似于CH”所有的原子不可能共平面，A項錯誤；

B.n中的碳碳雙鍵打開與：CB。相連，發(fā)生加成反應(yīng)，B項正確；

C.P分子中的非極性鍵只有c—C鍵，1個P分子中有9根C-C鍵，極性鍵有C-H鍵和c—Br鍵，分別為8根和2

根，所以極性鍵和非極性鍵的比例為10:9,C項錯誤；

D.m的化學(xué)式為C7H80,屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，如果取代基是一OH和一CH3,則有鄰間對3種，如果取

代基為一CH2OH,只有1種，取代基還可為一OCH3,1種，則共5種，D項錯誤：

本題答案選B?

6、C

【答案解析】

A.苯分子中只含1個苯環(huán)且沒有側(cè)鏈，所以苯是最簡單的芳香燃，故A正確；

B.重金屬鹽有毒，金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，故B正確；

C.NO、NO?都不是酸性氧化物，故C錯誤，故選C；

D.汽車尾氣含大量的固體顆粒物，汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一，故D正確。

7、B

【答案解析】

C1O2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)生成C1O2和NaHSO4,反應(yīng)后通入空氣，可將CKh趕入吸收器，加入NaOH、過氧化氫，可

生成NaClth,過氧化氫被氧化生成氧氣，經(jīng)冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶、干燥得到NaClO2-3H2O,以此解答該題。

【題目詳解】

A.書寫電子式時原子團用中括號括起來，NaOH的電子式\2*［：0：^］一，故A正確；

B.在吸收塔中二氧化氯生成亞氯酸鈉，氯元素化合價由+4變?yōu)?3,化合價降低做氧化劑，有氧化必有還原，H2O2

做還原劑起還原作用，故B不正確；

C.C1O2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CKV+SO2=2CK)2+SO42-,故C正確；

D.將粗晶體進行精制，可以采用重結(jié)晶，故D正確；

故選：B.

8、C

【答案解析】

0.05mol/L丙溶液的pH為I,可知丙為二元強酸，應(yīng)為H2sO”K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成

H2SO4,則應(yīng)為SO2,可知乙為。2,L為H2O,甲是單質(zhì)，且與濃硫酸反應(yīng)生成SO2、H2O,可知甲為C,M為CO2,

則W為H元素，X為C元素，丫為O元素，Z為S元素。

【題目詳解】

A項、同周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小，00,故A錯誤;

B項、同主族元素，從上到下非金屬性減弱，O>S,故B錯誤；

C項、化合物COS都由非金屬性構(gòu)成，只含共價鍵，故C正確；

D項、K、M常溫下為氣體，L為水，常溫下為液體，沸點最高，故D錯誤。

故選C。

【答案點睛】

本題考查元素周期律，側(cè)重考查分析能力和推斷能力，注意溶液pH為推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識，注意

抓住短周期元素形成二元化合物是解答關(guān)鍵。

9、D

【答案解析】

A、氧化劑標(biāo)識，LiBH4是有機合成的重要還原劑，故A錯誤；B、爆炸品標(biāo)識，LiBH』是一種供氫劑，屬于易燃物品，

故B錯誤；C、腐蝕品標(biāo)識，與LiB%是一種供氫劑不符，故C錯誤；D、易燃物品標(biāo)識，LiBH」是有機合成的重要還

原劑，也是一種供氫劑，屬于易燃物品標(biāo)識，故D正確；故選D。

10、C

【答案解析】

A.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；

B.非金屬性強的元素單質(zhì)，能從非金屬性弱的非金屬形成的鹽中置換出該非金屬單質(zhì)；

C.向Na2sCh溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)；

D.非金屬性越強，與氫氣化合越容易。

【題目詳解】

A.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；所以氯與鈉

形成氯化鈉，含有離子鍵，氯與硅形成四氯化硅，含有共價鍵，可以利用元素周期律解釋，故A不選；

B.向淀粉KI溶液中滴入溟水，溶液變藍，說明溟單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故B不選；

C.向Na2s溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，HC1不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，故C選;

D.非金屬性F>L故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；

故答案選C.

11、D

【答案解析】

A.質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：［N,故A錯誤；

H..

B.溟化錢的電子式：［H：出河田.打，故B錯誤；

C.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：@)5,故C錯誤；

D.間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：°1N-(Qr?3,故D正確；

答案選D。

12、C

【答案解析】

電子從吸附層a流出，a極為負極，發(fā)生的反應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O,b極為正極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2&=氏t。

【題目詳解】

A.由上面的分析可知，NaClO』沒有參與反應(yīng)，只是傳導(dǎo)離子，A錯誤；

+

B.吸附層b的電極反應(yīng)2H+2e=H23B錯誤；

C.將正、負電極反應(yīng)疊加可知，實際發(fā)生的是H++OH=H2O,全氫電池工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能，

C正確；

D.若離子交換膜是陽離子交換膜，則Na+向右移動，左池消耗OH-且生成H2O,pH減小，D錯誤。

答案選C。

【答案點睛】

B.電解質(zhì)溶液為酸溶液，電極反應(yīng)不能出現(xiàn)OH、

13、C

【答案解析】

A.當(dāng)a接外接電源負極時，電致變色層為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)WO3+Li++e-===LiW(h,UWO3為藍色晶體，b極接

正極，離子儲存層為陽極，發(fā)生電極反應(yīng)Li4Fe”Fe(CN)6h-4e-===Fe4[Fe(CN)6]3+4Li+,Fe^FeGN)#為藍色晶體，

藍色與無色相比，可減小光的透過率，A選項正確；

B.當(dāng)b接外接電源負極時，離子儲存層為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe“Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3,B

選項正確；

C.切換電源正負極使得藍色變?yōu)闊o色時，即LiWCh變?yōu)閃O3,FedFe(CN)6]3變?yōu)長i4Fe4[Fe(CN)613,電致變色層為

陽極，離子儲存層為陰極，則Li+通過離子導(dǎo)體層由電致變色層移向離子儲存層，C選項錯誤；

D.該裝置可實現(xiàn)變色，可用于汽車的玻璃變色調(diào)光，D選項正確；

答案選C。

14、D

【答案解析】

A.粉煤灰與稀硫酸混合發(fā)生反應(yīng)：AI2O3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2O,而Si(h不與稀硫酸反應(yīng)，故濾渣I的主要成分

為SiCh;濾液中含AL(SO4)3,加入碳酸鈣粉末后調(diào)節(jié)pH=3.6,發(fā)生反應(yīng)CaC(h+H2s(^CaSCh+CChT+HzO,因

CaSCh微溶，故濾渣II的成分為CaSfh,A項正確；

B.將pH調(diào)為4,溶液中會有部分的鋁離子會與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降

低，B項正確；

C.吸收液中本身含有H+、A13+、OFT、SO?-,吸收SO2以后會生成SO32,部分SO3?一會發(fā)生水解生成HSO3一,溶

液中含有的離子多于5種，C項正確；

D.S()2被吸收后生成say,so*-不穩(wěn)定，被空氣氧化為SCV,因此完全熱分解放出的Sth量會小于吸收的SO2量,

D項錯誤；

答案選D。

15、A

【答案解析】

C-C-C

先分析碳骨架異構(gòu),分別為C-C-C-C與卜2種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析:

①骨架C-C-C-C上分別添加Br原子的種類有6種，

C—C—C

②骨架U上分別添加Br原子的種類有有3種，

所以滿足分子式為C4HsBr2的有機物共有9種，

故選:A。

16、D

【答案解析】

A.乙醇的密度比金屬鈉小，所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)鈉應(yīng)沉入試管底部，故A錯誤；B.因為2NO2LN2（）4/H<0,升高溫

度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以熱水中NO2的濃度高，故B錯誤；C.氫氧化鈉屬于強堿，易潮解容易和玻璃中的

SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉，瓶和塞黏在一起，因此應(yīng)保存在軟木塞的試劑瓶中，故C錯誤；D.D是實驗室制備蒸儲水的裝

置，故D正確；答案：D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）C17H15NO5還原反應(yīng)取代反應(yīng)CH3COOCOCH3

''T''HCOO—G，CH，COOH、HCOOCH,—Z\—

COOH、HCOO—CHCHO、

Nao0

HCOO-《>XHOH、HOBO-^》~~CH,CHO（任寫三種）

0：N—OHF"圾H：N—OH吧—H#ONa―

—OOCCH；

SOCb

CH^COOH------^-CH^COCl-

【答案解析】

9

H

根據(jù)貝諾酯的結(jié)構(gòu)簡式和G、H的分子式可知，G為-rH為，再根據(jù)題各步轉(zhuǎn)化的條

NaO0

/人g

M..,NH2

件及有關(guān)物質(zhì)的分子式可推知，E為，N.,B為,C為CH3COOCOCH3,A為

HO-Vb吁”

F為,D為公/OH,A發(fā)生還原反應(yīng)得B,B與C發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E

1八0H

/人0

與氫氧化鈉反應(yīng)生成G,C與D發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F發(fā)生取代反應(yīng)生成H,G和H發(fā)生取代反應(yīng)生成I,據(jù)此分

析解答。

【題目詳解】

（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，貝諾酯的分子式C17H15NO5,故答案為：CnHuNOs;

（2）A-B的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)，G+H-I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；取代反應(yīng);

（3）根據(jù)上面的分析可知，CCH3COOCOCH3,G為丫，故答案為：CHiCOOCOCHj；

NaO-0

NaQ

（4）a.不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明沒有酚羥基，b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)或

酯基和醛基同時存在，c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2,說明有羥基或竣基，d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)，一

般為兩個取代基處于對位，則滿足條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOO-/^HH2coOH、HCOOCH2—COOH、

⑸A為HQCL'從人和乙酸出發(fā)合成止可以先將對硝基苯酚還原成對氨基苯酚，在堿

性條件下變成對氨基苯酚鈉，將醋酸與SOC12反應(yīng)生成CH3coe1,CH3coe1與對氨基苯酚鈉發(fā)生反應(yīng)即可得產(chǎn)品,

催化劑CH,—CH—CH—CH；NaOH醇溶液

2CH-CH=CH--------CH-CH=CH-CH-------77-------CH=CH-CH=CH

3233加熱22

【答案解析】

Cl

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成B,B與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成了2a，則B的結(jié)構(gòu)簡式為

CHj

可知A的結(jié)構(gòu)簡式為:,故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)生已知的烯危復(fù)分解反應(yīng)生成A；B(

0

OH

0

在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可知C為°F-匚°”，結(jié)合D的分子式C10H12O3,可知C催化氧化生成的

0強

0H

I

D為^2~^°0H；苯乙烯與HO-Br發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E可以氧化生成C8H7<)2Br,說明E中-OH連接的C原

子上有2個H原子，故E為^^-CHBrCHzOH,C8H7(hBr為《^CHBrCOOH,^^-CHBrCOOH和氫氧化

OH

鈉的水溶液反應(yīng)然后酸化得到F,故F為3人工-COOH，D與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,

00

\./

CH

據(jù)此推斷解題;

CH__CHCHCH

(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制I-I'，即由CH3-CH=CH-CH3與Br2

發(fā)生加成即可，而CHrCH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯燒的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH,-CH=CH-CH3?

【題目詳解】

(1)乙烯是平面結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)中6個原子共平面，則(CH3)2C=CH2分子中每個甲基上的碳原子和一4CH：共平面，所

以該分子中4個碳原子共平面；

0H

此-卜

分子中含有的含氧官能團名稱是羥基、竣基；0H

為0°",F的結(jié)構(gòu)簡式為?XcOOH；

(2)1)6網(wǎng)

(3)由分析知A的結(jié)構(gòu)簡式為:,B的結(jié)構(gòu)簡式為,則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

+HC1,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

ClOH

(4)B(產(chǎn)”:壯1aOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的C為沖”：為叫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

6叫63

ClOH

^-^+2NaOH_^_：出一產(chǎn)。12m6

6cH36強

(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為其同分異構(gòu)體有多種，其中滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中含有

0

醛基；②能水解，說明含有酯基；③苯環(huán)上只有一個取代基；則此取代基包括一個HCOO-和-OH,可能還有一個甲基,

CH:OH0OH0CH3O

如:O」H—CH：—0—H、。―CH：—HH—CH：—O—LH或藍:孫

CH__CHCH__CH

(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制Lj-J-'，即有CH3-CH=CH-CH3與Br2

發(fā)生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯燃的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3；則由丙烯制取

CH2=CHCHCH2的合成路線為

Br

催化劑2CH3—CH-CH—CH3NaOH醇溶液

2cH3cH=CH2--------CH-CH=CH-CH—ii-——T-------CH=CH-CH=CH2

33LL加熱2

【答案點睛】

由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2,可根據(jù)CH2=CH-CH=CH2的結(jié)構(gòu)特點分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進

行推斷，充分利用反應(yīng)過程c原子數(shù)目，對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。本題難點是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條

件，結(jié)合官能團的性質(zhì)分析解答。

19、NO2-發(fā)生水解反應(yīng)NO2-+H2O-HNO2+OH-,溫度升高水解平衡正向移動，堿性增強，溶液紅色加深還原

性N原子最外層5個電子(可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示)，+3價不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性淺綠色棕

色0.5mol-LTFe2(Sth)3溶液(pH=3)棕色溶液中的［Fe(NO)產(chǎn)受熱生成NO和Fe2+,NO被空氣氧化為N(h,

加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+,促進Fe3+水解，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀阻礙Fe?+與NO接觸,避免絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生Fe2+

+3+

+NO2+2H=Fe+NOt+H2O

【答案解析】

(1)根據(jù)實驗I的現(xiàn)象說明NaNCh為強堿弱酸鹽，NCh?發(fā)生水解反應(yīng)NO2-+H2O一HNCh+OH-,溫度升高水解平

衡正向移動，堿性增強，溶液紅色加深；

(2)N原子最外層5個電子，Nth-中N為+3價不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性；

(3)①若要證明棕色物質(zhì)是NO與Fe2+,而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，需要作對照實驗，即向pH均為3,含F(xiàn)e?+

和Fe3+濃度均為ImoVL的FeSCh溶液和Fe2(SO4)3溶液中通入NO,若通入FeSCh溶液出現(xiàn)溶液由淺綠色迅速變?yōu)?/p>

棕色，而通入Fez(SO4)3溶液無現(xiàn)象，則可證明；

②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，說明加熱后生成了NO氣體；溶液中

有紅褐色沉淀生成，說明生成了Fe(OH)3,據(jù)此解答；

(4)①將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大，由圖可知，該裝置構(gòu)成了原電池，兩電

極分別產(chǎn)生NO和Fe3+,U形管中間鹽橋的作用是阻礙Fe2+與NO接觸，避免絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生；

②兩電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)式。

【題目詳解】

(1)根據(jù)實驗I的現(xiàn)象說明NaNCh為強堿弱酸鹽，Nth-發(fā)生水解反應(yīng)NO2-+H2O-HNOz+OH-,溫度升高水解平

衡正向移動，堿性增強，溶液紅色加深，所以在2mLimoil」NaNCh溶液中滴加酚酸溶液出現(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色，微熱

后紅色加深，

故答案為NCh-發(fā)生水解反應(yīng)NO2-+H2O-HNO2+OH、溫度升高水解平衡正向移動，堿性增強，溶液紅色加深；

(2)根據(jù)實驗II說明NaNCh溶液與KMnO4溶液在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使KMnO4溶液的紫色褪去，即

KMnCh被還原，說明NO2-具有還原性。NO2-具有還原性的原因是：N原子最外層5個電子(可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表

示)，+3價不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性，

故答案為還原性；N原子最外層5個電子(可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示)，+3價不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性；

(3)①實驗IV在FeSO」溶液(pH=3)中滴加NaNCh溶液，溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣?，滴加KSCN溶液變紅，

說明有Fe3+生成，N(h-被還原為NO。若要證明棕色物質(zhì)是是NO與Fe2+,而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，需要作對

照實驗，即向pH均為3,含F(xiàn)e2+和F*濃度均為Imol/L的FeSCh溶液和Fe2(SOD3溶液中通入NO,若通入FeSO4

溶液出現(xiàn)溶液由淺綠色迅速變?yōu)樽厣?，而通入Fez(SO4)3溶液無現(xiàn)象，則可證明；

故答案為淺綠色；棕色：0.5mol【TFe2(SO4)3溶液(pH=3)；

②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，說明加熱后生成了NO氣體；溶液中

2+

有紅褐色沉淀生成,說明生成了Fe(OH)3,原因是棕色溶液中的［Fe(NO)p+受熱生成NO和Fe,NO被空氣氧化為NO2,

加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+,促進下9+水解，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，

故答案為棕色溶液中的［Fe(NO)產(chǎn)受熱生成NO和Fe2+,NO被空氣氧化為NO2,加熱有利于Fe?+被氧化為Fe",促進

Fe3+水解，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；

(4)①將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大，由圖可知，該裝置構(gòu)成了原電池，兩電

極分別產(chǎn)生NO和Fe3+,U形管中間鹽橋的作用是阻礙Fe2+與NO接觸，避免絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生；

故答案為阻礙Fe2+與NO接觸，避免絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生；

2+3++2++3+

②該原電池負極反應(yīng)為:Fe-e=Fe,正極反應(yīng)為NO2+e+2H=NOT+H2O,所以電池總反應(yīng)式為Fe+NO2+2H=Fe

+NOT+H2O；

2++3+

故答案為Fe+NO2+2H=Fe+