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文檔簡介
2022屆高考化學(xué)模擬試卷
考生須知:
1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色
字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。
2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。
3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。
一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)
1.普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì),利用如圖中的雙膜(陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度
的Cuo下列有關(guān)敘述正確的是()
A.電極a為粗銅
B.甲膜為過濾膜,可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進入陰極區(qū)
C.乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質(zhì)陽離子進入陰極區(qū)
D.當(dāng)電路中通過Imol電子時,可生成32g精銅
2.下列說法正確的是()
A.電解精煉銅時,陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
B.恒溫時,向水中加入少量固體硫酸氫鈉,水的電離程度增大
C.2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K時能自發(fā)進行,則它的AH〈O
D.在硫酸鋼懸濁液中加入足量飽和Na2c03溶液,振蕩、過濾、洗滌,沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,說明
Ksp(BaSOAKsp(BaCO3)
3.下列離子方程式正確的是()
A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2:A1+2OH=AIO2+H2T
+3+
B.過量鐵粉與一定量稀硝酸反應(yīng):Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O
C.澄清石灰水中力口入過量NaHCCh溶液:Ca2++OH+HCO3=CaCO3j+H2O
D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:C6HsCT+CCh+thO-C6H5OH+HCO3-
4.我國某科研機構(gòu)研究表明,利用K2O2O7可實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理,其工作原理如下圖所示。下列說法正確的
是
微iIM陽陰
生、、sCO,
物s―I*?-~?-
S一支旻
B
卦弋三二
l:Cr(OH),
二-CHQH,膜二二膜
A.N為該電池的負極
B.該電池可以在高溫下使用
C.一段時間后,中間室中NaCl溶液的濃度減小
+
D.M的電極反應(yīng)式為:C6H5OH+28e+11H2O=6CO2t+28H
5.環(huán)丙叉環(huán)丙烷(n)由于其特殊的結(jié)構(gòu),一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注,它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是
A.n分子中所有原子都在同一個平面上
B.n和:CB。生成p的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
c.p分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2:9
D.m分子同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有四種
6.霧霾中對人體有害的主要成分有固體細顆粒、氮和硫的氧化物、芳香燒、重金屬離子。下列說法不正確的是
A.苯是最簡單的芳香煌
B.重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性
C.氮和硫的氧化物都屬于酸性氧化物
D.汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一
7.亞氯酸鈉(NaCICh)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖,有關(guān)說法不正確的是
()
稀H:SO,池汨溶液H式%
NnCK%一國:發(fā)生器|一廠吸收塔|空二|粗晶體|型芻NaCK);?3H式)
SO:[空氣
A.NaOH的電子式為'時:可一
B.加入的H2O2起氧化作用
C.C1O2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2c1O3-+SO2=2C1O2+SO42-
D.操作②實驗方法是重結(jié)晶
8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別
是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,0.05mol/L丙溶
液的pH為I,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.原子半徑:W<X<YB.元素的非全屬性:Z>Y>X
C.化合物XYZ中只含共價鍵D.K、L、M中沸點最高的是M
9.LiBHa是有機合成的重要還原劑,也是一種供氫劑,它遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,實驗室貯存硼氫化鋰的容器應(yīng)貼標(biāo)
簽是
10.不能用元素周期律解釋的是()
A.氯與鈉形成離子鍵,氯與硅形成共價鍵
B.向淀粉KI溶液中滴加濱水,溶液變藍
C.向Na2s03溶液中滴加鹽酸,有氣泡生成
D.F2在暗處遇H2即爆炸,L在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)
11.下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是()
A.質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子:;N
B.澳化鐵的電子式:[H:承
H
C.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖:0)7
D.間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:,NlQpB'
12.國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?!叭珰潆姵亍?,有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染,其工作原理如圖所示。
下列說法正確的是
A.NaCKh的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)
B.吸附層b的電極反應(yīng):H2-2e+2OH=2H2O
C.全氫電池工作時,將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能
D.若離子交換膜是陽離子交換膜,則電池工作一段時間后左池溶液pH基本不變
13.(實驗中學(xué)2022模擬檢測)一種利用電化學(xué)變色的裝置如圖所示,其工作原理為:在外接電源下,通過在膜材料內(nèi)
部Li+定向遷移,實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6b均為無色透明晶體,
LiWCh和FedFeCN)#均為藍色晶體。下列有關(guān)說法錯誤的是
aJ—透明導(dǎo)電層
LiWO/WOj一電致變色層
>t,工j?::.,*—離子導(dǎo)體層
Ky,網(wǎng)T
Li^eJFefCNJJ/FeJFKCNjJ,■—離子儲存層
二透明導(dǎo)電層
b~
A.當(dāng)a接外接電源負極時,電致變色層、離子儲存層都顯藍色,可減小光的透過率
B.當(dāng)b接外接電源負極時,離子儲存層發(fā)生的反應(yīng)為Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6b
C.切換電源正負極使得藍色變?yōu)闊o色時,Li+通過離子導(dǎo)體層由離子儲存層向電致變色層遷移
D.該裝置可用于汽車的玻璃變色調(diào)光
14.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實驗室模擬用粉煤灰(主要含ALO3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[A12(SO4)X(OH)6一2」溶
液,并用于煙氣脫硫研究,相關(guān)過程如下:
稀硫酸CaCO、粉末含SO;的煙氣
港渣I濾渣nSO.
下列說法錯誤的是
A.濾渣I、II的主要成分分別為SiO?、CaS04
B.若將pH調(diào)為4,則可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低
C.吸收煙氣后的溶液中含有的離子多于5種
D.完全熱分解放出的SO?量等于吸收的SO,量
15.分子式為C4H8Br2的有機物共有(不考慮立體異構(gòu))()
A.9種B.10種C.11種D.12種
16.下列有關(guān)實驗的選項正確的是
二、非選擇題(本題包括5小題)
17.貝諾酯臨床主要用于治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下:
BQ丫
01(貝諾酯)
(1)貝諾酯的分子式0
(2)AfB的反應(yīng)類型是;G+HfI的反應(yīng)類型是。
(3)寫出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡式:C,G.
(4)寫出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫3種)?
a.不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);
C.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2;
d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)
(5)根據(jù)題給信息,設(shè)計從A和乙酸出發(fā)合成IhNY^-OOCCIh的合理線路(其他試劑任選,用流程圖表示:寫
出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件)
18.G是一種新型香料的主要成分之一,合成路線如下:
已知:①RCH=CH,+CHkCHR唯化科CH2=CH2+RCH=CHR,
②G的結(jié)構(gòu)簡式為:
(1)(CH3)2C=CH2分子中有一個碳原子在同一平面內(nèi)。
(2)D分子中含有的含氧官能團名稱是一,F的結(jié)構(gòu)簡式為一?
(3)ATB的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型為
(4)生成C的化學(xué)方程式為一。
(5)同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能水解;③苯環(huán)上只有一個取代基,請寫
出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_、
(6)利用學(xué)過的知識以及題目中的相關(guān)信息,寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線(無機試劑任選)。一
(合成路線常用的表示方式為:A若端LB……毒翦目標(biāo)產(chǎn)物)
反應(yīng)條件反應(yīng)條件
19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測)某小組以亞硝酸鈉(NaNCh)溶液為研究對象,探究N(h-的性質(zhì)。
試劑
實驗編號及現(xiàn)象
滴管試管
1mol-L1NaNCh
1%酚酸溶液實驗I:溶液變?yōu)闇\紅色,微熱后紅色加深
溶液
1mol-L10.1mol-L1實驗II:開始無明顯變化,向溶液中滴加
t
NaNCh溶液KMnO4溶液稀硫酸后紫色褪去
1
1mol-L-FeSO4
KSCN溶液實驗III:無明顯變化
2mL溶液(pH=3)
1
1mobL-11mol-LFeSO4實驗IV:溶液先變黃,后迅速變?yōu)樽厣?/p>
溶液滴加溶液變紅
NaNCh溶液(pH=3)KSCN
資料:[Fe(NO)產(chǎn)在溶液中呈棕色。
(1)結(jié)合化學(xué)用語解釋實驗1"微熱后紅色加深”的原因
(2)實驗II證明Nth-具有性,從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因
(3)探究實驗IV中的棕色溶液
①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe2+,而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物,設(shè)計如下實驗,請補齊實驗方案。
實驗溶液a編號及現(xiàn)象
1moHL/iFeSO4溶液
i.溶液由—色迅速變?yōu)椤?/p>
運人氣廣=一%三二
hNO-^h^?=(pH=3)
AA溶發(fā)a
ii.無明顯變化
-
②加熱實驗IV中的棕色溶液,有氣體逸出,該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色,溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述
現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________o
(4)絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降,干擾實驗IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗。小組同學(xué)設(shè)計實驗V:將K閉合
后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。
①鹽橋的作用是_____________________________
②電池總反應(yīng)式為_______________________
實驗結(jié)論:Nth一在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性,氧還性強弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。
20.有機物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的,某實驗室模擬李比希法測定某種氨基酸(C、HyO,Np)的分子
組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒,燃燒后生成的水用裝置D(無水氯化鈣)吸收,二氧化碳用裝置C(KOH
濃溶液)吸收,N2的體積用E裝置進行測量,所需裝置如下圖(夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去):
(1)該實驗裝置的合理連接順序為:A、_、E。(部分裝置可以重復(fù)選用)
(2)實驗開始時,首先打開止水夾a,關(guān)閉止水夾b,通一段時間的純氧,這樣做的目的是o
(3)A中放入CM)的作用是,裝置B的作用是。
(4)為了確定此氨基酸的分子式,除了準(zhǔn)確測量N2的體積、生成二氧化碳和水的質(zhì)量外,還需得到的數(shù)據(jù)有一°
(5)在讀取E裝置中所排水的體積時,液面左低右高,則所測氣體的體積—(填“偏大”、“偏小”或“無影響
(6)已知分子式為C2H的有機物也含有氨基酸中的某個官能團,請設(shè)計實驗證明該官能團(試劑任選):一.
21.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)如圖是ImolNCh和hnolCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖:
請寫出NCh和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(2)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)+Q(Q>0),其化學(xué)平衡常
數(shù)K與T的關(guān)系如下表:
T/K298398498…
K/4.1xlO6KiKi???
請完成下列問題:比較K卜&的大?。篕i—K2(填寫或“V”)
(3)判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是—(選填字母序號)。
A.2v(H2)正=3V(NHJ)a.B.2v(N2)i=v(H2)?
C.容器內(nèi)壓強保持不變D.混合氣體的密度保持不變
(4)鹽酸腳(N2H6a2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4cl類似。
鹽酸腳第一步水解反應(yīng)的離子方程式一;
鹽酸腫水溶液中離子濃度的排列順序正確的是一(填序號)。
2++
a.c(Cl)>c(N2H6)>C(H)>C(OH)
b.c(Cl)>c([N2HS?H2O]+)>C(H+)>C(OH)
++
c.2c(N2H6?+)+c([N2HS?H2O])+C(H)=C(CD+c(OH)
+
d.2c(N2H?2+)+2c([N2H5?H2O])+2C([N2H4*2H2O]=C(Cl)
參考答案(含詳細解析)
一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)
1、D
【答案解析】
A.電解精煉銅中,粗銅作陽極,接電源正極,因此電極a為精銅,電極b為粗銅,故A錯誤;
B.甲膜為陰離子交換膜,防止陽極溶解的雜質(zhì)陽離子進入陰極區(qū),同時NCh一可穿過該膜,平衡陽極區(qū)電荷,故B錯
誤;
c.乙膜為過濾膜,先對陽極區(qū)的陽極泥及漂浮物過濾,故C錯誤;
D.陰極只有CM+放電,轉(zhuǎn)移Imol電子時,生成0.5molCu,因此質(zhì)量=0.5molx64g/mol=32g,故D正確;
故答案選D。
【答案點睛】
本題關(guān)鍵是通過裝置原理圖判斷該電解池的陰陽極,通過陰陽極的反應(yīng)原理,判斷甲膜和乙膜的種類和作用。
2、C
【答案解析】
A.電解精煉銅時,在陽極上活動性比Cu強的金屬,如Zn、Fe會被氧化變?yōu)閆M+、Fe?+進入溶液,活動性比Cu弱的
金屬Ag、Au等則沉積在陽極底部形成陽極泥,A錯誤;
B.恒溫時,向水中加入少量固體NaHSfh,NaHSO4是可溶性強電解質(zhì),電離產(chǎn)生Na+、H\SO?',產(chǎn)生的H+使溶液
中c(H+)增大,導(dǎo)致水的電離程度減小,B錯誤;
C反應(yīng)2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是氣體體積減小的反應(yīng),△$<(),在298K時反應(yīng)能自發(fā)進行,說明
△G=AH-TAS<0,則該反應(yīng)的AH<0,C正確;
D.在BaSCh懸濁液中加入足量飽和Na2c03溶液,振蕩、過濾、洗滌,沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,說明沉淀中含有
BaCCh,這是由于溶液中c(Ba2+)?c(CO32-)>Ksp(BaCO3),與Ksp(BaSCM、Ksp(BaCCh)的大小無關(guān),D錯誤;
故合理選項是Co
3、D
【答案解析】
本題主要考查離子方程式的正確書寫。
【題目詳解】
_
A.Al+2OH-=AKh-+H2T反應(yīng)中電荷數(shù)不平,正確的離子方程式為:2H2O+2A1+2OH=2A1O2+3H2T,故A項錯誤;
B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)無Fe3+生成,正確的離子方程式為:3Fe+8H++2NO;=3Fe2++2NO?+4H2O,故B項錯
誤;
C.澄清石灰水中加入過量NaHCCh溶液反應(yīng)的離子方程式中Ca2+與Of系數(shù)比為1:2,故離子方程式為:
2+
Ca+2OH"+2HCO3'=CaCO3(+2H2cHec^-;故c項錯誤;
D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:CHO-+CO,+H,OCHOH+HCOf,故D項正確。
03SZ263s3
答案選D。
4、C
【答案解析】
A.由圖可知Cr元素化合價降低,被還原,N為正極,A項錯誤;
B.該電池用微生物進行發(fā)酵反應(yīng),不耐高溫,B項錯誤;
C.由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離,使Na,和C「不能定向移動,所以電池工作時,負極
生成的IT透過陽離子交換膜進入NaCl溶液中,正極生成的OH透過陰離子交換膜進入NaCl溶液中與H*反應(yīng)生成水,
使NaCI溶液濃度減小。C項正確;
D.苯酚發(fā)生氧化反應(yīng)、作負極,結(jié)合電子守恒和電荷守恒可知電極反應(yīng)式為C6HOH-28e-+llH20=6CO2t+28H+,
D項錯誤;
答案選C。
5、B
【答案解析】
A.n中有飽和的C原子一CH2一,其結(jié)構(gòu)類似于CH”所有的原子不可能共平面,A項錯誤;
B.n中的碳碳雙鍵打開與:CB。相連,發(fā)生加成反應(yīng),B項正確;
C.P分子中的非極性鍵只有c—C鍵,1個P分子中有9根C-C鍵,極性鍵有C-H鍵和c—Br鍵,分別為8根和2
根,所以極性鍵和非極性鍵的比例為10:9,C項錯誤;
D.m的化學(xué)式為C7H80,屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體,如果取代基是一OH和一CH3,則有鄰間對3種,如果取
代基為一CH2OH,只有1種,取代基還可為一OCH3,1種,則共5種,D項錯誤:
本題答案選B?
6、C
【答案解析】
A.苯分子中只含1個苯環(huán)且沒有側(cè)鏈,所以苯是最簡單的芳香燃,故A正確;
B.重金屬鹽有毒,金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性,故B正確;
C.NO、NO?都不是酸性氧化物,故C錯誤,故選C;
D.汽車尾氣含大量的固體顆粒物,汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一,故D正確。
7、B
【答案解析】
C1O2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)生成C1O2和NaHSO4,反應(yīng)后通入空氣,可將CKh趕入吸收器,加入NaOH、過氧化氫,可
生成NaClth,過氧化氫被氧化生成氧氣,經(jīng)冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶、干燥得到NaClO2-3H2O,以此解答該題。
【題目詳解】
A.書寫電子式時原子團用中括號括起來,NaOH的電子式\2*[:0:^]一,故A正確;
B.在吸收塔中二氧化氯生成亞氯酸鈉,氯元素化合價由+4變?yōu)?3,化合價降低做氧化劑,有氧化必有還原,H2O2
做還原劑起還原作用,故B不正確;
C.C1O2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CKV+SO2=2CK)2+SO42-,故C正確;
D.將粗晶體進行精制,可以采用重結(jié)晶,故D正確;
故選:B.
8、C
【答案解析】
0.05mol/L丙溶液的pH為I,可知丙為二元強酸,應(yīng)為H2sO”K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,且可生成
H2SO4,則應(yīng)為SO2,可知乙為。2,L為H2O,甲是單質(zhì),且與濃硫酸反應(yīng)生成SO2、H2O,可知甲為C,M為CO2,
則W為H元素,X為C元素,丫為O元素,Z為S元素。
【題目詳解】
A項、同周期元素,原子半徑從左到右逐漸減小,00,故A錯誤;
B項、同主族元素,從上到下非金屬性減弱,O>S,故B錯誤;
C項、化合物COS都由非金屬性構(gòu)成,只含共價鍵,故C正確;
D項、K、M常溫下為氣體,L為水,常溫下為液體,沸點最高,故D錯誤。
故選C。
【答案點睛】
本題考查元素周期律,側(cè)重考查分析能力和推斷能力,注意溶液pH為推斷突破口,熟練掌握元素化合物知識,注意
抓住短周期元素形成二元化合物是解答關(guān)鍵。
9、D
【答案解析】
A、氧化劑標(biāo)識,LiBH4是有機合成的重要還原劑,故A錯誤;B、爆炸品標(biāo)識,LiBH』是一種供氫劑,屬于易燃物品,
故B錯誤;C、腐蝕品標(biāo)識,與LiB%是一種供氫劑不符,故C錯誤;D、易燃物品標(biāo)識,LiBH」是有機合成的重要還
原劑,也是一種供氫劑,屬于易燃物品標(biāo)識,故D正確;故選D。
10、C
【答案解析】
A.氯最外層7個電子,容易得到電子,Na最外層1個電子,容易失去電子,Si不易失去也不易得到電子;
B.非金屬性強的元素單質(zhì),能從非金屬性弱的非金屬形成的鹽中置換出該非金屬單質(zhì);
C.向Na2sCh溶液中加鹽酸,發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng);
D.非金屬性越強,與氫氣化合越容易。
【題目詳解】
A.氯最外層7個電子,容易得到電子,Na最外層1個電子,容易失去電子,Si不易失去也不易得到電子;所以氯與鈉
形成氯化鈉,含有離子鍵,氯與硅形成四氯化硅,含有共價鍵,可以利用元素周期律解釋,故A不選;
B.向淀粉KI溶液中滴入溟水,溶液變藍,說明溟單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì),能用元素周期律解釋,故B不選;
C.向Na2s溶液中加鹽酸,發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng),HC1不是最高價含氧酸,不能用元素周期律解釋,故C選;
D.非金屬性F>L故氟氣與氫氣化合較容易,可以利用元素周期律解釋,故D不選;
故答案選C.
11、D
【答案解析】
A.質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子:[N,故A錯誤;
H..
B.溟化錢的電子式:[H:出河田.打,故B錯誤;
C.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖:@)5,故C錯誤;
D.間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:°1N-(Qr?3,故D正確;
答案選D。
12、C
【答案解析】
電子從吸附層a流出,a極為負極,發(fā)生的反應(yīng)為:H2-2e+2OH=2H2O,b極為正極,發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2&=氏t。
【題目詳解】
A.由上面的分析可知,NaClO』沒有參與反應(yīng),只是傳導(dǎo)離子,A錯誤;
+
B.吸附層b的電極反應(yīng)2H+2e=H23B錯誤;
C.將正、負電極反應(yīng)疊加可知,實際發(fā)生的是H++OH=H2O,全氫電池工作時,將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能,
C正確;
D.若離子交換膜是陽離子交換膜,則Na+向右移動,左池消耗OH-且生成H2O,pH減小,D錯誤。
答案選C。
【答案點睛】
B.電解質(zhì)溶液為酸溶液,電極反應(yīng)不能出現(xiàn)OH、
13、C
【答案解析】
A.當(dāng)a接外接電源負極時,電致變色層為陰極,發(fā)生電極反應(yīng)WO3+Li++e-===LiW(h,UWO3為藍色晶體,b極接
正極,離子儲存層為陽極,發(fā)生電極反應(yīng)Li4Fe”Fe(CN)6h-4e-===Fe4[Fe(CN)6]3+4Li+,Fe^FeGN)#為藍色晶體,
藍色與無色相比,可減小光的透過率,A選項正確;
B.當(dāng)b接外接電源負極時,離子儲存層為陰極,發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe“Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3,B
選項正確;
C.切換電源正負極使得藍色變?yōu)闊o色時,即LiWCh變?yōu)閃O3,FedFe(CN)6]3變?yōu)長i4Fe4[Fe(CN)613,電致變色層為
陽極,離子儲存層為陰極,則Li+通過離子導(dǎo)體層由電致變色層移向離子儲存層,C選項錯誤;
D.該裝置可實現(xiàn)變色,可用于汽車的玻璃變色調(diào)光,D選項正確;
答案選C。
14、D
【答案解析】
A.粉煤灰與稀硫酸混合發(fā)生反應(yīng):AI2O3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2O,而Si(h不與稀硫酸反應(yīng),故濾渣I的主要成分
為SiCh;濾液中含AL(SO4)3,加入碳酸鈣粉末后調(diào)節(jié)pH=3.6,發(fā)生反應(yīng)CaC(h+H2s(^CaSCh+CChT+HzO,因
CaSCh微溶,故濾渣II的成分為CaSfh,A項正確;
B.將pH調(diào)為4,溶液中會有部分的鋁離子會與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降
低,B項正確;
C.吸收液中本身含有H+、A13+、OFT、SO?-,吸收SO2以后會生成SO32,部分SO3?一會發(fā)生水解生成HSO3一,溶
液中含有的離子多于5種,C項正確;
D.S()2被吸收后生成say,so*-不穩(wěn)定,被空氣氧化為SCV,因此完全熱分解放出的Sth量會小于吸收的SO2量,
D項錯誤;
答案選D。
15、A
【答案解析】
C-C-C
先分析碳骨架異構(gòu),分別為C-C-C-C與卜2種情況,然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析:
①骨架C-C-C-C上分別添加Br原子的種類有6種,
C—C—C
②骨架U上分別添加Br原子的種類有有3種,
所以滿足分子式為C4HsBr2的有機物共有9種,
故選:A。
16、D
【答案解析】
A.乙醇的密度比金屬鈉小,所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)鈉應(yīng)沉入試管底部,故A錯誤;B.因為2NO2LN2()4/H<0,升高溫
度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以熱水中NO2的濃度高,故B錯誤;C.氫氧化鈉屬于強堿,易潮解容易和玻璃中的
SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉,瓶和塞黏在一起,因此應(yīng)保存在軟木塞的試劑瓶中,故C錯誤;D.D是實驗室制備蒸儲水的裝
置,故D正確;答案:D。
二、非選擇題(本題包括5小題)
17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)C17H15NO5還原反應(yīng)取代反應(yīng)CH3COOCOCH3
''T''HCOO—G,CH,COOH、HCOOCH,—Z\—
COOH、HCOO—CHCHO、
Nao0
HCOO-《>XHOH、HOBO-^》~~CH,CHO(任寫三種)
0:N—OHF"圾H:N—OH吧—H#ONa―
—OOCCH;
SOCb
CH^COOH------^-CH^COCl-
【答案解析】
9
H
根據(jù)貝諾酯的結(jié)構(gòu)簡式和G、H的分子式可知,G為-rH為,再根據(jù)題各步轉(zhuǎn)化的條
NaO0
/人g
M..,NH2
件及有關(guān)物質(zhì)的分子式可推知,E為,N.,B為,C為CH3COOCOCH3,A為
HO-Vb吁”
F為,D為公/OH,A發(fā)生還原反應(yīng)得B,B與C發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E
1八0H
/人0
與氫氧化鈉反應(yīng)生成G,C與D發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F發(fā)生取代反應(yīng)生成H,G和H發(fā)生取代反應(yīng)生成I,據(jù)此分
析解答。
【題目詳解】
(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知,貝諾酯的分子式C17H15NO5,故答案為:CnHuNOs;
(2)A-B的反應(yīng)類型是還原反應(yīng),G+H-I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:還原反應(yīng);取代反應(yīng);
(3)根據(jù)上面的分析可知,CCH3COOCOCH3,G為丫,故答案為:CHiCOOCOCHj;
NaO-0
NaQ
(4)a.不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明沒有酚羥基,b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),說明有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)或
酯基和醛基同時存在,c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2,說明有羥基或竣基,d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu),一
般為兩個取代基處于對位,則滿足條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOO-/^HH2coOH、HCOOCH2—COOH、
⑸A為HQCL'從人和乙酸出發(fā)合成止可以先將對硝基苯酚還原成對氨基苯酚,在堿
性條件下變成對氨基苯酚鈉,將醋酸與SOC12反應(yīng)生成CH3coe1,CH3coe1與對氨基苯酚鈉發(fā)生反應(yīng)即可得產(chǎn)品,
催化劑CH,—CH—CH—CH;NaOH醇溶液
2CH-CH=CH--------CH-CH=CH-CH-------77-------CH=CH-CH=CH
3233加熱22
【答案解析】
Cl
由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成B,B與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成了2a,則B的結(jié)構(gòu)簡式為
CHj
可知A的結(jié)構(gòu)簡式為:,故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)生已知的烯危復(fù)分解反應(yīng)生成A;B(
0
OH
0
在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),可知C為°F-匚°”,結(jié)合D的分子式C10H12O3,可知C催化氧化生成的
0強
0H
I
D為^2~^°0H;苯乙烯與HO-Br發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E可以氧化生成C8H7<)2Br,說明E中-OH連接的C原
子上有2個H原子,故E為^^-CHBrCHzOH,C8H7(hBr為《^CHBrCOOH,^^-CHBrCOOH和氫氧化
OH
鈉的水溶液反應(yīng)然后酸化得到F,故F為3人工-COOH,D與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,
00
\./
CH
據(jù)此推斷解題;
CH__CHCHCH
(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法,先制I-I',即由CH3-CH=CH-CH3與Br2
發(fā)生加成即可,而CHrCH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯燒的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH,-CH=CH-CH3?
【題目詳解】
(1)乙烯是平面結(jié)構(gòu),分子結(jié)構(gòu)中6個原子共平面,則(CH3)2C=CH2分子中每個甲基上的碳原子和一4CH:共平面,所
以該分子中4個碳原子共平面;
0H
此-卜
分子中含有的含氧官能團名稱是羥基、竣基;0H
為0°",F的結(jié)構(gòu)簡式為?XcOOH;
(2)1)6網(wǎng)
(3)由分析知A的結(jié)構(gòu)簡式為:,B的結(jié)構(gòu)簡式為,則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
+HC1,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);
ClOH
(4)B(產(chǎn)”:壯1aOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的C為沖”:為叫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
6叫63
ClOH
^-^+2NaOH_^_:出一產(chǎn)。12m6
6cH36強
(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為其同分異構(gòu)體有多種,其中滿足條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明分子結(jié)構(gòu)中含有
0
醛基;②能水解,說明含有酯基;③苯環(huán)上只有一個取代基;則此取代基包括一個HCOO-和-OH,可能還有一個甲基,
CH:OH0OH0CH3O
如:O」H—CH:—0—H、。―CH:—HH—CH:—O—LH或藍:孫
CH__CHCH__CH
(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法,先制Lj-J-',即有CH3-CH=CH-CH3與Br2
發(fā)生加成即可,而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯燃的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3;則由丙烯制取
CH2=CHCHCH2的合成路線為
Br
催化劑2CH3—CH-CH—CH3NaOH醇溶液
2cH3cH=CH2--------CH-CH=CH-CH—ii-——T-------CH=CH-CH=CH2
33LL加熱2
【答案點睛】
由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2,可根據(jù)CH2=CH-CH=CH2的結(jié)構(gòu)特點分析合成的原料,再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進
行推斷,充分利用反應(yīng)過程c原子數(shù)目,對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。本題難點是同分異構(gòu)體判斷,注意題給條
件,結(jié)合官能團的性質(zhì)分析解答。
19、NO2-發(fā)生水解反應(yīng)NO2-+H2O-HNO2+OH-,溫度升高水解平衡正向移動,堿性增強,溶液紅色加深還原
性N原子最外層5個電子(可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示),+3價不穩(wěn)定,易失電子,體現(xiàn)還原性淺綠色棕
色0.5mol-LTFe2(Sth)3溶液(pH=3)棕色溶液中的[Fe(NO)產(chǎn)受熱生成NO和Fe2+,NO被空氣氧化為N(h,
加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+,促進Fe3+水解,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀阻礙Fe?+與NO接觸,避免絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生Fe2+
+3+
+NO2+2H=Fe+NOt+H2O
【答案解析】
(1)根據(jù)實驗I的現(xiàn)象說明NaNCh為強堿弱酸鹽,NCh?發(fā)生水解反應(yīng)NO2-+H2O一HNCh+OH-,溫度升高水解平
衡正向移動,堿性增強,溶液紅色加深;
(2)N原子最外層5個電子,Nth-中N為+3價不穩(wěn)定,易失電子,體現(xiàn)還原性;
(3)①若要證明棕色物質(zhì)是NO與Fe2+,而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物,需要作對照實驗,即向pH均為3,含F(xiàn)e?+
和Fe3+濃度均為ImoVL的FeSCh溶液和Fe2(SO4)3溶液中通入NO,若通入FeSCh溶液出現(xiàn)溶液由淺綠色迅速變?yōu)?/p>
棕色,而通入Fez(SO4)3溶液無現(xiàn)象,則可證明;
②加熱實驗IV中的棕色溶液,有氣體逸出,該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色,說明加熱后生成了NO氣體;溶液中
有紅褐色沉淀生成,說明生成了Fe(OH)3,據(jù)此解答;
(4)①將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大,由圖可知,該裝置構(gòu)成了原電池,兩電
極分別產(chǎn)生NO和Fe3+,U形管中間鹽橋的作用是阻礙Fe2+與NO接觸,避免絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生;
②兩電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)式。
【題目詳解】
(1)根據(jù)實驗I的現(xiàn)象說明NaNCh為強堿弱酸鹽,Nth-發(fā)生水解反應(yīng)NO2-+H2O-HNOz+OH-,溫度升高水解平
衡正向移動,堿性增強,溶液紅色加深,所以在2mLimoil」NaNCh溶液中滴加酚酸溶液出現(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色,微熱
后紅色加深,
故答案為NCh-發(fā)生水解反應(yīng)NO2-+H2O-HNO2+OH、溫度升高水解平衡正向移動,堿性增強,溶液紅色加深;
(2)根據(jù)實驗II說明NaNCh溶液與KMnO4溶液在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使KMnO4溶液的紫色褪去,即
KMnCh被還原,說明NO2-具有還原性。NO2-具有還原性的原因是:N原子最外層5個電子(可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表
示),+3價不穩(wěn)定,易失電子,體現(xiàn)還原性,
故答案為還原性;N原子最外層5個電子(可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示),+3價不穩(wěn)定,易失電子,體現(xiàn)還原性;
(3)①實驗IV在FeSO」溶液(pH=3)中滴加NaNCh溶液,溶液先變黃,后迅速變?yōu)樽厣?,滴加KSCN溶液變紅,
說明有Fe3+生成,N(h-被還原為NO。若要證明棕色物質(zhì)是是NO與Fe2+,而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物,需要作對
照實驗,即向pH均為3,含F(xiàn)e2+和F*濃度均為Imol/L的FeSCh溶液和Fe2(SOD3溶液中通入NO,若通入FeSO4
溶液出現(xiàn)溶液由淺綠色迅速變?yōu)樽厣?,而通入Fez(SO4)3溶液無現(xiàn)象,則可證明;
故答案為淺綠色;棕色:0.5mol【TFe2(SO4)3溶液(pH=3);
②加熱實驗IV中的棕色溶液,有氣體逸出,該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色,說明加熱后生成了NO氣體;溶液中
2+
有紅褐色沉淀生成,說明生成了Fe(OH)3,原因是棕色溶液中的[Fe(NO)p+受熱生成NO和Fe,NO被空氣氧化為NO2,
加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+,促進下9+水解,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,
故答案為棕色溶液中的[Fe(NO)產(chǎn)受熱生成NO和Fe2+,NO被空氣氧化為NO2,加熱有利于Fe?+被氧化為Fe",促進
Fe3+水解,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀;
(4)①將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大,由圖可知,該裝置構(gòu)成了原電池,兩電
極分別產(chǎn)生NO和Fe3+,U形管中間鹽橋的作用是阻礙Fe2+與NO接觸,避免絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生;
故答案為阻礙Fe2+與NO接觸,避免絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生;
2+3++2++3+
②該原電池負極反應(yīng)為:Fe-e=Fe,正極反應(yīng)為NO2+e+2H=NOT+H2O,所以電池總反應(yīng)式為Fe+NO2+2H=Fe
+NOT+H2O;
2++3+
故答案為Fe+NO2+2H=Fe+
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