高二蘇教版化學(xué)同步課時(shí)影響鹽類水解的因素

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精3-3課時(shí)2影響鹽類水解的因素知能定位1。了解影響類水解平衡的因素。2。了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。3.了解鹽類水解在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。4。掌握溶液中離子濃度的大小比較問題.情景切入鹽類水解的知識(shí)在生產(chǎn)生活中有哪些重要的應(yīng)用呢？自主研習(xí)一、影響鹽類水解的因素1.內(nèi)因—-鹽的本性（1）弱酸酸性越弱，其形成的鹽越易水解，鹽溶液的堿性越強(qiáng)。（2）弱堿堿性越弱，其形成的鹽越易水解,鹽溶液的酸性越強(qiáng)。2。外因二、鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用1。鹽類做凈水劑鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體，有較強(qiáng)的吸附性，常用作凈水劑。如明礬水解的離子方程式為：Al3++3H2O==Al(OH）3（膠體）+3H+。2.熱堿水去油污純堿水解的離子方程式為：CO2-3+H2OHCO—3+OH—。加熱促進(jìn)CO2-3的水解，溶液堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)。3.鹽溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的鹽溶液時(shí)，加入少量鹽酸的目的是抑制Sn2+或Fe3+等的水解。4。制備膠體向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，并加熱至沸騰以促進(jìn)Fe3+的水解，從而制備Fe(OH)3膠體.5.泡沫滅火器原理Al2(SO4）3溶液與小蘇打溶液發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體和Al(OH)3沉淀，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開來.離子方程式為Al3++3HCO-3==Al（OH）3↓+3CO2↑。課堂師生互動(dòng)知識(shí)點(diǎn)2鹽類水解的綜合應(yīng)用1.判斷鹽溶液的酸堿性與pH例如:①相同物質(zhì)的量濃度的溶液pH:NaAlO2〉Na2CO3>NaHCO3〉NaCl>CuCl2。②用pH試紙鑒別NH4Cl(酸性)、NaCl(中性）、CH3COONa(堿性)。2.判斷鹽對(duì)應(yīng)酸或堿的相對(duì)強(qiáng)弱例如：證明CH3COOH為弱酸的最簡(jiǎn)單的方法：取適量CH3COONa晶體溶于水，用pH試紙測(cè)其溶液的pH〉7。3.加熱蒸發(fā)鹽溶液析出固體（1）不水解不分解的鹽（如NaCl）水解生成不揮發(fā)性酸的鹽［如Al2(SO4)3］鹽(2)水解生成揮發(fā)性酸的鹽(AlCl3）氫氧化物氧化物（3）較低溫度下受熱分解的鹽［如Ca(HCO3）2]鹽的分解產(chǎn)物4。金屬與鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2例如：金屬鎂與FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反應(yīng)產(chǎn)生H2,因?yàn)檫@些鹽水解顯酸性。5。判斷溶液中離子能否共存例如:Al3+、Fe3+與CO2-3、HCO—3因?yàn)槟馨l(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng),在溶液中不能大量共存.6。判斷鹽溶液中離子種類多少(如Na2CO3溶液中存在哪些離子）.7。采用加熱的方法來促進(jìn)溶液中某些鹽的水解，使之生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中某些金屬離子。例如,不純的KNO3溶液中常含有雜質(zhì)Fe3+，可用加熱的方法來除去KNO3溶液中所含的Fe3+。8.化肥的合理使用如銨態(tài)氮肥與草木灰（主要成分是K2CO3）不能混合使用。因?yàn)镹H+4在水溶液中能發(fā)生水解生成H+，CO2-3在水溶液中水解產(chǎn)生OH—，當(dāng)二者同時(shí)存在時(shí)，則二者水解產(chǎn)生的H+和OH-能發(fā)生中和反應(yīng)，使水解程度都增大，銨鹽水解產(chǎn)生NH3·H2O易揮發(fā)而降低了肥效。9。配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解.（1）配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí)，需滴幾滴相應(yīng)的強(qiáng)酸，可使水解平衡向左移動(dòng)，抑制弱堿陽離子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液時(shí)滴幾滴稀鹽酸，配制Fe2(SO4）3溶液時(shí)，滴幾滴稀硫酸?？紤]到雜質(zhì)離子影響，要加同種酸根的酸.（2)配制強(qiáng)堿弱酸鹽溶液時(shí),需滴幾滴相應(yīng)的強(qiáng)堿,可使水解平衡向左移動(dòng)，抑制弱酸根離子的水解.如配制Na2CO3、Na2S溶液時(shí)滴幾滴NaOH溶液。10.某些試劑的實(shí)驗(yàn)室貯存要考慮鹽的水解。如：Na2CO3、NaHCO3溶液因CO2-3、HCO-3水解使溶液呈堿性，OH-與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶頸與瓶塞粘結(jié),因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存,必須用帶橡皮塞的試劑瓶保存?？祭?下列問題與鹽的水解有關(guān)的是()①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②加熱FeCl3溶液顏色加深③濃Na2S溶液有臭味④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞A。①②③B.②③④C.①④D.①②③④解析：①中NH+4、Zn2+均能發(fā)生水解生成H+,能與鐵銹中的Fe2O3作用；②FeCl3+3H2OFe（OH)3+3HClΔH>0，加熱促進(jìn)FeCl3水解，生成的Fe（OH）3增多，顏色加深；③Na2S溶液中S2—+H2OHS-+OH—,HS—+H2OH2S+OH-，臭味是H2S引起的；④中盛放的Na2CO3溶液水解產(chǎn)生的OH—與玻璃的成分SiO2反應(yīng)生成的Na2SiO3有黏性，易把瓶塞和瓶體黏在一起。答案:D變式探究1把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時(shí)，往往加入少量的明礬,這是因?yàn)椋?A.明礬能起催化作用B.碳酸氫鉀比碳酸氫鈉更易分解C。明礬受熱分解放出氣體D.鋁鹽在水中能起到酸的作用答案：D解析：明礬是KAl（SO4）2·12H2O,它在水中能發(fā)生水解反應(yīng)：Al3++3H2OAl（OH)3+3H+，使其水溶液顯酸性,水解產(chǎn)生的酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，使面團(tuán)疏松多孔。變式探究2鹽堿地(含較多的NaCl、Na2CO3)不利于作物生長(zhǎng),產(chǎn)生堿的原因是（用離子方程式表示).使用適量石膏可降低鹽堿地的堿性，表示其反應(yīng)原理的離子方程式是。答案：CO2—3+H2OHCO-3+OH—；Ca2++CO2—3==CaCO3↓解析：題目已給出信息,鹽堿地顯堿性，而已知的NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯中性；那么就要考慮是由碳酸鈉水解引起的，因此而得出結(jié)論。石膏的化學(xué)式為CaSO4，在土壤溶液中能電離出Ca2+，于是它和CO2-3反應(yīng)生成了難溶的碳酸鈣，使碳酸鈉的水解平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因而消除了土壤的堿性。知識(shí)點(diǎn)2離子濃度大小的比較規(guī)律1.多元弱酸溶液根據(jù)多步電離分析。例如：在H2CO3的溶液中，c（H+）〉c（HCO-3)>c（CO2—3)。2。多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，例如:Na2CO3溶液中，c(Na+)>c(CO2—3）〉c（OH—）〉c（HCO-3）。3.多元弱酸的酸式鹽溶液要考慮酸根離子的電離程度與水解程度的相對(duì)大小,如HCO-3以水解為主，NaHCO3溶液中c（Na+）>c（HCO3)〉c(OH-)>c（H+);而HSO—3以電離為主，NaHSO3溶液中c(Na+）>c(HSO-3)>c（H+)〉c（OH—）。4.不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響的因素.例如：在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：a。NH4Clb。CH3COONH4c.NH4HSO4,c（NH+4)由大到小的順序是c〉a>b.5.混合溶液中各離子濃度的大小比較根據(jù)電離程度、水解程度的相對(duì)大小分析。（1）分子的電離大于相應(yīng)離子的水解例如等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液，c（NH+4）〉c(Cl-)>c（OH—）〉c（H+)。（2）分子的電離小于相應(yīng)離子的水解例如在0.1mol·L-1的NaCN和0。1mol·L-1的HCN溶液的混合液中,各離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+）〉c(CN-)>c（OH—)>c（H+）。6。利用守恒規(guī)律原子守恒→分析：電解質(zhì)溶液中，原子的數(shù)目不變化，符合原子守恒。舉例：NaHCO3溶液中：c（Na+)=c(HCO—3)+c(CO2-3)+c（H2CO3）｜電荷守恒→分析：電解質(zhì)溶液中，陽離子的電荷總數(shù)與陰離子的電荷總數(shù)相等，溶液呈電中性。舉例:NaHCO3溶液中:c（Na+)+c（H+）=c（HCO-3）+c（OH-)+2c（CO2—3）|質(zhì)子守恒→分析：根據(jù)H2OH++OH—,由水電離出的c（H+)與c(OH—）始終相等，溶液中的H+或OH－雖與其他離子結(jié)合以不同形式存在，但其總量不變。舉例:Na2CO3溶液中：c(OH—)=c(H+）+c（HCO-3）+2c（H2CO3)特別提醒（1)比較離子濃度大小時(shí)若出現(xiàn)等式則考慮三個(gè)守恒：即原子守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒;若出現(xiàn)不等式，則應(yīng)考慮電離或水解。（2)比較離子濃度大小時(shí)若為溶液混合，則應(yīng)先判斷溶液中的溶質(zhì)及其濃度，再分情況分析?？祭?在10mL0。1mol·L—1NaOH溶液中加入等體積、等濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)后溶液的各粒子的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.c（Na+)>c（CH3COO—)>c(H+)>c(OH-)B.c（Na+）>c（CH3COO-)〉c（OH-)>c（H+）C.c(Na+)=c(CH3COO—)+c（CH3COOH）D.c(Na+）+c(H+）=c（CH3COO—)+c(OH—)解析:題中兩份溶液混合，恰好完全反應(yīng),得CH3COONa溶液，CH3COO-發(fā)生水解：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH-，故c（Na+）>c(CH3COO-）〉c（OH-)〉c(H+)，B正確。根據(jù)物料守恒有：c(Na+）=c（CH3COO—)+c(CH3COOH),根據(jù)電荷守恒有c（Na+）+c(H+)=c（CH3COO-）+c（OH-)，故C、D正確。答案：A變式探究3（2009·安徽卷，13)向體積為Va的0.05mol·L—1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列關(guān)系錯(cuò)誤的是(）A.Va>Vb時(shí)：c(CH3COOH）+c(CH3COO-）>c(K+）B。Va=Vb時(shí)：c（CH3COOH）+c（H+）〉c(OH—）C.Va<Vb時(shí)：c(CH3COO—）〉c(K+)〉c(OH-）〉c(H+）D.Va與Vb任意比時(shí):c（K+)+c（H+)=c(OH—）+c（CH3COO-）答案:C解析：若Va〉Vb，醋酸過量，根據(jù)物料守恒可知n（CH3COOH）+n（CH3COO-)=0。05Va；n（K+)=0.05Vb,所以A正確,若Va＝Vb，溶液為CH3COOK，水解呈堿性滿足質(zhì)子守恒；若Va〈Vb說明堿過量，則可以存在c(K+）〉c(CH3COO—);電荷守恒，D選項(xiàng)符合。變式探究4在25℃時(shí)，在濃度為1mol·L—1的(NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4)2Fe（SO4)2溶液中，測(cè)得其c（NH+4）分別為a、b、c（單位為mol·L—1），下列判斷正確的是(）A.a>b>cB。b>a>cC。c〉b>aD。c〉a>b答案：D解析：解答本題時(shí)利用水解平衡的移動(dòng)來分析。三種溶液中均存在水解平衡：NH+4+H2ONH3·H2O+H+，對(duì)于（NH4)2CO3，因CO2-3+H+HCO—3，使NH+4的水解平衡向右移動(dòng)；對(duì)于（NH4）2Fe（SO4)2，F(xiàn)e2++2H2OFe（OH)2+2H+，c（H+)增大，抑制NH+4的水解.課后強(qiáng)化作業(yè)基礎(chǔ)夯實(shí)1。在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH++OH-，若要使水的電離平衡向電離方向移動(dòng),并使c（H+)增大，可加入的適當(dāng)物質(zhì)是(）A.硫酸氫鈉B。明礬C.碳酸氫鈉D.醋酸鈉答案：B解析：加入能水解的鹽都可使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)；要使c（H+）增大，也就是需加入水解后顯酸性的鹽,只有答案B符合題意。2.關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（）A.c(NH+4）:③>①B.水電離出的c(H+)：②〉①C。①和②等體積混合后的溶液：c(H+)=c（OH—）+c（NH3·H2O）D。①和③等體積混合后的溶液：c(NH+4)〉c(Cl—）〉c(OH-)>c（H+）答案：B解析:濃度均為0。1mol/L的氨水、鹽酸、氯化銨溶液中，銨根離子濃度③>①故A正確，B項(xiàng)氨水中水電離程度大,C是質(zhì)子守恒式正確,D項(xiàng)氨水和NH4Cl溶液等體積混合呈堿性故D正確，解答本題要注意,電解質(zhì)的電離和鹽類水解.3。為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后,再加入適量的HCl，這種試劑是（)A。NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3答案:D解析：加入NH3·H2O或NaOH或Na2CO3時(shí)，均能引入雜質(zhì)離子NH+4或Na+，不符合題意。因?yàn)樵芤褐蠪e3+水解：Fe3++3H2OFe(OH）3+3H+。當(dāng)加入MgCO3后，有MgCO3+2H+==Mg2++CO2↑+H2O反應(yīng)，消耗了H+，使平衡正向移動(dòng)，生成的Fe（OH）3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉,最后可將Fe3+除去.同樣加入MgO、Mg（OH）2、MgS也能達(dá)到同樣效果。4。關(guān)于FeCl3水解的錯(cuò)誤說法是()A。水解達(dá)到平衡時(shí)（不飽和），無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向水解方向移動(dòng)B。濃度為5mol·L-1和0。5mol·L-1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小C.有50℃和20℃的同濃度的兩種FeCl3稀溶液,其他條件相同時(shí),Fe3+D.為抑制Fe3+水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸和鐵屑答案：CD解析：根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析,增大FeCl3溶液的濃度或稀釋FeCl3溶液，都可使Fe3+的水解平衡向水解方向移動(dòng)，且濃度越大時(shí)水解程度越小,如5mol·L—1FeCl3溶液與0.5mol·L—1FeCl3溶液相比較，前者的水解程度比后者小，但前者溶液中離子的濃度卻比后者的大；因Fe3+的水解是吸熱的，升高溫度后會(huì)使水解平衡向水解方向移動(dòng)，使Fe3+的水解程度增大；Fe3+水解的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,要抑制Fe3+的水解，可向溶液中加入少量鹽酸,但不能加入Fe屑，因Fe與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+.5.有A、B、C、D四種一元酸的溶液，實(shí)驗(yàn)表明：①pH相同的A、C的溶液與足量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，A溶液產(chǎn)生的氫氣比C溶液產(chǎn)生的氫氣要多；②物質(zhì)的量濃度相同的B、C的鈉鹽溶液相比較，B的鈉鹽溶液的pH小于C的鈉鹽溶液的pH；③酸A和D的鈉鹽反應(yīng)生成A的鈉鹽和酸D。由此可以確定四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序中正確的是（)A。B>C〉A(chǔ)>DB。A〉C>D>BC.D〉A(chǔ)>C〉BD.C〉D>A>B答案:A解析：本題須結(jié)合弱電解質(zhì)的電離平衡知識(shí)與鹽類水解的知識(shí)綜合分析判斷。由①知A溶液的c(H+）大于C溶液的c（H+），說明C的酸性比A的酸性強(qiáng)；由②知B的酸性比C的酸性強(qiáng),因酸越弱，其鈉鹽水解的程度越大,所得溶液的pH越大;由“較強(qiáng)酸+較弱酸的鹽反應(yīng)能生成較強(qiáng)酸的鹽+較弱的酸”的規(guī)律可知,A的酸性比D的酸性強(qiáng)，即酸性強(qiáng)弱順序?yàn)锽〉C〉A(chǔ)〉D.6.恒溫條件下,在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì):①固體NaOH②固體KOH③固體NaHSO4④固體CH3COONa⑤冰醋酸，其中，可使c(CH3COO-）/c（Na+）比值一定增大的是（）A.①②B.②⑤C.①⑤D。②④⑤答案:B解析：欲使c（CH3COO-)/c(Na+)增大，應(yīng)使CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解平衡逆向移動(dòng)且不能外加Na+.7.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（)A。用Na2S溶液和Al2（SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體B。用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體C。用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體D。加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體答案：BC解析：Al3+與S2—會(huì)在溶液中發(fā)生雙水解:2Al3++3S2-+6H2O==2Al（OH）3↓+3H2S↑，得不到Al2S3；MgCl2會(huì)水解，最后得到的是Mg(OH）2或者是Mg（OH）2與MgO的混合物，得不到MgCl2。8。下列離子在溶液中能大量共存的是（）A。Mg2+、K+、Cl—、AlO—2B。Al3+、Na+、NO-3、HCO-3C。NH+4、Fe2+、SO2—4、NO-3D。Ca2+、H+、NO—3、S2O2-3答案：C解析：A項(xiàng)中Mg2+和AlO—2在水溶液中發(fā)生雙水解而不能共存：Mg2++2AlO—2+4H2O==Mg（OH)2↓+2Al(OH)3↓；B項(xiàng)中Al3+與HCO-3在水溶液中發(fā)生雙水解而不能共存:Al3++3HCO—3==Al(OH)3↓+3CO2↑;D項(xiàng)中H+與S2O2-3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存：2H++S2O2—3==S↓+SO2↑+H2O。能力提升1。(2009·北京卷，11）有4種混合溶液,分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl;②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl;④CH3COONa與NaHCO3下列各項(xiàng)排序正確的是（）A。pH：②〉③〉④>①B。c(CH3COO-）：②〉④>③>①C.溶液中c（H+)：①〉③〉②>④D。c（CH3COOH）:①〉④>③〉②答案：B解析：A項(xiàng)溶液的pH應(yīng)為②>④>③〉①所以A錯(cuò)，CH3COO—的濃度，②〉④>③>①故B正確，c(H+）與pH順序相反即①〉③〉④〉②，故C錯(cuò),CH3COOH濃度應(yīng)為：①>③〉④〉②，故D錯(cuò).解答本題的關(guān)鍵是理解電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)及鹽類水解的原理。2。（2009·上海卷,17)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是(）化學(xué)式電離常數(shù)HClOKi=3×10—8H2CO3Kil=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11A．c（HCO—3)〉c(ClO-）>c(OH—）B．c(ClO-）〉c(HCO—3）>c（H+）C．c(HClO）+c(ClO-）=c(HCO—3）+c（H2CO3)D．c(Na+)+c（H+)=c(HCO—3)+c（ClO-）+c(OH—)答案：A解析：由表中數(shù)據(jù)可知，H2CO3的酸性大于HClO,HClO的酸性大于HCO—3的酸性，則ClO-的水解產(chǎn)生的堿性較HCO—3強(qiáng)，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷，C項(xiàng)和D項(xiàng)等式右邊都漏掉了CO2-3的濃度，故均錯(cuò)誤。3。硫酸銨溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是（）A。c(NH+4)〉c（SO2-4）〉c(H+)>c(OH—)B。c(NH+4)=2c（SO2—4)C。c(NH+4）+c(NH3·H2O）=2c（SO2—4)D。c(NH+4）+c(H+）=c（OH-）+2c(SO2—4)答案:B解析：硫酸銨晶體中，n（NH+4)=2n（SO2—4)，溶液中因NH+4+H2ONH3·H2O+H+，使溶液呈酸性，c(H+)>c（OH-），又因NH+4水解程度很小，所以1<c（NH+4)/c(SO2—4）〈2/1，故B錯(cuò);溶液中各離子濃度從大到小順序?yàn)椋篶（NH+4）〉c（SO2-4)>c（H+）〉c(OH—）,故A對(duì)；根據(jù)原晶體中氮元素的物質(zhì)的量等于硫元素的物質(zhì)的量的2倍，溶于水后NH+4水解使少量氮元素轉(zhuǎn)移到NH3·H2O中，由元素原子守恒，可得c（NH+4）+c（NH3·H2O)=2c（SO2—4），故C對(duì);由溶液中電荷守恒,可知c（NH+4）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO2—4）,注意1molSO2—4帶2mol負(fù)電荷,c（SO2-4）前必須乘以2，故D對(duì)。4。(2008·上海卷，14）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO—、H+、OH—四種離子。則下列描述正確的是(）A.該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入適量NaOH，溶液中離子濃度的c（CH3COO-)〉c（Na+）>c（OH-）〉c（H+）D.加入適量氨水，c（CH3COO—)一定大于c(Na+）、c(NH+4)之和答案：A解析:A項(xiàng)由于CH3COOH是弱酸，NaOH是強(qiáng)堿，pH=3的CH3COOH和pH=11的NaOH混合時(shí)，CH3COOH有剩余，故A符合，而B項(xiàng)CH3COOH和NaOH等物質(zhì)的量混合，生成CH3COONa溶液呈堿性，與題意不符,C項(xiàng)不符合電荷守恒,即c（CH3COO-）+c（OH—)=c（Na+）+c(H+），D項(xiàng)加入適量氨水電荷守恒為：c(Na+）+c(NH+4)+c(H+）=c(CH3COO-)+c（OH-),c（CH3COO-）不一定大于c（Na+）和c（NH+4）的和.5.在某無色透明的酸性溶液中能夠大量共存的離子組是()A.K+、Na+、MnO-4、NO-3B.NH+4、Mg2+、K+、SO2—4C.Al3+、Ba2+、HCO—3、NO-3D。Ba2+、K+、CH3COO—、Cl-答案：B解析：因?yàn)槿芤菏菬o色的,故不可能存在紫色的MnO—4，故排除A項(xiàng).在溶液中有顏色的離子有：Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+(淡綠色）、Fe3+(棕黃色）。溶液顯酸性，此時(shí)CH3COO-、HCO-3不可能大量存在：CH3COO—+H+CH3COOH,HCO-3+H+CO2+H2O，故排除C、D，再者C項(xiàng)中的Al3+和HCO—3要發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)，從這個(gè)角度考慮也不選C項(xiàng).6。將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A。c（NH+4）〉c(Cl—)〉c（H+)〉c（OH-)B。c（NH+4)>c（Cl-)〉c(OH—)〉c(H+）C.c（Cl-)>c(NH+4）>c（H+)>c（OH-)D.c(Cl-）>c(NH+4)>c（OH-）>c(H+）答案:B解析：pH=3的鹽酸其c（H+）=10-3mol·L-1;pH=11的氨水其c（OH—)=1×10—3mol·L-1，此兩種溶液等體積混合，可以認(rèn)為它們已電離的部分恰好反應(yīng)：NH3·H2O+HCl==NH4ClNH4Cl==NH+4+Cl-還有大量的NH3·H2O沒有參加反應(yīng)：NH3·H2ONH+4+OH-反應(yīng)生成的NH+4加上電離生成的NH+4的量大于Cl—的量;因?yàn)檫^量的NH3·H2O為一元弱堿，所以溶液中的c(OH—)>c（H+）。7.在0。1mol·L-1的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是(）A。c(Na+）=2c（CO2-3）B。c（OH-)=2c（H+）C。c(HCO—3）>c(H2CO3）D.c（Na+）〈c(CO2-3)+c(HCO-3）答案：C解析：CO2-3+H2OHCO-3+OH—，HCO-3+H2OH2CO3+OH—。且第一級(jí)水解程度遠(yuǎn)大于第二級(jí)水解，故A、B錯(cuò)誤，D中應(yīng)有c（Na+）=2[c（CO2-3）+c(HCO-3)+c（H2CO3)］,故D也錯(cuò)誤。8.在Na2S溶液中存在的下列關(guān)系中，不正確的是()A。c（Na+）=2c（S2—)+2c（HS—）+2c（H2S)B.c（Na+）+c(H+）=2c(OH—)+c（HS—)+c(S2—)C.c(OH—)=c(H+）+c（HS—）+2c（H2S）D.c(Na+）>c(S2-)〉c（OH—）>c(HS-)〉c（H+)答案：B解析：Na2S溶于水，在溶液中S元素的存在形式為S2-、HS—、H2S,根據(jù)物料守恒原則,A正確。溶液中存在的陽離子有Na+、H+,陰離子有OH—、HS-、S2—，陰陽離子在溶液中滿足電荷守恒，則有c(Na+）+c（H+)=c（OH—)+c（HS—)+2c(S2—），故B錯(cuò)誤，利用水電離產(chǎn)生的H+、OH—相等得C正確。很容易得到c(Na+）〉c（S2—）,因鹽的水解程度較小，c(S2-）>c(HS-),再根據(jù)S2-+H2OHS—+OH-、HS-+H2OH2S+OH-、H2OH++OH-，不難得到c（OH-)〉c（HS—)〉c(H+）,則D正確.9.（1）碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,原因是.（2）明礬溶液蒸干得到的的固體物質(zhì)是，原因是。(3）碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。（4）Na2SO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。（5）AlCl3溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是，原因是。答案:（1）K2CO3盡管加熱過程促進(jìn)了K2CO3的水解，但生成KHCO3和KOH反應(yīng)仍為K2CO3(2）明礬盡管Al3+水解，由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然是結(jié)晶水合物明礬（3）BaCO3因Ba（HCO3）2在水溶液中受熱分解：Ba(HCO3)2ΔBaCO3↓+CO2↑+H2O（4）Na2SO4因Na2SO3在蒸干過程中不斷被空氣中的氧氣氧化而生成Na2SO4(5）Al2O3加熱促進(jìn)AlCl3水解,且隨水量的減少，HCl不斷揮發(fā),促使AlCl3完全水解成Al(OH）3，灼燒時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：2Al(OH)3灼燒Al2O3+3H2O10.工業(yè)制備氯化銅時(shí)