北京市海淀區(qū)2022年高考化學(xué)仿真押題模擬試卷（五）含答案

北京市海淀區(qū)2022年高考化學(xué)仿真押題模擬試卷（五）

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.本試卷共8頁，分為兩個部分。部分為選一選，25個小題（共50分）；第二部分為

考非選一選，9個小題（共50分）。

生

3.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。部分必須用2B鉛筆

須

作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。

知

4.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1He4C12N14016Na23Cl35.5K39

部分選一選（共50分）

本部分共25小題，每小題2分，共50分。在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意。

1.下列過程中沒有涉及化學(xué)變化的是

A.偏二甲肌作

B.漂粉精用于魚塘的C.酒精清潔電腦鍵盤

火箭發(fā)射的燃D.菜刀生銹

消毒油污

料

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

第1頁/總24頁

A.偏二甲肺作火箭發(fā)射的燃料，燃料燃燒是化學(xué)變化，A沒有符合；

B.漂白粉有效成分是次氯酸鈣，漂白粉的漂白原理：漂白粉溶于水，可發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO,I+2HC1O,次氯酸可消毒菌，B沒有符合；

C.酒精清潔電腦鍵盤油污，是因為油污能溶于酒精，是物理變化沒有是化學(xué)變化，C符合；

D.鐵生銹有新物質(zhì)生成、是化學(xué)變化，D沒有符合；

答案選C。

2.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是

A.KC1溶液B.FeSH)?膠體

C.酒精溶液D.畫$0/容液

【答案】B

【解析】

膠體具有丁達爾效應(yīng),KC1溶液、酒精溶液、Na?SO,溶液均屬于溶液，沒有具有丁達爾效應(yīng),Fe(Oll)*

膠體具有丁達爾效應(yīng)；

故答案為Bo

3.第24屆冬季于2022年2月4日?20日在北京舉行，參賽運動員劇烈運動后，需要補充電

解質(zhì)。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.BaSO4B.Cu

C.CO2D.稀硫酸

【答案】A

【解析】

A.BaSO4是化合物，且在熔融狀態(tài)下能電離為移動離子而導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，A正確；

B.Cu是單質(zhì)，既沒有是電解質(zhì)也沒有是非電解質(zhì)，B錯誤；

第2頁/總24頁

c.CO2在熔融狀態(tài)下沒有導(dǎo)電，在溶液中能導(dǎo)電和其本身無關(guān)，故為非電解質(zhì)，c錯誤；

D.稀硫酸是溶液，是混合物，既沒有是電解質(zhì)也沒有是非電解質(zhì)，D錯誤；

答案選A。

4.下列元素中，原子半徑的是

A.MgB.AlC.SiD.P

【答案】A

【解析】

同周期主族元素中核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，Mg、Al、Si、P為同周期主族元素，核電荷

數(shù)遞增，原子半徑遞減，則Mg的原子半徑，故答案為A。

5.在周期表中，下列各組元素位于同一主族的是

A.H、NaB.Mg、AlC.N、SiD.S、Cl

【答案】A

【解析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素在周期表中的位置判斷。

A.H、Na均是第IA族，位于同一主族，A正確；

民卜館是第1口族而人1是第11叢族元素，沒有位于同一主族，B錯誤；

C.Si是第IVA族而N是第VA族元素，沒有位于同一主族，C錯誤：

D.S是第VIA族而C1是第VIIA族元素，沒有位于同一主族，D錯誤。

答案選A.

6.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.葡萄糖B.油脂C.乙酸乙酯D.纖維素

【答案】D

第3頁/總24頁

【解析】

高分子化合物是指相對分子質(zhì)量成千上萬的化合物，據(jù)此定義解題：

A.葡萄糖的分子式為相對分子質(zhì)量只有180,屬于小分了有機物，A沒有合題意；

B.油脂是脂肪酸甘油酯，其相對分子質(zhì)量也較小，小于1000,屬于小分子有機物，B沒有合題

意：

C.乙酸乙酯的分子式為C,HM，相對分子質(zhì)量只有88,屬于小分子有機物，C沒有合題意；

D.纖維素可表示為（CM。）n,相對分子質(zhì)量成千上萬，屬于天然有機高分子物質(zhì)，D符合題意;

故答案為D。

7.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是

A.K2S04B.NaClC.CH。120HD.NH3?H20

【答案】A

【解析】

A.&SO,為K‘和SO：組成的鹽類，1和SO：之間依靠離子鍵連接，SO：內(nèi)S原子與0原子依靠

共價鍵連接，故A選；

B.NaCl中Na'與C1之間依靠離子鍵連接，其中無共價鍵，故B沒有選；

C.CHQy）H為有機物，其中各原子依靠共價鍵連接，無離子鍵，屬于共價化合物，故C沒有選;

D.刈：「比0中各原子依靠共價鍵連接，無離子鍵，屬于共價化合物，故D沒有選：

綜上所述，答案為A。

8.有關(guān)乙醇CHQH）的說法厚尊正頌的是

A.常溫下易揮發(fā)B.可在空氣中燃燒

C.可發(fā)生酯化反應(yīng)D.官能團為一CH￡H,

【答案】D

第4頁/總24頁

【解析】

A.乙醇沸點較低，常溫下易揮發(fā)，A正確；

B.乙醇可以在空氣中燃燒生成水和二氧化碳，B正確；

C.乙醇含有羥基，可以和段酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；

D.乙醇的官能團為-OH,D錯誤;

綜上所述答案為D。

9.中美科學(xué)家攜手發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B,。團簇（如圖結(jié)構(gòu)），它在儲氫儲鋰、半導(dǎo)體、超導(dǎo)、綠

色催化等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。屬于

A.單質(zhì)B.化合物C.有機物D.氧化物

【答案】A

【解析】

Bm屬于是一種元素組成的，因此為單質(zhì)，故A正確。

綜上所述，答案為A。

10.人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血。市場出售的某種麥片中含有微量、

顆粒細(xì)小的鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是HC1）作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。下列敘述錯誤

的是

A.鐵粉具有還原性B.鐵是人體必需的微量元素

C.亞鐵鹽溶液呈淺綠色D.Fe+2H*=Fe"+H"

【答案】D

【解析】

第5頁/總24頁

A.Fe粉可以失電子，具有還原性，故A正確；

B.鐵是合成血紅蛋白的，所以鐵是人體必需的微量元素，故B正確；

C.亞鐵鹽溶液呈淺綠色，故C正確；

0.鐵與稀鹽酸反應(yīng)應(yīng)該生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H=Fe2*+H"故D錯誤；

故答案為D?

11.一定條件下，向密閉容器中加入ImolNI%和3mol必當(dāng)反應(yīng)用+3“s==^^=^2加3

liferw/lU

達到平衡時，下列說法錯誤的是

A.正、逆反應(yīng)速率相等B.N%的物質(zhì)的量為2moi

C.比、比和NHa的濃度均沒有再改變D.若升高溫度，平衡狀態(tài)將被破壞

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)達平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；

B.向密閉容器中加入氨氣和氫氣時，反應(yīng)逆向進行，氨氣的物質(zhì)的量減少，小于lmol,故B

錯誤；

C.充入的各物質(zhì)沒有成比例，反應(yīng)達平衡時，體系中各物質(zhì)的濃度均沒有再改變，故C正確;

0.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡被破壞，故D正確；

故選B。

12.下列金屬，在工業(yè)上常用電解法冶煉的是

A.銅B.鋁C.鐵D.銀

【答案】B

【解析】

A.銅是沒有活潑金屬，銅可通過濕法煉金、或火法煉銅，都沒有是電解法，故A沒有選；

第6頁/總24頁

B.鋁通常采用電解氧化鋁的方法制取，故B選；

C.鐵常采用一氧化碳還原氧化鐵得到，故C沒有選；

D.銀采用熱分解氧化銀得到，故D沒有選；

答案選B。

13.YBa2c50,（Y為鋁元素）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于的說法中正確的

是

A.質(zhì)量數(shù)是89B.質(zhì)量數(shù)是39

C.中子數(shù)是39D.質(zhì)子數(shù)是89

【答案】A

【解析】

根據(jù)［X知識，可知A是質(zhì)量數(shù)，Z質(zhì)子數(shù)，人々=中子數(shù)，以此來解析；

A.2Y質(zhì)量數(shù)是89,A正確;

B.2Y質(zhì)量數(shù)是89,B錯誤；

C.2丫質(zhì)量數(shù)是89,質(zhì)子數(shù)39,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=8939=50,C錯誤；

0.5Y質(zhì)子數(shù)是39,D錯誤；

故選Ao

14.在一定條件下，四個體積相同的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2.....1^'-2NH3,其

中化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

實驗編號催化劑溫度/℃N2/molH2/mol

A無40013

第7頁/總24頁

B無40026

C無50013

D有50026

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

通過表格中數(shù)據(jù)分析，D中使用了催化劑，其他條件相同的情況下，該反應(yīng)在催化劑條件下進

行，同時溫度，濃度，所以反應(yīng)速率最快，故D符合題意；

故選D=

15.甲烷和乙烯是兩種重要的有機物，區(qū)分它們的正確方法是

A.觀察兩者的顏色B.觀察兩者的狀態(tài)

C.通入氫氧化鈉溶液D.通入高鈦酸鉀酸性溶液

【答案】D

【解析】

A.甲烷和乙烯都是無色氣體，沒有能鑒別，故A錯誤；

B.常溫下都為氣體，沒有能鑒別，故B錯誤；

C.甲烷和乙烯與氫氧化鈉都沒有反應(yīng)，沒有能鑒別，故C錯誤；

0.乙烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高鐳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選D。

16.下列反應(yīng)中，沒有用于取代反應(yīng)的是

第8頁/總24頁

A.苯的硝化反應(yīng)

B.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫

C.乙烷在一定條件下生成漠乙烷

D.乙怏在一定條件下生成乙烯

【答案】D

【解析】

A.苯與濃硝酸在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，A沒有符合題意;

B.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，B沒有符合題意：

C.乙烷在一定條件下生成溟乙烷發(fā)生的是取代反應(yīng)，C沒有符合題意；

D.乙快在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯，D符合題意；

故答案選D?

17.如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該粒子的說確的是

A.質(zhì)子數(shù)為10B.是一種陽離子

C.屬于金屬元素D.己形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子質(zhì)子數(shù)為8,故A錯誤；

B.該粒子質(zhì)子數(shù)為8,核外電子數(shù)為10.質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，屬于陰離子，故B錯誤;

C.該粒子質(zhì)子數(shù)為8,為氧元素，氧元素是非金屬元素，故C錯誤；

第9頁/總24頁

D.該粒子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)為8,己.達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確;

故選D。

18.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

..!!H

A.Cl：ClB.NattC.H：C：IID.HX：H

【答案】C

【解析】

????

A.氯氣的電子式為：Cl：Cl：，A錯誤

????

B.氯化鈉是離子化合物，電子式為Na+卜0：］一,B錯誤；

H

甲烷是共價化合物，電式為：：，正確：

c.fHjeiHc

D.氨氣是共價化合物，電子式為口錯誤；

答案選C。

19.下列事實漠有熊用元素周期律知識解釋的是

A.非金屬性：C1>SB.熱穩(wěn)定性：HBr>HI

C.酸性：HC1O4>H2SO3D.堿性：NaOH>Mg(OH)2

【答案】C

【解析】

A.同一周期的元素，從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，則非金屬性：C1>S,A

沒有符合題意；

第10頁/總24頁

B.同一主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬的氫化物穩(wěn)定性逐

漸減弱，熱穩(wěn)定性：HBr>HI,故B沒有符合題意；

C.同一周期的元素，從左到右價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，而HzSO,

沒有是價含氧酸，所以沒有能與高氯酸進行酸性強弱的比較，C符合題意；

D.同一周期的元素，從左到右價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，所以，堿

性：NaOH>Mg(OH)2,故D沒有符合題意；

故選Co

20.下列行為沒有符合要求的是

A.做實驗剩余的鈉，丟棄在廢液缸中

B.熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土覆蓋

C.聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體以進鼻孔

D.制備氯氣時，要在通風(fēng)櫥內(nèi)進行實驗

【答案】A

【解析】

A.鈉與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣且放熱，為避免引發(fā)事故，做實驗剩余的鈉，要放回試劑瓶，A錯

誤；

B.由于Na能與水反應(yīng)，故Na著火沒有能用水滅火，可以用干燥的沙土蓋滅，B正確；

C.聞氣體味道時，應(yīng)用手輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔，C正確；

D.由于氯氣有毒，故制備氯氣應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行，D正確；

故答案選A。

21.用N.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.ImolO3中含有的原子數(shù)為3乂

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L含有的分子數(shù)目為M

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C.0.Imol/LKOH溶液中所含的K*數(shù)目為0.

D.0.ImolFe與足量鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3,%

【答案】A

【解析】

A.1個臭氧分子含有3個氯原子，ImolO,中含有的原子數(shù)為3兒，A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水沒有是氣態(tài)，22.4L比0的物質(zhì)的量沒有是Imol,含有的分子數(shù)目沒有是怎

B錯誤；

C.0.Imol/LKOH溶液的體積未知，其中所含的K,數(shù)目沒有一定為0.1尚，C錯誤；

D.0.ImolFe與足量鹽酸反應(yīng)，生成物是氯化亞鐵，失去的電子數(shù)為0.2從，D錯誤；

答案選A。

22.下列離子方程式的書寫正確的是

A.二氧化鈦和濃鹽酸制氯氣：MnO2+4H'+2Cl&卜1廣+口2t+21卜0

2

B.銅粉與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+2H=CU*+H2t

234

C.氯氣與FeCk溶液的反應(yīng):Cl2+Fe=2Cr+Fe

4

D.稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)：H+OH=H2O

【答案】A

【解析】

A.MnO,與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCk、CL、HQ,書寫離子方程式時，HC1、MnCl,可拆寫成離子形式,

△

2

對應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H'+2Cl=Mn'+Cl2t+2H20.A正確；

B.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成X0,沒有能生成％B錯誤；

C.選項所寫離子方程式未配平電荷守恒和得失電子守恒，正確離子方程式為：

第12頁/總24頁

23t

Cl2+2Fe=2Fe+2Cl,C錯誤;

D.醋酸書寫離子方程式時沒有能拆寫，故醋酸與NaOH反應(yīng)離子方程式為:

CH￡OOH+OH=CH￡OO+H。D錯誤;

故答案選A。

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.實驗室用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體反應(yīng)制備NH3,該反應(yīng)中有水生成，為了避免大試管

炸裂，試管口應(yīng)該稍稍向下傾斜，故A正確；

B.通過氯氣置換出硫單質(zhì)，可以比較氯與硫的非金屬性強弱，故B正確；

C.C1?與NaOH反應(yīng)，則圖中裝置可完成氯氣的噴泉實驗，故C正確；

D.氨氣的密度比空氣密度小且極易溶于水，導(dǎo)管伸入水層容易倒吸，應(yīng)該將苯改為四氯化碳,

將導(dǎo)管伸到四氯化碳層才能防倒吸，故D錯誤；

故答案為Do

24.自然界中氮的循環(huán)如圖所示。下列說法錯誤的是

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A.工業(yè)合成氨屬于人工固氮

B.雷電作用下N?與02發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.在氮的循環(huán)過程中涉及氧化還原反應(yīng)

D.含氮無機物與含氮有機物沒有能相互轉(zhuǎn)化

【答案】D

【解析】

A.工業(yè)合成氨是將N?與H?在?定條件下反應(yīng)生成N&,屬于人工固氮，A項正確；

B.雷電作用下N?與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NO,B項正確；

C.2與生成NO的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以在氮的循環(huán)過程中涉及氧化還原反應(yīng)，C項

正確；

D.由氮的循環(huán)示意圖可知，通過生物體可以將鉞鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)了含氮無機物與含

氮有機物間的相互轉(zhuǎn)化，D項錯誤；

答案選D。

25.下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

第14頁/總24頁

在某溶液中加入BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸，

A該溶液中一定含有so1

沉淀沒有溶解

B向某溶液中滴入幾滴酚酣溶液，溶液顯紅色該溶液一定是堿溶液

C向某溶液中加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有co廠

在氯化鐵溶液中加入鋅片，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠

D還原性：Zn>Fe

色，最終變?yōu)闊o色

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.向某溶液中加入氯化鋼有白色沉淀，加鹽酸，沉淀沒有溶液，該白色沉淀可能為AgCl,該

溶液中可能含有Ag,Ag.對'SO：-檢驗產(chǎn)生干擾，故A錯誤；

B.向某溶液中滴入幾滴酚獻，溶液變紅，溶液顯堿性，該溶液可能為堿，也可能為強堿弱酸鹽,

如碳酸鈉，故B錯誤；

C.向某溶液中加入氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀可能為AgCl、CaSO-等，Ag\SO：對CO]

檢驗產(chǎn)生干擾，故C錯誤；

D.在氯化鐵溶液中加入鋅片，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，最終變?yōu)闊o色，說明鐵離子最終被

Zn還原成Fe,證明還原性Zn>Fe,故D正確：

答案為D。

第二部分非選一選（共50分）

本部分共9小題，共50分。

第15頁/總24頁

26.(3分)補齊物質(zhì)及其用途的連線。

物質(zhì)用途

A.裱酸氫訥-a.作干燥劑

B.乙烯b.作腌松劑

C.濃硫酸C.工業(yè)制泠制

D.液氨d.制塑料

【答案】B-d

【解析】

B.乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯、是一種塑料，故答案為B-d；C.濃硫酸具有吸水性、

常做氣體干燥劑，故答案為C-a；D.液氨，分子間有氫鍵、液氨氣化時會吸收大量的熱量故常

物質(zhì)用途

A.裱酸氨訥一—a.作干燥劑

xCb.作膨松劑

作制冷劑，故答案為D-c。連線如圖:B.乙烯

c.濃硫酸X、

VC.工比制泠劑

D.液氨1-^、d.制塑料

27.(3分)選擇裝置，完成實驗。

(2)收集氯氣，選用。

(3)配制500mL0.1mol?L」NaCl溶液，選用

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【答案】(1)?(2)?(3)(3)

【解析】

(1)實驗室制CO2,選用固液沒有加熱裝置，②為固液沒有加熱裝置，選用②(填序號，下同)，

故答案為：②；

(2)氯氣有毒，密度大于空氣，收集氯氣，選用向上排空法，故選①。故答案為：①；

⑶配制500mL0.1molCNaCl溶液,選用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量

瓶、膠頭滴管，故答案為：③。

28.(6分)鐵及其化合物的用途比較廣泛，常用于制發(fā)電機和電動機的鐵芯、磁鐵、墨水、顏

料等，是工業(yè)上所說的“黑色金屬”之一。鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下鐵可以與稀硝酸發(fā)

生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+4HN(\(稀尸F(xiàn)e(N03)3+N0t+2H20。

⑴反應(yīng)中氧化劑是(填化學(xué)式)，氮元素的化合價(填“升高”或“降低”)。

(2)該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為，每生成11.21.(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的N0,轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為

(3)若消耗了ImolHNO,,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是一L,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

_____molo

【答案】

(1)HNO3降低

15N4(或9.03x10”)

⑵Fe(NO3)3

(3)5.60.75

【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)過程中Fe元素的化合價升高，硝酸中部分N元素的化合

價從+5價降低到+2價，則HNO,為氧化劑；氮元素的化合價降低：

(2)反應(yīng)過程中Fe元素化合價從0價升高到+3價,得到Fe(NC>3)3,則氧化產(chǎn)物為Fe(NO)；標(biāo)

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V112L

準(zhǔn)狀況下11.2LN0的物質(zhì)的量為"(NO尸^-=有匚莉7=0.5mol,硝酸中、元素的化合價從+5

價降低到+2價,一個N得到3個電子，則生成0.5molX0轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5mol,數(shù)目為L5N，

或9.03x1()23；

(3)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，消耗4mol硝酸生成ImolNO,若消耗了lmolHN0:i,則生成標(biāo)準(zhǔn)

狀況下N0的體積是「(NO)=〃囁=0.25x22.4L/mol=5.6L；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.25mo/x3=0.75mo/；

29.(6分)化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(D圖A所示裝置中，鋅片是一(填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)圖A所示裝置可將(寫化學(xué)方程式)釋放的能量直接轉(zhuǎn)化為電能，證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

電能的實驗現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生、。

(3)燃料電池已經(jīng)開始應(yīng)用于新能源汽車等領(lǐng)域，某氫氧燃料電池的原理如圖B所示。下列說確

的是_______(填序號)。

①氧氣是負(fù)極反應(yīng)物

②總反應(yīng)為2H2+02=2H20

③電池工作時，其中H一定向移動

【答案】負(fù)極Zn+H2S0,=ZnS0,+H2f電流表指針偏轉(zhuǎn)②③

【解析】

(1)圖A所示裝置中，Zn失去電子作負(fù)極，Cu電極H'得到電子作正極，故鋅片是負(fù)極；

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（2）圖A所示裝置為原電池，可將反應(yīng)Zn+H2S04=ZnS0,+H..t釋放的能量直接轉(zhuǎn)化為電能，裝置中

Zn失去電子作負(fù)極，鋅片溶解，Cu電極上H'得到電子作正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生電流，

電流表指針偏轉(zhuǎn)；

（3）圖B為氫氧燃料電池，氧氣在正極得到電子，氫氣在負(fù)極失去電子，總反應(yīng)為2H2+。2=2艮0,

電池在工作時，陽離子GD向正極定向移動，②③均正確，故答案選②③。

30.（6分）閱讀下面一段材料并回答問題。

維生素C,又稱抗壞血酸，化學(xué)式為CNO”是一種水溶性的有機化合物。

維生素C具有酸性，在酸性環(huán)境中穩(wěn)定，遇氧氣、熱、光、堿性物質(zhì)，特別是有氧化酶及痕量

Cu\F&'等金屬離子存在時，可促進其被氧化而破壞。人類沒有能自身合成維生素C,必須通

過食物、等攝取，其廣泛的食物來源為各類新鮮蔬果。

維生素C具有重要的生理功能，人體缺乏維生素C易引發(fā)壞血病、牙齦出血等。維生素C是一

種常見的抗氧化劑，能夠防止基對人體的傷害，從而增強人體抵抗力、延緩衰老等。此外維生

素C還可以使Fe元素從+3價轉(zhuǎn)化為+2價，提高肝臟對鐵的利用率，從而治療缺鐵性貧血。若

短期內(nèi)服用過量的維生素C,會產(chǎn)生多尿、皮疹等副作用，長期服用過量的維生素C,可能導(dǎo)致

草酸及尿酸結(jié)石。

請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確（填"對"或"錯"）o

（1）從物質(zhì)分類看，維生素C屬于無機化合物。

（2）維生素C具有重要的生理功能，應(yīng)長期大量服用。

（3）維生素C具有抗氧化性是因其具有還原性。.

（4）生吃新鮮蔬果利于補充維生素C..

【答案】（1）錯（2）錯（3）對（4）對

【解析】

（D含碳化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽外）為有機物，所以維生素C屬于有機物；

故答案為：錯。

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(2)根據(jù)題中敘述，長期服用過量的維生素C,可能導(dǎo)致草酸及尿酸結(jié)石，所以敘述錯誤；

故答案為：錯。

(3)因為維生素C還可以使Fe元素從+3價轉(zhuǎn)化為+2價，所以維生素C具有還原性；故敘述正確;

答案為：對。

(4)根據(jù)題中敘述人類沒有能自身合成維生素C,必須通過食物、等攝取，其廣泛的食物來源為

各類新鮮蔬果；所以敘述正確；

答案為：對。

31.(8分)某同學(xué)用如圖裝置(夾持裝置略)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。

回答下列問題:

(1)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)B中觀察到的現(xiàn)象為.

(3)(:中應(yīng)加入的試劑為_倒置漏斗的作用是—

(4)與向濃硫酸中直接加入銅片相比，該裝置用可上下移動的銅絲，優(yōu)點是

【答案】

A

⑴Cu+2Hg(濃)=CuSO’+SO2t+2HQ

(2)溶液褪色

(3)NaOH溶液防倒吸

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(4)隨時使反應(yīng)發(fā)生和停止，節(jié)約藥品，減少污染

【解析】

Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色,

二氧化硫為有毒氣體，需要用堿液吸收，倒置漏斗可防止倒吸，通過移動銅絲，可隨時反應(yīng)的

開始與停止。

(1)銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為

AA

Cu+2H..S0,(?^)=CuSO,+SO,t+2H,0.故答案為：Cu+2Hg(濃)=CuSO,+SO"+2H20；

(2)二氧化硫具有漂白性，能夠使試管B中的品紅溶液褪色，B中觀察到的現(xiàn)象為溶液褪色。故

答案為：溶液褪色；

(3)C為尾氣吸收裝置，可選用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫，防止污染大氣，C中應(yīng)加入的試

劑為NaOH溶液，為了防止倒吸，吸收裝置使用了倒置漏斗，倒置漏斗的作用是防倒吸。故答案

為：NaOH溶液;防倒吸;

(4)裝置A中設(shè)計了可上下移動的銅絲，優(yōu)點是隨時使反應(yīng)發(fā)生和停止，節(jié)約藥品，減少污染。

故答案為：隨時使反應(yīng)發(fā)生和停止，節(jié)約藥品，減少污染。

32.(6分)根據(jù)元素周期表和元素周期律知識，完成下來填空：

(1)某元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個，該元素位于元素周期表中第周期。

(2)硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性—(選填“強”、“弱”)，能說明這一事實的

化學(xué)方程式是(任寫一個)。

(3)關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，描述正確的是一(填寫編號)。

A.原子半徑：Na<Cl

B.離子半徑：FVMg"

C.熱穩(wěn)定性：HF>HC1

D.堿性:Na0H>Mg(0H)2

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【答案】二弱C12+H2S=2HC1+SICD

【解析】

(1)元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個，則L層有5個電子，有2個電了?層，處于第二

周期第VA族；

(2)同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性O(shè)〈C1,可以利用氯氣與硫化氫反應(yīng)生成S驗證，

反應(yīng)方程式為:CL+ll2s=2IIC1+SI；

(3)

A.