北京市西城區(qū)2022屆高考一?？荚?化學(xué) 試題（含答案）

北京市西城區(qū)2022屆高三一模

化學(xué)試題

本試卷共10頁，100分。考試時長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷

上作答無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1S32

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目

要求的一項。

1.化合物M是一種治療腦卒中藥物中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不氐

唧的是

xCH=CHCOO(CH,)Br

Q4

HOOCH,

A.存在順反異構(gòu)

B.分子中有3種含氧官能團(tuán)

C.能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.lmol該有機(jī)物最多消耗2moiNaOH

【1題答案】

【答案】D

2.中國科學(xué)家經(jīng)過光譜分析發(fā)現(xiàn)了一顆鋰元素含量極高的恒星。下列說法不足頸的是

A.LiOH的堿性弱于Be(OH)2

B.在堿金屬元素中，鋰元素的第一電離能最大

C.依據(jù)對角線規(guī)則，鋰元素和鎂元素的有些性質(zhì)相似

D.原子光譜的產(chǎn)生與電子躍遷有關(guān)，可利用原子光譜中的特征譜線來鑒定鋰元素

【2題答案】

【答案】A

3.下列說法正確的是

A.HC1和Cl2分子中均含有s-po鍵

B.NH3和NH；的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均一致

C.熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅〉晶體硅

D,酸性：CH3COOH>CHC12COOH>CC13COOH

【3題答案】

【答案】C

4.新冠病毒是一種具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白質(zhì)和脂質(zhì)。核酸檢測就是檢測

新冠病毒的RNA。下列說法不無砸的是

A.核酸和蛋白質(zhì)都是生物大分子

B.核酸和蛋白質(zhì)都不能發(fā)生水解反應(yīng)

C.核酸中核昔酸之間通過磷酯鍵連接

D.一定濃度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白質(zhì)變性

【4題答案】

【答案】B

5.氮摻雜碳材料可以有效催化燃料電池中。2的還原反應(yīng)，其催化機(jī)理如圖。

?H

oc

ON

?O

途徑一：A玲B玲C玲F

途徑二：A玲B玲CfD玲E

下列說法不巧夠的是

A.途徑一中存在極性共價鍵的斷裂與形成

B.途徑一的電極反應(yīng)是O,+2H++2e-=H,C)2

C.途徑二，1moi。2得到4moie"

D.氮摻雜的碳材料降低了反應(yīng)的焰變

【5題答案】

【答案】D

6.室溫下，將充滿NO?的試管倒立在水中，實驗現(xiàn)象如圖。下列分析不亞燃的是

A.N5易溶于水，不能用排水法收集

B.試管中剩余無色氣體是未溶解的N02

C.取試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，是因為N02與也0反應(yīng)生成了酸

D.向試管中再緩緩?fù)ㄈ胍欢康?2,試管中的液面上升

【6題答案】

【答案】B

7.下列方程式不熊準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是

A.Mn。?和濃鹽酸共熱產(chǎn)生黃綠色氣體：MnO,+4H++2Cl=Mn2++Ch?+2H.0

B.Na加入滴有酚醐的水中，溶液變紅：2Na+2H?O=2Na++2OH-+H2T

A

C.加熱Fe和S的混合物生成黑色固體：2Fe+3S=Fe2s3

2+

D.加熱藍(lán)色的Cud2溶液，溶液變綠：[Cu(H2O)4](aq,藍(lán)色)+4CI(aq)^=MCuCl4F(aq,黃

色)+4七0(1)AH>0

【7題答案】

【答案】C

8.用下圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實驗，②中現(xiàn)象不能證實①中發(fā)生了反應(yīng)的是

①中實驗②中現(xiàn)象

加熱L澳丁烷與NaOH的乙醇溶液的混合

A酸性KMnOq溶液褪色

物

加熱NH4cl溶液和濃NaOH溶液的混合

BAgNC）3溶液先變渾濁后澄清

物

C加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物飽和Na?CO3溶液的上層有無色油狀液體產(chǎn)生

將鐵粉、碳粉和NaCI溶液的混合物放置

D導(dǎo)管中倒吸一段水柱

一段時間

A.AB.BC.CD.D

【8題答案】

【答案】A

9.向盛有Imol/LNH4cl溶液的燒杯中，加入少量氨水，再加入過量Mg粉，有大量氣泡產(chǎn)生。

將濕潤的紅色石蕊試紙放在燒杯口，試紙變藍(lán)。溶液的pH隨時間的變化如圖。

下列說法不思颼的是

A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c（NH；）降低

B.產(chǎn)生的氣體是混合物

C.pH=9時，溶液中c（NH：）+2c（Mg2+）＜c（C1）

D.溶液的pH升高可能是Mg與NH：、H?。反應(yīng)的結(jié)果

【9題答案】

【答案】C

10.ORP傳感器（如下圖）測定物質(zhì)的氧化性的原理：將Pt電極插入待測溶液中，Pt電極、Ag/AgCI

電極與待測溶液組成原電池，測得的電壓越高，溶液的氧化性越強(qiáng)。向NaKh溶液、FeCb溶液中

分別滴加2滴H2SO4溶液，測得前者的電壓增大，后者的幾乎不變。

鹽橋

（瓊脂含

KC1溶液）

電極：

Ag/AgCI

下列說法不足理的是

A.鹽橋中的Ct移向Ag/AgCI電極

B.Ag/AgCI電極反應(yīng)是Ag-e+Cr=AgCI

C.酸性越強(qiáng)，10,的氧化性越強(qiáng)

D.向FeCb溶液中滴加濃NaOH溶液至堿性，測得電壓幾乎不變

(10題答案】

【答案】D

11.聚乳酸(PLA)是最具潛力的可降解高分子材料之一，對其進(jìn)行基團(tuán)修飾可進(jìn)行材料的改性，從

而拓展PLA的應(yīng)用范圍。PLA和某改性的PLA的合成路線如圖。

注：Bn是苯甲基(一

下列說法不氐理的是

A.反應(yīng)①是縮聚反應(yīng)

B.反應(yīng)②中，參與聚合的F和E的物質(zhì)的量之比是m：n

C.改性的PLA中，m：n越大，其在水中的溶解性越好

D.在合成中Bn的作用是保護(hù)羥基，防止羥基參與聚合反應(yīng)

【11題答案】

【答案】B

12.向100mLO.Olmol/LBa(OH)2溶液中滴加O.imol/LNaHC。?溶液，測得溶液電導(dǎo)率的變

化如圖。下列說法不無硬的是

6000

u10203040

NaHCO,溶液的體積/mL

A.Ba(OH)2和NaHC。3都是強(qiáng)電解質(zhì)

B.AfB電導(dǎo)率下降的主要原因是發(fā)生了反應(yīng)：

2+

Ba+2OH-+2HCO；=BaCO3J+2H2O+CO]

C.B玲C,溶液中的c(OET)減小

D.A、B、C三點(diǎn)水的電離程度：A<B<C

【12題答案】

【答案】B

13.一定溫度下，在2個容積均為1L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng):

2NO(g)+2CO(g)^I2(g)+2CO2(g)AH<0,相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。

起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol

容器編號溫度/℃

NO(g)co(g)co2(g)

1T,0.20.20.1

IIT20.20.20.12

下列說法不無刑的是

A.1>T,

B.[中反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%

c.達(dá)到平衡所需要的時間：n>i

D.對于I,平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO,,平衡正向移動

[13題答案】

【答案】D

14.某小組對FeCb溶液與Cu粉混合后再加KSCN溶液的實驗進(jìn)行如下研究。

①向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入過量Cu粉，充分反應(yīng)后，溶液變藍(lán)。2天后，溶液變?yōu)闇\藍(lán)

色，有白色不溶物生成。

②?、僦袦\藍(lán)色的上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，出現(xiàn)白色渾濁。振蕩后白色渾濁物增

多，紅色褪去。經(jīng)檢驗，白色不溶物是CuSCN。

③向2mL0.1mol/LCuSCU溶液中滴加KSCN溶液，未觀察到白色渾濁。放置24小時后，出現(xiàn)白色

不溶物。

已知：CuCI和CuSCN均為白色不溶固體

下列說法不足頸的是

A.①中產(chǎn)生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2CI-=2CuCI^

B.由③可知②中白色渾濁不是Cl+與SCN-直接反應(yīng)生成的

C.②中紅色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了

D.實驗表明：Ksp(CuSCN)<Ksp(CuCI)

[14題答案】

【答案】C

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.ZM+、三乙撐二胺和對苯二甲酸根離子可形成晶體M,其晶胞示意圖如下。

O：ZnJ,

|：三乙摔二族

:-OOC-Q-COO-

(1)Zn2+的價層電子排布式是。

(2)C、O,N的電負(fù)性從大到小的順序是.?

N

/

(3)三乙撐二胺(7)與ZM+能形成配位鍵的原因是

N

(4)在晶體M每個空腔中裝入一個順式偶氮苯分子后形成晶體Mi,晶胞示意圖如圖。一定條件

下隨著偶氮苯順反結(jié)構(gòu)的變化，晶體骨架發(fā)生畸變，晶體在Mi和M2兩種結(jié)構(gòu)之間相互轉(zhuǎn)化，可

以吸收和釋放N2,被稱為“會呼吸”的晶體。

晶體裝載分子晶胞中ZM+個數(shù)晶胞體積/cm?

Mi順式偶氮苯X1.30X10-24

反式偶氮苯2.46x10-24

M24

資料一?反式偶氮苯小順式偶氮苯

ii.Mi和M2相互轉(zhuǎn)化時，ZM+的配體和配體數(shù)均不變

①N2的電子式是—O

②偶氮苯（C^N=N—O）中N的雜化軌道類型是。偶氮苯存在順反異構(gòu)的原因是分

子中兩個氮原子間存在______（填鍵”或"鍵”）。

?X=O

④晶胞密度小則晶體內(nèi)部的空隙大。能讓“會呼吸”的晶體吸收N2的條件是光照射。

【15~18題答案】

【答案】（1）3d10

（2）0>N>C（3）三乙撐二胺中的N給出孤電子對，Z?+有空軌道能接受孤電子對

（4）①.：N”N：②5③.re鍵④.2（5）.紫外

16.煙氣脫硫脫硝技術(shù)是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。某小組模擬5氧化結(jié)合（Nt、）SC>3溶液吸收法

同時脫除S0?和NO的過程示意圖如下。

模擬

煙氣

(1)氣體反應(yīng)器中的主要反應(yīng)原理及相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

平衡常數(shù)活化能

反應(yīng)

(25℃)/(kJ/mol)

57

反應(yīng)a：2O3(g)^3O2(g)AH1=-286.6kJ/moI1.6xlO24.6

34

反應(yīng)b：NO(g)+O3(g)^NO2(g)+O2(g)AH2=-200.9kJ/mol6.2xlO3.17

反應(yīng)c：SO(g)+O(g)^SO(g)+O(g)41

2332AH3l.lxlO58.17

①已知：2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH=-196.6kJ/mol,則公也=_______.

②其他條件不變時，高于150℃,在相同時間內(nèi)SO?和N。的轉(zhuǎn)化率均隨溫度升高而降低，原因

是0

③其他條件不變，SO?和NO初始的物質(zhì)的量濃度相等時，經(jīng)檢測裝置1分析，在相同時間內(nèi)，sc>2

和NO的轉(zhuǎn)化率隨0,的濃度的變化如圖。結(jié)合數(shù)據(jù)分析NO的轉(zhuǎn)化率高于SO,的原因______。

100

50

0

O,的濃＜/(10"?!/,)

(2)其他條件不變，S0?和NO初始的物質(zhì)的量濃度相等時，經(jīng)檢測裝置2分析，在相同時間內(nèi),

。3與NO的物質(zhì)的量之比對SO?和N。脫除率的影響如圖。

00

%80

/

*60

冬40

演

00.501.001.502.00

n(O,):n(N0)

①（NHJ2SO3溶液顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋：0

②。3的濃度很低時，SC）2的脫除率超過97%,原因是

③在吸收器中，SO：與N02反應(yīng)生成NO-和SO；的離子方程式是______。

④在吸收器中，隨著吸收過程的進(jìn)行，部分NH；被轉(zhuǎn)化為N?,反應(yīng)中NH；和N?的物質(zhì)的量之

比為1：1,該反應(yīng)的離子方程式是。

【16?17題答案】

【答案】（1）①.—24L6kJ/mol②.高于150℃,溫度升高，反應(yīng)a的速率增大，c（C>3）

減小，反應(yīng)b和c的速率減小，導(dǎo)致SO2和NO的轉(zhuǎn)化率均降低③.反應(yīng)b的活化能小于反

應(yīng)c,反應(yīng)b的速率大于反應(yīng)c,因此N。的轉(zhuǎn)化率高于SO?

-+

（2）①.溶液中存在：SO,+H20HSO,+OH-,NH^+H2ONH,-H2O+H,

SO》的水解程度大于NH：的水解程度，使溶液顯堿性②.（NHJ2SO3溶液直接與SO?反

應(yīng)是脫除S02的主要原因③.2NO2+3S0^+H2O=2NO；+SO^+2HSO；（4）.

NO-+NH；=N2T+2H2O

17普卡必利可用于治療某些腸道疾病，其合成路線如下（部分條件和產(chǎn)物略去）:

已知：i.RNH2一幽漉一>||

R—NH—C—CH3

R,-OH

金屬催化劑>R-O-R,

NH2

O—

HC

iii.

C—

H

（1）A中的官能團(tuán)名稱是氨基和o

（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是。

（3）EfF的反應(yīng)類型是。

（4）D-E的化學(xué)方程式是。

（5）I的核磁共振氫譜只有一組峰，I的結(jié)構(gòu)簡式是。

（6）下列說法正確的是（填序號）。

a.J-K的反應(yīng)過程需要控制CH30H不過量

b.G與FeCh溶液作用顯紫色

c.普卡必利中含有酰胺基和氨基，能與鹽酸反應(yīng)

（7）K-L加入K2cO3的作用是一

（8）以G和M為原料合成普卡必利時，在反應(yīng)體系中檢測到有機(jī)物Q,寫出中間產(chǎn)物P、Q的

結(jié)構(gòu)簡式：、。

H

G

C9H10CIO2N

【17?24題答案】

【答案】（1）碳氯鍵（2）HOCH2CH2OH

CH2

(5)/V⑹ac

HiC—CH2

(7)K2cO3吸收K—L生成的HBr,利于L的生成

(8)

18.制備鋰離子電池的正極材料的前體FeP。4的一種流程如下:

璘灰石酸浸》|粗H3P。4產(chǎn)生H3Po41FeS，：2aA.......FePOq

資料：i.磷灰石的主要成分是QL^POJSF

ii.Ca(HFOj可溶于水，CaSO「2H2。微溶于水

22

ii.Ksp(FePO4)=1.3xl0-

iv.Fe3++EDTA4'U[Fe(EDTA)]

(1)制備HsP?！?/p>

①用H3PO4溶液、氏5。4溶液分步浸取磷灰石生成HF、CaSO「2H2。和HaP?！敝饕磻?yīng)

是Ca§(POJ3F+7H3Po4=5Ca(H2PoJ+HFT和。

②增大酸浸反應(yīng)速率的措施有(只寫1條)。

③其他條件不變時，若僅用H2S04溶液酸浸，浸取的速率低于用HF。,、H2so4分步浸取法,

原因是o

(2)制備FePO」

將H3Po八FeSO4,Hz。？混合并調(diào)節(jié)溶液的pH制備FePO4。

①酸性條件下，生成FePOa的離子方程式是。

②含磷各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖。

pH=l時，溶液中的c（HPO：-）=10-7.3moi/L,則c（PO；）=mol/L?再力口入FeSC）4晶體、

H2。？溶液使溶液中的c（Fe3+）=lmol/L,不考慮溶液體積的變化，通過計算說明此時能否產(chǎn)生

FePC\沉淀.

③FePO<的純度及顆粒大小會影響其性能，沉淀速率過快容易團(tuán)聚。

i.研究表明，沉淀時可加入含EDTA"的溶液，EDTA4-的作用是。

ii.其他條件不變時，工業(yè)上選擇pH=2而不是更高的pH制備FePOq,可能的原因是（答

出2點(diǎn)）。

【18?19題答案】

【答案】（1）?.Ca（H2PO4）2+H2S04+2H2OCaS04-2H2O^+2H3PO4②.加

熱、將礦石粉碎、攪拌、適當(dāng)提高酸的濃度等③.生成的CaSO,2H?。固體覆蓋在磷灰石

表面，減少了磷灰石與硫酸溶液的接觸面積

（2）①.2Fe2++2H3PO4+H2O2=2FePO4J+2H2O+4H+②.10一區(qū)6③.

186

Q（.（FePO4）=10xl>Ksp（FePO4）,能產(chǎn)生FePO4沉淀④.發(fā)生反應(yīng)

Fe3++EDTA4-^[Fe（EDTA）]-,使c（Fe3+）降低，減小FePO^的沉淀速率，避免團(tuán)聚；隨

著Fe3+被沉淀，上述平衡逆向移動，生成的Fe3+繼續(xù)被沉淀⑤.pH更高時，產(chǎn)品中可能混

有Fe（OH）3雜質(zhì)；pH更高時，c（POf）大，可能沉淀速率過快導(dǎo)致團(tuán)聚等

19.探究溶液中Ag+與單質(zhì)s的反應(yīng)。

資料：Ag2s不溶于6moi/L鹽酸，Ag2s。3和Ag2so4在6moi/L鹽酸中均發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化

實驗I將10mL0.04mol/LAgNC)3溶液與O.OlgS粉混合，水浴加熱，充分反應(yīng)后，過濾，得到

無色溶液a(pHgl),沉淀除S、洗滌后得到黑色固體b。

(1)研究黑色固體b的組成

①根據(jù)S具有性，推測b中可能含有Ag2s、Ag、Ag2sO3或Ag2so&。

②檢驗黑色固體b的成分

實驗H具體操作如圖所示

i,取少量游液c,先加入足量稀鹽酸，再滴加B