人教課標實驗版化學(xué)2(必修)化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)能與熱能【全國一等獎】

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

第二課時

二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化－吸熱或放熱。

怎樣設(shè)計實驗來了解反應(yīng)中的熱量變化情況？實驗2－1現(xiàn)象結(jié)論鋁與鹽酸反應(yīng)，放出大量氣泡，溫度升高該反應(yīng)是放熱反應(yīng)實驗2－2現(xiàn)象：

1、玻璃片（小木板）會與小燒杯粘結(jié)在一起

2、有少許刺激性氣味氣體產(chǎn)生

3、有水生成Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O實驗2－2玻璃棒的作用：攪拌，使混合物充分接觸反應(yīng)物成糊狀的原因：結(jié)冰粘結(jié)結(jié)論：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)實驗2－3鹽酸溫度/℃NaOH溶液溫度/℃中和反應(yīng)后溫度/℃結(jié)論：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。實質(zhì)：H++OH－＝H2O反應(yīng)后溫度升高室溫室溫中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱思考與交流：在設(shè)計測定中和熱實驗裝置和操作時應(yīng)該注意哪些問題？（1）用隔熱裝置，盡量減少熱量散失；（2）酸堿的量要準確：n＝C×Va、濃度要越精確越好b、量體積的容器越精確越好，最好用移液管（3）溫度計越精確越好（4）注意控制反應(yīng)時間（5）多做幾次，取平均值常見的放熱反應(yīng)：（1）所有燃燒反應(yīng)（2）酸堿中和反應(yīng)（3）大多數(shù)化合反應(yīng)（4）物質(zhì)的緩慢氧化（5）活潑金屬跟水或酸反應(yīng)（6）生石灰溶于水常見的放熱過程：濃H2SO4溶于水固體NaOH溶于水△

常見的吸熱反應(yīng)：（1）大多數(shù)分解反應(yīng)

（2）C+CO2＝2COH2+CuO＝Cu+H2OC+H2O＝CO+H2Ba(OH)2·

8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3·H2O+

8H2O等。△常見的吸熱過程：化學(xué)鍵的斷裂多數(shù)銨鹽溶于水△練習(xí)：1、下列說法正確的是（）

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)結(jié)果是放熱還是吸熱

D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng)CD2、甲烷燃燒要放出熱量，水的分解要吸收能量，試從化學(xué)鍵變化的角度分析其原因？解析：形成4molH－O鍵和2molC＝O鍵釋放的能量比斷裂4molC－H鍵和2molO＝O鍵所吸收的能量高，因此放出熱量。斷裂4molH－O鍵所吸收的能量比形成2molH－H鍵和1molO＝O鍵放出的能量高，因此要吸收能量。3、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B練習(xí)：科學(xué)視野生物體中的能量轉(zhuǎn)化人體內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)與體外的燃燒本質(zhì)同，都是放熱反應(yīng)。只是二者條件不同，且前者更加合理有效。

科學(xué)視野1、社會發(fā)展與能源利用不同社會發(fā)展水平時期的人均耗能量2、人類利用能源的三個階段柴草時期化石能源時期多能源結(jié)構(gòu)時期圖2-4中國古代制陶圖汽車發(fā)動機汽缸中燃料燃燒研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化的意義●利用化學(xué)反