人教版九年級化學第九單元 溶液 復習 導學案_第1頁
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人教版九年級化學第九單元 溶液 復習 導學案_第3頁
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文檔簡介

人教版九年級化學第九單元溶液復習導學案一、概述本單元主要學習溶液的基本概念、溶解度、溶解過程、溶解熱及溶液的濃度等內容。通過本單元的學習，我們將了解溶液在生活中的應用，并能夠掌握一些實驗技巧。二、學習目標理解溶液的基本概念，包括溶質、溶劑和溶解度的概念。掌握溶解度的影響因素和計量單位。理解溶解過程的基本原理和動態(tài)平衡。了解溶解熱的概念和計算方法。掌握濃度的計算方法和測定實驗技巧。三、重點內容溶液的基本概念和構成要素。溶解度的影響因素和計量單位。溶解過程的原理和動態(tài)平衡。溶解熱的計算方法和應用。濃度的計算方法和實驗測定技巧。四、解決問題什么是溶液？有哪些常見的溶液？溶質、溶劑和溶解度的定義是什么？影響溶解度的因素有哪些？如何影響？溶解過程的動態(tài)平衡是什么意思？有什么特點？如何計算溶解熱？溶解熱和溶解度有什么關系？濃度的計算方法有哪些？如何進行濃度測定實驗？五、學習過程5.1溶液的基本概念溶液是由溶質和溶劑組成的一種均勻透明的混合物。常見的溶液有鹽水、糖水、酒精等。其中，溶質是指溶解在溶劑中的物質，溶劑是指溶質溶解在其中的物質。5.2溶解度的影響因素和計量單位溶解度是指在一定條件下單位溶劑中能溶解溶質的量。影響溶解度的因素有溫度和壓力。當溫度升高時，溶解度通常會增加；當壓力升高時，溶解度通常會減小。溶解度的計量單位有溶解質的質量分數(shù)、溶質的摩爾分數(shù)、體積分數(shù)等多種。5.3溶解過程的原理和動態(tài)平衡溶解過程是指溶質分子逐漸進入溶劑之中，形成溶解物的過程。溶解過程中存在一個動態(tài)平衡，即溶質溶解到一定程度后，與溶解物的逸出速度相等，達到溶解物的濃度不再變化。5.4溶解熱的計算方法和應用溶解熱是指在單位溶劑中溶解溶質所伴隨的熱效應。通常用單位摩爾溶質溶解時釋放或吸收的能量來表示。溶解熱與溶解度之間存在一定的關系，即溶解度與溶解熱成正比。5.5濃度的計算方法和實驗測定技巧濃度是指溶解物中溶質的含量。常見的濃度計量單位有質量分數(shù)、體積分數(shù)、摩爾濃度等。濃度的計算方法包括質量濃度的計算、體積濃度的計算和摩爾濃度的計算等。濃度的實驗測定技巧包括質量濃度的實驗測定和體積濃度的實驗測定等。六、思考題若將一定質量的硫酸銅溶于100g水中，溫度為298K，溶解過程中發(fā)生放熱，試判斷溶液的溶解度是增大還是減小。如何通過實驗測定一種溶質在溶劑中的質量濃度？一種溶解過程滿足動態(tài)平衡條件，當溫度上升時，該溶質在溶液中的溶解度會發(fā)生什么變化？七、拓展學習了解溶液在生活和工業(yè)中的應用。深入學習濃度的計算方

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