寶應(yīng)縣高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精寶應(yīng)縣12—13學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Ca40Mn55Fe56Cu64Ag108I127Ba137選擇題（40分）單項(xiàng)選擇題:本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．諾貝爾獎(jiǎng)委員會(huì)將2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學(xué)家格哈德?埃特爾，以表彰他在“固體表面化學(xué)過程"研究中作出的貢獻(xiàn)。下列說法中正確的是A．增大催化劑的表面積，能增大氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率B．增大催化劑的表面積,能同時(shí)、同程度增大合成氨的正、逆反應(yīng)速率C．工業(yè)合成氨采用高壓，且壓強(qiáng)越高越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益D．當(dāng)斷裂3molH—H鍵的同時(shí)斷裂2molN—H鍵時(shí)，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)2．銀鋅鈕扣電池的兩個(gè)電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O;Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－；總反應(yīng)為：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判斷正確的是A．鋅為正極,Ag2O為負(fù)極;B．鋅為陽極，Ag2O為陰極；C．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)pH減??；D．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)pH增大；3．在電解水制取H2和O2時(shí),為了增強(qiáng)導(dǎo)電性,常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用A．NaOHB．HC1C．NaClD．CuSO44．在一個(gè)體積為2L的容器中，充入4molCO和4molH2O，一段時(shí)間后反應(yīng)CO（g)+H2O(g）CO2(g)+H2(g)在密閉容器中達(dá)到了平衡狀態(tài).平衡后[CO2］=1.8mol·L-1，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為A．27B．36C．54D．815．250℃和1.01×105Pa時(shí),反應(yīng)2N2O5(g）=4NO2（g）+O2(g）;△H=＋56.76kJ/mol,自發(fā)進(jìn)行的原因是A。是吸熱反應(yīng)B.是放熱反應(yīng)C.是熵減少的反應(yīng)D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng).6．下列說法正確的是A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程B．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e－==4OH－C．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕D．鍍錫鐵皮的鍍層損壞后,鐵更容易腐蝕7．下列措施有利于反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol－1平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是①升高溫度②降低溫度③增大壓強(qiáng)④減小壓強(qiáng)⑤增大NH3濃度⑥減小NH3濃度A．②④⑥B．①③⑥C．②③⑤D．②③⑥8．右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖.下列說法不正確的是A．從D口逸出的氣體是H2B．從B口加入稀NaOH（增強(qiáng)導(dǎo)電性）的水溶液C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LClD．從A口加入精制的濃食鹽水9．可逆反應(yīng)CO（g)+H2O(g)CO2（g）+H2(g），溫度為749K時(shí)，K=1；CO的起始濃度為2mol·L-1，H2O的起始濃度為6mol·L—1時(shí),在密閉容器達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為A．80％B．75％C．50%D．25％10．對于可逆反應(yīng)A(g）+2B（g)2C(g）（正反應(yīng)吸熱），下列圖象中正確的是不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分.11．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)制取Cu2O的電解池示意如右圖,總反應(yīng):2Cu＋H2Oeq\o(=，\s\up7（通電））Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．OH－從銅電極向石墨電極遷移D．當(dāng)有0。1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0。05molCu2O生成12．TiO2在光照下可使水分解:2H2O2H2↑＋O2↑,該過程類似植物光合作用.右圖是光照下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述不正確的是A．該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋＋2e－＝H2↑C．該裝置工作時(shí),電流由TiO2電極流向鉑電極D．該裝置工作時(shí)，TiO2電極附近溶液的pH變小13．在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時(shí)HX（g)的最大分解率為

A．9。1%B．10.0%C．28.6%D．71.5％14．工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：CO2（g)＋3H2(g)CH3OH（g）＋H2O（g）.將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2）=1mol·L－1·min－1B．若曲線I對應(yīng)的條件改變是升高溫度,則該反應(yīng)△H>0C．曲線II對應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)D．保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達(dá)平衡時(shí)則2mol·L－1〈c（CH3OH)〈8/3mol·L－115．一定條件下,在一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡，已知該反應(yīng)在25℃、80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104、2。下列說法正確的是A．上述生成Ni(CO）4（g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．80℃時(shí),測得某時(shí)刻N(yùn)i（CO)4、CO的濃度均為0.5mol·L-1,則此時(shí)v（正）＜v（逆）C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO)4（g），達(dá)新平衡時(shí)，CO的濃度將增大非選擇題(60分，每空2分)16．（14分)現(xiàn)有反應(yīng):mA（g)+nB（g)pC（g)，達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：（1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為▲熱反應(yīng)，且m+n▲p(填“＞”“=”“＜”)。（2）若B為有色物質(zhì)，而A、C均無色；則恒容加C前后兩平衡態(tài)之混合物顏色相比是▲(填“變深”“變淺"或“不變"，后同);而恒壓充入氖氣前后兩平衡態(tài)之混合物顏色相比是▲。（3）若恒容加入B,則A的轉(zhuǎn)化率▲。（填“增大”“減小”或“不變"，下同)（4)若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比c（B)/c（C）將▲。(5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量▲。17．(16分）電解法在污染處理上有廣泛應(yīng)用，下面是兩例具體應(yīng)用。(1)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH）3沉淀。陽極的電極反應(yīng)式為▲。在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)方程式解釋）▲。產(chǎn)生的陽極產(chǎn)物在處理廢水中的鉻元素中所起的作用是▲。（2）用Na2SO3溶液吸收SO2，再經(jīng)惰性電極電解NaHSO3轉(zhuǎn)化為H2SO4是處理SO2尾氣的方法之－，裝置如右圖;a為▲極，陰極的電極反應(yīng)式為▲，陽極的主要電極反應(yīng)式為▲,作為副產(chǎn)物陽極區(qū)放出氣體的成分為▲（填化學(xué)式)，從a向b遷移的陰離子除OH－外還有▲(填離子符號(hào)）.18．（6分）某溫度時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g）CO2＋H2（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/mol01。200。60200。80400。20試回答下列問題(1)該溫度時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)k=▲(2)若保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0。60molCO和1。20molH2O,到達(dá)平衡時(shí),n（CO2)＝▲mol(3）若保持其他條件不變,向上表中的平衡體系再通0。60molH2O,新平衡時(shí)H2O的體積分?jǐn)?shù)為▲19．(4分）反應(yīng)C（s）+CO2(g）2CO(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=▲；已知C(s）+H2O(g)CO(g）+H2(g）的平衡常數(shù)為K1；H2(g）＋CO2(g)CO（g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為▲。20．（10分）目前有科學(xué)家在一定條件下利用水煤氣（CO＋H2）合成甲醇：甲醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示： ①合成甲醇反應(yīng)的△H▲0.（填“＞”、“＜”或“＝”） ②其它條件不變，將E點(diǎn)的容積壓縮到原來的1／2，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率▲。（填“加快”、“減慢”、“不變")，重新平衡時(shí)c（CH3OH)/c（CO）▲.（填“增大”、“減小”或“不變”） ③230℃時(shí)，平衡常數(shù)Ｋ＝1。若其它條件不變,將溫度升高到時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，K▲1。（填“＞、＜或＝”）④利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置：寫出b極的電極反應(yīng)式▲。21．(10分）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。(1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L。①在30℃、pH＝4.0條件下,O3的濃度減少一半過程的平均分解速率為▲mol/(L·min)。②據(jù)表推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)椤ㄌ钭帜复?hào)).a．40℃、pH＝3.0b．10℃、pH＝4。0c．30℃（2）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如下圖）電解稀硫酸制得。①圖中陰極為▲(填“A”或“B”）。②若C處通入O2,A極的電極反應(yīng)式為▲。③若C處不通入O2，D、E處分別收集到xL和yL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況),則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為▲。（忽略O(shè)3的分解)高二化學(xué)試題參考答案選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題:本題包括10小題，每小題2分,共計(jì)20分.1-5BCADD6—10DDBBD不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題,每小題4分，共計(jì)20分。11—15AD、C、全給分、AD、BD非選擇題(共60分)16．(14分）（1)放＞(2）變深變淺(3）增大（4)減?。?）不變17．（16分)Fe－2e－＝Fe2＋2H＋＋2e－＝H2↑還原劑陰2HSO3－＋2e－＝