寶應(yīng)縣高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精寶應(yīng)縣12—13學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Ca40Mn55Fe56Cu64Ag108I127Ba137選擇題（40分）單項選擇題:本題包括10小題，每小題2分，共計20分.每小題只有一個選項符合題意。1．諾貝爾獎委員會將2007年度諾貝爾化學(xué)獎授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學(xué)家格哈德?埃特爾，以表彰他在“固體表面化學(xué)過程"研究中作出的貢獻(xiàn)。下列說法中正確的是A．增大催化劑的表面積，能增大氮氣的轉(zhuǎn)化率B．增大催化劑的表面積,能同時、同程度增大合成氨的正、逆反應(yīng)速率C．工業(yè)合成氨采用高壓，且壓強(qiáng)越高越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益D．當(dāng)斷裂3molH—H鍵的同時斷裂2molN—H鍵時，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)2．銀鋅鈕扣電池的兩個電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O;Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－；總反應(yīng)為：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判斷正確的是A．鋅為正極,Ag2O為負(fù)極;B．鋅為陽極，Ag2O為陰極；C．原電池工作時，負(fù)極區(qū)pH減小；D．原電池工作時，負(fù)極區(qū)pH增大；3．在電解水制取H2和O2時,為了增強(qiáng)導(dǎo)電性,常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用A．NaOHB．HC1C．NaClD．CuSO44．在一個體積為2L的容器中，充入4molCO和4molH2O，一段時間后反應(yīng)CO（g)+H2O(g）CO2(g)+H2(g)在密閉容器中達(dá)到了平衡狀態(tài).平衡后[CO2］=1.8mol·L-1，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為A．27B．36C．54D．815．250℃和1.01×105Pa時,反應(yīng)2N2O5(g）=4NO2（g）+O2(g）;△H=＋56.76kJ/mol,自發(fā)進(jìn)行的原因是A。是吸熱反應(yīng)B.是放熱反應(yīng)C.是熵減少的反應(yīng)D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng).6．下列說法正確的是A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程B．鋼鐵吸氧腐蝕時,負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e－==4OH－C．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕D．鍍錫鐵皮的鍍層損壞后,鐵更容易腐蝕7．下列措施有利于反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol－1平衡向正反應(yīng)方向移動的是①升高溫度②降低溫度③增大壓強(qiáng)④減小壓強(qiáng)⑤增大NH3濃度⑥減小NH3濃度A．②④⑥B．①③⑥C．②③⑤D．②③⑥8．右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖.下列說法不正確的是A．從D口逸出的氣體是H2B．從B口加入稀NaOH（增強(qiáng)導(dǎo)電性）的水溶液C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LClD．從A口加入精制的濃食鹽水9．可逆反應(yīng)CO（g)+H2O(g)CO2（g）+H2(g），溫度為749K時，K=1；CO的起始濃度為2mol·L-1，H2O的起始濃度為6mol·L—1時,在密閉容器達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為A．80％B．75％C．50%D．25％10．對于可逆反應(yīng)A(g）+2B（g)2C(g）（正反應(yīng)吸熱），下列圖象中正確的是不定項選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分.11．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計制取Cu2O的電解池示意如右圖,總反應(yīng):2Cu＋H2Oeq\o(=，\s\up7（通電））Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．OH－從銅電極向石墨電極遷移D．當(dāng)有0。1mol電子轉(zhuǎn)移時,有0。05molCu2O生成12．TiO2在光照下可使水分解:2H2O2H2↑＋O2↑,該過程類似植物光合作用.右圖是光照下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述不正確的是A．該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋＋2e－＝H2↑C．該裝置工作時,電流由TiO2電極流向鉑電極D．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變小13．在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時HX（g)的最大分解率為

A．9。1%B．10.0%C．28.6%D．71.5％14．工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：CO2（g)＋3H2(g)CH3OH（g）＋H2O（g）.將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是A．反應(yīng)開始至a點時v(H2）=1mol·L－1·min－1B．若曲線I對應(yīng)的條件改變是升高溫度,則該反應(yīng)△H>0C．曲線II對應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)D．保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達(dá)平衡時則2mol·L－1〈c（CH3OH)〈8/3mol·L－115．一定條件下,在一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡，已知該反應(yīng)在25℃、80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104、2。下列說法正確的是A．上述生成Ni(CO）4（g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．80℃時,測得某時刻N(yùn)i（CO)4、CO的濃度均為0.5mol·L-1,則此時v（正）＜v（逆）C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO)4（g），達(dá)新平衡時，CO的濃度將增大非選擇題(60分，每空2分)16．（14分)現(xiàn)有反應(yīng):mA（g)+nB（g)pC（g)，達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：（1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為▲熱反應(yīng)，且m+n▲p(填“＞”“=”“＜”)。（2）若B為有色物質(zhì)，而A、C均無色；則恒容加C前后兩平衡態(tài)之混合物顏色相比是▲(填“變深”“變淺"或“不變"，后同);而恒壓充入氖氣前后兩平衡態(tài)之混合物顏色相比是▲。（3）若恒容加入B,則A的轉(zhuǎn)化率▲。（填“增大”“減小”或“不變"，下同)（4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比c（B)/c（C）將▲。(5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量▲。17．(16分）電解法在污染處理上有廣泛應(yīng)用，下面是兩例具體應(yīng)用。(1)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH）3沉淀。陽極的電極反應(yīng)式為▲。在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)方程式解釋）▲。產(chǎn)生的陽極產(chǎn)物在處理廢水中的鉻元素中所起的作用是▲。（2）用Na2SO3溶液吸收SO2，再經(jīng)惰性電極電解NaHSO3轉(zhuǎn)化為H2SO4是處理SO2尾氣的方法之－，裝置如右圖;a為▲極，陰極的電極反應(yīng)式為▲，陽極的主要電極反應(yīng)式為▲,作為副產(chǎn)物陽極區(qū)放出氣體的成分為▲（填化學(xué)式)，從a向b遷移的陰離子除OH－外還有▲(填離子符號）.18．（6分）某溫度時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g）CO2＋H2（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）:反應(yīng)時間/minn(CO)/molH2O/mol01。200。60200。80400。20試回答下列問題(1)該溫度時，反應(yīng)的平衡常數(shù)k=▲(2)若保持其他條件不變,起始時向容器中充入0。60molCO和1。20molH2O,到達(dá)平衡時,n（CO2)＝▲mol(3）若保持其他條件不變,向上表中的平衡體系再通0。60molH2O,新平衡時H2O的體積分?jǐn)?shù)為▲19．(4分）反應(yīng)C（s）+CO2(g）2CO(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=▲；已知C(s）+H2O(g)CO(g）+H2(g）的平衡常數(shù)為K1；H2(g）＋CO2(g)CO（g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為▲。20．（10分）目前有科學(xué)家在一定條件下利用水煤氣（CO＋H2）合成甲醇：甲醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示： ①合成甲醇反應(yīng)的△H▲0.（填“＞”、“＜”或“＝”） ②其它條件不變，將E點的容積壓縮到原來的1／2，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率▲。（填“加快”、“減慢”、“不變")，重新平衡時c（CH3OH)/c（CO）▲.（填“增大”、“減小”或“不變”） ③230℃時，平衡常數(shù)Ｋ＝1。若其它條件不變,將溫度升高到時，達(dá)到平衡時，K▲1。（填“＞、＜或＝”）④利用甲醇燃料電池設(shè)計如右圖所示的裝置：寫出b極的電極反應(yīng)式▲。21．(10分）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。(1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L。①在30℃、pH＝4.0條件下,O3的濃度減少一半過程的平均分解速率為▲mol/(L·min)。②據(jù)表推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為▲（填字母代號).a．40℃、pH＝3.0b．10℃、pH＝4。0c．30℃（2）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如下圖）電解稀硫酸制得。①圖中陰極為▲(填“A”或“B”）。②若C處通入O2,A極的電極反應(yīng)式為▲。③若C處不通入O2，D、E處分別收集到xL和yL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況),則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為▲。（忽略O(shè)3的分解)高二化學(xué)試題參考答案選擇題（共40分）單項選擇題:本題包括10小題，每小題2分,共計20分.1-5BCADD6—10DDBBD不定項選擇題:本題包括5小題,每小題4分，共計20分。11—15AD、C、全給分、AD、BD非選擇題(共60分)16．(14分）（1)放＞(2）變深變淺(3）增大（4)減小（5）不變17．（16分)Fe－2e－＝Fe2＋2H＋＋2e－＝H2↑還原劑陰2HSO3－＋2e－＝