2023-2024學(xué)年北京密云縣番字牌中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)1.下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種常見認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的A.化學(xué)面對(duì)現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問題顯的無(wú)能為力B.化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手C.化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)D.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)A略AD.升高溫度，無(wú)論反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都會(huì)加快.【解答】解：A.放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容B.因?yàn)檎娣磻?yīng)的焓變數(shù)值相等符號(hào)相反，所以若某反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)必為吸熱反應(yīng)，故B正確；C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨穩(wěn)定，故C正確；D.溫度升高，正逆反應(yīng)速率都會(huì)加快，與反應(yīng)吸熱放熱無(wú)關(guān)，故D正確.故選A.3.下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是()A.1LH?SO?溶液中含98gHSO?B.0.5L含49gH.SO?的溶液C.98gH?SO?溶于水配成2L溶液D.0.1L含24.5gHSO?的溶液參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量濃度.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題.分析：根據(jù)計(jì)算相關(guān)溶液的濃度.B.c(HSO?)=0.5L=1mol/LC.c(HSO?)=2L則濃度最大的是D,點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和比較，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，難度不大，注意把握先關(guān)計(jì)算公式即可解答該題.4.下列可以大量共存且溶液是無(wú)色的離子組是參考答案：D略5.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的說法正確的是()A.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B.全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵C.VIA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素D.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.B.全部由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物；C.同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)；D.電子層越多，原子半徑越大，且IA族元素的單質(zhì)從上到下熔點(diǎn)降低，VⅡA元素的單質(zhì)從上到下熔點(diǎn)升高.數(shù)相同，中子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B.全部由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽含離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則VIA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，故CD.同一主族的元素，從上到下原子半徑增大，且IA族元素的單質(zhì)從上到下熔點(diǎn)降低，VⅡA元素的單質(zhì)從上到下熔點(diǎn)升高，單質(zhì)的熔點(diǎn)與化學(xué)鍵、分子間作用力等因素有關(guān)，6.下列離子方程式書寫正確的是A.鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-2AIO?2+H?↑參考答案：B略7.能用來鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液、苯四種無(wú)色液體的一種試劑是()A.金屬鈉B.溴水C.新制的Cu(OH)?懸濁液D.氫氧參考答案：C略8.重水(2H?O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是A.氘(?H)原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子B.|H與2H是不同的核素參考答案：D【分析】A.根據(jù)核組成符合判斷；B.具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱9.鋁制品比鐵制品在空氣中更不易被銹蝕的原因是弱B.鋁的密度比鐵C.鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)形成一層氧化物保護(hù)膜D.鋁不跟氧氣C10.19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是B11.2011年3月11日13點(diǎn)46分，日本發(fā)生9.0級(jí)地震并引發(fā)海嘯及核泄漏，引起全世界關(guān)注。據(jù)報(bào)道，元素13755Cs是核彈、核武器試驗(yàn)和核反應(yīng)堆內(nèi)核裂變的副產(chǎn)品之一，它會(huì)釋放伽瑪射線，13755Cs的半衰期達(dá)30年。請(qǐng)問該元素原子內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差為()A、27B、55C、82D、137A略A.形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.元素周期律是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果D略D略A.傾出標(biāo)線以上的液體B.吸出標(biāo)線以上的溶液C.影響不大，不再處理D.重新配制略15.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說是B.0.5molH?O含有的原子數(shù)目為1.5NAC.1molH?O含有的H2O分子數(shù)目為NAD.0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5molA二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)16.(16分)為了驗(yàn)證木炭可被濃H?SO?氧化成CO?,選用下圖所示儀器(內(nèi)含物C(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO??(3)丁中酸性KMnO?溶液的作用是;_(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(5)硫酸有很多的性質(zhì)，將下列性質(zhì)對(duì)應(yīng)的字母填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：A.脫水性B.酸性C.強(qiáng)氧化性D.吸水性II.NaOH與H?SO?反應(yīng)，可生成Na?SO?。()(克)IV.在冷濃H?SO?中放入鐵片沒明顯現(xiàn)(16分).(2)乙中澄清石灰水變渾濁，丙中的品紅不退色(3)除去SO?氣體(克)(5)I.(D)Ⅱ(B)Ⅲ.(AC)略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)17.實(shí)驗(yàn)室用20g軟錳礦(主要成分MnO?)與200mL12mol/L的濃鹽酸(足量)反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2。過濾反應(yīng)后的混合物得濾液，向?yàn)V液中加入足量的硝酸銀溶液，(3)濾液中加入足量硝酸銀后產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量【Ks5u解析】(1)鹽酸足量，二氧化錳完全反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4.48LCl?,其物質(zhì)0.2mol(2)反應(yīng)中被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒可知，被氧化的HCl物質(zhì)的量為氯(3)溶液中的氯離子全部生成AgCl,根據(jù)氯原子守恒有n(AgCl)+2n(Cl?)=n鹽酸答：足量硝酸銀后產(chǎn)生的白色沉淀氯化銀的質(zhì)量為287.18.有鋅--銅和稀硫酸組成的原電池，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2摩爾電子轉(zhuǎn)移時(shí)，問：(1)負(fù)極金屬質(zhì)量減少多少克?(2)正極產(chǎn)生的(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體的體積?參考答案：【分析】銅鋅原電池中，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)鋅、氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算?！驹斀狻?1)該原電池放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為：Zn-2e=Zn2*,設(shè)當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mol電子通過時(shí)，負(fù)極鋅片減少的物質(zhì)的量為x。Zn-2e=Zn2+轉(zhuǎn)移電子負(fù)極鋅片減少的質(zhì)量為m(Zn)=0.1mol×65g/mol=6.5g,故答案為：6.5g。(2)該原電池放電時(shí)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2H*+2e=H?↑,設(shè)當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mol電子通過時(shí)，銅片上析出氫氣的物質(zhì)的量為y。2H*+2e=H?↑轉(zhuǎn)移電子正極產(chǎn)生的(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體的體積V(H?)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,故答案為：19.常溫下，在27.9g水中溶解12.1gCu(NO?)?·3H?O,恰好達(dá)到飽和，設(shè)該溶液密度為(1)該溶液中Cu(NO?)z的物質(zhì)的量濃度.(2)取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升?若要使稀釋后溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，需要加入鐵粉多少克?參考答案：(1)硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L.(2)稀釋后溶液的體積是30.2mL,若要使稀釋后溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，需要加入鐵粉1.68g.則溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol,溶液的體積為.故硝酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為0.033L≈1.51mol/L,答：硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L.(2)根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則20.