高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)課件選修3第1講原子結(jié)構(gòu)

選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1講原子結(jié)構(gòu)考點一原子核外電子排布（全國卷5年10考命題指數(shù)★★★★★）

【必備知識·自我排查】1.能層、能級與原子軌道之間的關(guān)系：能層(n)能級最多容納電子數(shù)序數(shù)符號符號原子軌道數(shù)各能級各能層一K1s122二L2s1282p36能層(n)能級最多容納電子數(shù)序數(shù)符號符號原子軌道數(shù)各能級各能層三M3s12183p363d510四N4s12324p364d5104f714………………n…………2n22.原子軌道的能量關(guān)系：（1）軌道形狀。①s電子的原子軌道呈球形。②p電子的原子軌道呈_____形。啞鈴（2）能量關(guān)系。①相同能層上原子軌道能量的高低：ns<np<nd<nf。②形狀相同的原子軌道能量的高低：1s<2s<3s<4s……③同一能層內(nèi)形狀相同而伸展方向不同的原子軌道的能量相等，如npx、npy、npz軌道的能量相等。④不同能級具有交錯現(xiàn)象ns<（n－2）f<（n－1）d<np。3.基態(tài)原子核外電子排布的三個原理：（1）能量最低原理：電子優(yōu)先占有能量低的軌道，然后依次進入能量較高的軌道，使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。即原子的核外電子排布遵循_________能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。如圖為構(gòu)造原理示意圖：構(gòu)造原理（2）泡利原理：在一個原子軌道中，最多只能容納2個電子，并且它們的自旋狀態(tài)相反。如2s軌道上的電子排布為，不能表示為。（3）洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同。如2p3的電子排布式為，不能表示為。洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿（p6、d10、f14）、半滿（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）狀態(tài)時，體系的能量最低，如：24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。4.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法：示例表示方式以硫原子為例電子排布式______________簡化電子排布式__________電子排布圖（或軌道表示式）價電子排布式______1s22s22p63s23p4[Ne]3s23p43s23p45.電子躍遷與原子光譜：（1）原子的狀態(tài)。①基態(tài)原子：處于_________的原子。②激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子的電子吸收能量后，從_______躍遷到_________狀態(tài)的原子。（2）原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會_____或_____不同的光，用光譜儀記錄下來便得到原子光譜。利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。最低能量低能級較高能級吸收釋放（3）基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖。XYZ

考點二元素的性質(zhì)（全國卷5年15考命題指數(shù)★★★★★）【必備知識·自我排查】1.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系：周期電子層數(shù)每周期第一種元素每周期最后一種元素原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式二23[He]2s1101s22s22p6三311________________________四419_________________________________[Ne]3s1181s22s22p63s23p6[Ar]4s11s22s22p63s23p63d104s24p636周期電子層數(shù)每周期第一種元素每周期最后一種元素原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式五537[Kr]5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六655[Xe]6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p62.每族元素的價電子排布特點:(1)主族。主族ⅠAⅡAⅢAⅣA排布特點ns1_______________主族ⅤAⅥAⅦA排布特點_________________ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5(2)0族:He:1s2;其他:ns2np6。(3)過渡元素(副族和Ⅷ族,Pd、鑭系、錒系除外):(n-1)d1～10ns1～2。3.元素周期表的分區(qū)與價電子排布的關(guān)系:(1)周期表的分區(qū)。(2)各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點。分區(qū)元素分布外圍電子排布元素性質(zhì)特點s區(qū)ⅠA、ⅡA族ns1～2除氫外都是活潑金屬元素;通常是最外層電子參與反應(yīng)p區(qū)ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6(He除外)通常是最外層電子參與反應(yīng)d區(qū)ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(除鑭系、錒系外)(n-1)d1～9ns1～2(Pd除外)d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成分區(qū)元素分布外圍電子排布元素性質(zhì)特點ds區(qū)ⅠB族、ⅡB族(n-1)d10ns1～2金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n-2)f0～14(n-1)d0～2ns2鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近,錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近4.元素周期律:(1)原子半徑。②變化規(guī)律元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減??；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。（2）電離能。①第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的_________，符號：__，單位：__________。②規(guī)律a．同周期：第一種元素的第一電離能_____，最后一種元素的第一電離能_____，總體呈現(xiàn)從_______________的變化趨勢。b．同族元素：從上至下第一電離能_________。c．同種原子：逐級電離能越來越___，即I1__I2__I3……最低能量I1kJ·mol－1最小最大左至右逐漸增大逐漸減小大<<（3）電負性。①含義：元素的原子在化合物中_____________能力的標(biāo)度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中_____________的能力越強。②標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬元素氟的電負性為___作為相對標(biāo)準(zhǔn)，計算得出其他元素的電負性（稀有氣體未計）。③變化規(guī)律金屬元素的電負性一般_____（填“大于”或“小于”，下同）1.8，非金屬元素的電負性一般_____1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”（如鍺、銻等）的電負性則在1.8左右。吸引鍵合電子吸引鍵合電子4.0小于大于在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負性逐漸_____，同主族從上至下，元素的電負性逐漸_____。（4）對角線規(guī)則。在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的。例如：增大減小I1/（kJ·mol－1）Li520Be