專項02 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用-備戰(zhàn)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末真題分類匯編（人教版2019必修第一冊）（解析版）

專題02離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用1．（河北省張家口市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）下列工業(yè)生產(chǎn)過程中，需要加入氧化劑的是A．由Cl2制備HCl B．由NaCl制備Na2CO3C．由Fe2O3冶煉Fe D．由H2制備NH3【答案】D【詳解】A．由Cl2制備HCl，所涉及元素化合價降低，需加入還原劑，選項A不符合；B．由NaCl制備Na2CO3，可通過候氏制堿法完成，不涉及氧化還原反應(yīng)，選項B不符合；C．由Fe2O3冶煉Fe，所涉及元素化合價降低，需加入還原劑，選項C不符合；D．由H2制備NH3，需加入氧化劑，選項D符合；答案選D。2．（吉林省東北師大附中2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）溫度較高時通入溶液發(fā)生反應(yīng)：，下列說法正確的是A．該反應(yīng)中為氧化劑B．溶液中的物質(zhì)的量為C．反應(yīng)中消耗轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為【答案】C【分析】反應(yīng)中，Cl2一部分被還原成NaCl，一部分被氧化成NaClO3，Cl2既是氧化劑又是還原劑?！驹斀狻緼．該反應(yīng)中所含元素化合價不變、不是氧化劑，氧化劑是Cl2，A錯誤；B．1L0.1的物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，的物質(zhì)的量為0.2mol，B錯誤；C．每消耗3molCl2，其中有0.5molCl2被氧化成NaClO3，有2.5molCl2被還原成NaCl，整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，數(shù)目約為5×6.02×1023，C正確；D．氧化產(chǎn)物是NaClO3，還原產(chǎn)物是NaCl，由化學(xué)計量數(shù)可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:5，D錯誤；答案選C。3．（山東省濟寧市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）碘酸碘的化學(xué)式可寫成：，已知碘和氯有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列有關(guān)說法錯誤的是A．碘酸碘中碘的化合價是和B．是共價化合物C．用醋酸和淀粉溶液可檢驗加碘鹽中的D．為碘元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物【答案】B【詳解】A．I4O9中碘元素的化合價為＋3、＋5價，碘酸根中I的化合價為+5價，碘酸根為?1價，則I4O9可寫成Im(IO3)n形式，所以前面的I的化合價為+3價，I4O9化學(xué)式為I(IO3)3，A正確；B．根據(jù)A的分析，I4O9是由碘酸根和碘離子形成的離子化合物，B錯誤；C．用醋酸和淀粉-溶液檢驗加碘鹽中的，原理是在酸性條件下可與發(fā)生歸中反應(yīng)生成，淀粉遇變藍，C正確；D．I元素的最高價是+7價，所以為碘元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，D正確；故選B。4．（山東省濟寧市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）工業(yè)上常用芒硝和煤粉在高溫下生成硫化鈉，其化學(xué)方程式為，下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)中，是氧化劑B．由該反應(yīng)可知還原性：C．鑒別芒硝和硫酸鉀可用焰色試驗法D．該反應(yīng)每有生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】B【詳解】A．在該反應(yīng)中，中的硫元素的化合價從+6價降低到Na2S中的-2價，是氧化劑，故A正確；B．該反應(yīng)中，C的化合價升高，做還原劑，S的化合價降低，Na2S是還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，還原性：C＞Na2S，故B錯誤；C．鈉的焰色是黃色，鉀的焰色是紫色（需透過藍色鈷玻璃），故可用焰色試驗鑒別芒硝和硫酸鉀，故C正確；D．該反應(yīng)中，每生成10mol水，有4molC參加反應(yīng)，C的化合價從0價升高到+2價，則轉(zhuǎn)移8mol電子，所以每生成1mol水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA，故D正確；故選B。5．（陜西省咸陽市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）某同學(xué)用圖(Ⅰ)所示的裝置進行導(dǎo)電性實驗，滴定管是用于滴加溶液的儀器。燒杯中盛放的是溶液，當從滴定管中逐漸加入某種溶液A時，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢如圖(Ⅱ)所示。試根據(jù)離子反應(yīng)的特點分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是①；②；③；④；⑤A．②④ B．②⑤ C．①② D．②③④⑤【答案】A【詳解】①和氫氧化鋇反應(yīng)生成硝酸鋇，硝酸鋇為強電解質(zhì)，完全電離，故錯誤；②滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，幾乎不導(dǎo)電，故正確；③滴入氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鉀，氫氧化鉀是強電解質(zhì)，完全電離，故錯誤；④滴入氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉淀，幾乎不導(dǎo)電，故正確；⑤滴入氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和氫氧化鈉，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，當過量時生成強電解質(zhì)硫酸鈉，兩者完全電離，故錯誤；故選：A。6．（山東省聊城市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）在稀硫酸中幾種離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．推測可發(fā)生2I-＋2Mn3＋=I2＋2Mn2＋B．還原性：Ce3+<Fe2+<Mn2+C．反應(yīng)1中氧化產(chǎn)物為Mn3+D．生成12.7gI2時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子【答案】B【詳解】A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)1為Ce4+和Mn2+反應(yīng)生成Ce3+和Mn3+，氧化劑為Ce4+，氧化產(chǎn)物為Mn3+，故氧化性Ce4+＞Mn3+，同理可得Mn3+＞Fe3+，F(xiàn)e3+＞I2，故氧化性Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，氧化性強的物質(zhì)可以制得氧化性弱的物質(zhì)，故反應(yīng)2Mn3++2I-=I2+2Mn2+，可以發(fā)生，故A正確；B．反應(yīng)①為Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反應(yīng)②為Mn3++Fe2+=Fe3++Mn2+，反應(yīng)③為2Fe3++2I-=2Fe3++I2，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：Ce3+＜Mn2+＜Fe2+，故B錯誤；C．反應(yīng)1為Ce4+和Mn2+反應(yīng)生成Ce3+和Mn3+，錳元素的化合價升高，被氧化，Mn3+為氧化產(chǎn)物，故C正確；D．12.7gI2的物質(zhì)的量為，由2Mn3++2I-=I2+2Mn2+可知生成1molI2轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成0.05molI2轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D正確；故選：B。7．（陜西省咸陽市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）某無色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、、、、Cl-中的一種或幾種。為了確定該溶液的成分，進行如下實驗：①取少量該溶液加入足量氯水，有氣體產(chǎn)生，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀甲；③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀乙，加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解。下列關(guān)于原溶液說法正確的是A．肯定存在 B．肯定不存在Ba2+，可能存在Cu2+C．、至少存在一種 D．是否存在Na+需要通過焰色試驗來確定【答案】AC【分析】無色溶液中不含有色離子，則一定不含有色的Cu2+；取少量該溶液加入足量氯水，有氣體產(chǎn)生，說明CO、HCO至少存在一種，得到甲溶液，甲溶液中含有氯離子，繼續(xù)滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀甲（AgCl），不能判斷原溶液中是否有氯離子；取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀乙，加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明白色沉淀乙中有硫酸鋇，則原溶液中含有SO，不含有Ba2+，根據(jù)電荷守恒，判斷Na+一定含有，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由上述分析可知，能判斷原溶液中肯定存在，故A正確；B．無色溶液中不含有色離子，則一定不含有色的Cu2+，故B錯誤；C．取少量該溶液加入足量氯水，有氣體產(chǎn)生，說明CO、HCO至少存在一種，故C正確；D．根據(jù)上述分析，排除了銅離子和鋇離子，根據(jù)電荷守恒判斷Na+一定含有，不需要用焰色反應(yīng)，故D錯誤。答案選AC。8．（河南省濮陽市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）某無色透明的溶液a中可能含有和中的一種或幾種離子，為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液進行如下實驗，下列說法正確的是

A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有B．加入時會發(fā)生反應(yīng)C．“溶液a”中可能存在和D．向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明“溶液a”中含有【答案】B【分析】由實驗流程可知，a與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，且白色沉淀1與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀2一定含BaSO4，氣體A為CO2，溶液a中一定含SO、HCO，則不含F(xiàn)e3+，不能確定是否含有Cl-，以此解答該題。【詳解】A．加入足量時有“白色沉淀1”生成，向生成的“白色沉淀1”中加入足量的稀鹽酸后有“白色沉淀2”剩余，說明“白色沉淀2”含、不含碳酸鋇；“白色沉淀1”溶解并生成“氣體1”，說明“白色沉淀1”中含有沉淀，則A項錯誤，B．由上述分析可知溶液a中存在HCO，加入時會發(fā)生反應(yīng)，B項正確；C．“溶液a”無色透明說明其不含，C項錯誤；D．加入稀后得到“溶液2”，該溶液中含有稀中的，則原“溶液a”中是否含有不能確定，D項錯誤；故選：B。9．（安徽省淮北市實驗高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）某無土栽培所用營養(yǎng)液中含有KCl、、三種溶質(zhì)，實驗測得部分離子的濃度如圖甲所示。取200mL樣品加水稀釋，測得的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化如圖乙所示。下列判斷正確的是A．圖甲中X是B．圖乙中為6.4C．營養(yǎng)液中與的物質(zhì)的量之比為1：2D．營養(yǎng)液中KCl的濃度是【答案】C【分析】由圖乙知，200mL樣品中，c(NH)==8.0mol/L，而圖甲中X離子的濃度為4.0mol/L，則其為c(SO)?！驹斀狻緼．由以上分析可知，圖甲中X離子是SO，A錯誤；B．圖乙中c1為c(NH)，所以c1=8.0，B錯誤；C．依據(jù)c(NH)=8.0mol/L，c(SO)=4.0mol/L，所以營養(yǎng)液中K2SO4與NH4Cl的物質(zhì)的量之比為1:2，C正確；D．營養(yǎng)液中KCl的濃度是9.0mol?L-1-8.0mol?L-1=1.0mol?L-1，D錯誤；故選C。10．（安徽省淮北市實驗高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法中正確的是A．兩個反應(yīng)中硫元素均被氧化B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．反應(yīng)①、②中生成等質(zhì)量的I2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5D．氧化性：MnO2＞I2＞＞【答案】C【詳解】A．反應(yīng)①中硫元素化合價未發(fā)生變化，反應(yīng)②中硫元素化合價升高，被氧化，選項A錯誤；B．反應(yīng)①中碘元素化合價升高，被氧化，反應(yīng)②中碘元素化合價降低，被還原，選項B錯誤；C．由反應(yīng)①得，生成1mol轉(zhuǎn)移2mol，由反應(yīng)②得，生成1mol轉(zhuǎn)移10mol，所以當生成等量的時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5，選項C正確；D．由反應(yīng)①可知氧化性：，由反應(yīng)②可知氧化性：，選項D錯誤；答案選C。11．（山東省東營市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）綠水青山就是金山銀山。每一個人都應(yīng)該自覺地保護自然環(huán)境。某次化學(xué)實驗后，回收的廢液中存在Ag+、Ba2+、Cu2+。某同學(xué)欲從廢液中除去這些離子并分別回收銅、銀兩種金屬，設(shè)計如下處理方案：下列說法正確的是A．欲對廢液中的三種離子逐一沉淀分離，可以依次加入HCl、H2SO4、NaOHB．檢驗廢液中含有Ba2+可以用Na2SO4溶液C．由處理方案可知離子的氧化性：Fe3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+D．向濾液丙和丁中通入氯氣，可重新獲得FeCl3溶液，用于循環(huán)利用【答案】AD【分析】廢液中存在Ag+、Ba2+、Cu2+，加入過量鐵粉，將Ag+、Cu2+分別還原為Ag、Cu，過濾所得濾液甲中含有Ba2+；濾渣甲中加入過量FeCl3溶液，Cu被氧化成CuCl2，同時生成FeCl2，Ag不溶；過濾后，濾液乙為CuCl2、FeCl2的混合液；再加入過量Fe粉，將Cu2+還原為Cu，過濾所得濾渣丙為Fe、Cu的混合物，再用鹽酸溶解過量的鐵；濾液丙、丁為FeCl2溶液。【詳解】A．依次加入HCl、H2SO4、NaOH，廢液中的三種離子按生成AgCl、BaSO4、Cu(OH)2逐一沉淀分離，A正確；B．檢驗廢液中含有Ba2+時，若加入Na2SO4溶液，生成的白色沉淀可能為Ag2SO4，B不正確；C．加入FeCl3溶液后，Ag沒有溶解，則由處理方案可知離子的氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，C不正確；D．濾液丙和丁都為FeCl2溶液，通入氯氣，可將FeCl2氧化成FeCl3，用于循環(huán)利用，D正確；故選AD。12．（陜西省漢中市2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期期末）現(xiàn)有A、B、C、D四種可溶性物質(zhì)，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：(各物質(zhì)中所含離子均不相同)陽離子、、、陰離子、、、已知：①A物質(zhì)是中學(xué)里用來檢驗的鹽；②向B物質(zhì)的溶液中滴入無色酚酞溶液，呈紅色；③C物質(zhì)分別與其它三種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，且B和C反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀會迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，D。(2)寫出③中沉淀顏色變化過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。(3)檢驗溶液中是否變質(zhì)的方法是。(4)D物質(zhì)和C物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式為。【答案】(1)(2)(3)向溶液中加入幾滴溶液，若溶液變紅，則說明已經(jīng)變質(zhì)(4)【分析】A、B、C、D四種可溶性物質(zhì)中，A物質(zhì)是中學(xué)里用來檢驗Cl—常用的鹽，則A是AgNO3，向B物質(zhì)的溶液中滴入酚酞試液呈紅色，則B中含OH—，為NaOH或Ba(OH)2，B和C反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀會迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，說明C中含F(xiàn)e2+，為FeCl2或FeSO4，C物質(zhì)分別與其他三種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，則C為FeSO4，D為BaCl2，B為NaOH【詳解】（1）由思路分析可知，A、D的化學(xué)式分別為AgNO3、BaCl2；（2）B物質(zhì)和C物質(zhì)在溶液中生成的白色沉淀會迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，由實驗現(xiàn)象知，是Fe(OH)2被氧氣氧化生成Fe(OH)3，其化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）Fe2+容易被氧化為Fe3+，檢驗溶液中Fe3+的試劑為KSCN溶液，故檢驗溶液中Fe2+是否變質(zhì)的具體實驗操作是取溶液適量，向其中加入幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅，說明Fe2+已經(jīng)變質(zhì)；（4）BaCl2和FeSO4在溶液中反應(yīng)會生成BaSO4白色沉淀，離子方程式為Ba2++=BaSO4↓；13．（北京市房山區(qū)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）某小組同學(xué)欲探究的性質(zhì)，過程如下：①向5％的溶液中滴加少量酸性KI溶液；②向5％的溶液中滴加少量酸性溶液。(1)中氧元素的化合價為。(2)實驗①選擇KI的原因是KI具有(填“氧化性”或“還原性”)，在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍。(3)實驗②的目的是驗證有還原性，該實驗中，得出結(jié)論的依據(jù)是：酸性溶液顏色變淺或褪色，。(4)以上實驗可得出的結(jié)論是?！敬鸢浮?1)-1(2)還原性(3)有氣泡生成(4)H2O2既具有氧化性，又具有還原性【詳解】（1）H2O2中H的化合價為+1，則依據(jù)化合價代數(shù)和為0可知O的化合價為-1價；（2）實驗①：H2O2溶液中滴加少量酸性KI溶液，反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍，說明有碘單質(zhì)生成，即KI發(fā)生氧化反應(yīng)，KI具有還原性；（3）實驗②：H2O2溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，H2O2具有還原性，KMnO4發(fā)生還原反應(yīng)，H2O2發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，酸性KMnO4溶液顏色變淺或褪色，故答案為：有氣泡生成；（4）H2O2溶液與酸性KMnO4發(fā)生氧化反應(yīng)，與KI發(fā)生還原反應(yīng)，則H2O2既具有還原性，又具有氧化性，故答案為：H2O2既具有氧化性，又具有還原性。14．（河南省南陽市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）宏觀辨識、微觀探析和符號表征是體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科特征的思維方式。某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗，探究離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。Ⅰ．離子反應(yīng)(1)向0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，裝置如圖。接通電源，向該溶液中滴入0.2molL-1H2SO4溶液?；卮鹣铝袉栴}：①接通電源前，能說明Ba(OH)2在水中電離的實驗現(xiàn)象為。②隨著H2SO4溶液的滴入，觀察到燒杯中溶液紅色逐漸褪去，產(chǎn)生白色沉淀，小燈泡亮度變暗，這些現(xiàn)象說明該反應(yīng)的微觀本質(zhì)是Ba2+和OH-濃度降低，寫出該反應(yīng)的離子方程式。(2)向0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入0.1mol·L-1的鹽酸，測定電導(dǎo)率的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①B點恰好完全反應(yīng)，此時溶液中存在的主要微粒有H2O、。②下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式與Ba(OH)2溶液和稀鹽酸反應(yīng)相同的是。A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸

B．澄清石灰水和稀硝酸C．NaOH溶液和NaHCO3溶液

D．濃氨水和濃鹽酸Ⅱ．氧化還原反應(yīng)(3)部分含硫物質(zhì)如圖所示，其中H2S和X是大氣污染物。這些物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化為工業(yè)生產(chǎn)和處理環(huán)境問題提供了理論支持。已知Na2SO3可發(fā)生下列過程：，其中反應(yīng)①的離子方程式是，若欲將X轉(zhuǎn)化成“安全物質(zhì)”Z，使其對環(huán)境的影響最小，需加入(填字母)。a．氧化劑

b．還原劑

c．酸性物質(zhì)

d．堿性物質(zhì)X轉(zhuǎn)化為Z可以說明氧化還原的實質(zhì)是，檢驗Z中陰離子的實驗操作方法是?！敬鸢浮?1)燒杯中溶液變紅(2)Ba2+、Cl-B(3)a、d電子轉(zhuǎn)移取少量Z于試管中，加少量水溶解，先加入過量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明有SO【分析】本題是一道探究類的實驗題，探究了兩個方面的問題，首先探究了溶液的導(dǎo)電性和離子濃度的關(guān)系，主要是通過離子反應(yīng)進行的探究；之后探究了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，主要是通過物質(zhì)的轉(zhuǎn)化進行的探究，以此解題?！驹斀狻浚?）①酚酞遇堿變紅，故接通電源前，能說明在水中電離的實驗現(xiàn)象為：溶液變紅；②隨著硫酸的不斷加入，和不斷被消耗，而導(dǎo)致濃度降低，導(dǎo)電能力下降，對應(yīng)的離子方程式為：；（2）①向溶液中滴入的鹽酸，氫氧根離子生成水，離子濃度降低，導(dǎo)電能力下降，到B點時恰好反應(yīng)完全，此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鋇，故此時主要微粒有、、；②A．溶液和稀硫酸反應(yīng)有硫酸鋇生成，A不符合題意；

B．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)只是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)，B符合題意；C．溶液和溶液反應(yīng)時，其中碳酸氫根離子不能拆，C不符合題意；D．濃氨水和濃鹽酸反應(yīng)時，其中濃氨水應(yīng)該寫成一水合氨的形式，D不符合題意；故選B；（3）由過程可知，X與堿反應(yīng)生成亞硫酸鈉，由題中圖示可判斷X為二氧化硫，則反應(yīng)①的離子方程式為SO2+2OH-=+H2O；X轉(zhuǎn)化成“安全物質(zhì)”Z，Z為硫酸鈉，可將其氧化為硫酸根離子或利用堿吸收，應(yīng)選a或d來實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；X轉(zhuǎn)化為Z可以說明氧化還原的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；檢驗的實驗操作方法是取少量Z于試管中，加少量水溶解，先加入過量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明有SO。15．（四川省綿陽實驗高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）Na2Sx(多硫化鈉)在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)消耗Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶25，則x值是A．2 B．4 C．6 D．8【答案】D【詳解】Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價由升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由+1價降低為-1價，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：25，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：x×[6-()]=25×[1-(-1)]，解得：x=8，故答案選D。16．（安徽省黃山市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）某離子反應(yīng)涉及、、、、、六種粒子，共中隨反應(yīng)進行逐漸減小。下列判斷不正確的是A．反應(yīng)的還原產(chǎn)物是B．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子2molC．與的化學(xué)計量數(shù)之比為D．反應(yīng)后溶液的酸性增強【答案】C【分析】觀察六種粒子可知，氮元素和氯元素的化合價均發(fā)生了變化，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，由于隨反應(yīng)進行逐漸減小，則該反應(yīng)過程中氮元素化合價升高而氯元素化合價降低，根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒、原子守恒配平離子方程式得：。【詳解】A．是氯元素化合價降低的過程中得到的產(chǎn)物，屬于還原產(chǎn)物，A不符合題意；B．氧化劑為，其中的氯元素降低兩個價態(tài)，則消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子2mol，B不符合題意；C．二者的化學(xué)計量數(shù)之比為，C符合題意；D．由于反應(yīng)生成了氫離子，反應(yīng)后溶液的酸性增強，D不符合題意；故選C。17．（安徽省淮北市實驗高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）某無色溶液中可能含有NaOH、、三種溶質(zhì)中的一種或兩種，向溶液中滴加稀鹽酸并測定生成氣體的體積，生成氣體的體積與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．無色溶液中可能含有B．無色溶液中只含有C．a(chǎn)→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．無色溶液中NaOH與的質(zhì)量之比為1：1【答案】C【分析】開始產(chǎn)生氣體時：碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，由圖可知，生成氣體消耗的鹽酸的體積小于未產(chǎn)生氣體時消耗的鹽酸的體積，故溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3。【詳解】A．根據(jù)分析，溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3，A錯誤；B．根據(jù)分析，溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3，B錯誤；C．根據(jù)分析，a→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C錯誤；D．根據(jù)分析，，a→b段消耗的鹽酸的體積與碳酸鈉消耗的鹽酸的體積相同，氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相同，即物質(zhì)的量之比為1：1，質(zhì)量比為80：106=40：53，D錯誤；故選C。18．（河南省南陽市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）將通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中和兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如圖所示.下列說法不正確的是

A．和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應(yīng)B．原苛性鉀溶液中的物質(zhì)的量無法確定C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．生成物中的物質(zhì)的量為【答案】BC【分析】圖示可知先生成，隨反應(yīng)放熱，反應(yīng)溫度升高才有，由圖示數(shù)據(jù)生成、，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，利用電子守恒知，反應(yīng)一定生成，利用原子守恒可知參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為?！驹斀狻緼．圖示可知先生成，隨反應(yīng)放熱，反應(yīng)溫度升高才有，說明和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同的反應(yīng)，故A正確；B．結(jié)合分析，利用原子守恒可知參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為，故B錯誤；C．由圖示數(shù)據(jù)生成、，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C錯誤；D．由分析，生成物中的物質(zhì)的量為，故D正確；故選BC。19．（湖南省湘潭市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）向200mLcmol/LFeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(Fe2+)、n(Br-)隨通入n(Cl2)的物質(zhì)的量n(Cl2)變化如圖所示，下列說法正確的是A．曲線①為Fe2+，且B．還原性強弱：Fe2+＜Br-C．n(Cl2)=0.35mol時，溶液中D．n(Cl2)=0.45mol時，總的離子方程式為：【答案】D【詳解】A．微粒的還原性：Fe2+＞Br-，所以向FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，首先是Fe2+發(fā)生反應(yīng)，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，然后是Br-發(fā)生反應(yīng)，所以曲線①為Fe2+，n(FeBr2)=n(Fe2+)=0.15mol×2=0.30mol，則c(FeBr2)=，A錯誤；B．微粒的還原性：Fe2+＞Br-，B錯誤；C．當n(Cl2)=0.35mol時，溶液中c(Fe3+)=1.5mol/L，由Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可知(0.35-0.15)mol=0.20molCl2氧化0.40molBr-，溶液中剩余的c(Br-)=，c(Fe3+)＞c(Br-)，C錯誤；D．當n(Cl2)=0.45mol時，由Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可知(0.45-0.15)mol=0.3molCl2氧化0.6molBr-，Br-恰好完全被氧化，則總反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故合理選項是D。20．（江西省吉安市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白沉淀1.7475g．另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.02000mol·L-1K2Cr2O7標準溶液反應(yīng)至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b的比值為(已知：Cr2O+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O，未配平)。A．2∶1 B．3∶1 C．4∶5 D．1∶1【答案】A【分析】加入氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，可計算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重鉻酸鉀的量可計算出鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，據(jù)此分析解答。【詳解】n(SO)==0.0075moln(K2Cr2O7)=0.05L×0.02mol/=0.001mol根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，Cr2O+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O配平得：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2On(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=0.006mol由電荷守恒可知n(OH-)+n(SO)×2=n(Fe3+)×3，解得：n(OH-)=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol因此a∶b=0.006mol∶0.003mol=2∶1，故選A。21．（遼寧省沈陽市五校協(xié)作體2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。下列說法正確的是A．在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原B．X的化學(xué)式為Ba(NO3)2C．還原過程中每生成1molN2分子，轉(zhuǎn)移5mol電子D．依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程【答案】B【詳解】A．根據(jù)圖中信息，在轉(zhuǎn)化過程中的儲存過程中化合價升高，氮被氧化，在還原過程，氮元素被還原，故A錯誤；B．根據(jù)紅外光譜圖得到X含有硝酸根，再根據(jù)質(zhì)量守恒得到X的化學(xué)式為Ba(NO3)2，故B正確；C．還原過程中是硝酸根變?yōu)榈獨?，因此每生?molN2分子，轉(zhuǎn)移10mol電子，故C錯誤；D．依據(jù)圖示判斷催化劑參與儲存，生成硝酸鋇，硝酸鋇在還原過程生成BaO，故D錯誤。綜上所述，答案為B。22．（山東省濟寧市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）查閱資料知：Bi位于周期表的第ⅤA族，是難溶于水的鹽，有強氧化性；溶液中較穩(wěn)定，無色；某實驗小組探究含錳物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，有關(guān)實驗操作和現(xiàn)象如下：①向稀硫酸酸化的溶液中加入適量，溶液變?yōu)樽霞t色②繼續(xù)滴加適量的，溶液紫紅色恰好褪去，并有無色氣泡產(chǎn)生③再向反應(yīng)液中加入適量的固體恰好反應(yīng)完全，溶液又變?yōu)樽霞t色發(fā)生的反應(yīng)為：④繼續(xù)向③的反應(yīng)液中滴加濃鹽酸，有黃綠色氣體生成下列有關(guān)說法正確的是A．可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的最高價含氧酸B．根據(jù)上述現(xiàn)象可知氧化性C．分別用和氧化制取，二者轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同D．①中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：【答案】D【分析】①向稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入適量NaBiO3，溶液變?yōu)樽霞t色，說明NaBiO3將Mn2+氧化為紫紅色的，NaBiO3被還原為Bi3+，反應(yīng)的離子方程式為：；②繼續(xù)滴加適量的H2O2，溶液紫紅色恰好褪去，并有無色氣泡產(chǎn)生，說明將H2O2氧化為氧氣，本身被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；③再向反應(yīng)液中加入適量的PbO2固體恰好反應(yīng)完全，溶液又變?yōu)樽霞t色，發(fā)生的反應(yīng)為：，PbO2能將Mn2+氧化為。④繼續(xù)向③的反應(yīng)液中滴加濃鹽酸，有黃綠色氣體生成，發(fā)生的反應(yīng)為高錳酸鉀和濃鹽酸的反應(yīng)，生成了氯氣和MnCl2?！驹斀狻緼．根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，①中氧化性NaBiO3＞，④中氧化性＞Cl2，所以氧化性NaBiO3＞Cl2，NaBiO3與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)時，會生成Bi3+和氯氣，故A錯誤；B．根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，，無法確定NaBiO3和PbO2的氧化性的強弱，故B錯誤；C．分別用和氧化制取，和均將氧化為，則二者轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，故C錯誤；D．由以上分析可知，①中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：，故D正確；故選D。23．（吉林省東北師大附中2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）已知水溶液中Al3與CO不能大量共存。某未知溶液X可能含有Al3、Na、NH、Cl-、CO、SO中的若干種，取該溶液進行如圖實驗，若實驗過程中所加試劑均過量，產(chǎn)生的氣體全部逸出。則下列說法正確的是

A．原溶液中一定存在Na、NH、CO、SO，可能存在Cl-B．原溶液中可能存在Na，n(Cl-)≥0.01molC．原溶液中一定存在CO、SO、NH，濃度分別為0.01mol/L、0.01mol/L、0.05mol/LD．原溶液中一定不存在Al3、Cl-【答案】B【分析】根據(jù)流程可知，溶液中加入氯化鋇生成沉淀，再加入鹽酸，部分沉淀溶解，則沉淀為碳酸鋇質(zhì)量為1.97g，物質(zhì)的量為0.01mol，CO的物質(zhì)的量為0.01mol；硫酸鋇為2.33g，物質(zhì)的量為0.01mol，SO的物質(zhì)的量為0.01mol；濾液中加入燒堿，產(chǎn)生氨氣，標況下1.12L，物質(zhì)的量為0.05mol，NH的物質(zhì)的量為0.05mol，加入的物質(zhì)為燒堿，焰色反應(yīng)為黃色，不能判斷原溶液中是否含有鈉離子；根據(jù)離子共存，有CO，一定不含鋁離子；根據(jù)溶液呈電中性，可判斷一定含有氯離子?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在Cl-，可能存在Na+，A錯誤；B．根據(jù)溶液呈電中性，不含Na+時，n(Cl-)=0.01mol，若存在Na+，n(Cl-)≥0.01mol，B正確；C．根據(jù)分析原溶液中一定存在CO、SO、NH，分別為0.01mol、0.01mol、0.05mol，C錯誤；D．原溶液中一定不存在Al3+，一定存在Cl-，D錯誤；故選：B。24．（河南省南陽市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟做實驗：①將該固體溶于水得無色溶液；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：(1)一定存在的物質(zhì)是，一定不存在的物質(zhì)是，可能存在的物質(zhì)是。(2)稱取上述混合物3.56g溶于水得溶液A，在A中加入50mL未知的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，過濾得沉淀B，向B中加入足量稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余沉淀2.87g，同時放出0.224L的氣體(標準狀況下測定)。計