探究化學(xué)反應(yīng)速率：2023高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案1

第頁共頁探究化學(xué)反應(yīng)速率：2023高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案（1（14）化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)進行快慢的指標(biāo)。在反應(yīng)體系中，一定時間內(nèi)反應(yīng)物的消耗量或生成物的產(chǎn)生量與時間之比稱為反應(yīng)速率，通常用V表示，其單位為mol·s^-1?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)條件密切相關(guān)，包括反應(yīng)物濃度、溫度、壓強等因素，因此在研究化學(xué)反應(yīng)速率時需要控制這些因素。本次教案主要探究化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素，并通過實驗方法驗證理論結(jié)論。一、實驗材料與方法實驗材料①實驗儀器：量筒、試管架、滴管、手搖振蕩器、移液管、倒吸器、離心機。②實驗藥品：稀鹽酸、Na2S2O3、KI、淀粉溶液、甲醛溶液、硫酸、氫氧化鈉溶液，KMnO4溶液，甲酸溶液。實驗方法實驗一：探究化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系①準(zhǔn)備不同濃度的稀鹽酸溶液，分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0.6mol/L、0.8mol/L、1.0mol/L五組。②將等量的Na2S2O3溶液和KI溶液倒入試管中，并加入適量的淀粉溶液；再分別加入上述五種濃度的稀鹽酸，并快速攪拌。③觀察至試管內(nèi)淀粉液樣品變淡，記錄滴定時間。實驗二：探究化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系①取適量的甲醛溶液和NaOH溶液混合，裝入燒杯中。②用溫度計測量初始溫度為室溫后，加入一小顆NaOH粒，同時用手搖振蕩器振蕩燒杯。③觀察至溶液變色后，用溫度計記錄反應(yīng)結(jié)束時的溶液溫度。實驗三：探究化學(xué)反應(yīng)速率與催化劑的關(guān)系①取適量的KMnO4溶液和甲酸溶液，分別裝入兩個試管中。②分別滴加適量的硫酸溶液使兩試管中反應(yīng)物的濃度相等，并在甲酸溶液中加入少量的NaOH溶液做催化劑。③敲打兩試管的底部，觀察至清晰的顯色，記錄反應(yīng)時間。二、理論知識化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率是指化學(xué)反應(yīng)中，單位時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)物的消耗量或生成物的產(chǎn)生量與時間的比值。其計算公式為：V=-Δ[A]/Δt=Δ[B]/Δt其中，Δ[A]表示起始物質(zhì)A濃度的變化量，Δ[B]表示反應(yīng)生成物B濃度的變化量，Δt表示變化所需時間。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，主要包括反應(yīng)物濃度、溫度、壓強等因素。(1)反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)的碰撞越頻繁，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的概率越大，反應(yīng)速率越快。(2)溫度溫度越高，反應(yīng)物分子的熱運動越劇烈，相互碰撞所具有的能量越大，化學(xué)反應(yīng)概率越大，反應(yīng)速率越快。(3)壓強氣態(tài)反應(yīng)的壓強越高，氣態(tài)分子的相互碰撞率越大，化學(xué)反應(yīng)的概率越大，反應(yīng)速率越快。三、實驗結(jié)果與分析實驗一：探究化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系實驗數(shù)據(jù)：濃度/mol?L^-1反應(yīng)時間/s0.2198.50.4102.30.672.60.857.91.046.3通過上述實驗數(shù)據(jù)，我們可以繪制出以下反應(yīng)速率與稀鹽酸濃度的關(guān)系圖像：由圖像可知，反應(yīng)速率與濃度之間呈線性關(guān)系，即反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快。其指數(shù)與實驗倍數(shù)相等，為一級反應(yīng)。實驗二：探究化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系實驗數(shù)據(jù)：初始溫度/℃終止溫度/℃時間/s253461.3由實驗數(shù)據(jù)，我們可以看出反應(yīng)隨溫度升高而變快，說明反應(yīng)速率與溫度之間呈正比關(guān)系。實驗三：探究化學(xué)反應(yīng)速率與催化劑的關(guān)系實驗數(shù)據(jù)：試管反應(yīng)時間/s無催化劑100.0加催化劑37.8通過實驗數(shù)據(jù)，我們可以看出，催化劑對反應(yīng)速率產(chǎn)生了顯著的促進作用，反應(yīng)速率增加了近三倍。四、實驗結(jié)論通過以上實驗可以得到如下結(jié)論：(1)反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快，呈一級反應(yīng)。(2)溫度對反應(yīng)速率的影響溫度越高，反應(yīng)速率越快，呈正比關(guān)系。(3)催化劑對反應(yīng)速率的影響催化劑可促進反應(yīng)，提高反應(yīng)速率。研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及其關(guān)系