2024年中考化學(xué)知識點概述總結(jié)

中考化學(xué)知識點概述總結(jié)4、蠟燭燃燒實驗(描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱)(1)火焰：焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度最高)(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度(3)檢驗產(chǎn)物H,0:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧(4)熄滅后：有白煙(為石蠟蒸氣),點燃白煙，蠟燭復(fù)燃結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中0?的量減少，CO?和HO的量增多(吸入空氣與呼出7、化學(xué)實驗(化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué))(一)可以直接加熱的儀器是——試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙坩堝只能間接加熱的儀器是一—燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊陶土網(wǎng)—受熱均勻)(二)測容器——量筒(三)稱量器——托盤天平(用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)注意點：(1)先調(diào)整零點(2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。(3)稱量物不能直接放在托盤上。的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉),放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼(先大后小)(5)稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。(四)加熱器皿--酒精燈(1)酒精燈的使用要注意“三不”:①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或(五)夾持器——鐵夾、試管夾(六)分離物質(zhì)及加液的儀器一—漏斗、長頸漏斗過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實驗基本操作(一)藥品的取用一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中),金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器②“三不”:任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔)3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法；取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌于凈(滴瓶上的滴管除外)e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染(二)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不(三)物質(zhì)的加熱(1)加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先(2)加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時使試管與桌面約成45°角，受熱(四)過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“二低”:(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”:(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部(五)蒸發(fā)注意點：(1)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌(2)當(dāng)液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸(3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上陶(六)儀器的洗滌：(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中(2)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na,CO?)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。(4)玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元《我們周圍的空氣》知識點1、第一個對空氣組成進行探究的化學(xué)家：拉瓦錫(第一個用天平進行定量分析)。空氣成分其它氣體和雜質(zhì)(1)空氣中氧氣含量的測定c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積N?約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水②能否用鐵、鋁代替紅磷?不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒(2)空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO、氮的氧化物)和煙塵等(3)空氣污染的危害、保護：保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用(4)目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)酸雨(NO?、SO,等)白色污染(塑料垃圾等)6.氧氣物質(zhì)碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變鎂鋁劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe?O),放熱在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理：氮氣和氧氣的沸點不同物理變化)(4)氣體制取與收集裝置的選擇(見第6單元，即第12頁)(5)制取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)a、步驟：查—裝一定一點—收—移—熄(諧音：茶莊定點收利息)③鐵夾夾在離管口約1/3處⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)(6)氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口7、催化劑(觸媒):在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)供呼吸(如潛水、醫(yī)療急救)支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)②氮氣：惰性保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍保護氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的反應(yīng)。第三單元《物質(zhì)構(gòu)成奧秘》知識點原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。(1)原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(2)原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子(3)原子的質(zhì)量、體積很小，原子在不斷地運動，原子間存在一定的間隔(和分子性質(zhì)一(4)相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所等到的(1)元素：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。(決定元素種類的是核(2)元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。②元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個原子。(比如：N表示氮元素(宏觀),也可以表示一個氮原子(微觀)①根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有②元素周期表有7個橫行，18個縱行，7個周期，16個簇。(1)離子是帶電的原子或離子團，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。(2)核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少于4個，化學(xué)反應(yīng)中很容易失去電得到電子，從而帶負電形成陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個(He為2個電子)的相原子和離子的區(qū)別：1、原子不帶電2、原子沒有離子穩(wěn)定3、原子質(zhì)子數(shù)等于核外電子1.中國探月計劃第三期工程時間定在2011—2020年，目標(biāo)是月面巡視勘察與采樣返回。其A.3個質(zhì)子，沒有中子B.3個中子，沒有質(zhì)子C.1個質(zhì)子，2個中子D.2個質(zhì)子，1個中子答案：D解析：本題是一道信息題，由“C13”原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子、7個中子可知，其中13是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。因氦原子的質(zhì)子數(shù)為2,則其中子數(shù)應(yīng)為3-2=1。B.因為二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧氣E.原子中質(zhì)子和中子所帶電荷量相等，電性相反，所以整子的質(zhì)量約等于一個質(zhì)子(或一個中子)質(zhì)量的1/1836,所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故D正確；原子中中子不帶電，故E錯誤。(1)相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量，其單位不是克、千克等，國際上統(tǒng)一規(guī)定為一，符號為1,常省略不寫；(2)原子的實際質(zhì)量越大，則它的相對原子質(zhì)量越子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?！纠}2】科學(xué)家計劃用質(zhì)子數(shù)為20的鈣離子，轟擊核電荷數(shù)為98的銅元素靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成質(zhì)子數(shù)為118的新元素。對此，下列理解正確的是()3.最近科學(xué)家制造出原子序數(shù)為112號的新元素，其相對原子質(zhì)量為277,下列有關(guān)112號元素的說法正確的是()D.該元素原子的核電荷數(shù)為277。4.已知一個碳原子的質(zhì)量為1.993×1026kg,鋁的相對原子質(zhì)量為27,則一個鋁原子的質(zhì)量為()A.×12C.(1)電解水的實驗D.化學(xué)反應(yīng)：2H,0通電2H?t+0?t(1)通電分解2H?O通電2H?t+O?t(2)水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿),例如：H?O+CaO==Ca(OH)。(第七單元學(xué)(1)水資源(了解內(nèi)容)B.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。(2)水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用(3)愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染(1)水的凈化效果由低到高的是靜置沉淀、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法),其中(2)硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體(向下排空氣法):難溶于水(排水法)(1)可燃性(用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬))點燃前，要驗純(方法?)(2)還原性(用途：冶煉金屬)氫氣“早出晚歸”3、氫氣的實驗室制法(了解)不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。根(組成：物質(zhì)(純凈物)由元素組成混合物(多種物質(zhì))分類單質(zhì):金屬、非金屬、稀有氣體(純凈物(一種物質(zhì))(一種元素)質(zhì)(多種元素)氧化物H?O1.每年的6月1日為“世界牛奶日”,牛奶中富含的維生素D有助于人體對鈣的吸收，這里2.2010年4月5日，科學(xué)家成功合成了第117號新元素，填補了第116號和118號元素之間的空缺。推測該元素為117號元素的依據(jù)是()3.物質(zhì)的化學(xué)式和相應(yīng)的名稱均正確的是()性硅酸鹽，已知在硅酸鈉中硅元素的化合價為+4,則硅酸鈉的化學(xué)式是()A.原子呈電中性B.原子是實心球體C.原子由原子核與核外電子構(gòu)成D.原子可以6.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。下列有關(guān)水A.核外共有2個電子層C.核外電子總數(shù)為408.據(jù)報道，上海某醫(yī)院已成功研究出用放射性碘治療腫瘤。這種碘原子的核電荷數(shù)為53,相對原子質(zhì)量為125。下列關(guān)于這種原子的說法中，錯誤的是()A.中子數(shù)是72B.一個這種碘原子的質(zhì)量是125g4分子，N?分子結(jié)構(gòu)上圖(第7題右圖)所示，下列有關(guān)N?的說法正確的是()4是一種單質(zhì)的認識，正確的是()*多1個電子二、填空與簡答題(本題包括6小題，共23分)(1)用化學(xué)符號表示：2個硝酸根離子_,氫氧化鐵中鐵元素的化學(xué)式 (2)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中屬于離子的是(填字母),共表示_種元素。13.(4分)味精是調(diào)味的好助手，但其主要成分谷氨酸鈉在人體消化過程中能分解出谷氨酸(1)谷氨酸由種元素組成。(4)若谷氨酸中含氧元素質(zhì)量是128g,那么谷氨酸的質(zhì)量是g,和g水中氧元素質(zhì)量相同第五單元《化學(xué)方程式》知織點3、要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。3、化學(xué)反應(yīng)前后(1)一定不變「宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變(2)一定改變一宏觀：物質(zhì)的種類一定變(3)可能改變：分子總數(shù)可能變1.小明說蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，這一事實不符合質(zhì)量守恒定律，你認為對嗎?為什么?②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2(或原子)個數(shù)比個水分子③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);1.ag白磷在bg氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量()。A.一定是(a+b)gB.一定不足(a+b2.在A+B→C+D反應(yīng)中，反應(yīng)物中A、B質(zhì)量比為5:2,若反應(yīng)生成的C和則反應(yīng)消耗反應(yīng)物A的質(zhì)量為()4.物質(zhì)X是一種重要的阻燃劑，工業(yè)上用三氧化二銻(SbO)生產(chǎn)X,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5、某有機物在空氣中完全燃燒，生成22gCO2和的水，求該有機物的組成元素。6.(2011·寧波中考)如圖所示為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意○中”和“”表示C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為9:88、agKC103和bgMnO2混合加熱一段時間后，剩余固體質(zhì)量為cg,求生成氧氣質(zhì)量取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗鹽酸34.7g,放出的氣體(2)若石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計算石灰石中CaCO?的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算最終結(jié)果保留1位小數(shù))。④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)(下冊)不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO:反應(yīng)物是固體，需加熱(圖①)制氣體時則用高錳酸鉀制O,的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱(圖②),制氣體時則用制H的發(fā)生裝置。(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：排水法(圖⑤):收集難溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)氣體(優(yōu)點：收集氣體更純凈，便于觀排空氣法：收集氣體不與空氣反應(yīng)也不污染空氣(優(yōu)點：收集氣體更干燥),向上排空氣法(圖③):密度比空氣大(即相對分子質(zhì)量大于29)向下排空氣法(圖④):密度比空氣大(即相對分子質(zhì)量小于29)2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3)氣體收集方法：向上排空氣法(CO2的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)1、燃燒的條件：(缺一不可)(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達到著火點2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、使燃料充分燃燒的兩個條件：(1)要有足夠多的空氣(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)(1)煤：“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);(2)石油：“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷),是較清潔的能源。(1)沼氣的主要成分：甲烷乙醇汽油：優(yōu)點(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車尾氣(3)促進農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能(2)需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣?②如何安全地運輸、貯存氫氣?純金屬(90多種)合金(幾千種)2、金屬的物理性質(zhì)：C(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)(5)鉻：硬度最高的金屬(6)鎢：熔點最高的金屬(7)汞：熔點最低的金屬(8)鋨：密度最大的金屬(9)鋰：密度最小的金屬4、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬★:一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好焊錫形狀記憶金屬鋼黃銅銅錫鉛錫備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”,因(1)熔點高、密度小優(yōu)點《2)可塑性好、易于加工、機械性能好k3)抗腐蝕性能好(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na、Ba)(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe?O?)、赤鐵礦(主要成分是Fe?O?)(1)鐵生銹的條件是：鐵與O?、水接觸(鐵銹(2)防止鐵制品生銹的措施：①防止金屬腐蝕(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性如CuSO,(銅離子)為藍色FeSO?亞鐵離子為淺綠色Fe?(SO)。鐵離子為黃色c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)(1)概念：(2)判斷方法：繼續(xù)加入少量該溶質(zhì)，看能否溶解(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解放熱：如NaOH溶解、生石灰CaO\濃H?SO,溶解(1)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量克(2)溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高(可以用降溫結(jié)晶提純);如KNO?少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小(可以用蒸發(fā)結(jié)晶提純);如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)?(4)溶解度曲線C(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。(6)從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體(8)除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B(含量少)的混合物，用結(jié)晶法(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和(2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)(1)過濾法：分離可溶物+難溶物(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)結(jié)晶，如NaCl(海水曬鹽)溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%S(1)用固體配制：(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)第十單元《酸和堿》知識點堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH·H?O)鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途“純凈”:無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色(含F(xiàn)e)無(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性強氧化性③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H)(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色(5)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)熟石灰、消石灰鈉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色(2)酸性氧化物+堿→鹽+水(3)酸+堿→鹽+水(4)鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)注：①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)③復(fù)分解反應(yīng)條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物(了解，不要求掌握)大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿(2)酸性氧化物+堿→鹽+水(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸→鹽+水(1)改變土壤的酸堿性(2)處理工廠的廢水(3)用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法——pH酸性增強中性堿性增強(2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))(3)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO?)第十一單元《鹽化肥》知識點物質(zhì)物理性質(zhì)氯化鈉白色粉末，溶解度受溫度(1)作調(diào)味品(2)作防腐劑(3)消除積雪(降低雪的熔點)(4)農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種(5)制生理鹽水(0.9%NaCl溶液)Na'維持細胞內(nèi)外的水分分布，欲蘇打白色粉末狀固用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品鈉小蘇打白色晶體，易溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過多備注(無水氯化鈣可用作干燥劑)碳酸鈉晶體NaCO?·10H,O(純凈物風(fēng)化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用過濾引流棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺4、鹽+鹽→兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而2、化學(xué)肥料(氮肥、鉀肥、磷肥)(1)氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)。缺氮：葉黃a、常用氮肥(了解)尿素CO(NH?)2:含氮量最高的氮肥(有機物)46.7%使用注意事項易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)(如草木灰、熟石灰等)混合施用易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸長期使用會使土壤酸化、板結(jié)加水稀釋后施用c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收(2)鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)。缺鉀：葉尖發(fā)黃K?SO?:長期使用會使土壤酸化、板結(jié)缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)4、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種三、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響白色晶體灰白色粉末灼燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙聲放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出第十二單元課題1《化學(xué)與生活》知識點人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水(其中無機鹽和水可被人體直接吸收)成人每天需6070g植物的種子(如花生、大豆)3、構(gòu)成：由多種氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)構(gòu)成(1)血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2)和蛋白質(zhì)構(gòu)成作用：運輸0?和CO?的載體血紅蛋白+0,>氧合血紅蛋白CO中毒機理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與0,結(jié)合能力強200倍，導(dǎo)致缺氧而死。(2)酶：生物催化劑例：淀粉麥芽糖葡萄糖(人體可直接吸收的糖)6、蛋白質(zhì)的變性(不可逆):破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)引起變質(zhì)的因素「物理：高溫、紫外線等應(yīng)用：用甲醛水溶液(福爾馬林)制作動物標(biāo)本，使標(biāo)本長期保存。二、糖類是生命活動的主要供能物質(zhì)(60%—70%)(1)淀粉(CHO?)n:存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。(2)葡萄糖CH?O?(人體可直接吸收的(3)蔗糖C?H?O?:主要存在于甘蔗、甜菜中。每日攝入50g60g缺V?:夜盲癥缺Vc:壞血癥課題2化學(xué)元素與人體健康一、組成人體的元素50多種(1)成人體內(nèi)約含鈣1.26g,主要以Ca(PO?)。(OH)?晶體的形式存在(2)來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類(3)鈣過多：結(jié)石、骨骼變粗過少：青少年佝僂病、發(fā)育不良老年人骨質(zhì)疏松(1)Na存在于細胞處液人體內(nèi)含鈉80g—120gK存在于細胞兇液成人每千克含鉀約2g(2)作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH(如血液的pH7.357.45)三、人體中的微量元素必需元素(20多種)Fe、Zn、Se、I、F等對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響輸影響人體發(fā)育生長遲緩，發(fā)育不良有防癌、抗癌作用甲狀腺素的重要成分能防治齲齒病課題3有機合成材料一、有機化合物是否含有碳元素?zé)o機化合物有機化合物(不包括CO、CO?和Na?CO?、CaCO?等碳酸鹽)1、生活中常見的有機物CH(最簡單的有機物、相對分子質(zhì)量最小的有機物)、CHOH(乙醇，俗名：酒精)、CH,COOH(乙酸，俗名：醋酸)、CH?O?(葡萄糖)、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、有機物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同(根據(jù)相對分子質(zhì)量大小)有機高分子化合物(有機高分子)如：蛋白質(zhì)、淀粉等(1)分類天然有機高分子材料如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等合成有機高分子材料(塑料(三大合成材料)合成纖維：滌綸(的確良)、錦綸(尼龍)、晴綸(2)高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)鏈狀結(jié)構(gòu)熱塑性如：聚乙烯塑料(聚合物)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)熱固性如：電木合成纖維：點燃有大量黑煙，同時融化成一個黑色小球，不容易捏碎動物纖維：點燃有燒焦羽毛氣味，同時融化成一個黑色小球，容易捏碎植物纖維：點燃有燒紙氣味(1)危害：①破壞土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；③如果焚燒含氯塑料會產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染(2)解決途徑①減少使用不必要的塑料制品；②重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各種廢棄塑料(3)塑料的分類是回收和再利用的一大障礙九年級化學(xué)上冊需要記憶的化學(xué)方程式(加黑字體同學(xué)們必須掌握)1.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理)Na?CO?+2HCl12.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+20,點燃Fe?O?234.鋁在空氣中燃燒：4A1+30。點燃2A1,0?45.氫氣中空氣中燃燒：2H。+0。點燃2H,O56.紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗):4P+50。點燃2P?0?678.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳):CaCO?高溫CaO+CO?t89.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳):Ca(OH)。+CO?===CaCO?↓+H?O910.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe?O?高溫2Fe+3CO?11.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe,O?高溫4Fe+3CO,112.甲烷在空氣中燃燒：CH?+20?點燃CO?+2H?O13.酒精在空氣中燃燒：C?H?OH+30?點燃2CO?+3H?O14.拉瓦錫研究空氣的成分實驗2HgO_加熱2Hg+O?115.加熱高錳酸鉀：2KMnO?加熱KMnO?+MnO?+O?t(實驗室制氧氣原理1)16.過氧化氫加入二氧化錳2HO?MnO?2H?O+O?t(實驗室制氧氣原理2)17.氯酸鉀與二氧化