魯科版必修第二冊第1章第3節(jié)第2課時(shí)研究同主族元素的性質(zhì)預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)課件（46張）

第2課時(shí)研究同主族元素的性質(zhì)預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過對同主族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的分析,理解并認(rèn)識同主族元素性質(zhì)的相似性與遞變性。2.通過ⅠA族、ⅦA族元素性質(zhì)的變化規(guī)律,能形成同主族元素性質(zhì)的認(rèn)知模型,并利用該模型預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)。3.通過鹵素的有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究,培養(yǎng)設(shè)計(jì)元素性質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)的能力。任務(wù)分項(xiàng)突破課堂小結(jié)提升學(xué)科素養(yǎng)測評任務(wù)分項(xiàng)突破學(xué)習(xí)任務(wù)1研究同主族元素的性質(zhì)自主梳理1.堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變關(guān)系(1)堿金屬元素的含義:除氫元素外ⅠA族的金屬元素,包括鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)、鈁(Fr)。(2)堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)上的相似與遞變。元素相同點(diǎn)最外電子層上都只有1個(gè)電子遞變性核電荷數(shù)逐漸增大電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大(3)堿金屬元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似與遞變元素相似性①都是活潑金屬,最高價(jià)為+1價(jià);②單質(zhì)都能與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng);③最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一般有很強(qiáng)的堿性遞變性與O2反應(yīng)反應(yīng)越來越劇烈,產(chǎn)物越來越復(fù)雜,Li生成Li2O;Na能生成Na2O和Na2O2;K生成K2O、K2O2、KO2;Rb和Cs遇到空氣會(huì)立即燃燒,生成更復(fù)雜氧化物與H2O反應(yīng)反應(yīng)越來越劇烈,Na與水劇烈反應(yīng),K與水反應(yīng)能發(fā)生輕微爆炸,Rb、Cs遇水則發(fā)生爆炸結(jié)論2.ⅦA族元素(鹵族元素)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變關(guān)系(1)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性。元素(名稱與符號)氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)原子最外層電子數(shù)都為7最高正價(jià)為+7價(jià)(F無正價(jià))最低負(fù)價(jià)都為-1價(jià)自然界中存在形態(tài)全部以化合態(tài)形式存在單質(zhì)性質(zhì)都是活潑非金屬單質(zhì),在氧化還原反應(yīng)中常作氧化劑最高價(jià)含氧酸HClO4、HBrO4、HIO4都具有很強(qiáng)的酸性(2)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變性。元素FClBrI電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強(qiáng)單質(zhì)與H2化合的條件暗處爆炸點(diǎn)燃或光照加熱(200℃)更高溫度下,緩慢反應(yīng),可逆氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性—逐漸減弱3.同主族元素性質(zhì)相似與遞變的理論解釋4.堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)及遞變規(guī)律單質(zhì)相似性顏色銀白色(除Cs外)硬度柔軟導(dǎo)電、導(dǎo)熱性很強(qiáng)遞變性密度逐漸增大[但ρ(K)<ρ(Na)]熔、沸點(diǎn)逐漸降低互動(dòng)探究溴單質(zhì)、碘單質(zhì)在水中溶解度都很小,但在四氯化碳、汽油、苯等有機(jī)溶劑中的溶解度均遠(yuǎn)大于它們在水中的溶解度,且在這些有機(jī)溶劑中分別呈現(xiàn)橙色、紫色。利用這一性質(zhì),可以向含有溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的水溶液中加入有機(jī)溶劑,分別將它們從水溶液中提取出來,可據(jù)此來檢驗(yàn)水溶液中溴單質(zhì)或碘單質(zhì)的存在。為了驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)并記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1溴、碘溶解度的探究溶液分層,上層溶液顏色變淺或無色,下層溶液呈紫紅色2溶液分層,上層溶液顏色變淺或無色,下層溶液呈橙紅色3氯、溴、碘元素非金屬性的探究靜置后,液體分層,下層橙紅色4靜置后,液體分層,下層紫紅色5靜置后,液體分層,下層紫紅色探究1鹵素單質(zhì)的溶解性及溴、碘單質(zhì)的檢驗(yàn)問題1:通過實(shí)驗(yàn)1、2,對于溴、碘單質(zhì)的溶解性有何認(rèn)識?提示:溴、碘單質(zhì)在有機(jī)溶劑CCl4中的溶解度均大于它們在水中的溶解度,CCl4能分別將它們從水溶液中提取出來。問題2:實(shí)驗(yàn)1、2所體現(xiàn)出來的溴、碘的性質(zhì)有何應(yīng)用?提示:(1)用難溶于水的有機(jī)溶劑萃取溴、碘單質(zhì);(2)檢驗(yàn)水溶液中的溴單質(zhì)和碘單質(zhì)。問題3:呈現(xiàn)橙紅色的溴、紫紅色的碘的四氯化碳溶液都在下層,說明四氯化碳有何特點(diǎn)?如果換用汽油會(huì)怎么樣?提示:說明四氯化碳的密度大于水的;若換用汽油,溶有溴、碘單質(zhì)的有機(jī)層會(huì)在上層,因?yàn)槠偷拿芏刃∮谒摹栴}4:還能用什么方法檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在?提示:可用淀粉溶液檢驗(yàn),如果呈現(xiàn)藍(lán)色證明有碘單質(zhì)存在。探究2鹵素單質(zhì)(Cl2、Br2、I2)氧化性的強(qiáng)弱問題5:通過探究1的結(jié)論,在實(shí)驗(yàn)3中CCl4層呈橙紅色,實(shí)驗(yàn)4、5中CCl4層呈紫紅色,可以得出什么結(jié)論?提示:說明實(shí)驗(yàn)3中NaBr溶液中出現(xiàn)了溴單質(zhì);實(shí)驗(yàn)4、5中KI溶液中出現(xiàn)了碘單質(zhì)。問題6:你能解釋出現(xiàn)溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的原因嗎?寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。問題7:通過上面的實(shí)驗(yàn)探究,你能得出什么結(jié)論?提示:Cl2、Br2、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>Br2>I2,相應(yīng)陰離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镮->Br->Cl-。歸納拓展1.鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)及遞變性單質(zhì)物理性質(zhì)F2Cl2Br2I2顏色淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態(tài)氣體氣體液體固體水溶液顏色—淺黃綠色橙黃色深黃色有機(jī)溶劑中顏色—黃綠色橙色→橙紅色深紫色→紫紅色密度逐漸增大熔、沸點(diǎn)逐漸升高2.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)都能與H2反應(yīng)。3.鹵族元素特殊的性質(zhì)題組例練B題點(diǎn)一堿金屬元素性質(zhì)的遞變1.(2022·遼寧沈陽期末)下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述正確的是(

)A.金屬性最弱的是CsB.在自然界中均以化合態(tài)形式存在C.它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式D.形成的離子中氧化性最弱的是鋰離子解析:同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),因此金屬性最強(qiáng)的是Cs,故A錯(cuò)誤;絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在,少數(shù)金屬以游離態(tài)存在,Li、Na、K、Rb、Cs在自然界中均以化合態(tài)形式存在,故B正確;Li的氧化物只有Li2O,鉀等還有更復(fù)雜的氧化物,故C錯(cuò)誤;金屬性越強(qiáng),對應(yīng)離子的氧化性越弱,因此形成的離子中氧化性最弱的是銫離子,故D錯(cuò)誤。2.(2022·浙江麗水開學(xué)考)下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是(

)A.Li與H2O反應(yīng)最劇烈B.從Li到Cs,其單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高C.鉀與氧氣反應(yīng)可生成多種氧化物D.從Li到Cs最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱C解析:同主族元素從上向下金屬性逐漸增強(qiáng),鋰與水反應(yīng)最不劇烈,A錯(cuò)誤;堿金屬元素從上向下其單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低,B錯(cuò)誤;鉀與氧氣反應(yīng)可生成多種氧化物,C正確;同主族元素從上向下金屬性逐漸增強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng),D錯(cuò)誤。題點(diǎn)二鹵族元素性質(zhì)的遞變3.下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較,不正確的是(

)A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增大而增多B.單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增大而減弱C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增大而增強(qiáng)D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增大而加深C解析:F、Cl、Br、I的電子層數(shù)分別為2、3、4、5,A正確;自上而下單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增大而減弱,B正確;自上而下非金屬性逐漸減弱,氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱,C不正確;單質(zhì)的顏色分別為淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色,D正確。4.(2022·山東濟(jì)寧開學(xué)考)下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是(

)C學(xué)習(xí)任務(wù)2預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)自主梳理1.多角度預(yù)測硅及其化合物的性質(zhì)硅及其化合物預(yù)測依據(jù)預(yù)測角度性質(zhì)預(yù)測性質(zhì)體現(xiàn)用途硅(Si)原子結(jié)構(gòu)相似性硅原子最外層有4個(gè)電子,最高正化合價(jià)為+4價(jià),最低負(fù)化合價(jià)為-4價(jià)SiO2;Na2SiO3;SiCl4;SiH4制作半導(dǎo)體材料、芯片、太陽能電池元素在周期表中的位置遞變性硅位于元素周期表中的第3周期ⅣA族;硅的非金屬性比同周期磷元素的弱;硅的非金屬性比同主族碳元素的弱穩(wěn)定性:SiH4<CH4,SiH4<PH3;酸性:H2SiO3<H2CO3,H2SiO3<H3PO42.元素周期表的應(yīng)用(1)研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)的指導(dǎo)作用。①理論基礎(chǔ):基于對已知元素的認(rèn)識,利用元素周期律以及對已知元素及其化合物性質(zhì)的研究思路和方法,研究陌生元素及其化合物的性質(zhì)。②作用:為研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)、發(fā)現(xiàn)新元素、合成新物質(zhì)、尋找新材料提供有價(jià)值的指導(dǎo)。(2)在科技生產(chǎn)中的應(yīng)用。①在金屬元素與非金屬元素的交界處尋找半導(dǎo)體材料。②在過渡元素中尋找優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。③在氟、氯、硫、磷等元素中尋找研制農(nóng)藥的材料。互動(dòng)探究硅在地殼中的含量是除氧外最多的元素,是我們地球的基礎(chǔ)組成元素。硅單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,常溫下很難與其他物質(zhì)(除氟化氫和堿液以外)發(fā)生反應(yīng),加熱下能同鹵素、氮、氧、碳等非金屬元素的單質(zhì)作用,在一定條件下也能同某些金屬如Mg、Ca、Fe、Pt等作用生成硅化物。高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料,可做成太陽能電池、各種電子器件(二極管、三極管、晶閘管、場效應(yīng)管和計(jì)算機(jī)內(nèi)的各種芯片)。用純二氧化硅可以拉制出高透明度的玻璃纖維做光導(dǎo)纖維,光纖通信的普及滿足了人們對大數(shù)據(jù)通信的需求,可以說對現(xiàn)代人類生活是一個(gè)革命性的巨變。另外硅及其化合物被應(yīng)用于金屬陶瓷、硅有機(jī)化合物等材料研發(fā)領(lǐng)域。探究硅及其化合物的性質(zhì)問題1:Si作為一種非金屬單質(zhì)與我們學(xué)習(xí)過的O2、Cl2、S、N2、Br2等的性質(zhì)相似嗎?提示:不相似。非金屬的典型性質(zhì)是與金屬單質(zhì)反應(yīng),但硅與金屬很難反應(yīng)。硅雖然屬于非金屬,但具有一定的導(dǎo)電性,是一種半導(dǎo)體材料。問題2:為何硅能取代鍺成為廣泛應(yīng)用的半導(dǎo)體材料?提示:硅元素在自然界含量高,硅單質(zhì)有優(yōu)良的半導(dǎo)體性能。問題3:二氧化硅與水不能反應(yīng),為何還是酸性氧化物?如何得到硅酸?問題4:二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng),也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),是否屬于兩性氧化物?提示:否。兩性氧化物與酸反應(yīng)是指與H+反應(yīng),而這里二氧化硅與HF反應(yīng)是因生成的SiF4氣體逸出,這是二氧化硅的一個(gè)特性。問題5:酸是不是都是液態(tài)?提示:不是。硅酸是一種白色不溶于水的固體。歸納拓展1.SiO2和H2SiO3的特性(1)SiO2是H2SiO3的酸酐,但不溶于水,不能直接用它與水反應(yīng)來制取H2SiO3。(2)非金屬氧化物的熔、沸點(diǎn)一般較低,多為氣體,但SiO2是熔點(diǎn)很高、硬度很大的固體。3.硅酸鹽與無機(jī)非金屬材料(1)硅酸鹽含義:硅酸鹽是由硅元素、氧元素和金屬元素組成的化合物的總稱,在自然界分布極廣。(2)常見硅酸鹽材料:如陶瓷、玻璃、水泥等。①制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英。②普通水泥的主要成分是硅酸三鈣(3CaO·SiO2)、硅酸二鈣(2CaO·SiO2)、鋁酸三鈣(3CaO·Al2O3)等。(3)新型硅酸鹽材料:高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷和壓電陶瓷等具有特殊結(jié)構(gòu)、特殊功能的新型無機(jī)非金屬材料。題點(diǎn)一硅及其化合物的性質(zhì)1.(2022·陜西渭南期末)2022年,我國具有獨(dú)立知識產(chǎn)權(quán)的“龍芯”20歲了。下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是(

)A.陶瓷是人類應(yīng)用最早的硅酸鹽材料B.利用二氧化硅的半導(dǎo)體性能制成光電池C.硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不與任何物質(zhì)反應(yīng)D.晶體硅是具有金屬光澤的灰黑色金屬題組例練A解析:陶瓷的主要原料是黏土,是人類應(yīng)用最早的硅酸鹽材料,故A正確;硅是半導(dǎo)體材料,二氧化硅常被用來制造光導(dǎo)纖維,故B錯(cuò)誤;硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉,故C錯(cuò)誤;晶體硅是一種有金屬光澤的灰黑色的固體,是非金屬,故D錯(cuò)誤。2.下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述正確的是(

)A.兩者都是酸性氧化物,故均不與酸反應(yīng)B.兩者都可以與NaOH溶液反應(yīng)C.兩者熔、沸點(diǎn)均較低D.兩者都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸且碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸的解析:SiO2能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水,故A錯(cuò)誤;SiO2和CO2都是酸性氧化物,都能與NaOH溶液反應(yīng),故B正確;CO2是氣體,熔、沸點(diǎn)較低,而SiO2是堅(jiān)硬的固體,熔、沸點(diǎn)較高,故C錯(cuò)誤;二氧化硅不溶于水,不能與水反應(yīng),故D錯(cuò)誤。B題點(diǎn)二預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)3.(2022·廣東汕頭期末)元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料,它們是(

)A.左下方區(qū)域的金屬元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D.稀有氣體元素解析:元素周期表中有金屬元素和非金屬元素,其中金屬元素位于元素周期表的左邊,可以用來做導(dǎo)體材料,A項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬元素一般位于元素周期表的右邊,氫元素除外,非金屬元素一般不導(dǎo)電,是絕緣體材料,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在金屬元素與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導(dǎo)體材料,C項(xiàng)正確;稀有氣體元素屬于非金屬元素,它們的性質(zhì)更穩(wěn)定,一般不用來制作半導(dǎo)體材料,D項(xiàng)錯(cuò)誤。C4.某同學(xué)學(xué)習(xí)元素周期律后,作出以下推測,其中不正確的是(

)A.Ra是第7周期ⅡA族的元素,推測Ra(OH)2的堿性比Ba(OH)2的強(qiáng)B.Sb是第5周期ⅤA族的元素,推測NH3比SbH3穩(wěn)定C.Cs的原子半徑大于Na的原子半徑,推測Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D.Cl的核電荷數(shù)比Al的大,推測Cl的半徑比Al的半徑大解析:Ra、Ba是同一主族元素,元素的金屬性Ra>Ba,所以堿性Ra(OH)2>Ba(OH)2,A正確;Sb、N是同一主族元素,元素的非金屬性N>Sb,所以穩(wěn)定性NH3>SbH3,B正確;Cs、Na是同一主族元素,原子半徑Cs>Na,元素的金屬性Cs>Na,所以與水反應(yīng)劇烈程度Cs>Na,C正確;Cl、Al是同一周期元素,元素的原子序數(shù)Cl>Al,所以原子半徑Cl<Al,D不正確。D課堂小結(jié)提升【知識整合】【易錯(cuò)提醒】1.誤認(rèn)為同主族元素的單質(zhì)自上而下熔、沸點(diǎn)逐漸升高。其實(shí)不然,對金屬而言熔、沸點(diǎn)自上而下是逐漸降低的。2.誤認(rèn)為金屬鋰也可以保存在煤油中。其實(shí)不然,金屬鋰密度比煤油小,只能封在固體石蠟中。3.誤認(rèn)為金屬都是固體。其實(shí)不然,在氣溫高于28.4℃時(shí),Cs將會(huì)是液態(tài)。4.誤認(rèn)為鹵族元素的氫化物都是強(qiáng)酸。其實(shí)不然,HF是弱酸。5.誤認(rèn)為氟單質(zhì)可以從氯化物溶液中置換出氯氣。其實(shí)不然,由于氟的非金屬性比氧的還要強(qiáng),所以會(huì)先與水反應(yīng)置換出氧氣。6.誤認(rèn)為鹵族元素的鹵化銀(AgX)都難溶于水。其實(shí)不然,AgF可以溶于水。7.誤認(rèn)為堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)與鈉相似,都生成過氧化物。其實(shí)不然,鋰只生成氧化鋰,鉀可以生成超氧化鉀。8.誤認(rèn)為SiO2用于制芯片。其實(shí)不然,SiO2用于制光纖,硅單質(zhì)用于制芯片。9.誤認(rèn)為酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸。其實(shí)不然,SiO2屬于酸性氧化物,但不溶于水,不能與水反應(yīng)。學(xué)科素養(yǎng)測評俄國的科學(xué)家門捷列夫在批判地繼承前人工作的基礎(chǔ)上,對大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了分析,總結(jié)出一條規(guī)律:元素(以及由它所形成的單質(zhì)和化合物)的性質(zhì)隨著原子量(現(xiàn)在已經(jīng)修正為原子序數(shù))的遞增而呈周期性的變化,這就是元素周期律。并根據(jù)元素周期律編制了第一個(gè)元素周期表,把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表中。他還在表中留下空位,預(yù)言了“類硼”“類鋁”“類硅”等11種尚未被發(fā)現(xiàn)的元素,若干年后,他的預(yù)言都得到了證實(shí)。(1)門捷列夫預(yù)言的“類硅”,多年后被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn),命名為鍺(Ge)。①已知主族元素鍺的最高化合價(jià)為+4價(jià),其最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物。試比較元素的非金屬性:Si

(填“<”或“>”)Ge。

解析:(1)①同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱,已知主族元素鍺的最高化合價(jià)為+4價(jià),其最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物,而Si的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸,則元素的非金屬性Si>Ge。答案:(1)①>②若鍺位于硅的下一周期,寫出“鍺”在周期表中的位置

。根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近,預(yù)測鍺單質(zhì)的一種用途:

。

解析:②鍺位于硅的下一周期,則“鍺”在周期表中的位置是第4周期ⅣA族;鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近,因此鍺單質(zhì)的一種用途是作半導(dǎo)體材料。答案:②第4周期ⅣA族作半導(dǎo)體材料俄國的科學(xué)家門捷列夫在批判地繼承前人工作的基礎(chǔ)上,對大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了分析,總結(jié)出一條規(guī)律:元素(以及由它所形成的單質(zhì)和化合物)的性質(zhì)隨著原子量(現(xiàn)在已經(jīng)修正為原子序數(shù))的遞增而呈周期性的變化,這就是元素周期律。并根據(jù)元素周期律編制了第一個(gè)元素周期表,把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表中。他還在表中留下空位,預(yù)言了“類硼”“類鋁”“類硅”等11種尚未被發(fā)現(xiàn)的元素,若干年后,他的預(yù)言都得到了證實(shí)。(1)門捷列夫預(yù)言的“類硅”,多年后被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn),命名為鍺(Ge)。③硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應(yīng)時(shí),反應(yīng)較難進(jìn)行的是

(填“硅”或“鍺”)。

解析:③硅的非金屬性強(qiáng)于鍺的,因此硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應(yīng)時(shí),反應(yīng)較難進(jìn)行的是鍺。答案:③鍺俄國的科學(xué)家門捷列夫在批判地繼承前人工作的基礎(chǔ)上,對大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了分析,總結(jié)出一條規(guī)律:元素(以及由它所形成的單質(zhì)和化合物)的性質(zhì)隨著原子量(現(xiàn)在已經(jīng)修正為原子序數(shù))的遞增而呈周期性的變化,這就是元素周期律。并根據(jù)元素周期律編制了第一個(gè)元素周期表,把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表中。他還在表中留下空位,預(yù)言了“類硼”“類鋁”“類硅”等11種尚未被發(fā)現(xiàn)的元素,若干年后,他的預(yù)言都得到了證實(shí)。(1)門捷列夫預(yù)言的“類硅”,多年后被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn),命名為鍺(Ge)。解析:(2)①由于鎵與鋁同主族,原子最外層電子數(shù)都是3,因此鎵與鋁性質(zhì)相似。答案:(2)①由于鎵與鋁同主族,原子最外層電子數(shù)都是3,因此鎵與鋁性質(zhì)相似俄國的科學(xué)家門捷列夫在批判地繼承前人工作的基礎(chǔ)上,對大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了分析,總結(jié)出一條規(guī)律:元素(以及由它所形成的單質(zhì)和化合物)的性質(zhì)隨著原子量(現(xiàn)在已經(jīng)修正為原子序數(shù))的遞增而呈周期性的變化,這就是元素周期律。并根據(jù)元素周期律編制了第一個(gè)元素周期表,把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表