魯科版化學反應原理（選修4）化學反應的方向限度與速率第2節(jié) 化學反應的限度 說課一等獎_第1頁
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文檔簡介

第二章第2節(jié)

化學反應的限度

(第3課時)條件改變平衡常數(shù)K表達式濃度商Q/K平衡移動方向C（NO2）=2[NO2]K=C（NO2）=[NO2]/2C（N2O4）=2[N2O4]C（N2O4）=[N2O4]/2[N2O4][NO2]2K/44K2KK/2正向正向逆向逆向溫故知新2NO2(g)N2O4(g）如果改變平衡系統(tǒng)的壓強，化學平衡如何移動？定量分析請你利用平衡移動定量判據(jù)分析：“如果保持溫度不變，系統(tǒng)壓強增大為原來2倍或減小為原來1/2，化學平衡將如何移動？”交流研討針對不同反應類型，請歸納壓強對化學平衡影響的規(guī)律？

恒溫下，增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動；減小壓強，平衡向氣體分子數(shù)目增大的方向移動。

對沒有氣體參加的反應，體系壓力的改變不會影響化學平衡。

交流研討實驗探究請你利用所學可逆反應設(shè)計實驗，驗證“壓強對化學平衡的影響規(guī)律”。提示：1.化學平衡體系的選擇

2.利用實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)證明平衡移動的方向

將針筒迅速下壓，保持并記錄實驗數(shù)據(jù)；將針筒迅速上提，保持并記錄實驗數(shù)據(jù)。2NO2(g)N2O4(g)條件實驗數(shù)據(jù)解釋原因下壓上提動手實驗紅棕色

無色

2NO2(紅棕色)

N2O4(無色)混合體系透光率時間平衡移動物理變化條件改變濃度溫度壓強C（B）增大，平衡向消耗B的方向移動。T升高，平衡向吸熱反應方向移動。P增大，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動。2NO2(紅棕色)

N2O4(無色)混合體系透光率時間平衡移動只是減弱了條件的改變

勒?夏特列（法)

如果改變平衡系統(tǒng)的條件之一（如溫度、濃度、壓強），平衡將向減弱這個改變的方向移動。煤氣中毒病人血液中的化學平衡:CO(g)+Hb(O2)O2(g)+Hb(CO)煤氣中毒后應采取哪些搶救措施？K=[Hb(O2)][CO][Hb(CO)][O2]CO2(aq)CO2(g)

H2CO3(aq)CO2(aq)+H2O(aq)

合成氨：N2＋3H22NH3

△H（298K)=-92.2KJ/mol如何優(yōu)化反應條件，有利于提高產(chǎn)率？學以致用高溫高壓催化劑壓強

P/P0體積V/V0濃度C/Co濃度商Q/K平衡移動

2NO2(g)

N2O4(g)正向2?2?2?2逆向?壓強

P/PO體積V/V0濃度C/CO濃度商Q/K平衡移動

1/4正向2?2?2?4逆向2NH3(g)N2(g)+3H2(g)壓強

P/PO體積V/V0濃度

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