4.1.1 二氧化硫的性質和應用學案 高一上學期化學蘇教版（2019）必修第一冊

新蘇教版高中化學必修1PAGEPAGE1第1課時二氧化硫的性質和應用鎖定目標1.認識二氧化硫的主要性質和作用2.了解二氧化硫對空氣的污染,知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所導致的空氣識別目標一、硫的存在和性質1.自然界中硫元素主要以..等形式存在。硫單質還是我國四大發(fā)明之一的的主要成分。2.在火山噴發(fā)口附近或地殼巖層，常常存在著硫。許多金屬礦石是硫的化合物，重晶石（天然的）.石膏（）.芒硝（）等是含硫酸鹽的常見礦物人類對硫元素的利用，從本質上看，就是實現(xiàn)。3.硫單質俗稱，通常狀況下，它是一種的固體，它溶于水，溶于酒精，溶于CS2，熔點和沸點不高。4.硫單質在氧氣中燃燒（化學方程式為），火焰呈色，生成二氧化硫，體現(xiàn)了硫單質的性。二、二氧化硫的性質1.二氧化硫⑴物理性質：色，有氣味的有毒，密度比空氣，易液化(-10℃)，易溶于水（1:40⑵化學性質：①具有酸性氧化物的通性：SO2＋H2O（亞硫酸，酸性強于碳酸）SO2+2NaOH=SO2+NaOH=②具有漂白性，SO2與某些有色物質生成的無色物質，但這種無色物質在加熱條件下而使有色的物質恢復原來的顏色（漂白是暫時性的）。SO2使品紅溶液，紫色的石蕊試液③具有還原性，SO2中的硫元素為價，既有性又有性，一般表現(xiàn)為性，可被多種氧化劑（如過氧化氫.氧氣.鹵素單質.高錳酸鉀等）氧化。SO2+H2O2=SO2＋Br2+2H2O＝④具有氧化性（弱），可以氧化硫化氫。SO2+2H2S=2.正常雨水：pH＜7，約在6左右，原因降水的微弱酸性可以促進土壤里養(yǎng)分的溶解，便于植物吸收，是有益的。攻克目標目標A二氧化硫和二氧化碳的鑒別及凈化例1.某同學用如圖1所示的裝置來探究SO2的性質及CO2.SO2與澄清石灰水的反應實驗。（1）實驗前應先檢驗裝置的氣密性，方法是

。（2）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體，寫出該反應的化學方程式

。（3）分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：①少量SO2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象是

，繼續(xù)通入過量的SO氣體，現(xiàn)象是

。②SO2通入紫紅色KMnO4溶液，現(xiàn)象是

，寫出反應的離子方程式

。③SO2慢慢通入(可以1個個氣泡通入)澄清石灰水中，現(xiàn)象

。④SO2通入少量的澄清石灰水中，沒有明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

。

（4）若該同學制取的SO2氣體中混有CO2氣體，請你設計實驗證明混合氣體既有SO2氣體，又有CO2氣體?？梢赃x擇下列洗氣裝置進行設計實驗。洗氣裝置里的溶液是：A濃硫酸.B氫氧化鈉溶液.C硫酸銅溶液D品紅溶液.E澄清石灰水.F高錳酸鉀溶液.G碳酸氫鈉溶液。上述裝置的連接順序是（用字母表示，所給裝置可以重復使用，有些裝置也可以不用）

。目標B二氧化硫漂白性質的考查例2.下圖是一檢驗氣體性質的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅試液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅試液褪色。據(jù)此判斷氣體x和洗氣瓶內液體Y可能是（）目標評估一.選擇題1.煤是一種重要的能源，含有硫元素，下列說法錯誤的是（）A.燃煤生成的刺激性氣味的氣體主要是H2SB.人體直接吸入SO2氣體易引起呼吸道疾病C.如果雨水PH＜5.6，稱為酸雨D.二氧化硫污染主要來源于燃煤等化石燃料2下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質相同的是（）①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A.①④B.①②③C.②③⑤D.③⑤3.下列制取氣體的方法可行的是（）A.制CO2：大理石+稀硫酸B.制SO2：Na2SO3（固）+濃硫酸C.制H2：Fe（固）+稀硝酸D.制Cl2：MnO2（固）+稀鹽酸4.為除去混入CO2中的SO2和O2并得到干燥的CO2，下列試劑的使用順序正確的是()①飽和Na2CO3溶液②飽和NaHCO3溶液③濃H2SO4④灼熱的銅網(wǎng)⑤堿石灰A.①③④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤5.將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%.Cu：64.3%，在上述反應中1molSO2轉移電子（）A.1molB.2molC.4molD.0二.填空題6.（1）正常雨水顯性，其pH約值等于，這是由于____。（2）某次采集的酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH值，得數(shù)據(jù)如下時間開始8h后16h后24h后32h后40h后48h后pH5.04.84.64.34.24.04.0酸雨樣品pH值變小的主要原因是。7.用Na2SO3吸收法治理SO2污染是人們正在研究的一種新方法：⑴用Na2SO3水溶液吸收SO2；⑵加熱吸收液，使之重新生產(chǎn)Na2SO3，同時得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品。寫出上述兩步反應的化學方程式：________________________，_________________________。8在CO2中混有少量的SO2.SO3.HCl雜質。請用①飽和NaHCO3②飽和NaHSO3③濃硫酸（可吸收SO3，可重復使用）三種試劑，設計一種一步只除去一種雜質，最后得到干燥純凈CO2的實驗方案，填寫下表。（試劑用編號表示）依次選用的試劑除去的雜質資源開發(fā)大S美容大王：很多女生是大胡子美少女，胡子顏色深又多。胡子非常難處理，又不能刮它，拔它又非常痛。推薦使用Sallyhansen出的叫作漂胡劑的東西，嚴格說起來應該是漂寒毛劑才對。功能：漂白面部細毛，讓它們看起來透明或者淡膚色，漂白后,細毛為半透明或淡金黃,讓面部看起來更無暇.那么該物質的主要成分可能含有亞硫酸嗎，理由。參考答案識別目標一、1.硫單質；硫化物；硫酸鹽；黑火藥2.游離態(tài)；BaSO4；CaSO4·2H2O；Na2SO4·10H2O；含硫物質的相互轉化。3.硫黃；黃色或淡黃色；不，微；易4.S+O2SO2；淡藍色；還原性二、1.⑴無色，刺激性氣味，大⑵H2SO3Na2SO3+H2O；NaHSO3②不穩(wěn)定；易分解；褪色，變紅③+4；氧化還原；還原H2SO4H2SO4+2HBr④3S↓+2H2O2.大氣中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的緣故攻克目標例1.【思路分析】氣密性的檢查有兩類微熱法和液0-壓法，本裝置用微熱法。Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O，觀察到的實驗現(xiàn)象：石蕊試液變紅；品紅溶液褪色；溴水褪色；高錳酸鉀溶液褪為無色；澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清。在檢驗CO2之前一定要除盡SO2?！窘獯稹浚?）關閉分液漏斗的活塞，用雙手（或熱毛巾）握住B，C中有氣泡產(chǎn)生，移開雙手，C中導管形成一段水柱，說明不漏氣。（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）①紫色溶液變?yōu)榧t色紅色不褪去（或溶液顏色無變化）②紫紅色褪去③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失④SO2與氫氧化鈣反應，生成亞硫酸鈣沉淀，過量的SO2又與亞硫酸鈣反應，生成能溶于水的亞硫酸氫鈣。（4）D.F.D.E或D.F.F.E（其它順序合理也給分）學法秘訣：CO2與SO2均為酸性氧化物，但CO2無還原性和漂白作用。鑒別SO2和CO2一般用品紅溶液，也可用溴水或高錳酸鉀酸性溶液。CO2和SO2在很多性質上相似，有一些可以類推，有一些卻不能，因為SO2除了具有酸性氧化物通性，還具有刺激性氣味.還原性.漂白性等。證明氣體組成必須用到特征反應，所以某些氣體的特征反應往往是正確判斷或者無機解題的突破口，如紅棕色NO2，黃綠色Cl2，能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體是CO2，能使澄清石灰水變渾濁的刺激性氣味氣體是SO2，能使帶火星的木條復燃的是氧氣等?！窘獯稹坷?.【思路分析】關閉活塞K，氣體X經(jīng)過Y溶液，品紅試液無變化，而澄清石灰水變渾濁，說明有CO2.而沒有SO2等使品紅褪色的氣體。若打開活塞K，則氣體X不經(jīng)過Y溶液，品紅試液褪色，說明X含有使品紅褪色的氣體。根據(jù)關閉活塞K和打開活塞K現(xiàn)象不同，要點分析氣體成分不同，難點是Cl2與NaHSO3的反應，二者發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鈉和鹽酸，沒有氣體放出?！窘獯稹緽學法秘訣漂白性是一種重要性質，能使品紅溶液褪色有不同原理，可能是氧化褪色，可能是化合褪色，可能是吸附褪色。注意辨別漂白原理的不同性質，注意審題，若例3改為“下列物質，能因強氧化性而使品紅溶液褪色的是”，則選C。目標評估1.A2.C3.B4.B5.B6.（1）酸5.6雨水中溶解了CO2（2）酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強，發(fā)生的反應為:2H2SO3+O2=2H2SO47⑴