高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第四章常見的非金屬及其化合物第3講硫及其化合物課件新人教版

第3節(jié)硫及其重要化合物硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O1．硫元素的存在形態(tài)2．硫單質(zhì)的物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃黃色晶體不溶微溶易溶硫化物硫酸鹽3.從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)氧化還原氧化還原還原氧化1．二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性無色有刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)淡黃色沉淀

知識(shí)梳理·題型構(gòu)建特別提醒

中學(xué)常見的四大還原性離子3．硫的氧化物的污染與治理(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)：

的燃燒及

的冶煉等。危害人體健康，形成

(pH小于

)。(3)治理：(1)來源：(2)危害：燃煤

，改進(jìn)燃燒技術(shù)。含硫化石燃料金屬礦物酸雨5.6脫硫化學(xué)式或名稱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式及SO2的性質(zhì)溴水使橙色溶液變無色Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4

SO2具有還原性酸性高錳酸鉀溶液使紫紅色溶液變無色2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4

SO2具有還原性化學(xué)式或名稱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式及SO2的性質(zhì)碘＋淀粉溶液使藍(lán)色溶液變?yōu)闊o色SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI

SO2具有還原性硝酸鋇溶液使無色溶液出現(xiàn)白色渾濁，再通入SO2不溶解3Ba2＋＋2NO3－＋3SO2＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋SO2具有還原性氯水使淺黃綠色溶液變無色SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

SO2的還原性Fe3＋使黃色溶液變淺綠色2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO42－SO2具有還原性澄清石灰水使無色溶液出現(xiàn)白色渾濁，再通入SO2又溶解SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2

SO2具有酸性氧化物性質(zhì)石蕊試液使紫色溶液變紅色SO2＋H2O

H2SO3

SO2具有酸性氧化物性質(zhì)品紅溶液使紅色溶液變無色SO2的漂白性SO2氯水、H2O2、Na2O2、O3

活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)變化類型化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化是否可逆可逆，加熱或久置后恢復(fù)原來顏色不可逆，加熱或久置后不恢復(fù)原來顏色漂白對(duì)象有色的有機(jī)物，不能漂白指示劑有色的有機(jī)物和指示劑有機(jī)色質(zhì)1．下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是(

)①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液

A．①②③

B．②③④

C．除①以外

D．全部知識(shí)梳理·題型構(gòu)建思考C思考1．硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出

，濃H2SO4稀釋的方法是將

沿

緩緩倒入

并

。大量的熱濃H2SO4燒杯內(nèi)壁水中用玻璃棒不斷攪拌大量熱

H2S、HBr、HI

NH3

填寫下表實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中藍(lán)色固體變白吸水性用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體強(qiáng)氧化性知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考下表是鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法，請將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：濃硫酸稀硫酸物理性質(zhì)加水放出大量熱無明顯變化觀狀態(tài)油狀液體液態(tài)密度ρ濃H2SO4>ρ稀H2SO4化學(xué)性質(zhì)鐵片無明顯變化(鈍化)鐵片逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體銅片(加熱)銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體不反應(yīng)白紙變黑無明顯變化膽礬藍(lán)色變白膽礬溶解形成藍(lán)色溶液1.硫的轉(zhuǎn)化：2．當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低