2022學(xué)年六盤水市重點中學(xué)高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”?

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1.下列說法不正確的是

A.C5H12的三種同分異構(gòu)體沸點不同，因為其分子間作用力大小不同

B.NH3和HC1都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵有關(guān)

C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞

D.NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同

2.將一定量純凈的氨基甲酸鏤置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達(dá)到分

解平衡：NH2COONH4(s)y2NH3(g)+CO2(g)o實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃15.020.025.030.035.0

平衡氣體總濃度(x10-mol/L)2.43.44.86.89.4

下列有關(guān)敘述正確的是

A.該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

B.因該反應(yīng)AS〉。、AH>0,所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行

C.達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)約為1.64xl(r8(m()i.LT)3

3.常溫下，分別向體積相同、濃度均為1mol/L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的pH與酸溶液濃度

的對數(shù)(Ige)間的關(guān)系如圖。下列對該過程相關(guān)分析正確的是

A.HB的電離常數(shù)(Ka)數(shù)量級為IO"

B.其鈉鹽的水解常數(shù)(KJ大小關(guān)系是：NaB>NaA

C.a、b兩點溶液中，水的電離程度b<a

D.當(dāng)lgc=-7時，兩種酸溶液均有pH=7

4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑

B.夜空中光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)

C.浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑

D.燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放

5.已知實驗室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗利用以下裝置證明濃硫酸在該反應(yīng)中的還

原產(chǎn)物有SO2,并制備1,2-二溪乙烷。

化阪溶渣

下列說法正確的是

A.濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑

B.裝置III、IV中的試劑依次為酸性高鎰酸鉀溶液、品紅溶液

C.實驗完畢后，采用萃取分液操作分離1,2-二漠乙烷

D.裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性

6.2moi金屬鈉和Imol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()

2Na(s)+C12(g)用乂2NaCl(s)

AH

2AH4

2Na(g)+2Cl(g)心：

AH

3AH5

2Na'(g)+2CT(g)-^^2NaCl(g)

A.AHI=AH2+AH3+AH4+AHS+AH6+A777

B.AM的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等

C.AH7<0,且該過程形成了分子間作用力

D.A//s<0,在相同條件下，2Br(g)的AHS'AAHS

7.我國太陽能開發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光——熱—電”能量轉(zhuǎn)換形式的是

D,太陽能空間發(fā)電

8.2022年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應(yīng)

+

式為,xLiFePO4-xe——>xLi+xFePO4,放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

碗腹鐵鋰便離子電池放電原理示意圖

A.放電時，Li+通過隔膜移向正極

B.放電時，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

+

C.放電時正極反應(yīng)為：xFePO4+xLi+xe------>xLiFePO4

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化

9.用0.1molL-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol-L-1H2sO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變

化）。下列敘述錯誤的是（）

4第二反應(yīng)

dSO#）=c（HSO，）/：終點

\Y

x/第一反應(yīng)終點

6）=c<H2sol

20406080100

KNaOH溶液）/mL

A.Ka2（H2s03）的數(shù)量級為10-8

B.若滴定到第一反應(yīng)終點，可用甲基橙作指示劑

C.圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32")>c(HSO3~)>c(OH_)

2-++

D.圖中Y點對應(yīng)的溶液中：3C(SO3)=c(Na)+C(H)-C(OH-)

10.現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚(。一(Kj—On),其原理如

圖所示，下列說法正確的是()

A.b為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電流從b極經(jīng)導(dǎo)線、小燈泡流向a極

C.當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，a極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.2NA

D.a極的電極反應(yīng)式為：O-^-OH+2e-+H+=Cl'+QH()H

11.學(xué)?；瘜W(xué)研究小組對實驗室某廢液缸里的溶液進(jìn)行檢測分析，提出假設(shè)：該溶液中可能含有NH4\K\AP\HCO3\

C1\r、SO4”等離子中的幾種離子。實驗探究：

①取少量該溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。

②取100mL該溶液于試管中，滴加足量Ba(NCh)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向濾液中加

入AgNCh溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取100mL該溶液，逐漸加入NazCh粉末，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加NazCh粉末物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下

列說法中不正確的是()

A.該溶液中一定不含有r、HCO3\cr

B.該溶液中一定含有K*,其物質(zhì)的量濃度為lmol?Lr

C.在溶液中加入0.25~0.3molNa2()2時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+C>2t、

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

D.該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NHj發(fā)生水解

12.單質(zhì)鈦的機(jī)械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTKh)的方法制取二氧化鈦,

再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有：

①FeTiO3+3H2sO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O

②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO31+2H2sCh

③TiCh+HzO

@TiO2+2C+2Ch-^..TiChT+COf

⑤TiCL+2Mg-食堂,2MgeL+Ti

下列敘述錯誤的是()

A.反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②是水解反應(yīng)

C.反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑

D.反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強

13.(實驗中學(xué)2022模擬檢測)對下列化工生產(chǎn)認(rèn)識正確的是

A.制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量

B.侯德榜制堿：析出NaHCCh的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH3

C.合成氨：采用500C的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度

D.合成氯化氫：通入H2的量略大于CL,可以使平衡正移

14.三容器內(nèi)分別裝有相同壓強下的NO、NO2、O2,設(shè)三容器容積依次為VI、V2、V3,若將三氣體混合于一個容積為

V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水。則V卜V2、V3之比不可能是（）

A.3：7：4B.5：7：6C.7：3：6D.1：1：1

15.25C時，某實驗小組同學(xué)向鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，并用pH傳感器測得pH變化曲

線如圖所示（B點開始出現(xiàn)白色沉淀）。下列說法錯誤的是（）

A.A點前發(fā)生中和反應(yīng)

B.BC段沉淀質(zhì)量逐漸增加

點后的反應(yīng)為：

C.DAI（OH）3+OH=A1O2+2H2O

D.E點溶液中溶質(zhì)主要是NaAKh和NaOH

16.已知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。則下列有關(guān)物質(zhì)的

推斷不正確的是（）

A.若A為碳，則E可能為氧氣

B.若A為Na2cCh,則E可能為稀HC1

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則D為Fe(NO3)3

D.若A為AlCb,則D可能為Al（OH）3,E不可能為氨水

17.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B與C的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的最高正價與最低

負(fù)價代數(shù)和為6.工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見的

可燃性氣體Y（化學(xué)式為AB）,X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦。下列說法不無硼的是

A.簡單離子半徑：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X與單質(zhì)C不能在空氣的氛圍中反應(yīng)制得單質(zhì)鈦

D.B與D組成的某化合物可用于飲用水消毒

18.某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCb溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCb的損失。

MI廠Mg（（）H）2沉淀

W足;止mil

K+溶液溶液葉沉淀,下列說法正確的是（)

La溶液

J溶液b

A.NaOH溶液可以用氨水來代替

B.溶液a中含有AP+、K+、Cl->Na+、OH-

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）下列說法或表示方法中正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C（金剛石）一C（石墨）△"=-1.9kJ?moL可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:

2H2（g）+Ch（g）-2H2。⑴△〃=-285.8kJ.mol1

D.在稀溶液中：H+（aq）+OET（aq）—H2O⑴△”=-57.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）3kJ?mo「，若將含0.5molH2sO4

的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）3kJ

20.室溫下向10mL?0.1?mol-LTNaOH溶液中加入O.lmoLLT的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列

說法正確的是（）

A.a點所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時，c（Na+）=c（A）+c（HA）

D.b點所示溶液中c（A）＞c（HA）

21.100℃時，向某恒容密閉容器中加入1.6mol4」的W后會發(fā)生如下反應(yīng)：2W（g）=M（g）AH=akJ?mol其中M

的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示：

下列說法錯誤的是

A.從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時間段內(nèi)，v（W）=0.02mohL-^s1

B.a、b兩時刻生成W的速率：v（a）＜v（b）

C.用W濃度變化值表示的ab、be兩個時段內(nèi)的反應(yīng)速率：v（ab）＞v（bc）=0

D.其他條件相同，起始時將0.2mol?L"氮氣與W混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間少于60s

22.W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一

種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，Z元素和W元素同主族，R

元素被稱為“成鹽元素”。下列說法錯誤的是（）

A.X、Y簡單離子半徑：X>Y

B.W、Z元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z

C.X元素和R元素形成的某種化合物可用于自來水的消毒

D.工業(yè)上常用電解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法來制取單質(zhì)Y

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良

好的心腦血管疾病的治療藥物。

已知：^-NH2—

請回答:

（1）E中含有的官能團(tuán)名稱為

（2）丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為；

（3）下列說法不正確的是（）

A.乙基丹皮酚腸胺基醇醛衍生物H的分子式為C21H34O3N3

B.物質(zhì)B可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽

C.D-E和GTH的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)

D.物質(zhì)C能使?jié)饽噬?，而且ImolC消耗2moiB。

（4）寫出F-G的化學(xué)方程式o

（5）寫出滿足下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ImolF與2moiNaOH恰好反應(yīng)。

②1H-NMR譜顯示分子中含有5種氫原子；IR譜顯示有一NH2,且與苯環(huán)直接相連。

（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息，請以硝基苯和乙酸酎為原料設(shè)計合理的路線制備阿司匹

林（（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）

24、（12分）酯類化合物與格氏試劑（RMgX,X=CkBr、I）的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧

多官能團(tuán)化合物?；衔颋的合成路線如下，回答下列問題：

…(DUII.八KMn().?CILOH-(l)CHM?l

A(C—~-"-

<2)HO./OHH,(>>△儂《??△

11

已知信息如下：(DRCH=CH2'">RCH2CH2OH；

(2)11<)OH

?RCOOCHj

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為—，B->C的反應(yīng)類型為C中官能團(tuán)的名稱為—，C-D的反應(yīng)方程式為。

(2)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體(填結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu))。①含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu);②能與NaHCO3

溶液反應(yīng)放出CO2氣體；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

⑶判斷化合物F中有無手性碳原子一,若有用“*”標(biāo)出。

(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以H(卜C>—('H()、CH30H和格氏試劑為原料制備的合成

路線(其他試劑任選)—o

25、(12分)過氧乙酸(CH3COOOH)不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也應(yīng)用于環(huán)境工程、精

細(xì)化工等領(lǐng)域。實驗室利用醋酸(CH3coOH)與雙氧水(H2O2)共熱，在固體酸的催化下制備過氧乙酸(CH3coOOH),

其裝置如下圖所示。請回答下列問題：

實驗步驟：

I.先在反應(yīng)瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8,溫度維持為55℃；

II.待真空度達(dá)到反應(yīng)要求時，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35%的雙氧水，再通入冷卻水;

m.從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應(yīng)結(jié)束后分離反應(yīng)器2中的混合物，得到粗產(chǎn)品。

(1)儀器6的名稱是,反應(yīng)器2中制備過氧乙酸(CH3COOOH)的化學(xué)反應(yīng)方程式為?

(2)反應(yīng)中維持冰醋酸過量，目的是提高；分離反應(yīng)器2中的混合物得到粗產(chǎn)品，分離的方法是o

(3)實驗中加入乙酸丁酯的主要作用是(選填字母序號)。

A作為反應(yīng)溶劑，提高反應(yīng)速率

B與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應(yīng)速率

C與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產(chǎn)率

D增大油水分離器5的液體量，便于實驗觀察

(4)從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到(填現(xiàn)象)時，反應(yīng)結(jié)束。

(5)粗產(chǎn)品中過氧乙酸(CH3COOOH)含量的測定：取一定體積的樣品VmL,分成6等份，用過量KI溶液與過

氧化物作用，以Llmol?Lr的硫代硫酸鈉溶液滴定碘(L+2S2O32-=2I-+S4()62-)；重復(fù)3次，平均消耗量為VimL。

再以1.12mol?Lr的酸性高鎰酸鉀溶液滴定樣品，重復(fù)3次，平均消耗量為V2mL.則樣品中的過氧乙酸的濃度為

-1

mol*LO

26、(10分)某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)時硫酸的最低濃度，設(shè)計了如下方案。

方案一、實驗裝置如圖1所示。

已知Cd+能與KjF&CN%］在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的Ci?+。

(1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：.NaOH溶液的作用是o

(2)儀器X的作用是盛裝18.4mol-LT的濃硫酸并測定濃硫酸的體積，其名稱是。

(3)實驗過程中，當(dāng)?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00mL時，燒瓶內(nèi)開始有紅棕色沉淀生成，則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低

濃度為mol-L-'(精確到小數(shù)點后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和)。

方案二、實驗裝置如圖2所示。

加熱，充分反應(yīng)后，由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長時間，取下燒杯，向其中加入足量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥

后稱量BaSO,固體的質(zhì)量。

(4)通入氧氣的目的是、.

(5)若通入氧氣的量不足，則測得的硫酸的最低濃度(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

27、(12分)FeSCh溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe2+,實驗室中常保存硫酸亞鐵錢晶體[俗稱“摩

爾鹽”，化學(xué)式為(NH5Fe(SO4)2?6H2O],它比綠帆或綠磯溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化

學(xué)反應(yīng)而變質(zhì))

I.硫酸亞鐵錢晶體的制備與檢驗

(1)某興趣小組設(shè)計實驗制備硫酸亞鐵錢晶體。

本實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸儲水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸儲水的目的是。向FeSO4

溶液中加入飽和(NHQ2SO4溶液，經(jīng)過操作、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。

(2)該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計實驗證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實驗的目的是,C裝置的作用是。

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。

②取少量待測液，(填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有Fe2+。

③取少量待測液，經(jīng)其它實驗證明晶體中有NH4+和SO4?-

II.實驗探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NHMFeQk溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴O.Olmol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見：

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

(資料1)

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀pH7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)62.7

完全沉淀pH9.63.7

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因

②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下3種假設(shè)：

假設(shè)1：其它條件相同時，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe?+穩(wěn)定性較好。

假設(shè)2：其它條件相同時，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。

假設(shè)3：o

(4)小組同學(xué)用如圖裝置(G為靈敏電流計)，滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B

(0.1mol/LFeSO4)為不同的pH,

卡產(chǎn)瞿

石墨

溶液

溶液A、JIB

觀察記錄電流計讀數(shù)，對假設(shè)2進(jìn)行實驗研究，實驗結(jié)果如表所示。

序號A：0.2molL_1NaClB：0.1molL_1FeSO4電流計讀數(shù)

實驗1pH=lpH=58.4

實驗2pH=lpH=l6.5

7.（xx第一中學(xué)2022模擬

實驗3pH=6pH=5

檢測）8

實驗4pH=6pH=l5.5

（資料2）原電池裝置中，其它條件相同時，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強或正極反應(yīng)物的氧化性越強，該原電池的電流

越大。

（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實驗結(jié)果和資料信

息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：

①U型管中左池的電極反應(yīng)式0

②對比實驗1和2（或3和4），在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為?

③對比實驗和,還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對O2氧化性強弱的影響因素。

④對（資料3）實驗事實的解釋為?

28、（14分）鋁試劑：（NH4）3CI9H8（OH）3（COO）3,其商品名為阿羅明拿，可用來鑒定溶液中的鋁離子。請回答下列

問題：

（1）碳原子價層電子的電子排布圖_______.

（2）第二周期部分元素的第一電離能變化趨勢如圖1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一電離能自左而右依次增

大的原因是;氮元素的第一電離能呈現(xiàn)異常的原因是一?

（3）經(jīng)X射線衍射測得阿羅明拿的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①從結(jié)構(gòu)角度分析，阿羅明拿中的NHq+與氨分子的相同之處為,不同之處為o（填標(biāo)號）

A中心原子的雜化軌道類型

B中心原子的價層電子對數(shù)

C立體結(jié)構(gòu)

②阿羅明拿中1個（NH4）3Cl9H8（OH）3（COO）3單元的C—06鍵總數(shù)為個。分子中的大7T鍵可用符號兀：表示,

其中m代表參與形成大江鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大江鍵的電子數(shù)，則阿羅明拿中苯環(huán)的大IT鍵應(yīng)表示為

③圖2中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H—O（COO）＞

（4）阿羅明拿的晶體密度為dg?cm-3,其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個（NH氽G9H8（OH）3（COO）3單元，該

單元的相對質(zhì)量為M,則y的計算表達(dá)式為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

29、（10分）某高分子有機(jī)物P的合成路線如下：

已知1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L氫氣

（1）A是2-甲基丙烯酸，A的結(jié)構(gòu)簡式是,E的化學(xué)式為

（2）A和B生成C的反應(yīng)類型是,D生成P的反應(yīng)類型是

（3）A與過量的B反應(yīng)生成C,若A過量，則得到C，，C的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）P用NaOH溶液處理，完全水解的化學(xué)方程式是:

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【答案解析】

A.CsHn的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，A正確；

B.N%能和水分子形成氫鍵，HC1不能形成氫鍵，B錯誤；

C.石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)含有共價鍵，層與層之間是分子間作用力，轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分

子間作用力的破壞，c正確；

2

D.NaHSCh晶體溶于水時電離為Na+、H\SO4",破壞離子鍵和共價鍵，受熱熔化時電離為Na+、HSO4,破壞離子

鍵，破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同，D正確；

答案選B。

2、D

【答案解析】

A.從反應(yīng)開始混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯誤；

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷隨著溫度升高，平衡移動的方向，從而判斷出正反應(yīng)是吸熱，所以始變(△〃)大于0,根據(jù)氣

態(tài)物質(zhì)的燧大于液態(tài)物質(zhì)的燧判斷出反應(yīng)焙變(△5)大于0,所以在高溫下自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；

C.到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此體系中氣體的濃度不變,

故c錯誤；

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡氣體的總濃度為4.8Xl(T3moi/L,容器內(nèi)氣體的濃度之比為2：1,故NHs和C(h的濃度分別

為3.2Xl()rmoi/L、1.6X103mol/L,代入平衡常數(shù)表達(dá)式：K=(3.2X10-3)2X1.6X10-3=1.64xl0-8(molL-1)3,

故D正確;

答案選D。

【答案點睛】

計算25.0C時的分解平衡常數(shù)，要根據(jù)題目所給該溫度下的濃度值，根據(jù)NH3和CO2的物質(zhì)的量之比，在相同的容

器中，體積相等，可以得到濃度的關(guān)系，再代入公式即可。選項C為解答的易錯點，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式以及影響

因素。

3、B

【答案解析】

+6,61

A.由圖可知,b點時HB溶液中c=10-3mol-LT,溶液中c(H)=10molL->c(B)=10-mol-L-,則HB的電離常數(shù)

(Ka)=■U^Q=1OT,故A錯誤；

B.與A同理，HA的電離常數(shù)的電離常數(shù)，則HB酸性弱于HA,由酸越弱對應(yīng)的鹽水解能力越強，

水解程度越大，鈉鹽的水解常數(shù)越大，故B正確；

C.a、b兩點溶液中，b水解程度大，水電離程度大，水的電離程度b>a,故C錯誤;

D.當(dāng)lgC=-7時，HB中c(H+)=IO-1mol-L-1lOmobL_1,pH均不為7,故D

錯誤;

故選B。

【答案點睛】

難點A選項，從圖中讀出兩點氫離子的濃度，酸的濃度，根據(jù)電離常數(shù)的定義寫出電離常數(shù)，本題易錯點為D選項,

當(dāng)lgc=-7時，是酸的濃度是lO-mol.LT,不是氫離子的濃度。

4、D

【答案解析】

A.Fe具有還原性，能夠吸收空氣中的氧氣，則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑，故A正確；

B.含有灰塵的空氣屬于膠體，光柱是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C.乙烯具有催熟效果，能夠被高鎰酸鉀溶液氧化，所以浸泡過KMnCh溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮

期，故c正確；

D.加入氧化鈣，可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，燃煤中加入CaO

后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量，故D錯誤；

故選D。

5、A

【答案解析】

A.乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)生成乙烯和水，濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑，故A正確；

B.鋸酸鉀溶液和二氧化硫、乙烯都要反應(yīng)，除掉乙烯中的二氧化硫用氫氧化鈉溶液，再用品紅檢驗二氧化硫是否除

盡,因此裝置HI、IV中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、品紅溶液，故B錯誤；

C.實驗完畢后，產(chǎn)物是1,2-二溪乙烷，二溟乙烷溶于四氯化碳，二者沸點不同，可采用蒸錨操作分離提純產(chǎn)品，故

C錯誤；

D.裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【答案點睛】

SCh使溶液褪色不一定體現(xiàn)漂白性，使某些有機(jī)色質(zhì)褪色，體現(xiàn)漂白性，使無機(jī)物酸性高缽酸鉀溶液褪色體現(xiàn)還原性。

6、C

【答案解析】

A.由蓋斯定律可得，A“尸A"2+A%+A"4+A"5+AH6+A7/7,A正確；

B.AM為破壞ImolCl-Cl共價鍵所需的能量，與形成ImolCbCl共價鍵的鍵能在數(shù)值上相等，B正確；

C.物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，放熱，則A"7<0,且該過程形成了離子鍵，C不正確；

D.CI轉(zhuǎn)化為CL獲得電子而放熱，則A45<0,在相同條件下，由于溟的非金屬性比氯弱，得電子放出的能量比氯少，

所以2Br(g)的D正確；

故選C。

7、C

【答案解析】

A、光能轉(zhuǎn)變成熱能，直接利用，故A不符；

B、光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故B不符；

C、采用“光——熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式，故C符合；

D、光能轉(zhuǎn)換為電能，故D不符；

故選C。

8、D

【答案解析】

A選項，放電時，“同性相吸”即Li+通過隔膜移向正極，故A正確；

B選項，放電時，電子由負(fù)極即鋁箔沿導(dǎo)線流向正極即銅箔，故B正確；

C選項，放電正極得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為：xFePO4+xLi++xe-=xLiFeO4,故C正確；

D選項，磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，F(xiàn)e元素化合價發(fā)生變化，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

【答案點睛】

放電時，溶液中的離子是“同性相吸”，即陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；充電時，溶液中的離子是“異性

相吸”，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。

9、C

【答案解析】

用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1moI/LH2s04溶液，由于112so3是二元酸，滴定過程中存在兩個化學(xué)計量點，滴

定反應(yīng)為：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O,NaHSO3+NaOH=Na2sO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為

80mL,結(jié)合溶液中的守恒思想分析判斷。

【題目詳解】

A.由圖像可知，當(dāng)溶液中C（HSO3，）=C（SO32-）時，此時pH=7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）19,即

C（H+）=10*7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）”mol/L,貝！IH2s03的Ka2=C（503"）C（H+）=C（H+）,所以H2s。3的

c（HSO3-）

Ka2=lxlO，Cx第一中學(xué)2。22模擬檢測)巴Ka2(H2so3)的數(shù)量級為103故A正確;

B.第一反應(yīng)終點時，溶液中恰好存在NaHSCh,根據(jù)圖像，此時溶液pH=4.25,甲基橙的變色范圍為3.1~4.4,可用

甲基橙作指示劑，故B正確；

C.Z點為第二反應(yīng)終點，此時溶液中恰好存在NazSCh,溶液pH=9.86,溶液顯堿性，表明SC^?會水解，考慮水也存

在電離平衡，因此溶液中C(OH-)>C(HSO3-),故C錯誤；

D.根據(jù)圖像，Y點溶液中C(HSO3-)=C(SO3〉),根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSO3-)+2c(SO32-),由于

2

C(HSO3)=C(SO3),所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故D正確；

答案選C。

【答案點睛】

明確滴定反應(yīng)式，清楚特殊點的含義，把握溶液中的守恒思想是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A,要注意根據(jù)Y

點結(jié)合Ka2的表達(dá)式分析解答。

10、D

【答案解析】

原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知a為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

Cl-fQ-OH+2e-+H+=<Q-OH+C1",電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，以此解答該題。

【題目詳解】

A.a為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為ClT0)-OH+2e+H+=C^OH+a-,發(fā)生還原反應(yīng)，b為負(fù)極,

物質(zhì)在該極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B.由上述分析可知，電流從正極a沿導(dǎo)線流向負(fù)極b,故B錯誤；

C.據(jù)電荷守恒，當(dāng)外電路中有0.2mokr轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA,而發(fā)生

Cl-^-OH+2e-+H+=?)-OH+Cr,則a極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.1必，故C錯誤；

D.a為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cl-Q^OH+2e-+H』C^OH+CT,故D正確；

故答案為：D。

11、D

【答案解析】

①滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，則溶液中無HCOT;②滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化

后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNCh溶液未見沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO?",且n(SChD=0.3mol,

無C「、I；③逐漸加入NazCh粉末，由圖可知，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉依次與鋁離子反應(yīng)生成氫

氧化鋁O.lmoL與錢根離子反應(yīng)生成氨氣0.2moL最后與氫氧化鋁反應(yīng)，含有鋁離子，一定不存在碳酸氫根離子。

【題目詳解】

A.由分析可知，該溶液中一定不含有「、HCO3\cr,故A正確；

B.由分析可知，100mL溶液中有n(SO?)=0.3moLn(Al3*)=0.Imobn(NHZ)=0.2mob由電荷守恒可知n(K*)

=0.Imol,其濃度為ImoMLL故B正確；

C.在溶液中加入0.25?0.3molNa2()2時，過氧化鈉會與水發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氧化鈉會將氫氧化鋁溶解，其反應(yīng)的化

學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正確；

D.溶液中存在錢根離子和鋁離子，則該溶液能使紫色石蕊試液變紅的原因是NH；、AP發(fā)生水解，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

12、C

【答案解析】

A.由產(chǎn)物Ti(SO4)2和FeSCh可推出Ti的化合價為+4價,Fe的化合價為+2價，正好在反應(yīng)物FeTiO.,中符合化合價原則，

所以不是氧化還原反應(yīng)，A正確；

BHO提供H+和OH：和OH-結(jié)合生成IhTKh,H+和?形成H2SO4,所以是水解反應(yīng)，B正確；

C.分析反應(yīng)④，Ti的化合價反應(yīng)前后都為+4價，所以不是氧化劑，C錯誤；

D.金屬之間的置換，體現(xiàn)了還原性強的制取還原性弱的反應(yīng)規(guī)律，D正確；

本題答案選Co

13、A

【答案解析】

A.制硫酸時使用熱交換器，可充分利用能量，故A正確；

B.侯德榜制堿法：析出NaHCQs的母液中加入生石灰，可以循環(huán)利用NH”故B錯誤；

C.合成氨為放熱反應(yīng)，加熱使平衡逆向移動，故C錯誤；

D.氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫不是可逆反應(yīng)，不存在化學(xué)平衡的移動，故D錯誤；

故答案為A。

14、B

【答案解析】

NO,NCh與O2、H2O反應(yīng)后被完全吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O

31

=4HNO3、4NO2+O2+2HO=4HNO3<,從反應(yīng)方程式可以得出：n(O)=-Xn(NO)+-Xn(NO)o

22442

用此關(guān)系式驗證備選答案。

31

A.—x3+—x7=4,A不合題意；

44

31

B.-X5+—X7加，B符合題意；

44

31十人由美

C.—X7H—x3=6,C不合題意；

44

31

D.-xl+-xl=l,D不合題意。

44

故選B。

15、D

【答案解析】

根據(jù)圖象可知，鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，pH=2,溶液顯酸性，則說明鹽酸剩余，即A

點溶液中含氯化鋁和過量的鹽酸；向殘留液中加入氫氧化鈉溶液，則NaOH和HC1反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O,

導(dǎo)致溶液的pH升高，即AB段；在B點時，溶液的pH=4,則此時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，即B點溶液中的溶

質(zhì)只有NaCl和AlCb;繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則NaOH和AlCb反應(yīng)：3NaOH+AICh=Al(OH)3l+3NaCl,即BC段,

溶液的pH不變；在C點時，溶液中的AlCb完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉過量，故溶液的pH生高，

即CD段，發(fā)生反應(yīng)A1(OH)3+OH-=A1O2,2H2O,據(jù)此進(jìn)行分析。

【題目詳解】

A.鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中含有氯化鋁和鹽酸，滴加氫氧化鈉溶液，酸堿中和反應(yīng)的速率最快，故氫氧化

鈉首先和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，A點前發(fā)生中和反應(yīng)，故A正確；

B.鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中含有氯化鋁，加入氫氧化鈉之后，首先生成氫氧化鋁沉淀，故BC段沉淀質(zhì)量

逐漸增加，故B正確；

C.CD段pH值突增，說明氫氧化鈉過量，則發(fā)生反應(yīng)A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O,故C正確；

D.E點溶液中溶質(zhì)主要是NaAKh和NaOH,還有氯化鈉，故D錯誤；

答案選D。

16、C

【答案解析】

A.若A為碳，E為氧氣，則B為CO2,D為CO,CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化，選項A正確：

B.若A為Na2cCh,E為稀HCL貝ijB為CO2,D為NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互轉(zhuǎn)化，選項B正確；

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則B為Fe(NO3)3,D為Fe(NOa)2,選項C錯誤；

D.A1CL與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3,與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlCh,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若E是氨水

則不符合，因為AlCb與少量氨水和過量氨水反應(yīng)都生成Al(OH)3沉淀和NH4CL選項D正確。

故選C。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)B

【答案解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，D的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6,則D為C1元素，工業(yè)上采用

在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y(化學(xué)式為AB),

X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦，這種常見的可燃性氣體為CO,則A為C元素，B為O元素，X為TiCL,工業(yè)上

用金屬鎂還原TiCk制得金屬鈦，則C為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.D為CLB為O,C為Mg,核外有3個電子層，CP.和Mg?+核外電子排布相同，均有2個電子層，當(dāng)核外電子

排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則它們的簡單離子半徑：D>B>C,故A正確；

B.A為C,D為Q,其中H2c03的酸性比HCK）的酸性強，故B錯誤；

C.因為鎂會與空氣中的氮氣、氧氣、二氧化碳反應(yīng)，則金屬鎂還原TiCL制得金屬鈦時不能在空氣的氛圍中反應(yīng)，故

C正確；

D.D為CLB為O,由二者組成的化合物中C1O2具有強氧化性，可用于飲用水消毒，故D正確；

故選B。

【答案點睛】

工業(yè)上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦，將TiOM或天然的金紅石）和炭粉混合加熱至1000?U00K,進(jìn)行氯

化處理，并使生成的TiCL蒸氣冷凝，發(fā)生反應(yīng)TiO2+2C+2a2=TiC14+2CO；在1070K下，用熔融的鎂在氧氣中還原

TiCL可得多孔的海綿鈦，發(fā)生反應(yīng)TiC14+2Mg=2MgC12+Ti?

18、D

【答案解析】

A.用氨水，則Mg2+、AU+均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離，則不能用氨水代替NaOH,A錯誤；

B.AU+與過量NaOH反應(yīng)，溶液a中含AlCh、K\Cl>Na\OH,B錯誤；

C.K+、Cl\Na+在整個過程中不參加反應(yīng)，則溶液b中含KC1、NaCl,C錯誤；

D.因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH,D正確；

答案選D。

【答案點睛】

本題考查混合物分離、提純實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握實驗流程中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實

驗?zāi)芰Φ目疾?，注意氫氧化鋁的兩性。

19、D

【答案解析】

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；

B.從熱化學(xué)方程式看，石墨能量低，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，故B錯誤；

C.2g氫氣是Imol,熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2（g）+（h（g）=2H2O⑴△”=-571.6kJ?mo「i,故C錯誤；

D.濃硫酸溶解放熱，所以將含0.5molH2sCh的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于

57.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）3kJ,故D正確；

答案選D。

20、D

【答案解析】

A.a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7,說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c（HA）＞c（H卡）,故A錯

誤；

B.a點A-水解，促進(jìn)水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H*，抑制水的電離，故B錯誤；

C.pH=7時，c（H＞c（OH）由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A_）+