2023-2024學年福建省福清市高二上學期12月月考化學模擬試題（含答案）

2023-2024學年福建省福清市高二上學期12月月考化學模擬試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ca-40Cu-64一、單選題1．化學與生活、科技息息相關。下列說法正確的是A．2022年投入使用的“福建艦”船體上鑲嵌鋅塊，利用的是犧牲陽極法B．燃煤脫硫有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”C．高鐵車廂采用鋁合金，主要是因為鋁密度小，常溫下不與氧氣反應D．火星探測器攜帶的太陽能電池帆板的主要材料是二氧化硅2．如圖示，E1=393.5kJ/mol，E2=395.0kJ/mol，下列說法或熱化學方程式正確的是A．斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量少B．石墨與金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨的穩(wěn)定性D．C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=+1.5kJ/mol3．工業(yè)上用接觸法制備濃硫酸的原理如下：已知：下列說法錯誤的是A．增大反應容器的體積可以提高煅燒速率B．步驟④中產(chǎn)生的尾氣經(jīng)凈化后循環(huán)利用可以提高原料利用率C．溫度過高不利于的催化氧化反應D．步驟③中充入適當過量的空氣能提高的轉(zhuǎn)化率4．一定溫度下，向某容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體發(fā)生的反應：Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)。反應過程中CO2氣體和CO氣體的物質(zhì)的量與時間的關系如圖所示，下列說法正確的是A．點a的正反應速率比點e的大，b點時達到平衡B．0--4min內(nèi)，CO的反應速率v(CO)=0.125mol/(L·s)C．達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為71.4%D．若保持容容器壓強不變，充入He，化學反應速率不變氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應為4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)?N2(g)+S(l)+4H2O(g)ΔH＜0。下列有關說法正確的是A．化學平衡常數(shù)表達式為K=B．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，化學平衡逆向移動C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率D．當v(H2)=v(H2O)時，達到平衡6．下列說法中，可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A．某溫度下，等濃度的醋酸溶液和鹽酸，醋酸溶液中水電離出的濃度較大B．醋酸溶液連接到一電路中，發(fā)現(xiàn)燈泡較暗C．的醋酸溶液恰好中和的溶液D．稀釋醋酸溶液，pH值會增大7．向體積不變的密閉容器中通入與，發(fā)生反應。下列說法能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A．和的轉(zhuǎn)化率相同B．單位時間內(nèi)斷裂1個鍵同時生成2個鍵C．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．絕熱體系中，體系的壓強保持不變8．某反應經(jīng)后的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度降低了，則物質(zhì)的起始濃度為A． B． C． D．9．研究化學反應進行的方向?qū)τ诜磻O計等具有重要意義，下列說法正確的是A．、的反應在溫度低時不能自發(fā)進行B．在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可以改變產(chǎn)生尾氣的反應的方向C．反應在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的D．高溫下，反應能自發(fā)進行，則其、10．下表是幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)：，下列說法中錯誤的是A．碳酸的酸性強于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．常溫下，加水稀釋醋酸，減小D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變11．火星大氣中含有大量CO2，一種有CO2參加反應的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉和碳納米管作為兩極(如圖所示)，放電的總反應為4Na+3CO2=2Na2CO3+C，下列說法正確的是

A．金屬Na作負極，發(fā)生還原反應B．該電池的介質(zhì)可以選擇Na2CO3溶液C．正極反應式：3CO2+4e-=2CO+CD．工作時電流從Na電極經(jīng)導線流向碳納米管電極12．某二次電池的充放電反應為：，下列推斷錯誤的是A．放電時，為負極B．充電時，為陽極C．放電時，每轉(zhuǎn)移電子，正極上有被氧化D．充電時，陰極反應式為二、填空題13．圖表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)，回答下列各題：酸HCNHClO電離平衡常數(shù)()(1)結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問題：①上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是、(用化學式表示)，②下列能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是(填序號)，A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量的固體D．加少量冰醋酸③依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應，如果不能反應說出理由，如果能發(fā)生反應請寫出相應的離子方程式。(2)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)，，寫出草酸的電離方程式、，試從電離平衡移動的角度解釋的原因。14．回答下列問題(1)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。已知：2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s)

ΔH=-169kJ·mol-1；C(s)＋O2(g)=CO(g)

ΔH=-110.5kJ·mol-1；2Cu(s)＋O2(g)=2CuO(s)

ΔH=-314kJ·mol-1。工業(yè)上用木炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為。(2)某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中電解質(zhì)足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：①甲池為(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，A極的電極反應式為。②丙池中F極為(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)，該池的總反應式為。③當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為mL(標準狀況)。15．已知A(g)+B(g)?C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=，ΔH0(填“＜”“>”或“=”)。(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0.003mol?L-1?s-1，則6s時c(A)=mol?L-1，C的物質(zhì)的量為mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為。(3)一定溫度下，能判斷該反應達化學平衡狀態(tài)的是。①單位時間內(nèi)生成nmolA，同時消耗nmolC②A的轉(zhuǎn)化率不變③容器內(nèi)壓強不再變化④混合氣體的密度不再變化⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化(4)1200℃時，C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為。16．回答下列問題。(1)某學習小組同學研究過氧化氫溶液與氫碘酸反應，查到一組室溫下的實驗數(shù)據(jù)，如下表所示：實驗編號①②③④⑤c(H2O2)mol/L0.10.10.10.20.3c(HI)mol/L0.10.20.30.10.1從混合至溶液出現(xiàn)棕黃色的時間/s136.54.36.64.4回答下列問題：①過氧化氫與氫碘酸反應的化學方程式為。②該反應的速率方程可表示為，對比表中數(shù)據(jù)可知a=，b=。③該小組同學將實驗④的溫度升高，發(fā)現(xiàn)加熱到一定溫度下，溶液出現(xiàn)棕黃色所需時間變長，可能的原因是。(2)工業(yè)上用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染，反應原理為：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867.0kJ·mol-1。一定比例的甲烷和二氧化氮的混合氣在裝有催化劑的反應器中反應一段時間。體系中二氧化氮的轉(zhuǎn)化率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖所示。

①溫度為470K時，圖中P點(填“處于”或“不處于”)平衡狀態(tài)。判斷理由是。490K之后，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因可能是。A．催化劑的活性降低

B．平衡常數(shù)變大

C．反應活化能增大

②為提高反應中的二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，有人提出可以采取在恒壓條件下充入稀有氣體，解釋其原因：12月份月考高二化學答案1．A2．D3．A4．C5．A6．A7．D8．A9．D10．C11．C12．C13．(1)HCN；；B；；(2)；；由于一級電離產(chǎn)生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡向左移動；14．(1)C(s)＋2CuO(s)=Cu2O(s)＋CO(g)

ΔH=＋34.5kJ·mol-1(2)原電池CH3OH＋8OH--6e-=CO＋6H2O陰極2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑