上海交大附屬中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

上海交大附屬中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2－CH＝CH－COOH，則該有機(jī)物的性質(zhì)可能有（）①加成反應(yīng)②水解反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)⑥取代反應(yīng)A．只有①③⑥ B．只有①③④C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤⑥2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣，Cl﹣B．＝1×10﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．酸性溶液中；Na+、ClO﹣，SO42﹣，I﹣D．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS﹣、SO42﹣3、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6C．26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p64、生鐵的熔點(diǎn)是1100～1200℃，純鐵的熔點(diǎn)是（）A．1055℃ B．1100℃ C．1200℃ D．1535℃5、有機(jī)物具有手性(連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)都不相同的碳原子叫手性碳，則該分子具有手性)，發(fā)生下列反應(yīng)后，分子一定還有手性的是()①發(fā)生加成反應(yīng)②發(fā)生酯化反應(yīng)③發(fā)生水解反應(yīng)④發(fā)生加聚反應(yīng)A．②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④6、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中少量水C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁吸收多余的氨氣7、下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是A．C、N、O、F的原子半徑依次減小B．KOH、NaOH、LiOH的堿性逐漸減弱C．P、S、Cl、Ar的最高正價(jià)依次升高D．Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加8、下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是（）A．由①中的紅棕色氣體，推斷濃硝酸受熱易分解，應(yīng)保存在低溫陰暗處B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C．由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)9、不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是()A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水10、NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol(NH4)2SO4的ΔH＝－24.2kJ·mol－1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于A．＋45.2kJ·mol－1 B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1 D．－69.4kJ·mol－111、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C．2p軌道上只有兩個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有兩個(gè)電子的Y原子D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子12、下列曲線表示鹵素元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是A． B．C． D．13、某小組以石膏（CaSO4·2H2O）為主要原料制備（NH4）2SO4的流程如下：下列說(shuō)法正確的是A．氣體A是CO2，氣體B是NH3B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、分液漏斗C．操作Ⅱ中，將濾液加熱蒸干并灼燒可以得到純凈的（NH4）2SO4D．整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+(NH4)2SO414、下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有（）A．2-甲基丙烷 B．甲基環(huán)戊烷 C．2，2-二甲基丁烷 D．2，2-二甲基丙烷15、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)，電子由Ca電極流出B．放電過(guò)程中，Li+向PbSO4電極移動(dòng)C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7gPbD．負(fù)極反應(yīng)式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb16、下列化合物中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種的是()A．CH3Br B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有七種元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C為三個(gè)不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等C基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsn-1npn+1D的能層數(shù)與C相同，且電負(fù)性比C大E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第五列(1)C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_________個(gè)方向，原子軌道呈________形，C簡(jiǎn)單離子核外有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(2)①一般情況下，同種物質(zhì)為固態(tài)時(shí)密度大于其液態(tài)，但固態(tài)A2B的密度比其液態(tài)時(shí)小，原因是_______；②A2B2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：__________________________________________。(3)G位于________族________區(qū)，它的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價(jià)等于其價(jià)電子數(shù)，則該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)______________；F晶體的空間堆積方式為_(kāi)_______。(4)ED3分子的VSEPR模型名稱為_(kāi)_________，其中E原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______。18、某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)。(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。C的化學(xué)名稱是_____；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)________________；E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____；④的反應(yīng)類型是______，⑥的反應(yīng)類型是_______。19、3，4?亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體，微溶于水，實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4氧化3，4?亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應(yīng)方程式為：實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：向反應(yīng)瓶中加入3，4?亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反應(yīng)結(jié)束后，加入KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過(guò)濾，洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液。步驟3：對(duì)合并后的溶液進(jìn)行處理。步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4?亞甲二氧基苯甲酸固體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）步驟1中，反應(yīng)過(guò)程中采用的是__________________________加熱操作。（2）步驟1中，加入KOH溶液至堿性的目的是________________________。（3）步驟2中，趁熱過(guò)濾除去的物質(zhì)是__________________（填化學(xué)式）。（4）步驟3中，處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)______________________。（5）步驟4中，抽濾所用的裝置包括__________、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。20、無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。已知:①AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時(shí)升華；②無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣變質(zhì)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備無(wú)水AlCl3。（1）組裝好儀器后，首先應(yīng)_____________，具體操作為_(kāi)____________________（2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________。裝置C中盛放的試劑是________________。裝置F中試劑的作用是__________。若用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_(kāi)______（3）將所制得的無(wú)水AlCl3配制溶液時(shí)需加入鹽酸的目的是_________Ⅱ.工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下:（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________（2）700℃時(shí),升華器中物質(zhì)充分反應(yīng)后降溫實(shí)現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離。溫度范圍應(yīng)為_(kāi)______a.低于183℃b.介于183℃和315℃之間c.高于315℃（3）樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過(guò)下列操作測(cè)得(部分物質(zhì)略去)。計(jì)算該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(結(jié)果用m、n表示,不必化簡(jiǎn))。21、閱讀以下信息：①向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴液體，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的；②蒸干溶液不能得到無(wú)水，使與混合并加熱，可得到無(wú)水。請(qǐng)回答：（1）將①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：SOCl2+H2O=SO2↑+______；（2）溶液呈________（填“酸”“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原理為：_________。（3）試解釋②中可得到無(wú)水的原因：_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

根據(jù)有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有酯基、碳碳雙鍵和羧基，結(jié)合相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。【題目詳解】①含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)；②含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)；③含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)；④含有羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)；⑤含有碳碳雙鍵，能氧化反應(yīng)；⑥含有酯基、羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)。答案選D。2、B【解題分析】

A項(xiàng)、無(wú)色溶液中不存在Fe3+，且溶液中Fe3+與SCN﹣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、＝1×10﹣12為堿性溶液，堿性溶液中K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C項(xiàng)、酸性溶液中ClO﹣與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、能溶解Al2O3的溶液可能為酸溶液或堿溶液，HS-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子共存的正誤判斷，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等，在判斷能否共存的同時(shí)還要注意習(xí)題的要求，本題的易錯(cuò)點(diǎn)就是容易忽視題干中溶液為酸性溶液這一條件。3、C【解題分析】

題中K、F?和Kr的核外電子排布都符合構(gòu)造原理，為能量最低狀態(tài)，而Fe的核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p63d64s2，電子數(shù)目不正確。故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查基態(tài)原子的電子排布的判斷，是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確核外電子排布的特點(diǎn)，然后結(jié)合構(gòu)造原理靈活運(yùn)用即可，原子核外電子排布應(yīng)符合構(gòu)造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，結(jié)合原子或離子的核外電子數(shù)解答該題。4、D【解題分析】

分析：本題考查的是合金的性質(zhì)，難度較小。詳解：合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的熔點(diǎn)低，所以純鐵的熔點(diǎn)高于1200℃，故選D。5、C【解題分析】

中存在一個(gè)手性碳原子()。①與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后變成，不再含有手性碳原子；②發(fā)生酯化反應(yīng)后，該碳原子仍連接四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)，存在手性碳原子；③發(fā)生水解反應(yīng)后生成，該碳原子仍連接四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)，存在手性碳原子；④發(fā)生加聚反應(yīng)生成，該碳原子仍連接四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)，存在手性碳原子；含有手性碳原子的有②③④，故選C。6、D【解題分析】

A.用裝置甲制備氨氣時(shí)試管口應(yīng)該略低于試管底，A錯(cuò)誤；B.氨氣能被濃硫酸吸收，不能用裝置乙除去氨氣中少量水，B錯(cuò)誤；C.氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，但收集氣體不能密閉，不能用裝置丙收集氨氣，C錯(cuò)誤；D.氨氣極易溶于水，用裝置丁吸收多余的氨氣可以防止倒吸，D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析。7、C【解題分析】

A．C、N、O、F位于周期表同一周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，A正確；B．Li、Na、K位于同一主族，同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，KOH、NaOH、LiOH的堿性逐漸減弱，B正確；C．P、S、Cl的最高正價(jià)依次升高，Ar為惰性氣體，化合價(jià)一般為0，C錯(cuò)誤；D．Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次為1、2、3、4，依次增加，D正確；故合理選項(xiàng)是C。8、D【解題分析】

①中濃硝酸分解生成二氧化氮?dú)怏w，②中C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮或濃硝酸受熱分解生成二氧化氮，③中濃硝酸揮發(fā)后與C反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮，以此來(lái)解答。【題目詳解】A．加熱條件下，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，則產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體，故A正確；B．加熱條件下，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，則紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)，故B正確；C．硝酸中N元素化合價(jià)為+5價(jià)，生成二氧化氮的N元素化合價(jià)為+4價(jià)，化合價(jià)降低，在生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物，故C正確；D．碳加熱至紅熱，可與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，不一定說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。9、D【解題分析】

A.Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解生成的氣體通入澄清的石灰水中能使石灰水變渾濁，可以鑒別，故A不選；B.Na2CO3與CaCl2溶液作用產(chǎn)生CaCO3沉淀，而NaHCO3則不與CaCl2溶液反應(yīng)，無(wú)沉淀產(chǎn)生，也可以鑒別，故B不選；C.向Na2CO3中逐滴加少量鹽酸時(shí)，無(wú)氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時(shí)，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，可以通過(guò)產(chǎn)生氣體的快慢加以鑒別，故C不選；D.Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故D選。故選D。10、A【解題分析】

本題考查的是蓋斯定律在熱化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，明確中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，弱酸或弱堿電離吸熱是解題的關(guān)鍵。【題目詳解】NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol(NH4)2SO4的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，則2NH3·H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，即：2NH3·H2O(aq)+2H+(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，整理可得：①NH3·H2O(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，①-②可得NH3·H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)ΔH＝+45.2kJ·mol－1，所以氨水在水溶液中電離的ΔH為+45.2kJ·mol－1。故選A。11、C【解題分析】

A.X是稀有氣體氦，Y是鈹，它們的化學(xué)性質(zhì)差別很大，不相似，A錯(cuò)誤；B.X是鎂，Y可以是鈣、鈧、鈦、釩、錳、鐵、鈷、鎳、鋅等，X、Y的化學(xué)性質(zhì)不一定相似，B錯(cuò)誤；C.X是碳，Y是硅，它們屬于同主族元素，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似，C正確；D.X、Y可以是IA元素，也可以是鉻、銅等，彼此化學(xué)性質(zhì)不一定相似，D錯(cuò)誤。故選C。12、A【解題分析】

A.根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，可知電負(fù)性隨核電荷數(shù)的遞增而減小，A正確；B.F元素?zé)o正價(jià)，B錯(cuò)誤；C.HF分子間可以形成氫鍵，故其沸點(diǎn)高于HCl和HBr，C錯(cuò)誤；D.F2、Cl2、Br2的相對(duì)分子質(zhì)量遞增，其分子間作用力逐漸增強(qiáng)，其熔點(diǎn)逐漸增大，D錯(cuò)誤。答案選A.。13、D【解題分析】

由制備流程可知，以石膏(CaSO4·2H2O)為主要原料制備(NH4)2SO4，A、B一定有氨氣、二氧化碳，且堿性條件下利于二氧化碳的吸收，濾渣煅燒生成氣體B應(yīng)為CO2，則A為NH3，發(fā)生CaSO4+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+(NH4)2SO4，操作I為過(guò)濾分離出沉淀，操作II為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到(NH4)2SO4?！绢}目詳解】A．由上述流程圖分析可知，氣體B是CO2，A為NH3，故A錯(cuò)誤；

B．操作I|為過(guò)濾，所用的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗，分液漏斗用于分液，故B錯(cuò)誤；

C．(NH4)2SO4受熱易分解，則操作II為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；

D．由上述分析可知，整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+(NH4)2SO4，故D正確；故答案：D。14、D【解題分析】

A.2-甲基丙烷有2種不同位置的H原子，因此在光照下與氯氣反應(yīng)，能生成兩種一氯代物，A錯(cuò)誤；B.甲基環(huán)戊烷有4種不同位置的H原子，因此在光照下與氯氣反應(yīng)，能生成四種一氯代物，B錯(cuò)誤；C.2，2-二甲基丁烷有3種不同位置的H原子，因此在光照下與氯氣反應(yīng)，能生成3種一氯代物，C錯(cuò)誤；D.2，2-二甲基丙烷只有一種不同位置的H原子，因此在光照下與氯氣反應(yīng)，能生成一種一氯代物，D正確；故合理選項(xiàng)是D。15、D【解題分析】

A．原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子。根據(jù)總反應(yīng)式可判斷Ca是還原劑，作負(fù)極，硫酸鉛得到電子，作正極，因此放電時(shí)電子由Ca電極流出，A正確；B．放電過(guò)程中，陽(yáng)離子Li+向正極移動(dòng)，即Li+向PbSO4電極移動(dòng)，B正確；C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molPb，質(zhì)量是20.7gPb，C正確；D．原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子。根據(jù)總反應(yīng)式可判斷Ca是還原劑，作負(fù)極，硫酸鉛得到電子，作正極，則正極反應(yīng)式為PbSO4+2e-＝Pb＋SO42－，D錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要是考查原電池原理的應(yīng)用，掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意正負(fù)極判斷、離子的移動(dòng)方向、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。16、B【解題分析】

A.CH3Br只能與NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)，只有一個(gè)碳原子不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A不符合題意；B.既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種，故B符合題意；C.能發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，和氯原子相連的碳的鄰碳上沒(méi)有氫原子，所以C不符合題意；D.既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去反應(yīng)生成的烯烴只有兩種，故D不符合題意；所以本題答案：B?！绢}目點(diǎn)撥】判斷依據(jù)：氯代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是和氯代烴相連的碳的鄰碳上有氫原子。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3啞鈴18冰中的水分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小因?yàn)镠2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2ⅤBdV2O5體心立方堆積四面體形sp3【解題分析】

A、B、C、D為短周期主族元素，其中A、B、C為三個(gè)不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素，A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等，則B是C元素；C基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsn-1npn+1，由s軌道電子數(shù)目為2,可知，n=3，則C為S元素；D的能層數(shù)與C相同，且電負(fù)性比C大，則D為Cl元素；E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，則E是As元素；F是前四周期中電負(fù)性最小的元素，則F是K元素；G在周期表的第五列，說(shuō)明G位于周期表第四周期ⅤB族，則G為V元素?！绢}目詳解】(1)C為S元素，S基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，能量最高的電子處于2p能級(jí)，電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈啞鈴形或紡錘形；S2—離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，由保利不相容原理可知，離子核外有18種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故答案為：3；啞鈴；18；(2)①A2B為H2O，冰中的H2O分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小，故答案為：冰中的水分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變??；②A2B2為H2O2，H2O2為極性分子，CS2為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的非極性分子，難溶于CS2，由相似相溶原理可知，極性分子H2O2難溶于非極性分子CS2，故答案為：因?yàn)镠2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2；(3)G為V元素，價(jià)電子排布式為3d34s2，位于周期表第四周期ⅤB族，d區(qū)；由氧化物中的化合價(jià)等于其價(jià)電子數(shù)可知五氧化二釩的化學(xué)式為V2O5；F為K元素，K晶體的空間堆積方式為體心立方堆積，故答案為：ⅤB；d；V2O5；體心立方堆積；(4)ED3分子為AsCl3，AsCl3分子中As原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則VSEPR模型名稱為四面體形，As原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：四面體形；sp3?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉注意依據(jù)題給信息推斷元素，結(jié)合核外電子排布規(guī)律、雜化方式與空間構(gòu)型判斷、元素周期表、晶體結(jié)構(gòu)和相似相溶原理等分析是解題的關(guān)鍵。18、是2，3-二甲基-1，3-丁二烯+2NaOH+2NaCl+2H2O加成反應(yīng)取代（水解）反應(yīng)【解題分析】

烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，則其分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)得B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在氫氧化鈉醇溶液和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，CD1，所以D1為,D1、D2互為同分異構(gòu)體，所以D2為，得E1為，E1、E2互為同分異構(gòu)體，所以E2為?！绢}目詳解】(1)用商余法可得相對(duì)分子質(zhì)量為84的烴的分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，說(shuō)明該烴為烯烴，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，說(shuō)明結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;答案：；(2)根據(jù)乙烯的分子結(jié)構(gòu)可判斷該烯烴分子中所有碳原子處于同一平面上。答案:是；(3)由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以C的化學(xué)名稱是2，3-二甲基-1，3-丁二烯；反應(yīng)⑤為，D1為,E1為，所以反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O；E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；反應(yīng)④是CD2,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D2為,所以反應(yīng)④為加成反應(yīng)；反應(yīng)⑥是鹵代烴的水解反應(yīng)，所以反應(yīng)⑥屬于取代反應(yīng)；答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；+2NaOH+2NaCl+2H2O；；加成反應(yīng)；取代（水解）反應(yīng)。19、70～80℃水浴將反應(yīng)生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽（或減少/避免產(chǎn)品/酸被過(guò)濾/損失等）MnO2向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀布氏漏斗【解題分析】

反應(yīng)結(jié)束后得到3，4?亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，加入堿轉(zhuǎn)化為鹽，溶于水中，便于分離提純。再加入酸酸化，在進(jìn)行抽濾?！绢}目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室采用的溫度為70℃～80℃，采取水浴加熱，便于控制溫度，答案為70～80℃水??；(2)反應(yīng)結(jié)束后得到3，4?亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，不易于MnO2分離，加入堿，生成鹽，溶于水中，便于分離提純，答案為將反應(yīng)生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽（或減少/避免產(chǎn)品/酸被過(guò)濾/損失等）；(3)MnO2不溶于水，所以趁熱過(guò)濾除去的物質(zhì)是MnO2；(4)需要將得到的鹽溶液轉(zhuǎn)化為酸，所以處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀；(5)抽濾需要使用到布氏漏斗。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)制備，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)分析能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、儀器用途、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。20、檢查裝置氣密性關(guān)閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒(méi)過(guò)導(dǎo)管，微熱A，一段時(shí)間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)有水柱，則氣密性良好；除HCl濃硫酸吸收水，防止無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣變質(zhì)堿石灰抑制鋁離子水解A