拉薩市2024屆化學(xué)高二下期末綜合測(cè)試模擬試題含解析

拉薩市2024屆化學(xué)高二下期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如下：下列說法不正確的是()A．聚合物的鏈節(jié)是B．聚合物的分子式為(C2H2Cl2)nC．聚合物的單體是CHCl=CHClD．若n為聚合度，則該聚合物的相對(duì)分子質(zhì)量為97n2、已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/molC—H鍵的鍵能約為413kJ/mol,O—H鍵的鍵能約為463kJ/mol，H—H鍵的鍵能約為436kJ/mol，則CO2中C=O鍵的鍵能約為A．797.5kJ/mol B．900.5kJ/molC．962.5kJ/mol D．1595kJ/mol3、有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．該高分子由4種單體(聚合成高分子的簡單小分子)縮聚而成B．構(gòu)成該分子的幾種羧酸單體互為同系物C．上述單體中的乙二醇，可被O2催化氧化生成單體之一的草酸D．該高分子有固定熔、沸點(diǎn)，1mol上述鏈節(jié)完全水解需要?dú)溲趸c物質(zhì)的量為5mol4、下列說法正確的是（）A．硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質(zhì)變性B．油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，在常溫下均呈固態(tài)C．CH3CH(NH2)COOH既能與鹽酸反應(yīng)、又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．合成橡膠的單體之一是CH3-C≡C-CH35、甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學(xué)常見元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說法不正確的是A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應(yīng)可生成乙B．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀D．若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)6、下列關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)的說法正確的是A．乙烯和甲烷在一定條件下均可以與氯氣反應(yīng)B．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色C．乙烯和苯都能通過化學(xué)反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙酸能與鈉產(chǎn)生氫氣，而乙醇不可以7、若要將1.6mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，并且生成四種取代物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則需要氯氣的物質(zhì)的量為()A．2.5mol B．4.5mol C．0.6mol D．1.5mol8、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1LCO的質(zhì)量一定比1LO2的質(zhì)量小B．將1molCl2通入到水中，則N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NAC．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NAD．7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA9、在同溫同壓下，某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3溶液反應(yīng)得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機(jī)物可能是()A．HOOCCOOH B．CH3CHOHCOOH C．HOCH2CH2OH D．CH3CH2OH10、下列說法正確的是A．氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B．反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快11、下列說法不正確的是()A．硅酸鈉可用作木材防火劑B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．水泥、玻璃、磚瓦都是硅酸鹽制品D．晶體硅可用作半導(dǎo)體材料12、下列分子或離子中，不存在sp3雜化類型的是A．SO42- B．NH3 C．C2H6 D．SO213、一種制備高效漂白劑NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列說法中正確的是A．反應(yīng)Ⅱ中H2O2做還原劑B．產(chǎn)品中含有SO42－、Cl－C．NaClO2的漂白原理與SO2相同D．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在坩堝中進(jìn)行14、X溶液中可能含有下列8種離子中的幾種：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32?、Cl?、SO32?、SO42?。某同學(xué)為確定其成分，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)(不考慮水解，所加試劑均足量)：下列說法正確的是（）A．X溶液中一定存在Na+、SO32?、SO42?、CO32?B．X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42?，至少含有Fe3+、Fe2+離子中的一種C．取少量X溶液，先加入適量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則含有Fe2+D．X溶液中一定含有Cl?，且c(Cl?)≥0.1mol·L?115、反應(yīng)“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化學(xué)鍍鎳。下列說法正確的是（）A．P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．反應(yīng)中NaOH作還原劑C．該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△S＜0D．反應(yīng)中生成1molNaH2PO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3×6.02×102316、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是A．向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清，證明酸性：苯酚＞HCOB．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時(shí)間，然后加入過量NaOH溶液中和后，滴加幾滴碘水，無明顯現(xiàn)象，可以證明淀粉已經(jīng)完全水解C．鑒別己烯中是否混有少量甲苯雜質(zhì)，先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水，溴水褪色證明含有雜質(zhì)D．鑒定鹵代烴(如溴乙烷)中鹵素種類，取適量溴乙烷于試管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加熱充分水解后，再滴入AgNO3溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的顏色二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。(1)寫出A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：_______________________________。F的離子電子排布式：__________。(2)寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式：______________________。(3)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：_____________。(4)CE、FA的晶格能分別為786kJ·mol－1、3401kJ·mol－1，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________。(5)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學(xué)式為________________；該離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是____________________(只要求列出算式)。18、(16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生產(chǎn)合成路線如下：(1)寫出B中含有的官能團(tuán)名稱：。(2)已知B→D反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，寫出C(C屬于氯代烴)的結(jié)構(gòu)簡式：。(3)寫出E→F的反應(yīng)類型：。(4)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。①苯環(huán)上有兩個(gè)鄰位取代基；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③除苯環(huán)外不含其它的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(5)寫出A→B的反應(yīng)方程式：。(6)A→F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是：（填物質(zhì)代號(hào)）。(7)目前我國用糧食發(fā)酵生產(chǎn)丙酮(CH3COCH3)占較大比重。利用題給相關(guān)信息，以淀粉為原料，合成丙酮。合成過程中無機(jī)試劑任選。提示：合成路線流程圖示例如下：19、某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的____現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有______性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用_________方法收集（填序號(hào)）。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，_______(填“有”或“無”)毒性。20、乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，其制備原理為：甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下裝置來制備乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問題：（1）下列說法不正確的是________。A．加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸B．飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促進(jìn)乙酸乙酯在水中的溶解C．濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和吸水劑，加入的量越多對(duì)反應(yīng)越有利D．反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后即可從上口倒出上層的乙酸乙酯（2）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由是________。（至少說出兩點(diǎn)）21、鉀和碘的相關(guān)化合物在化工醫(yī)藥材料等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:（1）基態(tài)K原子中，核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子共________種，占據(jù)最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖形狀為________。（2）K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同。第一電離能比較:K________(填“>”或“<”)Cr,金屬鍵強(qiáng)度比較:K________(填“>”或“<")Cr.（3）IO3-離子的立體構(gòu)型的名稱為________，中心原子的雜化方式為________.（4）HIO4的酸性強(qiáng)于HIO3,其原因?yàn)開_______（5）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，晶胞如圖。晶胞的棱長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，K與I間的最短距離為________nm,與K緊鄰的O的個(gè)數(shù)為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】因碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則可判斷題述聚合物重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元（即鏈節(jié)）為，該混合物的結(jié)構(gòu)簡式為，即。分子式為(C2H2Cl2)N,相對(duì)分子質(zhì)量為97n,聚合物的單體是CHCl=CHCl.2、A【解題分析】

根據(jù)蓋斯定律，CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ/mol，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H2=+247kJ/mol，可得CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的?H=2△H1—△H2=2×206kJ/mol—247kJ/mol=+165kJ/mol，根據(jù)化學(xué)鍵與反應(yīng)熱的關(guān)系可得：4×413kJ/mol+4×463kJ/mol—2E（C=O）—4×436kJ/mol=+165kJ/mol，解得E（C=O）=797.5kJ/mol，故A項(xiàng)正確。3、C【解題分析】

A.該高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、對(duì)苯二甲酸、丙二酸5種單體縮聚而成，故A錯(cuò)誤；B.對(duì)苯二甲酸與乙二酸、丙二酸不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C正確；D.高分子化合物沒有固定熔沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；答案選C。4、C【解題分析】分析：A．重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性而中毒；B．有些油脂是不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯；C．H2N－能與鹽酸反應(yīng)；-COOH能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；D．若是加聚產(chǎn)物；找單體是在碳鏈兩兩（兩個(gè)碳原子）斷鍵，如鏈上有雙鍵，則有四個(gè)碳原子斷鍵（丁二烯結(jié)構(gòu)）．詳解：A．加入少量飽和的硫酸鈉溶液會(huì)發(fā)生鹽析，不發(fā)生變性，故A錯(cuò)誤；B．有些油脂是不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯，含有不飽和鍵，能發(fā)生氫化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．H2N－能與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽；-COOH能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鈉鹽，故C正確；D、的單體是丁二烯和CH2=CH-CN，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：本題考查油脂、蛋白質(zhì)、氨基酸、高分子化合物的性質(zhì)，難點(diǎn)D，注意加聚產(chǎn)物找單體的方法：找單體是在碳鏈兩兩（兩個(gè)碳原子）斷鍵，如鏈上有雙鍵，則有四個(gè)碳原子斷鍵（丁二烯結(jié)構(gòu)）．5、B【解題分析】

A.若A為HNO3，則甲為Fe，乙為Fe(NO3)2，丙為Fe(NO3)3，甲與丙反應(yīng)可生成乙，A正確；B.若乙為NaHCO3，A為NaOH，則甲為CO2，丙可以為Na2CO3，所以丙不一定是CO2，B錯(cuò)誤；C.若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則甲為AlCl3，乙為Al(OH)3，丙為NaAlO2，C正確；D.若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則A為Fe，甲可以為Cl2，乙為FeCl3，丙為FeCl2，D正確；故合理選項(xiàng)為B。6、A【解題分析】

A．乙烯與氯氣能發(fā)生加成反應(yīng)，甲烷在光照條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B．聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，B不正確；C．苯不能通過化學(xué)反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不正確；D．乙酸和乙醇都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，D不正確；故選A。7、B【解題分析】

根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)可知，1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，生成幾摩爾氯甲烷就消耗多幾摩爾的氯氣；然后根據(jù)生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的物質(zhì)的量計(jì)算消耗氯氣的物質(zhì)的量?！绢}目詳解】生成四種取代物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，設(shè)生成的一氯甲烷的物質(zhì)的量為a，則二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的物質(zhì)的量依次為a+0.1mol、a+0.2mol、a+0.3mol，根據(jù)碳原子守恒有a+a+0.1mol+a+0.2mol+a+0.3mol=1.6mol，解得a=0.25mol，因此二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的物質(zhì)的量依次為0.35mol、0.45mol、0.55mol，則消耗氯氣的總物質(zhì)的量為：0.25mol+0.35mol×2+0.45mol×3+0.55mol×4=4.5mol，故選B。8、C【解題分析】分析：A、氣體的體積大小受溫度和壓強(qiáng)影響，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol；B、氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)；C、根據(jù)質(zhì)量、原子數(shù)目與物質(zhì)的量之間關(guān)系進(jìn)行換算；D、1mol過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是NA。詳解：氣體的體積大小受溫度和壓強(qiáng)影響較大，A選項(xiàng)中沒有指明溫度和壓強(qiáng)，氣體的摩爾體積沒有辦法確定，即1LCO的物質(zhì)的量和1LO2的物質(zhì)的量大小沒有辦法確定，導(dǎo)致質(zhì)量大小也沒有辦法確定，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2+H2OHClO+HCl，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA成立的條件是所有氯氣全部反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤；16gO2和O3混合氣體中，氧原子的質(zhì)量是16g，n（O）=16g/16g·mol-1=1mol，所以含有氧原子數(shù)為NA，C選項(xiàng)正確；從化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，1mol過氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是1mol，7.8g過氧化鈉是0.1mol。轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.1mol，即0.1NA，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。9、B【解題分析】

—OH、—COOH均能與Na反應(yīng)，2mol—OH或—COOH與過量Na反應(yīng)生成1molH2?！狢OOH能與NaHCO3溶液反應(yīng)，lmol—COOH與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1molCO2?！绢}目詳解】A.HOOC—COOH與過量Na、足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2、CO2的體積比為1∶2，故A錯(cuò)誤；B.與過量Na、足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2、CO2的體積相等，故B正確；C.HOCH2CH2OH與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，與NaHCO3不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.CH3CH2OH與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，與NaHCO3不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。10、C【解題分析】

A項(xiàng)，氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%～90%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于66.021023，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、蛋白質(zhì)的變性和酶的催化特點(diǎn)。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。11、B【解題分析】

A.硅酸鈉具有不燃不爆的物理性質(zhì)，本身硅酸鈉就不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，這樣即使燃燒木材至多也只是變黑，如果是高溫那也只是干餾，所以硅酸鈉可以用作木材的防火劑，不符合題意；B.二氧化硅是酸性氧化物，并可以溶于氫氟酸（HF），符合題意；C.水泥、玻璃、磚瓦、黏土都是硅酸鹽產(chǎn)品，不符合題意；D.晶體硅具有一個(gè)非常重要的特性—單方向?qū)щ姡簿褪钦f，電流只能從一端流向另一端，制作半導(dǎo)體器件的原材料就需要具有有這種特有的特性材料，因此晶體硅可用作半導(dǎo)體材料，不符合題意；故答案為B。12、D【解題分析】

A.SO42－是正四面體結(jié)構(gòu)，S原子是sp3雜化；B.氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子是sp3雜化；C.因?yàn)榉肿又刑荚尤啃纬?個(gè)單鍵，因此是sp3雜化；D.SO2中是V形結(jié)構(gòu)，S原子是sp2雜化。所以選D。13、A【解題分析】

A.反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反應(yīng)產(chǎn)生的ClO2氣體進(jìn)入反應(yīng)II裝置，發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的-1變?yōu)榉磻?yīng)后中O2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，H2O2作還原劑，A正確；B.反應(yīng)II是在NaOH溶液中進(jìn)行，操作過程沒有經(jīng)過洗滌步驟，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入雜質(zhì)離子OH-，不可能含SO42－、Cl－，B錯(cuò)誤；C.NaClO2中Cl元素化合價(jià)為+3價(jià)，該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合，產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，因此二者的漂白原理不相同，C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，坩堝是灼燒使用的儀器，D錯(cuò)誤；故本題合理選項(xiàng)是A?！绢}目點(diǎn)撥】本題以高效漂白劑NaClO2制備為線索，考查了物質(zhì)的作用、混合物的引入、儀器的使用等知識(shí)。掌握化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作及氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是本題解答的關(guān)鍵。14、D【解題分析】加入過量鹽酸酸化的

BaCl2

溶液，得

4.66g

沉淀，該沉淀為

BaSO4，物質(zhì)的量為

4.66g233g/mol=0.02mol，則原溶液中一定含有SO42-，且

c(SO42-)=0.02mol0.1L=0.2mol/L；過量的鹽酸可與

SO32-、CO32-反應(yīng)，所以不能確定溶液中是否含有SO32-、CO32-；原溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

224mL，為氨氣，物質(zhì)的量為0.224L22.4L/mol0.01mol，說明原溶液中含有0.01molNH4+，c(NH4+)=0.01mol0.1L=0.1mol/L；紅棕色固體為Fe2O3，則溶液中鐵元素的物質(zhì)的量為1.6g160g/mol×2=0.02mol，鐵元素的濃度=0.02mol0.1L=0.2mol/L；所以原溶液中至少含有Fe3+、Fe2+離子中的一種，無論是Fe3+，還是Fe2+，SO32-、CO32-都不能共存，因此原溶液中一定不存在SO32-、CO32-；根據(jù)上述分析，陰離子SO42-所帶負(fù)電荷為0.04mol，陽離子所帶正電荷為0.01molNH4+和0.02molFe2+，至少為0.05mol，則溶液中必定含有其他陰離子，所以一定含有Cl?，不能確定是否含有Na+。A.根據(jù)上述分析，X溶液中一定不存在SO32?、CO32?，無法確定是否含有Na+，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)上述分析，無法確定是否含有Na+，故B錯(cuò)誤；C.溶液呈血紅色，有2種可能，一是原溶液中含有Fe2+，被氯氣氧化生成了Fe3+，另一種是原溶液中就存在Fe3+，因此不能判斷是否含有Fe2+，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)上述分析，X溶液中一定含有Cl?，根據(jù)電荷守恒，物質(zhì)的量至少為0.01mol，則c(Cl點(diǎn)睛：考查常見離子的檢驗(yàn)、離子共存及電荷守恒規(guī)律的應(yīng)用。本題的難度較大，難點(diǎn)為Fe3+、Fe2+不能確定對(duì)使用電荷守恒造成了困難。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意根據(jù)電荷守恒，溶液中可能含有Fe3+和Na+。15、A【解題分析】

A.P原子最外層有5個(gè)電子，與其他3個(gè)P原子形成共價(jià)鍵，含有1個(gè)孤電子對(duì)，P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B.反應(yīng)中NaOH中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，須△G=△H-T△S＜0，因?yàn)棣＞0，則ΔS＞0，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中P元素由0價(jià)升高為+1價(jià)，由0價(jià)降低為-3價(jià)，因此生成1molNaH2PO2，轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯(cuò)誤；答案選A。16、A【解題分析】

A.向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清，生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，證明酸性：苯酚＞HCO3-，A正確；B.在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時(shí)間，然后加入過量NaOH溶液中和后，滴加幾滴碘水，碘與NaOH反應(yīng)生成次碘酸鈉和碘化鈉，使溶液無明顯現(xiàn)象，不能證明淀粉已經(jīng)完全水解，B錯(cuò)誤；C.己烯中是否混有少量甲苯雜質(zhì)，先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，己烯與甲苯都能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，產(chǎn)物不與溴水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.鑒定鹵代烴(如溴乙烷)中鹵素種類，取適量溴乙烷于試管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加熱充分水解后，再加入稍過量的硝酸，然后滴入AgNO3溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的顏色，D錯(cuò)誤；答案為A二、非選擇題（本題包括5小題）17、2s22p41s22s22p63s23p62Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑Al2O3為離子晶體(或者離子化合物)，而AlCl3為分子晶體(或者共價(jià)化合物)CaO晶體中Ca2＋、O2－帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na＋、Cl－帶的電荷數(shù)CaF24×78g?【解題分析】

A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，說明A是第二周期元素，L層上s軌道有兩個(gè)成對(duì)電子，p軌道上有4個(gè)電子，所以A為O；因?yàn)锳、B位于同一周期，故B也是第二周期元素，又B可形成離子晶體C3DB6，故B為F；又因?yàn)镃、D與E分別位于同一周期，故前20號(hào)元素中C、D與E只能位于第三周期。在C3DB6中，F(xiàn)是負(fù)一價(jià)，故C只能為正一價(jià)，則D是正三價(jià)，所以C是Na，D是Al。再結(jié)合CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體，故E為Cl，F(xiàn)為Ca。據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）由題干分析可知，A為O，F(xiàn)為Ca，所以A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：2s22p4；F的離子電子排布式：1s22s22p63s23p6；（2）電解鋁工業(yè)中常加入冰晶石來降低Al2O3的熔融溫度，反應(yīng)方程式為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；（3）因?yàn)锳l2O3為離子晶體，熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，而AlCl3為分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故工業(yè)上工業(yè)冶煉Al不以AlCl3而是以Al2O3為原料；（4）因?yàn)镃a2＋和Cl－電子層結(jié)構(gòu)相同，O2－和Na＋電子層結(jié)構(gòu)相同，且Ca2＋、O2－帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na＋、Cl－，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；（5）從所給晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知其中F-全在內(nèi)部，有8個(gè)，Ca2+有6×12+8×18=4，故形成的離子化合物的化學(xué)式為CaF2；CaF2晶體的密度為ag·18、(1)羰基，酯基(2)(3)加成(4)8(5)2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH(6)D，F(xiàn)(7)(4分)【解題分析】（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，含有的官能團(tuán)是羰基，酯基。（2）B→D反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，所以根據(jù)BD的結(jié)構(gòu)簡式可知，C是（3）E中含有羰基，但在F中變成了羥基，這說明是羰基的加成反應(yīng)（4）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基。根據(jù)分子式可知，另外一個(gè)取代基的化學(xué)式為－C4H7。即相當(dāng)于是丁烯去掉1個(gè)氫原子后所得到的取代基，丁烯有3中同分異構(gòu)體，總共含有8種不同的氫原子，所以－C4H7就有8種。（5）根據(jù)AB的結(jié)構(gòu)簡式可知，反應(yīng)應(yīng)該是2分子的A通過取代反應(yīng)生成1分子的B，同時(shí)還有1分子乙醇生成，方程式為2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH。（6）如果和碳原子相連的4個(gè)基團(tuán)各不相同，則該碳原子就是手性碳原子，所以只有飽和碳原子才可能是手性碳原子，因此根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知DF中還有手性碳原子。（7）考查有機(jī)物的合成，一般采用逆推法。19、品紅溶液褪色漂白②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2，防止污染環(huán)境酸性有【解題分析】

金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，結(jié)合二氧化硫的物理性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】(1)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，可以通過試管乙中溶液褪色，說明了銅和濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫，故答案為：品紅溶液褪色；漂白；(2)二氧化硫能溶于水，且能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空氣，可以采用向上排空氣法收集，故選②；(3)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(4)二氧化硫有毒，能污染空氣，屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應(yīng)，防止二氧化硫污染環(huán)境，故答案為：吸收SO2，防止污染環(huán)境；酸性；有。20、【答題空1】BC用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯冷卻效果較好【解題分析】

（1）A.在制備乙酸乙酯時(shí)，濃硫酸起催化劑作用，加入時(shí)放熱；B.乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小；C.濃H2SO4具有強(qiáng)氧