四川省資陽(yáng)市高中2024屆化學(xué)高二下期末考試試題含解析

四川省資陽(yáng)市高中（2024屆化學(xué)高二下期末考試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列對(duì)物質(zhì)的分類正確的是A．屬于酚B．屬于芳香烴C．屬于酮D．屬于鹵代烴2、有機(jī)物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有()A．16種 B．14種 C．12種 D．10種3、向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無(wú)色的透明溶液，下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是A．配合離子[Ag(NH3)2]+中，Ag+提供空軌道，NH3給出孤對(duì)電子B．沉淀溶解后，生成[Ag(NH3)2]OH難電離C．配合離子[Ag(NH3)2]+存在離子鍵和共價(jià)鍵D．反應(yīng)前后Ag+的濃度不變4、美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，其反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，電池示意如右圖，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)極為電池的正極B．b極發(fā)生氧化反應(yīng)C．負(fù)極的反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2OD．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)有12mol轉(zhuǎn)移5、下列說(shuō)法中，正確的是A．22gCO2物質(zhì)的量為0.5molB．0.1mol?L-1NaOH溶液中含有0.1molNa+C．1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LH2O的物質(zhì)的量為2mol6、對(duì)于反應(yīng)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)和均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)c條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)B．實(shí)驗(yàn)a條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為100C．該反應(yīng)的D．比較實(shí)驗(yàn)a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快7、屬于苯的同系物是（）A． B．C． D．8、下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述，在橫線標(biāo)明的操作中，有錯(cuò)誤的是a．取25.00mL未知濃度的HCl溶液放入錐形瓶中；b．此瓶需事先用蒸餾水洗凈，并將該瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗過(guò)；c．加入幾滴酚酞作指示劑；d．取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈；e．直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定；f．一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f9、將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L-1氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-濃度基本不變B．往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯血紅色C．Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為5∶1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶510、一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）＋yB（g）zC（g），達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol·L-1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍再達(dá)到平衡后，測(cè)得A濃度為0.3mol·L-1，則下列敘述正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．x+y＜zC．C的體積分?jǐn)?shù)降低 D．B的轉(zhuǎn)化率提高11、下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（）A．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2B．向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+12、下列化合物屬于苯的同系物的是A． B． C． D．13、某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，加氫氧化鈉溶液過(guò)程中無(wú)沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g。下列說(shuō)法中正確的是A．該溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32－、Cl－B．該溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－C．該溶液是否有K＋需做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)D．可能含有Cl－14、已知HA為一元酸，常溫下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測(cè)得溶液pH與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．常溫下，該酸的電離常數(shù)K=10-5.6B．該測(cè)定過(guò)程中不可以選擇甲基橙為指示劑C．滴定至①處時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系為:

c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．由①到③過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小15、下列說(shuō)法正確的是A．光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCl4B．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)C．甲烷與乙烯混合物可通過(guò)溴的四氯化碳溶液分離D．乙烯和苯分子中均含獨(dú)立的碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)16、0.5L1mol·L－1的FeCl3溶液與0.2L1mol·L－1的KCl溶液中，Cl-濃度之比為()A．15:2 B．1:1 C．3:1 D．1:317、下列說(shuō)法正確的是A．HCl溶于水能電離出H+、Cl-，所以HCl是離子化合物B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的共價(jià)鍵C．He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵18、SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對(duì)其作出如下推測(cè)，其中不正確的是A．SiCl4晶體是分子晶體B．常溫常壓下SiCl4是氣體C．SiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子D．SiCl4熔點(diǎn)高于CCl419、下列說(shuō)法正確的是（）A．1molH2O含有的質(zhì)子數(shù)為10molB．0.5molSO42-含8mol電子C．18g水中含有的氧原子數(shù)為6.02×1022D．1molNaHSO4固體中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為3×6.02×102320、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化D．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+21、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒一般不用于A．搗碎塊狀固體 B．轉(zhuǎn)移引流液體 C．蘸取少量溶液 D．?dāng)嚢杓铀偃芙?2、下列危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中最適合用于Na2O2固體的是（）A．B．C．D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3＋在pH＝5.0時(shí)沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，在pH＝11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過(guò)濾。Ⅳ.向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是________。(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是__________________________________________________。(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是__________________________________________________。(5)沉淀C的化學(xué)式是________。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學(xué)式是__________________________。24、（12分）已知C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X在周期表中原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無(wú)色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷線路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出Z在周期表中的位置____，D的結(jié)構(gòu)式____。（2）寫(xiě)出A的化學(xué)式____。（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式____。（4）為了獲得氯化銅晶體，需要將B溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，原因是____。（5）將F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無(wú)色氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。25、（12分）FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開(kāi)始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為_(kāi)___________，C中為_(kāi)________________。若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。（2）E管中的反應(yīng)開(kāi)始前通入CO2的主要作用是__________________________________；E管中的反應(yīng)開(kāi)后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________________________________。（探究FeBr2的還原性）（3）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_______________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無(wú)色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。（5）若在40mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈______色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。26、（10分）輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合價(jià)是__________價(jià)。（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：①粗銅應(yīng)與直流電源的_________極（填“正”或“負(fù)”）相連。②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是__________________________。（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。①在陰極放電的物質(zhì)________________。②在陽(yáng)極生成SO3的電極反應(yīng)式是_______________________________。（4）檢測(cè)煙氣中SO2脫除率的步驟如下：（i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無(wú)色無(wú)氣泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。①用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。②若沉淀的質(zhì)量越大，說(shuō)明SO2的脫除率越________（填“高”或“低”）。27、（12分）亞硝酰氯（NOCl，熔點(diǎn)：－64.5℃，沸點(diǎn)：－5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，補(bǔ)充下表中缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2MnO2①________②________制備純凈的NOCu③________④________（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序?yàn)閍→________________（按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示）。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是____________________。③裝置Ⅶ的作用是________________________________________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。28、（14分）鄰羥基苯甲酸(俗名水楊酸)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如圖所示：(1)水楊酸既可以看成是_______類物質(zhì)，同時(shí)也可以看成_____類物質(zhì)。(2)將其與_______溶液作用生成物的化學(xué)式為C7H5O3Na，將其與______溶液作用生成物的化學(xué)式為C7H4O3Na2。(3)水楊酸的不同類同分異構(gòu)體中，屬于酚類且也具有苯環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，它還可看成是______類物質(zhì)。(4)比水楊酸多一個(gè)CH2原子團(tuán)，且與水楊酸屬于同系物的取代基數(shù)目不同的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。(5)比水楊酸多一個(gè)CH2原子團(tuán)，且與水楊酸不屬于同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。29、（10分）（1）有下列幾組物質(zhì)，請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi)：A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）B、12C60和石墨C、和D、35Cl和37ClE、乙醇和乙二醇①互為同位素的是__________；②互為同系物的是______________；③互為同素異形體的是______；④互為同分異構(gòu)體的是__________；（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①由丙烯制取聚丙烯：_____________________________________②丙氨酸縮聚形成多肽：___________________________________③淀粉水解：_____________________________________________④丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)：_______________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】分析：A.苯甲醇屬于醇；B.環(huán)己烯屬于烯烴；C.苯甲醛屬于醛類；D.烴中的氫原子被鹵素原子代替后產(chǎn)物屬于鹵代烴；詳解：A.苯甲醇屬于醇，A錯(cuò)誤；B.環(huán)己烯屬于烯烴，B錯(cuò)誤；C.苯甲醛屬于醛類，C錯(cuò)誤；D.烴中的氫原子被鹵素原子代替后產(chǎn)物屬于鹵代烴，D正確；答案選D.2、A【解題分析】

有機(jī)物甲的分子式應(yīng)為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，則有機(jī)物甲為酯。由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說(shuō)明乙和丙的相對(duì)分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個(gè)C原子，說(shuō)明水解后得到的羧酸含有4個(gè)C原子，而得到的醇含有5個(gè)C原子，判斷5碳醇屬于戊醇的同分異構(gòu)體，4碳羧酸屬于丁酸的同分異構(gòu)體，據(jù)此判斷有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目?！绢}目詳解】有機(jī)物甲的分子式應(yīng)為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，則有機(jī)物甲為酯。由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說(shuō)明乙和丙的相對(duì)分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個(gè)C原子，說(shuō)明水解后得到的羧酸含有4個(gè)C原子，而得到的醇含有5個(gè)C原子；含有4個(gè)C原子的羧酸有2種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；含有5個(gè)C原子的醇的有8種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)(CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH；所以有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目有2×8=16，故答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)物產(chǎn)生同分異構(gòu)體的本質(zhì)在于原子的排列順序不同，在中學(xué)階段主要指下列三種情況：(1)碳鏈異構(gòu)：由于碳原子的連接次序不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象，(2)官能團(tuán)位置異構(gòu)：由于官能團(tuán)的位置不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象，如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。(3)官能團(tuán)異類異構(gòu)：由于官能團(tuán)的不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象，主要有：?jiǎn)蜗N與環(huán)烷烴；二烯烴、炔烴與環(huán)烯烴；醇和醚；酚與芳香醇或芳香醚；醛與酮；羧酸與酯；硝基化合物與氨基酸；葡萄糖與果糖；蔗糖與麥芽糖等。3、A【解題分析】分析：氨水呈堿性,向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,Ag++OH-=AgOH↓，繼續(xù)添加氨水,難溶物溶計(jì)算得出到無(wú)色的透明溶液,發(fā)生：AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]++OH-。

A.配合物中,配位體提供孤電子對(duì),中心原子提供空軌道形成配位鍵；B.[Ag(NH3)2]OH為強(qiáng)電解質(zhì)，易電離；

C.在配合離子[Ag(NH3)2]+中，沒(méi)有離子鍵，僅有共價(jià)鍵；

D.最終得到無(wú)色的透明溶液為[Ag(NH3)2]+，所以反應(yīng)后Ag+的濃度減小。詳解:A.在配合離子[Ag(NH3)2]+中，Ag+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，故A正確；B.[Ag(NH3)2]OH為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-，故B錯(cuò)誤；

C.在配合離子[Ag(NH3)2]+中,Ag+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，存在N、H間共價(jià)鍵，配位鍵屬于特殊共價(jià)鍵，沒(méi)有離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)后形成[Ag(NH3)2]+絡(luò)離子，該離子較穩(wěn)定難電離，所以Ag+的濃度減小，故D錯(cuò)誤；所以A選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查了配合物、配位鍵的形成等性質(zhì)，題目難度中等，明確形成配合物的條件是：有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對(duì)的配位體。注意[Ag（NH

3）

2]

+中，沒(méi)有離子鍵。4、D【解題分析】

由質(zhì)子的定向移動(dòng)可知a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O，結(jié)合電極反應(yīng)解答該題。【題目詳解】A.根據(jù)質(zhì)子的定向移動(dòng)，b是正極，故錯(cuò)誤；

B.電池工作時(shí)，b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

C.正極氧氣得電子，在酸性條件下生成水，故錯(cuò)誤；D.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，所以1mol乙醇被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移12mol電子，故正確；

綜上所述，本題正確選項(xiàng)D。5、A【解題分析】

A.根據(jù)n=m/M=22g/44gmol-1=0.5mol,故A正確；B.0.1mol?L-1NaOH溶液沒(méi)有體積無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×10232，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為非氣態(tài)，故無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。答案：A。6、C【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)c條件下，實(shí)驗(yàn)中60min到達(dá)平衡，恒溫恒容下，利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量，再利用差量法代入公式計(jì)算得(0.2+0.2)mol×=0.32mol，0.4mol－0.32mol=0.08mol，所以，A項(xiàng)正確；B.恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，實(shí)驗(yàn)a中平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為(0.2+0.2)mol×=0.3mol，這說(shuō)明平衡時(shí)消耗反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成的生成物的物質(zhì)的量均是0.4mol－0.3mol＝0.1mol，剩余反應(yīng)物均是0.2mol－0.1mol＝0.1mol，容器容積為10L，則平衡常數(shù)K===100，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)c和a的反應(yīng)判斷，c起始?jí)簭?qiáng)較大，而投料量和容器的體積都沒(méi)有變化，所以由公式PV=nRT來(lái)推斷，是溫度引起的，即c中溫度高于a中溫度，根據(jù)A和B可知c中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低，說(shuō)明升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)以上分析可知c中溫度高，反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以比較實(shí)驗(yàn)a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】此題核心在于實(shí)驗(yàn)c圖像的理解，對(duì)于恒容，且投料相同的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，初始?jí)簭?qiáng)增大，可以用PV=nRT來(lái)進(jìn)行解釋。7、C【解題分析】

苯的同系物是指苯的環(huán)烴，分子里含有一個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上的氫原子被烷烴基取代后的生成物是苯的同系物。組成符合CnH2n-6是說(shuō)明組成要相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，只有滿足這兩點(diǎn)的一系列烴，才是苯的同系物。(苯的同系物不包括苯）【題目詳解】A選項(xiàng)苯環(huán)上的氫原子被烯烴基取代，不是苯的同系物，故A錯(cuò)誤；B含有兩個(gè)苯環(huán)，不是苯的同系物，故B錯(cuò)誤；C苯環(huán)上的氫原子被烷烴基取代后的生成物是苯的同系物，故C正確；D苯環(huán)上的氫原子被羥基取代，不是苯的同系物，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】該題是基礎(chǔ)型試題的考查，試題難度適中，重點(diǎn)考察學(xué)生的能力，該題的關(guān)鍵是明確苯的同系物的概念和含義。8、B【解題分析】

a.先用蒸餾水洗凈錐形瓶，再放入HCl溶液，確保HCl沒(méi)有意外損失，是為了保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確，故a正確；b.若錐形瓶用待測(cè)液洗過(guò)，必有一部分殘留在瓶中，再加入25mL待測(cè)液，則實(shí)際瓶?jī)?nèi)的待測(cè)液大于25mL，故b錯(cuò)誤；c.酚酞溶液在酸性溶液中無(wú)色，在堿性溶液中呈紅色，用酚酞溶液作酸堿指示劑，在中和反應(yīng)中可指示反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)，顏色變化明顯，便于觀察，故c正確；d.待測(cè)液為鹽酸，則需用堿來(lái)測(cè)定，應(yīng)為：取一支堿式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈，故d錯(cuò)誤；e.用蒸餾水洗凈的滴定管內(nèi)會(huì)殘留有H2O，若直接加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，則使標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液被稀釋，濃度變小，所以堿式滴定管應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，故e錯(cuò)誤；f.發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色變淺紅色后，不能立即停止滴定，若30秒內(nèi)溶液不褪色，才能停止滴定，故f錯(cuò)誤；綜上分析，b、d、e、f均錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查酸堿中和滴定，側(cè)重于對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的考查，從儀器的使用到滴定終點(diǎn)的判斷等，考查比較詳細(xì)，盡管題目難度不大，但卻很容易出錯(cuò)，中和滴定實(shí)驗(yàn)步驟、指示劑的選擇、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等都是重要考查點(diǎn)，要注意實(shí)驗(yàn)的細(xì)節(jié)，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)習(xí)慣，并從原理上弄明白原因，例如：為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)儀器都得洗滌干凈，錐形瓶不用待測(cè)液潤(rùn)洗，因?yàn)殄F形瓶?jī)?nèi)是否有蒸餾水并不影響待測(cè)液中的溶質(zhì)，若潤(rùn)洗了反而增加了溶質(zhì)；滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，否則滴定管內(nèi)殘留的蒸餾水會(huì)稀釋標(biāo)準(zhǔn)液。9、B【解題分析】

n(Fe)==0.02mol，n(Fe3+)=0.025×2mol=0.05mol，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，則A.根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知Fe3+過(guò)量，F(xiàn)e無(wú)剩余，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加入KSCN溶液顯紅色，B項(xiàng)正確；C.反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06mol，n(Fe3+)=0.01mol，F(xiàn)e2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10、C【解題分析】

恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)到平衡后，測(cè)得A濃度為0.3mol·L-1，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。A、由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B、增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，即x+y＞z，B錯(cuò)誤；C、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)降低，C正確；D、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤。答案選C。11、B【解題分析】A、切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗是生成氧化鈉的原因，4Na+O2=2Na2O，故A錯(cuò)誤；B、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，硫化銀溶解性小于氯化銀，實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-

═Ag2S↓+2Cl-

，故B正確；C、Na

2

O

2

在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物是因?yàn)?Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

，生成的氫氧化鈉潮解，故C錯(cuò)誤；D、FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，方程式中有Fe(OH)3和H+不能共存，此方程式不符合客觀事實(shí)，故D錯(cuò)誤；故選B。12、A【解題分析】

苯的同系物為含有一個(gè)苯環(huán)，且含有飽和鏈烴基的有機(jī)物，答案為A；13、B【解題分析】

①向溶液中加入氫氧化鈉溶液過(guò)程中無(wú)沉淀生成，說(shuō)明溶液中一定不存在與氫氧化鈉生成沉淀的離子，溶液中一定不含A13+和Mg2+；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol?L-1的鹽酸，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，，所以一定不存在SiO32-，滴加鹽酸產(chǎn)生和溶解的沉淀為氫氧化鋁，題中所給的離子中能與鹽酸反應(yīng)生成氣體的只有CO32-，則氣體為二氧化碳，說(shuō)明原溶液中存在AlO2－和CO32－，所以一定不存在與CO32－反應(yīng)的Ba2+，再根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在唯一的陽(yáng)離子K+；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g，則沉淀為AgCl，物質(zhì)的量為：0.43g÷143.5g/mol＝0.003mol，②中加入的氯離子的物質(zhì)的量為：n（HCl）=0.2mol/L×0.005L=0.001mol＜n（AgCl），所以原溶液中一定存在0.02molCl－；A.根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-，一定存在Cl-，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知：該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，故B正確；C.根據(jù)溶液呈電中性可以判斷，溶液中一定存在鉀離子，不需要通過(guò)焰色反應(yīng)判斷鉀離子是否存在，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量可知，原溶液中一定存在氯離子，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則，判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有的離子，如本題的原溶液中存在CO32－，所以一定不存在與CO32－反應(yīng)的Ba2+；（2）電中性原則，溶液呈電中性，溶液中一定有陽(yáng)離子和陰離子，不可能只有陽(yáng)離子或陰離子，如本題根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在唯一的陽(yáng)離子K+；（3）進(jìn)出性原則，離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能消失，則原溶液中是否存在該種離子要結(jié)合題目信息進(jìn)行判斷，如本題中的Cl-就是利用最終生成的AgCl沉淀的質(zhì)量和開(kāi)始加入的HCl的物質(zhì)的量判斷一定存在。14、D【解題分析】分析：根據(jù)0.01mol/L的HA溶液pH大于2可以知道HR為弱酸，該過(guò)程為一元強(qiáng)堿滴定一元弱酸的過(guò)程，①點(diǎn)溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，且溶液顯酸性；②點(diǎn)溶液中呈中性；③點(diǎn)溶液是二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性；酸堿溶液對(duì)水的電離起到抑制作用,水解的鹽對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，以此分析解答。詳解:A.HA?H++A-，pH=3.8，c(H+)=10-3.8，該酸的電離常數(shù)K=c(H+)?c(AB.該測(cè)定為強(qiáng)堿滴弱酸，反應(yīng)完全時(shí)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，應(yīng)該選擇酚酞為指示劑，若選用甲基橙為指示劑，因甲基橙變色范圍3.1~4.4，誤差較大，故B正確；C.①點(diǎn)溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，且溶液顯酸性；HA的電離大于A-水解，則溶液中離子濃度關(guān)系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故C正確；D.在①、②、③點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，①點(diǎn)溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，且溶液顯酸性；②點(diǎn)溶液中呈中性；③點(diǎn)溶液是二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性；酸堿溶液對(duì)水的電離起到抑制作用，水解的鹽對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，所以由①到③過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為D。15、B【解題分析】

A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，同時(shí)生成氯化氫，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是氯化氫，A錯(cuò)誤；B．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成硝基苯，B正確；C．乙烯能與溴反應(yīng)而被消耗，不能分離，C錯(cuò)誤；D．苯不含碳碳雙鍵，但可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。16、C【解題分析】

0.5L1mol·L－1的FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1×3=3mol?L-1，0.2L1mol·L－1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3：1。答案選C。17、D【解題分析】分析：A.HCl是共價(jià)化合物；B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服分子間作用力；C.He分子間無(wú)共價(jià)鍵；D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵。詳解：HCl屬于共價(jià)化合物，屬于電解質(zhì)，在溶液中可發(fā)生電離，A錯(cuò)誤；碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服分子間作用力,而碘原子間的作用力屬于共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；He為單原子分子,不存在共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤；NaHCO3為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，陰陽(yáng)離子間的離子鍵斷裂,生成二氧化碳和水,破壞共價(jià)鍵,D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力（個(gè)別物質(zhì)還有氫鍵），原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵。18、B【解題分析】

SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，CCl4屬于分子晶體，常溫為液體，含有共價(jià)鍵，分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，A、SiCl4與CCl4結(jié)構(gòu)相似，則常溫常壓下SiCl4是分子晶體，A正確；B、SiCl4與CCl4結(jié)構(gòu)相似，常溫常壓下SiCl4是液體，B錯(cuò)誤；C、CCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，則SiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，C正確；D、分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，則SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4，D正確；答案選B。19、A【解題分析】

A.1個(gè)H2O中含有10個(gè)質(zhì)子，因此1molH2O中含有10mol質(zhì)子，故A正確；B.一個(gè)SO42-離子含有50個(gè)電子，0.5molSO42-含有的電子數(shù)為25mol，故B錯(cuò)誤；C.18g水中含有1mol氧原子，因此含有的氧原子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D.NaHSO4固體中含有Na+和HSO4-，則1molNaHSO4固體中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。20、D【解題分析】

A．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；C．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會(huì)析出藍(lán)色晶體，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】明確形成配合物的條件是：有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對(duì)的配位體。21、A【解題分析】

A.搗碎塊狀固體一般不用玻璃棒；B.轉(zhuǎn)移引流液體必須用玻璃棒；C.蘸取少量溶液必須用玻璃棒；D.攪拌加速溶解通常要用到玻璃棒。故選A。22、A【解題分析】

根據(jù)圖示標(biāo)志的含義來(lái)分析，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A、圖示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B、圖示標(biāo)志是易燃固體標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C、圖示標(biāo)志是放射性物品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D、圖示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、CO2鈉、硅Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2OMg(OH)2Mg3Al(OH)7CO3【解題分析】

氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體A為CO2，X中一定不含Si元素，因?yàn)楣杷猁}中加入適量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀，溶液B中含有氯化鎂和氯化鋁；X中一定不含Na，因?yàn)镹a的焰色為黃色；根據(jù)題給信息知調(diào)節(jié)pH至5～6時(shí)生成的白色沉淀B為Al(OH)3；加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2；（2）X中一定不含Si元素，因?yàn)楣杷猁}中加入過(guò)量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀，一定不含Na元素，因?yàn)镹a元素的焰色為黃色，即由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、硅、鈉；（3）調(diào)節(jié)pH至5～6時(shí)生成的白色沉淀為Al(OH)3，NH3?H2O為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)為化學(xué)式，即離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）Ⅳ中氫氧化鋁溶解的離子方程式為Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（5）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2；（6）由于n（CO2）:n[Al(OH)3]:n[Mg(OH)2]=1:1:3，則CO32-、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1:1:3，結(jié)合電荷守恒，則CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物質(zhì)的量之比為1:1:3:7，故X為Mg3Al(OH)7CO3。24、第2周期ⅥA族O=C=OCu2(OH)2CO3或CuCO3Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+避免Cu2+水解生成Cu(OH)23Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O【解題分析】

X在周期表中的原子半徑最小，則X為H元素；G為黃綠色單質(zhì)氣體，則G為Cl2；反應(yīng)①用于制作印刷電路板，為FeCl3和Cu反應(yīng)，則L為FeCl3，K為FeCl2；E能與葡萄糖反應(yīng)生成磚紅色沉淀F，則F為Cu2O，E為Cu(OH)2，則B為CuCl2，M為Cu；由C+G→H+I，I有漂白作用，H能夠與金屬J反應(yīng)生成FeCl2，則H為HCl，J為Fe，I為HClO，則C為H2O；從A+H(HCl)=B(CuCl2)+C(H2O)+D，D為無(wú)色非可燃性氣體，可知，A中含有銅元素；Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，Y、Z中一種為O元素，則另一種元素的原子最外層電子數(shù)為4，可能為C或Si元素，結(jié)合D為無(wú)色非可燃性氣體，只能為CO2，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則Y為C元素，Z為O元素，因此A中還含有C元素，因此A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，B為CuCl2，C為H2O，D為CO2，E為Cu(OH)2，F(xiàn)為Cu2O，G為Cl2，H為HCl，I為HClO，J為Fe，K為FeCl2，L為FeCl3，M為Cu。(1)Z為O元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族；D為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：第二周期ⅥA族；O=C=O；(2)A的化學(xué)式為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故答案為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3；(3)反應(yīng)①為FeCl3和Cu反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；(4)為了獲得氯化銅晶體，需要將CuCl2溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，原因是：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2，故答案為：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2；(5)將Cu2O溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，故答案為：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。【題目點(diǎn)撥】正確推斷元素及其物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是混合物D的判斷，要注意學(xué)會(huì)猜想驗(yàn)證在推斷題中的應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意氧化還原反應(yīng)方程式的配平。25、飽和NaHCO3溶液濃硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2排盡裝置中原有的空氣將溴蒸氣帶入E裝置中進(jìn)行反應(yīng)膠頭滴管、111mL容量瓶>橙紅4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【解題分析】(1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)，適宜為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；盛有濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；

(2)反應(yīng)過(guò)程中要不斷地通入CO2，其主要作用是為：反應(yīng)前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為①排凈容器里的空氣；②將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器E中；Ⅱ．(3)配制91mL1.1mol/LFeBr2溶液FeBr2溶液時(shí)需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、111ml的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、玻璃棒量筒、外還需的玻璃儀器是，膠頭滴管、111ml的容量瓶；故答案為111ml的容量瓶，膠頭滴管；

（4）.取11mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色,證明有Fe3+。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無(wú)色液體，實(shí)驗(yàn)證明不存在單質(zhì)溴，以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+>Br－。（5）41ml1．1mol/LFeBr2溶液含有FeBr2的物質(zhì)的量為1.114mol，還原性Fe2+＞Br-，二者以4：3反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12的物質(zhì)量為1.113mol,轉(zhuǎn)移電子1.113=1.116mol由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化為Br2，所以加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙色，反應(yīng)的離子反應(yīng)為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，故答案為橙色4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。26、+1正Cu2＋的氧化性大于Fe2＋的氧化性O(shè)22SO42--4e-=2SO3↑+O2SO32-+Br2+H2O=SO42-+Br-+2H+或SO32－+Br2+2OH-=SO42-+2Br-+H2O等低【解題分析】試題分析：（1）Cu2S中S為-2價(jià)，Cu為+1價(jià)。（2）①電解法精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，②Cu2＋比溶液中其他陽(yáng)離子氧化性更強(qiáng)，濃度更大，在陰極放電，析出銅單質(zhì)。（3）①陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖中所示過(guò)程，煙氣中O2發(fā)生還原反應(yīng)，②根據(jù)圖中所示過(guò)程，SO42-放電生成SO3和O2，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是2SO42--4e－=2SO3↑+O2↑。（4）①溴水將溶液中的SO32-氧化成SO42-，則溴水的主要作用是Br2+SO32-+2OH－=2Br－+SO42-+H2O；②沉淀量越大，說(shuō)明凈化氣中硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明SO2脫除率越低?？键c(diǎn)：考查電解原理，SO2的性質(zhì)等知識(shí)。27、濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f（或f→e）→c→b→d通過(guò)觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2OHNO3(濃)＋3HCl(濃)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O【解題分析】

(1)實(shí)驗(yàn)室加熱制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱生成的，所以分液漏斗中裝的是濃鹽酸，裝置Ⅱ是用于吸收氯氣中HCl氣體，所以內(nèi)裝飽和的食鹽水；實(shí)驗(yàn)室里NO是用Cu和稀硝酸反應(yīng)制取的，所以分液漏斗中裝的是稀硝酸，裝置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸氣的，因此內(nèi)裝水即可。(2)已知NOCl沸點(diǎn)為-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰鹽冷卻收集液體NOCl，再用裝有無(wú)水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ中使NOCl變質(zhì)，由于NO和Cl2都有毒且污染環(huán)境，所以用NaOH吸收尾氣