2.2.2氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

穿越時空，追溯Cl2發(fā)現(xiàn)之謎問題一：從氧化還原角度分析，寫出軟錳礦與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式問題二：能否用過量的軟錳礦將一定量的鹽酸完全反應(yīng)？瑞典藥劑師舍勒在好友的拜托下研究“黑苦土”（即軟錳礦，主要成分MnO2）。他將“黑苦土”與濃鹽酸混合加熱，從燒瓶中放出一種刺鼻的讓人咳嗽不止的黃綠色氣體，該氣體碰到藍色試紙并不是變紅，而是變成沒有顏色。而后他又嘗試了濃度較低的鹽酸，并沒有該氣體的生成。生產(chǎn)歷史MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O△1774年，舍勒利用濃鹽酸與軟錳礦混合加熱獲得氯氣2NaCl+MnO2+3H2SO4(濃)==2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O△后來，貝托雷利用濃硫酸、氯化鈉與軟錳礦混合加熱獲得氯氣1836年，由于工藝的發(fā)展，鹽酸變?yōu)榱畠r，舍勒的方法再一次成為主流獲得氯氣的方法1868年，迪肯與洪特發(fā)明了催化條件下氧氣氧化鹽酸獲得氯氣的方法19世紀(jì)70年代，由于發(fā)電機的發(fā)展，電解法開始成為最具有經(jīng)濟效益的獲得氯氣的方法O2+4HCl==2Cl2↑+2H2O催化2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑工業(yè)制取氯氣通電頭腦風(fēng)暴問題一：一個氣體制取裝置應(yīng)該包含哪些部分？始于足下，設(shè)計氯氣制取裝置問題二：如何設(shè)計制取氯氣的裝置？MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O△從左到右，從上到下自我反省問題三：實驗裝置有什么缺點？如何進一步改進？練習(xí)練習(xí)舉一反三問題一：到目前為止，我們了解過哪些氣體的制備？分別是利用什么反應(yīng)獲得的？舉一反三，建構(gòu)裝置搭建框架H2、O2、CO2、Cl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2KClO3==2KCl+3O2↑△CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O

+Cl2↑問題二：從反應(yīng)物狀態(tài)與反應(yīng)條件出發(fā)，你覺得可以將氣體發(fā)生裝置分為哪些類型？△發(fā)生裝置固-液不加熱固-液加熱固-固加熱收集裝置問題三：你知道哪些氣體收集裝置？如何將其分類？收集裝置排水法長進短出短進長出尾氣處理裝置問題四：你知道哪些尾氣處理裝置？燃燒法吸收法尾氣處理裝置問題五：尾氣處理裝置還需要注意什么？常見防倒吸裝置干燥裝置問題六：你知道哪些干燥劑？干燥裝置液體干燥劑固體干燥劑CaCl2濃硫酸堿石灰氧化還原試劑(Cu、CuO等)酸性中性堿性練習(xí)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑設(shè)計氣體制取裝置發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置練習(xí)氯離子的檢驗實驗：在三支試管中分別加入2~3ml稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。實驗：再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象實驗事實用離子反應(yīng)方程式表示反應(yīng)的本質(zhì)用離子反應(yīng)方程式表示反應(yīng)的本質(zhì)未知溶液AgNO3白色沉淀問題思考有4種易溶于水的白色固體A、B、C、D，分別由Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質(zhì)中）。某課外小組做了以下實驗：①4種白色固體各取少量，分別溶于盛有一定量的蒸餾水的4支試管中，只有B的溶液呈藍色；②分別向4支試管中加入足量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A的溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C的溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D的溶液無明顯現(xiàn)象；（1）根據(jù)上述實驗事實，推斷鹽的化學(xué)式分別為：A

B