湖北省襄陽市2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

湖北省襄陽市2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的Na2CO3溶液100mL時，下列操作正確的是()A．用托盤天平稱取1.06g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水C．定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分D．定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高2、下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A．新制氯水長時間放置顏色變淺B．高壓比常壓更有利于H2轉(zhuǎn)化為NH3C．蒸干AlCl3溶液無法得到無水AlCl3D．滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2S04反應(yīng)的速率3、下列物質(zhì)屬于醇的是（）A． B．HOCH2CH2OHC．CH3COOCH3 D．CH3CHO4、下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是A．易形成-1價離子 B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱5、有一塊鐵的“氧化物”樣品，用280mL5.0mol/L鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品的化學(xué)式為（）A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．Fe2O36、研究有機(jī)物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機(jī)物的方法錯誤的是A．蒸餾可用于分離提純液態(tài)有機(jī)混合物B．核磁共振氫譜通常用于分析有機(jī)物的相對分子質(zhì)量C．燃燒法是研究確定有機(jī)物成分的有效方法D．對有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)7、中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法，化學(xué)原理為：Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)，這種合成具有深遠(yuǎn)的意義。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑B．每生成1molNa2CO3時，共轉(zhuǎn)移4mol電子C．該反應(yīng)中Na2CO3是氧化產(chǎn)物D．還原性Na大于C8、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．1．1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B．1．1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C．1．1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D．1．1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?9、下列關(guān)于煤和石油的說法中正確的是A．由于石油中含有乙烯，所以石油裂解中乙烯的含量較高B．由于煤中含有苯、甲苯等芳香族化合物，所以可從煤干餾的產(chǎn)品中分離得到苯C．石油沒有固定的熔沸點(diǎn)，但其分餾產(chǎn)物有固定的熔沸點(diǎn)D．石油的裂解氣、煤干餾得到的焦?fàn)t氣都能使酸性KMnO4溶液褪色10、對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下列敘述中正確的是A．反應(yīng)物和生成物的濃度相等B．反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化C．降低溫度,平衡混合物里氨氣的濃度減小D．增大壓強(qiáng),不利于氨的合成11、已知氨水的密度比水小，現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為10%利50%的兩種氨水，將其等體積混合，則所得混合溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．>30%B．=30%C．<30%D．無法確定12、中國最新戰(zhàn)機(jī)殲-31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料，工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．是還原劑 B．Mg被氧化C．發(fā)生氧化反應(yīng) D．Mg得到電子13、下列有關(guān)膠體說法中正確的是（）A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體C．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體D．H+、K+、S2ˉ、Brˉ能在Fe(OH)3膠體中大量共存14、25℃時,相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（）A．(NH4)2SO4B．(NH4)2Fe(SO4)2C．NH4HSO4D．CH3COONH415、下列事實(shí)能說明甲酸（HCOOH）屬于弱酸的是()①1mol/LHCOOH的pH=2②甲酸能與水以任意比互溶③20mL1mol/LHCOOH與20mL1mol/LNaOH恰好中和④HCOONa溶液的pH>7A．①② B．②③ C．③④ D．①④16、下列說法正確的是A．將10gCaCO3粉末加入100mL水中，所得溶液的濃度為lmol·L-1B．將100mL2mol·L-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50mL，所得溶液的濃度為4mol·L-1C．將l0mLl.0mol·L-1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液的濃度為0.1mol·L-1D．將10gCaO加入100mL飽和石灰水中，充分?jǐn)嚢?、靜置并恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液的濃度不變17、下列說法正確的是A．與含有相同的官能團(tuán)，互為同系物B．屬于醛類，官能團(tuán)為－CHOC．的名稱為：2－乙基－1－丁烯D．的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯18、《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”。請你分析、對比此方法與分離下列物質(zhì)的實(shí)驗方法在原理上相同的是A．甲苯和水B．硝酸鉀和氯化鈉C．食鹽水和泥沙D．苯和溴苯19、下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．p能級未成對電子最多的是Z元素D．X元素是電負(fù)性最大的元素20、X、Y、Z、W為短周期主族元素，X原子M層有1個電子，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，Z、W同周期，W的原子半徑小于Z。下列敘述正確的是A．原子半徑由大到小的順序：Z、X、YB．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：W、Z、YC．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Z、WD．W分別與X、Y形成的化合物化學(xué)鍵類型相同21、丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子為手性分子，它存在對映異構(gòu)，如圖所示。下列關(guān)于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的兩種對映異構(gòu)(Ⅰ和Ⅱ)的說法正確的是()A．Ⅰ和Ⅱ結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱，具有不同的分子極性C．Ⅰ和Ⅱ都屬于非極性分子D．Ⅰ和Ⅱ中化學(xué)鍵的種類與數(shù)目完全相同22、使用容量瓶配制溶液時,由于操作不當(dāng),會引起誤差,下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（）①用天平(使用游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②用滴定管量取液體時,開始時平視讀數(shù),結(jié)束時俯視讀數(shù)③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）A～G都是有機(jī)化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答下列問題：①已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為_______。②A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為_______。③由B生成D，由C生成D的反應(yīng)條件分別是_______，_______。④由A生成B，由D生成G的反應(yīng)類型分別是_______，_______。⑤F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。⑥在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有______個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是(填結(jié)構(gòu)簡式)_______。24、（12分）A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機(jī)化合物，請根據(jù)下列圖示回答問題。（1）直鏈有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________；（2）B中官能團(tuán)的名稱為___________；（3）①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是__________；（4）D1或D2生成E的化學(xué)方程式是___________________________________；（5）G可應(yīng)用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學(xué)方程式是_____。25、（12分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：名稱性狀熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)相對密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實(shí)驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。(1)裝置a的名稱是______________，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可________。(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應(yīng)經(jīng)過____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。(5)實(shí)驗中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。a．對混合液進(jìn)行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩26、（10分）Ⅰ、下列涉及有機(jī)化合物的說法是正確的是______________________A．除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性KMnO4溶液進(jìn)行分離B．甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應(yīng)制苯甲酸乙酯的反應(yīng)類型不同C．用氫氧化鈉溶液鑒別花生油和汽油D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾E．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和氫氧化鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾Ⅱ、正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計出如下提純路線：（1）試劑1為__________，操作2為__________，操作3為__________．（2）寫出正丁醛銀鏡反應(yīng)方程式___________________________________Ⅲ、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18克/厘米3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水，溴蒸汽有毒)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出制備1,2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：________________________________。（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：_______________________________________。（3）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是______________________________；（4）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是_______________________________。27、（12分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。(2)在量取濃鹽酸時宜選用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：(將操作補(bǔ)充完整)①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，____________________________________________。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)________。(4)若用1mol/LHCl溶液潤洗容量瓶，再轉(zhuǎn)移溶液，所配置的溶液濃度將_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。28、（14分）已知某有機(jī)物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:請結(jié)合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____；M是比A少一個

CH2原子團(tuán)的芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且M在所有的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜信號種類最少，則M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(2)A→B的反應(yīng)類型為_______。(3)B→C的化學(xué)方程式為_______。(4)C→E的化學(xué)方程式為_______。(5)D、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為_______、_______。29、（10分）水合肼（N2H4·H2O）是無色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計了下列實(shí)驗。I、制備NaClO溶液實(shí)驗裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）配制30％NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有______________（填字母）。A．容量瓶B．燒杯C．移液管D．玻璃棒（2）裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_____________________________。Ⅱ、制取水合肼實(shí)驗裝置如上圖圖乙所示（3）反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)猓a(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。（4）稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定條件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O①滴定時，可以選用的指示劑為____________________；②實(shí)驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00L，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A、托盤天平的精確度為0.1g，不能稱出1.06g，選項A錯誤；B、使用容量瓶前需檢驗瓶塞處是否漏水，選項B正確；C、若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分，n減小，根據(jù)c=可知會造成濃度偏低，選項C錯誤；D、定容時仰視，會造成液體高于刻度線，V變大，根據(jù)c=可知會造成濃度偏低，選項D錯誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器和誤差判斷是解答本題的關(guān)鍵。2、D【解題分析】分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．詳解：A、氯水中存在氯氣與水的反應(yīng)平衡，反應(yīng)生成的次氯酸容易分解，導(dǎo)致氯氣與水的反應(yīng)向著正向移動，最終氯氣完全反應(yīng)，溶液顏色消失，該變化與平衡移動有關(guān)，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故A不選；B、合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3，增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；C、加熱促進(jìn)鋁離子的水解，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、銅鋅形成原電池加快反應(yīng)的進(jìn)行，但不是可逆反應(yīng)，故選D。點(diǎn)睛：本題考查勒夏特列原理，解題關(guān)鍵：理解列原理的內(nèi)容，易錯點(diǎn)D，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動。3、B【解題分析】

A．中羥基與苯環(huán)直接相連，該有機(jī)物屬于酚類，故A錯誤；B．HOCH2-CH2OH，羥基與烴基相連，該有機(jī)物屬于醇類，故B正確；C．CH3COOCH3，該有機(jī)物的官能團(tuán)為酯基，屬于酯類，故C錯誤；D．CH3CHO，官能團(tuán)為醛基，屬于醛類，故D錯誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯點(diǎn)為A，要注意醇的官能團(tuán)為羥基，但羥基不能直接與苯環(huán)相連，否則屬于酚類。4、B【解題分析】

A.第ⅦA族元素的原子最外層電子數(shù)是7個，易得到1個電子形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易形成-1價離子，A符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；B.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，B不符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；C.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，C符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；D.同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；答案選B。5、A【解題分析】

通入氯氣時，發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2的物質(zhì)的量為0.05mol，與溶液中的0.1molFe2+反應(yīng)，此時溶液為FeCl3，溶液中共有n（Cl-）=0.1+5.0mol/L×0.28=1.5mol，則n（Fe3+）=0.5mol，原氧化物中n（Fe2+）=0.1mol，n原（Fe3+）=0.4mol，則n原（O）=0.1+0.6=0.7mol，化學(xué)式為Fe5O7；答案為A。6、B【解題分析】試題分析：核磁共振氫普通常用于分析有機(jī)物分子中氫原子種類的判斷，質(zhì)譜法通常用于分析有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，信息B不正確，其余選項都是正確的，答案選B。考點(diǎn)：考查有機(jī)物研究的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點(diǎn)，難度不大，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。7、B【解題分析】

A、根據(jù)發(fā)生原理，Na的化合價升高，鈉作還原劑，CO2中C的化合價降低，CO2為氧化劑，故A說法正確；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，CO2中一部分C轉(zhuǎn)化成石墨和金剛石，一部分C轉(zhuǎn)化成Na2CO3，化合價沒有變化，因此根據(jù)Na計算轉(zhuǎn)移電子，即每生成1molNa2CO3，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B說法錯誤；C、碳酸鈉中Na是由金屬鈉失去電子轉(zhuǎn)化成而成，因此碳酸鈉是氧化產(chǎn)物，故C說法正確；D、金屬鈉為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，即Na的還原性強(qiáng)于C，故D說法正確。故選B。8、B【解題分析】

A項，I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B項，在Fe2（SO4）3溶液中離子相互間不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；C項，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不選；D項，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故D不選，答案選B。9、D【解題分析】

A．石油是多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物，不含乙烯，故A錯誤；B．煤的組成以有機(jī)質(zhì)為主體，構(gòu)成有機(jī)高分子的主要是碳、氫、氧、氮等元素，煤不含苯和二甲苯等，故B錯誤；C．石油的分餾所得的餾分仍是多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物，沒有固定熔沸點(diǎn)，故C錯誤；D．石油的裂解氣、煤干餾得到的焦?fàn)t氣中均含有乙烯，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；答案為D。10、B【解題分析】

A．平衡時反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量濃度取決于起始濃度和反應(yīng)轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；B．當(dāng)反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化時，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡混合物里NH3的濃度增大，故C錯誤；D．反應(yīng)前氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，故增大壓強(qiáng)有利于氨氣的合成，故D錯誤；故選：B。11、C【解題分析】本題考查溶液中的有關(guān)計算。解析：設(shè)10%的氨水和50%的氨水各取VL，密度分別是ρ1、ρ2，氨水濃度越大密度越小，所以ρ2<ρ1，則混合后的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10%ρ1+50%ρ2點(diǎn)睛：解題時需要注意當(dāng)濃度越大其密度越小的同溶質(zhì)不同濃度的水溶液等體積相混，所得混合后的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于混合前的兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值，反之亦然。12、B【解題分析】

反應(yīng)中，Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高；A.反應(yīng)中Ti元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑，A項錯誤；B.反應(yīng)中Mg失電子，則Mg被氧化，B項正確；C.反應(yīng)中Ti元素化合價降低，則TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)，C項錯誤；D.反應(yīng)中Mg的化合價升高，失電子，D項錯誤；答案選B。13、B【解題分析】分析：A.濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

B.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；

C.膠體是分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；

D.膠體與電解質(zhì)發(fā)生聚沉。詳解:A.濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，不會獲得膠體，故A錯誤；

B.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，則用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體，所以B選項是正確的；

C.稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故C錯誤；

D.膠體與電解質(zhì)發(fā)生聚沉，不能共存，故D錯誤。

所以B選項是正確的。14、B【解題分析】分析：從銨根離子水解的影響角度來分析，如果含有對銨根離子水解起促進(jìn)作用的離子，則銨根離子水解程度增大，銨根離子濃度減小，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱，銨根離子濃度增大。詳解：若物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，則A、B中c(NH4+)大于C、D中c(NH4+)；A、(NH4)2SO4中，銨根離子的水解不受硫酸根離子的影響；B、亞鐵離子水解，溶液顯酸性，對銨根的水解起抑制作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度減小，銨根離子濃度增大；所以NH4+的濃度最大的是B，故選B。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生離子的水解的影響因素，弱電解質(zhì)的電離，注意弱電解質(zhì)的電離和水解程度都較小。本題的易錯點(diǎn)為C，要注意相同物質(zhì)的量濃度時，(NH4)2Fe(SO4)2中的c(NH4+)約為NH4HSO4中的c(NH4+)的2倍。15、D【解題分析】

①若甲酸為強(qiáng)酸，則1mol/L的甲酸溶液的pH=0，而實(shí)際為2，說明甲酸為弱酸，①正確；②甲酸與水以任意比互溶，不能說明甲酸為弱酸，②錯誤；③20mL1mol/LHCOOH與20mL1mol/LNaOH恰好中和，是因為二者的物質(zhì)的量相等，不能說明甲酸為弱酸，③錯誤；④HCOONa溶液的pH>7，說明甲酸根離子發(fā)生水解，根據(jù)水解規(guī)律可知有弱才水解，說明甲酸為弱酸，④正確；故合理選項為D。16、D【解題分析】

A、碳酸鈣難溶于水，因此將10gCaCO3粉末加入100mL水中，所得溶液的濃度不是lmol·L-1，A錯誤；B、濃鹽酸易揮發(fā)，因此將100mL2mol·L-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50mL，所得溶液的濃度小于4mol·L-1，B錯誤；C、將l0mLl.0mol·L-1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液的體積不是100mL，因此溶液的濃度不是0.1mol·L-1，C錯誤；D、將10gCaO加入100mL飽和石灰水中，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，但由于溶液是飽和溶液，因此充分?jǐn)嚢琛㈧o置并恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液的濃度不變，D正確；答案選D。17、C【解題分析】

A.前者—OH與苯環(huán)的側(cè)鏈相連，屬于醇類，后者—OH直接與苯環(huán)相連，屬于酚類，盡管分子構(gòu)成相差了1個CH2，但是二者不是同一類物質(zhì)，所以它們不互為同系物，A錯誤；B.該物質(zhì)屬于酯類（甲酸酯，含有醛基），官能團(tuán)為酯基，B錯誤；C.該物質(zhì)的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，含有官能團(tuán)的最長的碳鏈有4個C，因此主鏈含有4個C，為丁烯；編號時官能團(tuán)的編號要小，因此碳碳雙鍵的編號為1，乙基的編號為2，命名為2-乙基－1－丁烯，C正確；D.該物質(zhì)中含有2個碳碳雙鍵，且含有碳碳雙鍵最長的碳鏈有4個碳原子，因此該物質(zhì)為丁二烯。編號時，不管是從左端還是右端，碳碳雙鍵的編號均為1、3，因此編號的選擇，讓甲基的編號的編號小，甲基的編號為2，則該物質(zhì)的名稱應(yīng)為：2-甲基-1，3-丁二烯，故D錯誤。18、D【解題分析】由題意，燒酒的制造工藝?yán)昧苏麴s的方法，蒸餾是分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。A項，甲苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A錯誤；B項，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響變化大，氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，可用降溫結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離，故B錯誤；C項，泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離食鹽水和泥沙，故C錯誤；D項，苯和溴苯互相溶解，且沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故D正確。19、D【解題分析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，X是F，Y是S，Z是Br，W是P，R是Ar。A、P元素的3p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能大于S元素的，A錯誤；B、Z的陰離子含有36個電子，其電子層結(jié)構(gòu)與R原子的不相同，B錯誤；C、p軌道未成對電子最多的是P元素，C錯誤；D、F是最活潑的非金屬，電負(fù)性最大，D正確；答案選D。20、B【解題分析】X的M層有1個電子，因此M為Na，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層的2倍，因此Y為C或Si，Z的最高價化合價為最低負(fù)化合價絕對值的3倍，即Z為S，Z、W同周期，W的原子半徑小于Z，則W為Cl，A、如果Y為C，C只有2個電子層，因此原子半徑最小，Na、S位于第三周期，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na>S>C，如果Y為Si，三種元素都位于第三周期，Na>Si>S，故A錯誤；B、如果Y為C，三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2CO3、H2SO4、HClO4，酸性強(qiáng)弱：HClO4>H2SO4>H2CO3，即非金屬性Cl>S>C，如果Y為Si，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即Cl>S>Si，故B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>S，故C錯誤；D、前者為NaCl，屬于離子化合物，后者為CCl4或SiCl4，屬于共價化合物，故D錯誤。21、D【解題分析】分析：本題考查的是手性分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，根據(jù)其定義即可解答問題。詳解：A.丙氨酸的兩種對映異構(gòu)(Ⅰ和Ⅱ)，結(jié)構(gòu)不同，但性質(zhì)相似，故錯誤；B.二者是鏡面對稱，分子極性相同，故錯誤；C.二者都為極性分子，故錯誤；D.二者化學(xué)鍵的種類和數(shù)目完全相同，故正確。故選D。點(diǎn)睛：連接四個不同原子或基團(tuán)的碳原子，為手性碳原子，含有手性碳原子的分子為手性分子，手性分子有兩種不同的結(jié)構(gòu)，像鏡子中的像，但化學(xué)性質(zhì)相似，但不完全相同。如手性異構(gòu)體藥物分子中往往是一種有毒副作用而另一種能治病卻沒有毒副作用。22、A【解題分析】

①稱量的固體質(zhì)量偏少，測定結(jié)果偏低；②量取的液體體積偏多，測定結(jié)果偏高；③相當(dāng)于溶質(zhì)的量減少，測定結(jié)果偏低；④轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有水，對結(jié)果無影響；⑤中導(dǎo)致容量瓶中溶液的體積偏多，測定結(jié)果偏低；⑥相當(dāng)于容量瓶中溶液的體積偏多，測定結(jié)果偏低；故引起結(jié)果偏低的是①③⑤⑥，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、（1）C2H4O2（2）+H2O+HCl（3）NaOH醇溶液、加熱濃硫酸、一定溫度（4）取代反應(yīng)加成反應(yīng)（5）（6）【解題分析】分析：E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則Mr（E）=30×2=60，6.0gE的物質(zhì)的量是0.1mol，完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量分別為8.8g÷44g/mol=0.2mol，3.6g÷18g/mol=0.2mol，分子中N（C）=0.2mol÷0.1mol=2、N（H）=0.2mol×2/0.1mol=4，故N（O）=(60?12×2?4)/16=2，故E的分子式是C2H4O2。A為一取代芳烴，由分子式可知為苯的同系物，故A為，A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，而B中含有一個甲基，則B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，C與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，則E為CH3COOH，F(xiàn)為，B、C轉(zhuǎn)化都得到D，D與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成G，則B、C均發(fā)生消去反應(yīng)生成D，故D為，則G為，據(jù)此解答。詳解：①由上述分析可知，E的分子式為C2H4O2；②由B生成C的化學(xué)方程式為；③由B生成D是發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)條件為：氫氧化鈉醇溶液、加熱；C生成D是發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)條件為：濃硫酸、加熱；④由A生成B屬于取代反應(yīng)，由D生成G屬于加成反應(yīng)；⑤由上述分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；⑥在G（）的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種，說明苯環(huán)上的氫原子只有一類，結(jié)構(gòu)對稱。如果含有2個取代基，應(yīng)該是－CH2Br，且處于對位。如果是4個取代基，即為2個甲基和2個溴原子，可能的結(jié)構(gòu)為，因此符合條件的共有7種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，關(guān)鍵是確定A為乙苯，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系及分子式推斷，（6）中同分異構(gòu)體書寫為易錯點(diǎn)、難點(diǎn)，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目難度中等。24、碳碳雙鍵、氯原子Cl2、光照或高溫【解題分析】

題干中指出A為鏈狀有機(jī)物，考慮到分子式為C3H6，所以A為丙烯；那么結(jié)合A和B的分子式分析可知，由A生成B的反應(yīng)，即為丙烯中甲基的氯代反應(yīng)；從B生成C的反應(yīng)即為B與溴單質(zhì)的加成反應(yīng)。氯水中含有HClO，其結(jié)構(gòu)可以寫成H-O-Cl；B可以與氯水反應(yīng)生成D1和D2，分子式均為C3H6OCl2，所以推測這一步驟發(fā)生的是B與HClO的加成反應(yīng)。油脂水解的產(chǎn)物之一是甘油，所以F即為甘油，考慮到G的用途，G即為硝化甘油。E可以在堿性溶液中反應(yīng)得到甘油，并且E的分子式為C3H5OCl，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)推斷E中含有醚鍵，即E的結(jié)構(gòu)為?！绢}目詳解】(1)直鏈有機(jī)化合物A即為丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3；(2)通過分析可知B的結(jié)構(gòu)即為：CH2=CH-CH2Cl，所以其中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和氯原子；(3)通過分析可知，反應(yīng)①即甲基上氫原子的氯代反應(yīng)，所以試劑是Cl2，條件是光照或者高溫；(4)通過分析可知，D1和D2的結(jié)構(gòu)可能是、，因此反應(yīng)生成E的方程式為：2+Ba(OH)22+2H2O+BaCl2；(5)通過分析G即為硝化甘油，所以生成G的反應(yīng)方程式為：。25、球形冷凝管水浴加熱＋2H2O2＋3H2O+2Ag↓＋H2O＋3NH3過濾蒸餾dacb【解題分析】

（1）裝置a的名稱是球形冷凝管。水浴加熱可使反應(yīng)體系受熱比較均勻；（2）甲苯與H2O2反應(yīng)生成苯甲醛和水，則三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.＋2H2O2＋3H2O；（3）苯甲醛與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成苯甲酸銨、水、銀單質(zhì)和氨氣，化學(xué)方程式為：+2Ag↓＋H2O＋3NH3；（4）實(shí)驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，所以先過濾除去固態(tài)難溶性催化劑。冰醋酸、甲苯、過氧化氫、苯甲醛互溶，利用它們沸點(diǎn)差異，采用蒸餾的方法得到苯甲醛粗產(chǎn)品；（5）若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，苯甲酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉。苯甲酸鈉易溶于水，苯甲醛微溶于水，再對混合液進(jìn)行分液，分離開苯甲酸鈉溶液和苯甲醛。然后在水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2，苯甲酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成苯甲酸，最后過濾、洗滌、干燥苯甲酸，答案為dacb。26、CD飽和NaHSO3溶液萃取蒸餾CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brb中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出吸收酸性氣體（二氧化硫、二氧化碳等）吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境?！窘忸}分析】Ⅰ、A．酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化為CO2引入新雜質(zhì)，應(yīng)該用溴水，A錯誤；B．甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應(yīng)制苯甲酸乙酯的反應(yīng)類型相同，均是取代反應(yīng)，B錯誤；C．花生油屬于油脂，能與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應(yīng)，汽油屬于烴類，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別花生油和汽油，C正確；D．乙酸和氧化鈣反應(yīng)，因此除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾即可，D正確；E．氫氧化鈉能和乙酸乙酯反應(yīng)，除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾，E錯誤，答案選CD；Ⅱ、（1）粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇；因為1-丁醇和乙醚的沸點(diǎn)相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開；（2）正丁醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)方程式為CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；Ⅲ、（1）乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二溴乙烷，化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br。（2）若d中發(fā)生堵塞，則生成的氣體無法排出，導(dǎo)致b中壓強(qiáng)增大，所以b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出。（3）濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，在加熱的情況下，乙醇與濃硫酸發(fā)生副反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體，二氧化硫能與溴水反應(yīng)生成硫酸、氫溴酸。為了防止對制備1，2－二溴乙烷的干擾，容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中帶出的酸性氣體；（4）液溴易揮發(fā)，制得的產(chǎn)物中含有有毒的溴蒸氣，則e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境。27、250C至液體凹液面最低處與刻度線相切③①④②偏大【解題分析】

（1）實(shí)驗室沒有220mL的容量瓶，應(yīng)選用規(guī)格為250mL的容量瓶；（2）先計算濃硝酸的物質(zhì)的量濃度，再依據(jù)稀釋定律計算濃鹽酸的體積；（3）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗操作過程確定操作的順序；（4）依據(jù)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響分析?！绢}目詳解】（1）配制220mL1mol·L－1稀鹽酸時，因?qū)嶒炇覜]有220mL的容量瓶，應(yīng)選用規(guī)格為250mL的容量瓶，故答案為：250；（2）由c=可知，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c＝mol/L＝11.6mol/L，250mL1mol·L－1的稀鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為0.25mol，由稀釋定律可知濃鹽酸的體積為≈0.022L=22mL，則量取22mL濃鹽酸時宜選用25mL量筒，故答案為：C；（