安徽省十大名校2022學(xué)年高考仿真卷化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”?

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1.下列說法正確的是

A.可用濱水除去己烷中的少量已烯

B.可通過控制溶液的pH分離不同的氨基酸

C.可用新制Cu（OH”懸濁液驗(yàn)證麥芽糖發(fā)生了水解反應(yīng)

D.可向漠代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱后的反應(yīng)液中加入濱水檢驗(yàn)消去產(chǎn)物

2.一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H6。表示，左、中、右室間分別

以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（）

A.左池的pH值降低

B.右邊為陰離子交換膜

C.右池電極的反應(yīng)式：2N03-+10e+12H=N2t=6H20

D.當(dāng)消耗0.ImolCeHeO,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?/p>

3.25℃時，部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.pH=4時，溶液中存在下列關(guān)系c(HFeO4)>c(H2FeO4)>c(FeO?')

B.HzFeCh的第一步電離平衡常數(shù)Kai=4.15xl0-4

C.B點(diǎn)溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，回黑過減小

[H]

D.B、C兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度：B<C

4.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律，，都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論

A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中

B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

鋁片先溶解完

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量

CNg沸點(diǎn)低于PH3

增大而升高

D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀

A.AB.BC.CD.D

5.油炸蝦條、薯片等易碎的食品，不宜選用真空袋裝而應(yīng)采用充氣袋裝。在實(shí)際生產(chǎn)中，充入此類食品袋的是下列氣

體中的（）

A.氧氣B.二氧化碳C.空氣D.氮?dú)?/p>

6,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是

A.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NA

B.工業(yè)酸性廢水中的Cr2（h2-可轉(zhuǎn)化為CF+除出，現(xiàn)用電解的方法模擬該過程，陰極為石墨，陽極為鐵，理論上電路

中每通過6moi電子，就有NA個CrzC^被還原

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NA

D.lmolLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是

A.向飽和氯化鈉溶液中先通入過量二氧化碳再通入氨氣，可制得大量碳酸氫鈉固體

B.為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，燒杯、錐形瓶和容量瓶等儀器應(yīng)洗滌干凈，必須烘干后使用

C.將含有少量乙烯的甲烷氣體依次通過足量酸性高鎰酸鉀溶液、足量堿石灰，可除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)

D.中和滴定實(shí)驗(yàn)中滴定管中液體流速宜先快后慢，滴定時眼睛注視著滴定管中液體刻度的變化

8.2022年8月《GreenChemistry》報(bào)道了我國學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為NaCl+

CO2—CO+NaClOo下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是（）

A.中子數(shù)為12的鈉原子：j：NaC「的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD.NaClO的電子式：Na:O:Cl:

9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

22+

A.pH=l的溶液中：Fe\NO"SO4\Na

B.水電離出的c(H+)=10-i2moi/L的溶液中：Ca2\K\CI\HCOj

3+

C.以")=10'的水溶液中:NH4\Al>NOj、Cl"

c(OH)

D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K\C1O\SCh”、SCN'

10.把1.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到2.3molNth和2.2molNO,下列說法正確的是

A.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3

B.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2

C.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為1：3

D.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為3：1

11.下列做法中觀察到的現(xiàn)象可以說明鈉的密度比水小的是

A.用小刀切開金屬鈉B.將鈉放在用塌中加熱

C.把鈉保存在煤油中D.將鈉放入盛水的燒杯

12.核黃素又稱為維生素B2,可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為:

00

m如.

已知.一IIH+III

E—N—+H20——r—c—OH+—NH

△

有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是：

A.該化合物的分子式為Ci7H22N4O6

B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成

C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有N%生成

D.能發(fā)生酯化反應(yīng)

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測）下列離子方程式書寫不正確的是

2+

A.用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+H2T+Cu

2+

B.NaOH溶液與足量的Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：2HCOj-+2OH+Ca==CaCO3；+2H2O

C.等物質(zhì)的量的FeBn和CL在溶液中的反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4OT

+2

D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NHyH2O+SO2==2NH4+SO3+H2O

14.［安徽省蚌埠市高三第一次質(zhì)量監(jiān)測］下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.水分子的比例模型

B.過氧化氫的電子式為：

??XX

C.石油的分儲和煤的氣化、液化均為物理變化

D.甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是1（）種（不考慮立體異構(gòu)）

15.10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的

是（）

A.KHSO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2cO3

16.化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致

B.將氨氣催化氧化生成NO,屬于氮的固定

C.維綸被稱為“人造棉花”，是因?yàn)槠浞肿渔溕虾辛u基的緣故

D.氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下（A~D均為有機(jī)物）:

CH：CI

f.............HOH

已知：a.R<H-O+R'-CHCHORCH-CHCHO

?I

...............................................................R*

b.?H-H20RCHORCHO

RCH-O-H)

回答下列問題:

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為;F的官能團(tuán)名稱為

(2)反應(yīng)②的類型是oD-E所需試劑、條件分別是、.

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為o

⑷芳香族化合物W的化學(xué)式為C8H8。2,且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有種(不考慮立體異構(gòu))。

i.遇FeCb溶液顯紫色；ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。

CHOHCH,CHO

的合成路線。無機(jī)試劑任選，合成路線的表示方式為：

A反應(yīng)試劑,B…反應(yīng)試找目標(biāo)產(chǎn)物。

反應(yīng)條件反應(yīng)條件a,

18.下列A?J十種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。A為正鹽；常溫、常壓下，B、

C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體，I的相對分子質(zhì)量比

E的大16；F在常溫下是一種無色液體；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物C易溶于水；J是一元含氧強(qiáng)酸。

回答下列問題：

(DA的化學(xué)式為o

(2)一定條件下，B和D反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為

(3)J和金屬Cu反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為.

(4)H和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)在I和F的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為.

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測)苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)裝置如圖(部分裝置省

略)，反應(yīng)原理如下：

COOHCOOC2H5

濃磴酸人、

『0+

+C2HsOH

實(shí)驗(yàn)操作步驟:

①向三頸燒瓶內(nèi)加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。

②裝上分水器、電動攪拌器和溫度計(jì)，加熱至分水器下層液體接近支管時將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸僧，蒸出過

量的乙醇，至瓶內(nèi)有白煙(約3h),停止加熱。

③將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗(yàn)至

呈中性。

④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醛萃取，然后合并至有機(jī)層。用無水CaCL干燥，粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸館，低溫

蒸出乙酸。當(dāng)溫度超過140℃時，直接接收210-213C的儲分，最終通過蒸儲得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL。

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量密度(g/cm3)沸點(diǎn)/9溶解性

微溶于水，易溶于乙醇、乙

苯甲酸1221.27249

微溶于熱水，溶于乙醇、乙

苯甲酸乙酯1501.05211-213

酸

乙醇460.7978.5易溶于水

乙醛740.7334.5微溶于水

回答以下問題：

(1)反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器名稱是,其作用是

(2)步驟①中加濃硫酸的作用是,加沸石的目的是。

(3)步驟②中使用分水器除水的目的是o

(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是。

(5)步驟④中有機(jī)層從分液漏斗的一(選填“上口倒出”或“下口放出”)。

⑹本實(shí)驗(yàn)所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率是%。

20.高錦酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑，下圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnCh晶體的流程:

回答下列問題：

（D操作②目的是獲得K2M11O4,同時還產(chǎn)生了KC1和H2O,試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

操作①和②均需在生竭中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇（填序號）。

a.瓷珀煙b.氧化鋁用竭c.鐵生竭d.石英坦竭

（2）操作④是使K2M11O4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?若溶

液堿性過強(qiáng)，則MnCh-又會轉(zhuǎn)化為MnCh*,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。因此需要通入

某種氣體調(diào)pH=10-U,在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HC1,原因是.

（3）操作⑤過濾時，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是。

（4）還可采用電解K2M11O4溶液（綠色）的方法制造KMnOM電解裝置如圖所示），電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)

式為。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙?。但若電解時間過長，溶液顏色又會轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是

21.二氧化碳是常見的溫室氣體，其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

I.CO2可以與H2反應(yīng)合成C2H4,該轉(zhuǎn)化分兩步進(jìn)行：

1

第一步：CO2(g)+H2(g)^=^CO(g)+H2O(g)△W=+41.3k.I-mol-

第二步：2co(g)+4H2(g)u^CzH4(g)+2H2O(g)△H=-210.5kJ-mol-1

(1)CO2與H2反應(yīng)反應(yīng)合成乙烯的熱化學(xué)方程式為一。

(2)一定條件下的密閉容器中，要提高CCh合成乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是一(填標(biāo)號)。

①減小壓強(qiáng)②增大H2的濃度③加入適當(dāng)催化劑④分離出H2O(g)

(3)己知溫度對CO2合成乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示，下列說法正確的是一(填標(biāo)號)。

①N點(diǎn)的速率最大

②M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的平衡產(chǎn)率增大

④實(shí)際反應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

II.研究表明CO2和田在一定條件下可以合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)=TCH30H(g)+H2O(g)［反應(yīng)①］。

一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入ZOmolCCh和4.0molH2,在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時間內(nèi)C()2

的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：

（4）催化效果最佳的是催化劑一（填“A”、"B”或"C”）.

（5）T2溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行l(wèi)Omin達(dá)到圖中a點(diǎn)狀態(tài)，用CCh的濃度表示的反應(yīng)速率v（CO?=—.

（6）圖中b點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài)，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=—?

（7）在某催化劑作用下，CO2和H2除發(fā)生反應(yīng)①外，還發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）==CO（g）+H2O（g）［反應(yīng)②］。

維持壓強(qiáng)不變，按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過該催化劑，經(jīng)過相同時間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率

T(K)甲醇選擇性（％）

（%）

54312.342.3

55315.339.1

注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CCh中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比。表中數(shù)據(jù)說明，升高溫度CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲

醇的選擇性降低，其原因是

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、B

【答案解析】

A.烯崎能夠與濱水發(fā)生加成反應(yīng);

B.控制溶液的pH,可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達(dá)到分離的目的；

C.麥芽糖、葡萄糖都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

D.檢驗(yàn)澳代物中的Br要轉(zhuǎn)化為BF,在酸性條件下加入AgN(h溶液，根據(jù)產(chǎn)生淡黃色沉淀檢驗(yàn)。

【題目詳解】

A.已烯與溪水發(fā)生加成反應(yīng)使溟水褪色，而已烷是液態(tài)有機(jī)物質(zhì)，能夠溶解已烯與溟水反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)物，因此用溟

水不能除去己烷中的少量已烯，A錯誤；

B.不同氨基酸在水溶液中形成晶體析出時pH各不相同，控制溶液pH,可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達(dá)到分離

目的，B正確；

C.麥芽糖分子中含有醛基，屬于還原性糖，其水解產(chǎn)生的葡萄糖液含有醛基，具有還原性，因此不能用新制CU(OH)2

懸濁液驗(yàn)證麥芽糖是否發(fā)生了水解反應(yīng)，C錯誤；

D.澳代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己烯、NaBr及H2O,由于該溶液可能含有過量的NaOH而

顯堿性，所以向反應(yīng)后的溶液中加入濱水，溟水褪色，可能是由于NaOH與濱水發(fā)生反應(yīng)：

2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致，因此不能用于檢驗(yàn)消去產(chǎn)物，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的分離、提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識。掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是相同點(diǎn)與區(qū)別及物質(zhì)的溶解性等是本題

正確解答的關(guān)鍵。

2、B

【答案解析】

A.苯酚的酸性比碳酸弱，根據(jù)圖示可知左邊進(jìn)入的是高濃度的苯酚溶液，逸出的氣體有CO2,說明反應(yīng)后溶液的酸性

增強(qiáng)，pH減小，A正確；

B.根據(jù)圖示可知，在右邊裝置中，N(h-獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原變?yōu)镹2逸出，所以右邊電極為正極，原電池

工作時，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，所以工作時中間室的C「移向左室，Na+移向右室，所以右邊為陽離

子交換膜，B錯誤；

C.根據(jù)B的分析可知，右池電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2NCh-+10e-+12H+=N2T+6H20,C正確；

+

D.在左室發(fā)生反應(yīng)：C6H5OH+llH2O-28e=6CO2+28H,根據(jù)電極反應(yīng)式可知每有Imol苯酚該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移28moi電子,

28

反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是n(N2)=歷mol=2.8mol,則當(dāng)消耗O.lmolC6H6。，將會產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?，D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

3、C

【答案解析】

A、由圖中離子在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可知，pH=4時，溶液中存在下列關(guān)系c(HFeO4-)>c(H2FeO4)>c(FeO42),故

A正確；

B、由A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，A點(diǎn)對應(yīng)的溶液中pH=4,HFeO/的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80.6%,則thFeO”的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為19.4%,

所以兩者的物質(zhì)的量之比為也竺=4.15,c(H+)=l(T?mol/L,HzFeCh的第一步電離平衡常數(shù)

19.4%

+

c(H)*c(HFeO4)

Ka產(chǎn)\/\——1=4.15x10-4,故B正確；

c(H2FeO4)

C、B點(diǎn)溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，溶液的酸性減弱，c(HFeOr)增大，即c(H+)減小，所以更察目增

大，故C錯誤；

D、B點(diǎn)pH約為3,溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的，而C點(diǎn)的pH約為7,是由高

鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的，酸的電離對水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)，抑制作用越大，而酸根

水解會促進(jìn)水的電離，溶液的pH越大，則對水的電離的促進(jìn)作用就越大，所以B、C兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度:

B<C,故B正確；

故選：C?

4、D

【答案解析】

A.HC10不穩(wěn)定，可分解生成HC1,故A錯誤；

B.濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，與稀硝酸發(fā)生不同的反應(yīng)，故B

錯誤；

C.結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，由于NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)

高于PL,故C錯誤；

D.AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀，可說明Agl更難溶，故D正確；

故選：Do

5、D

【答案解析】

油炸蝦條、薯片具有還原性，易被氧化性氣體氧化而變質(zhì)，保存時，充入氣體應(yīng)為非氧化性氣體，空氣和氧氣相比較，

氧氣的濃度更大，氧化性更強(qiáng)，易使食品變質(zhì)，在食品袋中沖入氮?dú)饧瓤梢苑罃D壓又可以防氧化，故選D。

6、D

【答案解析】

A.冰中1個水分子周圍有4個水分子通過氫鍵連接，每個水分子相當(dāng)于含有2個氫鍵，所以Imol冰中，氫鍵的數(shù)目

是2NA,故A錯誤；

2+32

B.鐵為陽極，F(xiàn)e-2e=Fe,-與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr+和三價鐵離子，其離子方程式為：Cr2O7

+6Fe2++14H+=6Fe3++2Crj++7H2O；得關(guān)系式：Fe2+?2e-~~—CriO72t當(dāng)電路中通過6moie，有OSmolCrzCh?

6

一被還原，故B錯誤；

2241

C.所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN(h物質(zhì)的量為：—~-一Z7=lmoU含有的原子數(shù)等于3NA,故C錯誤；

22.4L?1

D.依據(jù)分解化學(xué)方程式和鹽酸化合價變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，ImolLiAlHh在125℃完全分解成LiH、出、A1,化學(xué)方程

式為：LiAlH4=LiH+H2f+Al,轉(zhuǎn)移電子3NA,故D正確；

故選D。

7、C

【答案解析】

A.CO2在水中的溶解度不大，氨氣在水中的溶解度很大，應(yīng)該先通入氨氣，使溶液呈堿性，以利于吸收更多的CO2,

產(chǎn)生更多的NaHCCh,故A錯誤；

B.錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸儲水，不影響滴定結(jié)果或配制溶液的濃度，并且加熱烘干時可能會影響刻度，造成

誤差，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故B錯誤；

C.酸性高銹酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，即可得純凈的甲烷，故C

正確；

D.中和滴定實(shí)驗(yàn)中滴定管中液體流速可以先快速滴加，接近終點(diǎn)時再緩慢滴加，滴定時眼睛注視錐形瓶中液體顏色

的變化，不用注視著滴定管中液體刻度的變化，故D錯誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

酸性高鎰酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，隨后加入足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，可以達(dá)到除雜的目的,

也是學(xué)生的易錯點(diǎn)。

8、D

【答案解析】

A.鈉是11號元素，中子數(shù)為12的鈉原子，質(zhì)量數(shù)為23：j：Na,故A正確；

B.氯的核電荷為17,最外層得到1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C廠的結(jié)構(gòu)示意圖:故B正確;

C.二氧化碳的碳與氧形成四個共用電子對，CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O,故C正確;

D.NaCK)是離子化合物，NaCK)的電子式：Na-:O*Cl：,"?故D錯誤；

故選D。

9、C

【答案解析】

A.pH=l的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2\NOAH+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤;

B.水電離出的c(H+)=10-i2mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCCh-和氫離子或氫氧根離子都能反應(yīng)，都不能大量共存，故

B錯誤；

C.萼J=1012的水溶液呈酸性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子也不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；

c(OH)

D.Fe3+和SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；

故選C。

10、C

【答案解析】

1.4g鐵粉的物質(zhì)的量為1.4g+56g/mol=2.4mol；收集到2.3molNO2和2.2molNO過程中得到電子物質(zhì)的量為：

2.3molx[(+5)-(+4)]+2.2molx[(+5)-(+2)]=2.9mol；若反應(yīng)生成的鹽只有Fe(NO3)3,Fe失去的電子物質(zhì)的量為

1.2mol^2.9mol,若反應(yīng)生成的鹽只有Fe(NO3)2,Fe失去的電子物質(zhì)的量為2.8mo#2.9moL所以可得1.4g鐵粉反

應(yīng)后生成了硝酸鐵和硝酸亞鐵，根據(jù)Fe守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=2.4mol,根據(jù)得失電子相等可得

3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mdl,解得n[Fe(NCh)3]=2.1mol,n[Fe(NO3)2]=2.3mol,Fe(NO3)3和Fe(NO3)2物質(zhì)

的量之比為1:3,答案選Co

11>D

【答案解析】

A.用小刀切開金屬鈉，說明鈉的質(zhì)地軟，故A錯誤；

B.將鈉放在生堪中加熱能夠熔化，說明鈉的熔點(diǎn)低，故B錯誤；

C.把鈉保存在煤油中，鈉沉在底部，說明鈉的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能說明鈉的密度比水小，故C

錯誤；

D.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象可以說明鈉的熔點(diǎn)低、密度比水小，故D正確；

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為C,鈉沉在煤油底部，只能說明鈉的密度比煤油大，不能說明鈉的密度比水小。

12、A

【答案解析】

A、根據(jù)鍵線式的特點(diǎn)和碳原子的四價理論知該化合物的分子式是C17H20N4O6,故A錯誤；

B、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即水和二氧化碳

生成，故B正確；

C、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有氨氣生成，故C正確；

D、因?yàn)樵摶衔镏泻写剂u基，因此可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故選A。

13、B

【答案解析】

試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H+H2T+CM+,故A正確；B、NaOH溶液與足量

的Ca(HCCh)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO”O(jiān)H-+Ca2+=CaCO31+H2O,故B錯誤；C、等物質(zhì)的量的FeBn和Ck

在溶液中反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，浪離子一半被氧化，離子反應(yīng)為

2+3+

2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl,故C正確；D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為

+2

2NH3*H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O,故D正確；故選B。

【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的書寫

【名師點(diǎn)晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的離子反

應(yīng)中遵循電子守恒，選項(xiàng)B中量少的完全反應(yīng)，選項(xiàng)C中等物質(zhì)的量的FeB。和CL在溶液反應(yīng)，由電子守恒可知，

亞鐵離子全部被氧化，濱離子一半被氧化。

14、D

【答案解析】

A.所給確為比例模型，氫原子和氧原子的半徑相對大小不對，應(yīng)該是中間的氧的原子半徑大，水分子為V形，不是直

線形，A項(xiàng)錯誤；

B.過氧化氫是只由共價鍵形成的分子，B項(xiàng)錯誤；

C.石油的分館是物理變化，煤的氣化和液化均是化學(xué)變化，煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為CO、也等氣體燃料，煤的液化

是指將煤變成液體燃料如甲醇等，C項(xiàng)錯誤；

42.CHj

D.甲基環(huán)丁烷“‘中二個氯原子取代同一個碳的2個氫，共有3種可能，取代不同碳上的氫共有7種(用數(shù)

53

字標(biāo)出碳，則可表示為：1,2、1,3、1,5、2,3、2,5、3,4、3,5),D項(xiàng)正確;

所以答案選擇D項(xiàng)。

15>B

【答案解析】

需要減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成，即降低H+的濃度而又不改變H+的物質(zhì)的量，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.加入KHSO4溶液，溶液中氫離子總量增多，故氫氣生成量增多，故A錯誤；

B.加入CHsCOONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根離子與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且

提供的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故B正確；

C.Zn可以置換出Cu,構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C錯誤；

D.加入Na2cCh溶液，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，則溶液中氫離子總量減小，故氫氣生成量也減小，故D錯誤。

故選：Bo

16、B

【答案解析】

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由鋼鐵中的Fe與雜質(zhì)C及金屬制品表面的水膜中的電解質(zhì)構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失去電子，

被氧化，溶解在水中的氧氣獲得電子被還原，即由于發(fā)生吸氧腐蝕所致，A正確；

B.氨氣中的N是化合物，由氨氣轉(zhuǎn)化為NO,是氮元素的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，B錯誤；

C.維綸被稱為“人造棉花”，是因?yàn)槠浞肿渔溕虾信c纖維素相同的官能團(tuán)羥基，其性能接近棉花，C正確；

D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不溶于水，能夠與胃酸反應(yīng)，降低胃酸的濃度，本身不會對人產(chǎn)生刺激，因而是醫(yī)用的

胃酸中和劑的一種，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

醛基取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）-CH5+Ch^-CHiCl+HCl

【答案解析】

甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成INCH2cl2),D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一

個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，則E為HCHO,F是CHKCH/CHO和甲醛反應(yīng)生成G,根據(jù)題給

[;0H[;0H

信息知G為CH3(CH”5—C-CHO,G和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為CH3(CH2)5—，—CH9H;甲苯在光照條件下與

CH;OHCH;OH

氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成O-CHzCl,

水解得到A為,A氧化生成B為《二〉CHO,B進(jìn)一步氧化生

產(chǎn)OOC-C6H5

成C為^^-COOH,C與H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為CH}(CH;)5-C-CH200c-CeH}；

CHiOOC-C^Hs

(5)苯與氯氣在光照條件下生成,最后與乙醛在堿性條件下反應(yīng)生成

目標(biāo)物。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：A為Or&OH,B為CHO，c為'(二》-COOH,D為CH2a2,E為HCHO,F為

CH:OHCH.OH產(chǎn)OOC-C6H5

CH3(CH2)6CHO,GCH5(CH2)5-c-CHO,H^CH3(CH;)5-C-CH;OH?ICH5(CH：)<-(j-CH;OOC-C?H?o

CH:OHCH;OHCH;OOC-C#Hs

⑴反應(yīng)①為甲苯和氯氣的取代反應(yīng)，方程式為：《^YH3+C12光rFCH3(CH2)6CHO,

官能團(tuán)名稱為醛基；

H20H

⑵反應(yīng)②是)與

C(^^COOHH(CH3(CH2)5--CH9H)發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)產(chǎn)生

H20H

(pHjOOC-CsHj

1(CH}(CH：)}-(j-CH:OOC-C?Hj),反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);

CH：OOC-CtfH5

D為CH2CI2,E為HCHO,D與NaOH水溶液混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E,所以D—E所需試劑、條件分別是NaOH

溶液、加熱;

CHOH

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為CHKCH)—《一;CHO；

CH;OH

(4)化合物W化學(xué)式為C8H8O2,W比C多一個-CH2原子團(tuán)，且滿足下列條件，

①遇FeCh溶液顯紫色，說明含有酚羥基、苯環(huán)；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，根據(jù)不飽和度知，除了苯環(huán)外不含雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

如果存在-OH、-CH2cHO,有鄰、間、對3種不同結(jié)構(gòu)；

如果取代基為-OH、-CH3、-CHO,有1()種不同結(jié)構(gòu)；

所以符合條件的同分異構(gòu)體有13種，其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2；2：1：1的

結(jié)構(gòu)簡式為HO-《^-CH：CHO;

(5)苯與氯氣在光照條件下生成與CH3CHO

發(fā)生醛的加成反應(yīng)產(chǎn)生,故合成路線流程圖為:

NaOH塔液

加熱

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物的推斷與合成，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，注意信息中醛的加成反應(yīng)特點(diǎn)，利用順推法

與逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷，易錯點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類判斷，關(guān)鍵是確定取代基的種類及數(shù)目。

18、NH4cl4NH3+5O2^J^^4NO+6H2O

3Cu+8HNCh(稀)=3Cu(N(h)2+2NOt+4H2O

2Ch+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O1:2

【答案解析】

根據(jù)題目提供的轉(zhuǎn)化關(guān)系，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色

氣體則為氯氣，I通常為紅棕色氣體則為NO2,I的相對分子質(zhì)量比E的大16,則E為NO；F在常溫下是一種無色液

體則為H2O；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，則G為氫氣，產(chǎn)物C易溶于水為氯化氫；J是一元含氧強(qiáng)酸且可由

NCh與水反應(yīng)得到，則為HNCh。NO與D反應(yīng)生成NCh,D為單質(zhì)，則D為氧氣，B與氧氣反應(yīng)生成NO和水，則B

為氨氣，A為正鹽，加熱得到氨氣和氯化氫，則A為氯化錢。

(1)A為氯化鐵，其化學(xué)式為NHKl；

⑵一定條件下，B(NH.0和D(O2)反應(yīng)生成E(NO)和F(H2O)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2F^^4NO+6H2O；

(3)J(HNO3)和金屬Cu反應(yīng)生成E(NO)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNCh(稀)=3Cu(NCh)2+2NOT+4H2O;

(4)H為氯氣，和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O；

⑸在I和F的反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1:2。

19、球形冷凝管冷凝回流，減少反應(yīng)物乙醇的損失作催化劑防止暴沸及時分離出產(chǎn)物水，促使酯化

反應(yīng)的平衡正向移動除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸下口放出89.6

【答案解析】

COOH

根據(jù)反應(yīng)原理Hq,聯(lián)系乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)，結(jié)合苯甲酸、乙醇、

+CJHJOH

△

苯甲酸乙酯、乙醛的性質(zhì)分析解答(1)?(5);

(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中使用的苯甲酸的質(zhì)量和乙醇的體積，計(jì)算判斷完全反應(yīng)的物質(zhì)，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算生成的苯甲酸

乙酯的理論產(chǎn)量，最后計(jì)算苯甲酸乙酯的產(chǎn)率。

【題目詳解】

(1)根據(jù)圖示，反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器是球形冷凝管，乙醇容易揮發(fā)，球形冷凝管可以起到冷凝回流，減少反應(yīng)

物乙醇的損失；

(2)苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，加入沸石可以防止暴沸;

(3)苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)中會生成水，步驟②中使用分水器除水，可以及時分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應(yīng)的平衡正

向移動，提高原料的利用率;

(4)步驟③中將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉可以與硫酸及未反應(yīng)的苯

甲酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此加入碳酸鈉的目的是除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸；

(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下層，分離出苯甲酸乙酯，應(yīng)該從分液漏斗的下

口放出；

12.2g

⑹12.2g苯甲酸的物質(zhì)的量=25mL乙醇的質(zhì)量為0.79gzem&25mL=19.75g,物質(zhì)的量為

COOH

19.75g根據(jù)

=0.43mol,6+QHQH*股處?？芍掖歼^量，理論上生成苯甲酸乙酯O.lmol,質(zhì)量

46g/molA

為0.1molxl50g/mol=15g,實(shí)際上生成苯甲酸乙酯的質(zhì)量為12.8mLx1.05g/cm3=13.44g,苯甲酸乙酯產(chǎn)率

13.44g

xl00%=89.6%?

15g

20、KClO3+3MnO2+6KOHj^-3K2MnO4+KCl+3H2Otc3MnO?+2H2O=2MnO4+MnO2l+4OH

2

4MnO4+4OH=4MnO4+O2T+2H2O具有還原性，可將K2M11O4和KMn()4還原過濾速度快、效果好

2

MnO4-e=MnO4電解較長時間后，陽極產(chǎn)生的MnOj在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電

生成氫氣，同時產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強(qiáng)，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色

【答案解析】

(D根據(jù)圖示，操作②中的反應(yīng)物有KCKh、M11O2和KOH加熱時生成K2M11O4、KC1和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：KCKh+3MnO2+6KOH」i紐13K2M11O4+KCI+3H2。?。徊僮鳍俸廷诘姆磻?yīng)物中均含有堿性物質(zhì)，堿能夠與氧化

鋁、二氧化硅及硅酸鹽反應(yīng)，應(yīng)選擇鐵用竭，故答案為KClO3+3MnCh+6KOH」iE^3K2MnO4+Ka+3H2Of;c；

2

(2)操作④中K2M11O4轉(zhuǎn)化為KMnCh和MnO2,反應(yīng)的離子方程式為：3MnO4+2H2O=2MnO4+MnO21+4OH；

若溶液堿性過強(qiáng)，則MnCh-又會轉(zhuǎn)化為Mnfh",反應(yīng)的離子方程式為：4MnO4+4OH=4MnO?+O2?+2H2O；通入

CO2調(diào)pH=10-H,不選用HCL是因?yàn)镃t具有還原性，可將K2M11O4和KMnCh還原，

2

故答案為3MnO43+2出0=2MnO/+MnChl+4OH-；4MnO4+4OH=4MnO4+O2T+2H2O；具有還原性，可將

KzM