【化學(xué)】硫及其化合物-硫和二氧化硫（教學(xué)課件） 高一化學(xué)同步備課系列（人教版2019選修第二冊(cè)）

第一節(jié)

硫及其化合物第1課時(shí)：硫和二氧化硫第五章

化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素硫單質(zhì)的性質(zhì)01二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用02學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.從硫元素在周期表中的位置出發(fā)，通過分析硫原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及問題探究，了解硫單質(zhì)在自然界的存在及物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。

2.通過實(shí)驗(yàn)探究、思考交流，從硫、二氧化硫的屬類及硫元素化合價(jià)角度，了解二氧化硫的性質(zhì)及主要用途，，初步建立可逆反應(yīng)的概念，體會(huì)性質(zhì)決定用途的核心理念。

3.通過對(duì)比分析，結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例和實(shí)驗(yàn)探究，理解SO2的酸性、漂白性及強(qiáng)還原性。知道三氧化硫的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)，并能正確書寫相關(guān)化學(xué)方程式。

硫是重要的非金屬元素，也是人類最早認(rèn)識(shí)的化學(xué)元素之一，在元素周期表中硫元素位于第三周期第ⅥA族。硫原子核外電子排布最外層電子數(shù)是6，易得到2個(gè)電子形成8電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)比較活潑。而淡黃色的硫單質(zhì)及含硫化合物常常被煉丹家所使用，硫單質(zhì)也是黑火藥的主要成分。硫及其化合物在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中仍發(fā)揮著重要的作用。自然界中游離態(tài)的硫一般存在于火山口附近或巖。硫單質(zhì)的性質(zhì)硫單質(zhì)的性質(zhì)任務(wù)一、認(rèn)識(shí)硫原子的結(jié)構(gòu)及硫單質(zhì)的物理性質(zhì)學(xué)生活動(dòng)1：根據(jù)硫元素在周期表中位置，思考硫原子的結(jié)構(gòu)及化

合價(jià)有何特點(diǎn)？與氯、氧元素相比有何不同？②硫元素的原子半徑比氯原子半徑大，硫原子得電子能力比氯原子弱，硫化氫的穩(wěn)定性比氯化氫弱。③硫元素的非金屬性比氧元素弱，在富含氧氣的地表附近的含硫化合物中，硫常顯＋4或＋6價(jià)，氧為－2價(jià)。①硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，硫原子最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，形成－2價(jià)硫的化合物。硫單質(zhì)的性質(zhì)學(xué)生活動(dòng)2、閱讀教材P2頁(yè)內(nèi)容，觀察圖5-1或硫粉樣品，思考硫單質(zhì)具有哪些重要的物理性質(zhì)性質(zhì)？并填寫下表內(nèi)容。俗稱顏色狀態(tài)硬度溶解性水酒精CS2硫黃黃色晶體質(zhì)脆、易研成粉末難溶微溶易溶【溫馨提示】因硫單質(zhì)難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此若試管內(nèi)

壁附著有單質(zhì)硫時(shí)，可以用CS2洗滌除去。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例1】下列說法不正確的是()

A．由于地殼的巖層里含硫及其化合物，因此火山噴出物中含有

H2S、SO2等硫的化合物

B．化石燃料直接燃燒會(huì)產(chǎn)生對(duì)大氣有嚴(yán)重污染的SO2氣體

C．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3

D．硫是一種淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精知識(shí)點(diǎn)：硫元素的存在及硫單質(zhì)的物理性質(zhì)C【解析】SO2轉(zhuǎn)化成SO3的條件是催化劑、加熱，而S在氧氣中燃燒只能生成SO2，不具備SO2轉(zhuǎn)化成SO3的條件。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例2】《天工開物》中篇·燔石中記載：“凡燒硫黃石，與煤礦

石同形?！惺芑鹕?，化出黃光飛走，遇盂掩住不能上飛，則化成汁液靠著盂底，其液流入弦袋之中，其弦又透小眼流入冷道灰槽小池，則凝結(jié)而成硫黃矣?！毕铝姓f法錯(cuò)誤的是（

）

A．硫磺的化學(xué)式為H2SO4

B．硫元素全部以化合態(tài)存在于自然界中

C．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中

D．描述制取硫的過程中涉及氧化還原反應(yīng)、氣化、液化、凝固知識(shí)點(diǎn)：硫元素的存在及硫單質(zhì)的物理性質(zhì)B對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【解析】硫磺的化學(xué)式為S，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硫元素既有單質(zhì)存在于火山噴發(fā)口附近及地殼的巖層中，又有化合態(tài)存在于自然界，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中，C選項(xiàng)正確；D．A．通過以上描述，由硫黃石加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)得硫蒸氣，冷凝為液態(tài)流入“弦袋之中”，再凝固為固態(tài)，A選項(xiàng)正確；答案選B。硫單質(zhì)的性質(zhì)任務(wù)二、探究硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生活動(dòng)1、閱讀教材P2頁(yè)內(nèi)容，結(jié)合硫原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，思考硫單質(zhì)具有哪些化學(xué)性質(zhì)，有和規(guī)律？并寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。①硫是較活潑的非金屬元素，能與許多金屬、非金屬發(fā)生反應(yīng)（體現(xiàn)氧化性或還原性）。②在一定條件下可與金屬Fe、Cu及H2、O2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)：Fe＋SFeS（硫化亞鐵），S是氧化劑（體現(xiàn)氧化性），F(xiàn)e是還原劑；2Cu＋SCu2S（硫化亞銅），S是氧化劑（體現(xiàn)氧化性），Cu是還原劑；H2＋SH2S（硫化氫），S是氧化劑（體現(xiàn)氧化性），H2是還原劑；硫單質(zhì)的性質(zhì)【思考】根據(jù)硫、氧、氯在周期表中的位置推測(cè)氧、氯在一定條件下分別Fe、Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式？S＋O2SO2，S是還原劑（體現(xiàn)還原性），O2是氧化劑。③規(guī)律：硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物，而不是高價(jià)態(tài)。如Fe與S反應(yīng)生成FeS而不是Fe2S3，硫與氧氣反應(yīng)，不論氧氣是否足量、濃度如何，其一步反應(yīng)都只能生成SO2，不能生成SO3。氧和硫?yàn)橥髯澹墙饘傩設(shè)>S，氧化性：O2>S，氯和硫?yàn)橥芷冢墙饘傩訡l>S，氧化性：Cl2>S，氯氣、氧氣在一定條件下于Fe、Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2+2Fe2FeCl3、Cl2+CuCuCl2;3O2+2Fe2Fe3O4、O2+CuCuO。硫單質(zhì)的性質(zhì)④用途：硫常用于制造硫酸、化肥、農(nóng)藥、火藥、硫磺皂等，還可用于制造硫化橡膠。硫單質(zhì)的性質(zhì)學(xué)生活動(dòng)2、拓展探究：硫單質(zhì)既具有氧化性，又具有還原性，請(qǐng)嘗試寫出硫單質(zhì)分別與濃硫酸、濃硝酸及強(qiáng)堿（氫氧化鈉溶液）反應(yīng)的化學(xué)方程式。據(jù)此，你對(duì)實(shí)驗(yàn)室除去試管內(nèi)壁附著的硫有哪些新認(rèn)識(shí)？①硫與濃H2SO4反應(yīng)：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O②硫與濃HNO3反應(yīng)：S＋6HNO3(濃)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O③與強(qiáng)堿的反應(yīng)3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(用熱堿溶液清洗硫)④常用兩種方法除去試管內(nèi)壁附著的硫：a.物理法：常用CS2將硫單質(zhì)與其他物質(zhì)分離，也可用CS2洗去試管內(nèi)壁上的硫單質(zhì)。b.化學(xué)法：加氫氧化鈉溶液溶解。3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，硫既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例1】關(guān)于硫的敘述正確的是()

A．硫的非金屬性較強(qiáng)，在自然界中只以化合態(tài)存在

B．可用水溶解過濾分離硝酸鉀和硫黃的混合物

C．硫與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)都作氧化劑

D．硫的氧化性比氯氣強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)：硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)B【解析】硫在自然界中的存在形式既有化合態(tài)又有游離態(tài)；硝酸鉀易溶于水，硫黃不溶于水，用水溶解過濾可分離二者的混合物；硫與金屬、氫氣等反應(yīng)時(shí)作氧化劑，硫與氧氣等反應(yīng)時(shí)作還原劑；硫的氧化性比氯氣弱(硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵)。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例2】下列說法錯(cuò)誤的是（

）

A．殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶

液除去

B．硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物

C．汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理

D．單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時(shí)，氧氣少量時(shí)生成SO2，氧氣足量時(shí)

生成SO3知識(shí)點(diǎn)：硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)D【解析】硫易溶于CS2，且能與熱NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的Na2S和Na2SO3，故A正確；硫單質(zhì)具有弱氧化性，硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物，故A正確；汞蒸氣有毒，汞和硫反應(yīng)生成硫化汞，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理，故C正確；硫在氧氣中燃燒只生成SO2，故D錯(cuò)誤。二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用任務(wù)一、探究二氧化硫的性質(zhì)學(xué)生活動(dòng)1、閱讀教材P2-3頁(yè)內(nèi)容，觀察二氧化硫樣品，并聞氣味，完成教材P3頁(yè)【實(shí)驗(yàn)5-1】，思考二氧化硫具有哪些物理性質(zhì)？①物理性質(zhì)：二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。②實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)二氧化硫溶于水（P3【實(shí)驗(yàn)5-1】）實(shí)驗(yàn)裝置 圖5-2二氧化硫溶于水二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)用品二氧化硫、水、試管、橡膠塞、水槽實(shí)驗(yàn)步驟如圖5-2所示，把充滿SO2、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內(nèi)液面的上升待液面高度不再明顯變化時(shí)，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿度（保留該溶液供實(shí)驗(yàn)5-2使用)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)說明SO2＋H2OH2SO3，試管內(nèi)液面上升，pH試紙變紅色SO2易溶于水1體積水可溶解40體積SO2二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用學(xué)生活動(dòng)2、結(jié)合教材P4頁(yè)【實(shí)驗(yàn)5-2】，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)原理，并填寫下表內(nèi)容。二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用學(xué)生活動(dòng)2、結(jié)合教材P4頁(yè)【實(shí)驗(yàn)5-2】，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)原理，并填寫下表內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液顏色變紅色SO2的水溶液顯酸性溶液先變紅，振蕩后褪色，再加熱后溶液顏色恢復(fù)紅色SO2具有漂白性，但生成的化合物不穩(wěn)定產(chǎn)生白色沉淀SO2具有還原性，可被新制氯水氧化成SO，與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用學(xué)生活動(dòng)3、結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，閱讀教材P4頁(yè)“資料卡片”內(nèi)容，思考二氧化硫具有哪些主要化學(xué)性質(zhì)及用途？三氧化硫與二氧化硫同為酸性氧化物，三氧化硫可能具有哪些性質(zhì)？氫舉例說明。①二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：a.酸性氧化物：與水反應(yīng)SO2＋H2OH2SO3定義：該反應(yīng)在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向

逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。

可逆反應(yīng)特點(diǎn)：可逆反應(yīng)具有三性，即雙向性、同時(shí)性、共存性（反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)物和生成物共存)。二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用與堿及堿性氧化物反應(yīng)SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O，SO2＋CaO==CaSO3

b.氧化性：SO2與H2S發(fā)生歸中反應(yīng)。SO2＋2H2S==3S＋2H2Oc.還原性：SO2在一定條件下與O2反應(yīng)。2SO2＋O22SO3SO3＋H2O==H2SO4d.漂白性：二氧化硫具有漂白作用，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲等。二氧化硫的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)結(jié)合而生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這些無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來顏色。此外，二氧化硫可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑。二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用②用途：漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；用于殺菌消毒。如在葡萄酒中添加適量

（最大使用量0.25g/L）的二氧化硫可以起到殺菌、抗氧化、保持葡萄酒的天然果香味等作用。盡管二氧化硫在蜜餞、干果、食糖、果酒等食品的加工中起著重要作用，但如果使用不當(dāng)就有可能造成食品中二氧化硫的殘留量超標(biāo)，從而對(duì)人體健康造成不利影響。為保證消費(fèi)者健康。我國(guó)在食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定了二氧化硫在食品中的使用范圍和最大使用量，如二氧化硫用于葡萄酒的最大使用量為0.25g/L。食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒釀制過程中，葡萄汁中某些細(xì)菌的繁殖會(huì)影響發(fā)酵，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用。二氧化硫又是一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。食品中的二氧化硫資料卡片二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用③三氧化硫的性質(zhì)：a.物理性質(zhì)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是一種無色固體，熔點(diǎn)（16.8℃）、沸點(diǎn)（44.8℃）較低，極易溶于水生成硫酸。b.化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性，與水劇烈反應(yīng)生成硫酸：SO3＋H2O==H2SO4；通入氯化鋇溶液反應(yīng)：SO3＋BaCl2＋H2O==BaSO4↓＋2HCl對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例1】下列說法中正確的是()

A．三氧化硫極易溶于水，能與水反應(yīng)生成硫酸

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol三氧化硫的體積為22.4L

C．二氧化硫在空氣中易被氧化為三氧化硫

D．三氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色知識(shí)點(diǎn)：硫的氧化物性質(zhì)A【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)，1mol三氧化硫的體積不等于22.4L；三氧化硫不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色；在催化劑、加熱的條件下，二氧化硫才能在空氣中被氧化為三氧化硫。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例2】下列有關(guān)SO2的說法錯(cuò)誤的是()

A．可用澄清石灰水鑒別SO2和CO2

B．SO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)樗哂衅仔?/p>

C．將已被SO2漂白的品紅溶液用酒精燈加熱，可恢復(fù)原來的紅色

D．SO2與O2混合加熱，不能生成SO3知識(shí)點(diǎn)：硫的氧化物性質(zhì)A【解析】A項(xiàng)，SO2和CO2都可使澄清石灰水變渾濁，氣體過量時(shí)溶液又變澄清，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性，正確；C項(xiàng)，SO2的漂白原理是SO2與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后又恢復(fù)原來的顏色，正確；D項(xiàng)，SO2和O2反應(yīng)生成SO3，必須在加熱且有催化劑存在的條件下才能反應(yīng)，正確。二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用任務(wù)二、二氧化硫與氯氣的漂白性比較及鑒別學(xué)生活動(dòng)1、討論交流：根據(jù)表格內(nèi)容，思考二氧化硫與氯氣的漂白性有何不同？并完成表格內(nèi)容。氯（氣）水SO2漂白原理反應(yīng)類型特點(diǎn)HClO具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成穩(wěn)定的無色物質(zhì)SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)具有不可逆性，久置不恢復(fù)原色具有可逆性，久置能恢復(fù)原色二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用氯（氣）水SO2應(yīng)用范圍結(jié)論

適用于幾乎所有的有機(jī)色質(zhì)僅適用于品紅、有色的毛發(fā)、絲綢、紙漿、草帽辮等③氯氣的漂白原理是氯氣溶于水生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)而漂白，實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)。加熱時(shí)不能恢復(fù)到原來的顏色，這種漂白效果是永久性的。①SO2的漂白原理與氯水不同，SO2漂白是SO2與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這些無色物質(zhì)容易分解又使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。②SO2雖具有漂白性，但不能漂白指示劑。因此將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只會(huì)變紅，不會(huì)褪色。二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用學(xué)生活動(dòng)2、問題探究：結(jié)合下表信息，思考SO2和CO2的鑒別方法是什么？并完成表格內(nèi)容。①SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都會(huì)消失，故不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2]鑒別SO2和CO2。②通常用以下方法鑒別SO2和CO2。二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用試劑操作現(xiàn)象與結(jié)論品紅溶液酸性KMnO4溶液溴水(或氯水)氫硫酸將氣體分別通入品紅溶液中品紅溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2將氣體分別通入酸性KMnO4溶液中KMnO4紫紅色溶液褪色的是SO2，無變化的是CO2將氣體分別通入溴水(或氯水)中溴水(或氯水)褪色的是SO2，無變化的是CO2將氣體分別通入氫硫酸溶液中產(chǎn)生黃色渾濁的是SO2，無變化的是CO2二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用③檢驗(yàn)CO2、SO2同時(shí)存在的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程流程設(shè)計(jì)選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CO2品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水褪色褪色不褪色變渾濁對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例1】為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列儀器和藥品組合合理的是()儀器：①洗氣瓶②干燥管藥品：③固態(tài)生石灰④蘇打溶液⑤小蘇打溶液

A．①⑤

B．②⑤

C．①③

D．①④知識(shí)點(diǎn)：常見氣體的除雜A【解析】洗氣瓶必須與液態(tài)試劑對(duì)應(yīng)，干燥管必須與固態(tài)試劑對(duì)應(yīng)。SO2既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與Na2CO3溶液反應(yīng)；CO2只能與Na2CO3溶液反應(yīng)，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例2】下列說法正確的是()

A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色

B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同

D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力知識(shí)點(diǎn)：常見氣體的除雜B對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【解析】要正確解答本題，必須清楚常見漂白劑的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因強(qiáng)氧化性而具有漂白性；SO2是能和有機(jī)色質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；活性炭是因吸附有機(jī)色質(zhì)而漂白。SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，能使品紅褪色是因其具有漂白性，SO2不能使指示劑褪色，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)槟苁蛊芳t褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2，B選項(xiàng)正確；因?yàn)檫@些漂白劑的漂白原理不相同，SO2漂白屬于化合型，活性炭屬于吸附型，漂白粉、Na2O2屬于氧化型，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反應(yīng)生成H2SO4和HCl，從而失去漂白能力，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。1．硫單質(zhì)能與許多金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是（

）A．硫蒸氣與紅熱的鐵絲反應(yīng)后，殘留的硫可用二硫化碳洗滌B．硫蒸氣與紅熱的銅絲反應(yīng)生成黑色的CuS固體C．硫單質(zhì)在化合反應(yīng)中只體現(xiàn)氧化性D．硫元素廣泛存在于自然界中，火山口附近的環(huán)境中硫元素

只以游離態(tài)形式存在A【解析】A．硫蒸氣與紅熱的鐵絲反應(yīng)產(chǎn)生FeS，殘留的硫易溶于CS2，因此可用二硫化碳洗滌未反應(yīng)的硫單質(zhì)，A正確；B．S單質(zhì)氧化性比較弱，硫蒸氣與紅熱的銅絲反應(yīng)生成黑色的Cu2S固體，B錯(cuò)誤；C．硫單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時(shí)，硫單質(zhì)體現(xiàn)還原性；在與H2反應(yīng)產(chǎn)生H2S時(shí)表現(xiàn)氧化性，C錯(cuò)誤；D．火山口附近的環(huán)境中存在化合態(tài)的硫，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。2．依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是(

)D選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色C向某溶液中加入硝酸再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生則溶液中含有SOD酸性KMnO4溶液中通入SO2至過量溶液紫紅色褪去【解析】A．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，二者反應(yīng)產(chǎn)生白色難溶性堿Mg(OH)2，Mg(OH)2不溶于水，也不溶于過量NaOH，因此反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，A錯(cuò)誤；B．Fe2+與SCN-不能反應(yīng)產(chǎn)生紅色物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入硝酸再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，由于HNO3具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將SO32-氧化產(chǎn)生SO42-，因此不能證明溶液中含有SO42-，C錯(cuò)誤；D．酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將具有還原性的SO2氧化產(chǎn)生硫酸，KM