XX省名校考試聯(lián)盟2023至2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案（解析）

參考答案與詳解1．答案CCH3OH屬于有機(jī)物，在水溶液或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，A正確；1molCH3OH完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，C化合價(jià)從－2升高到＋4，轉(zhuǎn)移6mole－，B正確；CH3OH燃燒時(shí)，甲醇是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；CO2可以和H2通過熱催化合成甲醇，此過程中CO2中碳元素化合價(jià)降低，被還原，D正確。2．答案A金屬導(dǎo)熱性良好，可用作原子反應(yīng)堆傳熱介質(zhì)，A正確；Na2CO3溶液堿性較強(qiáng)，不可以用于治療胃酸過多，B錯(cuò)誤；維生素C可以作為抗氧化劑，原因是維生素C具有較強(qiáng)還原性，易被氧化，C錯(cuò)誤；NaClO長期放置在空氣中會(huì)與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成易分解的HClO，而HClO分解產(chǎn)生O2，D錯(cuò)誤。3．答案C納米碳材料需要分散在分散劑中才能形成膠體，A錯(cuò)誤；膠體的電泳現(xiàn)象是由于膠體的膠粒可以吸附電荷，膠體本身電中性，B錯(cuò)誤；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體中分散質(zhì)微粒對可見光散射而形成的，C正確；D選項(xiàng)膠體能吸附水中的色素、懸浮固體，而重金屬Cu2＋等需要其他方法除去，D錯(cuò)誤。4．答案B實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉保存在煤油中，A選項(xiàng)正確；剩余的金屬鈉等一些藥品可以放回原瓶，B錯(cuò)誤；用棕色細(xì)口瓶保存新制氯水防止見光分解，C正確；氫氧化鈉有腐蝕性、易潮解不能使用稱量紙稱量，應(yīng)當(dāng)使用燒杯，D正確。5．答案ＣNaHSO4固體由Na＋和HSO4－離子組成，24gNaHSO4固體物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.2NA個(gè)陽離子，A錯(cuò)誤；HCl氣體以分子形式存在，不含H＋，Ｂ錯(cuò)誤；同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩組氣體物質(zhì)的量相等，所含分子均為雙原子分子，原子數(shù)相等，C正確；Ｄ選項(xiàng)沒有溶液體積，無法計(jì)算溶液中的離子數(shù)目，Ｄ錯(cuò)誤。6．答案B量筒沒有“0”刻度，A錯(cuò)誤；檢驗(yàn)容量瓶是否漏水的操作：向容量瓶中加入適量的水，蓋好塞子后倒置觀察是否漏水，若不漏，正立后將塞子旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察是否漏水，Ｂ正確；容量瓶不可加熱，Ｃ錯(cuò)誤；量筒的精確度為0.1ml，不能量取出2.50ml，D錯(cuò)誤。7．答案B金屬鈉投入到水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，A錯(cuò)誤；I－還原性強(qiáng)于Fe2＋，先與氯氣發(fā)生反應(yīng)，B正確；向氯化鈣溶液中通入CO2不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；向Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH：，D錯(cuò)誤。8．答案A金屬鈉遇水反應(yīng)，著火不可使用含水物質(zhì)滅火，A錯(cuò)誤；NaClO溶液的pH不能用pH試紙測定，可以用pH計(jì)測定，B正確；為防止加熱時(shí)產(chǎn)生的水倒流入試管底部而炸裂，試管口應(yīng)向下傾斜，C正確；皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用1%～2%的硼酸進(jìn)行沖洗，D正確。9．答案AA選項(xiàng)可以大量共存，A正確；ClO－與氫離子不能共存，在酸性條件下ClO－與Cl－也不能大量共存，B錯(cuò)誤；MnO4－氧化I－，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)與氫氧根不能大量共存，D錯(cuò)誤。10．答案CKClO3與濃鹽酸制備Cl2，KClO3＋6HCl（濃）＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，鹽酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)還原性，A正確；Ca（ClO）2＋4HCl（濃）＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O，每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子2mol，Ca（ClO）2＋4HCl（濃）＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子1mol，C錯(cuò)誤；二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣需要加熱，而高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣無需加熱，可得出氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2，D正確。11．答案Ｄ由圖可知a、b、c、d、e分別為HCl、Cl2、次氯酸鹽、ClO2、氯酸鹽。氯氣沒有漂白性，A錯(cuò)誤；氯氣轉(zhuǎn)化為次氯酸鹽可以加入堿溶液，自身發(fā)生氧化還原，可以不加氧化劑，B錯(cuò)誤；濃鹽酸與濃的次氯酸鹽溶液可發(fā)生反應(yīng)2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2＋H2O，C錯(cuò)誤；根據(jù)氧化能力定義，ClO2的氧化能力為5/67.5，氯氣的氧化能力為2/71，ClO2的氧化能力約是氯氣的2.63倍，D正確。12．答案D鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在坩堝或燃燒匙中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；CO2應(yīng)當(dāng)用向上排空氣法收集，B錯(cuò)誤；膠體的膠粒和Na＋、H＋都可以透過濾紙，過濾不能將其分開，可以采取滲析的方法，C錯(cuò)誤；D裝置關(guān)閉旋塞后體系內(nèi)部壓強(qiáng)增大使鹽酸回到長頸漏斗中，固液分離，反應(yīng)停止，D正確。13．答案BCaO2屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)CaO2中含有Ca2＋和O22－，NaH含有Na＋和H－，陰陽離子比均為1∶1，B正確；2CaO2＋2H2O＝2Ca（OH）2＋O2↑，CaO2在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子；NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，水做氧化劑，每生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子，C、D均錯(cuò)誤。14．答案B氫氣加熱前需要驗(yàn)純，打開a、b一段時(shí)間排除裝置中的空氣，A正確；堿石灰的作用是除去氫氣中的水蒸氣和HCl氣體，B錯(cuò)誤；啟普發(fā)生器用于塊狀固體和液體的反應(yīng)，過氧化鈉為粉末，C正確；無水硫酸銅不變藍(lán)，沒有水生成，則氫元素只能以氫氧化鈉的形式留在試管內(nèi)，D正確。15．答案C本實(shí)驗(yàn)需要測量生成CO2的質(zhì)量，即堿石灰的質(zhì)量變化，加熱樣品前，需要排凈裝置內(nèi)的水蒸氣和CO2，防止干擾實(shí)驗(yàn)，可以使用N2排空氣，A正確。空氣中的CO2和水蒸氣也會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，需要干燥管中盛放堿石灰，B正確；該裝置的缺陷是B、C之間缺少干燥裝置，導(dǎo)致有水蒸氣被C裝置中的堿石灰吸收，造成C裝置質(zhì)量變化偏大，計(jì)算所得碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，C錯(cuò)誤；U型管增重ng，根據(jù)2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2＋H2O，計(jì)算NaHCO3質(zhì)量為84×2×n÷44＝42n/11，NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42n/11m，碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1－42n/11m）×100%，D正確。16．答案D，，所以濾渣為硫酸鋇和硫，A正確；“中和”步驟中產(chǎn)生的氣體為CO2，屬于酸性氧化物，B正確；“還原”步驟中是Br2將－2價(jià)硫氧化，化學(xué)方程式為：BaS＋Br2＝S↓＋BaBr2，C正確；碳酸鋰是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D正確。17．答案A制備氫氧化鐵膠體應(yīng)該用氯化鐵溶液，B錯(cuò)誤；用MnO2、濃鹽酸制備氯氣需要加熱，缺少酒精燈，C錯(cuò)誤；食鹽提純時(shí)最后需要加鹽酸調(diào)pH至中性，試劑缺少鹽酸，D錯(cuò)誤。18．答案D“酸浸”是利用了硫酸的酸性，濃硫酸中氫離子濃度很小，A錯(cuò)誤；H2O2在“氧化除雜”作氧化劑，“酸溶”過程中作還原劑，作用不同，B錯(cuò)誤；高溫會(huì)使H2O2分解，C錯(cuò)誤；“酸溶”時(shí)發(fā)生：2Co（OH）3＋4H＋＋H2O2＝2Co2＋＋O2↑＋6H2O，D正確。19．答案Am1＝m2，說明固體NaHCO3已完全分解，A正確；向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生無法證明Cl2和Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)加熱后的固體粉末，加入少量蒸餾水產(chǎn)生的氣泡也可能是未燃燒的金屬鈉遇水反應(yīng)生成，C錯(cuò)誤；過量CO2通入飽和碳酸鈉和碳酸鈣混合溶液會(huì)生成NaHCO3沉淀，D錯(cuò)誤。20．答案BA點(diǎn)醋酸和氨水恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為醋酸銨，大量存在的離子為CH3COO－、NH4＋，A正確；圖1中A點(diǎn)和圖2中D點(diǎn)溶液中NH4＋物質(zhì)的量近似相等，但是兩點(diǎn)所在溶液的總體積不同，故濃度不同，B錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶的電荷有關(guān)，C、E兩點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，溶液中離子都帶一個(gè)單位的電荷，故兩點(diǎn)離子總濃度相同，又因?yàn)槿芤猴@電中性，故陽離子總濃度之和等于陰離子總濃度之和，溶液C、E兩點(diǎn)溶液顯酸性，溶液中氫氧根離子濃度可以忽略不計(jì)，陰離子主要是Cl－和CH3COO－，故兩者物質(zhì)的量濃度之和近似相等，C正確；B點(diǎn)到D點(diǎn)主要是鹽酸和氨水的反應(yīng)，離子總物質(zhì)的量幾乎不變，但溶液體積增大引起離子總濃度降低而導(dǎo)致導(dǎo)電性下降，D正確。二、非選擇題答案詳解：21．（1）①納米級(jí)碳酸鈣顆粒②冰醋酸④NaHSO4固體⑩五水硫酸銅是純凈物，溶于水能電離，⑦Na2O2純凈物，熔融狀態(tài)能電離；③氯水⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液⑥澄清石灰水⑧濃鹽酸⑨氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（2）溶質(zhì)酒精4.6g，含氧原子數(shù)目為0.1NA，溶劑水5.4g，含氧原子0.3NA，共0.4NA。（3）向澄清石灰水中通入過量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，鈣離子、氫氧根離子濃度在減少，溶液導(dǎo)電能力減弱，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，鈣離子、碳酸氫根離子的濃度在增大，鈣離子的濃度與原來相等，碳酸氫根離子的濃度與原來氫氧根離子濃度相等，但OH－的摩爾導(dǎo)電率大于HCO3－的摩爾電導(dǎo)率，所以最后溶液的導(dǎo)電性小于原來，最后不變。（4）硫酸銅與白磷反應(yīng)，P元素發(fā)生歧化，分別從0價(jià)變?yōu)椋?，－3價(jià)，銅元素從＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，利用整體法，得到一個(gè)Cu3P共需要降低6價(jià)，得到一個(gè)H3PO4需升高5價(jià)，利用化合價(jià)升降相等以及元素守恒，配平后的化學(xué)方程式為：。（5）Ba（H2PO2）2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，說明Ba（H2PO2）2是正鹽，則H3PO2是一元酸。（6）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有漂白性。22．（1）除去粗鹽中泥沙、Ca2＋、Mg2＋、等雜質(zhì)，溶解后，先過濾除掉泥沙，除去雜質(zhì)離子需要考慮試劑添加的順序，Mg2＋用NaOH溶液沉淀除去，用BaCl2溶液沉淀除去，Ca2＋用Na2CO3溶液沉淀除去，但加入的溶液都要過量，因此過量的氯化鋇要用碳酸鈉除去，則碳酸鈉溶液要放在氯化鋇溶液后面，最后加鹽酸、溶液蒸發(fā)結(jié)晶，答案選ad。（2）①配制500mL0.5mol?L－1鹽酸，溶質(zhì)物質(zhì)的量＝0.5L×0.5mol?L－1＝0.25mol，設(shè)所需濃鹽酸體積為xmL，則鹽酸的物質(zhì)的量為1.19g?cm－3×VmL×36.5%÷36.5g?mol－1＝0.25mol，解得所需濃鹽酸體積V＝21.01mL，量筒精確度為0.1mL，所以需要量取濃鹽酸21.0mL。②溶液配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、上下顛倒搖勻、裝瓶；所以操作的正確順序是B→E→F→C→D→A→G。③a．該實(shí)驗(yàn)是使用容量瓶配制溶液，因此配制前，若容量瓶中有少量蒸餾水，最后定容時(shí)可以少加水，對配制溶液的濃度無影響，a不符合題意；b．量取鹽酸讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線，溶液體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變大，則最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏高，b不符合題意；c．量取鹽酸后，洗滌量筒倒入燒杯中，所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量變大，則最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏高，c不符合題意；d．定容時(shí)水不慎超過了刻度線，用滴管吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，因此溶液的濃度偏低，d符合題意；e．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，由于溶液的體積不變，故最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低，e符合題意；故合理選項(xiàng)是de。（3）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，需要的儀器為托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒，不需要容量瓶、蒸發(fā)皿。（4）侯氏制堿法：Na＋＋NH3＋CO2＋H2O＝＝NaHCO3↓＋NH4＋，NaHCO3以晶體形式析出，不能拆成離子。23．（1）1mol?L－1鹽酸為稀鹽酸，濃硫酸洗氣瓶導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，收集氯氣應(yīng)用向上排空氣法，澄清石灰水濃度太小，不用于氯氣尾氣處理。（2）①控制分液漏斗活塞，減慢鹽酸的滴加速度②裝置C為反應(yīng)裝置，制備四氯化鈦，高溫下，炭粉轉(zhuǎn)化成有毒氣體CO，因此C中反應(yīng)為。（3）把Cl2通入盛有Fe（OH）3固體和過量KOH溶液的圓底燒瓶中并攪拌，可以制備高鐵酸鉀，反應(yīng)原理為：，說明堿性條件下，氧化性：Cl2＞K2FeO4。取出反應(yīng)后圓底燒瓶中的溶液（含有K2FeO4和KCl）于試管中，加入稀H2SO4，后產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，同時(shí)檢測到溶液中存在Fe3＋，F(xiàn)eO42－＋6Cl－＋16H＋＝＝2Fe3＋＋3Cl2↑＋8H2O，說明酸性條件下，氧化性：Cl2＜K2FeO4。兩個(gè)反應(yīng)的發(fā)生說明氯氣和高鐵酸鉀的氧化性強(qiáng)弱的因素與溶液的酸堿性有關(guān)。24．（1）雙氧水的物質(zhì)的量為1.133g?cm－3×1mL×3%÷34g?mol－1＝0.001mol。根據(jù)H2O2分解方程式，產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為0.001mol÷2＝5.00×10－4mol。（2）向反應(yīng)室中加入1mL雙氧水，會(huì)把1mL空氣趕到20mL玻璃注射器中，故反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積為13.3mL－1mL＝12.3mL。101kpa、298K下氣體摩爾體積為12.3×10－3L÷5.00×10－4mol＝24.6L?mol－1。（3）雙氧水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體溫度高于298K，氣體體積大于298K下體積，則測定的101kp