XX省名校聯(lián)盟2023至2024學年高一上學期10月質量檢測化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1江西省名校聯(lián)盟2023-2024學年高一上學期10月質量檢測化學試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊第一章。5.可能用到的相對原子質量：H1C12O16Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.我國海洋資源豐富。下列有關說法錯誤的是A.海底開采的石油屬于純凈物 B.海洋生物的呼吸作用屬于化學變化C.高溫煅燒貝殼可以制生石灰 D.海水是一種比較復雜的分散系2.下列分散系中分散質粒子直徑最小的是A.氫氧化鐵懸濁液 B.氫氧化鐵膠體 C.霧 D.硫酸銅溶液3.下列反應中屬于氧化還原反應的是A.NH3+HCl=NH4Cl B.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OC.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑4.下列物質的分類錯誤的是A.純堿——鈉鹽 B.氫氧化鐵膠體——純凈物C.——電解質 D.——氧化物5.在太空艙里，常用作催化劑將宇航員呼出轉化為，中Ni的化合價為+2價。下列說法中正確的是A.中Fe為價 B.將轉化為，一定發(fā)生了氧化還原反應C.屬于氧化物 D.與CO是同素異形體6.判斷下列有關化學基本概念的本質依據正確的是A.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素B.溶液與膠體：能否發(fā)生丁達爾效應C.氧化還原反應：元素化合價是否變化D.電解質與非電解質：水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電的化合物7.下列物質溶于水，其電離方程式正確的是A. B.C. D.8.工業(yè)上制取ClO2化學反應：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列說法正確的是A.SO2在反應中被氧化B.NaClO3在反應中失去電子C.H2SO4在反應中作氧化劑D.每生成1個ClO2，轉移2個電子9.下列轉化過程中(線上為所加物質)加入還原劑的是A. B.C. D.10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.含的溶液中：、、B.NaOH溶液中：、、C.含的溶液中：、、D.稀鹽酸中：、、11.應用下列裝置能達到實驗目的的是選項ABCD裝置目的灼燒固體制取制備膠體除去中的HCl并干燥從NaCl溶液中分離出NaCl晶體A.A B.B C.C D.D12.制取同種物質有不同方法，如MgCl2，下列說法正確的是A.Cl2屬于非電解質B.反應①-④中涉及3種鹽C.反應①~④中屬于氧化還原反應的有3個D.反應④的離子方程式為SO+Ba2+=BaSO4↓13.反應①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：①；②。下列說法錯誤的是A.兩個反應中硫元素的化合價均未發(fā)生變化B.碘元素在反應①中被氧化，在反應②中被還原C.氧化性：、D.反應①②中生成等質量的時，轉移電子數之比為1:514.為提純下列物質(括號內為雜質)選用的試劑和分離方法都正確的是選項物質試劑分離方法A溶液鋅粉過濾B點燃C水溶解、過濾、洗滌、干燥D足量稀硫酸蒸發(fā)結晶A.A B.B C.C D.D15.天然氣中含有少量等氣體，開采應用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示?？偡磻匠淌綖?。下列說法錯誤的是A.大量開采可燃冰和天然氣會加劇溫室效應B.脫硫過程的總反應屬于置換反應C.脫硫過程中的質量和化學性質不變D.該反應原理可以應用于高溫條件下脫硫二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.A～I為中學化學常見的物質。A可幫助消化，故又稱為胃酸；C、H為常見金屬單質，C是目前世界上產量最高的金屬，H可用作導線；E的組成元素與F相同；I是由地殼中含量最高的元素所形成的氣體單質。根據如圖所示(圖中部分反應條件已略去)的轉化關系，回答下列問題：（1）物質B的化學式為___________，物質I的用途有___________(任寫一種)。（2）A～D中屬于電解質的是___________(填化學式)；反應①～③中屬于離子反應的是___________(填序號)。（3）在溶液中發(fā)生反應②時的實驗現(xiàn)象為___________；反應④的化學方程式為___________。（4）發(fā)生反應①時，若消耗物質B的質量為120g，則生成物質E的質量為___________。17.氧化還原反應在高中化學中是一類重要的反應類型。、、、是中學化學中常用的氧化劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列基本反應類型中一定屬于氧化還原反應的是___________(填字母)。A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應（2）實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應：。上述反應中被氧化的元素為___________(填元素符號)；還原產物為___________(填化學式)。（3）溶液能與Cu反應制作印刷電路板，其制作原理可用表示。①上式中X的化學式為___________。②若有32g銅被氧化，則參與反應的的質量為___________g。③該反應的離子方程式為___________。（4）已知方程式：。用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目___________。（5）某反應的反應物與生成物有、KCl、、、HCl(濃)、，已知氧化性：，寫出并配平該化學方程式：___________。18.由、、、、、、、這8種離子構成A、B、C、D四種可溶性鹽(離子在物質中不能重復出現(xiàn))?，F(xiàn)做如下實驗：①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈黃色；②向①的四支試管中分別加入鹽酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有無色無味的氣體逸出。回答下列問題：（1）寫出A、C的化學式：A___________，C___________。（2）寫出足量的鹽酸與B溶液反應的離子方程式：___________。（3）向C中滴入NaOH溶液的現(xiàn)象為___________。（4）與C含有同一種陽離子的氯化物M，配制M的飽和溶液并進行以下實驗：在燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的飽和M溶液5～6滴，繼續(xù)煮沸至液體呈___________色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中___________，該液體中分散質粒子的直徑為___________。（5）寫出A溶液與D溶液反應的化學方程式：___________。19.天宮課堂第二課中，王亞平老師用醋酸鈉(化學式：)的過飽和溶液做了一個“太空冰雪”的趣味實驗，在微重力環(huán)境下，使一顆“水球”瞬間變成了一顆“冰球”，因此同學們想對醋酸和醋酸鈉的性質進行深入學習?；卮鹣铝袉栴}：任務一：認識醋酸和醋酸鈉（1）從物質分類上看，醋酸鈉屬于___________(填字母，下同)，醋酸溶液屬于___________。A．酸B．堿C．鹽D．非電解質E．電解質F．混合物任務二：性質探究已知：醋酸是一種弱酸，屬于弱電解質，在水中不能完全電離，因此其在水中的電離方程式為。（2）同學們將醋酸鈉溶液接入如圖所示的電路中，閉合開關，電流表的示數為0.10A，繼續(xù)往溶液中添加適量醋酸鈉固體，并用玻璃棒不斷攪拌，電流表示數不斷增大，最終示數為0.24A，據此推測，在醋酸鈉水溶液中存在著能導電的微粒是___________(填微粒符號、不考慮、)。（3）醋酸鈉在水中完全電離的電離方程式為___________；水是一種弱電解質，可以電離出極少量的和，根據已知信息推斷其電離方程式為___________，因此水在書寫離子方程式時，不能拆寫為和。（4）①往盛有NaOH溶液的燒杯中逐滴滴加等濃度的醋酸溶液，直至過量。請寫出醋酸溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：___________。②隨著醋酸的滴入，燒杯中溶液的電導率隨滴入醋酸溶液的體積變化趨勢與下圖一致的是___________(填字母)。A．B．C．D．PAGEPAGE1江西省名校聯(lián)盟2023-2024學年高一上學期10月質量檢測化學答案考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊第一章。5.可能用到的相對原子質量：H1C12O16Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.我國海洋資源豐富。下列有關說法錯誤的是A.海底開采的石油屬于純凈物 B.海洋生物的呼吸作用屬于化學變化C.高溫煅燒貝殼可以制生石灰 D.海水是一種比較復雜的分散系【答案】A【解析】【詳解】A．石油含有多種物質，屬于混合物，A項錯誤；B．呼吸作用過程中生成生成新物質，是化學變化，B項正確；C．貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣煅燒時分解生成和CaO，C項正確；D．海水含有多種物質，是一種比較復雜的分散系，D項正確。故選A。2.下列分散系中分散質粒子直徑最小的是A.氫氧化鐵懸濁液 B.氫氧化鐵膠體 C.霧 D.硫酸銅溶液【答案】D【解析】【詳解】氫氧化鐵懸濁液，濁液的分散質粒子直徑大于100nm，氫氧化鐵膠體、霧屬于膠體，膠體的分散質粒子直徑在1~100nm，硫酸銅溶液，溶液的分散質粒子的直徑小于1nm，D項符合題意。答案選D3.下列反應中屬于氧化還原反應的是A.NH3+HCl=NH4Cl B.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OC.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【答案】C【解析】【詳解】A．NH3+HCl=NH4Cl反應前后各種元素化合價不變，因此反應不屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O反應前后各種元素化合價不變，因此反應不屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2反應前后Fe、H元素化合價發(fā)生了變化，因此該反應屬于氧化還原反應，C符合題意；D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑的反應前后各種元素化合價不變，因此反應不屬于氧化還原反應，D不符合題意；故合理選項是C。4.下列物質的分類錯誤的是A.純堿——鈉鹽 B.氫氧化鐵膠體——純凈物C.——電解質 D.——氧化物【答案】B【解析】【詳解】A．純堿是碳酸鈉，屬于鈉鹽，A項正確；B．氫氧化鐵膠體是混合物，B項錯誤；C．是化合物，在水溶液里電離能夠導電，是電解質，C項正確；D．為只含氫、氧兩種元素的化合物，其中一種是氧元素，屬于氧化物，D項正確。答案選B。5.在太空艙里，常用作催化劑將宇航員呼出的轉化為，中Ni的化合價為+2價。下列說法中正確的是A.中Fe為價 B.將轉化為，一定發(fā)生了氧化還原反應C.屬于氧化物 D.與CO是同素異形體【答案】B【解析】【詳解】A．中Ni為+2價，O為-2價，所以Fe為價，故A錯誤；B．將轉化為，O元素化合價升高，被氧化，一定發(fā)生了氧化還原反應，故B正確；C．屬于鹽，故C錯誤；D．與CO是碳的氧化物，同素異形體指單質，故D錯誤；故選B。6.判斷下列有關化學基本概念的本質依據正確的是A.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素B.溶液與膠體：能否發(fā)生丁達爾效應C.氧化還原反應：元素化合價是否變化D.電解質與非電解質：水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電的化合物【答案】D【解析】【詳解】A．純凈物與混合物的分類標準為是否只含有一種物質，而不是僅含有一種元素，A項錯誤；B．膠體是分散質粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散質粒子大小于1nm的分散系；丁達爾效應是區(qū)分溶液與膠體，不是本質依據，本質區(qū)別是分散質顆粒大小，B項錯誤；C．判斷氧化還原的本質是電子得失或共用電子對偏移，C項錯誤；D．電解質與非電解質的標準是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電的化合物，D項正確。故選D。7.下列物質溶于水，其電離方程式正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．是多元弱酸的酸式根，不能拆，A錯誤；B．電荷不守恒，應有2個，B錯誤；C．NH4Cl是可溶性鹽，強電解質，完全電離，C正確；D．OH-書寫錯誤，應為2個OH-，D錯誤；故選C。8.工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列說法正確的是A.SO2在反應中被氧化B.NaClO3在反應中失去電子C.H2SO4在反應中作氧化劑D.每生成1個ClO2，轉移2個電子【答案】A【解析】【詳解】A．反應時，SO2中S元素的化合價升高，失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；B．NaClO3中Cl元素的化合價降低，得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；C．H2SO4在反應中各元素化合價均未發(fā)生改變，既不是氧化劑，也不是還原劑，故C錯誤；D．2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4反應中Cl從+5價降低為+4價，生成1個ClO2，轉移1個電子，故D錯誤；選A。9.下列轉化過程中(線上為所加物質)加入還原劑的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】加入還原劑，即加入的物質中存在元素化合價升高?！驹斀狻緼．氯氣和氫氧化鈣生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應為氯元素的歧化反應，中無元素化合價改變，不是還原劑，A項錯誤；B．亞硫酸鈉和鹽酸生成氯化鈉和水、二氧化硫，無元素化合價改變，B項錯誤；C．鈉和氧氣生成氧化鈉，反應中中氧元素化合價降低，作氧化劑，C項錯誤；D．鐵單質中元素化合價由0變?yōu)?2，鐵元素化合價升高，作還原劑，D項正確。故選D。10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.含的溶液中：、、B.NaOH溶液中：、、C.含的溶液中：、、D.稀鹽酸中：、、【答案】A【解析】【詳解】A．亞鐵離子、硫酸根離子、、、相互之間不反應，能共存，故A符合題意；B．與生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，，故B不符合題意；C．與生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故C不符合題意；D．與生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故D不符合題意；故選A。11.應用下列裝置能達到實驗目的的是選項ABCD裝置目的灼燒固體制取制備膠體除去中的HCl并干燥從NaCl溶液中分離出NaCl晶體A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．灼燒固體不能使用蒸發(fā)皿應使用坩堝，A項錯誤；B．制取紅褐色膠體應該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，加NaOH溶液會生成氫氧化鐵沉淀，B項錯誤；C．除去HCl并生成二氧化碳氣體，濃硫酸可以干燥，C項正確；D．從NaCl溶液中制得NaCl晶體應蒸發(fā)結晶，D項錯誤。故選C。12.制取同種物質有不同方法，如MgCl2，下列說法正確的是A.Cl2屬于非電解質B.反應①-④中涉及3種鹽C.反應①~④中屬于氧化還原反應的有3個D.反應④的離子方程式為SO+Ba2+=BaSO4↓【答案】D【解析】【詳解】A.Cl2為單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質，故A錯誤；B.反應①~④中涉及的鹽為MgSO4、MgCl2、BaSO4、BaCl2，共4種鹽，故B錯誤；C.反應①~④中屬于氧化還原反應的為①和③，有2個，故C錯誤；D.反應④中硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為SO+Ba2+=BaSO4↓，故D正確；故選：D。13.反應①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：①；②。下列說法錯誤的是A.兩個反應中硫元素的化合價均未發(fā)生變化B.碘元素在反應①中被氧化，在反應②中被還原C.氧化性：、D.反應①②中生成等質量的時，轉移電子數之比為1:5【答案】A【解析】【詳解】A．反應②中硫元素的化合價升高，被氧化，A錯誤；B．反應①中碘元素的化合價升高，被氧化，反應②中碘元素的化合價降低，被還原，B正確；C．由反應①可知氧化性：，由反應②可知氧化性：，C正確；D．由反應①得，生成1個I2轉移2個，由反應②得，生成1個轉移10個，所以當生成等量的時，轉移電子數之比為1:5，D正確；故選A。14.為提純下列物質(括號內為雜質)選用的試劑和分離方法都正確的是選項物質試劑分離方法A溶液鋅粉過濾B點燃C水溶解、過濾、洗滌、干燥D足量稀硫酸蒸發(fā)結晶A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．Zn與、均能反應，且引入新雜質離子，A錯誤；B．向、CO混合氣中通入不易點燃，且通入的量無法確定，B錯誤；C．難溶于水，KCl能溶于水，加水溶解后過濾、洗滌、干燥可除去KCl，C正確；D．除去NaCl中的NaOH，加入足量稀鹽酸，再蒸發(fā)結晶，D錯誤；故選C。15.天然氣中含有少量等氣體，開采應用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示?？偡磻匠淌綖椤Ｏ铝姓f法錯誤的是A.大量開采可燃冰和天然氣會加劇溫室效應B.脫硫過程的總反應屬于置換反應C.脫硫過程中的質量和化學性質不變D.該反應原理可以應用于高溫條件下脫硫【答案】D【解析】【詳解】A．屬于溫室氣體，且其燃燒會產生溫室氣體二氧化碳氣體，A正確；B．總反應為一種單質和化合物生成另外一種單質和化合物反應屬于置換反應，B正確；C．作為反應的催化劑，反應前后質量和化學性質不變，C正確；D．T.F菌在高溫下會失去活性，故該脫硫過程不能在高溫下進行，D錯誤；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.A～I為中學化學常見物質。A可幫助消化，故又稱為胃酸；C、H為常見金屬單質，C是目前世界上產量最高的金屬，H可用作導線；E的組成元素與F相同；I是由地殼中含量最高的元素所形成的氣體單質。根據如圖所示(圖中部分反應條件已略去)的轉化關系，回答下列問題：（1）物質B的化學式為___________，物質I的用途有___________(任寫一種)。（2）A～D中屬于電解質的是___________(填化學式)；反應①～③中屬于離子反應的是___________(填序號)。（3）在溶液中發(fā)生反應②時的實驗現(xiàn)象為___________；反應④的化學方程式為___________。（4）發(fā)生反應①時，若消耗物質B的質量為120g，則生成物質E的質量為___________。【答案】（1）①.CuO②.醫(yī)療急救(或其他合理答案)（2）①.CuO、②.①②（3）①.鐵逐漸溶解，鐵表面附著紫紅色固體，溶液逐漸由藍色變?yōu)闇\綠色②.（4）27g【解析】【分析】A可幫助消化，故又稱為胃酸，A為HCl；C是產量高的金屬Fe；Cu作導線，H為Cu；I是由地殼中含量最高的元素O；E的組成元素與F相同，則E為H2O，F(xiàn)為H2O2；O2及Cu生成B，則B為CuO；HCl與CuO生成CuCl2和H2O，則D為CuCl2；Fe與CuCl2生成Cu與FeCl2，則G為FeCl2，綜上：A為鹽酸、B為CuO、C為Fe、D為CuCl2、E為H2O、F為H2O2、G為FeCl2溶液、H為Cu、I為O2；【小問1詳解】根據分析，B為CuO；I為O2可以供給呼吸；故答案為：CuO；醫(yī)療急救；【小問2詳解】根據分析，電解質為CuO、CuCl2；①為，屬于離子反應；②為，屬于離子反應；③為，不屬于離子反應；故答案：CuO、CuCl2；①②；【小問3詳解】根據分析，②的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，有紅色單質生成；④為；故答案為：鐵逐漸溶解，鐵表面附著紫紅色固體，溶液逐漸由藍色變?yōu)闇\綠色；；【小問4詳解】根據分析，，則H2O的質量為27g；故答案為：27。17.氧化還原反應在高中化學中是一類重要的反應類型。、、、是中學化學中常用的氧化劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列基本反應類型中一定屬于氧化還原反應的是___________(填字母)。A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應（2）實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應：。上述反應中被氧化的元素為___________(填元素符號)；還原產物為___________(填化學式)。（3）溶液能與Cu反應制作印刷電路板，其制作原理可用表示。①上式中X的化學式為___________。②若有32g銅被氧化，則參與反應的的質量為___________g。③該反應的離子方程式為___________。（4）已知方程式：。用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目___________。（5）某反應的反應物與生成物有、KCl、、、HCl(濃)、，已知氧化性：，寫出并配平該化學方程式：___________?！敬鸢浮浚?）C（2）①.Cl②.（3）①.②.162.5③.（4）（5）【解析】【小問1詳解】A.有單質參加的化合反應為氧化還原，A錯誤；B.有單質生成的分解反應為氧化還原，B錯誤；C.置換反應為單質與化合物的反應，屬于氧化還原反應，C正確；D.復分解反應化合價不變，一定不屬于氧化還原反應，D錯誤；故答案為：C；【小問2詳解】該反應中，Mn元素化合價降低，故KMnO4是氧化劑被還原，MnCl2是還原產物；Cl元素化合價升高，HCl作還原劑被氧化，Cl2是氧化產物；故答案為：Cl；MnCl2；【小問3詳解】①根據原子守恒，X為FeCl2；②該反應中，，則32g銅被氧化，消耗162.5gFeCl3；故答案為：FeCl2；162.5；【小問4詳解】KClO3中Cl為+5價發(fā)生還原反應生成0價Cl2，1個KClO3得到5個電子；HCl中Cl為-1價發(fā)生氧化反應生成Cl2，5個HCl體現(xiàn)還原性，1個HCl體現(xiàn)酸性；故答案為：；【小問5詳解】K2Cr2O7中Cr為+6價發(fā)生還原反應生成CrCl3，1個K2Cr2O7得到6個電子，HCl中的Cl為-1價發(fā)生氧化反應生成Cl2，1個Cl2得到2個電子，根據得失電子守恒，則生成3個Cl2；故答案為：。18.由、、、、、、、這8種離子構成A、B、C、D四種可溶性鹽(離子在物質中不能重復出現(xiàn))。現(xiàn)做如下實驗：①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈黃色；②向①的四支試管中分別加入鹽酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有無色無味的氣體逸出?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A、C的化學式：A___________，C___________。（2）寫出足量的鹽酸與B溶液反應的離子方程式：___________。（3）向C中滴入NaOH溶液的現(xiàn)象為___________。（4）與C含有同一種陽離子的氯化物M，配制M的飽和溶液并進行以下實驗：在燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的飽和M溶液5～6滴，繼續(xù)煮沸至液體呈___________色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中___________，該液體中分散質粒子的直徑為___________。（5）寫出A溶液與D溶液反應的化學方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）（3）產生紅褐色沉淀（4）①.紅褐②.出現(xiàn)一條光亮的“通路”③.1-100nm（5）【解析】【分析】A、B、C、D為四種可溶性鹽，根據離子共存可知，Ag+只能與共存，Ca2+與、不共存、但能與Cl-共存，F(xiàn)e3+不能與不共存、能與共存，則四種鹽為AgNO3、CaCl2、Fe2(SO4)3、K2CO3；①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈黃色，則C為Fe2(SO4)3；②向①的四支試管中分別加入鹽酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有無色無味的氣體逸出，則A為AgNO3，B為K2CO3，D為CaCl2，據此分析解答。【小問1詳解】由上述分析可知，A為AgNO3，B為K2CO3，C為Fe2(SO4)3，D為CaCl2；【小問2詳解】B為K2CO3，足量鹽酸與B反應的離子方程式為；【小問3詳解】C為Fe2(SO4)3，向C中滴入NaOH溶液時生成紅褐色Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，實驗現(xiàn)象為有紅褐色沉淀生成；【小問4詳解】氯化物M為FeCl3，向沸水中加入制取的飽和FeCl3溶液5～6滴，繼續(xù)煮沸可得到氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，有丁達爾效應，即用激光筆照射燒杯中的氫氧化鐵膠體時可觀察到液體中有一條光亮的“通路”，膠體的分散質粒子的直徑為1～100nm；【小問5詳解】