XX省六安第一中學(xué)2023至2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1六安一中2023年秋學(xué)期高一年級(jí)期中考試化學(xué)試卷滿分：100分時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23一、單選題(本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.電視節(jié)目《中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)》顯示了中國(guó)傳統(tǒng)文化的博大精深，下列詩(shī)詞中涉及化學(xué)變化的是A.八月秋高風(fēng)怒號(hào)，卷我屋上三重茅 B.梅須遜雪三分白，雪卻輸梅一段香C.無(wú)邊落木蕭蕭下，不盡長(zhǎng)江滾滾來(lái) D.千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑2.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是A.膠體的制備：將飽和溶液逐滴加到沸水中，邊加邊攪拌至液體呈紅褐色B.溶液與膠體不同的本質(zhì)原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.用滲析的方法可以除去蛋白質(zhì)溶液中的NaClD.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐的原理是利用了膠體帶電，加入電解質(zhì)使膠體聚沉3.溶液X是NaOH溶液和稀硫酸兩者之一，甲、乙、丙三種試劑是Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NH4C1溶液中的各一種。取三等份溶液X，分別向其中加入適量的甲、乙、丙三種試劑，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。則依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出的下列推斷中，合理的是加入試劑甲乙丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡冒出無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀A.X是NaOH溶液 B.甲是Na2CO3溶液C.乙是Ba(NO3)2溶液 D.丙是NH4Cl溶液4.為探究某久置樣品的成分，某興趣小組依次進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：將樣品完全溶于水，產(chǎn)生大量氣泡實(shí)驗(yàn)2：向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾、洗滌實(shí)驗(yàn)3：向白色沉淀中加入足量稀硫酸，有氣體產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)4：將氣體通入足量澄清石灰水，石灰水變渾濁下列有關(guān)離子方程式不正確的是A.實(shí)驗(yàn)1：B.實(shí)驗(yàn)2：C.實(shí)驗(yàn)3：D.實(shí)驗(yàn)4：5.某混合溶液中含有離子種類及其數(shù)目(不考慮水的電離)如下表：所含離子Ba2+Fe2+M數(shù)目42c6則下列有關(guān)說(shuō)法正確是A.若M為OH-，則c=4B.M可能為Cl-C.若c為6，M可能為D.加入氫氧化鈉溶液后，可能生成Mg(OH)2沉淀6.下圖是某同學(xué)總結(jié)的硫酸氫鈉溶液的部分化學(xué)性質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.性質(zhì)①說(shuō)明溶液中存在電離：B.性質(zhì)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.性質(zhì)③中反應(yīng)生成的氣體是，該反應(yīng)本質(zhì)上屬于置換反應(yīng)D.以上性質(zhì)說(shuō)明溶液具有酸的通性，在某些反應(yīng)中可以代替稀7.根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，有關(guān)物質(zhì)的還原性依次減弱的順序是A.Fe2+、I-、Cl-、SO2 B.Cl-、Fe2+、SO2、I-C.SO2、I-、Fe2+、Cl- D.I-、Fe2+、Cl-、SO28.關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A.還原產(chǎn)物只有B.氧化劑是和C.每消耗11個(gè)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移120個(gè)電子D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為5：69.下列對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷均正確的是選項(xiàng)陳述I陳述Ⅱ判斷A氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色氯氣具有漂白性Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有關(guān)系B向包有的脫脂棉通入氣體，脫脂棉燃燒與的反應(yīng)是放熱反應(yīng)Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有關(guān)系C漂白粉放置在空氣中容易變質(zhì)漂白粉中的與空氣中的、反應(yīng)產(chǎn)生Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有關(guān)系D除去中少量HCl雜質(zhì)可將混合氣體通過(guò)飽和溶液可與HCl反應(yīng)Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有關(guān)系A(chǔ).A B.B C.C D.D10.我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，工藝過(guò)程如下：下列敘述不正確的是A.氣體X是NH3B.“吸收②”反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClC.“煅燒”說(shuō)明純堿的熱穩(wěn)定性好于NaHCO3D.濾液中溶質(zhì)只含有NH4Cl11.向一定量的稀硫酸中通入或加入適量X，通入或加入X的質(zhì)量與溶液導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度Ⅰ表示)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線a：X可能為HCl氣體 B.曲線b：X可能為固體C.曲線c：X可能為固體 D.曲線d：X可能為水12.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的操作、現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中加入一小塊鈉產(chǎn)生無(wú)色氣泡，溶液底部有藍(lán)色沉淀生成Na不會(huì)直接與溶液中的反應(yīng)B用潔凈鉑絲蘸取某固體，在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色該固體一定為鈉鹽C將干燥氯氣通過(guò)盛有鮮花的集氣瓶鮮花顏色褪去氯氣具有漂白性D向鹽酸中加入少量白色粉末R產(chǎn)生大量氣泡白色粉末一定是碳酸鹽A.A B.B C.C D.D13.有一包白色固體，其中可能含NaCl、、、，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量固體溶于水，振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生(2)向(1)中的濁液加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀完全溶解，有氣泡產(chǎn)生；(3)取少量(2)中的溶液滴入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。該白色固體中一定含有A.NaCl、、B.NaCl、、C.NaCl、、、D.、14.某無(wú)色溶液X可能含有：、、、、、、、中若干種，且各離子濃度相同，為確定其組成，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①取少量溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產(chǎn)生；微熱，聞到刺激性氣味。②過(guò)濾①中的混合物，在濾液中加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是A.溶液X中一定含有、、，可能含有B.溶液X中是否含有、需要通過(guò)焰色反應(yīng)確定C.白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物D.溶液X中一定沒(méi)有，但不能確定是否含有15.已知：i：____________；ii：與濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣，下列敘述不正確的是A.氧化性：B.C.每生成10個(gè)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為7個(gè)D.反應(yīng)ⅱ中，表現(xiàn)還原性的HCl與參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量之比為5：816.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO、NOB.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、H+、MnO、Cl-C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO、Cl-D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Cl-、NO、Fe2+、Mg2+二、非選擇題(每空2分，共52分)17.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①晶體②熔融KCl③固體④液態(tài)HCl⑤蔗糖⑥Fe⑦⑧⑨固體⑩澄清石灰水（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是___________。屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。（2）查閱資料知：亞硝酸鈉()是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會(huì)分解產(chǎn)生、和，其水溶液呈堿性，能與溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的由于有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放，①下列方法不能用來(lái)區(qū)分固體和NaCl的是___________(填序號(hào))。A．分別溶于水，用pH試紙檢驗(yàn)B．分別溶于水并滴加酸化的溶液C．分別加強(qiáng)熱并收集氣體檢驗(yàn)D．做焰色試驗(yàn)，觀察火焰的顏色②誤食會(huì)導(dǎo)致人體血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而中毒，該過(guò)程中表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列___________(填序號(hào))反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)完全相同。A．B．C．D．③已知能發(fā)生如下反應(yīng)：。反應(yīng)中HI體現(xiàn)了什么性質(zhì)：___________。④已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。18.從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。（1）已知高氯酸()是一元強(qiáng)酸，寫(xiě)出高氯酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________。（2）某同學(xué)研究HCl性質(zhì)，進(jìn)行如下預(yù)測(cè)：①?gòu)奈镔|(zhì)類別上看，HCl屬于酸，能與大理石反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；②從化合價(jià)角度看，HCl具有___________性，能與___________發(fā)生反應(yīng)(填標(biāo)號(hào))。A．NaClOB．FeC．D．NaOH（3）某同學(xué)用強(qiáng)光照射氯水，同時(shí)使用數(shù)據(jù)采集器采集數(shù)據(jù)如圖光照新制氯水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；該同學(xué)采集的數(shù)據(jù)是_________(填標(biāo)號(hào))。A．氯水的pHB．氯離子的濃度C．溶液的電導(dǎo)率D．氧氣的體積分?jǐn)?shù)19.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別和兩種白色固體。用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示：（1）方法Ⅰ中逐滴加入溶液_________(填“能”或“不能”)鑒別和。（2）方法Ⅱ能鑒別和的現(xiàn)象是___________。（3）方法Ⅲ、Ⅳ均能鑒別這兩種物質(zhì)，其中加熱試管發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，與方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是___________(填字母)。A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行（4）若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g，則原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。（5）已知鈉在較高溫度下能與二氧化碳反應(yīng)，該反應(yīng)后含碳產(chǎn)物是什么？不同的同學(xué)提出如下五種猜想：甲認(rèn)為是C，乙認(rèn)為是CO，丙認(rèn)為是，丁認(rèn)為是CO和，戊認(rèn)為是，為確定該反應(yīng)的含碳產(chǎn)物，五位同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。已知：CO能與產(chǎn)生黑色的Pd，可利用該反應(yīng)檢測(cè)CO是否存在。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)時(shí)，在加熱硬質(zhì)玻璃管之前需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________。②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到溶液的試管中有黑色物質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后玻璃直管中的固體全部溶解于水。取所得溶液并加入澄清石灰水，觀察到渾濁現(xiàn)象。據(jù)此請(qǐng)寫(xiě)出鈉在較高溫度下與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。20.“84”消毒液是常見(jiàn)的含氯消毒劑，其主要成分是次氯酸鈉，在防控新冠疫情過(guò)程中發(fā)揮了重要作用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的制備裝置。已知：。請(qǐng)回答：（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）B中所加試劑的作用是___________。（3）同學(xué)甲查閱資料后發(fā)現(xiàn)與NaOH的反應(yīng)會(huì)放熱，由此他認(rèn)為NaClO的產(chǎn)率會(huì)較低。為此他對(duì)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，其改進(jìn)的措施是___________。（4）同學(xué)乙認(rèn)為該制備裝置還存在一個(gè)較大的缺點(diǎn)，請(qǐng)你指出___________。（5）為探究NaClO溶液的性質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：i．取C中溶液于試管中，滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)。ii．將步驟i中藍(lán)色溶液滴入濃鹽酸中，藍(lán)色迅速褪去，同時(shí)產(chǎn)生少量黃綠色氣體。步驟ii中產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式為_(kāi)__________。（6）已知氯氣和NaOH溶液在一定溫度下能同時(shí)發(fā)生反應(yīng)、。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和的混合溶液，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后的溶液中與的個(gè)數(shù)比為2：3，則氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________。PAGEPAGE1六安一中2023年秋學(xué)期高一年級(jí)期中考試化學(xué)答案滿分：100分時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23一、單選題(本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.電視節(jié)目《中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)》顯示了中國(guó)傳統(tǒng)文化的博大精深，下列詩(shī)詞中涉及化學(xué)變化的是A.八月秋高風(fēng)怒號(hào)，卷我屋上三重茅 B.梅須遜雪三分白，雪卻輸梅一段香C.無(wú)邊落木蕭蕭下，不盡長(zhǎng)江滾滾來(lái) D.千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑【答案】D【解析】【詳解】A．八月秋高風(fēng)怒號(hào)，卷我屋上三重茅，是指八月的秋風(fēng)把屋上的茅草卷走，沒(méi)有生成新物質(zhì)，是物理變化，不符合題意；B．梅須遜雪三分白，雪卻輸梅一段香，是指梅花比不上雪的白，而雪卻比不上梅花的香氣濃，沒(méi)有生成新物質(zhì)，是物理變化，不符合題意；C．無(wú)邊落木蕭蕭下，不盡長(zhǎng)江滾滾來(lái)，是指無(wú)邊無(wú)際的樹(shù)木蕭蕭地飄下落葉，長(zhǎng)江滾滾涌來(lái)奔騰不息，過(guò)程中沒(méi)有生成新物質(zhì)，是物理變化，不符合題意。D．千錘萬(wàn)鑿出深山，是將石頭開(kāi)采出來(lái)，烈火焚燒若等閑過(guò)程中包含著：碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，是化學(xué)變化，符合題意；故選：D。2.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是A.膠體的制備：將飽和溶液逐滴加到沸水中，邊加邊攪拌至液體呈紅褐色B.溶液與膠體不同的本質(zhì)原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.用滲析的方法可以除去蛋白質(zhì)溶液中的NaClD.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐的原理是利用了膠體帶電，加入電解質(zhì)使膠體聚沉【答案】C【解析】【詳解】A．將飽和FeCl3溶液滴入沸水，繼續(xù)加熱煮沸至溶液變?yōu)榧t褐色即得Fe(OH)3膠體，制備過(guò)程中不能攪拌，否則會(huì)引起膠體聚沉，故A錯(cuò)誤；B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小，故B錯(cuò)誤；C．膠粒不能透過(guò)半透膜，而溶液中的離子可以透過(guò)半透膜，因此可用滲析法除去蛋白質(zhì)溶液中的NaCl，故C正確；D．豆?jié){是膠體，膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，利用了膠體的性質(zhì)，但膠體本身不帶電，某些膠粒帶電，故D錯(cuò)誤；故選：C。3.溶液X是NaOH溶液和稀硫酸兩者之一，甲、乙、丙三種試劑是Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NH4C1溶液中的各一種。取三等份溶液X，分別向其中加入適量的甲、乙、丙三種試劑，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。則依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出的下列推斷中，合理的是加入試劑甲乙丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡冒出無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀A.X是NaOH溶液 B.甲是Na2CO3溶液C.乙是Ba(NO3)2溶液 D.丙是NH4Cl溶液【答案】B【解析】【分析】氫氧化鈉與Ba(NO3)2、Na2CO3不反應(yīng)，與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，可觀察到有氣泡冒出，稀硫酸與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，稀硫酸和Na2CO3反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，有氣泡冒出，稀硫酸和NH4C1不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故無(wú)色溶液X為稀硫酸，甲為Na2CO3溶液，乙為NH4C1溶液，丙為Ba(NO3)2溶液?！驹斀狻緼．由分析可知，X是稀硫酸溶液，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，甲是Na2CO3溶液，故B正確；C．由分析可知，乙為NH4C1溶液，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，丙為Ba(NO3)2溶液，故D錯(cuò)誤；故選B。4.為探究某久置樣品的成分，某興趣小組依次進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：將樣品完全溶于水，產(chǎn)生大量氣泡實(shí)驗(yàn)2：向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾、洗滌實(shí)驗(yàn)3：向白色沉淀中加入足量稀硫酸，有氣體產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)4：將氣體通入足量澄清石灰水，石灰水變渾濁下列有關(guān)離子方程式不正確的是A.實(shí)驗(yàn)1：B.實(shí)驗(yàn)2：C.實(shí)驗(yàn)3：D.實(shí)驗(yàn)4：【答案】C【解析】【詳解】A．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為，A正確；B．久置可能與空氣中水和二氧化碳反應(yīng)最終生成，向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有生成，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．由選項(xiàng)B分析知，白色沉淀為，向中加入足量稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．由選項(xiàng)C分析知，產(chǎn)生的氣體是CO2，將氣體通入足量澄清石灰水，石灰水變渾濁，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故選C。5.某混合溶液中含有離子種類及其數(shù)目(不考慮水的電離)如下表：所含離子Ba2+Fe2+M數(shù)目42c6則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.若M為OH-，則c=4B.M可能為Cl-C.若c為6，M可能為D.加入氫氧化鈉溶液后，可能生成Mg(OH)2沉淀【答案】B【解析】【分析】根據(jù)溶液中陽(yáng)離子帶有的正電荷總數(shù)與陰離子帶有的負(fù)電荷總數(shù)相等，結(jié)合離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)分析判斷?！驹斀狻緼．若M為OH-，則根據(jù)電荷守恒可知4×1+6×1=2×2+2c，解得c=3，A錯(cuò)誤；B．若M為Cl-，由于Cl-與Ba2+、Fe2+不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，當(dāng)c=2，符合電荷守恒，B正確；C．由于溶液中含有Ba2+、Fe2+，與Ba2+、Fe2+會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，因此溶液中不可能含有，即M不可能為，C錯(cuò)誤；D．若M離子為Mg2+，無(wú)論Fe2+數(shù)目是多少，都違背溶液中電荷守恒，因此M只能為陰離子，不可能是Mg2+，因此加入氫氧化鈉溶液后，不可能生成Mg(OH)2沉淀，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。6.下圖是某同學(xué)總結(jié)的硫酸氫鈉溶液的部分化學(xué)性質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.性質(zhì)①說(shuō)明溶液中存在電離：B.性質(zhì)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.性質(zhì)③中反應(yīng)生成的氣體是，該反應(yīng)本質(zhì)上屬于置換反應(yīng)D.以上性質(zhì)說(shuō)明溶液具有酸的通性，在某些反應(yīng)中可以代替稀【答案】B【解析】【詳解】A．紫色石蕊試液變紅色，溶液呈酸性，說(shuō)明能電離出，A項(xiàng)正確；B．與反應(yīng)，還存在與的反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．與Zn反應(yīng)本質(zhì)上是Zn與反應(yīng)生成鋅離子和氫氣的置換反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．從四個(gè)反應(yīng)可以看出溶液具有酸的通性，D項(xiàng)正確。故選B。7.根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，有關(guān)物質(zhì)的還原性依次減弱的順序是A.Fe2+、I-、Cl-、SO2 B.Cl-、Fe2+、SO2、I-C.SO2、I-、Fe2+、Cl- D.I-、Fe2+、Cl-、SO2【答案】C【解析】【分析】在氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，先根據(jù)反應(yīng)方程式判斷每個(gè)反應(yīng)中的還原劑及還原產(chǎn)物，然后利用還原性大小比較方法分析判斷。【詳解】在①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中，SO2最還原劑，I-是還原產(chǎn)物，所以還原性：SO2＞I-；在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3反應(yīng)中，還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Cl-，故還原性：Fe2+＞Cl-；在③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2反應(yīng)中，還原劑是I-，還原產(chǎn)物是Fe2+，所以還原性：I-＞Fe2+；故上述物質(zhì)中還原性大小關(guān)系為：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故合理選項(xiàng)是C。8.關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A.還原產(chǎn)物只有B.氧化劑是和C.每消耗11個(gè)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移120個(gè)電子D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為5：6【答案】D【解析】【分析】P4→Cu3P，P4→H3PO4，P4中P元素由0價(jià)部分降低到-3價(jià)，部分升高到+5價(jià)，則P4既作氧化劑又作還原劑，H3PO4為氧化產(chǎn)物。CuSO4→Cu3P，CuSO4中Cu元素由+2價(jià)降低到+1價(jià)，則CuSO4作氧化劑，Cu3P為還原產(chǎn)物?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，還原產(chǎn)物只有Cu3P，A正確；B．根據(jù)分析，氧化劑是P4和CuSO4，B正確；C．由化學(xué)方程式可知，消耗11molP4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移120mol電子，則每消耗11個(gè)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移120個(gè)電子，C正確；D．根據(jù)分析，H3PO4為氧化產(chǎn)物，Cu3P為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為24:20=6:5，D錯(cuò)誤；故選D。9.下列對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷均正確的是選項(xiàng)陳述I陳述Ⅱ判斷A氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色氯氣具有漂白性Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥嘘P(guān)系B向包有的脫脂棉通入氣體，脫脂棉燃燒與的反應(yīng)是放熱反應(yīng)Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有關(guān)系C漂白粉放置在空氣中容易變質(zhì)漂白粉中的與空氣中的、反應(yīng)產(chǎn)生Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥嘘P(guān)系D除去中少量HCl雜質(zhì)可將混合氣體通過(guò)飽和溶液可與HCl反應(yīng)Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有關(guān)系A(chǔ).A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣溶于水能產(chǎn)生HClO，具有漂白性，能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，但是氯氣本身不具有漂白性，所以Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，故A錯(cuò)誤；B．用潔凈的玻璃管向包有的脫脂棉滴水，發(fā)生反應(yīng)，脫脂棉燃燒，說(shuō)明該反應(yīng)放熱，故Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，且有關(guān)系，故B正確；C．漂白粉放置在空氣中容易變質(zhì)，是次氯酸鈣和二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)，氯化鈣和水、二氧化碳不反應(yīng)，Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，故C錯(cuò)誤；D．除去中少量HCl雜質(zhì)可將混合氣體通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化碳、HCl和碳酸鈉均反應(yīng)，Ⅰ錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選B。10.我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，工藝過(guò)程如下：下列敘述不正確的是A.氣體X是NH3B.“吸收②”反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClC.“煅燒”說(shuō)明純堿的熱穩(wěn)定性好于NaHCO3D.濾液中溶質(zhì)只含有NH4Cl【答案】D【解析】【分析】向飽和食鹽水依次通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，過(guò)濾得到含氯化銨的濾液和碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；【詳解】A．根據(jù)分析可知，氣體X是氨氣，故A正確；B．根據(jù)分析可知吸收②發(fā)生反應(yīng)方程式：，故B正確；C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，說(shuō)明純堿的熱穩(wěn)定性好于NaHCO3，故C正確；D．濾液中溶質(zhì)除了含有NH4Cl，還含有碳酸氫鈉和氯化鈉，故D錯(cuò)誤；答案選D。11.向一定量的稀硫酸中通入或加入適量X，通入或加入X的質(zhì)量與溶液導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度Ⅰ表示)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線a：X可能HCl氣體 B.曲線b：X可能為固體C.曲線c：X可能為固體 D.曲線d：X可能為水【答案】C【解析】【詳解】A．通入HCl氣體，不反應(yīng)，溶液中有HCl=H++Cl-，則溶液中自移動(dòng)的離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，A正確；B．加入硫酸鋇固體，不反應(yīng)，且硫酸鋇為白色沉淀，不溶于水，則溶液中自移動(dòng)的離子濃度不變，溶液導(dǎo)電能力不變，B正確；C．加入氯化鋇固體，不反應(yīng)，但BaCl2=Ba2++Cl-，則溶液中自移動(dòng)的離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力不會(huì)下降，會(huì)增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．稀硫酸中存在：H2SO4=2H++SO42-，加水，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，D正確；故選C。12.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的操作、現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中加入一小塊鈉產(chǎn)生無(wú)色氣泡，溶液底部有藍(lán)色沉淀生成Na不會(huì)直接與溶液中的反應(yīng)B用潔凈鉑絲蘸取某固體，在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色該固體一定為鈉鹽C將干燥的氯氣通過(guò)盛有鮮花的集氣瓶鮮花顏色褪去氯氣具有漂白性D向鹽酸中加入少量白色粉末R產(chǎn)生大量氣泡白色粉末一定是碳酸鹽A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．鈉和水生成氫氧化鈉和無(wú)色氣體氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，Na不會(huì)直接與溶液中的反應(yīng)，A正確；B．火焰呈黃色，該固體可能為鈉鹽，也可能為鈉的氧化物或氫氧化物，B錯(cuò)誤；C．紅色的鮮花雖然是放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，但由于鮮花中含有水分，氯氣和水生成漂白性的次氯酸使得鮮花褪色，不能說(shuō)明氯氣具有漂白性，C錯(cuò)誤；D．產(chǎn)生大量氣泡，則白色粉末可能為碳酸鹽或碳酸氫鹽，D錯(cuò)誤；故選A。13.有一包白色固體，其中可能含NaCl、、、，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量固體溶于水，振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生(2)向(1)中的濁液加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀完全溶解，有氣泡產(chǎn)生；(3)取少量(2)中的溶液滴入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。該白色固體中一定含有A.NaCl、、B.NaCl、、C.NaCl、、、D.、【答案】D【解析】【詳解】(1)取少量固體溶于水，振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀應(yīng)為BaSO4、BaCO3中的一種或兩種，說(shuō)明白色固體中一定含有Ba(NO3)2，Na2SO4和Na2CO3兩種物質(zhì)中至少含有一種；(2)向(1)中的濁液加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀完全溶解，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀中只含BaCO3，無(wú)BaSO4，則白色固體中一定含有Ba(NO3)2和Na2CO3，一定不含Na2SO4；(3)取少量(2)中的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，由于(2)中加入過(guò)量稀鹽酸，引入了Cl-，因此不能確定白色固體中是否含NaCl；綜上所述，該白色固體中一定含有Ba(NO3)2和Na2CO3，一定不含Na2SO4，可能含有NaCl；綜上答案選D；14.某無(wú)色溶液X可能含有：、、、、、、、中若干種，且各離子濃度相同，為確定其組成，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①取少量溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產(chǎn)生；微熱，聞到刺激性氣味。②過(guò)濾①中的混合物，在濾液中加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是A.溶液X中一定含有、、，可能含有B.溶液X中是否含有、需要通過(guò)焰色反應(yīng)確定C.白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物D.溶液X中一定沒(méi)有，但不能確定是否含有【答案】C【解析】【分析】由取少量溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產(chǎn)生可知，X溶液中一定含有鎂離子，一定不存在鎂離子；微熱，聞到刺激性氣味說(shuō)明X溶液中含有銨根離子；由在濾液中加入足量的氧化鋇溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解說(shuō)明X溶液中，一定含有硫酸根離子，一定不含有鋇離子；由各離子濃度相同，結(jié)合離子共存可知，溶液中一定含有氯離子，不含有鈉離子和鉀離子，則X溶液中一定含有鎂離子、銨根離子、硫酸根離子、氯離子，一定不含有鉀離子、鈉離子、鋇離子，碳酸根離子，沉淀A為氫氧化鎂、沉淀B為硫酸鋇?！驹斀狻緼．由分析可知，溶液X中一定不含有碳酸根離子，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，溶液X中一定不含有鉀離子、鈉離子，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，沉淀A為氫氧化鎂、沉淀B為硫酸鋇，都純凈物，故C正確；D．由分析可知，溶液X中一定含有氯離子，故D錯(cuò)誤；故選C。15.已知：i：____________；ii：與濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣，下列敘述不正確的是A.氧化性：B.C.每生成10個(gè)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為7個(gè)D.反應(yīng)ⅱ中，表現(xiàn)還原性的HCl與參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量之比為5：8【答案】C【解析】【分析】Mn元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+7價(jià)，則Mn2+作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物Mn；Bi元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+3價(jià)，則作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物Bi3+；根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒，反應(yīng)為；KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣，說(shuō)明作氧化劑，氯氣為氧化產(chǎn)物；【詳解】A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則氧化性：，A正確；B．根據(jù)分析，，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)可知，每生成7molH2O，轉(zhuǎn)移電子10mol，則每生成10個(gè)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為個(gè)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)ii中反應(yīng)方程式：，16分子HCl轉(zhuǎn)化10分子的HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，故其中還原性的HCl與參加反應(yīng)的HCl之比為10:16=5：8，D正確；故選C。16.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO、NOB.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、H+、MnO、Cl-C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO、Cl-D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Cl-、NO、Fe2+、Mg2+【答案】C【解析】【分析】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)：+H+=，+H+=CO2+H2O，則a點(diǎn)溶液中含有和，b點(diǎn)全部為，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點(diǎn)鹽酸過(guò)量，溶液呈酸性。【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有和，OH-與不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)溶液中含有與氫離子不能共存，且酸性條件下和Cl-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，四種離子都能大量共存，C正確；D．d點(diǎn)溶液呈酸性，酸性條件下，與Fe2+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選：C。二、非選擇題(每空2分，共52分)17.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①晶體②熔融KCl③固體④液態(tài)HCl⑤蔗糖⑥Fe⑦⑧⑨固體⑩澄清石灰水（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是___________。屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。（2）查閱資料知：亞硝酸鈉()是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會(huì)分解產(chǎn)生、和，其水溶液呈堿性，能與溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的由于有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放，①下列方法不能用來(lái)區(qū)分固體和NaCl的是___________(填序號(hào))。A．分別溶于水，用pH試紙檢驗(yàn)B．分別溶于水并滴加酸化的溶液C．分別加強(qiáng)熱并收集氣體檢驗(yàn)D．做焰色試驗(yàn)，觀察火焰的顏色②誤食會(huì)導(dǎo)致人體血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而中毒，該過(guò)程中表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列___________(填序號(hào))反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)完全相同。A．B．C．D．③已知能發(fā)生如下反應(yīng)：。反應(yīng)中HI體現(xiàn)了什么性質(zhì)：___________。④已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________?！敬鸢浮?.①.②⑥⑩②.①②③④⑧⑨③.⑤⑦2.①.D②.C③.還原性和酸性④.【解析】小問(wèn)1詳解】結(jié)合物質(zhì)自身性質(zhì)可知能導(dǎo)電的有：②⑥⑩；電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，其屬于電解質(zhì)的有：①②③④⑧⑨；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，其屬于非電解質(zhì)的有：⑤⑦；【小問(wèn)2詳解】①A．NaNO2水解顯堿性，分別溶于水，用pH試紙檢驗(yàn)，可以區(qū)分固體和NaCl；B．硝酸銀與NaCl反應(yīng)生成白色沉淀，分別溶于水并滴加酸化的溶液，可以區(qū)分固體和NaCl；C．加強(qiáng)熱亞硝酸鈉分解生成氮?dú)夂脱鯕?，而氯化鈉不分解，分別加強(qiáng)熱并收集氣體檢驗(yàn)，可以區(qū)分固體和NaCl；D．二者都含Na元素，做焰色試驗(yàn)，觀察火焰的顏色，不能區(qū)分固體和NaCl；答案選D；②誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致人體血紅蛋白中Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，則Fe2＋失電子變?yōu)镕e3+，化合價(jià)升高，作還原劑，NaNO2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，與H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同，即H2O2也體現(xiàn)氧化性；A．，H2O2中氧原子既失電子，又得電子，氧元素的化合價(jià)部分升高，部分降低，H2O2體現(xiàn)氧化性和還原性；B．，H2O2中氧原子失電子，化合價(jià)升高，H2O2體現(xiàn)還原性；C．，H2O2中氧原子得電子，化合價(jià)降低，H2O2體現(xiàn)氧化性；D．，H2O2中氧原子失電子，化合價(jià)升高，H2O2體現(xiàn)還原性；答案選C；③已知能發(fā)生如下反應(yīng)：。反應(yīng)后生成了鹽，體現(xiàn)的的酸性；中I元素化合價(jià)從-1價(jià)部分升高至0價(jià)，體現(xiàn)了還原性；④亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，反應(yīng)化學(xué)方程式：。18.從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。（1）已知高氯酸()是一元強(qiáng)酸，寫(xiě)出高氯酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________。（2）某同學(xué)研究HCl性質(zhì)，進(jìn)行如下預(yù)測(cè)：①?gòu)奈镔|(zhì)類別上看，HCl屬于酸，能與大理石反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；②從化合價(jià)角度看，HCl具有___________性，能與___________發(fā)生反應(yīng)(填標(biāo)號(hào))。A．NaClOB．FeC．D．NaOH（3）某同學(xué)用強(qiáng)光照射氯水，同時(shí)使用數(shù)據(jù)采集器采集數(shù)據(jù)如圖。光照新制氯水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；該同學(xué)采集的數(shù)據(jù)是_________(填標(biāo)號(hào))。A．氯水的pHB．氯離子的濃度C．溶液的電導(dǎo)率D．氧氣的體積分?jǐn)?shù)【答案】（1）（2）①.②.氧化、還原③.ABC（3）①.②.A【解析】【小問(wèn)1詳解】已知高氯酸()是一元強(qiáng)酸，則高氯酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)為氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，；【小問(wèn)2詳解】①HCl屬于酸，能與大理石中碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳，相應(yīng)的離子方程式為；②從化合價(jià)角度看，HCl中氯元素化合價(jià)為-1，能升高，具有還原性，氫元素化合價(jià)為+1，能降低，具有氧化性；HCl和次氯酸鈉能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，故選ABC；HCl和氫氧化鈉的復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)改變，不符合題意；【小問(wèn)3詳解】新制氯水中次氯酸見(jiàn)光分解為鹽酸和氧氣，；生成了強(qiáng)酸鹽酸，，故溶液的pH減小；反應(yīng)后溶液中氯離子濃度、溶液電導(dǎo)率、氧氣含量均增大，故選A。19.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別和兩種白色固體。用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示：（1）方法Ⅰ中逐滴加入溶液_________(填“能”或“不能”)鑒別和。（2）方法Ⅱ能鑒別和的現(xiàn)象是___________。（3）方法Ⅲ、Ⅳ均能鑒別這兩種物質(zhì)，其中加熱試管發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，與方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是___________(填字母)。A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行（4）若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g，則原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。（5）已知鈉在較高溫度下能與二氧化碳反應(yīng)，該反應(yīng)后含碳產(chǎn)物是什么？不同的同學(xué)提出如下五種猜想：甲認(rèn)為是C，乙認(rèn)為是CO，丙認(rèn)為是，丁認(rèn)為是CO和，戊認(rèn)為是，為確定該反應(yīng)的含碳產(chǎn)物，五位同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。已知：CO能與產(chǎn)生黑色的Pd，可利用該反應(yīng)檢測(cè)CO是否存在。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)時(shí)，在加熱硬質(zhì)玻璃管之前需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________。②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到溶液的試管中有黑色物質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后玻璃直管中的固體全部溶解于水。取所得溶液并加入澄清石灰水，觀察到渾濁現(xiàn)象。據(jù)此請(qǐng)寫(xiě)出鈉在較高溫度下與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮浚?）不能（2）加入的裝置反應(yīng)后氣球更大或加入的裝置反應(yīng)速率更快（3）①.②.D（4）67.2%（5）①.向硬質(zhì)玻璃管中通入一段時(shí)間的②.【解析】【分析】小問(wèn)（5）涉及的反應(yīng)物是金屬鈉和二氧化碳?xì)怏w，在高溫下反應(yīng)生成碳酸鈉和一氧化碳，其中澄清石灰水檢驗(yàn)剩余的二氧化碳