XX省南通市海安市2023至2024學(xué)年高三上學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題附參考答案（解析）

化學(xué)試題化學(xué)試題第頁(yè)2024屆高三期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試卷化學(xué)注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共6頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間為75分鐘。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卷交回。2.答題前，請(qǐng)您務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、座位號(hào)用0.5毫米黑色字跡簽字筆填寫在答題卷上。3.請(qǐng)監(jiān)考員認(rèn)真核對(duì)在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、考試證號(hào)與你本人的是否相符。4.作答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。作答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米的簽字筆寫在答題卷上的指定位置，在其它位置作答一律無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1O16N14Zn65一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.化學(xué)作為一門基礎(chǔ)學(xué)科在生產(chǎn)、生活中起到了重要的作用。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.載人飛船上的太陽(yáng)能電池板能實(shí)現(xiàn)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能B.鐵制品表面鍍上銅保護(hù)層，是利用犧牲陽(yáng)極法C.煤的干餾、氣化與石油的分餾、裂化均屬于化學(xué)變化D.我國(guó)發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料2.反應(yīng)2NaClO3＋4HCl＝2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O可制含氯消毒劑。下列說(shuō)法正確的是A.HCl和NaCl所含化學(xué)鍵類型相同 B.H2O是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形 D.中子數(shù)為18的Cl原子：Cl3.制取氯氣：KMnO4＋16HCl＝2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?.元素Si、P、S是周期表中第三周期主族元素，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(Si)＜r(P)＜r(S) B.Si、P4、S8均為分子晶體C.第一電離能：I1(Si)＜I1(S)＜I1(P) D.含氧酸酸性：HClO＞H3PO4＞H2SiO3閱讀下列材料，完成5～7題：NH3是一種重要的化工原料，向NiSO4溶液中通NH3可制[Ni(NH3)6]SO4；氨催化氧化得NO，NO繼續(xù)被氧化為NO2，再與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)可制化肥硝酸銨；氨氣與NaClO反應(yīng)生成肼(N2H4)，肼是一種火箭燃料推進(jìn)劑，其燃燒熱為624kJ·mol－1。5.下列說(shuō)法正確的是A.[Ni(NH3)6]SO4、NH3中的H－N－H鍵角：前者大于后者B.基態(tài)Ni2＋核外電子排布式為[Ar]3d64s2C.表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式：N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－624kJ·mol－1D.[Ni(NH3)6]SO4中含有化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵、配位鍵6.已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－904.8kJ·mol－1，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)ΔS＜0B.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C.反應(yīng)平衡常數(shù)K＝D.平衡后升高溫度，υ(正)增大，υ(逆)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)7.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.NH3極易溶于水，液氨可用作制冷劑 B.NO2易溶于水，可用于制硝酸C.N2H4具有還原性，可用作火箭燃料推進(jìn)劑 D.HNO3具有氧化性，可用于制硝酸銨8.在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是A.FeFeI2(aq)FeCl3(aq)B.MgCO3(s)MgCl2(aq)Mg(s)C.Al2O3(s)AlCl3(aq)NH4AlO2(aq)D.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)9.查爾酮是合成治療胃炎藥物的中間體，其合成路線中的一步反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.X中所有碳原子共平面 B.1molY最多能與3molNaOH反應(yīng)C.1molZ最多能與10molH2反應(yīng) D.Z存在順?lè)串悩?gòu)體10.從砷化鎵廢料(主要成分為GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收鎵和砷的工藝流程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.“堿浸”前，廢料先漿化為懸濁液的目的是提高Ga、As元素浸出率B.“堿浸”后，溶液中主要離子有Ga3＋、Na＋、SiO、AsOC.濾渣Ⅱ的成分為Ga(OH)3和H2SiO3D.電解后的尾液中溶質(zhì)主要成分為H2SO4，可以循環(huán)利用11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案及現(xiàn)象能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案及現(xiàn)象探究目的A向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，溶液變橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B將濃硫酸和灼熱木炭反應(yīng)產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)品紅溶液、飽和NaHCO3溶液、澄清石灰水，觀察現(xiàn)象硫酸和木炭反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體C向盛有5ml0.1mol·L－1AgNO3溶液的試管中滴加10ml0.1mol·L－1NaCl溶液，振蕩試管，再向試管中滴加2滴0.1mol·L－1KI溶液，由白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解原Na2SO3溶液中含有SO12.室溫下：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5、Ka(H2SO3)＝10－1.85、Ka2(H2SO3)＝10－7.22、Kb(NH3H2O)＝1.8×10－5。某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測(cè)定0.10mol·L－1NaHSO3溶液的pH≈a2向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入少量SO23向20mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液10mL4配制0.10mol·L－1的(NH4)2SO3、CH3COONH4、NH4HSO3三種溶液下列所得結(jié)論正確的是A.實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)B.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)的離子方程式：CH3COO－＋SO2＋H2O＝CH3COOH＋SOC.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后的溶液中存在：c(CH3COOH)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)D.實(shí)驗(yàn)4中各溶液pH大?。篶(NH4HSO3)＜c(CH3COONH4)＜c[(NH4)2SO3]13.二氧化碳加氫合成二甲醚反應(yīng)包括三個(gè)相互關(guān)聯(lián)的反應(yīng)過(guò)程：反應(yīng)ⅠCO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.01kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－24.52kJ·mol－1反應(yīng)ⅢCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.17kJ·mol－1在壓強(qiáng)30MPa，n(H2)/n(CO2)＝4，不同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率、CO的選擇性和CH3OCH3的選擇性如圖所示(選擇性指生成某物質(zhì)消耗的CO2占CO2消耗總量的百分比)：下列說(shuō)法正確的是A.曲線A表示CH3OCH3的選擇性B.300℃時(shí)，生成CH3OCH3的CO2平衡轉(zhuǎn)化率為3％C.220～240℃間，升高溫度，比值n(H2)/n(CO2)減小D.為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性，應(yīng)選擇低溫、高壓的反應(yīng)條件二、非選擇題：共4題，共61分。14.(15分)工業(yè)上可由菱鋅礦(主要成分為ZnCO3，還含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制備ZnO。工藝如圖所示：已知：①“酸浸”后的溶液pH＝1，所含金屬離子主要有Zn2＋、Fe3＋、Cd2＋、Mn2＋、Ni2＋。②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2＋時(shí)，產(chǎn)物中含Mn元素物質(zhì)只有MnO2。(1)“氧化除雜”時(shí)，KMnO4與Mn2＋的離子方程式為▲。(2)“沉鋅”生成堿式碳酸鋅[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀，寫出生成該沉淀的化學(xué)方程式：▲。(3)“高溫灼燒”后獲得ZnO。已知ZnO的一種晶體晶胞是立方晶胞(如題14圖－1)，請(qǐng)?jiān)陬}14圖－1中畫出該晶胞沿z軸方向的平面投影圖▲。(4)測(cè)定氧化鋅樣品純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：稱取1.000g樣品,酸溶后,配制成250mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶,調(diào)節(jié)pH至7～8,加入幾滴鉻黑T(用X－表示)做指示劑,用0.08000mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)液滴定其中的Zn2＋(反應(yīng)方程式為Zn2＋＋X－＝ZnX＋，Zn2＋＋H2Y2－＝ZnY2－＋2H＋)，平行滴定三次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液15.12mL。(已知X－呈藍(lán)色、ZnY2－呈無(wú)色、ZnX＋呈酒紅色)。①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為▲。②計(jì)算ZnO樣品的純度▲。(保留四位有效數(shù)字，寫出計(jì)算過(guò)程)(5)ZnO有棒狀ZnO(r－ZnO)、片狀ZnO(p－ZnO)兩種。均可用作CO2選擇性加氫轉(zhuǎn)化為CH3OH的催化劑。在ZnO催化劑存在下，將CO2與H2混合，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)ⅠCO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ/mol反應(yīng)ⅡCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2kJ/mol控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(其中“甲醇選擇性”是指轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比)已知：p－ZnO表面合成CH3OH的生成活化能Ea＝32kJ·mol－1，r－ZnO表面合成CH3OH的生成活化能Ea＝54kJ·mol－1①在280～320℃范圍內(nèi)，相同催化劑條件下，隨溫度升高，CH3OH與CO的產(chǎn)率均提高，而甲醇的選擇性降低的可能原因是▲；②在280～320℃范圍內(nèi)，比較圖a和圖b兩種ZnO催化劑催化CO2加氫性能，說(shuō)明在CO2加氫合成甲醇時(shí)優(yōu)先選用p－ZnO催化劑的原因：▲。15.(15分)夫馬潔林是一種用于治療微孢子蟲病的抗生素，其部分合成路線如下(1)1molA中含σ鍵的數(shù)目為▲。(2)化合物B的分子式為C7H14O2，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。(3)C→D的過(guò)程，加入強(qiáng)堿性的KN[Si(CH3)3]2作用是▲。(4)寫出一種符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲。Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； Ⅱ.核磁共振氫譜圖中有3個(gè)峰。(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)16.(16分)制備鋰離子電池的正極材料的前體FePO4的一種流程如下：資料：i.磷灰石的主要成分是Ca5(PO4)3Fⅱ.Ca(H2PO4)2可溶于水，CaSO4·2H2O微溶于水ⅲ.Ksp(FePO4)＝1.3×10－22(1)酸浸制粗H3PO4用H3PO4溶液、H2SO4溶液浸取磷灰石生成HF、CaSO4·2H2O和H3PO4。①加入H3PO4溶液、H2SO4溶液的順序?yàn)椤?。②寫出該反?yīng)的化學(xué)方程式：▲。③“酸浸”時(shí)能否要濃鹽酸代替硫酸？▲(判斷并說(shuō)明理由)。(2)純化制備H3PO4已知純磷酸(熔點(diǎn)為42℃，沸點(diǎn)261℃)，高于100℃時(shí)會(huì)脫水生成焦磷酸。則由85％的粗磷酸純化制磷酸的實(shí)驗(yàn)操作為▲。(3)制備FePO4①已知25℃時(shí)H3PO4電離平衡常數(shù)Ka1＝6.9×10－3、Ka2＝6.2×10－8、Ka3＝4.8×10－13則Na2HPO4水解平衡常數(shù)為▲(保留2位有效數(shù)字)。②已知：制備FePO4反應(yīng)原理為Fe2(SO4)3＋2Na2HPO4＝2FePO4↓＋2Na2SO4＋H2SO4，不同pH對(duì)磷酸鐵沉淀的影響如題16圖－1所示。請(qǐng)補(bǔ)充以酸性FeSO4(含少量Al3＋)的溶液制備較純凈的FePO4的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量FeSO4溶液，▲，固體干燥，得到FePO4。(須使用的試劑：1mol·L－1NaOH溶液、1mol·L－1H2SO4溶液、1mol·L－1Na2HPO4溶液、3％H2O2溶液、BaCl2溶液)17.(15分)捕集并轉(zhuǎn)化CO2可以有效實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和。Ⅰ工業(yè)上利用兩種溫室氣體CH4和CO2催化重整制取H2和CO，主要反應(yīng)為反應(yīng)①：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝＋247.4kJ·mol－1過(guò)程中還發(fā)生三個(gè)副反應(yīng)：反應(yīng)②：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2kJ·mol－1反應(yīng)③：2CO(g)CO2(g)＋C(s) ΔH3＝－171.0kJ·mol－1反應(yīng)④：CH4(g)2H2(g)＋C(s) ΔH4將CH4與CO2(體積比為1：1)的混合氣體以一定流速通過(guò)催化劑，產(chǎn)物中H2與CO的物質(zhì)的量之比、CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如題17圖－1所示。(1)ΔH4＝▲。(2)500℃時(shí)，n(H2)/n(CO)比較小，此時(shí)發(fā)生的副反應(yīng)以▲(選填②、③、④中一種)為主。升高溫度，產(chǎn)物中H2與CO的物質(zhì)的量之比增大的原因是▲。Ⅱ光催化CH4和CO2生成CO和H2催化反應(yīng)機(jī)理如題