高中化學課時作業(yè)（魯科版必修第一冊）課時作業(yè)20

課時作業(yè)20氮氣與氮的氧化物[學業(yè)達標]1．將空氣中氮氣轉化成氮的化合物的過程稱為固氮。如圖中能實現(xiàn)人工固氮的是（）2．實驗室收集NO、NO2兩種氣體，下列收集方法正確的是（）A．均可用排水法B．均可用向上排空氣法C．NO用向上排空氣法，NO2用排水法D．NO用排水法，NO2用向上排空氣法3．氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。下列敘述與氮元素的循環(huán)無關的是（）A．工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B．自然界中，氨是動物體特別是蛋白質腐敗后的產物C．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣作保護氣D．在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發(fā)生反應并最終轉化為硝酸鹽被植物吸收4．下列對NO、NO2的描述正確的是（）A．NO是紅棕色氣體，易溶于水，是酸性氧化物B．NO在人體內可做“信使分子”能擴張血管，提高免疫力等，因此大氣中的NO對人體無害C．NO、NO2在一定條件下可相互轉化，且二者都是引起光化學煙霧的大氣污染物D．NO、NO2互為同素異形體，且NO是汽車尾氣的有害成分之一5．將充滿NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中，經過一段時間后，水上升到量筒體積的一半處停止，則剩余氣體的成分是（）A．NO2 B．NOC．O2 D．NO或O26．某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一種或幾種?，F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。下列對原混合氣體成分的判斷正確的是（）A．肯定只有SO2B．肯定沒有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO7．將盛有N2和NO2（無N2O4）混合氣體的試管倒立于水中，經過足夠長的時間后，試管內氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是（）A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．1∶18．如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO，分別倒置于水槽中，然后通過導管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內都充滿液體。假設試管內的溶質不向水槽中擴散，則兩個試管內溶液的物質的量濃度之比為（）A．1∶1 B．5∶7C．7∶5 D．4∶39．N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應能產生N2O：3CO＋2NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))3CO2＋N2O。下列關于N2O的說法正確的是（）A．上述反應中每生成1molN2O，轉移的電子數為3NAB．等物質的量的N2O和CO2含有相同的原子數C．N2O只具有氧化性，無還原性D．N2O是酸性氧化物，對應的酸為HNO2[等級突破]10．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當倒扣在盛有水的水槽中時，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經過多次重復后，試管內完全被水充滿，對原試管中盛裝氣體的說法正確的是（）A.可能是N2與NO2的混合氣體B．可能是H2與NO2的混合氣體C．可能是NO與NO2的混合氣體D．只可能是NO2一種氣體11．下列關于反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO的說法正確的是（）A．氧化劑與還原劑的質量比為1∶2B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶2C．NO2是氧化劑，H2O是還原劑D．在反應中若有6molNO2參與反應時，有3mol電子發(fā)生轉移12．無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種，將一定量的甲氣體經過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（）A．NO2、N2B．NO、CO2C．NO2、CO2D．NO、CO2、N213．已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產物、還原產物與溶液pH的關系如下表。下列有關說法錯誤的是（）pH范圍>7<7產物NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))NO、N2O、N2中的一種A.堿性條件下，NaNO2與NaClO反應的離子方程式為NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋ClO－=NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Cl－B．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色C．向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2D．低溫時不用其他試劑就能區(qū)分HNO2溶液與Na2CO3溶液[答題區(qū)]題號1234567答案題號8910111213答案14.氮的氧化物（用NOx表示）是大氣污染物，必須進行處理。（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：________________________________________________________________________。（2）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器，可有效降低NOx的排放，當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）用氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體。已知：4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))5N2＋6H2O，8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))7N2＋12H2O。同溫同壓下，LNH3恰好將LNO和NO2的混合氣體完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的體積之比是。（4）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理，若NO與NO2按物質的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是________________________________________________________________________。15．（1）某化學學習小組為探究NO2和SO2的反應，進行如下實驗（如圖所示）。①圖甲兩集氣瓶中（填“上”或“下”）瓶顏色深。②圖乙中反應的現(xiàn)象是_____________________________________________________。③圖丙中“有紅棕色氣體產生”說明SO2和NO2反應的產物中有，說明NO2在該反應中表現(xiàn)出性。④由圖乙和圖丙中的現(xiàn)象寫出NO2和SO2反應的化學方程式：。（2）某課外活動小組探究鎂與NO2的反應。已知鎂與CO2的反應為2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C。①該小組采用類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測，寫出Mg與NO2反應的化學方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________。②設計實驗驗證猜測（用于連接玻璃管的乳膠管均內襯錫紙）。資料信息：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。Ⅰ.裝置A中的試劑是________________________________________________________。Ⅱ