2021屆高考化學(xué)三輪沖刺 階段性檢測(cè) 檢測(cè) 含答案

2021屆高考化學(xué)三輪沖刺階段性檢測(cè)培優(yōu)檢測(cè)

1.下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是（）

A.NaClfHC1B.Cl2fcr

C.cfCO?D.FeCl,FeCl3

2.2018年11月13日第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)對(duì)國(guó)際單位制進(jìn)行修改。新的

摩爾規(guī)定，1mol任何物質(zhì)都包括阿伏加德羅常數(shù)（/）個(gè)基本單元，下

列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是（）

A.18gH2。中含有的電子的數(shù)目為以

B.1mol氨氣分子所含的原子數(shù)目為2以

C.78gNaa中含有的陰離子數(shù)為2%

D.0.5molHNO、中含有的氧原子數(shù)為1.5N“

3.欲配制下列四種無(wú)色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）

2+2+

A.K+、Mg>Cr>CO；B.Na+、Ca>NO3

++3+

C.MnO4>K>SO：、NaD.NH：、NO；、Al>cr

4.有三種金屬元素a、b、c,在相同條件下，b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

的堿性比a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)；a可以從c的鹽溶液中

置換出Co則這三種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A.a>b、cB.b、a、cC.b、c、aD.c>b、a

5.NaCl是一種化工原料.可以從海水中提取。以NaCl為原料可以制備一系

列物質(zhì)（如圖）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2co3的大

B.石灰乳與Cb的反應(yīng)中,Cb既是氧化劑，有是還原劑

C.常溫下干燥的C12能用鋼瓶貯存，所以C12不與鐵反應(yīng)

D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

^55）2818188

6.某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為‘'//'該元素在周期表中的位置是（）

A.第5周期零族B.第6周期第IB族

C.第5周期第VDA族D.第6周期第IA族

7.實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置來(lái)制取少量氯氣，下列說(shuō)法正確的是（）

飽和食鹽水濃硫酸

A.容器中加入的是稀鹽酸

B.C瓶的作用是來(lái)收集氯氣

C.F中加入NaOH溶液吸收多余的氯氣

D.用該裝置制取氯氣前無(wú)需檢查裝置的氣密性

8.A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知B、

C元素的族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍，B和C元素的原子序數(shù)之和

是A的4倍，則A、B、C分別為（）

通

A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.C、Al、PD.O、P、Cl

9.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（）

A.堿性強(qiáng)弱:KOH〉NaOH>LiOHB.原子半徑大小:Na>S〉O

C.酸性強(qiáng)弱:HIO4>HBrO4>HClO4D.穩(wěn)定性:HF>HC1>H2s

10.下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是（）

A.Fe3+與KSCN反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅色沉淀

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Feq,和出

C.除去FeCl,溶液中的FeJ雜質(zhì)可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾

D.赤鐵礦的主要成分是FeQ

11.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）

+

A.氫氧化鋼溶液與硫酸反應(yīng)：OH+H=H2O

2+

B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H^=Ca+2H2O

C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2*+Ag

+2t

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO,+2H=Ca+H2O+CO2T

12.如圖為鐵及其化合物的“價(jià)一類(lèi)”二維圖。利用如圖可以從不同角度研究

含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列分析結(jié)果不正確的是（）

化合價(jià).

Fed②FeCh

FeOFe（OH）2FeCh

產(chǎn).物質(zhì)類(lèi)別

A.二維圖缺失的類(lèi)別①應(yīng)填“單質(zhì)”，化學(xué)式②應(yīng)填“Fe（OH）J

B.從物質(zhì)類(lèi)別分析，F(xiàn)e。屬于堿性氧化物，可以與稀HC1反應(yīng)

C.從化合價(jià)角度分析，F(xiàn)eCL具有還原性，可以使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

D.從物質(zhì)轉(zhuǎn)化角度分析，F(xiàn)e,O、和FeJ都可以通過(guò)一步反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化成②

13.為了除去MgO中混有的少量雜質(zhì)A1A,可選用的試劑是（）

A.KOH溶液B.氨水C.稀鹽酸D.稀醋

酸

14.等物質(zhì)的量co?和CO的下列比較中正確的是（）

①所含的原子總數(shù)之比為2:3②所含分子數(shù)之比為1:1

③所含碳原子數(shù)之比為1:1④所含氧原子數(shù)之比

為2:1

A.@?③B.??C.②③④D.①③④

15.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無(wú)色，有漂白作用.它的

有效成分是（）

A.NaOHB.KMnO4C.NaClOD.Na2o2

16.根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分類(lèi)，凡so4屬于（）

A.單質(zhì)B.氧化物C.酸D.混合物

17.下列粒子既有氧化性又有還原性的是（）

A.MgB.Na+C.Fe2+D.C1

18.下列儀器中，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)不需要的是（）

A.燒杯C.膠頭滴管D.分液漏斗

19.配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液

濃度偏大的是（）

A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B.在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線

C.在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線

D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度

20.金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，因而有

“生物金屬”之稱(chēng)。下列有關(guān)北Ti和微Ti的說(shuō)法中正確的是（）

A.罌Ti和中均含有22個(gè)中子B.2Ti和魯Ti的化

學(xué)性質(zhì)不同

C.北Ti和1Ti互稱(chēng)為同位素D.警Ti和;;Ti為同一

核素

21.我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化

學(xué)的角度來(lái)說(shuō)，“往傷口上撒鹽”的做法并無(wú)不妥，撒鹽可以起到凝血作

用，其化學(xué)原理涉及膠體的（）

A.丁達(dá)爾效應(yīng)B.電泳C.聚沉D.滲析

22.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.H+、Ca2+>CLco；B.Na+、Mg2+、so：、OH-

C.K+、Na+、OH、Cl-D.Cu2+^Ba2+>Cl\so：

23.下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

++

A.H2SO4=H；+sofB.NaHCO3=Na++CO^

+2+；

C.NaOH=Na+O+HD.Na,PO4==33Na4*+PO4

24.影響Imol氣體所占體積大小的主要因素()

A.分子直徑的大小B.分子間距離的大小

C.分子間作用力的大小D.分子數(shù)目的大小

25.1869年，俄羅斯化學(xué)家制定第一張?jiān)刂芷诒?，隨著科學(xué)的發(fā)展，周

期表的形式和內(nèi)涵變得更加完美，關(guān)于現(xiàn)代元素周期表的說(shuō)法正確的()

A.IA、IIA族的元素全部是金屬元素，均能與酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣

B.元素周期表包含七個(gè)周期、七個(gè)主族、七個(gè)副族，一個(gè)零族，一個(gè)

vm族

C.現(xiàn)代元素周期表是按照相對(duì)原子量的大小順序進(jìn)行對(duì)元素進(jìn)行排列

D.零族元素中所有原子的最外層電子數(shù)都是八個(gè)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

26.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()

繆B.鈾(U)原子黑U的中

子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92

C.澳原子:煙的核外電子數(shù)為35D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意

圖：@)))

27.將一小塊綠豆大的鈉放入滴有酚醐的適量水中，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

()

A.鈉浮于水面B.鈉熔成小球C.鈉靜止不動(dòng)D.溶液變紅

28.每年10月23日上午6：02到下午6：02被譽(yù)為“摩爾日”

(MoleDay),設(shè)刈為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.3L0.4mol-L1KC1溶液中CT物質(zhì)的量濃度是1.2mol?L1

B.ImolOH-的質(zhì)量等于17

C.標(biāo)況下lmol乙醇的體積為22.4L

1

D.2molH2O的摩爾質(zhì)量為18g?moE

29.關(guān)于以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)相關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.圖I是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，其中盛裝濃鹽酸的儀器是長(zhǎng)頸漏斗

B.圖n是配制溶液時(shí)向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液的操作

C.圖HI銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙

D.圖IV用于驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性

30.下列關(guān)于鈉的化合物的說(shuō)法中不正確的是（）

①溶解性：Na2CO,>NaHCO3

②在Na2co,與NaHCO；混合溶液中滴加少量稀鹽酸，則稀鹽酸先與NaHCO,反

應(yīng)

③鈉蒸氣充入燈泡中制成鈉燈，常用于公路照明

④NaQ和Na◎晶體中陰、陽(yáng)離子的數(shù)目比不相同

⑤分別向Na2cO,和NaHCO,的水溶液中滴加BaCl,稀溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀

A.②④⑤B.①②④C.②③⑤D.③④⑤

31.《本草圖經(jīng)》在“綠磯”項(xiàng)載：“蓋此磯色綠，味酸，燒之則

赤……”，下列關(guān)于“綠磯”的說(shuō)法正確的是（）

A.綠磯的主要成分為Fe2（S0j.7Hq

B.綠磯的溶液中能電離出H+,所以“味酸”

C.“燒之則赤”時(shí)，綠磯被氧化

D.可以用KSCN溶液檢驗(yàn)綠磯是否已經(jīng)全部變質(zhì)

32.鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是（）

還晚鐵粉

尸螳濕棉花

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管口應(yīng)高于試管底

B.加熱時(shí)試管內(nèi)生成黑色物質(zhì)，點(diǎn)燃肥皂泡可聽(tīng)到爆鳴聲

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3HQ（g）AFea+3H2

D.試管中發(fā)生化合反應(yīng)

33.黑火藥爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KNO；+S+3c點(diǎn)燃K7S+N,T+3cO,T,下

列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)的氧化劑是KNO,,還原劑為S和C

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

C.氧化產(chǎn)物只有C0J還原產(chǎn)物只有N2

D.每消耗O.lmolS,反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子0.2mol電子

34.X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說(shuō)明非金屬性X比Y強(qiáng)的是（）

A.Y的陰離子丫一的還原性強(qiáng)于X的陰離子X(jué)

B.X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)

C.X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y-氧化成丫2

D.X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價(jià)，后者Fe為+2價(jià)

35.如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。

下列說(shuō)法正確的是（）

IDAIVAVA

第2周期

B

Al

第3周期

Si

Ge

第4周期

As

Sb?

第5周期

一一翻一

第6周期

獻(xiàn)

A.虛線左下方的元素均為非金屬元素

B.緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素

C.可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料

D.在虛線的右上方，可尋找耐高溫材料

36?下表列出了A-R九種元素在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式填

空.

主族IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0

周期

2EF

3ACDGR

4BH

(1)這九種元素中：

化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是;

金屬性最強(qiáng)的是；

最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是;

最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是.

(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是

(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為

(4)F、G、H氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序.

(5)F與氫元素組成含10個(gè)電子的分子的化學(xué)式為.

37.按要求回答下列問(wèn)題：

(1)有以下幾種物質(zhì)：①鐵②液態(tài)的HC1③蔗糖④酒精⑤稀鹽酸⑥

H2SO4⑦KOH⑧熔融的KNO,⑨o?⑩干冰。試回答(填序號(hào))：以上物質(zhì)

能導(dǎo)電的是，屬于電解質(zhì)的是

(2).寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

碳酸鈉溶液與足量鹽酸：_______________________

澄清石灰水與足量鹽酸：_______________________

(3).如圖是一種“納米藥物分子運(yùn)輸車(chē)”，該技術(shù)可提高腫瘤的治療

效果?；卮鹣铝袉?wèn)題：

廠有機(jī)物外殼

卜二氧化硅

卜四氧化三鐵

卜藥物

①“納米藥物分子運(yùn)輸車(chē)”分散于水中所得的分散系(填“屬于”或

“不屬于”)膠體。

②從元素組成的角度分析，CO「和FeQ4可歸為同一類(lèi)物質(zhì)，其類(lèi)別屬于化

合物中的

(4)已知反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2請(qǐng)用雙線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向

和數(shù)目

(5)計(jì)算：①1.5molH2so』的質(zhì)量是g

②等質(zhì)量的CO和CQ中氧原子個(gè)數(shù)之比為

38.健康人體內(nèi)含鐵元素大約2?3g,人體內(nèi)鐵元素以亞鐵離子和三價(jià)鐵離

子的形式存在，F(xiàn)e2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵元素時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含

Fe2+的亞鐵鹽?！八倭Ψ啤?主要成分：琥珀酸亞鐵)是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)

的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)

“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

(1)試齊IJ1的名稱(chēng)是。

(2)加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

(3)加入試劑2時(shí)溶液為淡紅色說(shuō)明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化,

一般在服用“速力菲”時(shí)，同時(shí)服用維生素C,說(shuō)明維生素C具有

___________性。

(4)溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被Q氧化，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備并收集干燥純凈的C1

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

②裝置B的作用是

③向干燥氯氣中分別加入一塊干燥的有色紙條和一塊濕潤(rùn)的有色紙條，觀

察到的現(xiàn)象為

④有毒，未反應(yīng)的J可用NaOH溶液吸收，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

39.Q、W、X、Y、Z為短周期元素，Q是原子半徑最小的元素，W是地

殼中含量最高的元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和：Z與Y

位于同一周期，Y原子核外最外層電子比次外層多3個(gè)電子，非金屬Z的

一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電。回答下列問(wèn)題：

(1)Y、Z的元素名稱(chēng)分別為、

(2)X在周期表中的位置是,其離子結(jié)構(gòu)示意

圖為_(kāi)__________

(3)W元素有多種核素，請(qǐng)寫(xiě)出中子數(shù)為10的W元素的一種核素符號(hào)

(4)X、Y、Z三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?填元素

符號(hào))；X單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可溶于氫氧化鈉溶液，寫(xiě)出X單質(zhì)與

氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)Y和W兩種元素形成的最簡(jiǎn)單的氫化物中，更穩(wěn)定的是

(用化學(xué)式表示)

參考答案

1.答案：B

2.答案：D

3.答案：D

4.答案:B

5.答案：B

解析：25℃,NaHCO；,在水中的溶解度比Na2c0：，的小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下S不

與鐵反應(yīng),加熱條件下則可以反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中生成

NaHCO:i>NazCOx的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.答案：D

解析：核電荷數(shù)為55,核外電子總數(shù)為54彳艮明顯是失le-形成陽(yáng)離子結(jié)構(gòu),

故最外層是1個(gè)D,可推出是第六周期第IA族，選項(xiàng)D正確。

7.答案：C

8.答案：D

解析：A、B、C均為短周期元素，設(shè)A元素的原子序數(shù)為x,由三種元

素在周期表中的相對(duì)位置，可得B元素的原子序數(shù)為x+8-l,C元素的原

子序數(shù)為x+8+i,由B和C元素的原子序數(shù)之和是A的4倍，可得

(x+8-l)+(x+8+l)=4無(wú)，解得x=8,則A為O元素、B為P元素、C為C1元

素，故D項(xiàng)正確。

9.答案：C

10.答案:C

解析：FT+與KSCN反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液變成紅色，A錯(cuò)誤；鐵與水蒸氣在

高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe,o4和見(jiàn)，B錯(cuò)誤；除去FeCl2溶液中的FeCl,雜質(zhì)可以

向溶液中加入過(guò)量鐵粉，F(xiàn)e“被Fe還原為Fe",然后過(guò)濾即可，C正確；

赤鐵礦的主要成分是FeQ-D錯(cuò)誤。

11.答案：D

解析：A、氫氧化鋼溶液與硫酸反應(yīng)的離子方程式

為:Ba2++SO：+2OH+2H+==2H2O+BaSC)4J,故A錯(cuò)誤；

B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:。H+H+——HQ,故B錯(cuò)誤；

C、銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生Cu+2Ag，——C/+2Ag,故C錯(cuò)誤；

2t

D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中反應(yīng)的離子方程式為:CaCO,+2H*=Ca+H,O+CO2f,

故D正確；

故選D.

12.答案:D

解析：D.氧化鐵是堿性氧化物，不溶于水不能一步反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)eCl,

可以通過(guò)一步反應(yīng)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，直接轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，故D錯(cuò)

誤；

13.答案：A

解析：KOH溶液能與AI2O3反應(yīng)而MgO不反應(yīng)

14.答案：C

15.答案：C

解析：C.NaClO的水溶液為無(wú)色液體，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，具有

漂白性，可漂白淺色衣服，故C正確；

16.答案：C

解析：H2so4從純凈物和混合物角度細(xì)分，屬于純凈物；從單質(zhì)、化合物

角度細(xì)分屬于化合物，從酸堿鹽氧化物角度細(xì)分屬于酸.

17.答案：C

解析：C.Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，又具有

還原性，故C正確；

18.答案:D

解析：配制一定濃度的溶液，需要相應(yīng)規(guī)格的容量瓶，在燒杯中溶解或稀

釋?zhuān)沂褂貌ＡО魯嚢?，轉(zhuǎn)移液體時(shí)需要玻璃棒引流，定容操作用到膠頭

滴管，不會(huì)使用到分液漏斗，故選D.

19.答案：C

解析：B項(xiàng)，如圖乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏

大,NaOH物質(zhì)的量濃度偏小;C項(xiàng),如圖甲所示情況與B項(xiàng)相反;A、D兩項(xiàng)

20.答案：C

21.答案：C

解析：血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液、

加熱、電性相反的電解質(zhì)的時(shí)候都會(huì)聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面

的血液凝結(jié)，從而阻止進(jìn)一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的聚

沉，故C正確.

22.答案:C

23.答案:D

24.答案:B

25.答案:A

26.答案:C

27.答案：C

28.答案:D

29.答案：C

30.答案：A

31.答案：C

32.答案：B

33.答案：B

34.答案：B

解析：元素的非金屬性越強(qiáng)，形成陰離子的還原性越弱,Y的還原性強(qiáng)于X,

非金屬性：X>Y,能說(shuō)明非金屬性X比Y強(qiáng),A項(xiàng)正確;元素的非金屬性越強(qiáng),

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),不能通過(guò)比較氫化物水溶液的酸性

判