2024屆黑龍江齊齊哈爾市龍江縣第二中學(xué)化學(xué)高二下期末預(yù)測試題含解析

2024屆黑龍江齊齊哈爾市龍江縣第二中學(xué)化學(xué)高二下期末預(yù)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，若分子中共線碳原子數(shù)為a，可能共面的碳原子最多為b，含四面體結(jié)構(gòu)碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別是（）A．3，4，5B．3、14，4C．3，l0，4D．4，l0，42、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子B．向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NAC．常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAD．的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有14種3、下列敘述正確的是A．某晶體在固態(tài)與液態(tài)時均能導(dǎo)電，該晶體是離子晶體B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，說明水分子內(nèi)的氫鍵強C．Na2O固體上滴加少量水，有共價鍵和離子鍵的破壞及形成D．N2、CO2、CCl4等化合物中所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、Al、Fe、Cu都是重要而常見的金屬，下列有關(guān)說法正確的是（）A．三者的單質(zhì)在常溫下都能溶于稀硝酸B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．三者的所有氧化物均為酸性氧化物D．工業(yè)上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法5、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）①NH3的熔、沸點比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點高②碳原子數(shù)較少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③常溫下H2O為液態(tài)，而H2S為氣態(tài)④水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①6、下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是A．C、N、O、F的原子半徑依次減小B．KOH、NaOH、LiOH的堿性逐漸減弱C．P、S、Cl、Ar的最高正價依次升高D．Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加7、下列有關(guān)共價鍵的敘述中，不正確的是()A．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)。B．水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子。C．非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物D．所有簡單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等。8、下列敘述正確的是()A．聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．和均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物C．和分子組成相差一個—CH2—，因此是同系物關(guān)系D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機物結(jié)構(gòu)簡式為C2H5-OH9、二環(huán)[1，0，0]丁烷()是最簡單的橋環(huán)化合物。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是A．該化合物的二溴代物有4種B．生成1molC4H10需要2molH2C．該化合物與1，3-丁二烯互為同分異構(gòu)體D．該化合物中4個碳原子可能處于同一平面10、關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．7.8gNa2O2含有的共價鍵數(shù)為0.2NAB．0.2molNa與O2在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有NA個C6H6分子11、關(guān)于化合物2?苯基丙烯()，下列說法正確的是A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．屬于芳香烴且能使溴的四氯化碳褪色的有機物可能的結(jié)構(gòu)有6種(除2?苯基丙烯外)C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯12、三蝶烯是最初的“分子馬達”的關(guān)鍵組件，三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，3個苯環(huán)在空間上互為120°夾角。下列有關(guān)X的說法正確的是（

）A．分子式為C22H13O4B．1mol該物質(zhì)與H2加成可消耗11molH2C．苯環(huán)上的一氯代物有3種D．分子中最多可能有20個原子位于同一平面上13、最近羅格斯大學(xué)研究人員利用電催化技術(shù)高效率將CO2轉(zhuǎn)化為X和Y（如下圖），X、Y可用作制備塑料、粘合劑和藥品的前體等。下列說法正確的是A．圖中能量轉(zhuǎn)換方式只有2種B．X、Y分子中所含的官能團相同C．X、Y均是電解時的陽極產(chǎn)物D．CO2資源化利用有利于解決大氣中CO2濃度增加導(dǎo)致的環(huán)境問題14、下列離子在指定溶液中一定不能大量共存的是()A．弱堿性溶液中:HCO3-、NO3-、Na+、Cl-B．常溫時pH=7的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Cl-C．含NO3-的溶液中:Fe3+、SO42-、H+、NH4+D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中:S2-、K+、CO32-、Na+15、下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（）選項目的分離方法原理A．分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B．分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大A．A B．B C．C D．D16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核外有3個未成對電子，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序為___________________（用元素符號表示），E2+的基態(tài)電子排布式為__________________________________。（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點較高的原因是____________________________。（3）C形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長有兩類，鍵長較短的鍵為__________（填“a”或“b”）。（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點50～51℃，45℃（1.33kPa）時升華。①E2(CO)8為_________晶體。（填晶體類型）②E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________。18、聚乳酸E在服裝、衛(wèi)生醫(yī)療制品等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用。某有機化合物A在一定條件下通過一系列反應(yīng)可合成E；同時還可得到C和D等重要有機化合物。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：完成下列填空：（1）B→E反應(yīng)類型：____________，D→G實驗室中反應(yīng)條件：_______________。（2）A的分子式：_____________。（3）與F同類別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______(用結(jié)構(gòu)簡式表示)。（4）寫出實驗室中判斷D中有G生成的方法______________________________________________（5）石油產(chǎn)品丙烯及必要的無機試劑可合成丙烯酸，設(shè)計合成路線如下：。已知：i.請完成合成路線中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。19、某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應(yīng)，制備SO2氣體并進行有關(guān)性質(zhì)探究實驗。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：①溴水；②濃H2SO4；③品紅試液；④紫色石蕊試液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液。回答下列問題：（1）欲驗證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入______中(填物質(zhì)編號)，觀察到的現(xiàn)象是____________；（2）欲驗證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入______中(填物質(zhì)編號)，觀察到的現(xiàn)象是_______________；（3）為驗證SO2的氧化性，通常利用的反應(yīng)是___________(化學(xué)方程式)；（4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入______中(填物質(zhì)編號)，反應(yīng)離子方程式為__________________________。20、氯磺酸是無色液體，密度1.79g·cm-3，沸點約152℃。氯磺酸有強腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強烈的白霧，故屬于危險品。制取氯磺酸的典型反應(yīng)是在常溫下進行的，反應(yīng)為HCl（g）+SO3=HSO3Cl。實驗室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置（圖中夾持、固定儀器等已略去），實驗所用的試劑、藥品有：①密度1.19g·cm-3濃鹽酸②密度1.84g·cm-3、質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸③發(fā)煙硫酸（H2SO4··SO3）④無水氯化鈣⑤水。制備時要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應(yīng)，至不再吸收HCl時表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。（1）儀器中應(yīng)盛入的試劑與藥品（填數(shù)字序號）：A中的a____B____C_____F_____。（2）A的分液漏斗下邊接有的毛細管是重要部件，在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體，在發(fā)生氣體時要不斷地均勻放出液體。這是因為______________________________________。（3）實驗過程中需要加熱的裝置是___________________（填裝置字母）。（4）若不加F裝置，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。（5）在F之后還應(yīng)加的裝置是_______________________________________________。21、以苯為基礎(chǔ)原料，可以合成多種有機物?；卮鹣铝袉栴}：（1）由苯合成有機物A用到的無機試劑為______________（2）B分子中的官能團的名稱為__________，生成PF樹脂的反應(yīng)類型為_____________（3）由B生成C的化學(xué)方程式為_____________（4）試劑D可以是___________________（填代號）a.溴水b.高錳酸鉀溶液c.Ag(NH3)2OH溶液d.新制Cu(OH)2懸濁液（5）寫出同時滿足下列條件的肉桂酸乙酯的一種同分異構(gòu)體________________①苯環(huán)上僅有2個取代基且處于對位②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色③為順式異構(gòu)（6）以乙醇為原料合成CH3-CH=CH-COOCH2CH3，其他試劑任選，寫出合成路線_____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

已知乙炔為直線形結(jié)構(gòu)，則與C≡C鍵相連的C原子可能共線，則共有3個；

分子中與苯環(huán)以及C=C直接相連的原子共平面，則可能共面的碳原子最多為14，即所有的碳原子可能共平面；含四面體結(jié)構(gòu)碳原子為飽和碳原子，共4個，故答案選B。2、D【解題分析】分析：A.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體分析；B.根據(jù)NO2中存在平衡：2NO2?N2O4分析；C.根據(jù)常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化分析；D.的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)中一定含有羧基、苯環(huán)，其余2個碳原子分情況書寫分析判斷。詳解：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，無法用n=VVm計算2.24LSO3的物質(zhì)的量，故A錯誤；B、NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個數(shù)減小，則容器中氣體分子個數(shù)小于NA個，故B錯誤；C.常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，2.7g鋁不能完全反應(yīng)，故C錯誤；D．的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有：①羧基直接與苯環(huán)連接，剩余兩個碳作為乙基存在鄰、間、對3種同分異構(gòu)體，作為兩個甲基存在6種同分異構(gòu)體；②骨架為苯乙酸，甲基存在鄰、間、對3種同分異構(gòu)體；③苯丙酸有2種，共14種同分異構(gòu)體，故D正確；故選點睛：本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。本題的難點為D，要注意分情況討論，并且掌握書寫的方法，注意不要重復(fù)。3、C【解題分析】

A．在固態(tài)與液態(tài)時均能導(dǎo)電，該晶體是金屬晶體，離子晶體在固態(tài)時不能導(dǎo)電，故A錯誤；B．分子的穩(wěn)定與化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，因為氫氧共價鍵強于氫硫共價鍵，所以H2O

的熱穩(wěn)定性比

H2S

強，故B錯誤；C．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，有水分子中的共價鍵的破壞，氧化鈉中離子鍵的破壞，形成了氫氧化鈉中的離子鍵和共價鍵，故C正確；D．氮氣是單質(zhì)不是化合物，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題的易錯點為B，要注意分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，與化學(xué)鍵的強弱有關(guān)，而氫鍵一般影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，主要影響物質(zhì)的熔沸點。4、A【解題分析】

A項、硝酸具有強氧化性，Al、Fe、Cu都能和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽、一氧化氮和水，故A正確；B項、Al、Fe放置在空氣中生成氧化物，Cu放置在空氣中生成堿式碳酸銅，故B錯誤；C項、Al2O3和強酸、強堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，CuO和FeO、Fe2O3都只能和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以屬于堿性氧化物，故C錯誤；D項、工業(yè)上制備金屬鐵和銅均采用熱還原法，故D錯誤；故選A。5、B【解題分析】

①因第ⅤA族中，N的非金屬性最強，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高，①正確；②分子中含有C原子數(shù)較少的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵，因此可以和水以任意比互溶，②正確；③水分子與分子間存在氫鍵，所以常溫下H2O為液態(tài)，而H2S分子間無氫鍵，所以常溫下為氣態(tài)，③正確；④水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，④錯誤；可見說法正確的是①②③，故合理選項是B。6、C【解題分析】

A．C、N、O、F位于周期表同一周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，A正確；B．Li、Na、K位于同一主族，同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，KOH、NaOH、LiOH的堿性逐漸減弱，B正確；C．P、S、Cl的最高正價依次升高，Ar為惰性氣體，化合價一般為0，C錯誤；D．Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次為1、2、3、4，依次增加，D正確；故合理選項是C。7、A【解題分析】

A.非金屬元素的原子形成的共價鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對電子數(shù)；B.共價鍵的飽和性是指每個原子的成鍵總數(shù)或以單鍵相連的原子數(shù)目是一定的；C.NH4Cl等銨鹽是離子化合物；D.陽離子是原子失去電子形成的，陰離子是原子得電子形成的?！绢}目詳解】A、非金屬元素的原子形成的共價鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對電子數(shù)，一般最外層有幾個不成對電子就能形成幾個共價鍵，故A不正確；B、一個原子的未成對電子一旦與另一個自旋相反的未成對電子成鍵后，就不能再與第三個電子配對成鍵，因此，一個原子有幾個不成對電子，就會與幾個自旋相反的未成對電子成鍵，這就是共價鍵的飽和性，故一個氧原子只能與兩個氫原子結(jié)合生成H2O，故B正確；C、非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl等銨鹽；故C正確；D、不管是陰離子還是陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)必定存在差別，此差值就是離子所帶的電荷數(shù)，故D正確；綜上所述，本題選A。8、A【解題分析】

A.聚乙烯分子中無不飽和的碳碳雙鍵，因此不能使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；B.是環(huán)己烷，不屬于芳香烴，的組成元素含有C、H、O、N，屬于芳香族化合物，不屬于芳香烴，B錯誤；C.是苯酚，屬于酚類，而是苯甲醇，屬于芳香醇，二者是不同類別的物質(zhì)，不是同系物的關(guān)系，C錯誤；D.分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機物結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3或CH3CH2OH，D錯誤；故合理選項是A。9、D【解題分析】

A.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，即2個-CH2-，2個，前者可連接兩個Br，而后者不能，故同一個碳原子上連2個Br只有1種，2個-CH2-分別連1個Br為1種，2個分別連1個Br為1種，相鄰的-CH2-，分別連1個Br為1種，共4種同分異構(gòu)體，故A正確；B.該有機物的分子式為C4H6，所以生成1molC4H10需要2molH2，故B正確；C．1，3-丁二烯的分子式為C4H6，結(jié)構(gòu)簡式為：，故和二環(huán)[1，0，0]丁烷()互為同分異構(gòu)體，故C正確；D.四個碳原子位于四面體的頂點，不能共面，故D錯誤；故選D。10、B【解題分析】分析：A、根據(jù)1mol過氧化鈉中含有1mol氧氧共價鍵分析；B、鈉在反應(yīng)中失去1個電子；C、溶劑水分子還含有大量氧原子；D、標(biāo)況下苯是液體。詳解：A、因為1mol過氧化鈉中含有1mol氧氧共價鍵，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的共價鍵數(shù)為0.1NA，A錯誤；B、0.2molNa與O2在一定條件下反應(yīng)，鈉元素化合價從0價升高到+1價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B正確；C、溶劑水分子中還含有氧原子，則質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)大于NA，C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯含有的C6H6分子個數(shù)，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握常見的計算式、過氧化鈉的結(jié)構(gòu)分析判斷以及氣體摩爾體積的適用范圍和條件是解題關(guān)鍵，題目難度中等。選項C是易錯點，容易忽視溶劑水分子中的氧原子。11、B【解題分析】

A、含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B、屬于芳香烴且能使溴的四氯化碳褪色的同分異構(gòu)體可能的結(jié)構(gòu)有、、、、、共6種(除2?苯基丙烯外)，故B正確；C、中含有甲基，所以不可能所有原子共平面，故B錯誤；D、屬于芳香烴，所以難溶于水，故D錯誤。12、D【解題分析】A、分子式為C22H14O4，故A錯誤；B、X中含有三個苯環(huán)，所以1mol該物質(zhì)與H2加成可消耗9molH2，故B錯誤；C、X為對成型分子，其苯環(huán)上有2種氫原子，故苯環(huán)上的一氯取代物有2種，故C錯誤；D、兩個羰基可能和其中一個苯環(huán)在同一平面上，但3個苯環(huán)中的任意2個都絕不可能位于同一平面，即該分子中最多可能有20個原子位于同一平面，故D正確。故選D。13、D【解題分析】

A.根據(jù)圖示可知，能量轉(zhuǎn)換方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、太陽能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能三種，A錯誤；B.X含有的官能團是羰基、醛基；Y中含有的官能團是碳碳雙鍵、醚鍵、羥基，所含官能團種類不同，B錯誤；C.反應(yīng)物CO2中的C元素化合價是+4價，在X中C元素化合價是0價，在Y中C元素化合價為+價，元素的化合價降低，因此是陰極產(chǎn)生的還原產(chǎn)物，C錯誤；D.CO2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X、Y后，實現(xiàn)了物質(zhì)的資源化利用，降低了大氣中CO2的含量，因此解決大氣中CO2濃度增加導(dǎo)致的環(huán)境問題，D正確；故合理選項是D。14、B【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及題干中的已知信息分析判斷?！绢}目詳解】A.HCO3-可以使溶液呈弱堿性，NO3-、Na+、Cl-等幾種離子在弱堿性溶液中不能發(fā)生離子反應(yīng)水解，故本組離子有可能大量共存；B.常溫時pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+不能大量共存；C.含NO3-的溶液中Fe3+、SO42-、H+、NH4+之間不反應(yīng)，能大量共存；D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性，也可能顯強堿性，如果顯堿性，則S2-、K+、CO32-、Na+能大量共存；綜上所述，B組離子一定不能大量共存，答案選B。15、D【解題分析】

A、乙醇與水互溶，不能萃取水中的碘，A錯誤；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B錯誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，C錯誤；D、丁醇與乙醇的沸點相差較大。蒸餾即可實現(xiàn)分離，D正確，答案選D。16、D【解題分析】

A項，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應(yīng)關(guān)系；B項，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；D項，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N＞P＞S[Ar]3d7水分子間形成氫鍵a分子共價鍵、配位鍵、范德華力【解題分析】

A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，核外電子排布式為1s22s22p4，故B為O元素；A元素原子核外有3個未成對電子，原子序數(shù)小于氧，故核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N元素；D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知C為P元素、D為S元素；E元素只能為第四周期元素，E元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，則價電子數(shù)為9，E的核電荷數(shù)為18+9=27，為Co元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為P元素，D為S元素，E為Co元素。(1)同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于硫，故第一電離能由大到小的順序為：N＞P＞S，E為Co元素，價電子排布式為3d74s2，E2+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d7，故答案為：N＞P＞S；[Ar]3d7；(2)水分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，使得水的沸點高于硫化氫，故答案為：水分子間能夠形成氫鍵；(3)結(jié)構(gòu)中黑色球與白色球數(shù)目分別為4、10，故該物質(zhì)為P4O10，結(jié)合O原子形成8電子結(jié)構(gòu)，可知a鍵為P=O、b鍵為P-O單鍵，雙鍵中電子云重疊更大，故鍵長較短的鍵為a，故答案為：a；(4)①Co2(CO)8熔點低、易升華，溶于乙醇、乙醚、苯，說明Co2(CO)8屬于分子晶體，故答案為：分子；②Co2(CO)8中Co與CO之間形成配位鍵，CO中含有極性鍵，分子之間存在范德華力，故答案為：配位鍵、極性共價鍵、范德華力?！绢}目點撥】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為(3)，要注意判斷結(jié)構(gòu)中磷氧鍵的類別。18、縮聚反應(yīng)；Cu、加熱；C7H12O4；CH3CH2COOCH3；取少量D反應(yīng)后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；【解題分析】

由流程和信息可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，B是，C是CH3COOH，D是CH3CH2OH，E是，F(xiàn)是CH3COOCH2CH3，G是CH3CHO。【題目詳解】（1）B是，E是，則B→E是縮聚反應(yīng)。D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，醇的催化氧化的反應(yīng)條件為：Cu或銀、加熱；（2）由分析可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，則A的分子式為C7H12O4；（3）與F同類別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3；（4）D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，判斷D中有G生成，可檢驗醛基，方法是：取少量D反應(yīng)后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；（5）由于碳碳雙鍵易被氧化，應(yīng)先氧化引入羧基，再引入碳碳雙鍵，由信息可知，ClCH2CH=CH2先在堿性條件下水解，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)，再用酸性高錳酸鉀氧化得到羧基，合成路線如下：。19、③品紅試液褪色①溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S↓+2H2O⑥SO2+2OH-=SO32-+H2O【解題分析】分析：（1）SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性；（2）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫；（3）二氧化硫能把H2S氧化；（4）SO2是酸性氧化物，能被堿液吸收。詳解：（1）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，欲驗證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去；（2）SO2具有還原性，能被溴水溶液氧化而使溶液褪色，欲驗證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入溴水溶液，溴水的橙色溶液褪色；（3）SO2具有氧化性，能與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀，欲驗證SO2的氧化性，應(yīng)將SO2氣體通入H2S溶液生成淡黃色的硫沉淀，方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（4）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O，離子方程式為2OH-+SO2＝SO32-+H2O。20、①②③④使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，能順利產(chǎn)生HCl氣體C產(chǎn)生大量白霧HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置【解題分析】

題中已經(jīng)告知氯磺酸的一些性質(zhì)及制備信息。要結(jié)合這些信息分析各裝置的作用。制備氯磺酸需要HCl氣體，則A為HCl氣體的發(fā)生裝置，濃硫酸吸水放熱，可以加強濃鹽酸的揮發(fā)性。B為濃硫酸，用來干燥HCl氣體，因為氯磺酸對潮濕空氣敏感。C為氯磺酸