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文檔簡介
2024屆江蘇省泰安市長城中學化學高二下期末檢測試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、化學與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕B.中國天眼傳輸信息用的光纖材料是硅C.研發(fā)新能源汽車,減少化石燃料的使用,與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致D.港珠澳大橋用到的合金材料,具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能2、某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9,該元素在周期表中所屬的族是()A.ⅠB B.ⅡA C.Ⅷ D.ⅡB3、下列說法不正確的是A.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯B.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷C.盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚,用酒精洗滌D.做銀鏡反應后試管壁上銀鏡,用稀硝酸洗滌4、某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是()A.始濾液的pH=7B.試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液C.步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+D.圖示步驟中的2次過濾操作不可以合并5、現(xiàn)有碳酸鈉溶液,對溶液中離子濃度關(guān)系的描述,不正確的是A.
B.C.
D.
6、人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2,原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是()A.a(chǎn)為電源的負極B.電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C.陽極室中發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2↑D.若兩極共收集到氣體產(chǎn)品13.44L(標準狀況),則除去的尿素為7.2g(忽略氣體的溶解)7、聚四氟乙烯()是不粘鍋涂覆物質(zhì)的主要成分。下列關(guān)于聚四氟乙烯的說法,不正確的是A.屬于高分子化合物 B.單體是CF2=CF2C.可由加聚反應得到 D.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色8、五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示.下列有關(guān)說法正確的是元素元素的相關(guān)信息M最高正價與最低負價的絕對值之和等于2W原子的M電子層上有3個電子X在短周期元素中,其原子半徑最大Y最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成Y的單質(zhì)和H2OZ最高價氧化物的水化物與氣態(tài)氫化物反應生成鹽A.W、Y、Z的簡單離子半徑依次增大B.M與Y、Z分別形成的化合物均屬于只含有極性鍵的共價化合物C.W與M、Y分別形成的化合物都能與水反應,且有氣體生成D.常溫下.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液都能與單質(zhì)W持續(xù)反應9、下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是()A.Na2S溶液中:SO、K+、Cl-、Cu2+B.在c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH、NO、K+、Cl-C.加入鋁粉能放出H2的溶液中:Mg2+、NH、NO、Cl-D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO10、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示,單位為kJ·mol-1)I1I2I3I4…R7401500770010500…下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A.R元素的原子最外層共有4個電子 B.R的最高正價為+3價C.R元素位于元素周期表中第ⅡA族 D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s211、已知反應:2NO2(紅棕色)N2O4(無色),分別進行如下兩個實驗:實驗ⅰ:將NO2球分別浸泡在熱水和冰水中,現(xiàn)象如圖1。實驗ⅱ:將一定量的NO2充入注射器中后封口,測定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深,透光率越小),如圖2。下列說法不正確的是A.圖1現(xiàn)象說明該反應為放熱反應B.圖2中b點的操作是壓縮注射器C.c點:v(正)>v(逆)D.若不忽略體系溫度變化,且沒有能量損失,則T(d)<T(c)12、現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示。原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為()A. B. C. D.13、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是()A.46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NAB.1mol甲醇完全燃燒時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC.標準狀況下,22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒數(shù)均為NAD.1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA14、《天工開物》中記載:人賤者短褐、枲裳,冬以御寒,夏以蔽體,其質(zhì)造物之所具也。屬草木者,為枲、麻、苘、葛,屬禽獸與昆蟲者為裘褐、絲綿。各載其半,而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、絲綿”分別屬于()A.纖維素、油脂 B.糖類、油脂C.纖維素、蛋白質(zhì) D.單糖、蛋白質(zhì)15、中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯(每個折點表示一個碳原子,氫原子未畫出),具有抗菌作用。若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水、NaOH溶液和足量氫氣完全反應,則消耗的Br2、NaOH和H2的物質(zhì)的量分別為A.1molBr2;2molNaOH;1molH2B.3molBr2;4molNaOH;1molH2C.2molBr2;3molNaOH;4molH2D.3molBr2;4molNaOH;4molH216、下列關(guān)于乙炔的說法不正確的是()A.燃燒時有濃厚的黑煙B.實驗室制乙炔時可用除雜質(zhì)氣體C.為了減緩電石和水的反應速率,可用飽和食鹽水來代替D.工業(yè)上常用乙炔制乙烯17、某種鋼閘門保護法原理示意圖如下,下列說法不正確的是A.鋅塊發(fā)生氧化反應:Zn-2e–=Zn2+B.鋼閘門有電子流入,可以有效減緩腐蝕C.若通過外加電源保護鋼閘門,應將鋼閘門與電源正極相連D.鍋爐內(nèi)壁裝上若干鎂合金的防腐原理與該種鋼閘門保護法原理相同18、常溫下,將NaOH溶液滴入某一元酸(HA)溶液中,測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示[已知:]。下列敘述不正確的是A.Ka(HA)的數(shù)量級為10-5B.滴加NaOH溶液的過程中,保持不變C.m點所示溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)D.n點所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)19、某有機物在酸性條件下發(fā)生水解反應時,生成兩種不同有機物,且這兩種有機物的相對分子質(zhì)量相等。則水解前的這種有機物是()A.甲酸甲酯 B.乙酸異丙酯 C.麥芽糖 D.葡萄糖20、用制溴苯的廢催化劑(主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯)為原料,制取無水FeCl3和溴的苯溶液,選用的方法能達到相應實驗目的的是A.用裝置①及其試劑制取氯氣B.用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子C.用裝置③分離出FeCl3溶液,不能選用裝置④分離D.用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干,可得無水FeCl321、實驗室中用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯,為除去所得的乙酸乙酯中殘留的乙酸,應選用的試劑是()A.飽和食鹽水B.飽和碳酸鈉溶液C.飽和NaOH溶液D.濃硫酸22、電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2的元素屬于下列哪一類元素()A.稀有氣體 B.主族元素 C.過渡元素 D.鹵族元素二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機物F用于制造香精,可利用下列路線合成?;卮鹣铝袉栴}:(1)A的化學名稱是______________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______________,D中官能團的名稱是_____________。(3)①~⑥中屬于取代反應的有________________(填序號)。(4)反應⑥的化學方程式為_________________________________________________。(5)C有多種同分異構(gòu)體,與C具有相同官能團的有_________種(不包括C),其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________(任寫一種)。24、(12分)按以下步驟可從合成(部分試劑和反應條件已去).請回答下列問題:(1)A的名稱為__________。(2)分別寫出B、F的結(jié)構(gòu)簡式:B_____、F_____。(3)反應①~⑦中屬于消去反應的是_____,屬于加成反應的是_____(填代號)。(4)根據(jù)反應+Br2,寫出在同樣條件下CH2=CH—CH=CH2與等物質(zhì)的量Br2反應的化學方程式:__________________。(5)寫出第④步的化學方程式_______________。(6)下列有機物分子中,在核磁共振氫譜圖中能給出三種峰(信號)且強度之比為1∶1∶2的是_______________。A.B.C.D.25、(12分)50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1NaOH溶液各50mL進行實驗,其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______,當室溫低于10℃時進行實驗,對實驗結(jié)果會造成較大的誤差,其原因是_____________。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”),簡述理由:______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。26、(10分)Ⅰ、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯,乙烯再與溴反應制1,2-二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化,產(chǎn)生CO2、SO2,并進而與溴反應生成HBr等酸性氣體。(1)用下列儀器,以上述三種物質(zhì)為原料制備1,2一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右,正確的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去):B經(jīng)A①插人A中,D接A②;A③接_______接_____接_____接______。(2)裝置C的作用是________________;(3)在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為____________________;Ⅱ、某興趣小組同學在實驗室用加熱l-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷,設計了如下圖所示的實驗裝置(其中的夾持儀器沒有畫出)。請回答下列問題:(1)兩個裝置中都用到了冷凝管,A裝置中冷水從_________(填字母代號)進入,B裝置中冷水從________(填字母代號)進入。(2)制備操作中,加入的濃硫酸事先稍須進行稀釋,其目的是________。(填字母)a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成b.減少Br2的生成c.水是反應的催化劑(3)為了進一步提純1-溴丁烷,該小組同學查得相關(guān)有機物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:物質(zhì)熔點/℃沸點/℃1-丁醇-89.5117.31-溴丁烷-112.4101.6丁醚-95.3142.41-丁烯-185.3-6.5則用B裝置完成此提純實驗時,實驗中要迅速升高溫度至_________收集所得餾分。(4)有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”,來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)。請評價該同學設計的鑒定方案是否合理?________為什么?答:________。27、(12分)某學習小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù),設計如下實驗方案:(1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱取剩余固體質(zhì)量,計算。①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌,其目的是_______________________________。②若實驗前所稱樣品的質(zhì)量為mg,加熱至恒重時固體質(zhì)量為ag,則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為________。(2)方案二:按如圖所示裝置進行實驗,并回答下列問題:①實驗前先檢查裝置的氣密性,并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中,將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外,還需分別稱量_______裝置反應前、后質(zhì)量(填裝置字母代號)。③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷,該缺陷是_________。④有同學認為,用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度。你認為是否正確?_________(填“是”或“否”)。(3)方案三:稱取一定量的樣品置于錐形瓶中,加適量水,用鹽酸進行滴定,從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生,所滴加的鹽酸體積如圖所示,則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留兩位有效數(shù)字)。28、(14分)苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料,經(jīng)下列反應可制得香料M和高分子化合物N。(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)(1)苯酚與濃溴水反應生成白色沉淀,可用于苯酚的定性檢驗和定量測定,反應的化學方程式為_________________________________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式_____________,B中能與NaHCO3反應的官能團名稱是_____。(3)已知C的分子式為C5H12O,C能與金屬Na反應,C的一氯代物有2種。①C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。②B與C反應的化學方程式是________________。(4)D的結(jié)構(gòu)簡式是___________,生成N的反應類型是_________。(5)F是相對分子質(zhì)量比B大14的同系物,F(xiàn)有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有________種。①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液顯紫色,且能發(fā)生水解反應③苯環(huán)上有兩個取代基29、(10分)圖一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低順序,其中c、d均為熱和電的良導體。
(1)單質(zhì)d對應元素的基態(tài)原子M層電子排布式為_____,該元素位于元素周期表的____
區(qū)。(2)單質(zhì)a、f對應的元素以原子個數(shù)比1
:
1形成的分子(相同條件下對H2的相對密度為13)中含σ鍵和π鍵的個數(shù)比為____,該分子中心原子的雜化軌道類型為________。(3)單質(zhì)b對應元素原子的最高能級電子云輪廓圖形狀為____
形,將b的簡單氫化
物溶于水后的溶液滴加到AgNO3溶液中至過量,所得絡離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______。(4)圖二是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu),請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個原因_____________。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解題分析】
A.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊,構(gòu)成原電池時鐵為正極,保護了鐵,所以地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕,故A正確;B.制作光導纖維的原料是二氧化硅,不是硅,故B錯誤;C.研發(fā)新能源汽車,減少化石燃料的使用,可以減少廢氣、廢渣等排放,有利于保護環(huán)境,與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致,故C正確;D.跨海大橋使用的合金材料,必須具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性,故D正確;故答案為B。2、A【解題分析】某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9,該元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,處于元素周期表中ds區(qū),最外層電子數(shù)為族序數(shù),電子層數(shù)等于周期數(shù),所以該元素處于第四周期第IB族,故答案選A。3、B【解題分析】
A.乙醇易溶于水,碳酸鈉與乙酸反應生成二氧化碳氣體,乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,溶液分層,可鑒別,故A正確;B.苯、環(huán)己烷均與酸性高錳酸鉀溶液不反應,環(huán)己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,則不能鑒別苯、環(huán)己烷,故B錯誤;C.苯酚易溶于酒精,則盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌,故C正確;D.銀可溶于稀硝酸,可用稀硝酸除去銀,故D正確。故選B。4、C【解題分析】
氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì),除去碳酸根離子和硫酸根離子,需要加入過量氯化鋇溶液;為了提純氯化鉀,要先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,除去不溶性雜質(zhì),由實驗流程可知,濾液中加試劑I為過量BaCl2溶液,然后過濾后,Y中含碳酸鋇、硫酸鋇,X中含氯化鋇、氯化鉀,向X再加試劑Ⅱ為過量K2CO3溶液,氯化鋇與碳酸鉀反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鉀,過濾后濾渣Z中為碳酸鋇,濾液W為KCl與K2CO3的混合溶液,再向W中加入試劑Ⅲ為過量鹽酸,除去過量的碳酸鉀,最后通過加熱濃縮、蒸發(fā)溶劑,HCl揮發(fā),最后結(jié)晶得到的晶體KCl晶體,以此來解答?!绢}目詳解】有上述分析可知試劑I為過量氯化鋇溶液;試劑II是過量K2CO3溶液,試劑Ⅲ為過量鹽酸。A.氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì),碳酸鉀是強酸弱堿鹽,CO32-水解使溶液顯堿性,使溶液的pH>7,A錯誤;B.根據(jù)上述分析可知:試劑Ⅰ為BaCl2溶液,若使用Ba(NO3)2溶液,會引入雜質(zhì)離子NO3-,不符合除雜凈化的目的,B錯誤;C.根據(jù)上述流程可知:X中含有的溶質(zhì)為氯化鋇、氯化鉀,步驟②向X中加入試劑II是過量K2CO3溶液,目的是除去過量的Ba2+,C正確;D.圖示步驟中,①是除去BaCO3、BaSO4不溶性雜質(zhì),②是BaCO3不溶性雜質(zhì),也可以將兩次過濾操作合并,一并過濾除去,不會影響最后得到純凈的KCl晶體,D錯誤;故合理選項是C?!绢}目點撥】本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純的實驗方案的設計的知識,注意解決除雜問題時,抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應,反應后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵。該類題目側(cè)重考查學生的分析、計算和實驗能力。5、D【解題分析】A.0.1mol/L的碳酸鈉溶液中,溶液中存在的離子有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-,由于溶液要滿足電荷守恒,故有c(Na+
)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),故A正確;B.在碳酸鈉溶液中,氫離子和氫氧根全部來自水的電離,而水電離出的氫離子和氫氧根的總量相同,而水電離出的氫離子被CO32-部分結(jié)合為HCO3-和H2CO3,根據(jù)質(zhì)子守恒可知:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-),故B正確;C.在碳酸鈉中,鈉離子和碳酸根的個數(shù)之比為2:1,而在溶液中,碳酸根部分水解為H2CO3、HCO3-,根據(jù)物料守恒可知:c(Na+
)=2[c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)],故C正確;D.0.1mol/L的碳酸鈉溶液中,溶液中存在的離子有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-,由于溶液要滿足電荷守恒,故有c(Na+
)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),故D錯誤;本題選D。6、B【解題分析】試題分析:由圖可知,左室電極產(chǎn)物為CO2和N2,發(fā)生氧化反應,故a為電源的正極,右室電解產(chǎn)物H2,發(fā)生還原反應,故b為電源的負極,A選項不正確;陰極反應為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑(或6H++6e-═3H2↑),陽極反應為6Cl--6e-═3Cl2↑,CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl,根據(jù)上述反應式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等,陽極室中反應產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進入陰極室與OH-恰好反應生成水,所以陰極室中電解前后溶液的pH不變,B選項不正確;由圖可知,陽極室首先是氯離子放電生成氯氣,氯氣再氧化尿素生成氮氣、二氧化碳,同時會生成HCl,陽極室中發(fā)生的反應依次為:2Cl--2e-═Cl2↑,CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl,C選項不正確;電解收集到的13.44L氣體,物質(zhì)的量為=0.6mol,由反應CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl可知n(N2)=n(CO2)="0.6mol×1/5=0.12"mol,可知生成0.12molN2所消耗的CO(NH2)2的物質(zhì)的量也為0.12mol,其質(zhì)量為:m[CO(NH2)2]="0.12"mol×60g?mol-1=7.2g,選項D正確;考點:電解原理的應用重點考查電極反應、電極判斷及氧化還原反應的相關(guān)知識7、D【解題分析】
A.聚四氟乙烯分子無確定的相對分子質(zhì)量,因此屬于高分子化合物,A錯誤;B.該物質(zhì)是高聚物,單體是CF2=CF2,B正確;C.可由CF2=CF2發(fā)生加聚反應得到,C正確;D.由于在該高聚物中無不飽和的碳碳雙鍵,所以不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,D錯誤。答案選D。8、C【解題分析】
M最高正價與最低負價的絕對值之和等于2,M為H元素;W原子的M電子層上有3個電子,則W含有3個電子層,為Al元素;在短周期元素中,X的原子半徑最大,則X為Na元素;Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成Y的單質(zhì)和H2O,結(jié)合硫化氫與二氧化硫反應生成S單質(zhì)可判斷Y為S元素;Z的最高價氧化物對應水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽,該鹽為硝酸銨,則Z為N元素。【題目詳解】A.W、Y、Z的簡單離子Al3+、S2-、N3-,半徑由小到大為Al3+、N3-、S2-,選項A錯誤;B.M與Y、Z分別形成的化合物中H2O2含有非極性鍵和極性鍵,選項B錯誤;C.W與M、Y分別形成的化合物AlH3和Al2S3都能與水反應,生成氫氣和硫化氫氣體,選項C正確;D.常溫下,X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液NaOH、H2SO4、HNO3中只有NaOH能與單質(zhì)鋁持續(xù)反應,后二者會產(chǎn)生鈍化,選項D錯誤。答案選C。9、B【解題分析】A.含S2-溶液中不能大量存在Cu2+,易生成CuS黑色沉淀,故A錯誤;B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液顯酸性,在酸性條件下NH、NO、K+、Cl-彼此間不發(fā)生離子反應,可大量共存,故B正確;C.加入鋁粉能放出H2的溶液中可能顯酸性或堿性,堿性溶液中不可能大量存在Mg2+、NH,在酸性溶液中如存在NO,則不可能生成氫氣,故C錯誤;D.因HClO是弱酸,且酸性比碳酸弱,則通入大量CO2的溶液中不可能大量存在ClO-,故D錯誤;答案為B。10、C【解題分析】
從表中原子的第一至第四電離能可以看出,元素的第一、第二電離能都較小,可失去2個電子,最高化合價為+2價,即最外層應有2個電子,應為第IIA族元素;A、R元素的原子最外層共有2個電子,故A錯誤;B、最外層應有2個電子,所以R的最高正價為+2價,故B錯誤;C、最外層應有2個電子,所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族,故C正確;D、R元素可能是Mg或Be,R元素基態(tài)原子的電子排布式不一定為1s22s2,故D錯誤;
綜上所述,本題選C。11、D【解題分析】
圖1現(xiàn)象說明熱水中顏色深,升溫平衡向逆反應即吸熱方向移動,則該反應是正反應氣體體積減小的放熱反應,壓強增大平衡雖正向移動,但二氧化氮濃度增大,混合氣體顏色變深,壓強減小平衡逆向移動,但二氧化氮濃度減小,混合氣體顏色變淺,據(jù)圖分析,b點開始是壓縮注射器的過程,氣體顏色變深,透光率變小,后來平衡正向移動,氣體顏色變淺,透光率增大,據(jù)此分析。【題目詳解】A、圖1現(xiàn)象說明熱水中顏色深,升溫平衡向逆反應即吸熱方向移動,則該反應是正反應氣體體積減小的放熱反應,A正確;B、b點開始是壓縮注射器的過程,氣體顏色變深,透光率變小,B正確;C、c點平衡正向移動,氣體顏色變淺,透光率增大,所以v(正)>v(逆),C正確;D、c點以后平衡正向移動,氣體顏色變淺,透光率增大,又反應放熱,導致T(c)<T(d),D錯誤;答案選D。【題目點撥】本題通過圖象和透光率考查了壓強對平衡移動的影響,注意勒夏特列原理的應用,尤其要注意“減弱這種改變”的含義,即不能完全抵消,題目難度不大。12、D【解題分析】
由圖可知加入0.4LNaOH時沉淀達最大量,沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3,由方程式可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH﹣),加入0.5LNaOH時,沉淀由最大值變?yōu)闉樽钚≈担?.1LNaOH恰好溶解氫氧化鋁沉淀,根據(jù)反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可計算出n[Al(OH)3],再計算出n[Mg(OH)2],進而計算原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量濃度之比。【題目詳解】由圖可知加入0.4LNaOH時沉淀達最大量,沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3,由方程式可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH﹣),加入0.5LNaOH時,沉淀由最大值變?yōu)闉樽钚≈?,?.1LNaOH恰好溶解氫氧化鋁沉淀。設氫氧化鈉溶液溶液的濃度為c,根據(jù)反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知,n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.1c,所以n[Mg(OH)2]==0.05c,溶液中n(Cl﹣)=3n[Al(OH)3]=0.3c,原溶液中n(SO42﹣)=n[Mg(OH)2]=0.05c,則原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量之比為0.3c:0.05c=6:1,故選D。13、B【解題分析】
A.46g乙醇的物質(zhì)的量為1mol,乙醇的結(jié)構(gòu)式為,一個乙醇分子中含8條共價鍵,故1mol乙醇中含8NA條共價鍵,故A錯誤;B.1mol甲醇燃燒消耗1.5mol氧氣,而氧氣反應后變?yōu)椹?價,故1.5mol氧氣轉(zhuǎn)移6mol電子,即6NA個,故B正確;C.標況下,氯仿為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和微粒個數(shù),故C錯誤;D.醋酸是弱電解質(zhì),在溶液中不能完全電離,故溶液中的氫離子的個數(shù)小于0.1NA個,故D錯誤;故選B?!军c評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.14、C【解題分析】
枲、麻、苘、葛屬于草木,草木的主要成分是纖維素,裘褐、絲綿屬于禽獸與昆蟲,禽獸與昆蟲的主要成分是蛋白質(zhì),故選C。15、D【解題分析】
七葉樹內(nèi)酯含酚-OH與溴水發(fā)生取代反應,含C=C與溴水發(fā)生加成反應;含酚-OH與NaOH發(fā)生中和反應,含酯基在堿性環(huán)境下水解,當生成了酚和酸,繼續(xù)與NaOH發(fā)生中和反應;含苯環(huán)和C=C能與氫氣發(fā)生加成反應。以此解題?!绢}目詳解】含酚-OH與溴水發(fā)生取代反應,1mol該物質(zhì)消耗溴水2mol;C=C與溴水發(fā)生加成反應,1mol該物質(zhì)共消耗溴水3mol;酚-OH與NaOH發(fā)生中和反應,1mol該物質(zhì)消耗2molNaOH;-COOC-在堿性環(huán)境下水解生成了酚和酸,消耗2molNaOH,則1mol該物質(zhì)消耗NaOH為4mol;該物質(zhì)中含苯環(huán)和C=C能與氫氣發(fā)生加成反應,1mol七葉樹內(nèi)酯與氫氣完全反應,消耗氫氣4mol;答案應選D?!绢}目點撥】本題主要考查了不同官能團與Br2、NaOH和H2的反應,需要特別注意的是,如有機物中含有鹵原子、酯基均能在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應,且水解產(chǎn)物會繼續(xù)與NaOH發(fā)生中和反應。16、D【解題分析】
A.乙炔分子中含碳量較高,燃燒時常伴有濃烈的黑煙,故正確;B.硫酸銅能吸收硫化氫,實驗室制乙炔時可用除雜質(zhì)氣體,故正確;C.由于電石與水反應比較劇烈,容易發(fā)生危險,而在飽和食鹽水中,水的含量降低,可以減緩電石和水的反應速率,故正確;D.工業(yè)上由石油的裂解來生產(chǎn)乙烯,不能由乙炔制乙烯,故錯誤;故答案為D。17、C【解題分析】
該保護法利用了原電池的原理,鋅塊作負極,鋼閘門作正極,海水作電解質(zhì)溶液,整個過程是鋅的吸氧腐蝕。【題目詳解】A.該保護法利用了原電池的原理,鋅塊作負極,發(fā)生氧化反應,電極反應為Zn-2e–=Zn2+,A正確;B.鋅塊作負極,發(fā)生氧化反應,失去的電子通過導線轉(zhuǎn)移到鋼閘門,減緩了鋼閘門的腐蝕,B正確;C.通過外加電源保護鋼閘門,若將鋼閘門與電源正極相連,則鋼閘門作陽極,這樣會加快鋼閘門的腐蝕,C錯誤;D.鎂的活潑性比鐵強,鍋爐內(nèi)壁裝上若干鎂合金的防腐原理與該種鐵閘門保護法一樣,都是利用了原電池的原理,D正確;故合理選項為C。【題目點撥】該裝置利用的原理是金屬的電化學腐蝕,我們已學過鐵的吸氧腐蝕,凡是在水中的金屬的腐蝕,幾乎考察的都是吸氧腐蝕,需要搞明白哪個金屬是我們不希望被腐蝕的,即哪個金屬應該作正極,而負極的金屬一般是較活潑的金屬,也就是用來被“犧牲”的金屬,這種保護法叫作犧牲陽極的陰極保護法(注意區(qū)別外加電源的陰極保護法)。18、D【解題分析】
根據(jù)圖像,溶液中含有HA,說明HA為弱酸,即存在HAH++A-,加入NaOH溶液,發(fā)生NaOH+HA=NaA+H2O,c(A-)/c(HA)比值增大,即,減小,然后依據(jù)溶液中三個“守恒”進行分析;【題目詳解】A、HA為弱酸,即存在HAH++A-,Ka=c(H+)×c(A-)/c(HA),,時,Ka=c(H+)=10-4.76=10-5+0.24,即數(shù)量級為10-5,故A說法正確;B、,Ka和Kw只受溫度的影響,因此該比值保持不變,故B說法正確;C、根據(jù)電荷守恒,m點所示溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),由A選項分析,m點時,c(A-)=c(HA),因此有c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+),故C說法正確;D、n點時溶液pH=2,HA的物質(zhì)的量大于NaOH的物質(zhì)的量,則此時溶液中:c(Na+)<c(A-)+c(HA),故D說法錯誤。19、B【解題分析】
A、水解產(chǎn)物是甲酸和甲醇,相對分子質(zhì)量不等,A不選。B、水解生成乙酸和異丙醇,相對分子質(zhì)量相等,B選。C、麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖,C不選;D、葡萄糖不能水解,D不選;答案選B。20、C【解題分析】A、1mol/L鹽酸是稀鹽酸,實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣,稀鹽酸與二氧化錳不反應,無法制取得到氯氣,選項A錯誤;B、用氯氣氧化溴離子時,導氣管應該采用“長進短出”原則,所以該裝置錯誤,不能實現(xiàn)實驗目的,選項B錯誤;C、利用有機溶劑將溴萃取后,用裝置③分離出FeCl3溶液,不能選用裝置④分離,選項C正確;D、加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫,升高溫度促進水解,為防止水解,應在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液,選項D錯誤。答案選C。點睛:本題考查化學實驗方案評價,涉及物質(zhì)制備、實驗操作等知識點,明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)、實驗操作規(guī)范是解本題的關(guān)鍵,易錯點是選項D,加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫,升高溫度促進水解,為防止水解,應在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。21、B【解題分析】分析:本題考查的是有機物的分離和提純,注意有機物官能團的性質(zhì)。詳解:乙酸能與碳酸鈉反應,乙醇能溶于水,乙酸乙酯不溶于水,所以選用飽和碳酸鈉可以溶解乙醇,反應乙酸,降低酯在水中的溶解度,有利于其析出。故選B。22、C【解題分析】
元素外圍電子構(gòu)型為3d54s2,根據(jù)電子排布式知,該原子含有4個能層,所以位于第四周期,外圍電子總數(shù)為7,即處于ⅦB族,故該元素位于第四周期第ⅦB族,是過渡元素,故選C?!绢}目點撥】本題考查了結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系,注意能層與周期、價電子與族的關(guān)系。元素的能層數(shù)等于其周期數(shù),從第ⅢB族到第ⅥB族,其外圍電子數(shù)等于其族序數(shù),而第ⅠB族、第ⅡB族,其最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C(CH3)OHCH2OH羧基、碳碳雙鍵②⑤⑥+H2O11【解題分析】
根據(jù)框圖和各物質(zhì)之間的反應條件可推知:由反應①的產(chǎn)物可推知A是;B是,C是,D是,E是,F是?!绢}目詳解】(1)由上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為,其化學名稱是2-甲基-1-丁烯;答案:2-甲基-1-丁烯。(2)由上述分析可知B的結(jié)構(gòu)簡式是;由D的結(jié)構(gòu)簡式為,所以D中官能團的名稱是羧基、碳碳雙鍵;答案:羧基、碳碳雙鍵。(3)根據(jù)產(chǎn)物和反應條件知①為加成反應,②為鹵代烴的取代反應,③氧化反應,④為消去反應。⑤為取代反應,⑥酯化反應。其中屬于取代反應的有②⑤⑥;答案:②⑤⑥。(4)E為,D是,反應⑥是E和D發(fā)生的酯化反應,其化學方程式為+H2O;答案:+H2O。(5)C是,C中含有羥基和羧基,與C具有相同官能團的同分異構(gòu)體有:(移動-OH位置共有4種),(移動-OH位置共有3種)(移動-OH位置共有3種)(1種),所以符合條件的同分異構(gòu)體共11種(不包括C),其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。24、環(huán)己醇②④①③⑤⑥CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br+2NaOH+2NaBr+2H2OBD【解題分析】
苯酚與氫氣發(fā)生完全加成反應產(chǎn)生A是環(huán)己醇,A與濃硫酸加熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生B是環(huán)己烯,B與Br2發(fā)生加成反應產(chǎn)生C是1,2-二溴環(huán)己烷,C與NaOH的乙醇溶液加熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生D是,D與Br2按1:1關(guān)系發(fā)生1,4-加成反應產(chǎn)生E為,E與H2發(fā)生加成反應產(chǎn)生F為,F(xiàn)與NaOH的水溶液發(fā)生水解反應產(chǎn)生G是,G與乙二酸HOOC-COOH在濃硫酸存在和加熱時發(fā)生縮聚反應形成高聚物H:,據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知A是,名稱為環(huán)己醇;(2)B結(jié)構(gòu)簡式為;F的結(jié)構(gòu)簡式:;(3)在上述反應中,反應①屬于加成反應,②屬于消去反應,③屬于加成反應,④屬于消去反應,⑤屬于加成反應,⑥屬于加成反應,⑦屬于取代反應,所以反應①~⑦中消去反應的是②④;屬于加成反應的是①③⑤⑥;(4)CH2=CH—CH=CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生1,4-加成反應的化學方程式為:CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br;(5)第④步的化學反應是與NaOH的乙醇溶液在加熱時發(fā)生的消去反應,方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O;(6)A.在中核磁共振氫譜中能給出三種峰,且強度之比為1:1:4,A不符合題意;B.在中核磁共振氫譜中能給出三種峰且強度之比為1:1:2,B符合題意;C.在中核磁共振氫譜中能給出四種峰且強度之比為1:1:2:2,C不符合題意;D.中核磁共振氫譜中能給出3種峰且強度之比為1:1:2,D符合題意;故合理選項是BD;【題目點撥】本題考查有機物的推斷與合成的知識,根據(jù)反應條件結(jié)合各類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系正向順推,掌握官能團的性質(zhì)是關(guān)鍵,用對稱的思想進行等效H原子的判斷是核磁共振氫譜分析的依據(jù)。25、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小保證鹽酸完全被中和體系內(nèi)、外溫差大,會造成熱量損失相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O(l)所放出的能量,與酸堿的用量無關(guān)偏大【解題分析】
(1)為了加快酸堿中和反應,減少熱量損失,用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌;(2)為了減少熱量損失,在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫;(3)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流,使熱量損失,若不用則中和熱偏小;(4)加熱稍過量的堿,為了使酸完全反應,使中和熱更準確;當室溫低于10℃時進行實驗,內(nèi)外界溫差過大,熱量損失過多,造成實驗數(shù)據(jù)不準確;(5)實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液進行反應,計算中和熱數(shù)據(jù)相等,因為中和熱為強的稀酸、稀堿反應只生成1mol水時釋放的熱量,與酸堿用量無關(guān);(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,氨水為弱電解質(zhì),電離時吸熱,導致釋放的熱量減少,計算中和熱的數(shù)值減少,焓變偏大;【題目點撥】測定中和熱時,使用的酸或堿稍過量,使堿或酸完全反應;進行誤差分析時,計算數(shù)值偏小,由于焓變?yōu)樨撝担瑒t焓變偏大。26、CFEG作安全瓶,防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Brbcab101.6℃不合理產(chǎn)物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3【解題分析】
Ⅰ、在分析實驗裝置的過程中要抓住兩點,一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質(zhì),尤其是SO2氣體,以防止SO2與Br2發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,影響1,2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備;二是必須在理解的基礎(chǔ)上靈活組裝題給的不太熟悉的實驗儀器(如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C),反應管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發(fā),儀器組裝順序是:制取乙烯氣體(用A、B、D組裝)→安全瓶(C,兼防堵塞)→凈化氣體(F,用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體)→制備1,2-二溴乙烷的主要反應裝置(E)→尾氣處理(G)。Ⅱ、兩個裝置燒瓶中,濃H2SO4和溴化鈉在加熱條件下生成溴化氫,在濃硫酸作用下,l-丁醇與溴化氫發(fā)生取代反應生成1-溴丁烷,A裝置中冷凝管起冷凝回流1-溴丁烷的作用,燒杯起吸收溴化氫的作用,B裝置中冷凝管和錐形瓶起冷凝收集1-溴丁烷的作用?!绢}目詳解】Ⅰ、(1)在濃硫酸作用下,乙醇共熱發(fā)生消去反應生成乙烯的化學方程式為CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O,由化學方程式可知制取乙烯時應選用A、B、D組裝,為防止制取1,2-二溴乙烷時出現(xiàn)倒吸或堵塞,制取裝置后應連接安全瓶C,為防止副反應產(chǎn)物CO2和SO2干擾1,2-二溴乙烷的生成,應在安全瓶后連接盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶F,除去CO2和SO2,為盡量減少溴的揮發(fā),將除雜后的乙烯通入冰水浴中盛有溴水的試管中制備1,2-二溴乙烷,因溴易揮發(fā)有毒,為防止污染環(huán)境,在制備裝置后應連接尾氣吸收裝置,則儀器組裝順序為制取乙烯氣體(用A、B、D組裝)→安全瓶(C,兼防堵塞)→凈化氣體(F,用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體)→制備1,2-二溴乙烷的主要反應裝置(E)→尾氣處理(G),故答案為:C、F、E、G;(2)為防止制取1,2-二溴乙烷時出現(xiàn)倒吸或堵塞,制取裝置后應連接安全瓶C,故答案為:作安全瓶,防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生;(3)在反應管E中進行的主要反應為乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷,反應的方程式為CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br,故答案為:CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br;Ⅱ、(1)兩個裝置中都用到了冷凝管,為了增強冷凝效果,冷水都應從下口進上口出,則A裝置中冷水從b口進入,B裝置中冷水從c口進入,故答案為:b;c;(2)若硫酸濃度過大,l-丁醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生副反應,可能發(fā)生分子間脫水反應生成醚CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3,也可能發(fā)生分子內(nèi)脫水生成1—丁烯CH2=CHCH2CH3,具有還原性的溴離子也可能被濃硫酸氧化成溴單質(zhì),則制備操作中,加入的濃硫酸事先必須進行稀釋,故答案為:ab;(3)提純1-溴丁烷,收集所得餾分為1-溴丁烷,所以須將1-溴丁烷先汽化,后液化,汽化溫度須達其沸點,故答案為:101.6℃;(4)紅外光譜儀利用物質(zhì)對不同波長的紅外輻射的吸收特性,進行分子結(jié)構(gòu)和化學組成分析,產(chǎn)物CH3CH2CH2CH2Br也含有-CH2CH2CH2CH3,所以不能通過紅外光譜儀來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3),故答案為:不合理,產(chǎn)物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3?!绢}目點撥】本題考查有機物的制備實驗,注意把握制備實驗的原理,能正確設計實驗順序,牢固把握實驗基本操作,注意副反應發(fā)生的原因分析是解答關(guān)鍵。27、使固體樣品受熱均勻,避免局部溫度過高,造成樣品外濺×100%避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置中,造成實驗誤差C反應產(chǎn)生的二氧化碳殘留在A、B裝置內(nèi),不能被完全吸收否24%【解題分析】
小蘇打久置會發(fā)生反應:,該樣品成分為NaHCO3、Na2CO3,測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)方法有:①測定二氧化碳量(質(zhì)量、體積)從而計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),②利用NaHCO3的不穩(wěn)定性,加熱固體得到減少的質(zhì)量,計算出成品中NaHCO3的質(zhì)量,從而計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)?!绢}目詳解】(1)①使用玻璃棒攪拌,使固體受熱均勻,避免局部溫度過高,造成固體外濺,故答案為使固體受熱均勻,避免局部溫度過高,造
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