2024屆甘肅省武威第十八中學(xué)化學(xué)高二下期末檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆甘肅省武威第十八中學(xué)化學(xué)高二下期末檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)鋁或其化合物的說(shuō)法中不正確的是A．制備A1Cl3不能采用將溶液直接蒸干的方法B．工業(yè)上采用電解AlCl3的方法冶煉金屬鋁C．鋁制容器不能裝酸裝堿，也不能裝氯化鈉等咸味物質(zhì)D．存在于污水中的膠體物質(zhì)，常用投加明礬等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理2、H、C、N、O、V(釩)五種元素形成的某分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤是A．N原子核外存在3種不同能量的電子B．基態(tài)V原子的價(jià)電子軌道表示式為C．基態(tài)O原子，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為2pD．基態(tài)C、N兩種原子中，核外存在相同對(duì)數(shù)自旋方向相反的電子3、乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。已知該反應(yīng)的速率隨c(H＋)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時(shí)間的變化圖。下列說(shuō)法中正確的是A．圖中A、B兩點(diǎn)表示的c(CH3COOC2H5)相等B．反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐漸增大所致C．圖中t0時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．圖中tB時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率等于tA時(shí)的轉(zhuǎn)化率4、某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n＋1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是(2n2－1)。下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是()A．X能與某些金屬元素形成化合物B．X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽C．X不可能為第一周期元素D．由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸5、下列表示不正確的是（）A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖 B．四氯化碳分子的電子式:C．CH4的球棍模型 D．明礬的化學(xué)式:KAl(SO4)2·12H2O6、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是A．分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面B．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)D．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種7、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2:2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC．磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓8、下列實(shí)驗(yàn)儀器的使用不正確的是（）A該儀器為滴定管，可用來(lái)盛裝NaOH溶液B該儀器為酒精噴燈，用于高溫加熱C該儀器為洗氣瓶，可用于氣體的除雜D該儀器為吸濾瓶，可用于減壓過(guò)濾A．A B．B C．C D．D9、下列說(shuō)法不正確的是A．利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色的化學(xué)B．保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉C．電鍍時(shí)，將鍍件作為陽(yáng)極D．瑞典化學(xué)家貝采利烏斯最早提出了有機(jī)化學(xué)的概念10、下列敘述正確的是()A．烯烴中的碳碳雙鍵由l個(gè)δ鍵和l個(gè)π鍵組成B．2s軌道可以和3p軌道形成sp2雜化軌道C．由極性鍵組成的分子，一定是極性分子D．甲烷中sp3雜化軌道的構(gòu)型是平面正方形11、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過(guò)量，下列關(guān)系圖正確的是A． B． C． D．12、下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是A．Mg(OH)2 B．CaCO3 C．Na2CO3 D．Al(OH)313、工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，450℃時(shí)，往2L密閉容器中充入1molN2和2.6molH2，反應(yīng)5分鐘后，測(cè)得氨氣的濃度為0.08mol/L。0～5分鐘內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為A．0.008nol/(L·min)B．0.016mol/(L·min)C．0.024mol/(L·min)D．0.12mol/(L·min)14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（）A．X若為苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B．除去CO中的CO2C．可用于分離C2H5OH和H2O的混合物D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL15、某酸堿指示劑（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq)H++In—(aq)（紅色）（藍(lán)色）下列物質(zhì)的溶液中，能使指示劑顯藍(lán)色的是（）A．稀硫酸B．氯化鋁溶液C．稀氨水D．飽和食鹽水16、表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)全部正確的是(

)選項(xiàng)純凈物混合物堿性氧化物非電解質(zhì)A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸濃硫酸Na2O2乙醇C堿石灰鹽酸K2OCl2D膽礬水玻璃CaOSO2A．A B．B C．C D．D17、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，11.2LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NAC．將0.2molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NAD．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA18、某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)的分解產(chǎn)物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)前通入N2的作用是排出裝置內(nèi)的空氣B．②、⑥中澄清石灰水的作用均是為了檢驗(yàn)CO2氣體C．裝置中試劑X為NaOH溶液，固體Y為CuO固體D．將①中所得固體溶于KSCN溶液，可以檢驗(yàn)其中鐵元素的化合價(jià)19、常溫下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．圖中V1<20mLC．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）20、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A．b極發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC．放電時(shí),電子從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極,再經(jīng)溶液流回a極D．其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜21、下列關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．乙烯和甲烷在一定條件下均可以與氯氣反應(yīng)B．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色C．乙烯和苯都能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙酸能與鈉產(chǎn)生氫氣，而乙醇不可以22、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．BaSO3與稀HNO3反應(yīng)：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2OB．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3?＋I(xiàn)?＋6H＋=I2＋3H2OD．Ca(OH)2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過(guò)以下方法合成：(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；由B→C的反應(yīng)類(lèi)型是____。(3)寫(xiě)出C→D的反應(yīng)方程式_____。(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；Ⅱ.與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；Ⅲ.分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)請(qǐng)寫(xiě)出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑可任選，合成線路流程圖示例見(jiàn)并難題題干）____。24、（12分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______；Z的核外電子排布式是________；(2)D的最高價(jià)氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫(xiě)出E的氧化物的化學(xué)式________；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______；D原子的軌道雜化方式是________；(4)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。25、（12分）B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103~105℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。步驟2：蒸出過(guò)量的甲醇（裝置見(jiàn)下圖）。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4：有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2SO4干燥、過(guò)濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過(guò)量甲醇的目的是________。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是____；分離出有機(jī)相的操作名稱為_(kāi)___。（4）步驟4中，蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是________。26、（10分）為證明C2H5X（X=Cl、Br或I）中存在溴原子，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無(wú)色溶液；Ⅱ．向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無(wú)色溶液；Ⅲ．?、蛑小?。(1)Ⅰ為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，目的是_______。(2)寫(xiě)出Ⅱ中的化學(xué)方程式：_______。(3)補(bǔ)全Ⅲ中的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_______，說(shuō)明C2H5X中含溴原子。27、（12分）高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末，是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃~5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO（在較高溫度下則生成KClO3），KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)即可制得K2FeO4。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)制備KClO。①儀器a的名稱是________________；裝置B吸收的氣體是________。②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________；裝置D的作用是_____________。(2)制備K2FeO4。①裝置C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度，攪拌，當(dāng)溶液變?yōu)樽霞t色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。②向裝置C中加入飽和________溶液，析出紫黑色晶體，過(guò)濾。(3)測(cè)定K2FeO4純度。測(cè)定K2FeO4的純度可用滴定法，滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2Oc.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O稱取2.0g制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00mL，則該K2FeO4樣品的純度為_(kāi)_______。28、（14分）高分子PMMA是迄今為止合成透明材料中質(zhì)地最優(yōu)異、價(jià)格又比較適宜的品種。其中一種合成路線如圖。（1）A的分子式是_________。（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_________。（3）H是E的同分異構(gòu)體，它同時(shí)符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；③不能發(fā)生水解反應(yīng)；④分子內(nèi)不含甲基。則H可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________（寫(xiě)出任意一種）。（4）MMA通過(guò)加聚反應(yīng)制取PMMA的化學(xué)方程式是_________。（5）已知：（R1、R2代表烴基或H）。以2-丙醇（）為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_________。29、（10分）化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香族化合物A制備H的一種合成路線如下:已知:①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問(wèn)題:(1)

1

mol

A完全加成時(shí)最多可消耗H2______mol；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。(2)F分子中包含的官能團(tuán)名稱是______；D→E的反應(yīng)類(lèi)型是______。(3)寫(xiě)出由F生成H的化學(xué)方程式_______。(4)芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉容液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6:2:1:1，則符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有______種。(5)結(jié)合本題信息，仿照上述合成路線，設(shè)計(jì)由和丙醛合成的流程圖:______

(無(wú)機(jī)試劑任選)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】分析：A、氯化鋁水解會(huì)得到氫氧化鋁和氯化氫；B、氯化鋁是分子晶體，熔融的氯化鋁不導(dǎo)電；C、鋁能與酸或堿反應(yīng)，容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；D、明礬溶液中的鋁離子水解可以得到氫氧化鋁膠體。詳解：A、將氯化鋁溶液直接蒸干會(huì)得到氫氧化鋁，不會(huì)得到氯化鋁晶體，A正確；B、氯化鋁是分子晶體，熔融的氯化鋁中不存在自由移動(dòng)的鋁離子，應(yīng)該電解熔融的氧化鋁可以獲取金屬鋁，B錯(cuò)誤；C、鋁能與酸或堿反應(yīng)，因此鋁制容器不能裝酸裝堿，鋁也不能裝氯化鈉等咸味物質(zhì)，這是由于里面有氯化鈉溶液，會(huì)形成原電池而使鋁溶解，C正確；D、明礬溶液中的鋁離子水解可以得到具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，常用投加明礬等電解質(zhì)的方法對(duì)污水進(jìn)行處理，D正確。答案選B。2、B【解題分析】

A．N原子核外有7個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p3，所以N原子核外存在3種不同能量的電子，A正確；B．V是23號(hào)元素，基態(tài)V原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2，由此可知，V有5個(gè)價(jià)電子，其價(jià)電子軌道式為，B錯(cuò)誤；C．O是8號(hào)元素，核外有8個(gè)電子，基態(tài)O原子的核外電子排布式為：1s22s22p4，所以基態(tài)O原子，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為2p，C正確；D．基態(tài)C、N兩種原子的核外電子排布圖分別為：、，由此可知：基態(tài)C、N兩種原子中，核外都存在2對(duì)自旋方向相反的電子，D正確。答案選B。3、B【解題分析】A、B點(diǎn)時(shí)乙酸乙酯不斷水解，濃度逐漸降低，則A、B兩點(diǎn)表示的c（CH3COOC2H5）不能，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)初期，乙酸乙酯水解產(chǎn)生醋酸，量少，電離出的氫離子不斷增加，反應(yīng)速率不斷加快，故B正確；C、圖中to時(shí)表示乙酸乙酯水解速率最大，隨后又變小，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、乙酸乙酯作為反應(yīng)物不斷減少，而生成物增加，則tB時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率高于tA時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，要找到不同時(shí)段影響反應(yīng)速率的主要方面，注意根據(jù)圖象分析影響因素以及速率變化特點(diǎn)，C為易錯(cuò)點(diǎn)。4、D【解題分析】分析：短周期元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2－1.假設(shè)n=1時(shí),最外層電子數(shù)為3,不符合題意；n=2時(shí),最外層電子數(shù)為5,質(zhì)子數(shù)為7,符合題意；n=3時(shí),最外層電子數(shù)為7,質(zhì)子數(shù)為17,符合題意，以此來(lái)解答。詳解：A氮元素和氯元素都能和某些金屬元素形成化合物，故A正確；BX為Cl時(shí)，對(duì)應(yīng)的化合價(jià)有+1、+3、+5、+7價(jià)，則含氧酸鉀鹽化學(xué)式可能為KXO、KXO2、KXO3或KXO4，故B正確

；C由分析可以知道,假設(shè)n=1時(shí)，最外層電子數(shù)為3，不符合題意，故C正確；DHClO等為弱酸，故D錯(cuò)誤

。故答案選D。5、B【解題分析】分析：A、氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B、四氯化碳分子中，Cl原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C、甲烷含有C-H鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)；D、明礬的化學(xué)式:KAl(SO4)2·12H2O詳解：A、氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故A正確；B、氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未標(biāo)出，四氯化碳正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；C、甲烷含有C-H鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，球棍模型為，故C正確；D、明礬是一種常見(jiàn)的凈水劑，明礬的化學(xué)式:KAl(SO4)2·12H2O，故D正確；故選B。6、D【解題分析】

A、連接兩個(gè)苯環(huán)的碳原子，是sp3雜化，三點(diǎn)確定一個(gè)平面，兩個(gè)苯環(huán)可能共面，故A錯(cuò)誤；B、此有機(jī)物中含有羧基，能與Na2CO3反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、1mol此有機(jī)物中含有1mol羧基，需要消耗1mol氫氧化鈉，同時(shí)還含有1mol的“”這種結(jié)構(gòu)，消耗2mol氫氧化鈉，因此1mol此有機(jī)物共消耗氫氧化鈉3mol，故C錯(cuò)誤；D、含有酯基，因此水解時(shí)只生成一種產(chǎn)物，故D正確。7、B【解題分析】

A、AlO2-離子與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，錯(cuò)誤；B、海帶中的碘離子在酸性條件下與過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化為碘單質(zhì)，過(guò)氧化氫被還原為水，符合離子方程式的書(shū)寫(xiě)，正確；C、硅酸鈉是易溶強(qiáng)電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)拆成離子形式，錯(cuò)誤；D、氫氧化鋇是少量的，則以氫氧化鋇為標(biāo)準(zhǔn)書(shū)寫(xiě)離子方程式，則需要2個(gè)碳酸氫根離子，與所給離子方程式不符，錯(cuò)誤；答案選B。8、B【解題分析】

A、為滴定管，氫氧化鈉不能腐蝕聚四氟乙烯，因此可用來(lái)盛裝NaOH溶液，故A正確；B、為酒精噴燈，常用于需加強(qiáng)熱的實(shí)驗(yàn)、玻璃加工等，故B錯(cuò)誤；C、為洗氣瓶，可用于氣體的除雜，故C正確；D、為吸濾瓶，可用于減壓過(guò)濾(抽濾)，故D正確；故選B。9、C【解題分析】

A.利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色的化學(xué)，A正確；B.硫酸亞鐵水解，且易被氧化，因此保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉，B正確；C.電鍍時(shí)，將鍍件作為陰極，鍍層金屬為陽(yáng)極，C錯(cuò)誤；D.瑞典化學(xué)家貝采利烏斯1806年最早提出了有機(jī)化學(xué)的概念，D正確；答案選C。10、A【解題分析】

A.烯烴中的雙鍵碳原子是2sp2雜化，故烯烴中的碳碳雙鍵由l個(gè)δ鍵和l個(gè)π鍵組成，A正確；B.2s軌道只能和2p軌道形成sp2雜化軌道，B不正確；C.由極性鍵組成的分子，不一定是極性分子，例如甲烷是非極性分子，C不正確；D.甲烷中sp3雜化軌道的構(gòu)型是正四面體，D不正確。所以答案選A。11、C【解題分析】

MgCl2和AlCl3各0.01mol，與1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，生成Mg(OH)2和Al(OH)3各0.01mol，，當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol，可得NaOH溶液的體積為50mL；當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，0.01mol氫氧化鋁會(huì)溶于過(guò)量的1mol/L氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，消耗氫氧化鈉溶液10mL，故沉淀達(dá)最大值后，再加氫氧化鈉溶液，沉淀量減小，直到最后剩余氫氧化鎂沉淀0.01mol。綜上分析，選C。12、D【解題分析】

A．Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)生成鹽與水，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故A不選；B．CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成鹽與水，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故B不選；C．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成鹽與二氧化碳、水，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故C不選；D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與鹽酸反應(yīng)生成鋁鹽，也能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，故D選；故選D。13、C【解題分析】

反應(yīng)5分鐘后，測(cè)得氨氣的濃度為0.08mol/L，因此用氨氣表示的反應(yīng)速率是0.08mol/L÷5min＝0.016mol/(L·min)。由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以0～5分鐘內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為0.016mol/(L·min)×3/2＝0.024mol/(L·min)。答案選C。【題目點(diǎn)撥】明確反應(yīng)速率的含義以及反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。另外該題也可以采用三段式計(jì)算。14、B【解題分析】

A.NH3和HCl均為極性分子，而苯和四氯化碳是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，NH3和HCl均不溶于苯、四氯化碳中，故若X為密度比水大的四氯化碳，該裝置可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，但是，若X為苯，則水在下層，易引起倒吸，A不正確；B.CO不溶于NaOH溶液，CO2可溶于NaOH溶液，故可以用該裝置除去CO中的CO2，B正確；C.C2H5OH和H2O可以任意比互溶，不能用分液法分離C2H5OH和H2O的混合物，C不正確；D.滴定管的0刻度在上方，故該滴定終點(diǎn)讀數(shù)為11.80mL，D不正確。綜上所述，有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是B，故選B。15、C【解題分析】要使指示劑顯藍(lán)色，則平衡必須向正反應(yīng)方向移動(dòng)。氨水能中和氫離子，降低氫離子的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，答案選C。16、D【解題分析】

A.Al2O3屬于兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B.Na2O2屬于過(guò)氧化物，B錯(cuò)誤；C.堿石灰是CaO和NaOH的混合物，Cl2既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.水玻璃是Na2SiO3的水溶液，D正確；故合理選項(xiàng)為D?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對(duì)象都是化合物，所以單質(zhì)不屬于電解質(zhì)，或非電解質(zhì)。17、B【解題分析】

A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：=0.2mol，二者都是雙原子分子，所以含有的原子總數(shù)為0.4NA，選項(xiàng)B正確；C、氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無(wú)法計(jì)算氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量及數(shù)目，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)小于0.3NA個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，注意形成膠體的膠粒數(shù)目與反應(yīng)中的鐵離子數(shù)目的關(guān)系。18、D【解題分析】

A.反應(yīng)裝置中含有空氣，若不將裝置中的空氣排出，會(huì)將草酸亞鐵分解產(chǎn)生的FeO氧化為Fe2O3，影響實(shí)驗(yàn)測(cè)定，因此該操作合理，A正確；B.②中澄清石灰水的作用是為了檢驗(yàn)FeC2O4·2H2O分解產(chǎn)物中含CO2氣體；⑥中澄清石灰水的作用是為了檢驗(yàn)CO2氣體，進(jìn)而證明FeC2O4·2H2O分解產(chǎn)生的物質(zhì)中含CO，CO與⑤處的灼熱的CuO發(fā)生了反應(yīng)產(chǎn)生了CO2，B正確；C.FeC2O4·2H2O受熱分解產(chǎn)生的CO2氣體通過(guò)②檢驗(yàn)出來(lái)，通過(guò)裝置中試劑X為NaOH溶液來(lái)除去，經(jīng)無(wú)水氯化鈣干燥后經(jīng)灼熱的固體Y反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2氣體，所以Y為CuO固體，C正確；D.將①中所得固體為FeO，該物質(zhì)在KSCN溶液中不能溶解，且其中含有的鐵元素為+2價(jià)，與KSCN也不能發(fā)生反應(yīng)，因此不可以檢驗(yàn)其中鐵元素的化合價(jià)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。19、D【解題分析】

A．由圖象可知，加入NaOH溶液之前，醋酸溶液的pH=3，說(shuō)明溶液中c(H+)=1×10-3mol?L-1，故A正確；B．若物質(zhì)的量濃度都為xmol?L-1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合，則混合后恰好生成CH3COONa，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，若溶液呈中性，則加入NaOH溶液的體積V1＜20mL，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，a點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，則c(OH-)=c(H+)，所以c(CH3COO-)=c(Na+)，故C正確；D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液中存在物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，可知聯(lián)式可得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。20、B【解題分析】A、燃料電池中，通入氧氣的一極是正極，因?yàn)檠鯕飧g還原反應(yīng)，所以b極發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、肼發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子和氫氧根離子結(jié)合生成氮?dú)夂退?，選項(xiàng)B正確；C、放電時(shí)，電流從正極流向負(fù)極，所以電流從b極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向a極，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、該電池中的電解質(zhì)溶液是堿溶液，所以離子交換膜是陰離子交換膜，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，答案選B。21、A【解題分析】

A．乙烯與氯氣能發(fā)生加成反應(yīng)，甲烷在光照條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B．聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，B不正確；C．苯不能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不正確；D．乙酸和乙醇都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，D不正確；故選A。22、B【解題分析】

A.BaSO3與稀HNO3反應(yīng)是要考慮硝酸的強(qiáng)氧化性，得到BaSO4沉淀，且硝酸的還原產(chǎn)物為NO，故A錯(cuò)誤；B.CuSO4溶液中加入Na2O2，離子反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故B正確；C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)，生成I2的離子反應(yīng)方程式為：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故C錯(cuò)誤；D.Ca(OH)2與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；本題答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，必須滿足（1）符合客觀實(shí)際，（2）滿足電荷守恒及質(zhì)量守恒。二、非選擇題(共84分)23、羰基(酮基)溴原子取代反應(yīng)【解題分析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，根據(jù)E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成酮洛芬；(4)A的一種同分異構(gòu)體滿足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對(duì)位；(5)發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，生成，和發(fā)生酯化反應(yīng)生成?！绢}目詳解】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，根據(jù)E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成酮洛芬；(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為羰基和溴原子；(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由B→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；(3)C生成D的方程式為；(4)A的一種同分異構(gòu)體滿足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對(duì)位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(5)發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，生成，和發(fā)生酯化反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：。【題目點(diǎn)撥】常見(jiàn)的反應(yīng)條件與反應(yīng)類(lèi)型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇―→醛―→羧酸的過(guò)程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、SO31s22s22p63s23p5N2O直線型spMg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑【解題分析】

D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，形成正四面體結(jié)構(gòu)的氫化物是甲烷或硅烷，形成三角錐型的氫化物是氨氣，形成V型的氫化物是水或硫化氫，形成直線型結(jié)構(gòu)的氫化物是乙炔、氟化氫或氯化氫，這幾種元素的原子序數(shù)逐漸增大，所以D的氫化物是甲烷，E的氫化物是氨氣，X的氫化物是硅烷，Y的氫化物是硫化物，Z的氫化物是氯化氫，則D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl。(1)Y為S，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SO3，Z為Cl，其基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p63s23p5，故答案為：SO3；1s22s22p63s23p5；(2)D為C，最高價(jià)氧化物為CO2，E為N，CO2與E的一種氧化物為等電子體，則E的氧化物為N2O，故答案為：N2O；(3)D和Y形成的化合物是CS2，其分子的空間構(gòu)型和二氧化碳的相同，為直線型；分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，不含孤電子對(duì)，采取sp雜化；故答案為：直線型；sp；(4)E的單質(zhì)為氮?dú)猓V和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，氮化鎂與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，分別是氫氧化鎂和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑，故答案為：Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑?！绢}目點(diǎn)撥】正確判斷元素種類(lèi)是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為元素的判斷，要注意從“正四面體”結(jié)構(gòu)的分子為甲烷或烷，結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)突破。25、作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)比水的高【解題分析】

（1）一般來(lái)說(shuō)，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過(guò)量的甲醇，提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應(yīng)的溶劑；（2）根據(jù)裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時(shí)，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)為103℃~105℃，制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱，因此反應(yīng)液中除含有丙炔酸甲酯外，還含有丙炔酸、硫酸；通過(guò)飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通過(guò)分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加熱提供最高溫度為100℃，而丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)為103℃~105℃，采用水浴加熱，不能達(dá)到丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)，不能將丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸餾時(shí)不能用水浴加熱?！绢}目點(diǎn)撥】《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》的考查，相對(duì)比較簡(jiǎn)單，本題可以聯(lián)想實(shí)驗(yàn)制備乙酸乙酯作答，如碳酸鈉的作用，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平時(shí)復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注重課本實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)，特別是課本實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)不足等等。26、證明C2H5X中沒(méi)有游離的Br–C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr?、蛑猩蠈尤芤海尤胱懔肯∠跛嶂寥跛嵝?，滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀【解題分析】

只有Br-與Ag+發(fā)生反應(yīng)形成AgBr淺黃色沉淀；向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無(wú)色溶液，說(shuō)明C2H5X中無(wú)Br-；向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無(wú)色溶液，說(shuō)明C2H5X難溶于水，然后將溶液加熱，發(fā)生反應(yīng)C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr，再將溶液酸化，然后加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明該溶液中含有Br-，反應(yīng)產(chǎn)生了AgBr淺黃色沉淀?！绢}目詳解】(1)Ⅰ為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，目的是證明C2H5X中沒(méi)有游離的Br-，不能與硝酸銀溶液發(fā)生沉淀反應(yīng)；(2)Ⅱ中C2H5Br與NaOH水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生乙醇、NaBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr；(3)要證明該物質(zhì)中含有溴元素，由于Ag+與OH-也會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因此要先加入酸酸化，然后再加入AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀說(shuō)明，C2H5X中含溴原子?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了鹵代烴中鹵素的存在及檢驗(yàn)方法的知識(shí)。鹵代烴中鹵素以原子形式存在，只有鹵素離子才可以與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，在檢驗(yàn)之前，一定要先酸化，再加入硝酸銀溶液，根據(jù)產(chǎn)生沉淀的顏色判斷所含的鹵素種類(lèi)。27、分液漏斗HCl防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3吸收多余的Cl2，防止污染空氣3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OKOH79.2%【解題分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來(lái)的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反應(yīng)的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收。(3)根據(jù)反應(yīng)FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，再根據(jù)題意計(jì)算?！绢}目詳解】(1)①根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗，根據(jù)上述分析，裝置B吸收的氣體為HCl；②Cl2