遼寧省阜新市蒙古族自治縣第二高級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

遼寧省阜新市蒙古族自治縣第二高級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是A．0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為NAB．42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和CO混合氣體4.48L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NAD．在反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA2、正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．醋酸和石灰石反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2OD．FeCl2溶液中加入稀硝酸:4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O3、圖中是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W4、下列說法中錯(cuò)誤的是A．CO2和SO2都是非極性分子 B．NH4+和[Cu(NH3)4]2+都存在配位鍵C．Be和Al有很多相似的化學(xué)性質(zhì) D．H2O和NH3中心原子雜化軌道類型都是sp35、X溶液中可能含有下列8種離子中的幾種：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32?、Cl?、SO32?、SO42?。某同學(xué)為確定其成分，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)(不考慮水解，所加試劑均足量)：下列說法正確的是（）A．X溶液中一定存在Na+、SO32?、SO42?、CO32?B．X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42?，至少含有Fe3+、Fe2+離子中的一種C．取少量X溶液，先加入適量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則含有Fe2+D．X溶液中一定含有Cl?，且c(Cl?)≥0.1mol·L?16、已知某元素＋2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中屬于()A．第ⅤB族 B．第ⅡB族 C．第Ⅷ族 D．第ⅡA族7、各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是()A．2,2－二甲基－1－丙醇和2－甲基－1－丁醇B．對(duì)氯甲苯和鄰氯甲苯C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯8、光氣(COCl2)又稱碳酰氯，下列關(guān)于光氣的敘述中正確的是A．COCl2中含有2個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵B．COCl2中C原子雜化軌道類型為sp2C．COCl2為含極性鍵和非極性鍵的極性分子D．COCl2分子的空間構(gòu)型為三角錐形9、有關(guān)乙炔、苯及二氧化碳的說法錯(cuò)誤的是A．苯中6個(gè)碳原子中雜化軌道中的一個(gè)以“肩并肩”形式形成一個(gè)大π鍵B．二氧化碳和乙炔中碳原子均采用sp1雜化，苯中碳原子采用sp2雜化C．乙炔中兩個(gè)碳原子間存在1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵D．乙炔、苯、二氧化碳均為非極性分子10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下述正確的是（）A．醫(yī)院里的血液透析利用了膠體的性質(zhì)B．PM2.5中含有鉛、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的金屬元素C．“地溝油”可以放心食用，經(jīng)加工處理后還可用來制造肥皂和生物柴油D．Ni-Zn化合物的納米顆粒作苯與氫氣反應(yīng)的催化劑時(shí)，可提高苯的轉(zhuǎn)化率11、常溫時(shí)向20mL0.1mol/LHA溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH溶液，pH變化如圖所示。下列敘述正確的是A．HA的電離方程式:HA=H++A-B．水的電離程度：a點(diǎn)>b點(diǎn)C．c點(diǎn)溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．d點(diǎn)溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)12、已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amolC．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：amol≤n(e-)≤amolD．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol13、下列敘述正確的是A．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕B．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液的組成保持不變C．鉛蓄電池充電時(shí)，標(biāo)有“+”的一端與外加直流電源的負(fù)極相連D．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料一定不相同14、下列事實(shí)中能充分說明苯分子的平面正六邊形結(jié)構(gòu)中，不含有一般的碳碳雙鍵和碳碳單鍵的是（）A．苯的一元取代物只有一種結(jié)構(gòu)B．苯的鄰位二元取代物只有一種結(jié)構(gòu)C．苯的間位二元取代物無同分異構(gòu)體D．苯的對(duì)位二元取代物無同分異構(gòu)體15、下列方法可用于提純液態(tài)有機(jī)物的是A．過濾B．蒸餾C．重結(jié)晶D．萃取16、下列說法正確的是（）(1)燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中(2)在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2(3)金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時(shí)，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰(4)金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火(5)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(6)實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶A．(1)(2)(3)(5) B．(2)(5)(6) C．(2)(3)(5)(6) D．(3)(5)(6)17、下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中,正確的個(gè)數(shù)為()①在人類對(duì)金屬材料的使用過程中,性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng)③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬④向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末,振蕩,溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡產(chǎn)生⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑥可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素⑦將FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液變藍(lán)色⑧鋁粉和氧化鎂粉末混合,高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)A．4 B．5 C．6 D．718、某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如圖(圖中棍表示單鍵、雙鍵或叁鍵)，它屬于烴或烴的含氧衍生物。關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（）A．該有機(jī)物的化學(xué)式為C4H6O B．該有機(jī)物可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C．該有機(jī)物可使溴水褪色，但不能與NaOH溶液反應(yīng) D．該有機(jī)物是乙酸的同系物19、實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法，不正確的是A．保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，向其中加入鐵釘和少量硫酸B．少量金屬鋰保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)D．濃硝酸用帶玻璃塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處20、用制溴苯的廢催化劑（主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯）為原料，制取無水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置①及其試劑制取氯氣B．用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子C．用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離D．用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無水FeCl321、某元素X的逐級(jí)電離能如圖所示，下列說法正確的是()A．X元素可能為＋4價(jià) B．X可能為非金屬C．X為第五周期元素 D．X與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子為X3＋22、下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是：A．2，2，3，3-四甲基丁烷 B．2，3，4-三甲基戊烷 C．3，4-二甲基己烷 D．2，5-二甲基己烷二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X在周期表中原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷線路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出Z在周期表中的位置____，D的結(jié)構(gòu)式____。（2）寫出A的化學(xué)式____。（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式____。（4）為了獲得氯化銅晶體，需要將B溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，原因是____。（5）將F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。24、（12分）(16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生產(chǎn)合成路線如下：(1)寫出B中含有的官能團(tuán)名稱：。(2)已知B→D反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，寫出C(C屬于氯代烴)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。(3)寫出E→F的反應(yīng)類型：。(4)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。①苯環(huán)上有兩個(gè)鄰位取代基；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③除苯環(huán)外不含其它的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(5)寫出A→B的反應(yīng)方程式：。(6)A→F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是：（填物質(zhì)代號(hào)）。(7)目前我國用糧食發(fā)酵生產(chǎn)丙酮(CH3COCH3)占較大比重。利用題給相關(guān)信息，以淀粉為原料，合成丙酮。合成過程中無機(jī)試劑任選。提示：合成路線流程圖示例如下：25、（12分）某學(xué)習(xí)小組對(duì)人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究；（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時(shí)聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時(shí)，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論：①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性其中依據(jù)不充分的是_________（填序號(hào)）；（2）為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置：試回答下列問題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號(hào)）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；④某學(xué)生按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測(cè)F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。26、（10分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時(shí)陽極電極反應(yīng)式為__________________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標(biāo)號(hào)）。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為______________________。②玻璃液封裝置的作用是______________________。③V中加入指示劑，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為______g。⑤某同學(xué)用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內(nèi)液體的體積________（填代號(hào)）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL27、（12分）氯元素的單質(zhì)及其化合物用途廣泛。某興趣小組擬制備氯氣并驗(yàn)證其一系列性質(zhì)。I．（查閱資料）①當(dāng)溴水濃度較小時(shí)，溶液顏色與氯水相似也呈黃色②硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑II．（性質(zhì)驗(yàn)證）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示(省略夾持裝置)（1）裝置A中盛放固體試劑的儀器是____；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則產(chǎn)生等量氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為____。（2）裝置C中II處所加的試劑可以是____(填下列字母編號(hào))A．堿石灰B．濃硫酸C．硅酸D．無水氯化鈣（3）裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫、______、_____。（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗(yàn)F溶液中Cl-需要的試劑有_______。III．（探究和反思）圖一中設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。該組的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為圖2裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：①打開止水夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰?；②?dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊止水夾；③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，停止通氯氣；④…（5）設(shè)計(jì)步驟③的目的是______。（6）還能作為氯、溴、碘非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是_____(填下列字母編號(hào))A．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)B．HCl、HBr、HI的酸性C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性D．HCl、HBr、HI的還原性28、（14分）碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解．某化學(xué)興趣小組對(duì)碳銨的成分存在疑問，時(shí)行了如下探究．（定性實(shí)驗(yàn)）檢驗(yàn)溶液中的陰、陽離子取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，石蕊試紙變藍(lán)色．（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)碳銨中所含有陰離子可能是_________和__________；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是________________；（定量試驗(yàn)）測(cè)定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比．該興趣小組準(zhǔn)確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如圖1所示．（3）碳銨固體應(yīng)放在________中進(jìn)行加熱．A．試管B．蒸發(fā)皿C．燒瓶D．坩堝（4）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用如圖2中的___________；（5）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為bg．由此測(cè)得N元素的質(zhì)量是_________g．29、（10分）A、B、C、D、E、F六種常見元素且原子序數(shù)依次增大：A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，B的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子，C是所有元素中電負(fù)性最大的元素，D是短周期且最外層只有一個(gè)未成對(duì)電子的非金屬元素，E是主族元素且與F同周期，其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，F(xiàn)能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出F元素原子基態(tài)時(shí)價(jià)層的電子排布式___（2）B元素的第一電離能比氧元素的第一電離___(填“大”或“小”)，原因是____（3）C元素與A元素形成的最簡(jiǎn)單氫化物比D元素與A元素形成的氫化物沸點(diǎn)高，原因是____。（4）與E元素同周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素的價(jià)層電子排布圖___。（5）A、B、F三種元素可形成[F(BA3)4]2+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有____(填字母)。①配位鍵②金屬鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵⑥氫鍵若[F(BA3)4]2+配離子具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[F(BA3)4]2+中的兩個(gè)BA3被兩個(gè)Br－取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[F(BA3)4]2+的空間構(gòu)型為___(填字母)。a.平面正方形b.正四面體形c.三角錐形d.V形（6）D元素形成四種常見的含氧酸酸性由小到大的順序___，且原因是___（7）C和E能夠形成化合物M，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，求晶體M的密度()____。（只列表達(dá)式即可）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】選項(xiàng)A中沒有說明溶液的體積，所以無法計(jì)算，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。設(shè)42gC2H4和C4H8的混合氣中，C2H4和C4H8的質(zhì)量分別為X和Y，則X+Y=42。混合物中的氫原子為。選項(xiàng)B正確。氫氣和氧氣燃燒，CO和氧氣燃燒時(shí)，燃料氣和氧氣的體積比都是2:1，所以H2和CO混合氣體燃燒時(shí)，需要的氧氣也是混合氣體的一半。所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO混合氣體4.48L（0.2mol）在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NA，選項(xiàng)C正確。反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-，所以有4molCl2參加反應(yīng)應(yīng)該轉(zhuǎn)移6mole-，所以消耗1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA。選項(xiàng)D正確。2、C【解題分析】

A.氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和水，氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)，氨水為弱堿，不反應(yīng)；B.醋酸為弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中寫化學(xué)式；C.若硫酸銨與氫氧化鋇為濃溶液，則生成氨氣和硫酸鋇沉淀，若為稀溶液則為一水合氨和硫酸鋇沉淀；D.反應(yīng)不遵守電荷守恒；【題目詳解】A.氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和水，氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)，氨水為弱堿，不反應(yīng)，反應(yīng)式：Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓，A錯(cuò)誤；B.醋酸為弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中寫化學(xué)式，B錯(cuò)誤；C.若為稀溶液則為一水合氨和硫酸鋇沉淀Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O，C正確；D.反應(yīng)不遵守電荷守恒，反應(yīng)式為：4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O，D錯(cuò)誤；答案為C3、B【解題分析】

根據(jù)元素的化合價(jià)變化規(guī)律可知，X是氧元素，Y是鈉元素，Z是鋁元素，W是硫元素，R是氯元素?！绢}目詳解】A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，即原子半徑：Y＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；B.Y是鈉元素，Z是鋁元素，Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，故B正確；C.W是硫元素，X是氧元素，SO3和水反應(yīng)形成的化合物是共價(jià)化合物硫酸，故C錯(cuò)誤；D.R是氯元素，W是硫元素，氯元素的非金屬性強(qiáng)于S元素的，則H2S的穩(wěn)定性弱于HCl的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。4、A【解題分析】分析：A．由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子；B．當(dāng)共價(jià)鍵中共用的電子對(duì)是由其中一原子獨(dú)自供應(yīng)時(shí)，就是配位鍵；C.根據(jù)對(duì)角線原則分析；D.H2O和NH3中心原子分別為O和N，都為sp3雜化.詳解：A．二氧化硫是極性分子，二氧化硫中的鍵角是為119.5°，不對(duì)稱，所以是極性分子，故A錯(cuò)誤；B．NH3有一對(duì)孤對(duì)電子，而H+沒有電子只有軌道，這樣N提供孤對(duì)電子給H+，就形成了配位鍵，就形成NH4+，因此NH4+中有配位鍵；[Cu（NH3）4]2+中Cu2+和NH3間存在配位鍵，故B正確；C.根據(jù)對(duì)角線原則,Be和Al的化學(xué)性質(zhì)具有相似性，故C正確；D.H2O中含有2個(gè)δ鍵，有2個(gè)孤電子對(duì)，為sP3雜化，NH3中含有3個(gè)δ鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，為sP3雜化，故D正確;答案選A.5、D【解題分析】加入過量鹽酸酸化的

BaCl2

溶液，得

4.66g

沉淀，該沉淀為

BaSO4，物質(zhì)的量為

4.66g233g/mol=0.02mol，則原溶液中一定含有SO42-，且

c(SO42-)=0.02mol0.1L=0.2mol/L；過量的鹽酸可與

SO32-、CO32-反應(yīng)，所以不能確定溶液中是否含有SO32-、CO32-；原溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

224mL，為氨氣，物質(zhì)的量為0.224L22.4L/mol0.01mol，說明原溶液中含有0.01molNH4+，c(NH4+)=0.01mol0.1L=0.1mol/L；紅棕色固體為Fe2O3，則溶液中鐵元素的物質(zhì)的量為1.6g160g/mol×2=0.02mol，鐵元素的濃度=0.02mol0.1L=0.2mol/L；所以原溶液中至少含有Fe3+、Fe2+離子中的一種，無論是Fe3+，還是Fe2+，SO32-、CO32-都不能共存，因此原溶液中一定不存在SO32-、CO32-；根據(jù)上述分析，陰離子SO42-所帶負(fù)電荷為0.04mol，陽離子所帶正電荷為0.01molNH4+和0.02molFe2+，至少為0.05mol，則溶液中必定含有其他陰離子，所以一定含有Cl?，不能確定是否含有Na+。A.根據(jù)上述分析，X溶液中一定不存在SO32?、CO32?，無法確定是否含有Na+，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)上述分析，無法確定是否含有Na+，故B錯(cuò)誤；C.溶液呈血紅色，有2種可能，一是原溶液中含有Fe2+，被氯氣氧化生成了Fe3+，另一種是原溶液中就存在Fe3+，因此不能判斷是否含有Fe2+，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)上述分析，X溶液中一定含有Cl?，根據(jù)電荷守恒，物質(zhì)的量至少為0.01mol，則c(Cl點(diǎn)睛：考查常見離子的檢驗(yàn)、離子共存及電荷守恒規(guī)律的應(yīng)用。本題的難度較大，難點(diǎn)為Fe3+、Fe2+不能確定對(duì)使用電荷守恒造成了困難。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意根據(jù)電荷守恒，溶液中可能含有Fe3+和Na+。6、D【解題分析】

某元素的+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，最大能層數(shù)為4，因此處于第四周期，價(jià)電子數(shù)為2，因此處于第ⅡA族。故選D。7、D【解題分析】試題分析：同分異構(gòu)體是指有相同化學(xué)式，但具有不同結(jié)構(gòu)的化合物。D選項(xiàng)中的甲基丙烯酸中有兩個(gè)雙鍵（碳碳雙鍵和碳氧雙鍵），而甲酸丙酯中只有一個(gè)碳氧雙鍵，故這兩種物質(zhì)不是同分異構(gòu)體?？键c(diǎn)：同分異構(gòu)體的判斷、根據(jù)有機(jī)物名稱寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式點(diǎn)評(píng)：根據(jù)有機(jī)物名稱寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的問題在中學(xué)化學(xué)教材中詳細(xì)的學(xué)習(xí)了烷烴，其它有機(jī)物未作要求，但需了解8、B【解題分析】

光氣的結(jié)構(gòu)式為：?！绢}目詳解】A．單鍵全是σ鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，所以COCl2中含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，A錯(cuò)誤；B．中心C原子孤對(duì)電子數(shù)==0，σ鍵電子對(duì)數(shù)=3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以COCl2中C原子雜化軌道類型為sp2，B正確；C．C=O，C-Cl均是不同原子之間形成的，為極性鍵，C錯(cuò)；D．COCl2中C原子以sp2雜化，且中心C原子孤對(duì)電子數(shù)==0，所以COCl2為平面三角形分子，D錯(cuò)誤。答案選B。9、A【解題分析】

A．苯分子中的碳原子采取sp2雜化，6個(gè)碳原子中未參與雜化的2p軌道以“肩并肩”形式形成一個(gè)大π鍵，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳和乙炔都是直線型分子，C原子均為sp雜化，苯分子是平面型分子，苯中碳原子采用sp2雜化，B正確；C．碳碳三鍵含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，C正確；D．乙炔和二氧化碳均是直線型分子，鍵角180°，正負(fù)電荷重心重合，苯是平面型分子，高度對(duì)稱，鍵角120°，正負(fù)電荷重心重合，它們均是非極性分子，D正確。答案選A。10、A【解題分析】分析：A、人體血液屬于膠體，不能透過半透膜；B、砷為非金屬元素；C、地溝油不能夠食用；D、催化劑對(duì)平衡無影響。詳解：人體血液屬于膠體，膠體是粒子直徑在1nm—100nm之間的分散系，不能透過半透膜，所以醫(yī)院里的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，A選項(xiàng)正確；PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素，其中鉛、鎘、鉻、釩均是金屬元素，砷為非金屬元素，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；地溝油是生活中存在的各類劣質(zhì)油，長(zhǎng)期食用可能會(huì)引發(fā)癌癥，對(duì)人體的危害極大，不能夠食用，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑能增大反應(yīng)速率，但是對(duì)平衡移動(dòng)無影響，所以轉(zhuǎn)化率不變，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。11、D【解題分析】【分析】A．c點(diǎn)時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對(duì)水的電離起抑制作用；C．c點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒；D．d點(diǎn)為NaOH和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性。【題目詳解】A．c點(diǎn)時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸，HA的電離方程式：HAH++A-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對(duì)水的電離起抑制作用，水的電離程度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒c（Na+）═c（A-）+c（HA），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)為NaOH和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性，故離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），選項(xiàng)D正確；答案選D?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時(shí)注意a、b、c、d點(diǎn)溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點(diǎn)，題目難度中等。12、D【解題分析】

A.假設(shè)n(ClO-)=1mol，則n(Cl-)=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n(ClO3-)；B.根據(jù)元素的原子守恒分析解答；C.氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=5n(KClO3)，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)；氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=n(KClO)，根據(jù)鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO)=n(KOH)，進(jìn)而計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量范圍；D.氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，其物質(zhì)的量最大，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算?！绢}目詳解】A.假設(shè)n(ClO-)=1mol，由于反應(yīng)后=11，則n(Cl-)=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得5n(ClO3-)+n(ClO-)=n(Cl-)，5×n(ClO3-)=11mol-1mol=10mol，所以n(ClO3-)=2mol，故溶液中，A正確；B.由Cl原子守恒可知，2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)，由鉀離子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH)，兩式聯(lián)立可得n(Cl2)=n(KOH)=×amol=amol，B正確；C.氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=5n(KClO3)，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n(KClO3)=n(KOH)=×amol=amol；轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為：amol×5=amol；氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=n(KClO)，根據(jù)鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO)=n(KOH)，所以有n(KClO)=n(KOH)=×amol=amol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=×amol×1=amol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為：amol≤n(e-)≤amol，C正確；D.氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，其物質(zhì)的量最大，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=5n(KClO3)，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n最大(KClO3)=n(KOH)=×amol=amol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。【題目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，注意電子轉(zhuǎn)移守恒、原子守恒及極限法的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力和分析、計(jì)算能力。13、A【解題分析】

A．鍍錫的鐵板和電解質(zhì)溶液形成原電池時(shí)，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加速被腐蝕；鍍鋅的鐵板和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，所以鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕，故A項(xiàng)正確；B．電解精煉粗銅時(shí)，陽極上Cu和比Cu活潑的金屬失電子，陰極上只有銅離子放電生成銅，所以電解質(zhì)溶液的組成發(fā)生改變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鉛蓄電池充電時(shí)，標(biāo)有“+”的一端作陽極，應(yīng)該連接原電池正極，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．構(gòu)成原電池正負(fù)極材料可能相同，如氫氧燃料電池，電池中石墨作正、負(fù)極材料，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為A【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D，一般的原電池中，必須是有活性不同的電極，一般是較活潑的金屬做負(fù)極，而燃料電池是向兩極分別通氣體，電極可以相同。14、B【解題分析】

若苯的結(jié)構(gòu)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種，碳碳鍵都完全相同時(shí)，鄰二甲苯只有一種，據(jù)此答題。【題目詳解】A.無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的一元取代物都無同分異構(gòu)體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B.若苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種（即取代在碳碳雙鍵兩端的碳原子上和取代在碳碳單鍵兩端的碳原子上，兩種情況存在），但實(shí)際上無同分異構(gòu)體，所以能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故B正確；C.無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間位二元取代物都無同分異構(gòu)體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對(duì)位二元取代物都無同分異構(gòu)體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選B。15、B【解題分析】A.過濾用于分離固態(tài)和液態(tài)的混合物，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾用于分離液態(tài)混合物，可以提純液態(tài)有機(jī)物，故B正確；C.重結(jié)晶用于提純?nèi)芙舛入S溫度變化較大的易溶于水的無機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D.萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作，故D錯(cuò)誤；本題選B。16、C【解題分析】

(1)純堿屬于鹽，不屬于堿，故錯(cuò)誤；(2)加熱時(shí)，金屬鈉在氧氣中劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2，故正確；(3)金屬鈉的熔點(diǎn)較低，在石棉網(wǎng)上加熱時(shí)，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰生成淡黃色的固體Na2O2，故正確；(4)金屬鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，只能用干燥的沙土覆蓋滅火，故錯(cuò)誤；(5)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故正確；(6)金屬鈉易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶，故正確；答案選C。17、A【解題分析】

①在人類對(duì)金屬材料的使用過程中,性質(zhì)越不活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用，錯(cuò)誤；②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng)，正確；③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，是因?yàn)殇X表面有一層致密的氧化膜，但鋁是活潑金屬，錯(cuò)誤；④向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，故溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡產(chǎn)生，但由于過氧化鈉具有漂白性，最終溶液變?yōu)闊o色，錯(cuò)誤；⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金，正確；⑥可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素，正確；⑦將FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中有單質(zhì)碘生成，溶液變藍(lán)色，正確；⑧鋁不能置換出鎂，鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，錯(cuò)誤，有關(guān)金屬及其化合物的說法中，正確的個(gè)數(shù)為4，答案選A。18、B【解題分析】分析：由圖可知，分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOH，含碳碳雙鍵和羧基，結(jié)合烯烴和羧酸的性質(zhì)來解答．詳解：A．由圖可知，分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOH，分子式為C4H6O2，故A錯(cuò)誤；B、含C=C可發(fā)生加成反應(yīng)，含-COOH發(fā)生的酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B正確；C、含碳碳雙鍵，則可使溴水褪色，含羧基可與NaOH溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、乙酸為飽和羧酸，而該有機(jī)物含不飽和鍵，不屬于乙酸的同系物，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉烯烴、羧酸的性質(zhì)，難點(diǎn)：由圖得出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，易錯(cuò)點(diǎn)D，乙酸為飽和羧酸，而該有機(jī)物含不飽和鍵，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于乙酸的同系物．19、B【解題分析】試題分析：A、硫酸亞鐵溶液中存在亞鐵離子的水解和被氧化，所以加入鐵釘防止被氧化，加入硫酸防止水解，A正確；B.鋰的密度比煤油小，應(yīng)保存在石蠟油中，B錯(cuò)誤；C.液溴易揮發(fā)，所以通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并在液溴上加少量水液封，C正確；D.濃硝酸見光易分解，所以保存在棕色玻璃試劑瓶中，并貯存在陰涼處，D正確；答案選B?！究键c(diǎn)定位】考查試劑的保存方法?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查了常見試劑的保存方法，該類試題旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的理解和掌握。在一定程度上考查了學(xué)生的知識(shí)的靈活運(yùn)用能力和分析問題解決問題的能力。題目難度中等。試劑瓶選用注意的四個(gè)要素：（1）瓶口：固體藥品存放于廣口瓶；液體藥品存放于細(xì)口瓶。（2）瓶質(zhì)：與玻璃強(qiáng)烈反應(yīng)的試劑（如氫氟酸）不能用玻璃試劑瓶盛裝（氫氟酸裝在塑料瓶中）。（3）瓶塞：強(qiáng)堿性溶液不可用玻璃塞試劑瓶盛裝（用橡膠塞）（4）瓶色：見光易分解的試劑保存在棕色試劑瓶中。20、C【解題分析】A、1mol/L鹽酸是稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，無法制取得到氯氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、用氯氣氧化溴離子時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，所以該裝置錯(cuò)誤，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、利用有機(jī)溶劑將溴萃取后，用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離，選項(xiàng)C正確；D、加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)制備、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。21、D【解題分析】

A、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價(jià)陽離子，故A錯(cuò)誤；B、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價(jià)陽離子，X應(yīng)為金屬，故B錯(cuò)誤；C、周期數(shù)=核外電子層數(shù)，圖像中沒有顯示X原子有多少電子層，因此無法確定該元素是否位于第五周期，故C錯(cuò)誤；D、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價(jià)陽離子，因此X與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子為X3＋，故D正確；故選D。22、D【解題分析】

A.該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，只含一種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示一組峰，A錯(cuò)誤；B.該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，含四種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示四組峰，B錯(cuò)誤；C.該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，含四種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示四組峰，C錯(cuò)誤；D.該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，含三種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示三組峰，D正確；故合理選項(xiàng)為D。二、非選擇題(共84分)23、第2周期ⅥA族O=C=OCu2(OH)2CO3或CuCO3Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+避免Cu2+水解生成Cu(OH)23Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O【解題分析】

X在周期表中的原子半徑最小，則X為H元素；G為黃綠色單質(zhì)氣體，則G為Cl2；反應(yīng)①用于制作印刷電路板，為FeCl3和Cu反應(yīng)，則L為FeCl3，K為FeCl2；E能與葡萄糖反應(yīng)生成磚紅色沉淀F，則F為Cu2O，E為Cu(OH)2，則B為CuCl2，M為Cu；由C+G→H+I，I有漂白作用，H能夠與金屬J反應(yīng)生成FeCl2，則H為HCl，J為Fe，I為HClO，則C為H2O；從A+H(HCl)=B(CuCl2)+C(H2O)+D，D為無色非可燃性氣體，可知，A中含有銅元素；Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，Y、Z中一種為O元素，則另一種元素的原子最外層電子數(shù)為4，可能為C或Si元素，結(jié)合D為無色非可燃性氣體，只能為CO2，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則Y為C元素，Z為O元素，因此A中還含有C元素，因此A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，B為CuCl2，C為H2O，D為CO2，E為Cu(OH)2，F(xiàn)為Cu2O，G為Cl2，H為HCl，I為HClO，J為Fe，K為FeCl2，L為FeCl3，M為Cu。(1)Z為O元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族；D為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：第二周期ⅥA族；O=C=O；(2)A的化學(xué)式為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故答案為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3；(3)反應(yīng)①為FeCl3和Cu反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；(4)為了獲得氯化銅晶體，需要將CuCl2溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，原因是：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2，故答案為：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2；(5)將Cu2O溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，故答案為：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O?！绢}目點(diǎn)撥】正確推斷元素及其物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是混合物D的判斷，要注意學(xué)會(huì)猜想驗(yàn)證在推斷題中的應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意氧化還原反應(yīng)方程式的配平。24、(1)羰基，酯基(2)(3)加成(4)8(5)2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH(6)D，F(xiàn)(7)(4分)【解題分析】（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有的官能團(tuán)是羰基，酯基。（2）B→D反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，所以根據(jù)BD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C是（3）E中含有羰基，但在F中變成了羥基，這說明是羰基的加成反應(yīng)（4）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基。根據(jù)分子式可知，另外一個(gè)取代基的化學(xué)式為－C4H7。即相當(dāng)于是丁烯去掉1個(gè)氫原子后所得到的取代基，丁烯有3中同分異構(gòu)體，總共含有8種不同的氫原子，所以－C4H7就有8種。（5）根據(jù)AB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，反應(yīng)應(yīng)該是2分子的A通過取代反應(yīng)生成1分子的B，同時(shí)還有1分子乙醇生成，方程式為2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH。（6）如果和碳原子相連的4個(gè)基團(tuán)各不相同，則該碳原子就是手性碳原子，所以只有飽和碳原子才可能是手性碳原子，因此根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知DF中還有手性碳原子。（7）考查有機(jī)物的合成，一般采用逆推法。25、②④Ⅱ品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被除盡溶液出現(xiàn)白色渾濁C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O【解題分析】

（1）濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性；（2）①蔗糖與濃硫酸反應(yīng)為固液不加熱裝置；②B中盛放品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗(yàn)二氧化碳，D中品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被除盡；③濃硫酸能使蔗糖脫水生成C，濃硫酸有強(qiáng)氧化性能將C氧化成二氧化碳；④CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀。【題目詳解】（1）聞到刺激性氣味說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說明濃硫酸具有脫水性；體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說明黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明濃硫酸具有吸水性，酸性；答案為②④；（2）①蔗糖與濃硫酸反應(yīng)為固液不加熱裝置，裝置選擇Ⅱ；②B中盛放品紅溶液，用來檢驗(yàn)二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗(yàn)二氧化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁，因?yàn)槎趸蛞材苁笲a（OH）2溶液變渾濁，所以要先除去二氧化硫，所以C中高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化硫，D中品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被除盡；③濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水生成C，方程式為C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O；濃硫酸有強(qiáng)氧化性能將C氧化成二氧化碳，方程式為2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；④D瓶品紅不褪色，說明氣體中無二氧化硫，E裝置中有氣體逸出，氣體不是二氧化碳，氣體可能是濃硫酸將C氧化成一氧化碳，CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀，故F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，反應(yīng)的離子方程式為5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查濃硫酸的性質(zhì)，二氧化硫的性質(zhì)，在解答方程式的書寫題時(shí)，首先理解反應(yīng)原理，然后根據(jù)反應(yīng)原理正確的分析出反應(yīng)物、生成物結(jié)合方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行書寫。26、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收殘留的ClO2當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.027d【解題分析】

（1）電解時(shí)與電源正極相連的陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)題中ClO2的制備過程，可知電解產(chǎn)物有H2、NCl3，據(jù)此可得出電極反應(yīng)方程式。（2）分析實(shí)驗(yàn)過程，可知實(shí)驗(yàn)過程中涉及的反應(yīng)方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，據(jù)此進(jìn)行分析?！绢}目詳解】（1）①電解時(shí)陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合題中電解過程生成的產(chǎn)物，可知陽極電極反應(yīng)方程式為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；②根據(jù)ClO2和NH3的性質(zhì)進(jìn)項(xiàng)分析：a．ClO2和NH3均易溶于水，不能用水和飽和食鹽水來除去氨氣，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b．堿石灰不能吸收氨氣，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c．濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可選用的試劑濃硫酸。c項(xiàng)正確；d．ClO2和NH3均易溶于水，不能用飽和食鹽水來除去氨氣，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為：c；（2）①由題給信息可知，ClO2通入錐形瓶把I-氧化為I2，自身被還原為Cl-，同時(shí)生成水，則錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；答案為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；②由于ClO2是氣體，容易揮發(fā)到空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的ClO2氣體，答案為：吸收殘留的ClO2；③根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)，溶液中應(yīng)是加入了淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，I2完全轉(zhuǎn)化為I-，溶液藍(lán)色褪去。故滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；答案為：當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；④根據(jù)反應(yīng)方程式：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，可得關(guān)系式：2ClO2～5I2～10S2O32-，由此可知混合氣體中ClO2的質(zhì)量為。答案為：0.027；⑤圖中液面讀數(shù)為22.40mL，滴定管最大讀數(shù)為50.00mL，故液面與最大讀數(shù)間的液體體積差為27.60mL，因?yàn)榈味ü芗庾觳糠秩杂幸欢ǖ囊后w，則滴定管內(nèi)液體體積應(yīng)大于27.60mL，答案選d。答案為：d。27、蒸餾燒瓶6：3：5CD安全瓶觀察氣泡調(diào)節(jié)氣流稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3對(duì)比證明b中Cl2未過量CD【解題分析】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，裝置A中盛放固體試劑的儀器是蒸餾燒瓶；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別為2MnO4-＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O、ClO－＋2H＋＋Cl－=Cl2↑＋H2O、ClO3-＋6H＋＋5Cl－=3Cl2↑＋3H2O，則產(chǎn)生等量氯氣（假設(shè)均是1mol）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：1：5/3＝6：3：5；（2）裝置C中II處所加的試劑用于干燥氯氣，且為固體，不能是堿性干燥劑，否則會(huì)吸收氯氣，故可以是硅酸或無水氯化鈣，答案選CD；（3）生成的氯氣中混有氯化氫，則裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶，觀察氣泡調(diào)節(jié)氣流等作用；（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗(yàn)F溶液中Cl-，必須先用足量Ba(NO3)2將硫酸根離子沉淀，再用稀硝酸酸化，再用硝酸銀檢驗(yàn)溴離子，故需要的試劑有稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3；（5）設(shè)計(jì)步驟③的目的是對(duì)比實(shí)驗(yàn)思想，即目的是對(duì)比證明b中Cl2未過量；（6）A．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與非金屬性無關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．酸性為HI＞HBr＞HCl，但非金屬性Cl2＞Br2＞I2，不是非金屬的最高價(jià)氧化物的水化物，不能根據(jù)HCl、HBr、HI的酸性判斷非金屬性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，可以根據(jù)HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性判斷非金屬性，選項(xiàng)C正確；D．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，可以根據(jù)HCl、HBr、HI的還原性來判斷非金屬性，選項(xiàng)D正確；答案選CD。28、HCO3﹣CO32﹣NH4++OH﹣=NH3↑+H2O、HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O（或NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3+CO32﹣+2H2O）AA（a﹣b）g【解題分析】分析：【定性實(shí)驗(yàn)】取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的