2024屆吉林省通化市梅河口市博文學(xué)校化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2024屆吉林省通化市梅河口市博文學(xué)?；瘜W(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L2、根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是選項分子式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CH3O+sp2四面體形平面三角形DNH4+sp3正四面體形正四面體形A．A B．B C．C D．D3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．1L0.1mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC．0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA4、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H=+akJ·mol-l。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是（）A．v(NH3)=2v(CO2)B．密閉容器中NH3體積分?jǐn)?shù)不變C．反應(yīng)吸收akJ熱量D．密閉容器中混合氣體的密度不變5、有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的四種烴分子，下列有關(guān)說法不正確的是A．1mol甲分子內(nèi)含有10mol共價鍵B．由乙分子構(gòu)成的物質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)C．丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種D．分子丁顯然是不可能合成的6、pH=1的兩種一元酸HX和HY溶液,分別取100mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為VHX和VHY。若相同條件下VHX>VHY，則下列說法正確的是（）A．HX可能是強酸 B．HY一定是強酸C．HX的酸性強于HY的酸性 D．反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相等7、下列各物質(zhì)的名稱正確的是A．3,3-二甲基丁烷B．2,3-二甲基-4-乙基己烷C．CH2(OH)CH2CH2CH2OH1,4-二羥基丁醇D．CH3CH2CHClCCl2CH3

2、2、3-三氯戊烷8、一種廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，由該廢料制備的純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下，已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15，則下列說法錯誤的是（）A．廢渣中含有二氧化硅和硫酸鈣B．加熱煮沸可以提高除鐵效率C．除銅過程中，溶液酸性增強D．“沉鎳”過程中為了將鎳沉淀完全，需要調(diào)節(jié)pH＞99、以下4種有機物的分子式皆為C4H10O①CH3CH2CHOHCH3②CH3(CH2)3OH③CH3CH(CH3)CH2OH④CH3C(CH3)2OH．其中能被氧化為含-CHO的有機物是()A．①② B．② C．②③ D．③④10、為鑒定鹵代烴中的鹵素原子，鑒定實驗步驟為：①加入AgNO3溶液；②加入少許鹵代烴試樣；③加熱；④加入NaOH溶液；⑤加入過量的HNO3溶液。正確的操作順序是（）A．②④③① B．②③① C．②④③⑤① D．②⑤③①11、下列電子層中，包含有f能級的是()A．K電子層 B．L電子層 C．M電子層 D．N電子層12、既能與鹽酸反應(yīng)得到氣體，又能與NaOH溶液反應(yīng)得到氣體的單質(zhì)是()A．NaAlO2 B．Al2O3C．NH4HCO3 D．Al13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol/LNaAlO2溶液：、、、B．pH=11的溶液中：、、、C．無色溶液中：、、、D．使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、14、A1-MnO4?電池是一種高能電池,以Ga2O3為緩蝕劑,其示意圖如圖所示。已知電池總反應(yīng)為Al+MnO4?═AlO2-+MnO2.下列說法正確的是()A．電池工作時,K+向負極移動B．電池工作時，電子由Al經(jīng)電解質(zhì)溶液流向NiC．負極反應(yīng)為Al-3e?+4OH?═AlO2?+2H2OD．電池工作時，Ni電極周圍溶液pH減小15、有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池，電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）①每消耗1molCH4，可以向外電路提供約的電量；②負極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為:CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O③負極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為；④電池放電后，溶液pH不斷升高A．①② B．①③ C．①④ D．③④16、向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L?1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是（）A．原NaOH溶液的濃度為0.1mol·L?1B．通入CO2的體積為448mLC．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶317、已知14mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將A．無法確定 B．等于40%C．小于40% D．大于40%18、我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是()A．①中描述的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸銅溶液C．“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅19、下列不是配位化合物的是（）A．［Co(NH3)6］3+ B．［Ag(NH3)2］NO3 C．CuSO4·5H2O D．Fe(SCN)320、下列屬于弱電解質(zhì)的是A．氨水B．麥芽糖C．干冰D．碳酸21、已知：NaHSO3溶液呈酸性。常溫下，將0.1mol/L亞硫酸（忽略H2SO3的分解）與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，下列關(guān)于該混合溶液說法不正確的是A．c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)B．c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)C．c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-)=0.05mol/LD．c(Na+)+c(H+)>c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)22、若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl﹣數(shù)為0.2NAB．7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．常溫常壓下，8gCH4含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫下，0.1molFe與酸完全反應(yīng)時，失去的電子數(shù)一定為0.3NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中，原子序數(shù)X<Y<Z<W<Q<R<E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子W元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同Q元素的核電荷數(shù)為Y和Z之和R元素的正三價離子的3d能級為半充滿E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：（1）元素X的原子核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子，有____種不同能級的電子。（2）元素Y原子中能量最高的是_____電子，其原子軌道呈_____狀。（3）Q的基態(tài)電子排布式為______，R的元素符號為_____，E元素原子的價電子排布式為______。（4）含有元素W的鹽的焰色反應(yīng)為______色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_______________________。24、（12分）已知：X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，食醋中約含有3%-5%的D，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請回答：(1)X的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。(2)A→B的化學(xué)方程式是____________________________________________。(3)下列說法不正確的是________。A．A+D→X的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．除去X中少量D雜質(zhì)可用飽和Na2CO3溶液C．A與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈得多D．等物質(zhì)的量的A、B、D完全燃燒消耗O2的量依次減小25、（12分）某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計了下列方案對廢液進行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬銅，保護環(huán)境。請回答：（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是__________（填元素符號）。（2）沉淀c的化學(xué)式是_______________。（3）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是__________________。26、（10分）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某?；瘜W(xué)自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。實驗探究一：學(xué)生甲利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成。回答下列問題：（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，__________________________________，則說明裝置A的氣密性良好。（2）下列實驗步驟中，正確的操作順序是____________(填序號)。①打開止水夾；②熄滅C處的酒精噴燈；③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾；④點燃C處的酒精噴燈；⑤收集氫氣并驗純實驗探究二：（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是______。A．若固體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2OD．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明樣品中一定含有________，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式：____________________。實驗探究三：（4）學(xué)生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體6.400g，測得濾液中Fe2＋有2.000mol，則樣品中n(Cu2O)＝________________________mol。27、（12分）輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合價是__________價。（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：①粗銅應(yīng)與直流電源的_________極（填“正”或“負”）相連。②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是__________________________。（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。①在陰極放電的物質(zhì)________________。②在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是_______________________________。（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：（i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。①用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。②若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越________（填“高”或“低”）。28、（14分）隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）z在周期表中的位置是_________________________________。（2）寫出x和d組成的一種四原子共價化合物的電子式_______________。（3）y、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是______________（填化學(xué)式）。（4）寫出f的最高價氧化物與e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式______。（5）已知e和g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量為QkJ。請寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式___________。（6）用y元素的單質(zhì)與f元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由x、d、e三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池負極反應(yīng)式為___________________________________。29、（10分）根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。(1)納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域.單位質(zhì)量的和單質(zhì)燃燒時均放出大量熱,可用作燃料.已知和為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:電離能/932182115390217717381451773310540①某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷的核外電子排布如圖所示,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了__________,元素位于周期表五個區(qū)域中的________區(qū)。②分子的中心原子采取___雜化,的空間構(gòu)型為________。(2)原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道,所以其能與一些分子或離子形成配合物。①與原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是_________。②六氰合亞鐵離子中不存在____________(填字母)。A．共價鍵B．非極性鍵

C．配位鍵D．鍵寫出一種與互為等電子體的單質(zhì)的分子式:___________。(3)—種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,請據(jù)此回答下列問題:①該合金的化學(xué)式為____________。②若晶體的密度為,則該晶胞棱長為____________(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含和的代數(shù)式表示,不必化簡)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】試題分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，氣體的質(zhì)量為，溶劑的質(zhì)量為，則溶液的質(zhì)量為，則溶液的體積為，則溶液的物質(zhì)的量濃度為，故答案B?？键c：考查溶液物質(zhì)的量濃度的計算。2、D【解題分析】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)?！绢}目詳解】A.SO2中心原子S的價層電子對數(shù)=，雜化方式sp2雜化，價層電子對互斥模型為平面三角形，分子的立體構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu)，A錯誤；B.HCHO分子中心原子C的價層電子對數(shù)=，雜化方式sp2雜化，價層電子對互斥模型為平面三角形，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，B錯誤；C.H3O+分子中心原子O的價層電子對數(shù)=,雜化方式sp3雜化，價層電子對互斥模型為四面體形，離子的立體構(gòu)型為三角錐形，C錯誤；D.NH4+分子中心原子N的價層電子對數(shù)=,雜化方式sp3雜化，價層電子對互斥模型為正四面體形，離子的立體構(gòu)型為正四面體形，D正確；故合理選項是D。【題目點撥】本題考查了微?？臻g構(gòu)型及原子雜化方式的分析判斷的知識，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，難點的孤電子對個數(shù)的計算方法，為?？疾辄c，要熟練掌握。3、D【解題分析】

A、16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為0.1mol，一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，則0.1mol氯化鐵水解形成的膠粒的個數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；B、硫酸鈉溶液中，除了硫酸鈉含氧原子外，水也含氧原子，則溶液中的氧原子的個數(shù)大于0.4NA個，故B錯誤；C、KI和FeCl3的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，則0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D、1mol乙烯和1mol乙醇完全燃燒的耗氧量相同，均為3mol，則0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】B項為易錯點，注意硫酸鈉溶液中，除了硫酸鈉含氧原子外，水也含氧原子。4、D【解題分析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變。詳解：A、未體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故A錯誤；B、由于反應(yīng)物為固體，根據(jù)方程式，從反應(yīng)開始到平衡，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)一直不變，不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡，故B錯誤；C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)吸收akJ熱量，只是說明分解的氨基甲酸銨的物質(zhì)的量為1mol，不能說明氨基甲酸銨的物質(zhì)的量是否變化，故C錯誤；D、密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體質(zhì)量不變，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故選D。點睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。本題的易錯點為C，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。5、B【解題分析】

A項，甲分子中碳碳間含有6個共價鍵，每個碳上含有1個碳氫鍵，所以1mol甲分子內(nèi)含有10mol共價鍵，故A錯誤；B項，碳氫化合物都能在氧氣中燃燒，燃燒屬于氧化反應(yīng)，故B正確；C項，丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種，分別是面對角線的兩個碳、體對角線的兩個碳和同一個面棱上的兩個碳上的氫被氯取代的結(jié)果，故C正確；D項，碳原子最多形成4個共價鍵，所以分子丁是不可能合成的，故D正確。綜上，選A。6、D【解題分析】

因開始的pH相同，鎂足量，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，以此進行分析并解答?！绢}目詳解】A．pH=l的兩種一元酸HX與HY溶液，分別與足量Mg反應(yīng)，HX產(chǎn)生氫氣多，則HX為弱酸，故A錯誤；B．pH=1的兩種一元酸，分別取100mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，二者可能一種為強酸，另一種為弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX較弱，故B錯誤；C．pH=1的兩種一元酸，分別取100mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，故C錯誤；

D．反應(yīng)開始時，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以反應(yīng)速率相同，故D正確。答案選D。【題目點撥】解答該題應(yīng)注意以下三點：(1)強酸完全電離，弱酸部分電離。(2)酸性相同的溶液，弱酸的濃度大，等體積時，其物質(zhì)的量多。(3)產(chǎn)生H2的速率取決于c(H＋)的大小。7、B【解題分析】分析：有機物的命名要遵循系統(tǒng)命名法的原則，最長碳鏈，最小編號，先簡后繁，同基合并等。詳解：A、不符合最小編號的原則，正確名稱為2,2-二甲基丁烷，即A錯誤；B、符合系統(tǒng)命名法的原則，故B正確；C、醇羥基作為醇類的官能團，不能重復(fù)出現(xiàn)，正確的名稱為1,4-丁二醇，故C錯誤；D、在表示位置的數(shù)字之間用逗號“,”分開，而不能用頓號“、”，故D錯誤。本題答案為B。8、B【解題分析】

廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物,加入硫酸和硝酸酸溶，合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，溶解Ni,過濾除去廢渣，濾液中加入過氧化氫，氧化亞鐵離子為鐵離子，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液pH除去鐵離子，過濾得到濾渣和濾液,濾液中加入H2S沉淀銅離子，過濾得到濾液中加入NaF用來除去鎂離子和鈣離子，過濾得到濾液中主要是鎳離子，加入氫氧化鈉溶液沉淀鎳離子生成氫氧化鎳固體，以此解答該題?！绢}目詳解】A、廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，加入硫酸和硝酸酸溶后，二氧化硅不反應(yīng)，鈣的氧化物與硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，故廢渣中含有二氧化硅和硫酸鈣，選項A正確；B、加熱煮沸使H2O2更易分解，無法將亞鐵離子氧化為鐵離子，除鐵效率降低，選項B錯誤；C、除銅過程加入氫硫酸，反應(yīng)生成硫化銅沉淀的同時生成硫酸，溶液酸性增強，選項C正確；D、常溫下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15，鎳沉淀完全，c(OH-)=mol/L=10-5mol/L，則需要調(diào)節(jié)溶液pH＞9，選項D正確。答案選B?！绢}目點撥】本題考查化工流程的分析，物質(zhì)的除雜，易錯點為選項C：除銅過程加入氫硫酸，反應(yīng)生成硫化銅沉淀的同時生成硫酸，溶液酸性增強。9、C【解題分析】

①CH3CH2CHOHCH3發(fā)生催化氧化生成CH3CH2COCH3，CH3CH2COCH3中官能團為羰基；②CH3（CH2）3OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO中官能團為醛基（—CHO）；③CH3CH（CH3）CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH（CH3）CHO，CH3CH（CH3）CHO中官能團為醛基；④CH3C（CH3）2OH中與—OH相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；能被氧化為含—CHO的有機物為②③，答案選C?！绢}目點撥】醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的規(guī)律：醇的催化氧化與跟羥基相連的碳原子上的氫原子個數(shù)有關(guān)，有2~3個H催化氧化成醛基；只有1個H氧化成羰基；沒有H不能發(fā)生催化氧化。10、C【解題分析】

檢驗鹵代烴中所含有的鹵素原子，先使鹵代烴中的鹵素原子變?yōu)辂u素離子，可以在氫氧化鈉水溶液中水解，再加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀溶液，觀察是否沉淀生成及產(chǎn)生沉淀的顏色，來確定含有的鹵素原子，以此來解答?！绢}目詳解】鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，先②加入少許鹵代烴試樣、再④加入NaOH溶液，然后③加熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成鹵素離子，再⑤加入HNO3溶液酸化，最后①加入AgNO3溶液，觀察沉淀及其顏色可確定鹵素原子，故正確的操作順序為：②④③⑤①，故合理選項是C?！绢}目點撥】本題考查有機物的中鹵素原子檢驗的知識，注意溴乙烷中溴元素以原子形式存在，不含溴離子。明確使鹵代烴通過發(fā)生水解反應(yīng)或消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹵素離子是解答題目的關(guān)鍵。水解后或發(fā)生消去反應(yīng)后的溶液一定要先加硝酸至溶液酸性為解答的易錯點，否則會由于OH-與Ag+發(fā)生沉淀反應(yīng)產(chǎn)生AgOH沉淀而產(chǎn)生干擾。11、D【解題分析】

A.K電子層只有s能級，A錯誤；B.L電子層包括s、p能級，B錯誤；C.M電子層包括s、p、d能級，C錯誤；D.N電子層包括s、p、d、f能級，D正確；答案選D。12、D【解題分析】

鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，兩者均產(chǎn)生氫氣。且題中問的是單質(zhì)，故只有鋁符合要求，D項正確，答案選D。13、C【解題分析】

A、溶液中偏鋁酸根能與碳酸氫根發(fā)生如下反應(yīng)：AlO2—+HCO3—+H2O=Al（OH）3↓+CO32—，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B項、次氯酸根具有強氧化性，硫離子具有強還原性，在堿性溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C項、無色溶液中，Mg2＋、NO3-、SO42－、H+之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D項、使pH試紙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中亞鐵離子和硝酸根能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】碳酸氫根的電離大于氫氧化鋁的酸式電離，溶液中偏鋁酸根能與碳酸氫根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀是易錯點。14、C【解題分析】分析：該電池的負極是Al，Ni是正極，在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即MnO4-+2H2O+3e-═MnO2+4OH-，負極上金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Al-3e?+4OH?═AlO2?+2H2O，電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答。詳解：A．電池工作時，陽離子向正極移動，即K+向正極移動，故A錯誤；B．電池工作時，電子由負極流向正極，但是不會經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C．負極上金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Al-3e?+4OH?═AlO2?+2H2O，故C正確；D．電池工作時，負極上金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Al+4OH-═Al(OH)4-，Al電極周圍溶液pH減小，故D錯誤；故選C。15、A【解題分析】

①甲烷在負極反應(yīng)，在KOH溶液中變?yōu)榱颂妓岣x子，一個甲烷化合價升高8個價態(tài)，即每消耗1molCH4，可以向外電路提供約8mole－的電量；故①正確；②負極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為:CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O，故②正確；③正極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－=4OH－；故③錯誤；④電池放電后，CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O，因此溶液pH不斷減小，故④錯誤；因此A正確；綜上所述，答案為A。16、C【解題分析】

A．加入100mL鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），據(jù)此計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義計算；B．從25mL到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，計算消耗HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算二氧化碳的體積；CD．生成CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，根據(jù)消耗鹽酸的體積確定二者物質(zhì)的量之比．【題目詳解】生成CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，A．加入100mL鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×0.2mol·L－1=0.02mol，所以c（NaOH）=0.02mol/0.1L=0.2mol·L－1，故A錯誤；B．由曲線可知從25mL到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n（CO2）=n（HCl）=（0.1L-0.025L）×0.2mol·L－1=0.015mol，所以CO2氣體體積為0.015mol×22.4L·mol－1=0.3.6L=336mL，故B錯誤；C、Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸為25mL，生成NaHCO3轉(zhuǎn)化為二氧化碳又可以消耗鹽酸25mL，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中NaHCO3，消耗鹽酸的體積為75mL-25mL=50mL，故Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為25mL：50mL=1：2，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1，故C正確；D、由C分析，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1，故D錯誤；故選C。17、D【解題分析】

若假設(shè)14mol/L的H2SO4密度為，7mol/L的H2SO4密度為，由于硫酸濃度越大密度越大，所以有：；根據(jù)公式：，假設(shè)7mol/L的硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則14mol/L的硫酸和7mol/L的硫酸之間存在如下關(guān)系：，所以有：，又因為：，所以，D項正確；答案選D。18、B【解題分析】

A．①中描述的化學(xué)反應(yīng)是紅色的硫化汞晶體(丹砂)在空氣中灼燒有汞和硫蒸氣生成，汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，是不同條件下發(fā)生的反應(yīng)，不能稱之為可逆反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)②是Fe置換溶液里的Cu，說明“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸銅溶液，故B正確；C．“積變又還成丹砂”是指汞和硫發(fā)生反應(yīng)生成硫化汞，汞被氧化，故C錯誤；D．曾青為硫酸銅，水銀不能和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，故D錯誤。故選B。19、A【解題分析】

配位化合物是指由過渡金屬的原子或離子與含有孤對電子的分子通過配位鍵形成的化合物，因此選項B、C、D都是配位化合物，膽礬是[Cu(H2O)5]SO4,屬于配合物，［Co(NH3)6］3+是一種離子，不是配位化合物；答案選A。20、D【解題分析】分析：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì),常見的弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、極少數(shù)的鹽和水,據(jù)此分析。詳解：氨水是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A錯誤；麥芽糖在溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電是非電解質(zhì),B錯誤；干冰是二氧化碳晶體,屬于非電解質(zhì),C錯誤；碳酸為弱酸,在溶液中部分電離,為弱電解質(zhì),D正確；正確選項D。點睛：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。21、A【解題分析】

NaHSO3溶液呈酸性，說明元硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，將0.1mol/L亞硫酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成0.05mol/LNaHSO3溶液，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．NaHSO3溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，則0.05mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，故A錯誤；B．根據(jù)物料守恒，0.05mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，故B正確；C．根據(jù)B的分析，c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-)=c(Na+)=0.05mol/L，故C正確；D．根據(jù)電荷守恒，0.05mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，則c(Na+)+c(H+)>c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)，故D正確；答案選A?！绢}目點撥】正確理解“NaHSO3溶液呈酸性”的含義是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意區(qū)分電荷守恒和物料守恒中c(SO32-)前的系數(shù)的含義。22、C【解題分析】試題分析：A、0.1mol/L的CaCl2溶液中氯離子的濃度是0.2mol/L，不能確定溶液的體積，則不能計算所含Cl﹣數(shù)，A錯誤；B、1mol過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則7.8gNa2O2即0.1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，B錯誤；C、常溫常壓下，8gCH4的物質(zhì)的量是8g÷16g/mol＝0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5NA，C正確；D、常溫下，0.1molFe與酸完全反應(yīng)時，失去的電子數(shù)不一定為0.3NA，例如與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，D錯誤，答案選C。考點：考查阿伏加德羅常數(shù)計算二、非選擇題(共84分)23、632p啞鈴（紡錘）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1Fe3d104s1紫激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色【解題分析】

X的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則X原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，則X為C；Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n必為2，Y原子的核外電子排布式為：1s22s22p3，則Y為N；Z原子的M層上有1個未成對的p電子，則Z的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl)，因為Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，則Z為Cl；W的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，則W為K；Q的核電荷數(shù)為Y和Z之和，則Q是24號元素Cr；R元素的正三價離子的3d能級為半充滿，則R原子的價電子軌道式為3d64s2，則R為Fe；E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則E為Cu，綜上所述，X、Y、Z、W、Q、R、E分別為：C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu，據(jù)此解得?！绢}目詳解】(1)X元素為C，C原子核外有6個電子，則其核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，C原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，有3種不同能級的電子，故答案為：6；3；(2)Y為N，其核外電子排布式為：1s22s22p3，其能量最高的是2p電子，p軌道呈啞鈴形(或紡錘形)，故答案為：2p；啞鈴(紡錘)；(3)Q為Cr，其基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，R為Fe，元素符號為Fe，E為Cu，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，其價電子排布式為：3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；Fe；3d104s1；(4)W為K，K的焰色反應(yīng)為紫色，金屬元素出現(xiàn)焰色反應(yīng)的原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色，故答案為：紫；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色。24、CH3COOCH2CH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC【解題分析】

由題給信息食醋中約含有3%-5%的D可知，D為乙酸，由X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體可知，X為酯類，由X酸性條件下水解生成A和D，且A催化氧化可以生成乙酸可知，A為乙醇、X為乙酸乙酯；乙酸乙酯堿性條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，則C為乙酸鈉；乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，則B為乙醛。【題目詳解】(1)X為乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，故答案為CH3COOCH2CH3；（2）A→B的反應(yīng)為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）A、乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，正確；B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用飽和Na2CO3溶液洗滌分液，正確；C、A為乙醇，水與金屬鈉反應(yīng)比乙醇與金屬鈉反應(yīng)要劇烈，錯誤；D、1molCH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量依次為3mol、2.5mol、2mol，正確；故選C，故答案為C。【題目點撥】本題考查有機物的推斷，側(cè)重分析與推斷能力的考查，把握有機物的組成和性質(zhì)、有機反應(yīng)來推斷有機物為解答的關(guān)鍵。25、Cu、FeBaCO32Fe2++H2O2+2H＋=2Fe3++2H2O【解題分析】酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，加入鐵屑，可置換出銅，沉淀a為Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入過氧化氫、氫氧化鈉生成的紅褐色沉淀為Fe(OH)3，溶液B含有Na+、Ba2+，加入碳酸鈉溶液，可生成沉淀c為BaCO3，溶液C含有的陽離子主要為Na+。(1)由以上分析可知沉淀a中含有的單質(zhì)是Fe、Cu，故答案為Fe、Cu；(2)由分析可知沉淀c為BaCO3，故答案為BaCO3；(3)氧化時加入H2O2溶液與二價鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2

H2O。點睛：本題考查物質(zhì)的分離提純，注意掌握金屬回收的方法和常見的離子之間的反應(yīng)，明確離子方程式的書寫方法。本題的關(guān)鍵是根據(jù)流程圖，理清發(fā)生的反應(yīng)。26、向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，過一段時間若液柱高度保持不變①⑤④②③CDCu2OCu2O＋6HNO3(濃)===2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋3H2O1.100【解題分析】

根據(jù)圖象知，A裝置實驗?zāi)康氖侵迫∵€原性氣體，用的是簡易啟普發(fā)生器制取氣體，可以用稀硫酸和Zn制取氫氣；B裝置作用是干燥氣體，C裝置用氫氣還原紅色物質(zhì)，用酒精燈點燃未反應(yīng)的氫氣?！绢}目詳解】（1）利用壓強差檢驗裝置氣密性，其檢驗方法為：向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則該裝置氣密性良好；（2）氫氣中混有空氣，加熱后易發(fā)生爆炸，所以開始先通氫氣，打開止水夾生成氫氣，通過后續(xù)裝置，目的是排出裝置中的空氣，檢驗最后U型管出來的氣體氫氣純度，氣體純凈后再點燃C處的酒精噴燈，反應(yīng)完成后先撤酒精燈，玻璃管冷卻再停氫氣，操作為：熄滅C處的酒精噴燈，待C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾，防止生成的銅被空氣中氧氣氧化，所以其排列順序是①⑤④②③；（3）A、若固體全部溶解，則固體可能是Fe2O3和Cu2O的混合物，因為Cu2O與稀硫酸反應(yīng)會有Cu生成，而Fe3+能將Cu氧化為Cu2+，故A錯誤；B、若固體部分溶解，則固體可能Fe2O3和Cu2O的混合物，因為Cu2O與稀硫酸反應(yīng)會有Cu生成，而Fe3+可能只將Cu氧化為Cu2+，剩余銅，故B錯誤；C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明沒有Fe3+。因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，故C正確；D、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3+，說明樣品一定含有Fe2O3，故D正確，故選CD；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，證明樣品中一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；（4）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，固體為銅，鐵離子全部反應(yīng)生成亞鐵離子，生成2.0molFe2+，消耗Cu1mol，剩余Cu物質(zhì)的量，因此，原樣品中Cu2O物質(zhì)的量=0.1mol+1mol=1.100mol。27、+1正