安徽省臨泉縣復(fù)讀學(xué)校2024屆化學(xué)高二下期末聯(lián)考模擬試題含解析

安徽省臨泉縣復(fù)讀學(xué)校2024屆化學(xué)高二下期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔B．84消毒液的有效成分是C．硅酸鈉常用作木材防火劑D．天然石英、水晶和金剛砂的主要成分部是二氧化硅2、有機(jī)物的正確命名為A．3,3,4-三甲基己烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D．2,3,3-三甲基己烷3、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作中正確的是A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈,必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液C．滴定時(shí),沒有排出滴定管中的氣泡D．讀數(shù)時(shí)視線與滴定管內(nèi)液體凹液面最低處保持水平4、環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是環(huán)境問題主要污染物環(huán)境問題主要污染物A酸雨二氧化硫C白色污染二氧化硅B溫室效應(yīng)二氧化碳D光化學(xué)煙霧二氧化氮A．A B．B C．C D．D5、下列說法中正確的是(

)A．能電離出離子的化合物都是離子化合物B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物C．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵D．非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵6、用價(jià)電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是A．CS2是V形分子 B．SnBr2鍵角大于C．BF3是三角錐形分子 D．NH4+鍵角等于109o28ˊ7、常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)B．HC的電離度：a點(diǎn)<b點(diǎn)C．當(dāng)lg=4時(shí)，三種溶液同時(shí)升高溫度，減小D．當(dāng)lg=5時(shí)，HA溶液的pH為78、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列敘述正確的是()A．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物B．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖C．蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D．油脂的硬化屬于氧化反應(yīng)9、在密閉容器中充入4molX，在一定的溫度下4X（g）

3Y(g)+Z(g)，達(dá)到平衡時(shí)，有30%的發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量是A．3.4mol B．4mol C．2.8mol D．1.2mol10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣，Cl﹣B．＝1×10﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．酸性溶液中；Na+、ClO﹣，SO42﹣，I﹣D．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS﹣、SO42﹣11、下列性質(zhì)體現(xiàn)了金屬通性的是()A．銀不易生銹 B．鐵常溫下不溶于濃硝酸C．鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣 D．金屬具有良好的延展性12、以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A．用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯D．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色13、某烴通過催化加氫后得到2－甲基丁烷，該烴不可能是()A．3－甲基－1－丁炔 B．2－甲基－1－丁炔C．3－甲基－1－丁烯 D．2－甲基－1－丁烯14、固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖1表示T℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，圖2表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是()A．該反應(yīng)可表示為2A(g)＋B(g)C(g)ΔH<0B．T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝6.25C．當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．T℃，在第6min時(shí)再向體系中充入0.4molC，再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.2515、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，這種有機(jī)物可能具有的性質(zhì)是①能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色②能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)③能與NaOH溶液或金屬鈉反應(yīng)④能發(fā)生水解反應(yīng)⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③⑤16、下列說法正確的是A．常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3的等體積混合溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)B．△H<0，△S>0的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，△H>0，△S>0的反應(yīng)任何條件都是非自發(fā)反應(yīng)C．已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ·mol-1P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ·mol-1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ·mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol-1，由此計(jì)算Cl-Cl鍵的鍵能a-b+5.6c4kJ·molD．在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H<0，當(dāng)v(SO2)=v(SO3)時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)17、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，兩種物質(zhì)之間一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是A．SiO2粗硅SiCl4高純硅B．NH3NONO2硝酸C．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgD．Fe3O4Fe2(SO4)3溶液FeSO4溶液FeSO4·7H2O18、若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是A．b=a－n－m B．離子半徑Am+＜Bn-C．原子半徑A＜B D．A的原子序數(shù)比B大（m+n）19、下列關(guān)于氨氣性質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是A．有刺激性氣味 B．不跟水反應(yīng) C．能跟鹽酸反應(yīng) D．比空氣密度小20、有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的四種烴分子，下列有關(guān)說法不正確的是A．1mol甲分子內(nèi)含有10mol共價(jià)鍵B．由乙分子構(gòu)成的物質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)C．丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種D．分子丁顯然是不可能合成的21、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能用共價(jià)鍵強(qiáng)弱來解釋的是（）①稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高③氮?dú)獗嚷葰獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定④通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)A．①②B．②③C．①④D．②③④22、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，相關(guān)說法正確的是元素代號(hào)LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、－2+2－2A．離子半徑大?。簉(M3+)>r(T2－) B．其中R的金屬性最強(qiáng)C．煤和石油中存在X元素 D．L、X形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。24、（12分）化合物甲的分子式為C18H17ClO2，其發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)的過程如下圖：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_______________；A分子中最多有____個(gè)原子處于同一平面上。（2）C→F的反應(yīng)類型為____________；F中含氧官能團(tuán)名稱為_____________________。（3）化合物甲反應(yīng)生成A、B的化學(xué)方程式為________________________。（4）A有多種同分異構(gòu)體，寫出2種符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式①能與溴發(fā)生加成反應(yīng)②分子中含苯環(huán)，且在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)③核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2的是_____________________；（5）是重要的有機(jī)合成工業(yè)中間體之一，廣泛用于醫(yī)藥、香料、塑料和感光樹脂等化工產(chǎn)品，參照上述反應(yīng)路線，設(shè)計(jì)一條以A為原料合成的路線(其他試劑任選)__________________________________。（6）立體異構(gòu)中有一種形式為順反異構(gòu)，當(dāng)相同原子或基團(tuán)在雙鍵平面同一側(cè)時(shí)為順式結(jié)構(gòu)，在異側(cè)時(shí)為反式結(jié)構(gòu)，則的聚合物順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)裝置有如圖所示兩種裝置供選用。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點(diǎn)/℃16.6－89.5－73.5沸點(diǎn)/℃117.9117126.3密度/(g·cm－3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶回答下列問題：(1)制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用_____(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是______。(2)該實(shí)驗(yàn)生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有______、_______。(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)(3)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離提純乙酸丁酯時(shí)，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。26、（10分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。（1）生成H2的電極反應(yīng)式是_________________________________________。（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移動(dòng)，溶液A的溶質(zhì)是______________。（3）電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。（4）常溫下，將氯堿工業(yè)的附屬產(chǎn)品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)氨水濃度/mol·L－1鹽酸濃度/mol·L－1混合溶液pH①0.10.1pH=5②c0.2pH=7③0.20.1pH＞7ⅰ.實(shí)驗(yàn)①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=______mol·L-1。ⅱ.實(shí)驗(yàn)②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。ⅲ.實(shí)驗(yàn)③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是__________________。ⅳ.實(shí)驗(yàn)①、③所用氨水中的：①___________③（填“>”“<”或“=”）。（5）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。下列表述正確的是_______。A．氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好B．在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）C．用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)效果差27、（12分）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某校化學(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。實(shí)驗(yàn)探究一：學(xué)生甲利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成。回答下列問題：（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，__________________________________，則說明裝置A的氣密性良好。（2）下列實(shí)驗(yàn)步驟中，正確的操作順序是____________(填序號(hào))。①打開止水夾；②熄滅C處的酒精噴燈；③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾；④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈；⑤收集氫氣并驗(yàn)純實(shí)驗(yàn)探究二：（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是______。A．若固體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2OD．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明樣品中一定含有________，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式：____________________。實(shí)驗(yàn)探究三：（4）學(xué)生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體6.400g，測(cè)得濾液中Fe2＋有2.000mol，則樣品中n(Cu2O)＝________________________mol。28、（14分）A、B、C、D、E分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm～l00nm的紅褐色液相分散系。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL6mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為________________。（3）將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個(gè)盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則電池反應(yīng)為_______________________。（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下D為固體單質(zhì)，C和E均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：C+DE。將一定量的氣體C通入某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(C)的關(guān)系如圖所示，則生成F的離子方程式______________________。29、（10分）二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，二氧化硫尾氣處理的方法之一是采用鈉一鈣聯(lián)合處理法。第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O第二步:將所得的Na2SO3溶液與生石灰反應(yīng)。Na2SO3+CaO+

H2O=CaSO3↓+2NaOH完成下列填空:（1）在上述兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素中，原子半徑由小到大的順序是_______(用元素符號(hào)填寫)。（2）氧和硫?qū)儆谕逶兀瑢懗鲆粋€(gè)能比較氧元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________________。（3）NaOH的電子式為______________。（4）若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，生成Na2SO4和NaBr。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（5）鈉一鈣聯(lián)合處理法的優(yōu)點(diǎn)有________________

。(任寫一點(diǎn)即可)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A項(xiàng)、發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，故A正確；B項(xiàng)、84消毒液是氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的氯化鈉和次氯酸鈉的混合溶液，有效成分是NaClO，故B正確；C項(xiàng)、硅酸鈉不支持燃燒，可以做阻燃劑，常用作木材防火劑，故C正確；D項(xiàng)、金剛砂的主要成分是碳化硅，故D錯(cuò)誤；故選D。2、A【解題分析】尋找最長(zhǎng)碳鏈為主鏈——6個(gè)碳原子，如圖，離端基最近甲基為定位基（在3號(hào)位），系統(tǒng)命名為：3,3,4-三甲基己烷，故A正確；B、C屬于主鏈錯(cuò)誤，D屬于定位錯(cuò)誤。故答案選A。3、D【解題分析】A、滴定管在裝液之前必須要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，否則將稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、錐形瓶用蒸餾水洗凈,不必干燥就能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液，里面殘留有蒸餾水對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在滴定之前必須排盡滴定管下端口的氣泡，然后記錄讀書，進(jìn)行滴定，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、讀數(shù)時(shí)視線必須和凹液面最低處保持水平，選項(xiàng)D正確。答案選D。4、C【解題分析】

A、二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，A正確；B、二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的主要污染物，B正確；C、形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，C錯(cuò)誤；D、二氧化氮是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物，D正確；故選C。5、B【解題分析】

A.能電離出離子的化合物不一定都是離子化合物，例如HCl等，A錯(cuò)誤；B.共價(jià)鍵在熔融狀態(tài)下一般不能斷鍵，離子鍵可以，因此熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，B正確；C.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵不一定是極性鍵，例如醋酸分子中含有非極性鍵，C錯(cuò)誤；D.非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，例如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤。答案選B。6、D【解題分析】分析：先確定中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)和σ鍵電子對(duì)數(shù)，由此導(dǎo)出VSEPR模型，略去中心原子上的孤電子對(duì)導(dǎo)出分子或離子的空間構(gòu)型；價(jià)電子對(duì)間的排斥作用：孤電子對(duì)間的排斥作用孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用成鍵電子對(duì)間的排斥作用，據(jù)此確定鍵角。詳解：A項(xiàng)，CS2中中心原子C上的孤電子對(duì)數(shù)為（4-22）=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+2=2，VSEPR模型為直線形，C上沒有孤電子對(duì)，CS2是直線形分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SnBr2中中心原子Sn上的孤電子對(duì)數(shù)為（4-21）=1，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+2=3，VSEPR模型為平面三角形，由于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用成鍵電子對(duì)間的排斥作用，SnBr2的鍵角小于120o，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，BF3中中心原子B上的孤電子對(duì)數(shù)為（3-31）=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+3=3，VSEPR模型為平面三角形，B上沒有孤電子對(duì)，BF3是平面三角形分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH4+中中心原子N上的孤電子對(duì)數(shù)為（5-1-41）=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+4=4，VSEPR模型為正四面體形，N上沒有孤電子對(duì)，NH4+為正四面體形，鍵角等于109o28ˊ，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子或離子的空間構(gòu)型、鍵角。當(dāng)中心原子上沒有孤電子對(duì)時(shí)，分子或離子的空間構(gòu)型與VSEPR模型一致；當(dāng)中心原子上有孤電子對(duì)時(shí)，分子或離子的空間構(gòu)型與VSEPR模型不一致。7、D【解題分析】

根據(jù)圖知，pH=2的HA、HB、HC溶液分別稀釋100倍，HA的pH變成4，說明HA是強(qiáng)酸，HB、HC的pH增大小于2，則HB、HC為弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，說明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．酸性HB＞HC，則Ka(HB)>Ka(HC)，故A正確；B．溶液的濃度越小，弱酸的電離程度越大，因此HC的電離度：a點(diǎn)<b點(diǎn)，故B正確；C．當(dāng)lg=4，即稀釋10000倍時(shí)，三種溶液同時(shí)升高溫度，常見弱電解質(zhì)的電離程度增大，而HA為強(qiáng)酸，電離程度不變，因此減小，故C正確；D．當(dāng)lg=5時(shí)，HA電離出的c(H+)=10-7mol/L，此時(shí)，不能忽略水的電離，溶液中c(H+)略大于10-7mol/L，pH略小于7，仍顯酸性，故D錯(cuò)誤；故選D。8、B【解題分析】

A.油脂有確定的分子組成和確定的分子式，相對(duì)分子質(zhì)量比較小，不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；B.淀粉和纖維素都是多糖，水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，B正確；C.蛋白質(zhì)組成元素都有碳、氫、氧、氮元素，有些還含有硫、磷元素，不是僅有碳、氫、氧三種元素組成，C錯(cuò)誤；D油脂的硬化屬于加成反應(yīng)，物質(zhì)與氫氣的加成反應(yīng)又叫還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9、B【解題分析】平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量是2.8+0.9+0.3=44mol，故B正確。10、B【解題分析】

A項(xiàng)、無色溶液中不存在Fe3+，且溶液中Fe3+與SCN﹣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、＝1×10﹣12為堿性溶液，堿性溶液中K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C項(xiàng)、酸性溶液中ClO﹣與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、能溶解Al2O3的溶液可能為酸溶液或堿溶液，HS-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查離子共存的正誤判斷，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等，在判斷能否共存的同時(shí)還要注意習(xí)題的要求，本題的易錯(cuò)點(diǎn)就是容易忽視題干中溶液為酸性溶液這一條件。11、D【解題分析】

金屬通性指的是金屬的某些共有的物理性質(zhì)，如“不透明、有金屬光澤、有延展性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性”等：A、該說法是對(duì)不活潑金屬性質(zhì)的描述，不是金屬的通性，A錯(cuò)誤；B、該說法是對(duì)鐵某些特殊性質(zhì)的描述，不是金屬的通性，B錯(cuò)誤；C、該說法是對(duì)活潑金屬性質(zhì)的描述，不是金屬的通性，C錯(cuò)誤；D、金屬的是金屬通性的體現(xiàn)，D正確；故選D。12、D【解題分析】試題分析：A．乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下混合共熱才可以制取乙酸乙酯，故A錯(cuò)誤；B．鐵屑、液溴、苯混合可以制溴苯，不能用溴水，故B錯(cuò)誤；C．在苯中滴入濃硝酸和濃硫酸來制硝基苯，故C錯(cuò)誤；D．在乙醇的催化氧化中，金屬銅作催化劑，銅參與反應(yīng)，最后會(huì)生成金屬銅，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的性質(zhì)13、B【解題分析】

根據(jù)加成原理，不飽和鍵斷開，結(jié)合H原子，生成2-甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉氫原子形成不飽和鍵，即得到不飽和烴?！绢}目詳解】2-甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為。A.若在3、4號(hào)碳原子之間為三鍵，則烴可為3-甲基-1-丁炔，A可能；B.1、2號(hào)碳原子之間不可能為三鍵，不存在2-甲基-1-丁炔，B不可能；C.若在3、4號(hào)碳原子之間為雙鍵，則烴可為3-甲基-1-丁烯，C可能；D.若在1、2號(hào)碳原子之間為雙鍵，則烴為2-甲基-1-丁烯，D可能；故合理選項(xiàng)是B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查根據(jù)烷烴判斷相應(yīng)的不飽和烴，會(huì)根據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)去掉相鄰碳原子上的氫原子形成不飽和鍵，注意不能重寫、漏寫，在加成反應(yīng)發(fā)生時(shí)，不能改變碳鏈結(jié)構(gòu)，只能降低不飽和度，也可以根據(jù)加成原理寫出選項(xiàng)中與氫氣加成的產(chǎn)物，進(jìn)行判斷。14、D【解題分析】

A.由圖1可知A、B為反應(yīng)物C為生成物，A的物質(zhì)的量的變化量為0.4mol，B的物質(zhì)的量的變化量為0.2mol，C的物質(zhì)的量的變化量為0.2mol，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；由圖2可知，升高溫度，平衡常數(shù)增大，可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B.根據(jù)三段法有2A(g)＋B(g)C(g)始(mol/L)0.40.20轉(zhuǎn)(mol/L)0.20.10.1平(mol/L)0.20.10.1根據(jù)平衡常數(shù)K=進(jìn)行計(jì)算；C.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變，容器的容積保持不變，密度始終不變；D.第6min時(shí)再向體系中充入0.4molC，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)?！绢}目詳解】A.由圖2知，升高溫度，平衡常數(shù)逐漸增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖1知0～5min內(nèi)，A、B、C變化的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，該反應(yīng)可表示為2A(g)＋B(g)C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A、B、C的平衡濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，故T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝25，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變，容器的容積保持不變，故容器內(nèi)氣體的密度為恒量，不能作為平衡標(biāo)志，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖1知T℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為0.25，在第6min時(shí)再向體系中充入0.4molC，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25，D項(xiàng)正確；答案選D。15、D【解題分析】

①該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可與酸性KMnO4溶液或溴水發(fā)生反應(yīng)，使溶液褪色，故選①；②該有機(jī)物含有羧基（-COOH）能與醇（-OH），能發(fā)生酯化反應(yīng)，故選②；③該有機(jī)物含有羧基（-COOH），能跟NaOH溶液或金屬鈉反應(yīng)，故選③；④該有機(jī)物不含有能發(fā)生水解反應(yīng)的官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故不選④；⑤該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故選⑤。綜上所述，本題正確答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】本題屬于官能團(tuán)與性質(zhì)判斷題，要注意歸納常見有機(jī)官能團(tuán)的性質(zhì)：如碳碳雙鍵能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色；羥基能和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體；羧基能和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)等。16、A【解題分析】分析：A．根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中質(zhì)子守恒進(jìn)行解答；B．△G=△H-T?△S進(jìn)行判斷，如△G＜0，則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，如△G＞0，則不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析；C．根據(jù)蓋斯定律計(jì)算出PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)的焓變，再根據(jù)題中鍵能關(guān)系計(jì)算出Cl-Cl鍵的鍵能；D．根據(jù)平衡狀態(tài)時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率分析判斷。詳解：A．根據(jù)質(zhì)子守恒，對(duì)于Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)，NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，兩者等濃度、等體積混合后，溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以，將上述兩式疊加：[c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)]+[c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)]，移項(xiàng)得2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)，故A正確；B．△H＜0，△S＞0的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，而△H＞0，△S＞0

在較高溫度下能自發(fā)，故B錯(cuò)誤；C．①P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ?mol-1，②P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ?mol-1，②-①4可得：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)△H=b-a4kJ/mol；設(shè)Cl-Cl鍵的鍵能為Q，由PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)及題中鍵能關(guān)系可知：△H=(3.6c+Q-5c)kJ/mol=b-a4kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能Q=b-a+5.6c4kJ?mol-1，故C錯(cuò)誤；D．v(SO2)=v(SO3)點(diǎn)睛：本題考查了離子濃度大小比較、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度較大，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，一定要注明正逆反應(yīng)速率，難點(diǎn)為A，要注意質(zhì)子守恒關(guān)系式的表達(dá)式的書寫。17、B【解題分析】分析：根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)分析解答。A中注意二氧化硅在電爐中的反應(yīng)；B中根據(jù)工業(yè)合成硝酸的反應(yīng)分析判斷；C中根據(jù)金屬鎂的冶煉分析判斷；D中根據(jù)四氧化三鐵中鐵有+2和+3價(jià)分析判斷。詳解：A.二氧化硅與CO不反應(yīng)，應(yīng)該與碳在高溫下反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮繼續(xù)被氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，故B正確；C.電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，應(yīng)該電解熔融的氯化鎂，故C錯(cuò)誤；D.四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，不只得到硫酸鐵，故D錯(cuò)誤；故選B。18、C【解題分析】

A.aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，說明其核外電子數(shù)相等，a－m＝b＋n，即b=a－n－m，A項(xiàng)正確；B.核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，則離子半徑Am+＜Bn－，B項(xiàng)正確；C.B屬于非金屬，A屬于金屬，A位于B的下一周期，原子半徑A大于B，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)上述推斷，a－m＝b＋n，可得a－b＝m＋n，則A的原子序數(shù)比B大（m+n），D項(xiàng)正確。答案選C。19、B【解題分析】

A.氨氣有刺激性氣味，A正確；B.氨氣跟水反應(yīng)生成一水合氨，B錯(cuò)誤；C.氨氣能跟鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，C正確；D.氨氣比空氣密度小，D正確；答案選B。20、B【解題分析】

A項(xiàng)，甲分子中碳碳間含有6個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)碳上含有1個(gè)碳?xì)滏I，所以1mol甲分子內(nèi)含有10mol共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳?xì)浠衔锒寄茉谘鯕庵腥紵?，燃燒屬于氧化反?yīng)，故B正確；C項(xiàng)，丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種，分別是面對(duì)角線的兩個(gè)碳、體對(duì)角線的兩個(gè)碳和同一個(gè)面棱上的兩個(gè)碳上的氫被氯取代的結(jié)果，故C正確；D項(xiàng)，碳原子最多形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以分子丁是不可能合成的，故D正確。綜上，選A。21、B【解題分析】分析：①稀有氣體是單原子分子；②原子晶體熔點(diǎn)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)；③共價(jià)鍵越強(qiáng)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；④分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)。

詳解：①稀有氣體是單原子分子，分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵，①錯(cuò)誤；原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體熔點(diǎn)越高，C-C的鍵長(zhǎng)＜Si-Si，所以金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅，②正確；氮?dú)夥肿觾?nèi)為氮氮三鍵，鍵能大，氯氣分子內(nèi)氯氯單鍵，鍵能較小，氮氮三鍵的共價(jià)鍵比較強(qiáng)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，③正確；分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，而與鍵能大小無關(guān)，④錯(cuò)誤；所以說法正確的是②③，正確選項(xiàng)是B。22、C【解題分析】

主族元素中，元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，根據(jù)元素化合價(jià)知，L、M、X、R、T分別位于第IIA族、第IIIA族、第VIA族、第IIA族、第VIA族，同一主族元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以L、M、X、R、T為Mg、Al、S、Be、O元素，【題目詳解】A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑r（M3+）＜r（T2-），A錯(cuò)誤；B．這幾種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表左下角，所以為Mg（即L）元素金屬性最強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．X是S元素，煤和石油中存在X元素，C正確；D．L、X分別是Mg、S元素，鎂離子核外有10個(gè)電子、硫離子核外有18個(gè)電子，所以二者形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】明確元素化合價(jià)與元素所處主族關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律分析解答，注意離子半徑大小比較方法和主族元素化合價(jià)的計(jì)算依據(jù)。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解題分析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答?！绢}目詳解】①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學(xué)式為Ba（NO3）2，C的化學(xué)式為CuSO4，D的化學(xué)式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）。24、苯丙烯酸(或3－苯基丙烯酸或其他合理答案)19取代反應(yīng)（水解）羥基、醛基等【解題分析】

根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合信息②可以知道，F(xiàn)為，根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲在稀硫中水解得到A和B，B經(jīng)過兩步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子數(shù)相等，結(jié)合甲的化學(xué)式可以知道，甲應(yīng)為含氯原子的酯，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A為，B為，B發(fā)生氧化得C為，C氧化得D為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E再酸化得A，C堿性水解得到F，據(jù)此答題?！绢}目詳解】根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合信息②可以知道，F(xiàn)為，根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲在稀硫中水解得到A和B，B經(jīng)過兩步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子數(shù)相等，結(jié)合甲的化學(xué)式可以知道，甲應(yīng)為含氯原子的酯，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A為，B為，B發(fā)生氧化得C為，C氧化得D為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E再酸化得A，C堿性水解得到F，

(1)A為，A的化學(xué)名稱為苯丙烯酸，其中苯環(huán)上的所有原子都可以共面，碳碳雙鍵上的所有原子也可共面，羧基上碳氧雙鍵上的所有原子也可共面，單鍵可以轉(zhuǎn)動(dòng)，所以A分子中最多有19個(gè)原子處于同一平面上，因此，本題正確答案是：苯丙烯酸；19；

(2)C→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，F(xiàn)為，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)名稱為羥基、醛基，

因此，本題正確答案是：取代反應(yīng)；羥基、醛基；

(3)化合物甲反應(yīng)生成A、B的化學(xué)方程式為，

因此，本題正確答案是：；

(4)A為，根據(jù)條件：①能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，說明有碳碳雙鍵，②分子中含苯環(huán)，且在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基，③核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2，則符合條件的A的同分異構(gòu)體是或，

因此，本題正確答案是：或；

(5)以為原料合成的，可以用與溴發(fā)生加成反應(yīng)，然后再在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去、再酸化后與乙醇發(fā)生成酯化反應(yīng)即可得產(chǎn)品，合成的路線為，

因此，本題正確答案是：；（6）的加聚產(chǎn)物為，則其順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；因此，本題正確答案是：?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷，明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力與知識(shí)遷移應(yīng)用，難度中等，（5）中有機(jī)合成路線為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)。25、乙由于反應(yīng)物的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物的沸點(diǎn)，若采用甲裝置會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，降低了反應(yīng)物的利用率CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH==CH2ac【解題分析】

（1）乙酸和丁醇的沸點(diǎn)低于乙酸丁酯的沸點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)使揮發(fā)的反應(yīng)物冷凝回流，防止反應(yīng)物的利用率降低；（2）1-丁醇在濃硫酸、加熱條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)和分子間脫水反應(yīng)；（3）反應(yīng)后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水?！绢}目詳解】（1）由表中所給數(shù)據(jù)可知，乙酸和丁醇的沸點(diǎn)低于乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若用甲裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)物受熱揮發(fā)，會(huì)降低反應(yīng)物的利用率，而乙裝置中球形冷凝管能起冷凝回流作用，使揮發(fā)的反應(yīng)物冷凝回流，防止反應(yīng)物的利用率降低，所以選用乙裝置，故答案為：乙；由于反應(yīng)物的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物的沸點(diǎn)，若采用甲裝置會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，降低了反應(yīng)物的利用率（2）制取乙酸丁酯時(shí)，在濃硫酸的作用下，1-丁醇受熱可能發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH2CH=CH2，也可能發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，則可能生成的副產(chǎn)物有CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH＝CH2，故答案為：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3；CH3CH2CH＝CH2；（3）反應(yīng)后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水，所以可加入飽和碳酸鈉溶液振蕩，進(jìn)一步減少乙酸丁酯在水中的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要化學(xué)操作是ac，故答案為：ac。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物合成實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意理解制備原理、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)條件控制、對(duì)操作分析評(píng)價(jià)等是解答關(guān)鍵。26、FNaOH2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－10－5＞c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）＞C【解題分析】

電解飽和食鹽水，氯離子在陽極（E極）失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極（F極）得電子生成氫氣，同時(shí)生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－.【題目詳解】（1）由裝置圖中氯氣和氫氣的位置判斷，生成氫氣的極為陰極，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為；破壞水的電離平衡，濃度增大，溶液A為氫氧化鈉溶液，故溶質(zhì)為NaOH.（2）電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，所以Na+向F極移動(dòng)，在F極水電離的H+得電子生成氫氣，破壞水的電離平衡，OH-濃度增大，溶因此液A為氫氧化鈉溶液，故溶質(zhì)為NaOH；（3）電解飽和食鹽水，氯離子在陽極失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，同時(shí)生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－；（4）ⅰ.從第①組情況分析,生成了氯化銨溶液,銨離子水解,溶液顯示酸性,溶液中的氫離子是水電離的,故中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol·L-1；ⅱ.從第②組情況表明,pH=7,溶液顯示中性,若c=2,生成氯化銨溶液,顯示酸性,故氨水的濃度稍大些,即c大于0.2mol/L；ⅲ.0.2mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，得到等濃度的一水合氨與氯化銨的混合溶液，溶液pH＞7,說明氨水的電離程度大于水解程度,故銨離子濃度大于氨水濃度;，所以c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）；ⅳ.NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，NH3·H2ONH4++OH-，電離平衡常數(shù)，則，增大NH3·H2O的濃度，電離平衡正向移動(dòng)，OH-濃度增大，實(shí)驗(yàn)①、③相比較，③中OH-濃度大，OH-濃度越大，越小，所以①＞③；（5）A、夏季溫度較高，氯氣溶解度隨溫度的升高而降低，且HClO的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動(dòng)，水中HClO濃度減小，殺毒效果差，故A錯(cuò)誤。B、根據(jù)電荷守恒可以得到c（OH－）+c（ClO－）=c（H+），故B錯(cuò)誤；C、由于HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)，因此HClO的濃度越高，殺菌能力越強(qiáng)，由圖中可知pH=6.5時(shí)的次氯酸濃度更大，故C正確；綜上所述，本題正確答案為C。27、向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，過一段時(shí)間若液柱高度保持不變①⑤④②③CDCu2OCu2O＋6HNO3(濃)===2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋3H2O1.100【解題分析】

根據(jù)圖象知，A裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫∵€原性氣體，用的是簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器制取氣體，可以用稀硫酸和Zn制取氫氣；B裝置作用是干燥氣體，C裝置用氫氣還原紅色物質(zhì)，用酒精燈點(diǎn)燃未反應(yīng)的氫氣?！绢}目詳解】（1）利用壓強(qiáng)差檢驗(yàn)裝置氣密性，其檢驗(yàn)方法為：向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則該裝置氣密性良好；（2）氫氣中混有空氣，加熱后易發(fā)生爆炸，所以開始先通氫氣，打開止水夾生成氫氣，通過后續(xù)裝置，目的是排出裝置中的空氣，檢驗(yàn)最后U型管出來的氣體氫氣純度，氣體純凈后再點(diǎn)燃C處的酒精噴燈，反應(yīng)完成后先撤酒精燈，玻璃管冷卻再停氫氣，操作為：熄滅C處的酒精噴燈，待C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾，防止生成的銅被空氣中氧氣氧化，所以其排列順序是①⑤④②③；（3）A、若固體全部溶解，則固體可能是Fe2O3和Cu2O的混合物，因?yàn)镃u2O與稀硫酸反應(yīng)會(huì)有Cu生成，而Fe3+能將Cu氧化為Cu2+，故A錯(cuò)誤；B、若固體部分溶解，則固體可能Fe2O3和Cu2O的混合物，因?yàn)镃u2O與稀硫酸反應(yīng)會(huì)有Cu生成，而Fe3+可能只將Cu氧化為Cu2+，剩余銅，故B錯(cuò)誤；C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明沒有Fe3+。因?yàn)镃u2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，故C正確；D、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液