山西省靈丘縣一中2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析_第1頁
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山西省靈丘縣一中2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列物質(zhì)屬于芳香烴,但不是苯的同系物的是()①CH=CH2②CH3③④⑤⑥A.③④ B.②⑤ C.①②⑤⑥ D.②③④⑤⑥2、下列有機(jī)物中,符合在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,且峰面積之比為3:2的化合物是A. B.C. D.3、下列說法正確的是A.兩種難溶電解質(zhì),Ksp小的溶解度一定小B.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)C.在硫酸鋇的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水,硫酸鋇的Ksp增大D.用鋅片作陽極,鐵片作陰極,電解ZnCl2溶液,鐵片表面出現(xiàn)一層鋅4、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.FeCl3溶液具有酸性,可用于脫除燃?xì)庵蠬2SB.苯酚能使蛋白質(zhì)變性,可用于制取酚醛樹脂C.FeS固體呈黑色,可用于除去廢水中Cu2+、Hg2+等重金屬D.NaHCO3能與Al2(SO4)3溶液反應(yīng),可用作泡沫滅火器原料5、同溫同壓下,體積相同的兩個(gè)容器中,分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮(14A.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B.含有相同的質(zhì)子和中子C.含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)D.含有相同數(shù)目的中子、原子和分子6、下列說法中錯(cuò)誤的是:A.SO2、SO3都是極性分子 B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 C.元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng) D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性7、元素K的焰色反應(yīng)呈紫色,其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長為()A.404.4nm B.553.5nm C.589.2nm D.766.5nm8、下列化工生產(chǎn)過程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.海帶提碘 B.氯堿工業(yè)C.氨堿法制堿 D.海水提溴9、在某溫度下可逆反應(yīng):Fe2(SO4)3+6KSCN2Fe(SCN)3+3K2SO4達(dá)到平衡狀態(tài)后加入少量下列何種固體物質(zhì),該平衡幾乎不發(fā)生移動(dòng)()A.NH4SCNB.K2SO4C.NaOHD.FeCl3·6H2O10、有Al1(SO4)3和K1SO4的混合溶液100mL,將它均分成兩份。一份滴加足量氨水,使Al3+完全沉淀;另一份滴加BaCl1溶液,使SO41﹣完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolNH3?H1O、bmolBaCl1.據(jù)此得知原混合溶液中的c(K+)為()A.(10b﹣10a)mol?L﹣1 B.mol?L﹣1C.(10b﹣5a)mol?L﹣1 D.mol?L﹣111、下列說法不正確的是A.C5H12的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物 B.CH4和C3H8互為同系物C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分異構(gòu)體 D.H2O與D2O屬同位素12、下列對(duì)各電解質(zhì)溶液的分析正確的是()A.硫酸鐵溶液中能大量共存的離子:K+、Na+、NO3-、CO32-B.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC.0.1mol?L﹣1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是:NH4++H2ONH3?H2O+H+13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.NaAlO2溶液中通入過量的CO2:2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-B.向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC.磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕:SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2OD.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓14、下列各組物質(zhì)相互混合進(jìn)行反應(yīng),既有氣體最終又有沉淀生成的是()①金屬鈉投入FeCl2溶液中②過量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)③少量CaO投入到過量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中A.①③ B.③④ C.②③ D.①④15、下列說法不正確的是A.淀粉能水解為葡萄糖 B.油脂屬于天然有機(jī)高分子C.雞蛋煮熟過程中蛋白質(zhì)變性 D.食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C16、下列物質(zhì)屬于芳香烴,但不是苯的同系物的是()①②③④⑤⑥A.②③④⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.③④ D.②⑤二、非選擇題(本題包括5小題)17、Q是合成防曬霜的主要成分,某同學(xué)以石油化工的基本產(chǎn)品為主要原料,設(shè)計(jì)合成Q的流程如下(部分反應(yīng)條件和試劑未注明):已知:Ⅰ.鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)原理(R、R1為烴基或其他基團(tuán),X為鹵素原子):Pd/CR—X+R1—CH=CH2R1—CH=CH—R+H—XII.C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子只有一個(gè)碳原子上沒有氫原子。III.F不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),G的核磁共振氫譜中有3個(gè)峰且為對(duì)位取代物。請(qǐng)回答下列問題:(1)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。(2)C8H17OH的名稱(用系統(tǒng)命名法命名)為____________。(3)X是F的同分異構(gòu)體,X遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且環(huán)上的一溴取代物有兩種,寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________。(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:____________。(5)下列有關(guān)B、C的說法正確的是____________(填序號(hào))。a.二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色b.二者都能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳c.1molB或C都能最多消耗44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣d.二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)18、X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素.其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等YM層上有2對(duì)成對(duì)電子ZZ和Y同周期,Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是______;(2)元素Y位于元素周期表第______周期第______族;(3)元素Z的原子最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;(4)W的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是______(5)J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽的化學(xué)式為______________19、如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。A.溶液中HCl的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的數(shù)目D.溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有:膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒,配制稀鹽酸時(shí),還缺少的儀器有_________________________。20、己二酸主要用于生產(chǎn)尼龍66鹽、合成樹脂及增塑劑等。已二酸的合成路線如下:制備己二酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略)。實(shí)驗(yàn)步驟:I.己二酸的制備連裝好裝置后,通過瓶口b慢慢滴加1.5g環(huán)已醇至適量KMnO4和NaOH的混合溶液中,然后塞上帶有溫度計(jì)的膠塞,再用沸水浴加熱數(shù)分鐘。II.分離提純趁熱過濾,收集濾液,用少量熱水洗滌濾渣2次,合并濾液和洗滌液,邊攪拌邊滴加濃鹽酸至溶液呈強(qiáng)酸性,小心加熱蒸發(fā)濃縮至10mL左右,在冷水浴中冷卻,析出已二酸粗品?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出儀器a的名稱:______________。(2)分離提純過程中滴加的濃鹽酸的作用是______________。(3)將已二酸粗品提純的方法是_______________。A.過濾

B.萃取

C.重結(jié)晶

D.蒸餾(4)步驟II中過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有玻璃棒____、_____。洗滌濾渣的目的是__________。(5)若制得純已二酸的質(zhì)量為1.5g,則己二酸的產(chǎn)率為__________。21、一種通過鐵基氧載體(Fe3O4/FeO)深度還原和再生來合成二甲醚(CH3OCH3)的原理如圖:(1)二甲酸的合成反應(yīng):3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g);△H1①已知CO、CH3OCH3與H2的燃燒熱(△H)分別為akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol(a、b、c均小于0),則△H1____kJ/moL。②該反應(yīng)選用(CuO/ZnO/Al2O)復(fù)合催化劑,該催化劑能_____(填標(biāo)號(hào))。A.提高反應(yīng)速率B.促進(jìn)平衡正向移動(dòng)C.改變反應(yīng)的焓變D.降低反應(yīng)的活化能(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng):i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)850℃時(shí),壓強(qiáng)和部分氣體體積分?jǐn)?shù)、固相各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖。①隨著壓強(qiáng)的增大,反應(yīng)i的平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。②結(jié)合圖像,分析H2O的體積分?jǐn)?shù)變化的原因________(用化學(xué)方程式表示)。(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器(體積不變的密閉容器)中,發(fā)生的主反應(yīng):CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他條件不變,測(cè)得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分?jǐn)?shù)如下表。溫度t/℃100170200300400500CO2體積分?jǐn)?shù)0.670.670.750.820.90.92CO體積分?jǐn)?shù)0.330.330.250.180.10.08①△H2______0(填“>”或“<”)。②由上表可知,若在150℃時(shí)進(jìn)行上述轉(zhuǎn)化,理論轉(zhuǎn)化率α(FeO)為100%。在上述反應(yīng)體系中,一定可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填標(biāo)號(hào))。A.CO2的物質(zhì)的量不變B.體系的壓強(qiáng)不變C.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解題分析】

苯的同系物滿足CnH2n-6,因此屬于苯的同系物是甲苯和乙苯,答案選B。2、C【解題分析】

分析:核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,說明有兩種位置不同的氫原子,峰面積之比為3:2,說明氫原子個(gè)數(shù)比為:3:2,據(jù)此解答.詳解:A.有兩組峰,峰面積之比為6:1,A錯(cuò)誤;B.有三組峰,峰面積之比為6:8:2,B錯(cuò)誤;C.有兩組峰,峰面積之比為3:2,C正確;D.有三組峰,D錯(cuò)誤;答案選C.3、D【解題分析】

A.組成相同的難溶電解質(zhì)可以直接用Ksp的大小比較其溶解度的大小,否則不能直接比較,因此A不正確;B.AgCl和AgI的溶解度不同,等物質(zhì)的量的這兩種物質(zhì)溶于1L水中,c(Cl-)和c(I-)不相等,故B不正確;C.在沉淀的飽和溶液中加水,可增大物質(zhì)溶解的量,但不能改變?nèi)芙舛群蚄sp,它們只與溫度有關(guān),所以C不正確;D.用鋅片作陽極,失去電子被溶解,溶液Zn2+在陰極鐵片上得到電子而析出達(dá)到鍍鋅的目的,因此D正確。本題答案為D。4、D【解題分析】A、FeCl3用于脫除燃?xì)庵械腍2S,是因?yàn)镠2S具有強(qiáng)還原性,F(xiàn)e3+具有較強(qiáng)的氧化性,可以將S2-氧化成S單質(zhì),本身被還原成Fe2+,而不是因?yàn)镕eCl3溶液具有酸性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)用于制取酚醛樹脂和苯酚能使蛋白質(zhì)變性沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、FeS用于除去廢水中Cu2+、Hg2+等重金屬是因?yàn)檗D(zhuǎn)化為更難溶的硫化物,而不是因?yàn)镕eS固體呈黑色,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、NaHCO3能與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)發(fā)生雙水解產(chǎn)生二氧化碳和氫氧化鋁,可用作泡沫滅火器原料,選項(xiàng)D正確。答案選D。5、D【解題分析】分析:同溫同壓下,等體積的氣體的物質(zhì)的量相同、氣體分子數(shù)相同,14N18O、13C18O分子都是雙原子分子,中子數(shù)都是17,分子14N18O、13C18O中質(zhì)子數(shù)分別為15、14,中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),根據(jù)m=nM可知判斷二者質(zhì)量不同,據(jù)此分析判斷。詳解:同溫同壓下,14N18O、13C18O等體積,二者物質(zhì)的量相等、氣體分子數(shù)目相等,則14N18O、13C18O分子數(shù)目相等,二者摩爾質(zhì)量不同,根據(jù)n=nM可知,二者質(zhì)量不相等,14N18O、13C18O分子都是雙原子分子,中子數(shù)都是17,二者含有原子數(shù)目、中子數(shù)相等,14N18O、13C18O分子中質(zhì)子數(shù)分別為15、14,中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),則二者互為電子數(shù)不相同,綜上分析可知,ABC錯(cuò)誤,D正確,故選D。6、A【解題分析】

A項(xiàng),三氧化硫分子是非極性分子,它是由一個(gè)硫原子和三個(gè)氧原子通過極性共價(jià)鍵結(jié)合而成,分子形狀呈平面三角形,硫原子居中,鍵角120°,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵,前者是氮原子提供配對(duì)電子對(duì)給氫原子,后者是銅原子提供空軌道,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領(lǐng)叫做元素的電負(fù)性,所以電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng),故C項(xiàng)正確;D項(xiàng),原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,一般原子晶體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵能都比較大、熔沸點(diǎn)比較高、硬度比較大,故D項(xiàng)正確。答案選A。7、A【解題分析】

元素K的焰色反應(yīng)呈紫色,紫色光能量高,波長短,所以其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長為404.4nm,故合理選項(xiàng)是A。8、C【解題分析】

A.海帶提碘是將KI變?yōu)镮2,有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;B.氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2,有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;C.氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價(jià)的變化,是非氧化還原反應(yīng),正確;D.海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì),有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤。答案選C。9、B【解題分析】分析:根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析,平衡為:Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3,加入少量K2SO4固體,溶液中Fe3+、SCN-濃度不變。詳解:A、加入少量NH4SCN,SCN-濃度變大,平衡正向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;

B、加入少量K2SO4固體,溶液中Fe3+、SCN-濃度不變,平衡不移動(dòng),所以B選項(xiàng)是正確的;

C、加入少量NaOH導(dǎo)致鐵離子濃度減小,平衡逆向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;

D、加入少量FeCl3·6H2O導(dǎo)致鐵離子濃度增大,平衡正向移動(dòng),故D錯(cuò)誤;

所以B選項(xiàng)是正確的。10、A【解題分析】

第一份發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3·H3O=Al(OH)3↓+3NH4+,第二份發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba1++SO41-=BaSO4↓?!绢}目詳解】由反應(yīng)消耗amolNH3·H1O可知,原溶液中n(Al3+)=mol,由消耗bmolBaCl1可知,n(SO41-)=1bmol,原溶液中存在電荷守恒關(guān)系n(K+)+3n(Al3+)=1n(SO41-),溶液中n(K+)=1n(SO41-)—3n(Al3+)=4b—3×=4b—1a,則c(K+)==(10b﹣10a)mol?L﹣1,故選A?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的計(jì)算,注意依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,應(yīng)用電荷守恒分析是解答關(guān)鍵。11、D【解題分析】分析:A.C5H12中新戊烷的一氯代物只有一種;B.CH4和C3H8結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差2個(gè)CH2;C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分子式相同,碳鏈結(jié)構(gòu)不同;D.H2O與D2O為水的兩種分子。詳解:C5H12三種同分異構(gòu)體中,其中新戊烷的一氯代物有1種,A正確;CH4和C3H8結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差2個(gè)CH2,互為同系物,B正確;CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分子式相同,碳鏈結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,C正確;D、水的兩種分子,不是同位素,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)D。12、C【解題分析】

A.Fe3+與CO32-在溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和CO2氣體,不能大量共存,A錯(cuò)誤;B.NaOH過量時(shí),以Ca(HCO3)2溶液為標(biāo)準(zhǔn),離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)質(zhì)子守恒可得關(guān)系式c(OH-)=c(H+)+

c(HS﹣)+2c(H2S),C正確;D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是:NH4HSO4=NH4++H++SO42-,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。13、B【解題分析】

A、AlO2-離子與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子,錯(cuò)誤;B、海帶中的碘離子在酸性條件下與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng),被氧化為碘單質(zhì),過氧化氫被還原為水,符合離子方程式的書寫,正確;C、硅酸鈉是易溶強(qiáng)電解質(zhì),書寫離子方程式時(shí)應(yīng)拆成離子形式,錯(cuò)誤;D、氫氧化鋇是少量的,則以氫氧化鋇為標(biāo)準(zhǔn)書寫離子方程式,則需要2個(gè)碳酸氫根離子,與所給離子方程式不符,錯(cuò)誤;答案選B。14、D【解題分析】

有題意可知①鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和FeCl2反應(yīng)生成沉淀,故①正確。②過量NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)中明礬中的鋁離子和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,無沉淀生成,無氣體生成,故②錯(cuò)誤。③CaO與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀,故③最終只有沉淀生成而沒有氣體生成,故③錯(cuò)誤。④Na2O2投入CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng),首先2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀,既有氣體又有沉淀,故④正確。故答案為①④,故答案選D。15、B【解題分析】

A.淀粉是多糖,水解最終產(chǎn)物是葡萄糖,A正確;B.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯,屬于天然有機(jī)物,但不是高分子化合物,B錯(cuò)誤;C.雞蛋煮熟過程中,蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化,不具有原來蛋白質(zhì)的生理功能,物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變。因此雞蛋煮熟過程是蛋白質(zhì)變性,C正確;D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C,因此食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C,D正確;故合理選項(xiàng)是B。16、D【解題分析】

同系物指結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì),具有如下特征:結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同,分子式不同、物理性質(zhì)不同,研究范圍為有機(jī)物.

芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮槐降耐滴锖?個(gè)苯環(huán),側(cè)鏈為烷基,組成通式為CnH2n-6。【題目詳解】①是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?,屬于芳香烴,分子中含有1個(gè)苯環(huán),側(cè)鏈?zhǔn)羌谆肿咏M成比苯多1個(gè)CH2原子團(tuán),是苯的同系物;②是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?,屬于芳香烴,側(cè)鏈?zhǔn)且蚁┗?,含有雙鍵,不是烷基,不是苯的同系物;③含有N元素,不是碳?xì)浠衔铮粚儆诜枷銦N,更不是苯的同系物;④含有O元素,不是碳?xì)浠衔?,不屬于芳香烴,更不是苯的同系物;⑤是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮瑢儆诜枷銦N,分子中含有2個(gè)苯環(huán),不是苯的同系物;⑥是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮瑢儆诜枷銦N,分子中含有1個(gè)苯環(huán),側(cè)鏈?zhǔn)钱惐?分子組成比苯多3個(gè)CH2原子團(tuán),是苯的同系物;綜上所述,②和⑤兩有機(jī)物符合題意要求,故選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、2-乙基-1-己醇ad【解題分析】

由A、B的分子式及的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C可知,A為CH3CH=CH2,B為CH2=CHCHO,由信息Ⅱ可知,C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒有氫原子,則C8H17OH為,與丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,由流程圖可知,F(xiàn)為等,因F不能與NaOH溶液反應(yīng),所以F為苯甲醇或苯甲醚,由F和G的分子式可知,F(xiàn)與溴發(fā)生取代反應(yīng),又G的核磁共振氫譜中有3組峰,說明G中有3種位置的H原子,所以G為,由信息Ⅰ可知,D與G合成Q;(1)結(jié)合分析寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(2)C8H17OH為,與-OH相連的C原子為第1位碳原子編號(hào)來命名;(3)X為酚,甲基與酚-OH處于對(duì)位;(4)由信息Ⅰ,D與G合成Q,并生成HBr;(5)B為烯醛,C為烯酸,均含C=C鍵,但羧基中的C=O不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)?!绢}目詳解】由A、B的分子式及的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C可知,A為CH3CH=CH2,B為CH2=CHCHO,由信息Ⅱ可知,C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒有氫原子,則C8H17OH為,與丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,由流程圖可知,F(xiàn)為等,因F不能與NaOH溶液反應(yīng),所以F為苯甲醇或苯甲醚,由F和G的分子式可知,F(xiàn)與溴發(fā)生取代反應(yīng),又G的核磁共振氫譜中有3組峰,說明G中有3種位置的H原子,所以G為,由信息Ⅰ可知,D與G合成Q;(1)由分析可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為為;(2)C8H17OH為,與-OH相連的C原子為第1位碳原子編號(hào)來命名,其名稱為2-乙基-1-己醇;(3)F為苯甲醚,X遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且環(huán)上的一溴取代物有兩種,X為酚,甲基與酚-OH處于對(duì)位,則X為;(4)由信息Ⅰ,D與G合成Q,并生成HBr,反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為;(5)B為烯醛,C為烯酸,均含C=C鍵,但羧基中的C=O不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);a.均含C=C鍵,則二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色,故a正確;b.C中含-COOH,能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,而B不能,故b錯(cuò)誤;c.1molB最多消耗44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,而C消耗22.4L氫氣,故c錯(cuò)誤;d.B中含-CHO,C中含-COOH,二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),故d正確;故答案為ad。18、614C三VIA7NH4NO【解題分析】分析:X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,根據(jù)構(gòu)造原理,X的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2,X為C元素;Y的M層上有2對(duì)成對(duì)電子,Y的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,Y為S元素;Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y,Z為Cl元素;W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34,質(zhì)子數(shù)為63-34=29,W為Cu元素;J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽,J為N元素。根據(jù)元素周期表和相關(guān)化學(xué)用語作答。詳解:X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,根據(jù)構(gòu)造原理,X的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2,X為C元素;Y的M層上有2對(duì)成對(duì)電子,Y的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,Y為S元素;Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y,Z為Cl元素;W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34,質(zhì)子數(shù)為63-34=29,W為Cu元素;J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽,J為N元素。(1)X為C元素,C的同位素中用于測(cè)定文物年代的是614(2)Y為S元素,S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,S元素位于元素周期表第三周期第VIA族。(3)Z為Cl元素,Cl原子核外有17個(gè)電子,最外層有7個(gè)電子,Cl原子最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(4)W為Cu元素,基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,價(jià)電子排布式為3d104s1,價(jià)電子排布圖為。(5)J為N元素,J的氣態(tài)氫化物為NH3,J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3,NH3與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3,NH3與HNO3反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為NH4NO3。19、11.9BD16.8500mL容量瓶【解題分析】分析:(1)依據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度;(2)根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷;(3)①根據(jù)稀釋定律,稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積;②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液,需要的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。詳解:(1)由c=1000ρω/M可知,該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol/L=11.9mol/L;(2)A.溶液中HCl的物質(zhì)的量n=cV,所以與溶液的體積有關(guān),A錯(cuò)誤;B.溶液是均一穩(wěn)定的,溶液的濃度與溶液的體積無關(guān),B正確;C.溶液中Cl-的數(shù)目N=nNA=cVNA,所以與溶液的體積有關(guān),C錯(cuò)誤;D.溶液的密度與溶液的體積無關(guān),D正確;答案選BD;(3)①令需要濃鹽酸的體積為V,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變,則:V×11.9mol/L=0.5L×0.400mol/L,解得:V=0.0168L=16.8mL;②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液,需要的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,因此還缺少的儀器有500mL容量瓶。20、直形冷凝管(或冷凝管)將己二酸鈉完全轉(zhuǎn)化為己二酸C燒杯漏斗減少己二酸鈉的損失,提高己二酸的產(chǎn)量68.5%【解題分析】分析:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及常見的儀器分析;(2)根據(jù)己二酸的酸性弱于鹽酸分析;(3)根據(jù)已二酸常溫下為固體,溫度較低時(shí)會(huì)從溶液中析出分析;(4)根據(jù)過濾操作分析;濾渣中含有己二酸鈉;(5)根據(jù)實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值計(jì)算產(chǎn)率。詳解:(1)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,圖中儀器a的名稱是直形冷凝管(或冷凝管);(2)濃鹽酸是

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