河南省安陽一中2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題含解析

河南省安陽一中2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．為防止富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B．海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化C．中國的瓷器馳名世界。我們?nèi)粘Ｉ钪兴玫降奶沾?，主要是硅酸鹽產(chǎn)品D．為緩解旱情，可以用干冰或溴化銀進行人工降雨2、可逆反應(yīng)A(s)+B(A．保持溫度不變，增大容器體積使壓強減小B．保持恒溫恒容，充入氦氣C．其他條件不變時，升高溫度D．保持恒溫恒容，加入一定量A物質(zhì)3、下列物質(zhì)中，不屬于醇類的是A．C3H7OH B．C6H5CH2OHC．CH3CH(OH)CH3 D．C6H5OH4、有一分子式為C8H14N2O5的二肽，經(jīng)水解得丙氨酸和氨基酸X，則X分子組成可能是A．C3H7NO3B．C5H9NO4C．C5H11NO5D．C5H7NO5、下列反應(yīng)中△H＞0，△S＞0的是A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)D．任何溫度下均能自發(fā)進行2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)6、下列數(shù)據(jù)對應(yīng)物質(zhì)的熔點，據(jù)此作出下列判斷中錯誤的是()Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1292℃190℃BCl3Al2O3CO2SiO2-107℃2073℃-57℃1723℃A．鋁的化合物的晶體中有離子晶體B．表中只有BCl3和AlCl3是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體7、反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變可使反應(yīng)速率加快的是()A．增加C的量B．將容器的體積減小一半C．保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大D．保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大8、下列說法正確的是（）A．Na2O與Na2O2所含化學(xué)鍵的類型完全相同B．NaHSO4溶于水只需要克服離子鍵C．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服了共價鍵和分子間作用力D．晶體熔沸點由高到低的順序為：金剛石>氯化鈉>水9、工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列說法不正確的是（）A．①中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B．①中析出16gS時轉(zhuǎn)移1mol電子C．②中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng) D．硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用10、下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)的是A．CH3OH B．（CH3）3CCH2ClC．CH3CH2Br D．11、N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法不正確的是()A．N2分子與CO分子中都含有三鍵B．CO分子中有一個π鍵是配位鍵C．N2與CO互為等電子體D．N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同12、已知X、Y、Z為三種短周期主族元素，可分別形成Xn＋、Ym＋、Zn－三種離子，已知m>n且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是()A．三種離子中，Ym＋的離子半徑最小B．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HnZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>YD．三種元素相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩會發(fā)生反應(yīng)13、工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0。在化學(xué)上，正反應(yīng)速率方程式表示為v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應(yīng)速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m，n，x，y叫反應(yīng)級數(shù)，由實驗測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進行實驗，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗c(NO)/mol·L-1c(H2)/mol·L-1v(正)/mol·L-1·min-1①0.100.100.414k②0.100.401.656k③0.200.101.656k下列有關(guān)推斷正確的是A．上述反應(yīng)中，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能B．若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小C．在上述反應(yīng)中，反應(yīng)級數(shù)：m=2，n=1D．在一定溫度下，NO、H2的濃度對正反應(yīng)速率影響程度相同14、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2LH2和D2的混合氣體中所含的質(zhì)子數(shù)為NAB．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)為0.5NAC．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAD．向足量水中通入1mol氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA15、現(xiàn)有三組混合液:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液;②乙醇和丁醇;③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液D．蒸餾、萃取、分液16、下列說法中，正確的是（）A．有機物屬于芳香烴，含有兩種官能團B．按系統(tǒng)命名法，化合物（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名稱為2，3，5，6﹣四甲基庚烷C．既屬于酚類又屬于羧酸類D．2﹣甲基﹣3﹣丁烯的命名錯誤原因是選錯了主鏈17、鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門等。下列性質(zhì)與這些用途無關(guān)的是（）A．強度高 B．不易生銹 C．密度小 D．導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好18、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．1mol乙醇和足量的乙酸充分反應(yīng)可得到NA個H2OB．標準狀況下，11.2L丙烯所含的極性共價鍵數(shù)為3NAC．1mol羥基和1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAD．2.24L（標準狀況下）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子19、以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是（）A．石墨制成金剛石 B．煤加氫變成人造石油C．水變成汽油 D．海水淡化可以緩解淡水危機20、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是二氧化硅B．高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料C．醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理相同D．“碳九”(石油煉制中獲取的九個碳原子的芳烴)均屬于苯的同系物，泄漏不會污染水體21、歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍，其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列關(guān)于靛藍的敘述中錯誤的是A．該物質(zhì)是高分子化合物B．靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成C．它的分子式是C16H10N2O2D．它是不飽和的有機物22、25℃時，把0.2mol/L的醋酸加水稀釋，那么圖中的縱坐標y表示的是（）A．溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度 B．溶液的導(dǎo)電能力C．溶液中的 D．醋酸的電離程度二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）C中官能團的名稱：__________D中官能團的名稱：__________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是_____。（4）②的反應(yīng)類型__________。（5）寫出①的化學(xué)方程式_________。寫出②的化學(xué)方程式________。24、（12分）有機物A?H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質(zhì)如果大量使用易造成“白色污染”。請回答下列問題：(1)E官能團的電子式為_____。(2)關(guān)于有機物A、B、C、D的下列說法，不正確的是____(選填序號）。a.A、B、C、D均屬于烴類b.B的同系物中，當(dāng)碳原子數(shù)≥4時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象c.等質(zhì)量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等d.B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③：____________________________；反應(yīng)⑥：_____________________________。(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應(yīng)①或②制備，請指出用哪一個反應(yīng)制備較好:_______，并說明理由：__________________。25、（12分）某課題組對某樣品W（組成用CxHyOzNaSb表示）進行探究。實驗一：確定W中元素組成（1）取W樣品，將有機氮轉(zhuǎn)化成NH4+，_____________（補充實驗方案），證明W中含氮元素。（2）用燃燒法確定W樣品中含碳、氫、硫三種元素，裝置如圖所示。①A框內(nèi)是加熱固體制備氧氣發(fā)生裝置，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。②寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。③從實驗簡約性考慮，D、E、F、G裝置可以用下列裝置替代：能證明W含碳元素的實驗現(xiàn)象是__________________。實驗二：測定W中硫元素含量（3）取wgW樣品在過量的氧氣中充分燃燒，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定終點的標志是__________________。該W樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為_________％。（4）二氧化硫通入吸收液前必須通過過量的赤熱銅粉（SO2不參與反應(yīng)），否則會導(dǎo)致測定的硫元素質(zhì)量分數(shù)_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。26、（10分）四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產(chǎn)品，可在加熱下直接氯化來制備。已知：四氯化錫是無色液體，熔點-33℃，沸點114℃。SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。（1）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；（2）裝置Ⅱ中的最佳試劑為_______，裝置Ⅶ的作用為_______；（3）該裝置存在的缺陷是：_______________；（4）如果沒有裝置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4

外，還會生成的含錫的化合物的化學(xué)式為_______________；（5）實驗用錫粒中含有雜質(zhì)Cu．某同學(xué)設(shè)計下列實驗測定錫粒的純度．第一步：稱取0.613g錫粒溶入足量鹽酸中，過濾；第二步：向濾液中加入過量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用0.100mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的表達式為（未配平）：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O第二步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________，若達到滴定終點時共消耗16.0mLK2Cr2O7溶液，試寫出試樣中錫的質(zhì)量分數(shù)的計算式____________（僅寫計算結(jié)果，錫的相對原子質(zhì)量按119計算）27、（12分）青蒿素是只含碳、氫、氧三元素的有機物，是高效的抗瘧藥，為無色針狀晶體，易溶于乙醚中，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，已知乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)，以乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：回答下列問題：(1)選用乙醚浸取青蒿素的原因是______。(2)操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和________，操作Ⅱ的名稱是__________，操作Ⅲ利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是______________。(3)通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成，如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置：A．B．C．D．E.①按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應(yīng)是_____________。(裝置可重復(fù)使用)②青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2g，用連接好的裝置進行試驗，稱得A管增重66g，B管增重19.8g，則測得青蒿素的最簡式是_____________。③要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是_________，可用__________儀進行測定。28、（14分）氨氣常用作合成氯氨類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHCl2和NCl3)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示(假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能相同)，則該反應(yīng)的△H=___kJ/mol?；瘜W(xué)鍵N-HCl-ClN-ClH-Cl鍵能（kJ/mol）391.3243.0191.2431.8一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生完全水解，生成具有強烈殺菌消毒作用的物質(zhì)，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)。在恒溫條件下，3molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：①A、B、C三點中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是___點(填“A”“B”或“C")。②計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=____(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))（3）我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)，總反應(yīng)為：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。①A電極連接電源的___極(填"正”或“負”)。②A電極的電極反應(yīng)為___。29、（10分）鄰羥基苯甲酸(俗名水楊酸)其結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示：(1)水楊酸既可以看成是_______類物質(zhì)，同時也可以看成_____類物質(zhì)。(2)將其與_______溶液作用生成物的化學(xué)式為C7H5O3Na，將其與______溶液作用生成物的化學(xué)式為C7H4O3Na2。(3)水楊酸的不同類同分異構(gòu)體中，屬于酚類且也具有苯環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______，它還可看成是______類物質(zhì)。(4)比水楊酸多一個CH2原子團，且與水楊酸屬于同系物的取代基數(shù)目不同的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___。(5)比水楊酸多一個CH2原子團，且與水楊酸不屬于同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A．包裝袋中裝生石灰作干燥劑，不是防氧化變質(zhì)，故A錯誤；B．明礬能凈水，不能消除水中的無機鹽，不是淡化海水，故B錯誤；C．三大硅酸鹽制品是：水泥、玻璃、陶瓷，故C正確；D．碘化銀在高空分解生成銀單質(zhì)和碘單質(zhì)，形成人工冰核，這些冰核經(jīng)過水汽凝聚，形成冰晶，冰晶發(fā)展到一定的程度，它們將通過零度層下降，之后融化，形成雨滴。干冰和碘化銀用于人工降雨，而不是溴化銀，故D錯誤；答案選C。【題目點撥】防止食品氧化變質(zhì)應(yīng)加入還原劑。如鐵粉。2、A【解題分析】A.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率提高，故A選；B.保持恒溫恒容，充入氦氣，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故B不選；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故C不選；D.

A為固體，加少量A，平衡不移動，故D不選；本題選A。點睛：能使B轉(zhuǎn)化率提高，應(yīng)使平衡正向移動，且不能加入B，以此來解答。3、D【解題分析】

根據(jù)醇的定義判斷：醇是羥基與脂肪烴基相連或者與脂環(huán)烴、芳香烴側(cè)鏈相連的化合物。【題目詳解】A.脂肪烴中的氫原子被羥基所取代，所以C3H7OH一定屬于醇，故A不符合題意；B.羥基與C6H5CH2-相連，屬于芳香醇，故B不符合題意選；

C.羥基與(CH3)2CH-相連，屬于脂肪醇，故C不符合題意選；D.羥基與苯環(huán)直接相連為酚，故D符合題意；所以本題正確答案為D?！绢}目點撥】醇的官能團為-OH,-OH與脂肪烴基相連為醇,-OH與苯環(huán)直接相連為酚,以此來解答。4、B【解題分析】試題分析：二肽水解的方程式是C8H14N2O5＋H2OC3H7NO2＋X，則根據(jù)原子守恒可知，X的分子式C5H9NO4，答案選B。考點：考查二肽水解的有關(guān)判斷和應(yīng)用點評：該題的關(guān)鍵是明確二肽的水解原理，然后依據(jù)原子守恒直接計算即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，難度不大。5、A【解題分析】

一般來說，物質(zhì)的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△S＞0，應(yīng)生成較多氣體，物質(zhì)的混亂度增大，以此解答?！绢}目詳解】A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，固體生成氣體，則△H＞0，△S＞0，選項A正確；B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且氣體生成固體，△H＜0，△S＜0，選項B錯誤；C．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且氣體生成固體，則△H＞0，△S＜0，選項C錯誤；D．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且液體生成氣體，則△H＞0，△S＜0，選項D錯誤；答案選A。6、B【解題分析】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，Al2O3為離子晶體，故A正確；B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體，沸點都較低，故B錯誤；C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；D．Na和Al不同主族，但對應(yīng)的氧化物都為離子晶體，說明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，故D正確；故答案為B。7、B【解題分析】

A、因該反應(yīng)中C為固體，則增加C的量，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故A錯誤；B、將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；C、保持體積不變，充入N2使體系的壓強增大，氮氣不參與反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D、保持壓強不變，充入N2使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯誤；故選B。8、D【解題分析】

A.Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中既含有離子鍵也含有非極性共價鍵，故A錯誤；B.NaHSO4溶于水需要克服離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C.碘晶體屬于分子晶體，受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，只是克服了分子間作用力，故C錯誤；D.金剛石是原子晶體、氯化鈉是離子晶體，水是分子晶體，一般來說，晶體熔沸點高低順序是原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔沸點由高到低的順序：金剛石>氯化鈉>水，故D正確。正確答案：D。9、A【解題分析】

A、MnO2中的錳元素化合價有+4價降低到+2價，所以為氧化劑，H2SO4顯酸性，且元素的化合價沒有變化，故A錯誤；B、①中硫化鋅中硫的化合價為-2價轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫為0價，通過方程式可以看出，析出16gS即0.5mol，轉(zhuǎn)移為2×0.5mol=1mol電子，故B正確；C、硫酸錳中錳的化合價由+2價升到+4價，化合價升高，所以硫酸錳作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D、反應(yīng)①消耗硫酸，反應(yīng)②生成硫酸，硫酸可循環(huán)利用，故D正確。答案選A。10、C【解題分析】

常見能發(fā)生消去反應(yīng)的有機物有醇和鹵代烴，醇發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點：與-OH相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應(yīng)，形成不飽和鍵；鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點：與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應(yīng)，形成不飽和鍵。【題目詳解】A．CH3OH中只有一個碳，與羥基相連碳相鄰沒有碳，不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項A不選；B．（CH3）3CCH2Cl中與-Cl相連碳相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項B選；C．溴乙烷中與-Br相連碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，選項C不選；D．中與-Br相連碳相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項D不選；答案選C?！绢}目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于鹵代烴和醇能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點，難度不大，掌握鹵代烴、醇能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點是解題的關(guān)鍵。11、D【解題分析】

A．根據(jù)圖象知，氮氣和CO都含有兩個π鍵和一個σ鍵，N2分子與CO分子中都含有三鍵，故A正確；B．氮氣中π鍵由每個N原子各提供一個電子形成，而CO分子中其中一個π鍵由O原子提供1對電子形成屬于配位鍵，故B正確；C．N2分子與CO分子中原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)也相同，二者互為等電子體，故C正確；D．N2與CO的化學(xué)性質(zhì)不相同，如CO具有較強的還原性，而氮氣的性質(zhì)比較穩(wěn)定，還原性較差，故D錯誤；故選D。12、C【解題分析】因為M層電子數(shù)為奇數(shù)，所以可能為1、3、5、7，Y形成陽離子，m>n，則m應(yīng)為3，n為1，則X為鈉，Y為鋁，Z為氯。A、鈉離子和鋁離子為2層，氯離子3層，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以鋁離子半徑最小，A正確；B、氯元素的最高價為+7價，最高價氧化物的水化物的分子式為HClO4，B正確；C、三種元素都在第三周期，原子半徑大小為鈉＞鋁＞氯，C錯誤；D、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，和氫氧化鈉反應(yīng)，和高氯酸也反應(yīng)，D正確，答案選C。13、C【解題分析】分析：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差，分析判斷A的正誤；根據(jù)升高溫度，反應(yīng)速率加快分析判斷B的正誤；根據(jù)表格數(shù)據(jù)知，①、②實驗數(shù)據(jù)比較，可以計算n。①和③比較可以計算m，分析判斷C的正誤；根據(jù)C的計算結(jié)果分析判斷D的正誤。詳解：A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差，由此推知，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，故A錯誤；B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故正、逆反應(yīng)速率常數(shù)都增大，故B錯誤；C.由表格數(shù)據(jù)知，①、②實驗數(shù)據(jù)比較，＝4n＝＝4，故n＝1。＝2m＝＝4，則m＝2，故C正確；D.由于正反應(yīng)速率表達式中NO、H2的反應(yīng)級數(shù)不相等，所以，NO、H2濃度對正反應(yīng)速率的影響程度不相同，故D錯誤；故選C。14、A【解題分析】A．每個H2和D2均含有2個質(zhì)子，標準狀況下11.2LH2和D2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，所含的質(zhì)子數(shù)為NA，故A正確；B．CO32-的水解使溶液中陰離子總數(shù)增加，則1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.5NA，故B錯誤；C．質(zhì)量相等的乙烯和丙烯含碳碳雙鍵的數(shù)目不等，則混合氣體所含有的碳碳雙鍵數(shù)不確定，故C錯誤；D．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，向足量水中通入1mol氯氣，氯氣不可能完全轉(zhuǎn)化為HCl和HClO，故B錯誤；答案為A。點睛：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；選項B為易錯點，注意CO32-的水解使溶液中陰離子數(shù)目增加；難點為D，要結(jié)合可逆反應(yīng)的限度去判斷；解答此類試題時，要注意阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：如物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；對于氣體注意條件是否為標況等。15、B【解題分析】①兩液體不互溶②兩物質(zhì)的沸點差別比較大③根據(jù)溴在有機溶劑中溶解度大的特點用苯進行萃取。16、B【解題分析】試題分析：A.苯環(huán)不是官能團，只有一種官能團，A項錯誤；B.取代基的位次和最小，選最長的碳鏈為主鏈，符合烷烴命名規(guī)則，B項正確；C.分子中不含苯環(huán)，不是酚類，既屬于醇類又屬于羧酸，C項錯誤；D.從距離雙鍵最近的一端命名，應(yīng)為3-甲基-丁烯，該命名選錯了官能團的位置，D項錯誤；答案選B?？键c：考查有機物的系統(tǒng)命名法。有機物的分類與官能團等知識。17、D【解題分析】鋁鎂合金用于制作門窗、防護欄等時主要是利用了鋁鎂合金具有耐腐蝕性、密度小、機械強度高等方面的特點，與導(dǎo)電性是否良好無關(guān)，故選D。18、B【解題分析】

A．乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1mol乙醇和足量的乙酸充分反應(yīng)得到的H2O分子數(shù)目小于NA，故A錯誤；B．則標準狀況下，11.2L丙烯的物質(zhì)的量為0.5mol，每個丙烯分子內(nèi)含有的極性共價鍵即C-H鍵數(shù)目為6個，則0.5mol丙烯所含的極性共價鍵數(shù)為3NA，故B正確；C．每個羥基含有9個電子，每個OH-含有10個電子，則1mol羥基和1mol氫氧根離子所含電子數(shù)不等，故C錯誤；D．標準狀況下的苯為液體，則不能根據(jù)氣體摩爾體積計算2.24L(標準狀況下)苯的物質(zhì)的量，也無法確定其完全燃燒生成的CO2分子數(shù)目，故D錯誤；故答案為B。19、C【解題分析】

汽油屬于混合物，主要由小分子的各類烴構(gòu)成，因而水是不可能變成汽油的，ABD均正確，答案選C。20、B【解題分析】

A．手機中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，故A錯誤；B．増強聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應(yīng)合成的，含有碳元素，屬于有機高分子材料，故B正確；C．酒精的分子具有很大的滲透能力，它能穿過細菌表面的膜，打入細菌的內(nèi)部，使構(gòu)成細菌生命基礎(chǔ)中的蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)改變，引起蛋白質(zhì)變性(蛋白質(zhì)凝固)，從而起到殺菌的作用，過氧化氫殺菌消毒是因為其具有強的氧化性，二者殺菌消毒原理不同，故C錯誤；D．“碳九”主要包括異丙苯、正丙苯、乙基甲苯、茚、均三甲苯、偏三甲苯、連三甲苯等，其中茚的分子式為C9H8，不符合苯的同系物的通式CnH2n-6，即“碳九”并不都是苯的同系物，并且苯的同系物泄漏，會污染水體，故D錯誤；答案選B。21、A【解題分析】分析：該有機物由結(jié)構(gòu)簡式可知，含C、H、O、N四種元素，由結(jié)構(gòu)簡式可確定分子式，分子中含有碳碳雙鍵，根據(jù)分子式結(jié)合高分子的定義判斷不屬于高分子化合物。詳解：A．該有機物相對分子質(zhì)量較小，而高分子化合物的相對分子質(zhì)量一般在10000以上，該有機物不是高分子化合物，A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成，B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式是C16H10N2O2，C正確；D．由結(jié)構(gòu)可知，該分子含有碳碳雙鍵，屬于不飽和的有機物，D正確；答案選A。22、B【解題分析】

A.加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OH-的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，故A錯誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，故B正確；C.因溫度不變，則Ka不變，且Ka=c(H+)，因

c(H+)濃度減小，則增大，故C錯誤；D.加水稀釋，促進電離，醋酸的電離程度增大，

故D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2醛基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O【解題分析】

乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸，據(jù)此分析解答。【題目詳解】乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸。（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；（2）C為乙醛，官能團的名稱為醛基；D為乙酸，官能團的名稱為羧基；（3）物質(zhì)B乙醇可以被直接被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化為D乙酸，故需要加入的試劑是KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（4）②是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（5）反應(yīng)①是乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)②是乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O。24、adnCH2=CH2CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O①反應(yīng)①為加成反應(yīng)，原子利用率100%，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，有副反應(yīng)，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應(yīng)①制備較好【解題分析】

A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；A與H2發(fā)生加成，即B為CH3CH3；A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，即C為CH3CH2Cl；A與H2O發(fā)生加成反應(yīng)，即E為CH3CH2OH；反應(yīng)⑤是乙醇的催化氧化，即F為CH3CHO；乙醇被酸性K2Cr2O7氧化成乙酸，即G為CH3COOH；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H，則H為CH3CH2OOCCH3；D為高分化合物，常引起白色污染，即D為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析，E為CH3CH2OH，其官能團是-OH，電子式為；（2）a、A、B、C、D結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、，其中C不屬于烴，故a說法錯誤；b、烷烴中出現(xiàn)同分異構(gòu)體，當(dāng)碳原子≥4時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象，故b說法正確；c、A和D的最簡式相同，因此等質(zhì)量時，耗氧量相同，故c說法正確；d、B為乙烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，D中不含碳碳雙鍵，也不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，故d說法錯誤；答案選ad；（3）反應(yīng)③發(fā)生加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為nCH2=CH2；反應(yīng)⑥發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應(yīng)①為加成反應(yīng)，原子利用率100%，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，有副反應(yīng)，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應(yīng)①制備較好。25、加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍色2KClO32KCl＋3O2↑（或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑）2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42-+4H+X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁滴加最后一滴時溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復(fù)偏低【解題分析】分析：實驗一(確定W中元素組成)：必須使用干燥氧氣，A是發(fā)生裝置，通過加熱固體制備氧氣，注意不能用雙氧水制氧氣。用無水硫酸銅檢驗H2O，D裝置用于檢驗SO2，E裝置用于除去SO2，F(xiàn)裝置用于確定SO2是否除盡，因為SO2會干擾CO2的檢驗；實驗二(測定W中硫元素含量)：根據(jù)SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：n(SO2)＋12n(Na2S2O3)＝n(I2)，據(jù)此分析計算硫元素的質(zhì)量分數(shù)；過量的氧氣混在SO2氣體中，會發(fā)生2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，據(jù)此分析判斷誤差詳解：(1)檢驗銨離子，操作要點是加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象是由紅色變藍色，故答案為：加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍色；(2)①通過加熱固體制備氧氣，應(yīng)該是加熱高錳酸鉀或氯酸鉀分解制備氧氣，反應(yīng)的方程式為2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)，故答案為：2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)；②用無水硫酸銅檢驗H2O，D裝置用于檢驗SO2，E裝置用于除去SO2，F(xiàn)裝置用于確定SO2是否除盡，因為SO2會干擾CO2的檢驗。因此E中反應(yīng)為2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，離子方程式為2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42+4H，故答案為：2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42+4H；③從簡約裝置看，X裝置中試劑“過量”，它有三個作用：檢驗SO2、除去SO2、確認SO2除盡，實驗現(xiàn)象是紫色溶液變淺——檢驗并除去SO2，不褪色——說明SO2已除盡了，最后Y中變渾濁，才能證明W中含碳元素，故答案為：X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁；(3)用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的I2，用淀粉溶液作指示劑。滴定前碘使淀粉溶液變藍色，當(dāng)?shù)馔耆臅r藍色變無色。根據(jù)SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：2n(SO2)＋n(Na2S2O3)＝2n(I2)，ω(S)＝2c1V1-c2V(4)氧化W時，O2過量，過量的氧氣混在SO2氣體中，用赤熱銅粉除去O2。如果不除去氧氣，在水溶液中會發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，結(jié)果測得V2偏大，測得S元素質(zhì)量分數(shù)偏低，故答案為：偏低。26、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液防止空氣中水蒸氣進入裝置，使SnCl4水解缺少尾氣處理裝置Sn(OH)4或SnO22Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+93.18%【解題分析】

由裝置圖可知裝置Ⅰ應(yīng)為制備氯氣的裝置，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ是氯氣的凈化裝置，氯氣經(jīng)除雜，干燥后與錫在裝置Ⅳ中反應(yīng)生成SnCl4，經(jīng)冷卻后在裝置Ⅵ中收集，因SnCl4極易水解，應(yīng)防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅵ中。(5)用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，根據(jù)原子守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒可得關(guān)系式：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)裝置Ⅰ中濃鹽酸與MnO2在加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl，在與金屬錫反應(yīng)前要除去，因此裝置Ⅱ中的最佳試劑為除去HCl同時還可以減少氯氣消耗的飽和食鹽水；SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，為了防止鹽水解，所以要防止起水解，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中的水蒸氣進入Ⅵ中使SnCl4水解，故答案為飽和氯化鈉溶液；防止空氣中水蒸氣進入Ⅵ中，SnCl4水解；(3)未反應(yīng)的氯氣沒有除去，缺少尾氣處理裝置，故答案為缺少尾氣處理裝置；(4)如果沒有裝置Ⅲ，則在氯氣中含有水蒸汽，所以在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會生成SnCl4水解產(chǎn)生的含錫的化合物Sn(OH)4或SnO2，故答案為Sn(OH)4或SnO2等；(5)滴定過程中的反應(yīng)方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，第二步中加入過量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+，反應(yīng)的方程式為2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+，令錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)為x，則：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7119g

mol0.613xg

0.100mol?L-1×0.016L故=，解得x=93.18%，故答案為93.18%。【題目點撥】本題考查物質(zhì)的制備，涉及氯氣的實驗室制備、中和滴定原理的應(yīng)用等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾?。本題的易錯點為(5)，要注意利用關(guān)系式法進行計算，會減少計算量。27、青蒿易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾普通漏斗蒸餾重結(jié)晶DCEBAAC15H22O5樣品的摩爾質(zhì)量質(zhì)譜【解題分析】

(1)青蒿干燥破碎后，加入乙醚萃取，經(jīng)操作I獲得提取液和殘渣，實現(xiàn)固液分離，所以操作I應(yīng)為過濾；經(jīng)操作Ⅱ獲得乙醚和粗品，則操作Ⅱ應(yīng)為蒸餾；操作Ⅲ利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，則此操作為重結(jié)晶。(2)確定裝置的連接順序時，首先應(yīng)清楚實驗的目的及各裝置的作用。實驗的目的是采用燃燒法確定有機物的化學(xué)式，即測定燃燒生成CO2和H2O的質(zhì)量，但制取O2時，會產(chǎn)生水蒸氣，裝置內(nèi)存在空氣，裝置末端導(dǎo)管口會進入空氣。為解決這些問題，且兼顧實驗后續(xù)的稱量操作，裝置應(yīng)從D開始，連接C、E，再連接B(吸收水蒸氣)、A(吸收CO2)，再連接A(防止空氣中的水蒸氣和CO2進入前面的A、B裝置內(nèi)，對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響)。另外，應(yīng)先連接D、E、C，制O2且通氣一段時間后才連接B、A、A，然后再用電爐加熱E中裝置，目的是盡可能排盡裝置內(nèi)的空氣?！绢}目詳解】(1)青蒿素易溶于乙醚，在水中幾乎不溶，且沸點低，易與產(chǎn)品分離，所以選用乙醚浸取青蒿素的原因是青蒿素易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾。答案為：青蒿素易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾；(2)操作I為過濾操作，需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和普通漏斗；經(jīng)操作Ⅱ獲得乙醚和粗品，則利用了乙醚的沸點低的性質(zhì)，所以操作Ⅱ的名稱是蒸餾；操作Ⅲ利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是重結(jié)晶。答案為：普通漏斗；蒸餾；重結(jié)晶；(3)①由以上分析可知，裝置的連接順序應(yīng)是DCEBAA。答案為：DCEBAA；②n(CO2)==1.5mol，n(H2O)==1.1mol，則有機物中含O的物質(zhì)的量為n(O)==0.5mol，從而得出青蒿素的最簡式是C15H22O5。答案為：C15H22O5；③由最簡式確定分子式時，還必須知道的數(shù)據(jù)是樣品的摩爾質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，可用質(zhì)譜儀進行測定。答案為：樣品的摩爾質(zhì)量；質(zhì)譜?！绢}目點撥】在確定儀器的連接順序時，應(yīng)先弄清實驗?zāi)康?，采用哪些操作，存在哪些潛在的問題，如何去解決，從而確定儀器連接的先與后，以便克服不足，盡可能減少實驗操作誤差。28、+11