2023學(xué)年蘇錫常鎮(zhèn)四市高考考前模擬化學(xué)試題(含解析)

2023高考化學(xué)模擬試卷

留意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.答復(fù)選擇題時，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選

涂其它答案標(biāo)號。答復(fù)非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試完畢后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學(xué)問題方法的重要途徑.對數(shù)據(jù)的利用狀況正確的選

項是A.利用化學(xué)平衡常數(shù)推斷化學(xué)反響進(jìn)展的快慢

B.利用溶解度數(shù)據(jù)推斷氧化復(fù)原反響發(fā)生的可能性

C.利用沸點數(shù)據(jù)推想將一些液體混合物分別的可能性

D.利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量推斷一樣狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小

2、常溫下，用AgNC>3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KC1、K2c溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如下圖（不考

慮C2O2一的水解）。K（AgC0數(shù)量級為10-io0以下表達(dá)不正確的選項是（）

A.圖中Y線代表的Ag2C2O4

B.n點表示AgCl的過飽和溶液

C.向c（CL）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgNC>3溶液時，先生成AgCl沉淀

D.A^C^+ZCl-ZAgCl+CjO孑的平衡常數(shù)為1.0x10-0.71

3、硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。以下表達(dá)正確的選項是（）

A.晶體硅可做光導(dǎo)纖維B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

C.Si。2可與水反響制備硅膠D.Si。2可做計算機(jī)芯片

4、某太空站的能量轉(zhuǎn)化示意圖如下，以下說法錯誤的選項是

水

向日面時#日面時

A.燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反響生成了水

B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于太陽能

C.水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.背日面時氧氣燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能

5、四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如下圖，其中D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染

物。以下有關(guān)推斷不正確的選項是

A

BCD

A.A的簡潔氫化物是自然氣的主要成分

B.元素A、B、C對應(yīng)的含氧酸的鈉鹽水溶液不肯定顯堿性

C.單質(zhì)B既可以與酸反響，又可以與堿反響，所以是兩性單質(zhì)

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：D>C

6、試驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖（省略夾持和凈扮裝置）。僅用此裝置和表中供給的物質(zhì)完

成相關(guān)試驗，最合理的選項是

選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)

A濃氨水CaONHHO

32

B濃硫酸NaSOSONaOH溶液

232

C稀硝酸CuNOHO

22

D濃鹽酸MnO2NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

7、螺環(huán)化合物（環(huán)與環(huán)之間共用一個碳原子的化合物）M在制造生物檢測機(jī)器人中有重要作用，其構(gòu)造簡式如圖。

以下有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的選項是（)

A.分子式為6^8HOB.全部碳原子處于同一平面

C.是環(huán)氧乙烷（A）的同系物D.一氯代物有2種（不考慮立體異構(gòu)）

8、以下說法正確的選項是()

A.金剛石與晶體硅都是原子晶體

B.分子晶體中肯定含有共價鍵

C.離子晶體中肯定不存在非極性鍵

D.離子晶體中可能含有共價鍵，但肯定含有金屬元素

9、以下鹵代燃不能夠由崎經(jīng)加成反響制得的是

10、某甲酸溶液中含有甲醛，用以下方法可以證明的是

A.參加足量的制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀

B.參加過量的氫氧化鈉充分反響后的溶液能發(fā)生銀鏡反響

C.將試液進(jìn)展酯化反響后的混合液能發(fā)生銀鏡反響

D.參加足量氫氧化鈉后，蒸儲出的氣體通入制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀

11、常溫下，HNC)2的電離平衡常數(shù)為K=4.6x107(4.6工￡14),向20mLQ01molLTHNO2溶液中逐滴參加

一樣濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如下圖，以下推斷正確的選項是

A.X=20

B.a點溶液中c(H+)=2.14x10-3molL-i

C.a、b、c、d四點對應(yīng)的溶液中水的電離程度漸漸減小

D.b點溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO)孑c(Na+)>c(N。-)

12、以下有關(guān)說法正確的選項是()

A.常溫下，向醋酸溶液中參加少量的水，溶液中c(H+)將增大

B.常溫下，pH一樣的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度一樣

C.向NaHCO3溶液中參加少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變

D.常溫下，2NO(g)+2CO(g)=N4g)+2CC)2(g)能自發(fā)進(jìn)展，則該反響的△!!>()

13、以下指定反響的化學(xué)用語表達(dá)正確的選項是0

A質(zhì)子交換膜氫氧燃料電池的負(fù)極反響O+2HO+4e-=4OH-

22

B用鐵電極電解飽和食鹽水2C1-+2HO=C1T+HT+2OH-

222

C鍋爐水垢中的CaSC\用飽和Na2cO3溶液浸泡CO2-+CaSO=CaCO+SO2-

3434

3C1O-+2Fe（0H）=2FeC）2-+3C1-+4H++HO

DKC1O堿性溶液與Fe(OH)反響制取KFeO

324342

A.AB.BC.CD.D

14、FesOq中含有釐、隹，分別表示為Fe(II)、Fe(KI),以FesO/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用H2消退酸性廢水中

的致癌物NO其反響過程示意圖如下圖，以下說法不正確的選項是

2...

A.Pd上發(fā)生的電極反響為：H2-2e-=2H+

B.Fe(II)與Fe(ID)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反響過程中NO2-被Fe(II)復(fù)原為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

15、C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。關(guān)于C3N4晶體的說法錯誤的選項是:

A.該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的更結(jié)實

B.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子構(gòu)造

C.該晶體中每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子

D.該晶體與金剛石相像，都是原子間以非極性共價鍵形成空間網(wǎng)狀構(gòu)造

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是()

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反響時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.2g石墨中C-C鍵的數(shù)目為2NA

C.常溫下，將27g鋁片投入足量濃硫酸中，最終生成的SC)2分子數(shù)為L5NA

D.常溫下，lLpH=l的CH3coOH溶液中，溶液中的H檄目為O.INA

二、非選擇題(此題包括5小題)

17、合成藥物X、Y和高聚物Z,可以用煌A為主要原料，承受以下路線：

：I.反響①、反響②均為加成反響。

O0H

HCN_

II.R-C-R**'R-f-R'

COOH

請答復(fù)以下問題:

(1)A的構(gòu)造簡式為

(2)Z中的官能團(tuán)名稱為.,反響③的條件為.

(3)關(guān)于藥物Y()的說法正確的選項是.

A.Imol藥物Y與足量的鈉反響可以生成33.6L氫氣

B.藥物Y的分子式為C8H80#能使酸性高銹酸鉀溶液褪色

C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的活潑性由強(qiáng)到弱的挨次是⑧⑦

D.Imol藥物Y與H2、濃溪水中的B「2反響，最多消耗分別為4moi和2moi

(4)寫出反響E-F的化學(xué)方程式。F-X的化學(xué)方程式

(5)寫出符合以下條件的E的一種同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式.

①遇FeC%溶液可以發(fā)生顯色反響，且是苯的二元取代物；

②能發(fā)生銀鏡反響和水解反響；

③核磁共振氫譜有6個峰。

(6)參考上述流程以CH3CHO和CH30H為起始原料,其它無機(jī)試劑任選設(shè)計合成Z的線路

18、某藥物G,其合成路線如下:

H0Z~\xt\H*\

°-----*,JXJ—*

>o

試答復(fù)以下問題：

（1）寫出A的構(gòu)造簡式.

（2）以下說法正確的選項是

A.化合物E具有堿性B.化合物B與制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

C.化合物F能發(fā)生復(fù)原反響D.化合物G的分子式為CI6H17N5O2Br

⑶寫出C+D-E的化學(xué)方程式。

Br1"""0

）和乙二醇（HOL^OH）為原料合成化合物D的同系物I的合成路線________（用

z￡

流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。

⑸寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式。

須同時符合：①分子中含有一個笨環(huán)；②1H-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。

19、氨氣具有復(fù)原性，能夠被氧化銅氧化，用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反響。

:氨可以與灼熱的氧化銅反響得到氮氣和金屬銅。答復(fù)以下問題：（DB

中參加的枯燥劑是（填序號）。

①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰

⑵能證明氨與氧化銅反響的現(xiàn)象是C中。

⑶D中有無色液體生成。設(shè)計試驗檢驗D中無色液體的成分:

20、“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學(xué)爭論

性學(xué)習(xí)小組在試驗室制備NaClO溶液，并進(jìn)展性質(zhì)探究和成分測定。

ABCD

⑴該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)展試驗（局部夾持裝置省去），反響一段時間后，分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)展試驗，試驗

現(xiàn)象如下表。

：①飽和NaClO溶液pH為11；

②25。（2時，弱酸電離常數(shù)為：H2co3：2=4.4x10-1,K2=4.1xi0-n；HC1O：K=3xl0-8

試驗現(xiàn)象

試驗步驟

B瓶C瓶

試驗1:取樣，滴加紫色石蕊試液變紅，不褪色變藍(lán)，不褪色

試驗2：測定溶液的pH312

答復(fù)以下問題：

①儀器a的名稱,裝置A中發(fā)生反響的離子方程式o

②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、（填化學(xué)式）。

③假設(shè)將C瓶溶液換成NaHCC>3溶液，按上述操作步驟進(jìn)展試驗，C瓶現(xiàn)象為：試驗1中紫色石蕊試液馬上褪色；試

驗2中溶液的pH=l.結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液馬上褪色的緣由

（2）測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的試驗步驟如下：

I.取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，參加硫酸酸化，參加過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反響。

II.用0.1000mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點后，重復(fù)操作2?3次，Na2s2O3溶液的

平均用量為24.00mL?（：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①步驟I的C瓶中發(fā)生反響的離子方程式為。

②蓋緊瓶塞并在暗處反響的緣由__________滴定至終點的現(xiàn)象.

③C瓶溶液中NaClO含量為______驅(qū)（保存2位小數(shù)）

21、CO?是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。

(一)CO2的化學(xué)捕獲：

(1)C()2可以被NaOH溶液捕獲。假設(shè)所得溶液pH=13,CO?主要轉(zhuǎn)化為一(寫含碳粒子符號)。(室溫下，H2CO3

的Kai=4.3X10-7；Ka2=5.6X10-H)

(2)固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫共電解CO/坨，既可實現(xiàn)CO?的減排又可高效制備合成氣(CO/HJ,其

工作原理如圖。寫出電極A發(fā)生的電極反響式—。

HQ

CO：

(二)CO?的綜合利用

(1)CO?與CH,經(jīng)催化重整制得合成氣：

反響I.CH4(g)H+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)AH]

氫氣、一氧化碳和甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(25-C)如表所示

物質(zhì)CO(g)(g)

H2(g)CH4

標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H/kJ?mol?1-285.8-283.0-890.3

則反響I的△?!=kJ?mol-i。

(2)用CO2催化加氫制取二甲醛的反響為：反響n.2C()2(g)+6H2(g):CH30cH3(g)+3H2O(g),在10L恒容

密閉容器中，均充入2moiC02和6moH2,分別以鉞(Ir)和鈾(Ce)作催化劑，反響進(jìn)展一樣的時間后測得的CO?

的轉(zhuǎn)化率。(C02)隨反響溫度的變化狀況如圖lo

圖2

①依據(jù)圖1,以下說法不正確的選項是

A.反響II的△H<0,AS<0

B.用Ir和Ce作催化劑時，反響II的活化能更低的是Ce

C.狀態(tài)d時，v(正)<v(逆〕

D.從狀態(tài)b到d,a(CO2)先增大后減小，減小的緣由可能是溫度上升平衡逆向移動

②狀態(tài)e(900K)時，a(CO2)=50%,則此時的平衡常數(shù)K=_。

③假設(shè)H2和CO2的物質(zhì)的量之比為n：1,900K時相應(yīng)平衡體系中二甲醛的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,請在圖2中繪制x隨n

變化的示意圖。

參考答案〔含具體解析〕

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1,C

【答案解析】

A、平衡常數(shù)的大小表達(dá)一個可逆反響進(jìn)展的程度大小，平衡常數(shù)越大，則表示反響物的轉(zhuǎn)化率越高，它是一個只隨

溫度轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變的量，只在可逆反響中才會消滅；錯誤；

B、氧化復(fù)原反響發(fā)生的可能性是需要推斷物質(zhì)氧化性復(fù)原性的相對強(qiáng)弱，錯誤；

C、沸點差異，可以選用蒸儲的方法分別，正確；

D、需要考慮物質(zhì)的狀態(tài)，氣體和液體沒有可比性，錯誤。

2、D

【答案解析】

當(dāng)陰離子濃度一樣時，產(chǎn)成廣個1早所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線；依據(jù)圖

象可知，K(AgCl)=CClCAg+=10-5.75X10-4=10-9.75,

叩(1)()()

K(AgCO)=CCO2-C2Ag+=10-2.46X10-4=10-l0.46。

sp22424

【題目詳解】

A.當(dāng)陰離子濃度一樣時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線，Y線

代表的Ag2c2。4,故A正確；

B.n點c(CL)xc(Ag+)>/CJAgCl),所以n表示AgCl的過飽和溶液，故B正確；

C.結(jié)合以上分析可知，向c(Cl-)=c(C2。2-)的混合液中滴入AgNO溶液時，CL生成AgCl沉淀需要銀離子濃度小，所

43、

以先生成AgCl沉淀，故C正確；

D.Ag2c2C>4+2CL=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為

c(cO2-)C(CTO42XVv(Ag+)K(AgCO)1O-IO.46_