難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡分層練習(xí)（含解析）2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)選擇性必修1

PAGE1PAGE23.4.1難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是()A．圖1表示合成氨(放熱反應(yīng)),溫度T1和T2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K1、K2,則T1<T2,K1>K2B．圖2所示,反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g),b的溫度比a高C．圖3表明,該溫度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的變化D．圖4所示,用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸,Ⅰ表示鹽酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a2．Mg(OH)2固體在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，欲減少M(fèi)g(OH)2固體的量，可以加入少量的A．NaOH固體 B．NaCl固體C．MgSO4固體 D．NaHSO4固體3．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是A．氫氣與氧氣點(diǎn)燃形成水 B．灼熱的炭與二氧化碳生成一氧化碳C．冰融化 D．NH4NO3(s)NH(aq)＋NO(aq)4．已知：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)?H<0。對(duì)含有大量CaSO4(s)的濁液改變一個(gè)條件，下列圖象符合濁液中c(Ca2+)變化的是（

）A．加入少量BaCl2(s)B．加少量蒸餾水C．加少量硫酸D．適當(dāng)升高溫度5．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c()+c(OH﹣)B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(Cl﹣)=c(I﹣)C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)+2c(Cl﹣)D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c()+c()=c(Cl-)6．下列說(shuō)法正確的是（）A．25°C時(shí)，等體積的鹽酸和醋酸，前者一定比后者的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）＝c（Cl﹣）C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸消耗的NaOH多D．氯化銅水解的實(shí)質(zhì)是Cu2+與水電離產(chǎn)生的OH﹣結(jié)合成弱電解質(zhì)Cu(OH)27．在T℃時(shí)，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．T℃時(shí)，在Y點(diǎn)和Z點(diǎn)，Ag2CrO4的Ksp相等B．a(chǎn)＝×10－5C．T℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11D．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)圖中8．下列操作中發(fā)生化學(xué)變化的是A．霓紅燈通電后發(fā)出紅光B．向飽和食鹽水中滴加濃鹽酸，溶液變渾濁C．無(wú)光學(xué)活性的合成酒石酸鹽溶液沾染霉菌后，溶液的光學(xué)活性逐漸提高D．將裝有少量碘的小燒杯蓋上表面皿后放在陶土網(wǎng)上小火加熱，燒杯中出現(xiàn)紫煙9．時(shí)，下列關(guān)于二元酸說(shuō)法正確的是A．若存在反應(yīng)，則說(shuō)明B．若鹽的溶液為酸性，則必為強(qiáng)酸C．若為二元弱酸，向溶液中加入溶液至中性時(shí)，則D．若為二元弱酸，則取的溶液，加蒸餾水稀釋至，則該溶液10．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．溶液中：B．常溫下，能自發(fā)的原因是C．已知：，保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，的濃度減小D．向溶液中加適量水，導(dǎo)致溶液中減小二、填空題11．（1）將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是（填化學(xué)式）向純堿溶液中滴入幾滴酚酞會(huì)變紅，原因是（用離子方程式表示）。（2）牙齒表面由一層堅(jiān)硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著。它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-。進(jìn)食后細(xì)菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是。（3）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為12．(1)寫(xiě)出泡沫滅火器的反應(yīng)原理(離子反應(yīng)方程式)。(2)配制FeCl3水溶液時(shí)，常加入少量溶液，再稀釋到所需的濃度，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：。(3)相同條件下，下列四種溶液：①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液④0.1mol·L-1氨水⑤0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液溶液①②③④⑤中c(NH)由大到小的順序是(4)濃度均為0.1mol/L的六種溶液：①HNO3②Na2CO3③NaHCO3④NaOH

⑤KCl⑥NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是：(填寫(xiě)編號(hào))。(5)25℃時(shí)，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl-)，則溶液顯性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=。(6)常溫下，已知Ksp〔Cu(OH)2〕=2.0×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=2.0×10-4mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于。13．溶液中的離子有很多變化，合適的化學(xué)用語(yǔ)是表達(dá)這些變化的重要工具。(1)寫(xiě)出石灰乳中的溶解平衡表達(dá)式：(2)寫(xiě)出CuSO4溶液水解的離子方程式：(3)寫(xiě)出K2S溶液水解的離子方程式：(4)寫(xiě)出泡沫滅火器中的化學(xué)反應(yīng)方程式[內(nèi)液：Al2(SO4)3外液：NaHCO3]：。14．依據(jù)所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：(1)0.1mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椤?2)液態(tài)SO2是一種似水溶劑，可以微弱電離：SO2+SO2SO2++SO在液態(tài)SO2中，視SOCl2為酸，Cs2SO3為堿，試寫(xiě)出二者在液態(tài)SO2體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)就是鹽產(chǎn)生的陰陽(yáng)離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合的過(guò)程，下列物質(zhì)與水反應(yīng)和鹽類(lèi)水解類(lèi)似，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg3N2與水反應(yīng)：；PCl5與熱水反應(yīng)：。(4)常溫下，BaCO3(s)在水中的溶解平衡曲線如圖所示，則該溫度下，Ksp(BaCO3)=；將0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液與0.2mol·L-1的NaHCO3溶液等體積混合后，混合溶液的pH=，c(CO)=。(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)15．影響沉淀溶解平衡的條件(1)內(nèi)因：。(2)外因①溫度：升高溫度，多數(shù)溶解平衡向方向移動(dòng)。②濃度：加水稀釋?zhuān)蚍较蛞苿?dòng)；加入相同的離子，向沉淀的方向移動(dòng)。16．CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明CH3COOH為弱酸。（2）向0.1mol/LCH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，在稀釋過(guò)程中，下列量的變化是（“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）：n(H+)=，=，=，c(OH-)=。（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液：鹽酸和CH3COOH，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是（填寫(xiě)序號(hào)）①反應(yīng)需要的時(shí)間：CH3COOH＞HCl②開(kāi)始反應(yīng)的速率：HCl＞CH3COOH③參加反應(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量：CH3COOH=HCl④反應(yīng)過(guò)程的平均速率：CH3COOH＞HCl⑤鹽酸中有鋅粉剩余⑥CH3COOH溶液中有鋅粉剩余（4）向飽和食鹽水中滴加一定濃度的鹽酸，對(duì)出現(xiàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)可能正確的是。A．白色沉淀

B．液體分層

C．無(wú)明顯現(xiàn)象

D．黃綠色氣體（5）現(xiàn)有下列溶液：①純水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；④pH=10的CH3COONa溶液。試比較四種溶液中水的電離程度的大小關(guān)系。17．I．根據(jù)下列圖象，進(jìn)行分析：(1)由圖A知，該反應(yīng)的K值隨溫度的升高而(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)由圖B知，t3時(shí)采取的措施為，t1～t6中，氨氣的含量最低的是。II．已知H2A在水中電離：H2A=HA-+H+，HA-A2-+H+。(1)常溫下NaHA溶液的pH(填序號(hào))。A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．無(wú)法確定(2)某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性(稀溶液體積可以加和)，此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是。A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14B．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)C．c(Na+)＞c(K+)D．c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)?H＞0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有。A．升高溫度

B．加入Na2A固體

C．加入NH4Cl晶體18．沉淀溶解平衡狀態(tài)的特征：(1)動(dòng)態(tài)平衡：v溶解v沉淀≠0.(2)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的。(3)當(dāng)改變外界條件時(shí)，溶解平衡將，達(dá)到新的平衡。19．Ⅰ、已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。(1)現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：①加入AgNO3固體，則c(Cl-)(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)；③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)；(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中錯(cuò)誤的是；A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，Ksp一定增大B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變Ⅱ、最近有人制造了一種燃料電池使甲烷氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲烷，電池的電解質(zhì)是NaOH溶液。這個(gè)電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為。20．如圖表示是25℃時(shí)，難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol?L-1，假定該濃度為飽和溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度)，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是。(2)若要除去酸性CuCl2溶液中的少量Fe2+，可以先加H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為；再向其中加入調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)該控制溶液的pH(填選項(xiàng))。A．＜1

B．4左右

C．＞6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，填“能”或“不能”)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是。(4)25℃下Ksp[Cu(OH)2]=。(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如表。物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10-182.5×10-131.3×10-353.4×10-286.4×10-331.6×10-24為除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì)，最適宜向此廢水中加入過(guò)量的。A．NaOHB．FeSC．Na2S三、實(shí)驗(yàn)探究題21．鈉位于元素周期表的第三周期ⅠA族，性質(zhì)特別活潑，在自然界主要以化合態(tài)形式存在。Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究(尾氣處理裝置已略去)。已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子被還原。例如：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來(lái)檢測(cè)微量CO的存在。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置②中應(yīng)盛放的試劑是溶液，裝置③中應(yīng)盛放的試劑是。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)①中活塞，緩慢滴加稀鹽酸，當(dāng)時(shí)，再用酒精燈火焰加熱④中的鈉。(3)假設(shè)CO2氣體足量，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分別產(chǎn)生以下兩種不同情況，請(qǐng)分析并回答問(wèn)題：①若裝置⑥中溶液無(wú)明顯變化，裝置④中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②若裝置⑥中有黑色沉淀生成，裝置④中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)一步開(kāi)展關(guān)于鈉與鹽酸或水反應(yīng)的速率快慢的研究。[實(shí)驗(yàn)過(guò)程]取0.20g形狀相似的鈉(金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于99.7%，鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.04%)9塊，分別投入到20mL不同濃度的鹽酸中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示：鈉與等體積不同濃度的鹽酸反應(yīng)的時(shí)間實(shí)驗(yàn)序號(hào)123456789鹽酸濃度/mol·L-100.0500.100.501.01.53.06.012.0反應(yīng)時(shí)間/s20181311213765114162[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]金屬鈉與6.0mol·L-1鹽酸反應(yīng)后期，觀察到鈉周?chē)芤褐谐霈F(xiàn)少量渾濁，振蕩后渾濁立即消失，溶液變澄清。金屬鈉與12.0mol·L-1鹽酸反應(yīng)，立即產(chǎn)生大量白色沉淀，振蕩后沉淀不能消失。(4)從表中數(shù)據(jù)分析，你可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。(5)鹽酸濃度較大時(shí)產(chǎn)生的白色沉淀物是。(6)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。22．嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能有效規(guī)避實(shí)驗(yàn)風(fēng)險(xiǎn)，能重復(fù)實(shí)驗(yàn)并得到相同的結(jié)果。由粗鹽制備試劑級(jí)的NaCl的相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和裝置如下：【粗鹽的提純】第I步：稱取20.0g粗鹽(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì))，用80mL水溶解，加入1.0mol/LBaCl2至觀察不到明顯沉淀為止，用傾析法分離，保留濾液。第II步：向?yàn)V液中先后加入過(guò)量2.0mol/LNaOH、1.0mol/LNa2CO3，過(guò)濾，再用3.0mol/LHCl調(diào)節(jié)pH至1～2。第III步，加熱濃縮至溶液剛剛出現(xiàn)微晶膜。(1)第I步加入BaCl2時(shí)，證明SO已經(jīng)除凈的實(shí)驗(yàn)方法是。(2)第II步加入Na2CO3可以除去的離子為。(3)第III步加熱濃縮時(shí)所用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有酒精燈、；已知：Ksp(BaCO3)=5.0×10-9、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；如果省略第I步“傾析法分離”，所得氯化鈉溶液的純度將(填“升高”、“降低”或“不受影響”)?！驹噭┘?jí)的NaCl的制備】第IV步，將第III步濃縮溶液轉(zhuǎn)移至下圖裝置C中繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。(4)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為，控制該反應(yīng)速率可采取的措施(任答一點(diǎn)即可)。(5)裝置B中的廣口瓶和裝置C、D中的漏斗，其共同作用是，裝置C的溶液中能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。裝置D中盛放的試劑為(填“NaOH溶液”、“NaHSO3溶液”或“濃H2SO4”)。23．氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，是難溶于水的白色固體，在潮濕空氣中可被迅速氧化。I.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4-NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖：回答以下問(wèn)題：(1)甲圖中儀器a的名稱是；制備過(guò)程中Na2SO3過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成［Cu(SO3)2]，為提高產(chǎn)率，儀器a中所加試劑應(yīng)為。(2)乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，寫(xiě)出制備CuCl反應(yīng)的離子方程式。丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是。并維持pH在左右以保證較高產(chǎn)率。(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是。II.CuCl加入飽和NaCl溶液中會(huì)部分溶解生成CuCl，在一定溫度下建立兩個(gè)平衡：CuCl(s)=Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4×10-6CuCl(s)+Cl-(aq)=CuCl(aq)

K=0.35(4)分析c(Cu+)、c(CuCl)和Ksp、K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫(huà)出c(Cu+)、c(CuCl)的關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn))。Ⅲ.氯化亞銅的定量分析：①稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入30粒玻璃珠和10mLFeCl3(過(guò)量)溶液的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；②待樣品溶解后，加入20mL蒸餾水和2滴指示劑；③立即用0.1000mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)；④重復(fù)三次，消耗硫酸鈰溶液的平均體積為24.30mL。(5)玻璃珠的作用是。(6)上述相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，則樣品中CuCl的純度為。(保留三位有效數(shù)字)。PAGE1PAGE2參考答案：1．A【詳解】合成氨為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡左移，氨氣的百分含量減小，平衡常數(shù)減小，從圖象看出，T1<T2，K1>K2，A正確；從圖象看出，b和a相比，所用時(shí)間縮短，速率加快，但是物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，平衡不移動(dòng)，而溫度的改變，平衡一定發(fā)生移動(dòng)，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；FeCl3是能夠發(fā)生水解的鹽，促進(jìn)水電離，溶液顯酸性，氫離子濃度增大，可以引起由b向a的變化，C錯(cuò)誤；用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，pH變化較大的為鹽酸，pH越大，氫離子濃度越小，導(dǎo)電能力越小，因此溶液導(dǎo)電性:c<b<a；D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。2．D【詳解】A．加NaOH固體，會(huì)使c(OH-)增加，平衡左移，Mg(OH)2固體會(huì)增加，A錯(cuò)誤；B．加NaCl固體，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．加MgSO4會(huì)使c(Mg2＋)增加，平衡左移，Mg(OH)2固體會(huì)增加，C錯(cuò)誤；D．加NaHSO4固體，發(fā)生中和反應(yīng)，c(OH-)減少，平衡右移，Mg(OH)2固體溶解而減少，D正確。故選D。3．B【詳解】A．氫氣與氧氣點(diǎn)燃形成水是放熱反應(yīng)，故A不符合；B．灼熱的炭與二氧化碳生成一氧化碳是吸熱反應(yīng)，故B符合；C．冰融化是吸熱的物理過(guò)程，故C不符合；D．是溶解平衡，不是化學(xué)反應(yīng)，故D不符合；故選B。4．C【詳解】A.加少量BaCl2生成BaSO4沉淀，c(SO42-)減小，使CaSO4溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，c(Ca2+)增大，故A錯(cuò)誤；B.加少量蒸餾水，CaSO4(s)繼續(xù)溶解至飽和，c(Ca2+)不變，故B錯(cuò)誤；C.加少量硫酸c(SO42-)增大，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)，c(Ca2+)減小，故C正確；D.適當(dāng)升高溫度，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)，c(Ca2+)減小，故D錯(cuò)誤；故答案為C。5．A【詳解】A．pH=1的NaHSO4溶液中存在和，電荷守恒：,物料守恒：，則有c(H+)=c()+c(OH﹣)，A正確；B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液的中，氯化銀溶解度大于碘化銀：c(Ag+)>c(Cl﹣)>c(I﹣)，B錯(cuò)誤；C．CH3COONa溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)，CaCl2溶液中：2c(Ca2+)=c(Cl﹣)，則混合溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)+c(Cl﹣)，C錯(cuò)誤；D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合,發(fā)生反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的NaHC2O4與NaCl混合溶液：NaHC2O4既電離又水解，存在、和，按物料守恒得：，D錯(cuò)誤；答案選A。6．D【詳解】A．溶液的導(dǎo)電能力主要取決于自由移動(dòng)離子濃度，鹽酸和醋酸中離子濃度未知，不能確定導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．硝酸銀和氯化鈉的物質(zhì)的量未知，不能確定兩者是否恰好完全反應(yīng)，所以不能確定混合后的溶液中Ag+和Cl-的濃度的相對(duì)大小，故B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱酸，相同pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，所以體積相同時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量大于HCl，所以醋酸消耗的NaOH多，故C錯(cuò)誤；D．鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合成了弱電解質(zhì)，氯化銅水解的實(shí)質(zhì)是Cu2+與水電離產(chǎn)生的OH﹣結(jié)合成弱電解質(zhì)Cu(OH)2，故D正確；故選D。7．B【詳解】A.一定溫度下，溶度積是常數(shù)，溫度不變，溶度積不變，該曲線為T(mén)℃時(shí)，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線，曲線上各點(diǎn)Ksp相等，則在Y點(diǎn)和Z點(diǎn)，Ag2CrO4的Ksp相等，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)圖像可得，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)?c(CrO42-)=(1×10?3)2×(1×10?5)=1×10?11，Z點(diǎn)時(shí)c(CrO42-)=5×10?4，則，所以a=，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)B項(xiàng)分析得，T℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11，C項(xiàng)正確；D.飽和Ag2CrO4溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)?2Ag+(aq)+CrO42-(aq)，加入固體K2CrO4，c(CrO42-)增大，c(Ag+)減小，不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)，點(diǎn)仍在曲線上，D項(xiàng)正確；答案選B。8．C【詳解】A．霓紅燈通電后發(fā)出紅光，沒(méi)有生成其他物質(zhì)，是電子發(fā)生躍遷，屬于物理變化，故A不符合題意；B．向飽和食鹽水中滴加濃鹽酸，溶液變渾濁，氯離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，屬于沉淀溶解平衡，沒(méi)有其他物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；C．溶液的光學(xué)活性逐漸提高，說(shuō)明有光學(xué)活性高的新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C符合題意；D．燒杯中出現(xiàn)紫煙，是碘升華，屬于物理變化，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。9．C【詳解】A．該反應(yīng)中生成了沉淀，會(huì)促使反應(yīng)正向進(jìn)行，并不能說(shuō)明Ka2(H2A)>Ka(HB)，A錯(cuò)誤；B．鹽NaHA的溶液為酸性，說(shuō)明HA-的電離程度大于水解程度，不能說(shuō)明H2A為強(qiáng)酸，如亞硫酸就為弱酸，但是亞硫酸氫鈉顯酸性，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒，c(OH-)+c(A2-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+)，溶液顯中性，c(OH-)=c(H+)，故c(Na+)>c(HA-)，C正確；D．H2A為弱酸，越稀越電離，加水稀釋至100mL后，促進(jìn)H2A電離，pH<a+1，D錯(cuò)誤；故答案選C。10．B【詳解】A．為多元弱酸，應(yīng)分步電離，且以第一步為主，則：，，所以有，錯(cuò)誤；B．和在常溫下可以反應(yīng)，該反應(yīng)的熵減小，但是能自發(fā)，所以該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)，正確；C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，由于溫度不變，所以不變，錯(cuò)誤；D．將的分子、分母同乘以溶液的體積，得，，加水促進(jìn)的電離，增多，減小，所以增多，錯(cuò)誤。故選B。11．Al2O3CO32-+H2OHCO3-+OH-酸中和了OH-，促進(jìn)溶解平衡右移C（s)+H2O（g)=CO（g)+H2（g)△H=+131.28kJ·mol-1【分析】（1）根據(jù)溫度對(duì)水解平衡的影響分析；根據(jù)碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根水解分析解答；（2）依據(jù)外界條件對(duì)沉淀溶解平衡的影響因素分析；（3）根據(jù)1g碳反應(yīng)吸收的熱量書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?！驹斀狻浚?）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，將氯化鋁溶液加熱蒸干，促進(jìn)氯化鋁水解，平衡向右移動(dòng)，鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁；碳酸根水解溶液顯堿性，因此向純堿溶液中滴入幾滴酚酞會(huì)變紅，水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-；（2）Ca5(PO4)3OH在唾液中存在下列平衡反應(yīng)：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-，進(jìn)食后細(xì)菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機(jī)酸，有機(jī)酸與OH-反應(yīng)，H++OH-=H2O，使沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Ca5(PO4)3OH溶解，造成齲齒；（3）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，因此1mol碳即12g碳完全燃燒吸收的熱量是12×10.94kJ＝131.28kJ·mol-1，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s)+H2O（g)＝CO（g)+H2（g)△H=+131.28kJ·mol-1。12．Al3++3HCO=Al(OH)3+3CO2鹽酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+③⑤①②④①⑥⑤③②④中6【詳解】（1）泡沫滅火器中的反應(yīng)物為Al2(SO4)3和NaHCO3，相應(yīng)的離子方程式為；（2）配置FeCl3溶液時(shí)，常加入少量稀鹽酸，以抑制Fe3+水解，相應(yīng)的離子方程式為；（3）①0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，發(fā)生水解反應(yīng)，其濃度小于0.1mol?L-1；②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中，和CH3COO-相互促進(jìn)水解，則該溶液中的水解程度大于①，故②中的濃度小于①；③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液呈強(qiáng)酸性，的水解受到抑制，則其的濃度大于①；④0.1mol·L-1氨水中，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，其電離程度很小，則該溶液中的濃度最??；⑤0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，和Al3+都會(huì)水解，且二者之間存在競(jìng)爭(zhēng)，則該溶液中的水解程度小于①，則其的濃度大于①；綜上所述，以上各溶液中c()由大到小的順序是③⑤①②④；（4）①HNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，其溶液呈強(qiáng)酸性；②Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈弱堿性；③NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈弱堿性，但是同濃度的情況下，NaHCO3溶液的堿性比Na2CO3弱，④NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，其溶液呈強(qiáng)堿性；⑤KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；⑥NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈弱酸性；綜上所述，同濃度的情況下，溶液pH值由小到大的順序是①⑥⑤③②④；（5）溶液混合后，有電荷守恒：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于c()=c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)，則溶液顯中性；兩溶液等體積混合后，溶液中c()=c(Cl-)=0.005mol?L-1，由于溶液呈中性，25℃時(shí)，溶液中c(OH-)=10-7mol?L-1；混合后，還未反應(yīng)之時(shí)，溶液中c(NH3?H2O)=0.5amol?L-1，根據(jù)物料守恒可得，反應(yīng)后，溶液中c(NH3?H2O)=(0.5a-0.005)mol?L-1，則NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb===；（6）若要生成Cu(OH)2沉淀，則Q=c(Cu2+)?[c(OH-)]2>Ksp，即c(OH-)>==1.010-8mol/L，則c(H+)<==1.010-6mol/L，故pH大于6。13．Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+S2-+H2O?HS-+OH-Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4【詳解】(1)Ca(OH)2溶解平衡可描述為：在水分子作用下，Ca2+、OH-脫離Ca(OH)2表面溶入水中，同時(shí)，溶液中的Ca2+、OH-受Ca(OH)2表面陰、陽(yáng)離子的吸引，回到Ca(OH)2表面析出。故Ca(OH)2溶解平衡表達(dá)式為：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)；(2)CuSO4水解實(shí)質(zhì)是弱離子Cu2+水解，Cu2+結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-生成Cu(OH)2和H+，故其水解的離子方程式為：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+；(3)K2S水解實(shí)質(zhì)是弱離子S2-水解，S2-結(jié)合水電離產(chǎn)生的H+生成HS-和OH-，故其水解的離子方程式為：S2-+H2OHS-+OH-（注意多元酸根離子水解要分布書(shū)寫(xiě)）；(4)泡沫滅火器原理為：Al3+與之間發(fā)生徹底的雙水解生成Al(OH)3和大量CO2，大量CO2生成造成壓強(qiáng)增大，從而攜帶泡沫（主要成分為Al(OH)3）從滅火器內(nèi)噴出滅火，對(duì)應(yīng)方程式為：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4。14．c(SO)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)SOCl2+Cs2SO3=2CsCl+2SO2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2OPCl5+4H2OH3PO4+5HCl4.9×10-9137×10-5【詳解】(1)0.1mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中鋁離子水解溶液顯酸性，溶液中的離子濃度大小為c(SO)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：c(SO)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)；(2)液態(tài)SO2是一種似水溶劑，可以微弱電離：SO2+SO2=SO2-+SO，在液態(tài)SO2中，看作SOC12為酸，Cs2SO3為堿，二者在液態(tài)SO2體系中發(fā)生反應(yīng)即類(lèi)似于酸堿中和反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SOC12+Cs2SO3=2CsC1+2SO2，故答案為：SOCl2+Cs2SO3=2CsCl+2SO2；(3)根據(jù)信息，鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)就是鹽產(chǎn)生的陰、陽(yáng)離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合的過(guò)程，可知下列物質(zhì)與水反應(yīng)和鹽類(lèi)水解類(lèi)似，故Mg3N2與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2OPC15與熱水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2OH3PO4+5HCl，故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2O，PCl5+4H2OH3PO4+5HCl；(4)常溫下，BaCO3(s)在水中的溶解平衡曲線如圖所示，則該溫度下，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO)，由圖中數(shù)據(jù)可知，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO)=7×10-5××10-5=4.9×10-9，將0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液與0.2mol·L-1的NaHCO3溶液等體積混合后，體積擴(kuò)大一倍，溶液c(OH-)=0.1mol·L-1，所以pH=13，此時(shí)即達(dá)到BaCO3的溶解平衡，故c(CO)=c(Ba2+)=7×10-5mol·L-1，故答案為：4.9×10-9，13，7×10-5。15．沉淀本身的性質(zhì)溶解溶解生成【解析】略16．測(cè)定醋酸鈉溶液的pH值，若pH大于7，則說(shuō)明醋酸為弱酸增大不變減小增大③④⑤A④＞①＞②＞③【分析】（1）若醋酸為弱酸，則醋酸鈉水解；（2）向0.1mol/LCH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，CH3COOH、CH3COO－、H+的濃度均減小，CH3COOHCH3COO－+H+正向移動(dòng)；（3）OH-濃度相同的等體積的鹽酸和CH3COOH，說(shuō)明氫離子濃度相同，由于醋酸是弱酸，醋酸的濃度大于鹽酸，鹽酸的物質(zhì)的量小于醋酸。（4）飽和氯化鈉溶液中存在溶解平衡NaCl（s）Na+（aq）+Cl-（aq），加入濃鹽酸后氯離子濃度增大，則溶解平衡向著逆向移動(dòng)。（5）酸、堿抑制水電離，鹽水解促進(jìn)水電離。【詳解】（1）測(cè)定醋酸鈉溶液的pH，若pH大于7，說(shuō)明醋酸根離子水解，醋酸為弱酸；（2）向0.1mol/LCH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，CH3COOHCH3COO－+H+正向移動(dòng)，所以n(H+)增大；=，所以不變；，減小，所以減??；Kw不變，減小，所以c(OH-)增大。（3）①開(kāi)始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)速率相同，開(kāi)始后醋酸繼續(xù)電離出氫離子，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，醋酸反應(yīng)速率快，所以反應(yīng)需要的時(shí)間：CH3COOH＜HCl，故①錯(cuò)誤；②開(kāi)始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)速率相同，故②錯(cuò)誤；③放出氫氣的質(zhì)量相等，所以參加反應(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量相等，故③正確；④放出氫氣的質(zhì)量相等，開(kāi)始后醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸，反應(yīng)過(guò)程的平均速率：CH3COOH＞HCl，故④正確；⑤醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，放出氫氣一樣多，所以醋酸一定有剩余，則鹽酸中有鋅粉剩余，故⑤正確；⑥醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸，若CH3COOH溶液中有鋅粉剩余，說(shuō)明醋酸完全反應(yīng)，則醋酸放出的氫氣大于鹽酸，故⑥錯(cuò)誤。答案選③④⑤；（4）飽和氯化鈉溶液中存在溶解平衡：NaCl（s）Na+（aq）+Cl-（aq），由于加入濃鹽酸，溶液中氯離子濃度增大，抑制了氯化鈉的溶解，會(huì)析出白色的NaCl晶體，故選A。（5）①純水中水電離出的=10-7；②氫氧化鈉抑制水電離，pH=10的NaOH溶液，水電離出的=10-10；③醋酸抑制水電離，pH=3的醋酸溶液，水電離出的=10-11；④醋酸鈉水解，促進(jìn)水電離，pH=10的CH3COONa溶液，水電離出的=10-4。水的電離程度的大小關(guān)系是④＞①＞②＞③。17．減小減小壓強(qiáng)t6BBCB【詳解】I．(1)由圖A可知：反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，在T2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。然后升高溫度，Z的含量降低，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)K減??；(2)氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示可知：t3時(shí)v正、v逆都減小，v正＜v逆，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則改變的條件是減小壓強(qiáng)；根據(jù)圖B可知：反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始，當(dāng)t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，t1至t2時(shí)維持化學(xué)平衡；在t2時(shí)v正、v逆都增大，改變后v正=v逆，化學(xué)平衡不移動(dòng)，NH3的含量不變；當(dāng)?shù)絫3時(shí)v正、v逆都減小，v正＜v逆，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致NH3的含量降低，到t4時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡；t4～t5維持化學(xué)平衡，NH3的含量不變；到t5時(shí)v正、v逆都增大，改變后v正＜v逆，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致NH3的含量進(jìn)一步降低，到t6時(shí)反應(yīng)又達(dá)到平衡，可見(jiàn)在t1～t6中，氨氣的含量最低的是t6；II．(1)H2A第一步完全電離，第二步存在電離平衡，則HA-在溶液中只存在電離作用，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，故NaHA的pH小于7，合理選項(xiàng)是B；(2)A．在任何溶液中都存在水的電離平衡，Kw=c(H+)·c(OH-)，但溫度不一定是室溫，因此水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)·c(OH-)不一定等于1×10-14，A錯(cuò)誤；B．溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，由于溶液顯中性，則c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)，B正確；C．若二者按1：1混合恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生正鹽，此時(shí)c(Na+)=c(K+)，但由于A2-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HA-使溶液顯堿性，但該溶液顯中性，因此溶液中滴加KOH的物質(zhì)的量小于NaHA，故根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)＞c(K+)，C正確；D．原溶液中NaHA、KOH濃度相等，無(wú)論二者以何比例混合。混合溶液中兩種離子濃度和不變，所以c(Na+)+c(K+)=0.1mol/L，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BC；(3)A．升高溫度使沉淀溶解平衡向吸熱的正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(Ca2+)增大，A不符合題意；

B．加入Na2A固體，導(dǎo)致溶液中c(A2-)增大，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，使得溶液中c(Ca2+)減小，B符合題意；C．加入NH4Cl晶體，水解使溶液顯酸性，消耗A2-，導(dǎo)致溶液中c(A2-)減小，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，使得溶液中c(Ca2+)增大，C不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。18．(1)=(2)濃度保持不變(3)發(fā)生移動(dòng)【詳解】（1）沉淀達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即v溶解=v沉淀≠0；（2）達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的濃度保持不變；（3）當(dāng)改變外界條件時(shí)，如溫度、離子濃度等變化時(shí)，溶解平衡將發(fā)生移動(dòng)，重新達(dá)到新的平衡。19．變小不變變小ABCH4-8e-+10OH-=CO+7H2O【詳解】Ⅰ(1)AgCl的懸濁液中存在，所以：①加入AgNO3固體，平衡逆向移動(dòng)，則c(Cl-)變小，故答案為：變??；②AgCl的懸濁液已經(jīng)為飽和溶液，所以若加更多的AgCl固體，溶液中離子濃度不發(fā)生變化，故答案為：不變；③由已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。，可知AgCl的溶解平衡常數(shù)大于AgBr的溶解平衡常數(shù)，則AgCl易轉(zhuǎn)化為AgBr，所以若加KBr固體則溶液中c(Ag+)變小，故答案為：變??；(2)A．升高溫度，電解質(zhì)溶于水為吸熱還是放熱未知，所以將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，Ksp不一定增大，故選A；B．Ksp小溶解度不一定小，取決于物質(zhì)的構(gòu)成是否相似，如AgCl與AgBr，組成相似，溶度積越小，則溶解度越小，故選B；C．Ksp與溫度有關(guān)，屬于溫度函數(shù)，所以難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)，故C不選；D．Ksp與溫度有關(guān)，屬于溫度函數(shù)，溫度不變，溶度積不變，所以向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變，故D不選。答案選ABⅡ在NaOH溶液做電解質(zhì)溶液的甲烷燃料電池中，甲烷為負(fù)極被氧化成二氧化碳，生成的二氧化碳與溶液中的溶質(zhì)NaOH反應(yīng)生成CO，所以該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，故答案為：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O。20．Cu2+H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OB不能Ni2+、Co2+沉淀的pH范圍相差太小10-20mol3/L3B【詳解】(1)根據(jù)圖象可知，pH=3時(shí)溶液中銅元素不會(huì)產(chǎn)生沉淀，主要存在形式為Cu2+；(2)H2O2在酸性溶液中將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)生成水反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Fe3+，且不能Cu2+使生成沉淀，根據(jù)圖象則2.5＜pH＜6，答案為B；(3)根據(jù)圖象可知，Ni2+、Co2+沉淀的pH范圍相差太小，無(wú)法控制溶液的pH，則不能通過(guò)調(diào)節(jié)pH的方法分離；(4)根據(jù)圖象，pH=5時(shí)，溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L，25℃時(shí)溶液c(OH-)=10-9mol/L，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=0.01mol/L×(10-9mol/L)2=10-20mol3/L3；(5)為除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì)，應(yīng)使三種離子全部生成沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為更難容的硫化物，且加入的物質(zhì)為難溶于水的固體物質(zhì)，不引入新的雜質(zhì)離子，答案為B。21．(1)飽和NaHCO3溶液濃硫酸(2)⑤中的澄清石灰水變渾濁時(shí)(3)(4)當(dāng)鹽酸濃度為0.50mol/L時(shí)，Na與鹽酸反應(yīng)速率最快；當(dāng)c(HCl)<0.5mol/L時(shí)，鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越大；當(dāng)c(HCl)>0.5mol/L時(shí)，鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越小。(5)NaCl(6)溶液中存在NaCl溶解平衡：；當(dāng)鹽酸濃度過(guò)大時(shí)，c(Cl-)較大，使得平衡左移，析出NaCl晶體，覆蓋在Na表面，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行?！驹斀狻浚?）裝置①②③是為了制得純凈的CO2氣體，①是發(fā)生裝置，②中為飽和NaHCO3溶液，可以除去CO2氣體中的HCl，③中是濃硫酸，用來(lái)干燥CO2氣體。（2）⑤中的澄清石灰水變渾濁時(shí)，說(shuō)明④中的Na已經(jīng)與CO2充分接觸，故此時(shí)開(kāi)始加熱試管。（3）Na與反應(yīng)時(shí)，Na化合價(jià)升高，C化合價(jià)降低。①中生成兩種固體，且能與鹽