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2024屆惠州市實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列儀器不能直接加熱的是A.試管 B.燒瓶 C.坩堝 D.蒸發(fā)皿2、苯乙烯()是合成泡沫塑料的主要原料。下列關(guān)于苯乙烯說(shuō)法正確的是A.苯和苯乙烯均可用于萃取水中的碘B.苯乙烯不可能存在只含碳碳單鍵的同分異構(gòu)體C.苯乙烯在一定條件下加成可以得到D.苯乙烯分子核磁共振氫譜共有4組峰3、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙變紅色的溶液:Na+、Cu2+、ClO-、Cl-B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:H+、Al3+、Cl-、NO3-D.KW/c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中:Ca2+、NH4+、CH3COO-、HCO3-4、下列說(shuō)法正確的是()A.淀粉、纖維素、油脂的相對(duì)分子質(zhì)量都較大,所以都屬于高分子化合物B.苯、乙酸、乙醇在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng),且都能與金屬鈉反應(yīng)C.乙烯能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色,二者反應(yīng)原理相同D.等物質(zhì)的量的乙烷和乙醇完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量不相等5、說(shuō)法中正確的是()A.32gO2占有的體積約為22.4LB.22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水的質(zhì)量約為18gD.22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)6、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.△H<0的反應(yīng)一定能自發(fā)反應(yīng)進(jìn)行。B.對(duì)于一個(gè)給定的反應(yīng),選擇合適的催化劑可以大幅度提升正逆反應(yīng)速率和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。C.鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,向溶液中加入少量的CuSO4固體可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D.在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO+O22NO2,達(dá)到平衡后充入He,平衡不移動(dòng)。7、下列說(shuō)法不正確的是()A.硅酸鈉可用作木材防火劑B.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸C.水泥、玻璃、磚瓦都是硅酸鹽制品D.晶體硅可用作半導(dǎo)體材料8、從金屬利用的歷史來(lái)看,先是青銅器時(shí)代,而后是鐵器時(shí)代,鋁的利用是近百年的事。這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是:①地殼中的金屬元素的含量;②金屬活動(dòng)性;③金屬的導(dǎo)電性;④金屬冶煉的難易程度;⑤金屬的延展性;A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④9、下列有關(guān)敘述正確的是A.質(zhì)譜法通常用來(lái)確定有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)B.將有機(jī)物燃燒進(jìn)行定量分析,可以直接確定該有機(jī)物的分子式C.在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)三組峰,峰面積之比為3∶1∶4D.二甲醚與乙醇不能利用紅外光譜法進(jìn)行鑒別10、下列有關(guān)金屬腐蝕的說(shuō)法中正確的是①金屬的腐蝕全部是氧化還原反應(yīng)②金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕,只有電化學(xué)腐蝕才是氧化還原反應(yīng)③因?yàn)槎趸计毡榇嬖?,所以鋼鐵的電化學(xué)腐蝕以析氫腐蝕為主④無(wú)論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕,總是金屬被氧化A.①③ B.②③ C.①④ D.①③④11、一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子,分子模型如圖所示,其中圓圈表示鈦原子,黑點(diǎn)表示碳原子,則它的化學(xué)式為()A.TiC B.C. D.12、“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”是唐代詩(shī)人李商隱的著名詩(shī)句,下列關(guān)于該詩(shī)句中所涉及物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì) B.古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯,屬于高分子聚合物C.蠶絲屬于天然高分子材料 D.“蠟炬成灰”過(guò)程中發(fā)生了氧化反應(yīng)13、下列屬于化學(xué)變化的是A.碘的升華 B.煤的液化 C.活性炭吸附 D.石油的分餾14、下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性B.分離Fe(OH)3膠體C.稱取一定量的NaOHD.制取NaHCO315、下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A.SO2、H2O、NH3B.CH4、C2H4、C6H6C.N2、Cl2、O3D.H2O2、C2H6、PCl316、下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A.1s電子云呈球形,表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)B.鈉原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1時(shí),原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)C.因氧元素的電負(fù)性比氮元素的大,故氧原子的第一電離能比氮原子的大D.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為17、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO、甲烷和丁烷組成的混合氣體11.2L完全燃燒后,生成相同狀況下的CO2氣體17.92L。則原混合氣體中,CO、甲烷和丁烷的體積比不可能為A.3∶1∶1B.2∶2∶1C.3∶4∶3D.7∶13∶518、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗2molBr2B.1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)最多能與3molH2加成D.該物質(zhì)的核磁共振氫譜共有6個(gè)吸收峰19、在有機(jī)物中,若碳原子上連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)不相同,則這個(gè)碳原子稱為手性碳原子.含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有鏡像異構(gòu)及光學(xué)活性,下列分子中具有光學(xué)活性的是()A.CBr2F2 B.CH3CH2OH C.CH3CH2CH3 D.CH3CH(OH)COOH20、用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.甲可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集乙酸乙酯B.乙可用于驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵C.丙圖裝置酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去D.丁裝置用于驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴21、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子軌道的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為()A.直線形sp雜化 B.三角形sp2雜化C.三角錐形sp2雜化 D.三角錐形sp3雜化22、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.將乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成的1,2-二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共84分)23、(14分)丹參醇是存在于中藥丹多中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下:已知:回答下列問(wèn)題:(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______
(寫出其中兩種)。(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。(3)下列敘述正確的是_______。A.D→E的反應(yīng)為消去反應(yīng)B.可用金屬鈉鑒別D.EC.D可與NaOH反應(yīng)
D.丹參醇能發(fā)生加聚反應(yīng)不能發(fā)生縮聚反應(yīng)(4)丹參醇的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征收器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同,該僅器是______(填標(biāo)號(hào))。a.質(zhì)譜儀
b.紅外光譜儀
c.元素分析儀
d.核磁共探儀(5)芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),F共有_____種;其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____(寫一種即可)。(6)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖__________________(無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。24、(12分)A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出),且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_______________;G____________________;(2)若C→D為化合反應(yīng),則此時(shí)的化學(xué)方程式_______________________________;(3)寫出E→F的化學(xué)方程式___________________________________________;(4)寫出反應(yīng)④的離子方程式___________________________________________;25、(12分)某?;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論:運(yùn)用類比的思想,既然氨氣具有還原性,能否像H2那樣還原CuO呢?他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究:(一)制取氨氣(1)寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式_______________________________;(2)有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法,想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的?________(填“能”或“否”)。理由是______________________。(二)該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出),探究氨氣的還原性:(1)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷,為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性,對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是:_______________________________________________________________________。(2)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無(wú)水CuSO4變藍(lán)色,同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。(三)問(wèn)題討論:有同學(xué)認(rèn)為:NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一種堿性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的穩(wěn)定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O:______________。26、(10分)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀鹽酸?,F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL,試回答下列問(wèn)題:(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為_(kāi)_______mL的容量瓶。(2)在量取濃鹽酸時(shí)宜選用下列量筒中的________。A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:(將操作補(bǔ)充完整)①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,____________________________________________。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))________。(4)若用1mol/LHCl溶液潤(rùn)洗容量瓶,再轉(zhuǎn)移溶液,所配置的溶液濃度將_________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。27、(12分)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑,回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2:①電解時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________(填標(biāo)號(hào))。a.水b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水(2)用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量:Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口;Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中:Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中:①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。②玻璃液封裝置的作用是______________________。③V中加入指示劑,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為_(kāi)_____g。⑤某同學(xué)用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處,則管內(nèi)液體的體積________(填代號(hào))。a.等于23.60mLb.等于27.60mLc.小于23.60mLd.大于27.60mL28、(14分)有下列分子或離子:BF3、H2O、NH4+、SO2、HCHO、PCl3、CO2(1)粒子構(gòu)型為直線型的為:_________(2)粒子的立體構(gòu)型為V型的為:_________(3)粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為:_________(4)粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為:_________(5)粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為_(kāi)________。29、(10分)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分析其結(jié)構(gòu),并回答下列問(wèn)題:(1)寫出其分子式:____________________________________________。(2)其中含有____個(gè)不飽和碳原子,分子中有____個(gè)雙鍵。(3)分子中的極性鍵有__________(寫出2種即可)。(4)分子中的飽和碳原子有______個(gè),一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有______個(gè)。(5)分子中C—C===O鍵角約為_(kāi)_________,H—C≡C鍵角約為_(kāi)_______。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解題分析】
A.試管能直接加熱,A不選;B.燒瓶不能直接加熱,需要墊石棉網(wǎng),B選;C.坩堝能直接加熱,C不選;D.蒸發(fā)皿能直接加熱,D不選。答案選B。2、C【解題分析】
A.苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵,能與碘水發(fā)生加成反應(yīng),則苯乙烯不能用于萃取水中的碘,故A錯(cuò)誤;B.立方烷()和苯乙烯分子式相同,互為同分異構(gòu)體,立方烷分子中只含碳碳單鍵,故B錯(cuò)誤;C.苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵,碳碳雙鍵和苯環(huán)的活性不同,一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,故C正確;D.苯乙烯分子中含有5類氫原子,核磁共振氫譜共有5組峰,故D錯(cuò)誤;故選C。3、B【解題分析】
A.使甲基橙變紅色的溶液呈酸性,H++ClO-HClO,故A組離子在指定溶液中不能大量共存;B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:K+、AlO2-、Cl-、SO42-在指定溶液中不能發(fā)生離子反應(yīng),一定能大量共存;C.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:H+、NO3-、Fe2+發(fā)生反應(yīng),故C組離子在指定溶液中不能大量共存;D.KW/c(H+)=c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液呈堿性,Ca2+、OH-,NH4+、OH-,HCO3-、OH-發(fā)生反應(yīng),故D組離子在指定溶液中不能大量共存。故選B.4、D【解題分析】
A.油脂不屬于高分子化合物,A錯(cuò)誤;B.苯、乙酸、乙醇在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng),但苯分子中無(wú)羥基或羧基,不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于發(fā)生氧化反應(yīng),而乙烯使溴水褪色是由于發(fā)生了加成反應(yīng),褪色原理不相同,C錯(cuò)誤;D.乙醇分子式是C2H6O,1mol乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2和H2O消耗O2的物質(zhì)的量是3mol;乙烷分子式是C2H6,1mol乙烷完全燃燒產(chǎn)生CO2和H2O消耗O2的物質(zhì)的量是3.5mol;可見(jiàn):等物質(zhì)的量的乙烷和乙醇完全燃燒時(shí)所需氧氣的物質(zhì)的量不相等,則其消耗的氧氣的質(zhì)量也不相等,D正確;故正確選項(xiàng)是D。5、D【解題分析】
A、因?yàn)闅怏w的狀態(tài)不能確定,無(wú)法計(jì)算氧氣的體積,A錯(cuò)誤;B、22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不一定是1mol,不能計(jì)算其分子數(shù),B錯(cuò)誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,不能適用于氣體摩爾體積,C錯(cuò)誤;D、22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl的物質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.5mol,分子數(shù)是相同的,D正確;答案選D。6、C【解題分析】
A.根據(jù)△G=△H-T△S判斷,△H<0,△S>0,則△G<0,所以反應(yīng)是自發(fā)的,當(dāng)△H<0,△S<0,則△G不一定小于0,則反應(yīng)不一定能夠自發(fā)進(jìn)行,故A錯(cuò)誤;B.催化劑可降低反應(yīng)的活化能,可加快反應(yīng)速率,但不影響平衡的移動(dòng),不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,故B錯(cuò)誤;C.加入少量CuSO4固體,鐵置換出銅,鐵和銅在酸性條件下形成原電池,反應(yīng)速率加快,故C正確;D.恒溫恒壓條件下,向2NO+O22NO2平衡體系中充入He氣體,容器的體積增大,氣體的壓強(qiáng)減小,平衡逆向移動(dòng),故D錯(cuò)誤;答案選C。7、B【解題分析】
A.硅酸鈉具有不燃不爆的物理性質(zhì),本身硅酸鈉就不燃燒,而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸,這樣即使燃燒木材至多也只是變黑,如果是高溫那也只是干餾,所以硅酸鈉可以用作木材的防火劑,不符合題意;B.二氧化硅是酸性氧化物,并可以溶于氫氟酸(HF),符合題意;C.水泥、玻璃、磚瓦、黏土都是硅酸鹽產(chǎn)品,不符合題意;D.晶體硅具有一個(gè)非常重要的特性—單方向?qū)щ?,也就是說(shuō),電流只能從一端流向另一端,制作半導(dǎo)體器件的原材料就需要具有有這種特有的特性材料,因此晶體硅可用作半導(dǎo)體材料,不符合題意;故答案為B。8、D【解題分析】
對(duì)比金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系與人類利用金屬的先后,可以發(fā)現(xiàn)人類使用較早的金屬,其活動(dòng)性較弱;結(jié)合學(xué)習(xí)中對(duì)金屬鐵、鋁的冶煉的認(rèn)識(shí),可知:金屬活動(dòng)性越強(qiáng),金屬的冶煉難易程度越難,這也影響了人類對(duì)金屬的使用,其它因素均與使用的前后順序無(wú)關(guān);答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】銅、鐵、鋁三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋轰X>鐵>銅;對(duì)比人類利用金屬的歷史:先有青銅器時(shí)代再到鐵器時(shí)代,然后才有了鋁制品;可以發(fā)現(xiàn)二者存在一定聯(lián)系,同時(shí)不同時(shí)期人們對(duì)金屬的冶煉方法和水平不同,也導(dǎo)致人們使用的金屬材料不同。9、C【解題分析】A.質(zhì)譜法通常用來(lái)確定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量,A錯(cuò)誤;B.將有機(jī)物燃燒進(jìn)行定量分析,不能直接確定該有機(jī)物的分子式,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)三組峰,峰面積之比為6∶2∶8=3∶1∶4,C正確;D.二甲醚與乙醇含有的官能團(tuán)不同,可以利用紅外光譜法進(jìn)行鑒別,D錯(cuò)誤,答案選C。10、C【解題分析】
①金屬的腐蝕是金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程,金屬的腐蝕全部是氧化還原反應(yīng),故①正確;②金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕,化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕都是氧化還原反應(yīng),故②錯(cuò)誤;③鋼鐵的電化學(xué)腐蝕以吸氧腐蝕為主,在酸度較大的區(qū)域以析氫腐蝕為主,故③錯(cuò)誤;④無(wú)論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕,都是金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程,故④正確;故選C?!军c(diǎn)晴】金屬的腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕,化學(xué)腐蝕是金屬與氧化物直接反應(yīng),如:鐵與氯氣的反應(yīng);電化學(xué)腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕,在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕,在中性、堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕。11、B【解題分析】分析:本題考查的是復(fù)雜分子化學(xué)式的判斷,明確題給模型是一個(gè)分子模型,而不是晶胞模型,直接數(shù)出其中的原子個(gè)數(shù)即可。詳解:根據(jù)題意可知,圖給結(jié)構(gòu)就是其分子結(jié)構(gòu),分子中含有的原子就是其化學(xué)式中含有的原子,根據(jù)分子模型計(jì)算鈦原子個(gè)數(shù)為14,碳原子個(gè)數(shù)為13,故選B。12、B【解題分析】
“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中絲的主要成分是蛋白質(zhì),蠟炬的主要成分是石蠟。【題目詳解】A項(xiàng)、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),故A正確;B項(xiàng)、蠟炬的主要成分是石蠟,是碳原子數(shù)較大的烷烴,不是高級(jí)脂肪酸酯,不屬于高分子聚合物,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)屬于天然高分子材料,故C正確;D項(xiàng)、蠟炬的主要成分是石蠟,蠟炬成灰的過(guò)程就是石蠟燃燒的過(guò)程,蠟炬發(fā)生了氧化反應(yīng),故D正確;故選B。13、B【解題分析】
A.碘的升華是物理變化,A不符合題意;B.煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過(guò)程,在一定條件下使煤和氫氣作用得到液體燃料為煤的直接液化,煤氣化生成的一氧化碳和氫氣在經(jīng)過(guò)催化合成也得到液體燃料為煤的間接液化,煤的液化過(guò)程中有新物質(zhì)生成,故煤的液化是化學(xué)變化,B符合題意;C.活性炭吸附是物理變化,C不符合題意;D.利用石油中各組分沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離的過(guò)程叫做石油的分餾,石油的分餾是物理變化,D不符合題意;答案選B。14、D【解題分析】分析:A、若證明二者熱穩(wěn)定性,直接加熱的應(yīng)該為碳酸鈉,小試管中盛裝的是碳酸氫鈉;B、膠體能透過(guò)濾紙;C、氫氧化鈉具有腐蝕性,且容易潮解,應(yīng)該放在燒杯中稱量;D、根據(jù)氨氣極易溶于水分析。詳解:A、加熱的條件不一樣,NaHCO3是直接加熱到的,而Na2CO3卻不是,即使NaHCO3分解也不能說(shuō)明NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3弱,應(yīng)該是里面試管裝NaHCO3,A錯(cuò)誤;B、膠體可以透過(guò)濾紙,分離Fe(OH)3膠體不能利用過(guò)濾,B錯(cuò)誤;C、稱量氫氧化鈉時(shí),氫氧化鈉放在托盤天平的左盤,砝碼放在右盤;但氫氧化鈉具有腐蝕性,且易潮解,稱量時(shí)氫氧化鈉應(yīng)該放入燒杯中稱量,C錯(cuò)誤;D、氨氣極易溶于水,二氧化碳在水中的溶解性很小,所以先通入氨氣后再通入二氧化碳,通入氨氣時(shí)要防止倒吸,D正確;答案選D。15、B【解題分析】本題考查了鍵的急性與分子的極性判斷,側(cè)重于對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)。詳解:A.SO2、H2O、NH3三種分子都是含有極性鍵的極性分子,故錯(cuò)誤;B.CH4中碳?xì)滏I為極性鍵,分子為正四面體結(jié)構(gòu),是非極性分子,C2H4是平面結(jié)構(gòu),是非極性分子,C6H6是平面正六邊形結(jié)構(gòu),是非極性結(jié)構(gòu),故正確;C.N2、Cl2、O3都含非極性鍵,故錯(cuò)誤;D.H2O2、C2H6、PCl3都是極性分子,故錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛:非極性鍵:同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵。極性鍵:不同的元素的原子之間形成的共價(jià)鍵。在分析判斷時(shí)首先分清分子中的共價(jià)鍵的存在位置,即分清哪些原子之間形成了共價(jià)鍵。如過(guò)氧化氫中氫原子和氧原子形成共價(jià)鍵,兩個(gè)氧原子之間也形成了共價(jià)鍵,所以含有極性鍵和非極性鍵兩種。非極性分子:正負(fù)電荷中心重合的分子。判斷方法為:分子的急性由共價(jià)鍵的急性即分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同決定。16、D【解題分析】分析:A.電子云不代表電子的運(yùn)動(dòng)軌跡;B.原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)需要吸收能量;C.N元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于氧元素的第一電離能;D.Fe為26號(hào)元素,根據(jù)核外電子的排布規(guī)律,可知Fe原子的外圍電子排布圖.詳解:A.電子云表示表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì),不代表電子的運(yùn)動(dòng)軌跡,故A錯(cuò)誤;B.鈉原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1時(shí),原子吸收能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),故B錯(cuò)誤;C.N元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于氧元素的第一電離能,故C錯(cuò)誤;D.Fe為26號(hào)元素,根據(jù)核外電子的排布規(guī)律,原子的外圍電子排布圖為,故D正確;答案選D.17、C【解題分析】混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,CO2氣體的物質(zhì)的量為0.8mol,混合氣體的平均分子組成中的碳原子為C1.6。由于CO、甲烷的分子中都有一個(gè)碳原子,所以它們?cè)诒绢}中是等效的。設(shè)CO、甲烷的體積和與丁烷的體積分別為為x、y,則(x+4y):(x+y)=1.6,x:y=4:1,CO、甲烷和丁烷的體積比不可能為3:4:3,故選C。18、D【解題分析】試題分析:A、該有機(jī)物中的酚羥基可與溴發(fā)生取代反應(yīng),碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng),所以1mol該物質(zhì)與足量淮溴水反應(yīng),最多消耗3molBr2,錯(cuò)誤;B、酚羥基可與氫氧化鈉反應(yīng),酯基可與氫氧化鈉反應(yīng),且酯基水解后又生成酚羥基,所以1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng),錯(cuò)誤;C、苯環(huán)與碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以lmol該物質(zhì)晟多能與4molH2加成,錯(cuò)誤;D、該物質(zhì)中不存在對(duì)稱結(jié)構(gòu),所以有6種H原子,正確,答案選D??键c(diǎn):考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的判斷19、D【解題分析】
A項(xiàng)、CBr2F2分子中,碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)兩個(gè)是一樣的Br,另兩個(gè)是一樣的F,不是手性碳原子,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、CH3CH2OH分子中,碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)兩個(gè)是一樣的H,另兩個(gè)一個(gè)是甲基,一個(gè)是羥基,不是手性碳原子,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、CH3CH2CH3分子中,碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)兩個(gè)是一樣的H,另兩個(gè)是一樣的甲基,不是手性碳原子,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、CH3CH(OH)COOH分子中,有一個(gè)碳原子所連的四個(gè)取代基分別是羥基、甲基、氫原子和羧基,該碳原子具有手性,故D正確;故選D?!军c(diǎn)晴】注意把握手性碳原子的判斷方法;手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子,手性碳原子判斷注意:1、手性碳原子一定是飽和碳原子;2、手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的,據(jù)此判斷即可。20、D【解題分析】
A.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中的溶解度較小,可用飽和碳酸鈉吸收乙醇和乙酸,故A正確;B.碳碳雙鍵可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色,可用該裝置驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵,故B正確;C.高溫下石蠟油裂化生成烯烴,可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確;D.乙醇易揮發(fā)也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,無(wú)法驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴,故D錯(cuò)誤;故答案選:D。21、D【解題分析】
根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知,NF3分子中氮原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=(5-3×1)÷2=1,所以NF3是三角錐形結(jié)構(gòu),氮原子是sp3雜化,答案選D。22、A【解題分析】
A.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成的1,2?二溴乙烷無(wú)色,可溶于四氯化碳,故A正確;B.乙醇與Na反應(yīng)不如水與Na反應(yīng)劇烈,則水中羥基的氫活潑,故B錯(cuò)誤;C.乙酸與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)生成乙酸鈣、二氧化碳和水,即強(qiáng)酸制取弱酸的原理,則乙酸的酸性大于碳酸的酸性,故C錯(cuò)誤;D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)生成HCl溶于水顯酸性,一氯甲烷不溶于水即不具有酸性,HCl能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅,故D錯(cuò)誤;故選A?!绢}目點(diǎn)撥】強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律:強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較弱酸+強(qiáng)酸鹽;醇、酚、撥酸中-OH上的H的活性:R-COOH>R-OH。二、非選擇題(共84分)23、羥基、羰基、醚鍵ABc9或【解題分析】分析:本題考查的是有機(jī)推斷和合成,有一定的難度。詳解:(1)觀察C的結(jié)構(gòu)可知,含有羥基、羰基、醚鍵;(2)根據(jù)已知信息分析,兩種烯烴可以通過(guò)加成反應(yīng)形成環(huán),故B的結(jié)構(gòu)為;(3)A.D→E的反應(yīng)過(guò)程中羥基和鄰位碳上的氫原子下去,形成碳碳雙鍵,反應(yīng)為消去反應(yīng),故正確;B.D中含有羥基,而E沒(méi)有,所以可以用金屬鈉鑒別D.E,故正確;C.D含有羥基、羰基和醚鍵,不可與NaOH反應(yīng),故錯(cuò)誤;D.丹參醇含有兩個(gè)羥基和羰基和碳碳雙鍵和醚鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng),能發(fā)生縮聚反應(yīng),故錯(cuò)誤;故選AB。(4)丹參醇與同分異構(gòu)體中組成相同,由元素分析儀顯示的信號(hào)完全相同,故選c。(5)芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體,分子式為C8H10O,可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明苯環(huán)上連接羥基,所以該物質(zhì)可能連接2個(gè)取代基,一個(gè)羥基和一個(gè)乙基,二者有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系,也可能為一個(gè)羥基和兩個(gè)甲基,有6種結(jié)構(gòu),共9種。其中核磁共振氫譜有四組峰,峰面積我6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或。(6),根據(jù)已知信息分析,二烯烴可以和烯烴發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)狀,所以合成路線中需要將烯烴變成二烯烴,需要通過(guò)烯烴的加成和鹵代烴的消去實(shí)現(xiàn),所以合成路線為:。點(diǎn)睛:掌握常見(jiàn)有機(jī)物的同分異構(gòu)體的數(shù)目,方便計(jì)算。C3H7-有2種,C4H9-有四種,C5H11-有8種,-C6H4-有3種,若苯環(huán)上連接AAB式的三個(gè)取代基,有6種,若連接ABC式的三種取代基,有10種。24、FeAl2O32FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解題分析】
G為主族元素的固態(tài)氧化物,在電解條件下生成I和H,能與NaOH溶液反應(yīng),說(shuō)明G為Al2O3,與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,而I也能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,則I為Al,H為O2,C和堿反應(yīng)生成E、F,D和氣體K反應(yīng)也生成E、F,則說(shuō)明E、F都為氫氧化物,E能轉(zhuǎn)化為F,應(yīng)為Fe(OH)2→Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化,所以E為Fe(OH)2,F(xiàn)為Fe(OH)3,則C為FeCl2,D為FeCl3,B為Fe3O4,與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A,即Fe,則推斷各物質(zhì)分別為:A為Fe,B為Fe3O4,C為FeCl2,D為FeCl3,E為Fe(OH)2,F(xiàn)為Fe(OH)3,G為Al2O3,H為O2,為Al,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析作答?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析易知,(1)A為Fe,G為Al2O3;(2)C為FeCl2,D為FeCl3,若C→D為化合反應(yīng),則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl2+Cl2=2FeCl3;(3)E為Fe(OH)2,F(xiàn)為Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3,其化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(4)Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O否氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O取少許樣品,加入稀H2SO4,若溶液出現(xiàn)藍(lán)色,說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O反之則沒(méi)有【解題分析】
(一)(1)實(shí)驗(yàn)制取氨氣利用熟石灰和氯化銨混合加熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)氨氣極易溶于水,氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大,因此不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。(二)(1)氯化銨和消石灰反應(yīng)生成氨氣和水,氨氣和CuO反應(yīng)前應(yīng)先干燥,即需要在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管。(2)CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無(wú)水CuSO4變藍(lán)色,同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體,說(shuō)明生成銅、氮?dú)夂退?,反?yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。(三)由題中信息可知,Cu2O是一種堿性氧化物,在酸性溶液中,Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差,則將Cu2O加入硫酸中發(fā)生Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O,可觀察到溶液出現(xiàn)藍(lán)色,說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O,反之則沒(méi)有,即取少許樣品,加入稀H2SO4,若溶液出現(xiàn)藍(lán)色,說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O,反之則沒(méi)有。【題目點(diǎn)撥】本題以銅的化合物的性質(zhì)探究,考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),題目難度中等,題中涉及了較多的書(shū)寫化學(xué)方程式的題目,正確理解題干信息為解答關(guān)鍵,要求學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的方法,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?6、250C至液體凹液面最低處與刻度線相切③①④②偏大【解題分析】
(1)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有220mL的容量瓶,應(yīng)選用規(guī)格為250mL的容量瓶;(2)先計(jì)算濃硝酸的物質(zhì)的量濃度,再依據(jù)稀釋定律計(jì)算濃鹽酸的體積;(3)根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程確定操作的順序;(4)依據(jù)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響分析。【題目詳解】(1)配制220mL1mol·L-1稀鹽酸時(shí),因?qū)嶒?yàn)室沒(méi)有220mL的容量瓶,應(yīng)選用規(guī)格為250mL的容量瓶,故答案為:250;(2)由c=可知,濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=11.6mol/L,250mL1mol·L-1的稀鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為0.25mol,由稀釋定律可知濃鹽酸的體積為≈0.022L=22mL,則量取22mL濃鹽酸時(shí)宜選用25mL量筒,故答案為:C;(3)實(shí)驗(yàn)室配制成1mol·L-1鹽酸的操作步驟是,用量筒量取22mL濃鹽酸倒入燒杯中,向盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻,等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中,用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部注入容量瓶,往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,至液體凹液面最低處與刻度線相切,最后定容顛倒搖勻,則操作順序?yàn)棰邰佗堍?,故答案為:至液體凹液面最低處與刻度線相切;③①④②;(4)若用1mol/LHCl溶液潤(rùn)洗容量瓶,再轉(zhuǎn)移溶液,HCl的物質(zhì)的量偏大,所配置的溶液濃度將偏大,故答案為:偏大?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制,注意配制的操作步驟、儀器的選擇、誤差的分析,掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法是解答關(guān)鍵。27、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收殘留的ClO2當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.027d【解題分析】
(1)電解時(shí)與電源正極相連的陽(yáng)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),與電源負(fù)極相連的陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)題中ClO2的制備過(guò)程,可知電解產(chǎn)物有H2、NCl3,據(jù)此可得出電極反應(yīng)方程式。(2)分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程,可知實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的反應(yīng)方程式有:2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,據(jù)此進(jìn)行分析。【題目詳解】(1)①電解時(shí)陽(yáng)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),結(jié)合題中電解過(guò)程生成的產(chǎn)物,可知陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式為:NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+;答案為:NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+;②根據(jù)ClO2和NH3的性質(zhì)進(jìn)項(xiàng)分析:a.ClO2和NH3均易溶于水,不能用水和飽和食鹽水來(lái)除去氨氣,a項(xiàng)錯(cuò)誤;b.堿石灰不能
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