2024屆上海大學(xué)市北附屬中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆上海大學(xué)市北附屬中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．羥基的電子式： B．乙酸的實(shí)驗(yàn)式：CH2OC．丙烯的比例模型： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH22、現(xiàn)有兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質(zhì)量比均為6：1：4。完全燃燒0.1molA能生成8.8gCO2；B只含一個(gè)醛基，4.4gB與足量銀氨溶液反應(yīng)，可析出10.8gAg。則下列關(guān)于A和B的判斷正確的是A．A一定是乙醛 B．A和B互為同系物C．A和B互為同分異構(gòu)體 D．B的分子式為C4H8O23、用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．甲可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集乙酸乙酯B．乙可用于驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵C．丙圖裝置酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去D．丁裝置用于驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴4、歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是A．該物質(zhì)是高分子化合物B．靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成C．它的分子式是C16H10N2O2D．它是不飽和的有機(jī)物5、下列化學(xué)反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物間不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象的是A．乙烷與Cl2光照條件下的反應(yīng)B．甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物在30℃時(shí)反應(yīng)C．CH3CHBrCH2CH3與NaOH的乙醇溶液共熱反應(yīng)D．CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)6、最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性，因這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如上圖所示，則該晶體的化學(xué)式為（）A．Mg2CNi3 B．MgCNi2C．MgCNi3 D．MgC2Ni7、下列變化過程中，加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Clˉ→Cl2 B．FeO→Fe C．SO2→SO32- D．Fe2+→Fe3+8、在下列各溶液中，離子可能大量共存的是A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．加入Na2O2的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．無色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+9、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同10、某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下。下列敘述正確的是A．Y的電極反應(yīng)為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4B．電解池內(nèi)僅發(fā)生反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑C．若電解池陰極上有0.5molH2生成，則鉛蓄電池中消耗H2SO4為98gD．用電絮凝法凈化過的水，pH顯著升高11、丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法中，不正確的是A．丁子香酚分子中的含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵B．1mol丁子香酚與足量氫氣加成時(shí)，最多能消耗4molH2C．1mol丁子香酚與濃溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵12、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子軌道的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（）A．直線形sp雜化 B．三角形sp2雜化C．三角錐形sp2雜化 D．三角錐形sp3雜化13、溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl–、HCO3–、HSO3–、SO42–中的幾種離子，各離子的濃度均相等。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液X，往里滴加過量的氫氧化鈉溶液并加熱，得到氣體A、溶液A和沉淀A②取少量溶液A，往里滴加過量的硝酸銀溶液得到溶液B和沉淀B下列說法正確的是A．溶液X中一定存在Ba2+、NH4+，可能含有Cl-B．溶液X中一定不存在SO42–、Na+和K+C．溶液X中HCO3–、HSO3–兩者存在其一D．沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl14、菲的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，若菲分子中有1個(gè)H原子被Cl原子取代，則所得一氯取代產(chǎn)物有（）A．4種 B．10種 C．5種 D．14種15、下列各反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的方程式正確的是()A．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2＋H2O===Cl－＋2H＋＋ClO－B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO剛好沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓16、2.0molPC13和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量是A．0.40mol B．0.20molC．大于0.80mol，小于1.6mol D．小于0.80mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：（1）Z2＋的核外電子排布式是________。（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)作答)。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________，其中心原子的雜化類型是________。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號(hào)是________。18、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）反應(yīng)①的類型是__________________，反應(yīng)⑥的類型是____________________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是___________________，D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_________________________________________。（4）反應(yīng)⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同時(shí)，是否還有可能生成其他有機(jī)物？若有，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。（只寫一種）19、丙酸異丁酯(isobutylacetate)具有菠蘿香氣，主要用作漆類的溶劑和配制香精。實(shí)驗(yàn)室制備丙酸異丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：實(shí)驗(yàn)步驟：在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇，7.4g的丙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，控溫106～125℃，反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱和攪拌，反應(yīng)液冷卻至室溫后，用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無水硫酸鎂固體干燥，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行常壓蒸餾純化，收集130～136℃餾分，得丙酸異丁酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：(l)裝置A的名稱是__________。(2)實(shí)驗(yàn)中的硫酸的主要作用是___________。(3)用過量丙酸的主要目的是______________________。(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是____________。(5)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_________（填字母）。A．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出B．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從下口放出(6)本實(shí)驗(yàn)丙酸異丁酯的產(chǎn)率是_________。20、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴。可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：填寫下列空白：(1)A的儀器名稱是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象____。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____；D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。(4)在裝置C中應(yīng)加入____(填字母），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用___（填操作名稱）的方法除去。(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是____。21、化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣可以通過多種方法進(jìn)行治理．可以制取氫氣，同時(shí)回收硫單質(zhì)，既廉價(jià)又環(huán)保。回答下列問題：(1)已知：H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；S(s)+O2(g)=SO2(g)；2S(s)S2(g)；2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g)；則反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)=_______(2)工業(yè)上采州高溫?zé)岱纸釮zS的方法制取H2，在膜反應(yīng)器中分離出H2。在恒容密閉容器中，阻H2S的起始濃度均為0.009mol/L控制不同溫度進(jìn)行H2S分解：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度F反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。①在935℃時(shí)，該反應(yīng)經(jīng)過tsH2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到P點(diǎn)數(shù)值，則在ts內(nèi)用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=___。②溫度升高，平衡向____方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”），平衡常數(shù)____（填“增大”“減小”或“不變”）。985℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b逐漸向曲線a靠近，其原因是___。(3)電解法治理硫化氫是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣，所得溶液用惰性電極電解，陽極區(qū)所得溶液循環(huán)利用。①進(jìn)入電解池的溶液中，溶質(zhì)是____。②陽極的電極反應(yīng)式為____。③電解總反應(yīng)的離子方程式是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

A.羥基的電子式：，A錯(cuò)誤；B.乙酸的分子式是C2H4O2，則實(shí)驗(yàn)式：CH2O，B正確；C.丙烯的球棍模型為，C錯(cuò)誤；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CH2，D錯(cuò)誤。答案選B。2、D【解題分析】

兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質(zhì)量比均為6：1：4，則A、B分子中C、H、O原子數(shù)目之比為2：4：1，有機(jī)物A、B的最簡式為C2H4O．完全燃燒0.1molA生成CO2的物質(zhì)的量為：8.8g÷44g/mol=0.2mol，故A分子中碳原子數(shù)目0.2mol/0.1mol=2，則A的分子式為C2H4O。B只含一個(gè)醛基，4.4gB與足量銀氨溶液反應(yīng)析出Ag的物質(zhì)的量為10.8g÷108g/mol=0.1mol，由關(guān)系式為：R-CHO～2Ag，可知4.4gB的物質(zhì)的量為0.05mol，B的相對(duì)分子質(zhì)量4.4/0.05=88，設(shè)B分子式為（C2H4O）n，則44n=88，故n=2，則B的分子式為：C4H8O2。A．A的分子式為C2H4O，可能為乙醛，也可能為環(huán)氧乙烷，故A錯(cuò)誤；

B．物質(zhì)A、B組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，但二者含有的官能團(tuán)不一定相同，不一定互為同系物，故B錯(cuò)誤；

C．物質(zhì)A和物質(zhì)B的分子式不同，二者不互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D．由上述分析可知，B的分子式為：C4H8O2，故D正確。

故選D。3、D【解題分析】

A.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中的溶解度較小，可用飽和碳酸鈉吸收乙醇和乙酸，故A正確；B.碳碳雙鍵可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，可用該裝置驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵，故B正確；C.高溫下石蠟油裂化生成烯烴，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.乙醇易揮發(fā)也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，故D錯(cuò)誤；故答案選：D。4、A【解題分析】分析：該有機(jī)物由結(jié)構(gòu)簡式可知，含C、H、O、N四種元素，由結(jié)構(gòu)簡式可確定分子式，分子中含有碳碳雙鍵，根據(jù)分子式結(jié)合高分子的定義判斷不屬于高分子化合物。詳解：A．該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量較小，而高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一般在10000以上，該有機(jī)物不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成，B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式是C16H10N2O2，C正確；D．由結(jié)構(gòu)可知，該分子含有碳碳雙鍵，屬于不飽和的有機(jī)物，D正確；答案選A。5、D【解題分析】A.

乙烷與氯氣光照條件下反應(yīng)可以生成二氯乙烷、三氯乙烷等均有同分異構(gòu)現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B.甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物在30℃時(shí)反應(yīng)硝基的取代位置有鄰、間、對(duì)三種，存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C.CH3CHBrCH2CH3與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)，可生成CH2=CHBCH2CH3或者CH3CHB=CHCH3兩種同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D.CH3CH2CH2Br與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)，?OH取代Br原子，生成CH3CH2CH2OH，不存在同分異構(gòu)體，故D正確；本題選D。6、C【解題分析】

碳原子位于該晶胞的體心上，所以該晶胞中含有一個(gè)碳原子；鎂原子個(gè)數(shù)=8×=1，所以該晶胞含有1個(gè)鎂原子；鎳原子個(gè)數(shù)=6×=3，該晶胞中含有3個(gè)鎳原子，所以該晶胞的化學(xué)式為：MgCNi3，故答案為C。【題目點(diǎn)撥】均攤法確定立方晶胞中粒子數(shù)目的方法是：①頂點(diǎn)：每個(gè)頂點(diǎn)的原子被8個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；②棱：每條棱的原子被4個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；③面上：每個(gè)面的原子被2個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；④內(nèi)部：內(nèi)部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞。7、B【解題分析】

A．Clˉ→Cl2中，Cl元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B．FeO→Fe中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故B符合題意；C．SO2→SO32-中不存在化合價(jià)變化，不需要加入氧化劑，故C不符合題意；D．Fe2+→Fe3+中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；

故答案：B?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)氧化還原反應(yīng)特征分析，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)本身為氧化劑，發(fā)生的是還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低。8、A【解題分析】試題分析：A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性；Mg2＋在堿性溶液中不能大量共存，但K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－在酸性溶液中不發(fā)生離子反應(yīng)可大量共存；故A正確；B．Na2O2與水反應(yīng)除氧氣外，還生成NaOH，Al3＋在堿性溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Ca2＋與CO32－不能大量共存在同一溶液中，故C錯(cuò)誤；D．無色溶液中不可能存在MnO4－，故D錯(cuò)誤；答案為D?！究键c(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)與離子共存【名師點(diǎn)晴】離子共存的判斷，為高考中的高頻題，解題時(shí)要注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本題中的隱含條件有2個(gè)：pH=1和無色，解題時(shí)就要加以注意。9、D【解題分析】A.吸熱反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)，干冰氣化是物理變化，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除了熱量變化之外還有電能、光能等，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)△H=生成物的焓?反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，在光照和點(diǎn)燃條件下該反應(yīng)的△H相同，故D錯(cuò)誤。故選：D。點(diǎn)睛：焓變只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑及條件沒有關(guān)系。10、C【解題分析】

左端裝置為電池，右端裝置為電解池，根據(jù)電解池的裝置圖，鐵電極上H2O轉(zhuǎn)化成H2和OH－，鐵電極為陰極，即Al電極為陽極，X為負(fù)極，Y為正極，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A、根據(jù)上述分析，Y電極為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-＋H＋+2e-=PbSO4+H2O，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電解池裝置，Al電極上除有Al3＋生成外，還含有O2的生成，故B錯(cuò)誤；C、陰極上有0.5molH2產(chǎn)生，鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，即有H2～2e-～2H2SO4，即鉛蓄電池中消耗硫酸的質(zhì)量為0.5mol×2×98g/mol=98g，故C正確；D、電解池內(nèi)部發(fā)生的反應(yīng)是2Al＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑，2H2O2H2↑＋O2↑，凈化過的水，pH基本保持不變，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】涉及電化學(xué)計(jì)算，特別是兩池的計(jì)算時(shí)，一般采用關(guān)系式法，讓電子為中介，像本題，陰極上產(chǎn)生氫氣，得出H2～2e-，鉛蓄電池中也轉(zhuǎn)移2mole-，根據(jù)鉛蓄電池總反應(yīng)，列出H2～2e-～2H2SO4，從而計(jì)算出硫酸的質(zhì)量。11、D【解題分析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，分子中的含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵，故A正確；B.中苯環(huán)、碳碳雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol丁子香酚與足量氫氣加成時(shí)，最多能消耗4molH2，故B正確；C.酚羥基鄰位苯環(huán)氫可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)、碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol丁子香酚與濃溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2，故C正確；D.丁子香酚中的酚羥基、都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故酸性KMnO4溶液褪色不能證明其分子中含有碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力及知識(shí)遷移能力，明確常見官能團(tuán)結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。12、D【解題分析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，NF3分子中氮原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=(5-3×1)÷2=1，所以NF3是三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子是sp3雜化，答案選D。13、B【解題分析】

X與過量NaOH反應(yīng)生成氣體A為氨氣，沉淀A應(yīng)為亞硫酸鋇或碳酸鋇或兩者都有，則溶液中一定含Ba2+、NH4+、HSO3-和HCO3-至少含有一種，一定不含SO42-。溶液A與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀B可能為Ag2O或AgCl，溶液中各離子的濃度均相等，由電荷守恒可知，一定存在陰離子Cl-、HCO3-和HSO3-，不存在Na+、K+，以此來解答?！绢}目詳解】A．由上述分析可知，X中一定存在Ba2+、NH4+、Cl-，故A錯(cuò)誤；B．溶液X中一定不存在SO42–、Na+和K+，故B正確；C．由上述分析可知，X中一定存在HCO3–、HSO3–，故C錯(cuò)誤；D．沉淀A應(yīng)為亞硫酸鋇和碳酸鋇，B可能為Ag2O或AgCl，故D錯(cuò)誤；故答案：B。14、C【解題分析】

根據(jù)菲的結(jié)構(gòu)簡式可知，菲為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，其一氯代物的產(chǎn)物如圖所示，同分異構(gòu)體共計(jì)5種，答案為C；15、C【解題分析】本題考查離子方程式的正誤判斷。解析：次氯酸是弱酸，不能拆成離子，Cl2與H2O反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A錯(cuò)誤；酸性條件下，有H+離子參加反應(yīng)，不能有OH－離子生成，應(yīng)該生成水，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，故B錯(cuò)誤；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42-沉淀完全，需滿足二者物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，C正確；向

Ba(OH)

2

溶液中滴加稀硫酸時(shí)，同時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)和沉淀反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：明確離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則及發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，B中酸性條件下不能生成氫氧根離子。16、C【解題分析】

達(dá)到平衡后移走1.0molPCl3和0.5molCl2，重新達(dá)到平衡，可以等效為開始加入1.0molPCl3和0.50molCl2達(dá)到的平衡，與原平衡比壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的物質(zhì)的量大于原平衡的一半，即達(dá)到平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol×12=0.8mol，但小于1.6mol，故選項(xiàng)C答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d9孤電子對(duì)bSi<C<N3∶2sp雜化dCr【解題分析】分析：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn，Y原子的價(jià)電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），穩(wěn)定性：CH4>SiH4，沸點(diǎn)：CH4<SiH4。（4）C、N、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾i<C<N。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。其中C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號(hào)是Cr。詳解：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn，Y原子的價(jià)電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z為Cu元素，Cu原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），由于C-H鍵的鍵長小于Si-H鍵，C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵，穩(wěn)定性：CH4>SiH4；由于CH4的相對(duì)分子質(zhì)量小于SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量，CH4分子間作用力小于SiH4分子間作用力，沸點(diǎn)：CH4<SiH4；答案選b。（4）根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第一電離能C<N；同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能C>Si；C、N、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾i<C<N。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，單鍵全為σ鍵，三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。CH≡CH中每個(gè)碳原子形成2個(gè)σ鍵，C原子上沒有孤電子對(duì)，C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，由于最后電子填入的能級(jí)符號(hào)為3d，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號(hào)是Cr。18、取代反應(yīng)加成反應(yīng)+NaOH+NaCl【解題分析】

甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的A為，A水解生成的B為，反應(yīng)⑤在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，生成的C為，C與溴發(fā)生加成生成的D為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成α—溴代肉桂醛，結(jié)合有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題．【題目詳解】（1）反應(yīng)①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)；（2）由以上分析可知C為，D為；（3）反應(yīng)②氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+NaOH+NaCl；（4）在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，脫去1分子HBr或2分子HBr，可生成α-溴代肉桂醛或；【題目點(diǎn)撥】發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，可能消去一個(gè)溴原子，生成2種產(chǎn)物，還可能消去兩個(gè)溴原子，生成碳碳三鍵。19、（球形）冷凝管催化劑和吸水劑增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行洗掉濃硫酸和丙酸C60%【解題分析】分析：丙酸異丁酯的制備類似于乙酸乙酯的制備，可以聯(lián)系課本知識(shí)分析解答。(3)根據(jù)平衡移動(dòng)的原理分析解答；(4)根據(jù)飽和碳酸氫鈉溶液的作用分析解答；(6)根據(jù)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%詳解：(l)根據(jù)圖示，裝置A是冷凝管，故答案為：冷凝管；(2)根據(jù)酯化反應(yīng)的原理可知，實(shí)驗(yàn)中的硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；(3)用過量丙酸，能夠增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行，故答案為：增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行；(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯，可以降低丙酸異丁酯在水中的溶解度，同時(shí)洗掉濃硫酸和丙酸，故答案為：洗掉濃硫酸和丙酸；(5)丙酸異丁酯的密度小于水，在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出，故選C；(6)7.4g的丙酸的物質(zhì)的量為7.4g74g/mol=0.1mol，3.7g的異丁醇的物質(zhì)的量為3.7g74g/mol=0.05mol，理論上可以生成0.05mol丙酸異丁酯，質(zhì)量為130g/mol×0.05mol=6.5g，而實(shí)際產(chǎn)量是3.9g，所以本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率=3.9g6.5g點(diǎn)睛：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及常見儀器的構(gòu)造與安裝、混合物的分離、提純、物質(zhì)的制取、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計(jì)算等知識(shí)，明確酯化反應(yīng)原理及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，要注意丙酸過量。20、三頸燒瓶或答圓底燒瓶、三口瓶都可B中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸餾1,2－二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過度冷卻會(huì)使其凝固而使導(dǎo)管堵塞【解題分析】分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱；（2）依據(jù)當(dāng)堵塞時(shí)，氣體不暢通，壓強(qiáng)會(huì)增大分析；（3）根據(jù)A中制備乙烯，D中制備1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)；（5）根據(jù)1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，二者互溶分析；（6）根據(jù)1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃）分析。詳解：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可判斷儀器名稱是三頸燒瓶；（2）發(fā)生堵塞時(shí)，B中壓強(qiáng)不斷增大，會(huì)導(dǎo)致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）裝置A制備乙烯，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2