高中化學物質(zhì)的狀態(tài)和顏色·常見物質(zhì)顏色、俗名、用途總匯兩篇

PAGEPAGE13本資料來自于互聯(lián)網(wǎng)，由羅茜處理。高中化學物質(zhì)的俗名、狀態(tài)和顏色一、硫酸鹽類：1、皓礬：ZnSO4·7H2O2、鋇餐,重晶石：BaSO43、綠礬，皂礬，青礬：FeSO4·7H2O4、芒硝,樸硝,皮硝：Na2SO4·10H2O5、明礬：KAl(SO4)2·12H2O6、生石膏：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O7、膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O8、莫爾鹽：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O二、礦石類：1、瑩石：CaF22、光鹵石：KCl·MgCl2·6H2O3、黃銅礦：CuFeS24、礬土：Al2O3·H2O·Al2O3·3H2O和少量Fe2O3·SiO25、磁鐵礦石：Fe3O46、赤鐵礦石：Fe2O37、褐鐵礦石：2Fe2O3、3H2O8、菱鐵礦石：Fe2CO39、鎂鐵礦石：Mg2SiO410、蘇口鐵：碳以片狀石墨形式存在11、白口鐵:碳以FeC3形式存在12、高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4或(Al2O3·2SiO2·2H2O)13、正長石：KAlSi3O814、石英：SiO215、硼砂：Na2B4O7·10H2O16、脈石：SiO217、剛玉(藍寶石、紅寶石)：天然產(chǎn)的無色氧化鋁晶體18、黃鐵礦（愚人金）：FeS219、爐甘石：ZnCO320、智利硝石：NaNO321、滑石：3MgO·4SiO2·H2O22、大理石（方解石、石灰石）：CaCO323、孔雀石：CuCO3·Cu(OH)224、白云石：MgCO3·CaCO325、冰晶石：Na3AlF626、高嶺土：Al2O3·2SiO2·2H2O27、錫石：SnO228、輝銅礦：Cu2S三、氣體類：1、高爐煤氣：CO，CO2等混合氣體2、水煤氣CO，H23、天然氣（沼氣）：CH44、液化石油氣：C3H8，C4H10為主5、焦爐氣：CH4，CO，H2，C2H4為主6、裂解氣：C2H4為主7、爆鳴氣：H2和O28、笑氣：N2O9、裂化氣：C1～C4的烷烴、烯烴10、電石氣：C2H2（通常含H2S、PH3等）四、有機類：1、福爾馬林（蟻醛）：HCHO2、蟻酸：HCOOH3、尿素：(NH4CNO)或CO(NH2)24、氯仿：CCl45、木精（工業(yè)酒精）：CH3OH6、甘油：CH2OH-CHOH-CH2OH7、硬脂酸：C17H35COOH8、軟脂酸：C15H31COOH9、油酸：C17H33OH10、肥皂：C17H35COONa11、銀氨溶液：[Ag(NH3)2]+12、乳酸：CH3-CHOH-COOH13、葡萄糖：C6H12O614、蔗糖：C12H22O1115、核糖：CH2OH-(CHOH)3CHO16、脫氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CH317、淀粉：(C6H10O5)n18、火棉,膠棉：主要成份都是[(C6H7O2)-(ONO2)3]n只是前者含N量高19、尿素：CO(NH2)2NH4CNO為氰酸銨（互為同分異構體）20、氯仿：CHCl321、油酸：C17H33COOH22、銀氨溶液：[Ag(NH3)2]OH23、脫氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CHO五、其他類：1、白堊：CaCO32、石灰乳：Ca(OH)23、熟石灰：2CaSO4·H2O4、足球烯：C605、銅綠：Cu2(OH)2CO36、純堿（堿面）：Na2CO37、王水：HCl，HNO3(3:1)8、水玻璃(泡火堿)：Na2SiO39、小蘇打：NaHCO310、蘇打：Na2CO311、大蘇打（海波）：Na2S2O312、鹽鹵：MgCl2·6H2O13、雌黃：As2S314、雄黃：As4S415、朱砂：HgS16、石棉：CaO·3MgO·4SiO217、砒霜：As2O318、瀉鹽：MgSO4、7H2O19、波爾多液：CuSO4+Ca(OH)220、鈦白粉：TiO2鹽鹵MgCl2·6H2O碳酸鈉：蘇打、純堿、Na2CO3碳酸氫鈉：小蘇打、NaHCO3氫氧化鈉：燒堿、火堿、苛性鈉、NaOH氫氧化鉀：苛性鉀、KOH氫氧化鈣：熟石灰、Ca(OH)2高錳酸鉀：灰錳氧、KMnO4氟化鈣：螢石、氟石、CaF2二硫化亞鐵：黃鐵礦、硫鐵礦、FeS2硫酸銅晶體：膽礬、藍礬、CuSO4·5H2O硫酸鋅晶體：皓礬、ZnSO4·7H2O硫酸亞鐵晶體：綠礬、FeSO4·7H2O硫酸鋁鉀晶體：明礬、kAl(SO4)2·12H2O硫酸鈣晶體：(生)石膏、CaSO4·2H2O硫酸鈣晶體：熟石膏、燒石膏、(CaSO4)2·H2O硫酸鋇晶體：重晶體、BaSO4硫酸鈉晶體：芒硝、NaSO4·10H2O硫酸鎂晶體：瀉鹽、MgSO4·7H2O硫代硫酸鈉：大蘇打、海波、Na2S2O3硝酸鉀：智利硝石、火硝、KNO3過磷酸鈣(普鈣)：硫酸鈣和硫酸二氫鈣、Ca(H2PO4)2和2CaSO4重過磷酸鈣：磷酸二氫鈣、重鈣、Ca(H2PO4)2一氧化碳和氫氣：水煤氣、CO和H2一氧化碳和二氧化碳：發(fā)生爐煤氣、CO和CO2二氧化碳(固體)：干冰、CO2碳酸鈣：石灰石、方解石、大理石、白堊、CaCO3氧化鈣：生石灰、CaO碳化鈣：電石、CaC2碳化硅：金剛砂、SiC二氧化硅：石英、水晶、SiO2硅酸鈉溶液：水玻璃、泡花堿、Na2SiO3氧化鋁：剛玉、AL2O3亞鐵青化鉀：黃血鹽、K4(Fe(CN)6)鐵氫化鉀：赤血鹽、k3(Fe(CN)6)3亞鐵氫化鉀：普魯士藍、K4Fe(CN)6堿式碳酸銅：銅綠、Cu2(OH)2CO3漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2王水：濃HNO3和濃HCl(1:3)氧化砷：砒霜、As2O3硫化砷：雄黃、As2S3氯化汞：升汞、HgCl2氯化亞汞：三仙丹、HgCl硫化汞：辰砂、HgS物質(zhì)俗稱性質(zhì)用途S硫磺淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）P赤磷白磷燃燒時產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）用物制煙霧彈C金剛石、石墨、活性炭金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導電性、潤滑性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、潤滑、制鉛筆Fe化學性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)P2O5白色固體、易吸水用作干燥劑CO2干冰碳酸氣易溶于水、水呈酸性、比空氣重人工降雨、工業(yè)原料SO2ρSO2>ρ空氣、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3SO3ρSO3>ρ空氣其水溶液為H2SO4CH4沼氣坑氣ρCH4<ρ空氣難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物C2H5OH酒精易燃燒用于燃料、消毒（70%~75%）CH3OH（甲醇）與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒CH3COOH（乙酸）醋酸水醋酸有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色CaO生石灰白色固體、易吸水、溶于水后反應生成熟石灰[Ca(OH)2]用于干燥劑Fe3O4磁鐵礦的主要成分黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解用于治煉金屬鐵Fe2O3磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶用于治煉生鐵CuO黑色難溶于水2Cu+O2=CuO、可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2OCuSO4白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質(zhì)銅來用于檢驗物質(zhì)中是否含有水CuSO4’5H2O膽礬藍礬藍色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風化即：CuSO4"5H2O=CuSO4+5H2OKMnO4灰錳氧紫黑色易溶水，其水溶液為紅色用于制氧氣KCIO3白色物質(zhì)易溶于水在MnO2崔化下制氧氣Cu2(OH)2CO3孔雀石綠銅綠色難溶于水有毒物，加熱變成CuO、H2O、CO2用在鑒別題中AgCI白色凝乳狀物，不溶于酸?？扇苄月然锱cAgNO3反應可生成它用于檢驗Ag+及CI—BaSO4鋇餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽幺應可生成它用于檢驗Ba+及SO42—CO難溶于水，ρCO>ρ空易燃燒、無味有毒氣體用作還原劑、治煉金屬CaCO3石灰石大理石白色難溶于水、易溶于酸的固體用于制CO2及制生石灰CaOHCI鹽酸無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應用于與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質(zhì)H2SO4無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應稀H2SO4可用于與金屬反應制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)HNO3無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應NaOH火堿白色固體1、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4

2、紅色固體：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、紅磷

3、淡黃色固體：S、Na2O2、AgBr

4紫黑色固體:KMnO4、

5、黃色固體：AgI、Ag3PO4

6、綠色固體:Cu2(OH)2CO3

7、藍色晶體：CuSO4·5H2O

8、藍色沉淀Cu(OH)2

9、紅褐色沉淀：Fe(OH)310、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

11、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，MnO4-溶液為紫紅色,其余溶液一般無色。

12、不溶于酸的白色沉淀：

BaSO4、AgCl

13、不溶于水的白色沉淀CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、Mg(OH)2等

14、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

(3)紅棕色氣體：Br2（氣體）NO2

(4)黃綠色氣體：Cl2

（5）臭雞蛋氣味氣體：H2S

15、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸、酒精

16、有毒的氣體：COSO2

H2S

液體：CH3OH

固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

中學常見物質(zhì)顏色歸納

2、單質(zhì)

化學式顏色化學式顏色化學式顏色

Cu紫紅Au黃S黃

B黃或黑F2淡黃綠C（石墨）黑

Cl2黃Br2紅棕C（金剛石）無

Si灰黑I2紫黑P白、黃、紅棕

3、氧化物

化學式顏色化學式顏色化學式顏色

NO2棕紅ClO2黃Na2O2淺黃K2O黃Pb3O4紅MnO綠

CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑

FeO黑ZnO白Fe3O4黑

Hg2O黑Fe2O3紅棕HgO紅或黃

Cu2O紅

4、氧化物的水化物

化學式顏色化學式顏色化學式顏色

Fe(OH)3紅褐HNO2亮藍Cu(OH)2藍

5、鹽

化學式顏色化學式顏色化學式顏色

CuFeS2黃ZnS白Ag2S黑

FeS黑棕FeS2黃Sb2S3黑或橙紅

HgS紅PbS黑CuS黑

Cu2S黑FeCl3·6H2O棕黃FeSO49H20藍綠Fe3C灰FeCO3灰Ag2CO3黃Ag3PO4黃CuCl2棕黃

AgF黃CuCl27H2O藍綠AgCl白

CuSO4白AgBr淺黃CuSO45H2O藍

AgI黃Cu2(OH2)CO3暗綠

6、鹽溶液中離子特色：

化學式顏色化學式顏色化學式顏色

Cu2+藍MnO4－紫紅[CuCl4]2-黃

Cr2O72-橙紅Fe2+淺綠Fe3+棕黃

7、非金屬互化物

物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色

氯水黃綠溴水黃-橙碘水黃褐

溴的有機溶液橙紅-紅棕I2的有機溶液紫紅

8、其它：蛋白質(zhì)遇淀粉變藍、TNT淡黃、遇酚酞溶液變紫黃色：AgI、Ag3PO4、P4（黃磷）、溴水（黃--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙淡黃色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、濃HNO3（混有NO2）、濃HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。

灰黃色：Mg3N2

棕黃色：FeCL3溶液、碘水（深黃--褐）

黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或紅色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油

綠色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（淺綠）、F2（淺黃綠）、Cl2（黃綠）、氯水（淺黃綠）

紅色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性環(huán)境中、紫色石蕊試液在酸性環(huán)境中、酚酞在堿性環(huán)境中、品紅試液、紅磷（暗紅）、Br2（深紅棕）、Br2在CCl4溶液中（紫紅）、苯酚被空氣氧化（粉紅）

棕色：固體FeCl3、固體CuCl2、NO2（紅棕）、Fe2O3（紅棕）

紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中

灰色：As、Sn、Fe3C

褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（紅褐）

藍色：CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊試液在堿性環(huán)境中，Cu2+的稀溶液

Fe(OH)2沉淀在空氣中的現(xiàn)象：白色→（迅速）灰綠色→（最終）紅褐色pH試紙：干燥時呈黃色；中性時呈淡綠色；酸性時呈紅色，酸性越強，紅色越深；堿性時呈藍色，堿性越強，藍色越深。紅色石蕊試紙：紅色（用于檢驗堿性物質(zhì)） 藍色石蕊試紙：藍色（用于檢驗酸性物質(zhì)）淀粉試紙：白色（用于檢驗碘單質(zhì)） KI—淀粉試紙：白色（用于檢驗氧化性物質(zhì)）石蕊：pH＜5時呈紅色；pH介于5～8時呈紫色；pH＞8時呈藍色。酚酞：pH＜8.2時呈無色；pH介于8.2～10時呈粉紅色；pH＞10時呈紅色。甲基橙:pH＜3.1時呈紅色；pH介于3.1～4.4時呈橙色；pH＞4.4時呈黃色。甲基紅:pH＜4.4時呈紅色；pH介于4.4～6.2時呈橙色；pH＞6.2時呈黃色。產(chǎn)生的沉淀有顏色

紅褐色絮狀沉淀：Fe(OH)3

淺綠色沉淀：Fe(OH)2

藍色絮狀沉淀：Cu(OH)2

白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.

淡黃色沉淀(水溶液中)S微溶于水Ca(OH)2,CaSO4,

生成的溶液或氣體有顏色

1、水溶液中含有Fe3+的為黃色.如:Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液

2、水溶液中含有Cu2+為藍色,如:CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液；但是，CuSO4?5H2O是藍色,無水CuSO4是白色

3、紅棕色液體:Br2

4、紅棕色的氣體：NO2；SO2,無色有刺激性的氣體；H2S,有臭雞蛋氣味的氣體物質(zhì)名稱

化學式

顏色和狀態(tài)金屬鎂

Mg

銀白色固體銅粉

Cu

紅色固體粉末鐵粉

Fe

黑色固體粉末硫磺

S

淡黃色粉末木炭

C

黑色固體氯氣

Cl2

黃綠色氣體氧化銅

CuO

黑色粉末氧化鐵

Fe2O3

紅色粉末四氧化三鐵

Fe3O4

黑色固體二氧化錳

MnO2

黑色粉末氫氧化銅

Cu(OH)2

藍色粉末氫氧化鐵

Fe(OH)3

紅褐色固體氫氧化鎂

Mg(OH)2

白色固體無水硫酸銅

CuSO4

白色粉末膽礬

CuSo4·5H2O

藍色固體硫酸銅溶液

CuSO4

藍色溶液堿式碳酸銅

Cu2(OH)2CO3

綠色固體粉末硫酸亞鐵溶液

FeSO4

淡綠色溶液高錳酸鉀

KMnO4

紫色晶體氫氧化鋁

Al(OH)3

白色固體沾上銅離子，就記住藍綠色（銅溶液）銅的沉淀也是藍色沾上亞鐵離子，就記住錢綠色（亞鐵溶液）氫氧化亞鐵是白色沾上鐵離子，就記住黃褐色（鐵溶液）三價鐵沉淀也是紅棕色的二價鐵沉淀暴露在空氣中會被氧化成三價鐵沉淀（例如氫氧化亞鐵在空氣中會被氧化成氫氧化鐵，顏色有淺綠色變成灰色在變成棕黃色）黑色固體有二氧化錳，鐵粉，高錳酸鉀（紫黑色），四氧化三鐵紅色固體有氧化鐵（鐵銹）紅褐色固體有三價鐵離子沉淀淡黃色固體有硫單質(zhì)過氧化鈉2Hg+O2點燃或Δ2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗

2Cu+O2點燃或Δ2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O3

C+O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2+O2點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）高能燃料

4P+5O2點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣

2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2↑紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗

2H2O通電2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2ΔW+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

H2+Cl2點燃或光照2HCl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實驗

2C+O2點燃2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2CO+O2點燃2CO2藍色火焰煤氣燃燒

C+CuO高溫2Cu+CO2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑冶煉金屬

C+CO2高溫2CO

CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性

H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風化

Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭

CaCO3高溫CaO+CO2↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO+COΔCu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理

WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

CaO+H2O=Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=CuSO4?H2O藍色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

CuSO4?H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{色檢驗物質(zhì)中是否含有水

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）應用于檢驗溶液中的氯離子

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）應用于檢驗硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體應用于檢驗溶液中的銨根離子

NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣二、重要物質(zhì)的俗名1．生石灰（主要成份是CaO）； 消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2]；水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]；石灰石、大理石、白堊、蛋殼、貝殼、骨骼中的無機鹽（主要成份是CaCO3）；波爾多液（石灰水與硫酸銅溶液的混合物）； 石硫合劑（石灰水與硫粉的懸濁液）。堿石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼燒而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物]；2．燒堿、火堿、苛性鈉（NaOH）； 苛性鉀（KOH）3．蘇打、純堿、口堿（Na2CO3）； 小蘇打（NaHCO3）； 大蘇打、海波（Na2S2O3）純堿晶體（Na2CO3·10H2O）； 泡花堿、水玻璃、礦物膠（Na2SiO3的水溶液）4．芒硝（Na2SO4·10H2O） 重晶石（BaSO4）石膏（CaSO4·2H2O） 熟石膏（2CaSO4·H2O）5．膽礬、藍礬（CuSO4·5H2O）； 明礬[KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]；綠礬（FeSO4·7H2O） 皓礬（ZnSO4·7H2O）6．菱鎂礦（主要成份是MgCO3） 菱鐵礦（主要成份是FeCO3）磁鐵礦（主要成份是Fe3O4）赤鐵礦、鐵紅（主要成份是Fe2O3）黃鐵礦、硫鐵礦（主要成份是FeS2）7．磷礦石[主要成份是Ca3(PO4)2] 重過磷酸鈣、重鈣[主要成份是Ca(H2PO4)2]過磷酸鈣、普鈣[主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]8．光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O）9．銅綠、孔雀石[Cu2(OH)2CO3] 10．螢石（CaF2）； 電石（CaC2）； 冰晶石（Na3AlF6） 水晶（SiO2）； 瑪瑙（主要成份是SiO2）； 石英（主要成份是SiO2）； 硅藻土（無定形SiO2） 寶石、剛玉（Al2O3）； 金剛砂（SiC）。11．草酸HOOC—COOH 硬脂酸C17H35COOH 軟脂酸C15H31COOH油酸C17H33COOH 石炭酸C6H5OH 蟻酸HCOOH蟻醛HCHO 福爾馬林（HCHO的水溶液） 木精CH3OH酒精CH3CH2OH 醋酸、冰醋酸CH3COOH 甘油（CH2OHCHOHCH2OH）硝化甘油（三硝酸甘油酯）TNT（三硝基甲苯） 肥皂（有效成份是C17H35COONa）火棉——膠棉——纖維素與硝酸不完全酯化反應、含氮量低的纖維素硝酸酯。用于制造賽璐珞和油漆。粘膠纖維——由植物的秸稈、棉絨等富含纖維素的物質(zhì)經(jīng)過NaOH和CS2等處理后，得到的一種纖維狀物質(zhì)。其中長纖維俗稱人造絲，短纖維俗稱人造棉。 12．尿素CO(NH2)2 硫銨(NH4)2SO4 碳銨NH4HCO313．硫酐SO3 硝酐N2O5 碳酐、干冰、碳酸氣CO214．王水（濃硝酸和濃鹽酸按體積比1:3的混合物）三、重要物質(zhì)的用途1．干冰、AgI晶體——人工降雨劑 2．AgBr——照相感光劑3．K、Na合金（l）——原子反應堆導熱4．銣、銫——光電效應5．鈉——很強的還原劑，制高壓鈉燈6．NaHCO3、Al(OH)3——治療胃酸過多，NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一7．Na2CO3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物8．皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑 9．明礬——凈水劑 10．重晶石——“鋇餐”11．波爾多液——農(nóng)藥、消毒殺菌劑12．SO2——漂白劑、防腐劑、制H2SO4 13．白磷——制高純度磷酸、燃燒彈 14．紅磷——制安全火柴、農(nóng)藥等15．氯氣——漂白（HClO）、消毒殺菌等 16．Na2O2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等17．H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等18．O3——漂白劑（脫色劑）、消毒殺菌劑、吸收紫外線（地球保護傘）19．石膏——制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚（鹽析）；20．苯酚——環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料21．乙烯——果實催熟劑、有機合成基礎原料 22．甲醛——重要的有機合成原料；農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，用于制緩效肥料；殺菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物 23．苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐劑 24．維生素C、E等——抗氧化劑25．葡萄糖——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等26．SiO2纖維——27．高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質(zhì)通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。廣泛應用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上，而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官29．氧化鋁陶瓷（人造剛玉）——高級耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管等。30．31．碳化硼陶瓷——廣泛應用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。四、各種“水”匯集雙氧水——H2O2的水溶液 氨水——分子（NH3、NH3·H2O、H2O）；離子（NH4+、OH—、H+）氯水——分子（Cl2、HClO、H2O）；離子（H+、Cl—、ClO—、OH—）王水——濃HNO3:濃HCl=1:3（濃溶液的體積比）硬水——溶有較多Ca2+、Mg2+的水軟水——溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水永久硬水—溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水，用藥劑或陽離子交換法可軟化。生理鹽水——質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液鹵水——海水中提取出食鹽后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水水玻璃——Na2SiO3的水溶液水晶——高純度二氧化硅晶體 煙水晶——含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體水泥——主要成份是硅酸二鈣（2CaO·SiO2）、硅酸三鈣（3CaO·SiO2）、鋁酸三鈣（3CaO·Al2O3）五、各種“氣”匯集爆鳴氣——H2與O2水煤氣——CO與H2 笑氣——N2O 碳酸氣——CO2高爐氣（高爐煤氣）——CO、CO2、N2 天然氣——主要成分為CH4，通常含有H2S等有毒氣體雜質(zhì)。又名沼氣、坑氣、瓦斯氣。 裂化氣——C1~C4的烷烴、烯烴。裂解氣——主要是CH2=CH2 、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等。木煤氣、焦爐氣——H2、CH4、CO等。煉廠氣——C1~C4的氣態(tài)烴 ※又名石油氣、油田氣。電石氣——CH≡CH，通常含有H2S、PH3等。水煤氣——H2、CO推斷題用高中化學物質(zhì)的狀態(tài)和顏色一、固液氣1、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4

2、紅色固體：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、紅磷

3、淡黃色固體：S、Na2O2、AgBr

4、紫黑色固體:KMnO4、

5、黃色固體：AgI、Ag3PO4

6、綠色固體:Cu2(OH)2CO3

7、藍色晶體：CuSO4·5H2O

8、藍色沉淀Cu(OH)2

9、紅褐色沉淀：Fe(OH)3

10、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

11、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，MnO4-溶液為紫紅色,其余溶液一般無色。

12、不溶于酸的白色沉淀：

BaSO4、AgCl

13、不溶于水的白色沉淀CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、Mg(OH)2等

14、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

（3）紅棕色氣體：Br2（氣體）、NO2

（4）黃綠色氣體：Cl2

（5）臭雞蛋氣味氣體：H2S

15、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸、酒精

16、有毒的:（1）氣體：COSO2

H2S

（2）液體：CH3OH

（3）固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

中學常見物質(zhì)顏色歸納

二、單質(zhì)化學式顏色化學式顏色化學式顏色Cu紫紅Au黃S黃B黃或黑F2淡黃綠C（石墨）黑Cl2黃Br2紅棕C（金剛石）無Si灰黑I2紫黑P白、黃、紅棕三、氧化物化學式顏色化學式顏色化學式顏色NO2棕紅ClO2黃Na2O2淺黃K2O黃Pb3O4紅MnO綠CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3紅棕HgO紅或黃Cu2O紅

四、氧化物的水化物化學式顏色化學式顏色化學式顏色Fe(OH)3紅褐HNO2亮藍Cu(OH)2藍五、鹽化學式顏色化學式顏色化學式顏色CuFeS2黃ZnS白Ag2S黑FeS黑棕FeS2黃Sb2S3黑或橙紅HgS紅PbS黑CuS黑Cu2S黑FeCl3·6H2O棕黃FeSO4·9H20藍綠Fe2(SO4)3·9H2O棕黃Fe3C灰FeCO3灰Ag2CO3黃Ag3PO4黃CuCl2棕黃AgF黃CuCl2·7H2O藍綠AgCl白CuSO4白AgBr淺黃CuSO4·5H2O藍AgI黃Cu2(OH2)CO3暗綠

六、鹽溶液中離子特色：化學式顏色化學式顏色化學式顏色Cu2+藍MnO4－紫紅[CuCl4]2-黃Cr2O72-橙紅Fe2+淺綠Fe3+棕黃

七、非金屬互化物物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色氯水黃綠溴水黃-橙碘水黃褐溴的有機溶液橙紅-紅棕I2的有機溶液紫紅

八、其它：蛋白質(zhì)遇濃變黃、遇淀粉變藍、TNT淡黃、遇酚酞溶液變紫高中化學常見物質(zhì)的顏色和狀態(tài)一、各種顏色的總結(jié)１、黃色：AgI、Ag3PO4、P4（黃磷）、溴水（黃--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或堿性環(huán)境中、某些蛋白質(zhì)加硝酸。

２、淡黃色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、濃HNO3（混有NO2）、濃HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。

３、灰黃色：Mg3N2

４、棕黃色：FeCL3溶液、碘水（深黃--褐）

５、黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或紅色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油

６、綠色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（淺綠）、F2（淺黃綠）、Cl2（黃綠）、氯水（淺黃綠）

７、紅色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性環(huán)境中、紫色石蕊試液在酸性環(huán)境中、酚酞在堿性環(huán)境中、品紅試液、紅磷（暗紅）、Br2（深紅棕）、Br2在CCl4溶液中（紫紅）、苯酚被空氣氧化（粉紅）

８、棕色：固體FeCl3、固體CuCl2、NO2（紅棕）、Fe2O3（紅棕）

９、紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中

１０、灰色：As、Sn、Fe3C

１１、褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（紅褐）

１２、藍色：CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊試液在堿性環(huán)境中，Cu2+的稀溶液

二、有色反應

１、產(chǎn)生的沉淀有顏色

（１）紅褐色絮狀沉淀：Fe(OH)3

（２）淺綠色沉淀：Fe(OH)2

（３）藍色絮狀沉淀：Cu(OH)2

（４）白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3,BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.

（５）淡黃色沉淀(水溶液中)S

（６）微溶于水Ca(OH)2,CaSO4,

２、生成的溶液或氣體有顏色

(1)水溶液中含有Fe3+的為黃色.如:Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液

(2)水溶液中含有Cu2+為藍色,如:CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液；但是，CuSO4·5H2O是藍色,無水CuSO4是白色

(3)棕色液體:Br2

(4)紅棕色的氣體：NO2；

SO2,無色有刺激性的氣體；H2S,有臭雞蛋氣味的氣體物質(zhì)名稱化學式顏色和狀態(tài)金屬鎂Mg銀白色固體銅粉Cu紅色固體粉末鐵粉Fe黑色固體粉末硫磺S淡黃色粉末木炭C黑色固體氯氣Cl2黃綠色氣體氧化銅CuO黑色粉末氧化鐵Fe2O3紅色粉末四氧化三鐵Fe3O4黑色固體二氧化錳MnO2黑色粉末氫氧化銅Cu(OH)2藍色粉末氫氧化鐵Fe(OH)3紅褐色固體氫氧化鎂Mg(OH)2白色固體無水硫酸銅CuSO4白色粉末膽礬CuSo4·5H2O藍色固體硫酸銅溶液CuSO4藍色溶液堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3綠色固體粉末硫酸亞鐵溶液FeSO4淡綠色溶液高錳酸鉀KMnO4紫色晶體氫氧化鋁Al(OH)3白色固體①沾上銅離子，就記住藍綠色（銅溶液）銅的沉淀也是藍色②沾上亞鐵離子，就記住錢綠色（亞鐵溶液）氫氧化亞鐵是白色③沾上鐵離子，就記住黃褐色（鐵溶液）三價鐵沉淀也是紅棕色的④二價鐵沉淀暴露在空氣中會被氧化成三價鐵沉淀（例如氫氧化亞鐵在空氣中會被氧化成氫氧化鐵，顏色有淺綠色變成灰色在變成棕黃色）⑤黑色固體有二氧化錳，鐵粉，高錳酸鉀（紫黑色），四氧化三鐵⑥紅色固體有氧化鐵（鐵銹）⑦紅褐色固體有三價鐵離子沉淀⑧淡黃色固體有硫單質(zhì)（還有過氧化鈉，不記得是初中還是高中學的了）⑨藍色固體一般就是沾著銅的，例如孔雀石，堿式碳酸銅等⑩CU2+藍色(稀)綠色(濃)FE3+黃色FE2+淺綠MNO4-紫色,紫紅色

沉淀的顏色（一）Mg(OH)2,Al(OH)3,AgCl,BaSO4,BaCO3,BaSO3,CaSO4等均為白色沉淀Cu(OH)2藍色沉淀Fe(OH)3紅褐色沉淀AgBr淡藍色AgI、Ag3PO4黃色CuO黑Cu2O、Fe2O3紅棕FeO黑Fe(OH)3紅褐Cu(OH)2藍FeS2黃PbS黑FeCO3灰Ag2CO3黃AgBr淺黃AgCl白Cu2（OH）2CO3暗綠氫氧化銅(藍色）；氫氧化鐵（紅棕色）氯化銀、碳酸鋇、碳酸鈣（白色）2Mg+O2點燃或Δ=2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈

2Hg+O2點燃或Δ=2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗

2Cu+O2點燃或Δ=2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4Al+3O2點燃或Δ=2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2點燃=Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O3

C+O2點燃=CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2點燃=SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2+O2點燃=2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）高能燃料

4P+5O2點燃=2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點燃=2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點燃=2H2O+4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2Δ=2KCl+3O2↑生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣

2KMnO4Δ=K2MnO4+MnO2+O2↑紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復燃的氣體實驗室制備氧氣

2HgOΔ=2Hg+O2↑紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗

2H2O通電=2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水

Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱

NH4HCO3Δ=NH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2Δ=2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2Δ=3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ=W+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2Δ=Mo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點燃==2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

H2+Cl2點燃或光照==2HCl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實驗

2C+O2點燃==2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2CO+O2點燃==2CO2藍色火焰煤氣燃燒

C+CuO高溫==2Cu+CO2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

2Fe2O3+3C高溫==4Fe+3CO2↑冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫==3Fe+2CO2↑冶煉金屬

C+CO2高溫==2CO

CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性

H2CO3Δ==CO2↑+H2O石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風化

Ca(HCO3)2Δ==CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭

CaCO3高溫==CaO+CO2↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO+COΔCu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫==2Fe+3CO2冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫==3Fe+4CO2冶煉金屬原理

WO3+3CO高溫==W+3CO2冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點燃==2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點燃==2CO2+3H2O藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

CaO+H2O=Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=CuSO4?H2O藍色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

CuSO4?H2OΔ==CuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{色檢驗物質(zhì)中是否含有水

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）應用于檢驗溶液中的氯離子

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）應用于檢驗硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體應用于檢驗溶液中的銨根離子

NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣高中化學物質(zhì)顏色、俗名、用途總匯－、豐富多彩的顏色1．紅色：Fe(SCN)3（紅色溶液） Cu2O（紅色固體） Fe2O3（紅棕色固體）紅磷（暗紅色固體） 液溴（深紅棕色） Fe(OH)3（紅褐色固體）Cu（紫紅色固體） 溴蒸氣、NO2（紅棕色） 品紅溶液(紅色)在空氣中久置的苯酚（粉紅）石蕊遇酸性溶液(紅色) 酚酞遇堿性溶液(紅色)2．紫色：石蕊在中性溶液中（紫色） Fe3+與苯酚反應產(chǎn)物（紫色）I2（有金屬光澤紫黑色固體）KMnO4固體（紫黑色）MnO4—（紫紅色溶液） 鉀的焰色反應（紫色）I2蒸氣、I2在非極性溶劑中（紫色）3．橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色）4．黃色：AgI（黃色固體） AgBr（淡黃色固體） Ag3PO4（黃色固體） FeS2（黃色固體）Na2O2（淡黃色固體） S（黃色固體） Au（金屬光澤黃色固體）I2的水溶液（黃色） 碘酒（黃褐色） 久置的KI溶液（黃色）（被氧化為I2）Na的焰色反應（黃色） TNT（淡黃色針狀） 工業(yè)濃鹽酸（黃色）（含有Fe3+）NaNO2（無色或淺黃色晶體）Fe3+的水溶液（黃色）硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO2時（黃色）久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的NO2） 濃硝酸粘到皮膚上（天然蛋白質(zhì)）（顯黃色）5．綠色：Cu2(OH)2CO3（綠色固體） Fe2+的水溶液（淺綠色） FeSO4·7H2O（綠礬）Cl2、氯水（黃綠色） F2（淡黃綠色） CuCl2的濃溶液（藍綠色）7．棕色：FeCl3固體（棕黃色）CuCl2固體（棕色）6．藍色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（藍色） 石蕊遇堿性溶液（藍色）硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍色火焰） 一氧化碳在空氣中燃燒（藍色火焰）淀粉遇I2變藍色 Cu(OH)2溶于多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（絳藍色）7．黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均變黑；絕大多數(shù)金屬在粉末狀態(tài)時呈黑色或灰黑色。8．白色：常見白色固體物質(zhì)如下（呈白色或無色的固體、晶體很多）：AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO；Mg(OH)；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；CuSO4；銨鹽（白色固體或無色晶體）Fe(OH)2沉淀在空氣中的現(xiàn)象：白色→（迅速）灰綠色→（最終）紅褐色pH試紙：干燥時呈黃色；中性時呈淡綠色；酸性時呈紅色，酸性越強，紅色越深；堿性時呈藍色，堿性越強，藍色越深。紅色石蕊試紙：紅色（用于檢驗堿性物質(zhì)）藍色石蕊試紙：藍色（用于檢驗酸性物質(zhì)）淀粉試紙：白色（用于檢驗碘單質(zhì)）KI—淀粉試紙：白色（用于檢驗氧化性物質(zhì)）石蕊：pH＜5時呈紅色；pH介于5～8時呈紫色；pH＞8時呈藍色。酚酞：pH＜8.2時呈無色；pH介于8.2～10時呈粉紅色；pH＞10時呈紅色。甲基橙:pH＜3.1時呈紅色；pH介于3.1～4.4時呈橙色；pH＞4.4時呈黃色。甲基紅:pH＜4.4時呈紅色；pH