高中化學(xué)課時作業(yè)（人教版選修第二冊）第二章　單元測試題

第二章單元測試題(時間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是()A．32gS8分子中含有molσ鍵B．SF6是由非極性鍵構(gòu)成的分子C．1molC2H2分子中有3molσ鍵和2molπ鍵2H2分子中不含非極性鍵2．下表中各粒子、粒子對應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是()選項粒子空間結(jié)構(gòu)解釋A氨基負(fù)離子(NHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)))直線形N原子采用sp雜化B二氧化硫(SO2)V形S原子采用sp3雜化C碳酸根離子(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))三角錐形C原子采用sp3雜化D乙炔(C2H2)直線形C原子采用sp雜化且C原子的價電子均參與成鍵3.科學(xué)家最近研制出有望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3，(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是()A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B．分子中4個氮原子共平面C．該分子中的中心氮原子還有一對孤電子對D．g該物質(zhì)含有×1022個原子4．已知HNO3、H2SO4的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法不正確的是()A．NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的空間結(jié)構(gòu)分別為平面三角形、正四面體形B．HNO3、H2SO4分子中N、S的雜化類型分別為sp2、sp3C．等物質(zhì)的量的NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))含σ鍵個數(shù)之比為2∶33、H2SO4都能與水分子形成分子間氫鍵5.下列關(guān)于丙烯(CH3—CH=CH2)的說法錯誤的是()A．丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子存在非極性鍵D．丙烯分子中最多有7個原子在同一平面上6．下列化合物中含3個“手性碳原子”的是()7．磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(2019—nCoV)的感染，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是()A.基態(tài)Cl原子的核外電子有17種運(yùn)動狀態(tài)B．C、N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是OC．H3PO4分子中磷原子的價層電子對數(shù)為4D．與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中手性碳原子個數(shù)不變8．“冰面為什么滑？”，這與冰層表面的結(jié)構(gòu)有關(guān)(如圖)。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解B．第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C．第二層“準(zhǔn)液體”中，水分子間形成氫鍵的機(jī)會比固態(tài)冰中少D．當(dāng)高于一定溫度時，“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動性的水分子”，使冰面變滑9．在半導(dǎo)體生產(chǎn)及滅火劑的使用過程中，會向空氣中逸散氣體，如NF3、CHClFCF3、C3F8等。它們雖然是微量的，但有些卻是強(qiáng)溫室氣體。下列推測不正確的是()A．NF3分子呈三角錐形B．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中的大C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)D．CHClFCF3中沒有非極性鍵10．某一化合物的分子式為AB2，A屬第ⅥA族元素，B屬第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為和，已知AB2分子的鍵角為103.3°。下列推斷不正確的是()A．AB2分子的空間結(jié)構(gòu)為“V”形B．A—B鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子C．AB2與H2O相比，AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的低D．AB2分子中無H原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵11．下列圖像正確的是()12．由短周期前10號元素組成的物質(zhì)T和X，有如圖所示的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定，易分解。下列有關(guān)說法正確的是()A.為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，Y可以是酸性KMnO4溶液B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NAC．X分子中含有的σ鍵個數(shù)是T分子中含有的σ鍵個數(shù)的2倍D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵13．CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：3NH3＋3CO2→＋3H2O。下列說法正確的是()A．三聚氰胺中C、N、O原子采用相同的雜化方式B.三聚氰胺分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C．該反應(yīng)的四種物質(zhì)的分子均能形成氫鍵D．除三聚氰胺外，其他三種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低順序為：H2O>NH3>CO214．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是()A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W的氫化物分子間存在氫鍵C．Y、Z形成的分子的中心原子可能采取sp3雜化2分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比是2∶115．正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子之間通過氫鍵相連(層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中“---”表示氫鍵)。下列有關(guān)說法正確的是()A．H3BO3分子的熱穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)B．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵C．分子中B、O最外層均為8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．B原子雜化軌道的類型為sp2，同層分子間的主要作用力是范德華力16．第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形。PCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關(guān)于PCl5分子的說法中不正確的是()RCl5的分子結(jié)構(gòu)A．每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種C．RCl5受熱后會分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3D．分子中5個R—Cl鍵鍵能不都相同二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17．(10分)今有aX、bY、cZ三種元素。已知：①各原子序數(shù)a、b、c均小于20，且a＋b＋c＝25；②元素Y的原子價電子構(gòu)型為ns2npn＋2；③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物；④Z的硫化物的相對分子質(zhì)量與Z的氯化物的相對分子質(zhì)量之比為38∶77?；卮鹣铝袉栴}：(1)Z的價電子軌道表示式為________________。(2)X2Y2的電子式為________________________________________________________，該晶體中含微粒間的作用有__________________________________________________。(3)Y的最常見氫化物的VSEPR模型為________，其中Y原子以________雜化軌道成鍵；Z的氯化物的分子空間結(jié)構(gòu)是________；根據(jù)原子軌道成鍵方式分，Z的硫化物分子中含有的鍵的種類及數(shù)目是________、________。18．(10分)第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等金屬能形成配合物，單質(zhì)鐵、砷及它們的化合物廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)材料等領(lǐng)域，請回答下列問題：(1)Fe2＋的電子排布式為________。(2)NH3是一種很好的配體，NH3的沸點(diǎn)________(填“>”“＝”或“<”)AsH3。(3)N原子核外有________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子?；鶓B(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為________。(4)科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，圖中虛線表示的作用力為________。(5)As的鹵化物的熔點(diǎn)如下：AsX3AsCl3AsBr3AsI3溶點(diǎn)/K304413表中鹵化物熔點(diǎn)差異的原因是______________________________。19．(8分)根據(jù)下列數(shù)據(jù)回答問題：化學(xué)鍵Si—SiC—CC=CC≡CN—NN≡NP—P鍵長(pm)235154133120148116228(1)試推測：C—Si鍵長范圍為_______________________________________________、N=N鍵長范圍為________________________________________________________。(2)試從鍵長的角度解釋，為何C原子間能形成C=C、C≡C，N原子間也可形成N=N、N≡N，而Si和P均難形成穩(wěn)定的Si=Si、Si≡Si、P=P、P≡P鍵？________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下表所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：化學(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/kJ·mol－1356413336226318452①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。20．(10分)(1)一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。參數(shù)分子分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol－1CH4CO2①“可燃冰”中分子間存在的兩種作用力是________________________________________________________________________。②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(diǎn)(見乙)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是________(填標(biāo)號)。a．CF4 b．CH4c．NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) d．H2O(3)已知S4Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6))的結(jié)構(gòu)為，其中S原子的雜化方式是__________。鍵長a________b(填“＞”“＜”或“＝”)。分析并比較物質(zhì)A：與B：的沸點(diǎn)高低及其原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________。21．(14分)黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是生產(chǎn)銅、鐵和硫酸的原料。回答下列問題：(1)基態(tài)Cu原子的價電子排布式為________。(2)從原子結(jié)構(gòu)角度分析，第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關(guān)系是：I1(Fe)________I1(Cu)(填“>”“<”或“＝”)。(3)血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血紅素(含F(xiàn)e2＋)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如圖：①已知吡咯中的各個原子均在同一平面內(nèi)，則吡咯分子中N原子的雜化類型為________。②1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為________個。