年高考化學一輪復習課件人教版第一單元第講物質(zhì)的量及其應用

第5講物質(zhì)的量及其應用考綱定位1.了解物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。一、物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)摩爾質(zhì)量1．物質(zhì)的量粒子的集合體(1)概念：表示含有一定數(shù)目_____________的基本物理量，符號為___。n摩爾mol(2)單位：______，符號為______。(3)注意事項：微觀宏觀

①摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等肉眼看不到、無法直接稱量的_____粒子，不能描述_____物質(zhì)。②使用摩爾作單位時，應該用化學式、離子符號等________指明粒子的種類。微粒符號例如：1mol氫(不正確)，1molH(正確)，1molH2

(正確)，

③物質(zhì)的量是物理量，摩爾是其單位，不是物理量。2．阿伏加德羅常數(shù)0.012kg12C6.02×1023

(1)阿伏加德羅常數(shù)標準：國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與_______________所含的碳原子數(shù)相同，約為__________。

(2)阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號NA，通常用_________________表示。

(3)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系式：________。n＝

NNA6.02×1023

mol－1

(4)理解。 ①阿伏加德羅常數(shù)是一個有單位的“常數(shù)”，單位mol－1。 ②粒子集體的粒子數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)相同時，該粒子的物質(zhì)的量就為1mol。

時可認為是準確值。3．摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量M(1)概念：_____________的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為___。(2)單位：常用單位是_______。g/molg/mol

(3)推論：任何粒子或物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，若以______為單位時，其數(shù)值都與該粒子的__________________________相等。(5)理解。相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量

①摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量不是完全等同，只是數(shù)值上相等。

②摩爾質(zhì)量的數(shù)值和阿伏加德羅常數(shù)個構(gòu)成粒子的實際質(zhì)量的和是相等的，即M＝NA×m(粒子)。(4)物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系式：_____。二、氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1．氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量Vm(1)概念：______________的氣體所占的體積，符號為____。(2)單位：________。L/mol

(4)數(shù)值：在標準狀況下(指溫度為0℃，壓強為101kPa)，氣體摩爾體積約為____________。22.4L/mol(5)理解。①氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的______與______。溫度壓強

標準狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，非標準狀況下1mol氣體的體積也可能是22.4L。 ②適用的對象可以是單一組分的氣體，也可以是混合氣體。

2．阿伏加德羅定律

(1)概念：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有___________的分子。相同數(shù)目

(2)理解。 ①適用對象為氣體(純氣體，或混合氣體)。 ②關(guān)系：“三同”定“一同”。

(3)推論：同溫、同壓下的氣體：V1∶V2＝N1∶N2；M1∶M2＝ρ1∶ρ2。三、物質(zhì)的量濃度一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量cB

(1)概念：以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的_________來表示溶液組成的物理量，符號為____。(2)單位：________。mol/L(1)實驗原理：c＝—＝—。(5)其他公式。①物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的換算公式：c＝1000mL×ρ×ω M溶質(zhì)×1L②稀釋定律：c濃×V濃＝c稀×V稀。2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以配制100mL2.0mol/L的NaCl

溶液為例。

nmVMV玻璃棒膠頭滴管(2)實驗儀器：主要有托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、______、__________、_______________。100mL容量瓶(3)實驗步驟(如圖1－5－1)圖1－5－1①計算：計算所需NaCl

固體的質(zhì)量為_____。(若溶質(zhì)是液體時，則計算所需液體的體積)5.9g

②稱量：根據(jù)計算結(jié)果，稱出所需的NaCl

固體。(若溶質(zhì)是液體時，則量出所需液體的體積) ③溶解：把稱好的NaCl

固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，并用_______攪拌。玻璃棒④轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用_______引流注入容量瓶中。玻璃棒

⑤洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒______次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。2～31～2cm膠頭滴管

⑥定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線________處，再用________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。 ⑦搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復上下_____，_____，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標簽。顛倒搖勻考點1阿伏加德羅常數(shù)的應用

阿伏加德羅常數(shù)是近幾年高考的“熱點”問題，也是廣東高考的必考題，主要以選擇題的形式呈現(xiàn)?？疾閮?nèi)容主要涉及基本計算公式的理解應用、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應、鹽的水解及弱電解質(zhì)的電離等方面的知識，主要有以下幾個方面：

(2)物質(zhì)狀態(tài)：該公式適用的對象是氣體(包括混合氣體)。命題者常選一些容易混淆狀態(tài)的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)來命題，讓考生落入陷阱。如在標準狀況下，SO3

是固態(tài)；水是液態(tài)或固態(tài)；戊烷、四氯化碳、苯、乙醇、汽油、辛烷是液態(tài)。2．由混合物的質(zhì)量求微粒個數(shù)的方法

(1)最簡式法。如O2

與O3

混合，其最簡式(O)x；如乙烯與丙烯混合，其最簡式(CH2)x。由混合物的質(zhì)量求出x，從而確定微粒數(shù)。

(2)混合物各組分的式量相同。如H2SO4、H3PO4；NaHSO4和KHSO3

等，由混合物的質(zhì)量求出物質(zhì)的量，再確定微粒數(shù)。3．弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解

理解弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解對離子濃度和物質(zhì)的量的影響。注意給出物質(zhì)的量濃度時不指明溶液的體積，是無法比較離子物質(zhì)的量的大小的。4．計算氧化還原反應中得失電子數(shù)目注意自身氧化還原反應，如Na2O2

與CO2

或H2O反應，Cl2與H2O或NaOH

反應等。5．計算微粒的數(shù)目

粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1mol微粒的數(shù)目即為阿伏加德羅常數(shù)，由此可根據(jù)已知物質(zhì)的量的物質(zhì)計算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒的數(shù)目。6．幾種特殊情況

(1)關(guān)于物質(zhì)化學鍵的數(shù)目：如白磷(P4)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，有6個P－P鍵；烷烴的共價鍵數(shù)目為3n＋1。的電子數(shù)為10。

(3)濃鹽酸與足量MnO2反應、濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下反應時，要注意濃鹽酸、濃硫酸變稀后，稀鹽酸不與MnO2反應，稀硫酸不與銅片反應。(4)注意化學平衡：如SO2與O2反應；N2、H2與NH3；NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化。(5)注意同位素原子的差異：如質(zhì)量數(shù)的差異。(6)單質(zhì)組成：氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如稀有氣體)、三原子分子(如O3)等。(2)—OH與OH－電子數(shù)的差異：—OH的電子數(shù)為9，OH－【例1】(2011年廣東湛江模擬)下列敘述正確的是()。

A．標況下，22.4L苯的分子數(shù)為NA

B．48gO3

氣體含有NA

個O3

分子

C．0.5mol/LCuCl2

溶液中含有0.5NA個Cu2＋

D．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

思路指導：關(guān)鍵是注意解有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的題常出現(xiàn)的或易犯的錯誤。而且沒有指明溶液體積，所以Cu2＋的個數(shù)無法計算，C項不正解析：標準狀況下，苯是液體，A項不正確；Cu2＋要水解，確；氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應，1mol氯氣反應，電子轉(zhuǎn)移也為1mol，所以標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA

，D項不正確。答案：B【變式訓練】

1．(2012年廣東廣州一模)設(shè)nA

為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()。A．常溫下，22gCO2含有nA

個氧原子B．2molNa與足量水反應，轉(zhuǎn)移nA

個電子C．1L0.1mol·L－1

CH3COOH溶液中含有0.1nA

個H＋D．常溫常壓下，22.4LCH4

中含有nA

個CH4

分子

答案：A解析：1molNa與足量水反應，轉(zhuǎn)移nA個電子，B錯誤；CH3COOH為弱酸，在溶液中部分電離，1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中H＋小于0.1nA，C錯誤；標準狀況下，22.4LCH4中含有nA個CH4分子，D錯誤?？键c2容量瓶的使用溶液配制的誤差分析

1．容量瓶的使用

(1)規(guī)格特點：容量瓶常見規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。 容量瓶上的三個標識：溫度、容量、刻度線。

(2)使用注意事項。 ①容量瓶使用前需檢漏。 檢查方法：加水→塞上瓶塞→倒立→觀察→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀察。②容量瓶只適用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用作反應容器和長時間存放溶液。③配制溶液時，容量瓶不得用所配溶液潤洗，而要用蒸餾水潤洗。④配制溶液時應選擇合適規(guī)格的容量瓶，應遵循“只能大不能小”的原則。⑤容積標定時凹液面超過刻度線應重新配制，定容搖勻后凹液面低于刻度線不得繼續(xù)加蒸餾水。根據(jù)cB＝＝2．誤差分析(以配制NaOH

溶液為例)

nmVMV來具體分析，凡是引起m、V改變的因素都能引起cB

的改變，弄清實驗操作是“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析。能引起誤差的一些操作(配制0.1mol/L的NaOH)因變量cB/mol·L－1mV稱量前小燒杯有水不變不變不變稱量時間過長減小不變減小用濾紙稱NaOH減小不變減小能引起誤差的一些操作(配制0.1mol/L的NaOH)因變量cB/mol·L－1mV向容量瓶注液時少量流出減小不變減小未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變減小未冷至室溫就注液定容不變減小增大定容時水多用滴管吸出減小不變減小定容搖勻時液面下降再加水不變增大減小定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降不變不變不變定容時俯視讀刻度不變減小增大定容時仰視讀刻度不變增大減小續(xù)表【例2】欲配制

400mL0.2mol/L的Na2CO3

溶液，回答下列問題：(1)應稱取________gNa2CO3·10H2O。(2)配制該溶液必須用到的五種玻璃儀器：________________________________。(3)下列操作使所配溶液濃度偏低的是______(填字母)。A．容量瓶未干燥即用來配制溶液B．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出C．未洗滌溶解固體的燒杯D．定容時，仰視刻度線

思路指導：首先確定容量瓶的規(guī)格，再按照所選容量瓶的規(guī)格計算溶質(zhì)，再按配制溶液的基本步驟解題。注意各步驟的注意事項。

解析：(3)A項無影響；B、C兩項溶質(zhì)的質(zhì)量減少，物質(zhì)的量減少，而溶液體積不變，濃度偏低；D項定容時仰視刻度線，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但溶液體積偏大，濃度偏低。管、量筒(3)BCD

答案：(1)22.9(2)500mL

容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴【變式訓練】2．配制500mL0.5mol/L的NaOH

溶液，試回答下列問題：(1)計算：需要NaOH

固體的質(zhì)量為________。

(2)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，說明此時左邊質(zhì)量________(填“大于”或“小于”)右邊。欲使天平平衡，所進行的操作為_______________________。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為________(填“32.6g”或“32.61g”)，請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在圖1－5－2標尺上畫出游碼的位置(畫“)”表示。砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過程)圖1－5－2(3)某學生實際配制NaOH

溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是________(填字母)。A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度解析：(1)托盤天平精確到0.1g。

(2)在稱量時，取砝碼的順序為先大后小，最后移動游碼。

(3)使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，因為氫氧化鈉易潮解，則固體中混有了水，實際固體質(zhì)量偏小，導致濃度偏??；溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，會有少量的溶質(zhì)殘留在燒杯中，則濃度偏??；定容時仰視刻度，實際體積大于500mL，溶液稀釋，濃度偏小。砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過程)↓↑↓↓↑↓↓↑答案：(1)10.0g(2)小于將左邊的平衡螺母左旋，或?qū)?2.6g右邊的平衡螺母左旋，直至天平平衡

(3)ACD考點3物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算

1．化學方程式在量方面的含義 化學方程式可以明確地表示出化學反應中粒子之間的數(shù)量關(guān)系。即化學計量數(shù)之比等于反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

2．化學方程式計算需注意的問題

(1)計算必須代入純凈物的量(固體考慮純度問題，溶液反應考慮溶質(zhì)或溶劑問題等)。

(2)單位問題。 一般說來，比例式中的四個量都用統(tǒng)一的單位，但如果題中所給和所求的兩個量單位不同，也沒必要必須統(tǒng)一，這時只要做到“上下一致，左右相當”即可。

(3)如果是離子反應，可以根據(jù)離子方程式進行計算；如果是氧化還原反應，可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進行有關(guān)計算。

【例3】將3.72g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672mL

的混合氣體，將該氣體由電火花點燃，恰好完全反應，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為()。A．3∶2∶1C．2∶1∶1B．4∶2∶1D．1∶1∶1

思路指導：本題涉及多個化學方程式的計算，關(guān)鍵是分析并確定混合氣體的成分及比例，再根據(jù)各個化學方程式分別求出對應的固體物質(zhì)的量。2moln(Na)22400mL 448mL

解析：由題意分析，可知混合氣體的成分是氫氣和氧氣，因為恰好完全反應，故氫氣、氧氣的物質(zhì)的量的比應為2∶1，故體積分別為448mL

和224mL。

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑解得n(Na)＝0.04mol2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2moln(Na2O2)

22400mL224mL解得n(Na2O2)＝0.02mol因此n(Na2O)＝(3.72－0.04×23－0.02×78)÷62＝0.02mol答案：CH2SO4

后，用濃度為cmol·L【變式訓練】

3．草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4·xH2O，為測定x值，進行下列實驗。 ①稱取mg草酸晶體，配成100.0mL

溶液。 ②取25.0mL

所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量?。?KMnO4

溶液滴定。滴定時，所發(fā)生反應為：

2KMnO4

＋5H2C2O4

＋3H2SO4===K2SO4

＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O請回答下列問題：

(1)實驗①中為了配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有：天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和______________、____________、____________。

(2)在實驗②中，滴定時KMnO4

溶液應裝在________式滴定管中，原因是_______________________________________。

(3)在滴定過程中，目光應注視____________________，判斷滴定結(jié)束的標準是__________________________。

(4)若滴定時，反應前后兩次讀數(shù)分別為a和b，則實驗所配得的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________________，因此計算出草酸晶體x值為________________。(5)若讀取讀數(shù)a時仰視，讀取讀數(shù)b時俯視，則所測x值________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

解析：在反應中，2KMnO4～5H2C2O4，有別于中和滴定中H＋～OH－；另外，由于KMnO4本身有色(紫色)，被完全還原成Mn2＋(近乎無色)后，有顯著顏色變化，故無需外加指示劑。(1)配制時還需玻璃棒、100

mL

容量瓶、膠頭滴管。(2)由于KMnO4

是強氧化劑，和酸一樣也能使橡膠管氧化、老化、開裂，故只能裝在酸式滴定管中。

(3)目光應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以準確判斷滴定終點。終點時，KMnO4和H2C2O4恰好完全反應，若再多加一滴(或半滴)KMnO4，溶液呈紫色，紫色在30s內(nèi)不褪色，表明達到了滴定終點，若30s之后褪色，可能是空氣中還原劑還原KMnO4引起的，不影響測定結(jié)果。

(5)開始時仰視，讀數(shù)a偏大，結(jié)束時俯視，讀數(shù)b偏小，則(b－a)值偏小，代入(4)中x表達式可知x值偏大。答案：(1)玻璃棒100mL

容量瓶膠頭滴管(2)酸KMnO4具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管(3)錐形瓶中溶液顏色的變化加入最后一滴(半滴)KMnO4溶液，溶液呈紫色，且30s內(nèi)不褪色物質(zhì)的量在滴定實驗中的應用[考向分析]歷年高考對物質(zhì)的量及應用的考查中，選擇題主要考查阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律。

非選擇題對這一部分的考查主要是出現(xiàn)在實驗設(shè)計(探究)題中，可以結(jié)合溶液配制、計算和誤差分析、酸堿滴定等，考查學生的基本的實驗操作和初步設(shè)計實驗的能力以及利用方程式計算的能力。實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸___________________________________________________________________________步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，__________________步驟4：____________________________________________________________________________________________________________________________

(3)將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下：①配制250mL約0.1mol·L－1Ba(OH)2·8H2O溶液：準確稱取wg試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，__________，將溶液轉(zhuǎn)入____________，洗滌，定容，搖勻。②滴定：準確量取25.00ml所配制的Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽酸V

mL。

考查要點：以不純的Ba(OH)2·8H2O

的成分分析為主線，考查物質(zhì)的溶解度、溶液的配制、酸堿滴定、常見離子的檢驗、基本的實驗操作和初步設(shè)計實驗的能力以及分析、解決問題的能力。

思路指導：分析試劑變質(zhì)可能發(fā)生的反應及最終產(chǎn)物，熟悉物質(zhì)檢驗的方法及步驟，在實驗設(shè)計過程中，注意溶液的配制、有關(guān)滴定的操作、物質(zhì)溶解度的計算問題等。解析：(1)空氣中存在的CO2能與Ba(OH)2反應生成BaCO3；

(2)BaCO3和Ba(OH)2·8H2O的檢驗，可首先加入硫酸與BaCO3反應生成沉淀和氣體進行檢驗，確定后再將混合物配成飽和溶液，結(jié)合BaCO3飽和溶液的pH為9.6加以確認；

(3)①配制250mL溶液應使用250mL的容量瓶，溶解固體后應恢復至室溫方可轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶；②取樣品溶液25mL，濃度大約是0.1mol·L－1，即n(OH－)大約是25×10－3×0.1×2mol，取酸式滴定管規(guī)格為50mL，結(jié)合中和滴定關(guān)系，0.025×0.1×2mol/L＝c’×0.05(鹽酸體積最多不能多于50mL)得c’＝0.1mol·L－1可確定鹽酸濃度不能低于0.1mol·L－1，再結(jié)合標準液鹽酸有效數(shù)字的要求保留小數(shù)點后4位，選0.1980mol·L－1較為合適；③結(jié)合Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O即可計算；1.0mol·L－1

的該溶液。

(4)由上述可知，Ba(OH)2

固體易與空氣中的水和CO2結(jié)合出現(xiàn)雜質(zhì)，同時依據(jù)Ba(OH)2·8H2O的溶解度關(guān)系，不能配制出

答案：(1)由于Ba(OH)2·8H2O與空氣中的CO2反應，生成BaCO3，未變質(zhì)的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液時能全部溶解(2)步驟2：出現(xiàn)白色沉淀，說明該試劑中有Ba2＋存在步驟3：滴加稀鹽酸，連接帶塞導氣管將產(chǎn)生的氣體導入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁，說明該試劑含有BaCO3步驟4：取步驟1中的溶液于燒杯中，用pH計測定其pHpH明顯大于9.6，說明該試劑含有Ba(OH)2【突破訓練】1．(2011年福建高考)Ⅰ.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛。(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10===P4＋10CO每生成1molP4

時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(4)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設(shè)計實驗如下表所示：0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/℃溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s實驗15V13525實驗2554025實驗355V20該實驗的目的是__________________________________；表中V2＝________mL。

Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。

(5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeCl3

易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是________________________________________________________________。

(6)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3。Ce3＋通過下列反應形成Ce(OH)4

沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：解析：(2)在P4O10中P的化合價為＋5價，當生成1molP4轉(zhuǎn)移20mol電子。

(3)第二個反應消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為：b

mol·L－1×

V210－3L＝V2b×10－3mol,則第一個反應剩余的I2的物質(zhì)的量為0.5V2b×10－3mol，該過程加入I2總的物質(zhì)的量為a

mol·L－1×V1×10－3L＝V1

a×10－3mol，則參加第一個反應的I2的物質(zhì)的量為(V1a

－0.5V2b)×10－3mol，則該溶液中維生素C的物質(zhì)的量為(V1a－0.5V2b)×10－3mol。

(5)CeCl3發(fā)生水解的方程式為：CeCl3＋3H2O

Ce(OH)3＋3HCl，NH4Cl固體加熱可分解生成HCl，起到抑制CeCl3水解的作用。

(6)根據(jù)電荷守恒：反應物中有陽離子，則生成物中必然要有陽離子，由題意知溶液pH＝3，故最后一個空應為H＋；根據(jù)氧化還原反應方程式的配平原則，分析反應中的化合價變化，H2O2中兩個O的化合價從－1→－2，得到2個電子，Ce元素的化合價從＋3→＋4，應該失去兩個電子，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出2Ce3＋＋H2O2＋6H2O===2Ce(OH)4＋6H＋。答案：(1)(2)20

aV1－0.5bV2(3) 1000(其他合理答案也可)

(4)探究該反應的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系(其他合理答案也可)40 (5)分解出HCl

氣體，抑制CeCl3

水解(或其他合理答案)(6)21626H＋1．(2011年廣東高考)設(shè)nA

為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()。A．常溫下，23gNO2含有nA個氧原子B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1nA個OH－C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有nA個CCl4分子D．1molFe2＋與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2nA個電子

答案：A

2．(2011年海南高考)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(

)。

A．1molAl3＋離子含有的核外電子數(shù)為3NA

B．1molCl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N