內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)有機(jī)物分離提純的方法正確的是（）A．溴乙烷中混有溴單質(zhì)，用NaOH溶液和水溶液，反復(fù)洗滌，再分液B．肥皂中混有甘油，加入NaCl粉末，鹽析C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入飽和Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后，再蒸餾D．乙醛中混有乙烯，可通過(guò)溴水，即可除去乙烯2、通式為CnH2n-2的某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變（150℃），此烴分子式中n值為A、2B、3C、4D、53、下列說(shuō)法正確的是()A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是溶液B．將1L2mol·L－1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．納米粒子的大小與膠體粒子相當(dāng)，但納米粒子的體系不一定是膠體D．將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe(OH)3膠體4、把一塊鎂鋁合金投入到20mL1mol/L的鹽酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積（mL）變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．鎂、鋁形成合金后硬度增強(qiáng)，熔點(diǎn)降低 B．a(chǎn)b段可以計(jì)算出合金中Mg的含量C．c值越大，合金中Al的含量越高 D．加入NaOH溶液后，只發(fā)生了4個(gè)離子反應(yīng)5、下列敘述正確的是A．某晶體在固態(tài)與液態(tài)時(shí)均能導(dǎo)電，該晶體是離子晶體B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，說(shuō)明水分子內(nèi)的氫鍵強(qiáng)C．Na2O固體上滴加少量水，有共價(jià)鍵和離子鍵的破壞及形成D．N2、CO2、CCl4等化合物中所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6、太陽(yáng)能的開發(fā)與利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向，由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．根據(jù)蓋斯定律可知，△H1+△H2=0C．FeO在CO2轉(zhuǎn)化為C的過(guò)程中的作用是催化劑D．該工藝是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能7、某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它的正確命名是（）A．4-甲基-3-乙基戊烷 B．3-丙基戊烷C．2-甲基-3-乙基戊烷 D．3-乙基-2-甲基戊烷8、下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是A．圖①可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液，溶液導(dǎo)電性隨NaOH的體積變化B．圖②可表示25℃時(shí)，0.10mol?L-1鹽酸滴定20.00mL

0.10mol?L-1NaOH溶液的滴定曲線C．圖③表示水溶液中c(H＋)與c(OH－)的變化關(guān)系，則水的電離程度()：；水的離子積：KW(d)＝KW(b)D．圖④表示合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0的平衡常數(shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系9、下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為1×10-13mol·L-1B．25℃時(shí)，pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和堿的體積比為1:10C．同濃度同體積的醋酸和鹽酸溶液分別與足量鋅反應(yīng)，鹽酸消耗的鋅比較多D．常溫下，向1mol·L-1的鹽酸中加入等體積等濃度的氨水，溶液導(dǎo)電能力不變10、某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)的分解產(chǎn)物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)前通入N2的作用是排出裝置內(nèi)的空氣B．②、⑥中澄清石灰水的作用均是為了檢驗(yàn)CO2氣體C．裝置中試劑X為NaOH溶液，固體Y為CuO固體D．將①中所得固體溶于KSCN溶液，可以檢驗(yàn)其中鐵元素的化合價(jià)11、下列除去雜質(zhì)的試劑正確的是()①除去CH4中少量C2H4：酸性KMnO4溶液②除去乙酸乙酯中的少量乙酸：飽和Na2CO3溶液③除去CO2中少量SO2：飽和Na2CO3溶液④除去C2H2中少量H2S：CuSO4溶液⑤除去溴苯中混有的少量溴：NaOH溶液A．②③④⑤ B．②④⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤12、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．某糕點(diǎn)只含面粉、油脂、蛋白質(zhì)，不含糖，是糖尿病人的最佳食品B．用作熒光燈內(nèi)壁保護(hù)層的氧化鋁納米材料屬于膠體C．尼龍、羊毛和棉花都是天然纖維D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫、耐氧化，是噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)的理想材料13、某溫度下,向一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中分別加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示.根據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是()A．曲線Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂寱r(shí)的變化曲線B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小順序?yàn)閍>b>cC．a(chǎn)點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大D．b點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度小于c點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度14、我國(guó)科研人員催化劑CoGa3實(shí)現(xiàn)了H2還原肉桂醛生成肉桂醇，反應(yīng)機(jī)理的示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A．肉桂醇能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和縮聚反應(yīng)B．苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都是芳香族化合物C．還原反應(yīng)過(guò)程發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂D．該催化劑實(shí)現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基15、某溶液中可能含有，滴入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，則一定存在的離子是A． B． C． D．16、下列說(shuō)法不正確的是()A．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)C．葡萄糖既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)D．天然油脂是混合物，沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)17、某有機(jī)物A與氫氣的相對(duì)密度是38，取有機(jī)物A7.6g完全燃燒后，生成0.2molCO2和0.2molH2O。此有機(jī)物既可與金屬鈉反應(yīng)，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)。下列有關(guān)A的說(shuō)法中不正確的是A．A的分子式為C2H4O3B．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO－CH2－COOHC．A分子中的官能團(tuán)有兩種D．1molA與足量的單質(zhì)Na反應(yīng)時(shí)放出H2的物質(zhì)的量為0.5mol18、將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)一段時(shí)間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的（）A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/419、1H、2H、3H－、H+、H2是（）A．氫的5種同位素 B．5種氫元素C．氫的5種同素異形體 D．氫元素的5種不同微粒20、0.01mol氯化鉻（CrCl3·6H2O）在水溶液中用過(guò)量的AgNO3溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能為A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OC．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O21、丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫成鍵線式結(jié)構(gòu)，有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2，2，3﹣三甲基戊烷B．有機(jī)物A的一氯取代物只有4種C．有機(jī)物A的分子式為C8H18D．B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯22、一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是A．完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境B．完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)―COOH或―NH2C．氫鍵對(duì)該高分子的性能沒有影響D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：二、非選擇題(共84分)23、（14分）I．回答下列問題：（1）化學(xué)式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________（2）1mol能與__________molNaHCO3反應(yīng)（3）香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。①常溫下，1摩丁香酚能與_____________molBr2反應(yīng)②香蘭素分子中至少有_________________個(gè)原子共平面II．由制對(duì)甲基苯乙炔的合成路線如下：（G為相對(duì)分子質(zhì)量為118的烴）（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________（2）①的反應(yīng)類型______________（3）④的反應(yīng)條件_______________24、（12分）已知：通常羥基與碳碳雙鍵相連時(shí)不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化：依據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）A的化學(xué)式是______________，官能團(tuán)是酯基和______________（填名稱）；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________；（3）①的化學(xué)方程式是____________________________________________；（4）F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，③的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________；（5）綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率100%，上述反應(yīng)中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是__________（選填字母）；a．①b．③c．④（6）G是F的同分異構(gòu)體，有關(guān)G的描述：①能發(fā)生水解②苯環(huán)上有三個(gè)取代基③苯環(huán)上一溴代物有2種據(jù)此推測(cè)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（寫出其中一種）_____________________。25、（12分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問題：（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為______________________________。（2）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號(hào)）。（3）滴定終點(diǎn)的判定現(xiàn)象是________________________________________。（4）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為______________________________。（5）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果__________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果__________。26、（10分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_____、____，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是____和____。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________。(4)尾氣可采用________溶液吸收。(寫化學(xué)式)27、（12分）用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解、冷卻④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是____mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_______。（從下列規(guī)格中選用：A10mLB25mLC50mLD100mL）（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________________________。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是_________________________________________________。（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填寫）?A所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_________。B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。C所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌________________。D定容時(shí)俯視溶液的凹液面________________。28、（14分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。(2)在量取濃鹽酸時(shí)宜選用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))________。29、（10分）I.某有機(jī)物A是葡萄糖在人體內(nèi)的一種代謝產(chǎn)物，與甲醛具有相同的實(shí)驗(yàn)式，相對(duì)分子質(zhì)量為90，A具有酸性，則葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。Ⅱ.偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一能夠緩解感冒時(shí)帶來(lái)的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：回答下列問題：（1）偽麻黃堿（D）的分子式為______________；B中含有的官能團(tuán)有_____________（寫名稱）（2）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。C→D的反應(yīng)類型為__________。（3）B的消去產(chǎn)物可以用于合成高分子化物E，請(qǐng)寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。（4）滿足下列要求的A的同分異構(gòu)體有______________種：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)；其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的為___________（寫出所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（5）已知。參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線：____________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

A、溴乙烷在堿性條件下可發(fā)生水解，應(yīng)加入堿性較弱的碳酸鈉溶液除雜，A錯(cuò)誤；B、硬脂酸鈉不溶于飽和食鹽水溶液，發(fā)生鹽析，可分離，B正確；C、乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，應(yīng)用分液的方法分離，C錯(cuò)誤；D、乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙醛與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的分離和提純，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，本題主要考慮在除雜時(shí)，不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)，難度不大。2、B【解題分析】試題分析：某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變（150℃），此烴分子式中氫原子個(gè)數(shù)為4，則有2n-2=4，解n=3，選B?？键c(diǎn)：烴燃燒的規(guī)律。3、C【解題分析】

根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。【題目詳解】A項(xiàng)、分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，懸濁液和乳濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，溶液、懸濁液和乳濁液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故將1L2mol?L-1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、膠體粒子直徑大小在1～100nm之間，與納米級(jí)粒子的尺寸相當(dāng)，納米級(jí)粒子分散在分散劑中才能形成膠體，故C正確；D項(xiàng)、制備Fe（OH）3膠體時(shí)，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，加熱直到得到紅褐色液體，不能直接將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查膠體性質(zhì)及制備，注意膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，知道氫氧化鐵膠體制備方法是解答關(guān)鍵。4、B【解題分析】

oa段發(fā)生H++OH-=H2O，ab段發(fā)生Mg2++OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓；bc段發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；【題目詳解】A.鎂、鋁形成合金后硬度增強(qiáng)，熔點(diǎn)低于Mg、Al，A正確；B.用ab段、bc段的數(shù)據(jù)可以計(jì)算出合金中Mg的含量，B錯(cuò)誤；C.bc段發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，c值越大，合金中Al的含量越高，C正確；D.由上述分析可知，加入NaOH溶液后，只發(fā)生了4個(gè)離子反應(yīng)，D正確；答案為B。5、C【解題分析】

A．在固態(tài)與液態(tài)時(shí)均能導(dǎo)電，該晶體是金屬晶體，離子晶體在固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．分子的穩(wěn)定與化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，因?yàn)闅溲豕矁r(jià)鍵強(qiáng)于氫硫共價(jià)鍵，所以H2O

的熱穩(wěn)定性比

H2S

強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，有水分子中的共價(jià)鍵的破壞，氧化鈉中離子鍵的破壞，形成了氫氧化鈉中的離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；D．氮?dú)馐菃钨|(zhì)不是化合物，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，而氫鍵一般影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。6、A【解題分析】Fe3O4分解生成FeO，F(xiàn)e元素從+3價(jià)降低到+2價(jià)，1molFe3O4中含有1mol二價(jià)鐵和2mol三價(jià)鐵，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故A正確；Fe3O4分解生成FeO，F(xiàn)eO與CO2反應(yīng)生成Fe3O4，兩個(gè)反應(yīng)的生成物和反應(yīng)物不同，所以反應(yīng)放出或吸收的熱量不同，則△H1+△H2≠0，故B錯(cuò)誤；FeO在CO2轉(zhuǎn)化為C的過(guò)程中Fe元素的化合價(jià)升高，則FeO失電子作還原劑，故C錯(cuò)誤；該工藝是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯(cuò)誤。7、C【解題分析】

A.碳鏈編號(hào)錯(cuò)誤，應(yīng)從離支鏈較近的一端給主鏈上C原子編號(hào)，名稱應(yīng)該為2-甲基-3-乙基戊烷，A錯(cuò)誤；B.碳鏈選錯(cuò)，沒有選擇分子中最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)名稱為2-甲基-3-乙基戊烷，B錯(cuò)誤；C.符合烷烴的系統(tǒng)命名方法，命名合理，C正確；D.有多個(gè)取代基時(shí)，先寫簡(jiǎn)單取代基，再寫復(fù)雜取代基，物質(zhì)的名稱為2-甲基-3-乙基戊烷，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8、C【解題分析】

A.圖①可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液，溶液導(dǎo)電性一直增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.0.10mol?L-1鹽酸滴定20.00mL

0.10mol?L-1NaOH溶液，在滴定終點(diǎn)附近PH值發(fā)生突變，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度，促進(jìn)水的電離，則水的電離程度α(d)>α(c)，在同一個(gè)曲線上，水的離子積不變，故C正確；D.平衡常數(shù)與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。9、B【解題分析】分析：A.根據(jù)已知條件無(wú)法求算水電離的c(H+)；B.兩溶液恰好中和，則n（H+）=n（OH-），所以Vac（H+）=Vbc（OH-），據(jù)此計(jì)算；C.醋酸和鹽酸都為一元酸，同濃度同體積，則醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，因此消耗的鋅一樣多；D.向鹽酸中加入等體積等濃度的氨水，溶液的體積增大，導(dǎo)致導(dǎo)電能力減弱。詳解：A.25℃時(shí)，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離程度未知，因此由水電離的c(H+)無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B.pH=3的H2SO4溶液中c（H+）=10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=10-4mol/L，兩溶液恰好中和，則n（H+）=n（OH-），所以Vac（H+）=Vbc（OH-），所以Va：Vb=c（OH-）：c（H+）=10-4mol/L：10-3mol/L=1：10，B正確；C.同濃度同體積的醋酸和鹽酸溶液分別與足量鋅反應(yīng)，消耗的鋅一樣多，C錯(cuò)誤；D.常溫下，向1mol·L-1的鹽酸中加入等體積等濃度的氨水，溶質(zhì)變?yōu)槁然@氨，由于溶液的體積增大，導(dǎo)致導(dǎo)電能力減弱，D錯(cuò)誤；答案選B.點(diǎn)睛：溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)的離子濃度，自由移動(dòng)的離子濃度越大導(dǎo)電性越強(qiáng)，自由移動(dòng)的離子濃度越小，導(dǎo)電性越弱。10、D【解題分析】

A.反應(yīng)裝置中含有空氣，若不將裝置中的空氣排出，會(huì)將草酸亞鐵分解產(chǎn)生的FeO氧化為Fe2O3，影響實(shí)驗(yàn)測(cè)定，因此該操作合理，A正確；B.②中澄清石灰水的作用是為了檢驗(yàn)FeC2O4·2H2O分解產(chǎn)物中含CO2氣體；⑥中澄清石灰水的作用是為了檢驗(yàn)CO2氣體，進(jìn)而證明FeC2O4·2H2O分解產(chǎn)生的物質(zhì)中含CO，CO與⑤處的灼熱的CuO發(fā)生了反應(yīng)產(chǎn)生了CO2，B正確；C.FeC2O4·2H2O受熱分解產(chǎn)生的CO2氣體通過(guò)②檢驗(yàn)出來(lái)，通過(guò)裝置中試劑X為NaOH溶液來(lái)除去，經(jīng)無(wú)水氯化鈣干燥后經(jīng)灼熱的固體Y反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2氣體，所以Y為CuO固體，C正確；D.將①中所得固體為FeO，該物質(zhì)在KSCN溶液中不能溶解，且其中含有的鐵元素為+2價(jià)，與KSCN也不能發(fā)生反應(yīng)，因此不可以檢驗(yàn)其中鐵元素的化合價(jià)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11、B【解題分析】

①乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化為CO2，故使用酸性KMnO4溶液除去CH4中少量C2H4會(huì)引入新的雜質(zhì)；②乙酸可以與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酸鈉，而乙酸乙酯不溶于水，故可以使用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸；③飽和Na2CO3溶液雖然可以吸收SO2，但其也可以吸收大量的CO2，故不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中少量SO2；④CuSO4溶液可以吸收H2S，故可以使用CuSO4溶液除去C2H2中少量H2S；⑤NaOH溶液可以與溴反應(yīng)生成易溶于水的溴化鈉和次溴酸鈉等易溶于水的鹽，而溴苯不溶于水，故可以使用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴。綜上所述，除去雜質(zhì)的試劑正確的是②④⑤，本題選B。12、D【解題分析】分析：A．根據(jù)面粉富含淀粉分析判斷；B．根據(jù)膠體是分散質(zhì)粒子介于1-100nm之間的分散系分析判斷；C．根據(jù)常見的天然纖維和合成纖維分析判斷；D．根據(jù)高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫，不怕氧化、密度小的性質(zhì)分析判斷。詳解：A．面粉富含淀粉，淀粉屬于多糖，在人體中水解產(chǎn)生葡萄糖，不適合糖尿病人食用，故A錯(cuò)誤；B．膠體是分散質(zhì)粒子介于1-100nm之間的分散系，屬于混合物，而熒光燈內(nèi)壁保護(hù)層的納米氧化鋁是純凈物，故不是膠體，故B錯(cuò)誤；C．尼龍屬于合成纖維，故C錯(cuò)誤；D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫，不怕氧化、密度小，所以高溫結(jié)構(gòu)陶瓷時(shí)噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)的理想材料，故D正確；故選D。13、D【解題分析】A錯(cuò)誤，曲線Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的變化曲線，因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，全部電離，加水稀釋，沒有緩沖能力，比醋酸中氫離子濃度降低的快，導(dǎo)電能力減小的快。B錯(cuò)誤，離子濃度越小時(shí)，導(dǎo)電能力就越弱，PH值就越大，即c>b>aC錯(cuò)誤，溫度不變，Kw值也不變。D正確，b點(diǎn)酸性比c點(diǎn)酸性強(qiáng)，對(duì)水電離的抑制作用就強(qiáng)，所以，b點(diǎn)水的電離程度要弱于c點(diǎn)。14、A【解題分析】

A、根據(jù)肉桂醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，但不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都含有苯環(huán)，因此它們都屬于芳香族化合物，故B說(shuō)法正確；C、醛→醇是還原反應(yīng)，肉桂醛→肉桂醇，碳氧雙鍵中的一個(gè)碳氧鍵發(fā)生斷裂，是極性鍵的斷裂；H2分子中的H-H鍵的斷裂是非極性鍵的斷裂；故C說(shuō)法正確；D、肉桂醛在催化條件下，只有醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明催化劑具有選擇性，故D說(shuō)法正確；答案選A。15、A【解題分析】

滴入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，所以溶液中一定存在Al3+，不存在Fe3+。溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，如果沒有Na+，根據(jù)電荷守恒，一定存在SO42-和另一種陰離子，若有Na+，則三種陰離子都必須存在，所以SO42-一定存在。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】充分利用電荷守恒解答此類離子推斷題，特別是題干中給出了離子的物質(zhì)的量或規(guī)定了離子的物質(zhì)的量，一般都會(huì)用到電荷守恒。16、B【解題分析】

A．油脂有油和脂肪之分，它們的官能團(tuán)都是酯基，屬于酯，故A正確；B．糖類中的單糖、二糖和油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，且單糖不水解，故B錯(cuò)誤；C．葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，則既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，故C正確；D．天然油脂無(wú)論是植物油還是動(dòng)物脂肪，均是混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)，故D正確；故答案為B。17、D【解題分析】

有機(jī)物A與氫氣的相對(duì)密度是38，故有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為76，7.6gA的物質(zhì)的量為0.1mol，完全燃燒后，生成0.2molCO2和0.2molH2O，可知1mol有機(jī)物含有2molC、4molH，有機(jī)物含有O原子為(76?2×12?4)/16=3，則有機(jī)物分子式為C2H4O3，此有機(jī)物既可與金屬鈉反應(yīng)，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為HOCH2COOH，1molHOCH2COOH與足量的單質(zhì)Na反應(yīng)時(shí)放出H2的物質(zhì)的量為1mol，ABC正確，D錯(cuò)誤。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)生成物的質(zhì)量和有機(jī)物的質(zhì)量判斷有機(jī)物中是否含有O元素為解答該題的關(guān)鍵。18、B【解題分析】本題主要考查氯氣的性質(zhì)。氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO。由于次氯酸不穩(wěn)定，遇光易分解生成氯化氫和氧氣，即2HClO2HCl＋O2↑。所以總的反應(yīng)相對(duì)于是2Cl2＋2H2O＝4HCl＋O2↑，所以長(zhǎng)時(shí)間照射后，試管中最后剩余氣體的體積占試管容積的1/2，故B正確。答案選B。19、D【解題分析】A、1H、2H、3H屬于氫元素的不同核素，互為同位素，氫元素只含有1H、2H、3H3種同位素，H+、H2均不屬于核素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，把質(zhì)子數(shù)相同的一類原子成為元素，因此氫元素只有一種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、同素異形體是由同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)，五種微粒中只有H2是單質(zhì)，因此無(wú)同素異形體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、1H、2H、3H是由氫元素組成的原子，H+是由氫元素組成的離子、H2是由氫元素組成的分子，選項(xiàng)D正確。答案選D。20、C【解題分析】

0.01mol的氯化鉻能生成0.02mol的AgCl沉淀，說(shuō)明該氯化鉻中的Cl-僅有兩個(gè)形成的是離子鍵，那么剩余的一個(gè)Cl-則是通過(guò)配位鍵與中心原子形成了配離子；C項(xiàng)的書寫形式符合要求；答案選C。21、B【解題分析】

A．最長(zhǎng)的主鏈含有5個(gè)C原子，從距離甲基近的一段編碳號(hào)，的名稱為：2，2，3-三甲基戊烷，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)信息可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的分子式為C8H18，選項(xiàng)C正確；D．A是有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成產(chǎn)物，則B中含有1個(gè)C=C雙鍵，根據(jù)加成反應(yīng)還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有如下三種：、、，它們名稱依次為：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，選項(xiàng)D正確；答案選B。22、B【解題分析】

A、芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子為、，、中苯環(huán)都只有1種化學(xué)環(huán)境的氫原子，A錯(cuò)誤；B、芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子為、，含有的官能團(tuán)為-COOH或-NH2，B正確；C、氫鍵對(duì)該分子的性能有影響，如影響沸點(diǎn)等，C錯(cuò)誤；D、芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，采用切割法分析其單體為、，該高分子化合物由、通過(guò)縮聚反應(yīng)形成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、(CH3)2C=C(CH3)21212加成或還原反應(yīng)NaOH的乙醇溶液,△【解題分析】

據(jù)和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，由合成的過(guò)程實(shí)際上就是由-CH2CHO轉(zhuǎn)化成-CH=CH2，最終轉(zhuǎn)化成-CCH的過(guò)程。具體合成路線為：【題目詳解】（1）根據(jù)乙烯所有原子共面，所以要使化學(xué)式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上，烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=C(CH3)2；答案：(CH3)2C=C(CH3)2；（2）有機(jī)官能團(tuán)中只有-COOH能與NaHCO3溶液反應(yīng)，所以1mol能與含1molNaHCO3的溶液反應(yīng)；答案：1；（3）①常溫下，C=C和酚羥基的鄰對(duì)位都能與Br2發(fā)生反應(yīng)，所以由知1摩丁香酚能與2molBr2反應(yīng)；答案：2；②苯環(huán)上所有的原子共面，由香蘭素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可知，分子中至少有12個(gè)原子共平面；答案：12；II．（1）根據(jù)分析可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；答案：。（2）根據(jù)分析可①的反應(yīng)類型加成反應(yīng)；答案：加成反應(yīng)；（3）根據(jù)分析可④是鹵代烴的消去反應(yīng)，所以反應(yīng)條件為：NaOH的乙醇溶液,加熱；答案：NaOH的乙醇溶液,加熱。24、C4H6O2碳碳雙鍵c或【解題分析】

A發(fā)生加聚反應(yīng)生成B，則A的分子式為C4H6O2，A能發(fā)生酸性條件下水解反應(yīng)，則A中含有酯基，A的不飽和度==2，結(jié)合A的分子式知，A中含有一個(gè)酯基和一個(gè)碳碳雙鍵；C能發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，說(shuō)明C、D中碳原子個(gè)數(shù)相等，所以C、D中碳原子個(gè)數(shù)都是2，結(jié)合題給信息知：C是CH3CHO，D是CH3COOH，A是CH3COOCH=CH2，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，根據(jù)F分子式知，E分子式為C7H8O，E中不飽和度==4，F(xiàn)是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，所以E為，F(xiàn)為?！绢}目詳解】（1）A的分子式為C4H6O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH=CH2，含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵和酯基；（2）通過(guò)以上分析知，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）C是乙醛，乙酸和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為；（4），乙酸和苯甲醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸苯甲酯和水，反應(yīng)方程式為；（5）體現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)的反應(yīng)是加成或加聚反應(yīng)，以上反應(yīng)中只有c是加聚反應(yīng)，故選c；（6）F為，G是F的同分異構(gòu)體，G符合下列條件：①能發(fā)生水解說(shuō)明含有酯基，②苯環(huán)上有三個(gè)取代基，③苯環(huán)上一溴代物有2種，說(shuō)明苯環(huán)上只有兩種氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或。25、TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解AC溶液變成紅色（或）偏高偏低【解題分析】

（1）根據(jù)原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為TiCl4＋(2＋x)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl；（2）NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，F(xiàn)e3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因此加入硫酸的目的是抑制NH4Fe(SO4)2的水解；根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過(guò)程可知配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要用到容量瓶和膠頭滴管，即AC正確；（3）根據(jù)要求是Fe3＋把Ti3＋氧化成Ti4＋，本身被還原成Fe2＋，因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；（4）根據(jù)得失電子數(shù)目守恒可知n(Ti3＋)×1＝n[NH4Fe(SO4)2]×1＝0.001cVmol，根據(jù)原子守恒可知n(TiO2)＝n(Ti3＋)＝0.001cVmol，所以TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（5）①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，造成所配溶液的濃度偏低，在滴定實(shí)驗(yàn)中，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，因此所測(cè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；②滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，因此所測(cè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。26、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱；無(wú)色溶液恢復(fù)為紅色NaOH【解題分析】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縎O2的性質(zhì)，A裝置為制氣裝置，B裝置驗(yàn)證SO2的還原性，C裝置驗(yàn)證SO2的氧化性，D裝置驗(yàn)證SO2的漂白性，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）A裝置盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗；根據(jù)所加藥品，裝置A為制氣裝置，化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，具有強(qiáng)氧化性，如果顏色褪去，體現(xiàn)SO2的還原性，SO2和Na2S發(fā)生反應(yīng)，生成硫單質(zhì)，體現(xiàn)SO2的氧化性；答案是溶液紫紅色褪去，出現(xiàn)黃色沉淀，還原性，氧化性；（3）SO2能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，加熱后，溶液恢復(fù)為紅色，探究SO2與品紅作用的可逆性，具體操作是待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱；無(wú)色溶液恢復(fù)為紅色；（4）SO2有毒氣體，為防止污染環(huán)境，需要尾氣處理，SO2屬于酸性氧化物，采用堿液吸收，一般用NaOH溶液?！绢}目點(diǎn)撥】實(shí)驗(yàn)題一般明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中一定有尾氣的處理，同時(shí)注意題中信息的應(yīng)用，分清楚是定性分析還是定量分析，注意干擾。27、（1）16.7（3分）B（1分）（2）先向燒杯加入30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3分）（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。（3分）（4）A.偏小B.無(wú)影響C.偏小D.偏大（各1分，共4分）【解題分析】試題分析：（1）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c濃×V濃=c稀×V稀，且量筒的精確度一般為0.1mL，則V濃=="16.7"mL；根據(jù)大而近原則，由于100>50>25>16.7>10，因此應(yīng)選擇25mL量筒；（2）濃硫酸溶解于水時(shí)放熱，為了防止暴沸引起安全事故，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該先向燒杯中加入適量水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸，邊加入邊用玻璃棒攪拌，使之充分散熱，如果先向燒杯中加入16.7mL濃硫酸，再向其中倒入水，則容易發(fā)生暴沸；（3）定容：當(dāng)液面在刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線與凹液面相切；搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒；（4）誤差分析的依據(jù)是=c、控制變量法，對(duì)分子的大小有（或沒有）影響時(shí)，對(duì)分母的大小就沒有（或有）影響；A、濃硫酸具有吸水性，長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，會(huì)逐漸變稀，該情況能使所量取16.7mL液體所含n偏小，但對(duì)V無(wú)影響，因此（即c）偏小；B、該情況對(duì)分子、分母均無(wú)影響，因此對(duì)（即c）無(wú)影響；C、該情況導(dǎo)致n偏小，但對(duì)V無(wú)影響，因此（即c）偏??；D、該情