福建省龍巖市龍巖九中2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

福建省龍巖市龍巖九中2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)后只可能生成一種有機(jī)物的是A．CH3－CH＝CH2與HCl加成B．CH3－CH2－CH(OH)－CH3在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內(nèi)脫水C．C6H5－CH3在鐵粉存在下與氯氣反應(yīng)D．CH3－CH(OH)－CH3在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內(nèi)脫水2、下列過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A．鉆木取火 B．青銅器生銹 C．燃放煙花爆竹 D．利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na＋3、下列說(shuō)法正確的是A．的名稱(chēng)為3一甲基丁烷B．CH3CH2CH2CH2CH3和互為同素異形體C．和為同一物質(zhì)D．CH3CH2OH和具有相同的官能團(tuán)，互為同系物4、下列敘述中正確的是A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過(guò)程中消耗11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023C．工業(yè)制粗硅2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g)，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H＞0D．稀鹽酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ?mol-1，則稀醋酸和稀氨水反應(yīng)的中和熱也為-57.3kJ·mol-15、為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑或分離方法錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)試劑分離方法A硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水降溫結(jié)晶B二氧化碳（氯化氫）飽和NaHCO3溶液洗氣C甲烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣D乙醇（水）生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D6、下列六種物質(zhì)：①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能與CO2反應(yīng)的是A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥7、下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是A．鈉質(zhì)軟，可用小刀切割B．鈉在空氣中燃燒生成白色的過(guò)氧化鈉C．熱的純堿溶液可以除去銅片表面的油污D．碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-B．0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-C．0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-D．c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-9、結(jié)合下表數(shù)據(jù)分析，下列關(guān)于乙醇、乙二醇的說(shuō)法，不合理的是（）物質(zhì)分子式沸點(diǎn)／℃溶解性乙醇C2H6O78.5與水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以任意比混溶A．二者的溶解性與其在水中能夠形成氫鍵有關(guān)B．可以采用蒸餾的方法將二者進(jìn)行分離C．丙三醇的沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)D．二者組成和結(jié)構(gòu)相似，互為同系物10、某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、CrO42-、CO32－、SO42－中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入過(guò)量鹽酸有氣體生成并得到無(wú)色溶液；②在①所得溶液中再加入過(guò)量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原沉淀中一定存在的離子是A．Na+、AlO2－、CrO42-、CO32－B．Na+、AlO2－、CO32－C．Na+、AlO2－、CO32－、SO42－D．Na+、Ba2+、AlO2－、CO32－11、下列各種方法中，最適用于煉制相應(yīng)金屬的是A．加熱氧化銅制銅 B．氧化鐵與鋁粉反應(yīng)制鐵C．電解熔融氯化鋁制鋁 D．電解熔融氧化鎂制鎂12、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++H2↑+2OH-B．氯氣溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑13、常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是()A．H2A在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后溶液顯堿性C．當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)D．當(dāng)V(NaOH)＝30mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)14、下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法中，正確的是A．SiO2不能和水反應(yīng)，所以它不是酸性氧化物B．只由一種元素組成的物質(zhì)必然是純凈物C．燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì)D．海水、氯水、氨水均為混合物15、有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是（

）A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)B．核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)解釋C．在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)D．在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多16、下列選項(xiàng)中正確的是(

)A．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B．過(guò)氧化鈉的電子式:C．碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-D．中子數(shù)為12的鈉的核素符號(hào)為:1117、取四等份鋁，分別加入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（）A．3mol?L﹣1氨水B．4mol?L﹣1HNO3C．8mol?L﹣1NaOHD．18mol?L﹣1H2SO418、下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是()①純鐵不容易生銹②鈉著火用水撲滅③鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬④缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會(huì)引起貧血⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑥KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3＋A．①④⑤⑥ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．①②⑤⑥19、氮化鋁(AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2＋3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是()A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g20、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．Al和NaOH溶液反應(yīng)：Al＋OH－=Al3+＋H2↑B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O21、下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是()A．混合物：福爾馬林、水玻璃、熟石灰、純堿B．電解質(zhì)：二氧化碳、膽礬、生石灰、鹽酸C．化合物：燒堿、氯化氫、干冰、膽礬D．單質(zhì)：液態(tài)氧、白磷、氮?dú)?、碘酒、鋁熱劑22、銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是A．處理過(guò)程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C．該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）鹽酸多巴胺可用作選擇性血管擴(kuò)張藥，是臨床上常有的抗休克藥。某研究小組按如下路線(xiàn)合成鹽酸多巴胺。已知：a.b.按要求回答下列問(wèn)題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____。A．有機(jī)物A能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體B．反應(yīng)①、②、③均為取代反應(yīng)C．有機(jī)物F既能與HCl反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)D．鹽酸多巴胺的分子式為（3）鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）強(qiáng)的原因是_____。（4）寫(xiě)出多巴胺（分子式為）同時(shí)符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。①分子中含有苯環(huán)，能使氯化鐵溶液顯色②H–NMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，沒(méi)有-N-O-鍵（5）設(shè)計(jì)以和為原料制備的合成路線(xiàn)（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）_____。24、（12分）抗丙肝新藥的中間體合成路線(xiàn)圖如下：已知：-Et為乙基，DCM與DMF均為有機(jī)溶劑。(1)的名稱(chēng)是_____________，所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是______________。(2)的分子式為_(kāi)______________________。(3)反應(yīng)①化學(xué)方程式為_(kāi)____________，（不用寫(xiě)反應(yīng)條件）反應(yīng)類(lèi)型屬于是___________。(4)寫(xiě)出一種與互為同分異構(gòu)體的芳香類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________(5)設(shè)計(jì)由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線(xiàn)（其他試劑任選，不需寫(xiě)每一步的化學(xué)方程式，應(yīng)寫(xiě)必要的反應(yīng)條件）。_________________________25、（12分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置b的名稱(chēng)是__________________。（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時(shí)_____________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．圓底燒瓶B．溫度計(jì)C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．41%B．50%C．61%D．70%26、（10分）甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強(qiáng)還原性，40%甲醛溶液沸點(diǎn)為96℃，易揮發(fā)。為探究過(guò)量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下研究。（1）在如圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時(shí)回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過(guò)程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，并有氣體產(chǎn)生。①儀器b的名稱(chēng)是_________，作用為_(kāi)________。②能說(shuō)明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。（2）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(以下每步均充分反應(yīng))：已知：Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無(wú)色)[Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)①搖動(dòng)錐形瓶i的目的是_______。②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為_(kāi)______。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為_(kāi)__________。27、（12分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問(wèn)題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為_(kāi)_______mL的容量瓶。(2)在量取濃鹽酸時(shí)宜選用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：(將操作補(bǔ)充完整)①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，____________________________________________。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))________。(4)若用1mol/LHCl溶液潤(rùn)洗容量瓶，再轉(zhuǎn)移溶液，所配置的溶液濃度將_________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。28、（14分）碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3沉淀的最佳方案：實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.8mol/LFeSO4溶液（pH=4.5）1mol/LNa2CO3溶液（pH=11.9）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8mol/LFeSO4溶液（pH=4.5）1mol/LNaHCO3溶液（pH=8.6）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0）1mol/LNaHCO3溶液（pH=8.6）實(shí)驗(yàn)Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色(1)實(shí)驗(yàn)I中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng)：□Fe2++□____+□+□H2O=□Fe(OH)3+□HCO3?(2)實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為_(kāi)____________________________。(3)為了探究實(shí)驗(yàn)III中NH4+所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究：操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①__________，再加入Na2SO4固體配制成混合溶液（已知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合與實(shí)驗(yàn)III現(xiàn)象相同實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4固體的目的是②_______________________。對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：NH4+水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是：③_____________，再取該溶液一滴管，與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)III中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。分別將實(shí)驗(yàn)I、II、III中的沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。為測(cè)定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測(cè)定的物理量是______________________。(5)實(shí)驗(yàn)反思：經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于方案I和方案II。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析，制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是_______________________________________29、（10分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請(qǐng)回容以下問(wèn)題:(1)裝置中干燥管B的作用是____________。(2)如果將分濃漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果______(填偏高、偏低或不變)；(3)步驟⑤的目的是______________。(4)步驟⑦的目的是___________________。(5)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A、根據(jù)不對(duì)稱(chēng)烯烴與不對(duì)稱(chēng)物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)有兩種生成物；

B、根據(jù)醇發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是與-OH相連碳相鄰碳上有氫原子,發(fā)生消去反應(yīng)形成不飽和鍵；

C、根據(jù)苯的同系物在鐵粉存在下與鹵素單質(zhì)發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)；

D、根據(jù)醇發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是與-OH相連碳相鄰碳上有氫原子，發(fā)生消去反應(yīng)形成不飽和鍵；【題目詳解】A、CH3－CH＝CH2與HCl加成反應(yīng)有兩種生成物:CH3－CH2-CH2Cl，CH3－CHCl-CH3，故A不符合題意；

B、CH3－CH2－CH(OH)－CH3在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內(nèi)脫水，生成物有兩種:CH3－CH=CH－CH3，CH3－CH2CH=CH2，故B不符合題意；C、苯的同系物在鐵粉存在下與鹵素單質(zhì)發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，而C6H5－CH3中苯環(huán)上的氫原子有3種，所以一氯代物有三種，故C不符合題意；

D、CH3－CH(OH)－CH3在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內(nèi)脫水，生成物只有一種:CH2=CH－CH3，所以D符合題意；

綜上所述，本題正確選項(xiàng)D。2、D【解題分析】

A、鉆木取火，木材發(fā)生燃燒，C、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、青銅器生銹，Cu失去電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、燃放煙花爆竹，火藥與氧氣發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+，沒(méi)有新物質(zhì)生成不屬于化學(xué)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。3、C【解題分析】

A項(xiàng)，離取代基近的一端編號(hào)，命名應(yīng)為2-甲基丁烷，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，選項(xiàng)中的物質(zhì)分子式相同結(jié)構(gòu)不同，無(wú)特殊官能團(tuán)，互為同分異構(gòu)體，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甲烷分子呈現(xiàn)正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)位置完全等價(jià)，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，雖然二者具有相同的官能團(tuán)，但官能團(tuán)的個(gè)數(shù)不同，組成也不相差CH2，不互為同系物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】本題重點(diǎn)考查了“四同”的區(qū)分，同分異構(gòu)體：分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，如CH3CH2CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH2CH3；同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子式上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2的一系列化合物，如CH3CH2OH和CH3OH；同素異形體：同種元素組成的不同單質(zhì)，如石墨與金剛石；同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，如1H與2H。4、C【解題分析】

A.若在海輪外殼上附著一些銅塊，構(gòu)成鐵銅原電池，鐵作負(fù)極，加快海輪外殼的腐蝕，故錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積的值發(fā)生變化，11.2LH2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故錯(cuò)誤；C.△G=△H-T△S，氣體體積增加，△S＞0，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，即△G>0，則△H＞0，故正確；D.醋酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)，其電離都是吸熱反應(yīng)，所以它們反應(yīng)的中和熱不是-57.3kJ·mol-1，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。5、C【解題分析】分析：A.利用硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同分離；B.利用氯化氫與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳的性質(zhì)分離；C.乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)；D.加生石灰可增大乙醇與水的沸點(diǎn)差異。詳解：A.硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以可以采用先制得較高溫度下的硝酸鉀和氯化鈉的溶液，再降溫結(jié)晶，可析出硝酸鉀晶體，故A正確；B.氯化氫與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，而二氧化碳不溶于飽和NaHCO3溶液，可讓混合氣體通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶洗氣，除去HCl，故B正確；C.乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，應(yīng)通入溴水，故C錯(cuò)誤；D.加生石灰可增大乙醇與水的沸點(diǎn)差異，則蒸餾可分離出乙醇，故D正確。綜合以上分析，本題選C。點(diǎn)睛：本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重除雜和分離的考查，把握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，注意D中生石灰的作用，題目難度不大。6、C【解題分析】

①Na2O與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；②Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；③NaCl與二氧化碳不反應(yīng)；④Na2CO3溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；⑤NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；⑥NaHCO3與二氧化碳不反應(yīng)；其中不能與CO2反應(yīng)的是③⑥。答案選C。7、B【解題分析】分析：A.鈉較軟,易切割；B.鈉在沒(méi)有條件下和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,在點(diǎn)燃條件下,和氧氣反應(yīng)生成淡黃色的過(guò)氧化鈉；C.純堿水解呈堿性,油污是有機(jī)酯類(lèi)；D.碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解而導(dǎo)致碳酸氫鈉溶液呈堿性,能中和酸。詳解：鈉的質(zhì)地柔軟,能用小刀切割,A正確；鈉在沒(méi)有條件下和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,在點(diǎn)燃條件下,和氧氣反應(yīng)生成淡黃色的過(guò)氧化鈉,與條件有關(guān),B錯(cuò)誤；純堿水解呈堿性,油污是有機(jī)酯,酯類(lèi)物質(zhì)在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和丙三醇，這樣熱的純堿溶液可以除去銅片表面的油污,C正確；碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度,導(dǎo)致碳酸氫鈉溶液呈堿性，能中和酸，所以碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一,D正確；正確選項(xiàng)B。8、C【解題分析】滴入酚酞顯紅色的溶液呈堿性，NH4+與OH-生成，故A錯(cuò)誤；酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3-、H+，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，故B錯(cuò)誤；0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-不反應(yīng)，故C正確；c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液呈酸性，H+、HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水，故D錯(cuò)誤。9、D【解題分析】A.乙醇和乙二醇都與水分子形成氫鍵，所以二者均能與水經(jīng)任意比混溶，A正確；B.二者的沸點(diǎn)相差較大，所以可以采用蒸餾的方法將二者進(jìn)行分離，B正確；C.丙三醇分子中的羥基數(shù)目更多，其分子之間可以形成更多的氫鍵，所以其沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)，C正確；D.同系物的結(jié)構(gòu)相似是指碳鏈相似、官能團(tuán)的種類(lèi)和個(gè)數(shù)分別相同，所以乙醇和乙二醇不是同系物，D不正確。本題選D。點(diǎn)睛：同系物之間碳鏈相似、官能團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目均需相同，在分子組成上必須相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)。10、B【解題分析】試題分析：根據(jù)①可知，氣體應(yīng)該是CO2，所以一定含有CO32－，則就一定沒(méi)有Ba2+、Al3+，因此根據(jù)溶液的電中性可知，一定有鈉離子。又因?yàn)槿芤菏菬o(wú)色的，所以沒(méi)有CrO42-。根據(jù)②可知，氣體是氨氣，沉淀只能是氫氧化鋁，這說(shuō)明原溶液中含有AlO2－。由于碳酸氫銨是過(guò)量的，所以根據(jù)③可知，一定能生成氣體氨氣和白色沉淀碳酸鋇，因此不能確定SO42－，答案選B?？键c(diǎn)：考查離子的共存及離子的有關(guān)檢驗(yàn)等點(diǎn)評(píng)：進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。11、B【解題分析】

特別活潑的金屬?gòu)腒到Al用電解方法冶煉；從Al后到Cu的金屬用熱還原方法冶煉，從Hg、Ag用熱分解方法冶煉，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.Cu可用熱還原方法得到，加熱氧化銅不能制銅，A錯(cuò)誤；B.Al的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，所以氧化鐵與鋁粉反應(yīng)鋁熱反應(yīng)可制取鐵，B正確；C.氯化鋁是共價(jià)化合物，不含帶電微粒，所以不能電解制取金屬Al，C錯(cuò)誤；D.MgO是離子化合物，由于其熔沸點(diǎn)比MgCl2高，所以一般用電解熔融的MgCl2的方法制取Mg，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。【題目點(diǎn)撥】本題考查金屬冶煉方法的知識(shí)。掌握金屬的冶煉方法、使用物質(zhì)與金屬活動(dòng)性關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。12、D【解題分析】分析：本題考查的是離子方程式的判斷，是常規(guī)題。詳解：A.鈉和水的反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O＝2Na++H2↑+2OH-，故錯(cuò)誤；B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆成離子形式，故錯(cuò)誤；C.硫酸鋁和過(guò)量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故錯(cuò)誤；D.過(guò)氧化鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，離子方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故正確。故選D。點(diǎn)睛：掌握離子方程式的判斷方法：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書(shū)寫(xiě)形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I(xiàn)-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.13、C【解題分析】分析：A.在未加入NaOH溶液時(shí)，溶液中無(wú)A2-,則H2A在水中的電離方程式是：H2AH＋＋HA－；B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，溶液為NaHA溶液，由于HA-電離大于水解（20mL時(shí)線(xiàn)III高于線(xiàn)I），溶液顯酸性；

C.根據(jù)圖象知,當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，根據(jù)電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①,物料守恒可以知道:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)②，將②式代入①式，得：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)；D.當(dāng)V(NaOH)＝30mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要為等物質(zhì)的量的NaHA，Na2A的混合溶液,根據(jù)電荷守恒和物料守恒。

詳解:A.在未加入NaOH溶液時(shí)，溶液中無(wú)A2-,則H2A在水中的電離方程式是：H2AH＋＋HA－；B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，溶液為NaHA溶液，由于HA-電離大于水解（當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí)線(xiàn)III高于線(xiàn)I），溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖象知,當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，根據(jù)電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①,物料守恒可以知道:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)②，將②式代入①式，得：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)，故C正確；D.當(dāng)V(NaOH)＝30mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要為等物質(zhì)的量的NaHA，Na2A的混合溶液,從圖像可知，c(HA－)<c(A2－)（當(dāng)V(NaOH)＝30mL時(shí)線(xiàn)III高于線(xiàn)II），故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。14、D【解題分析】試題分析：A．SiO2不能和水反應(yīng)，當(dāng)能與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以它是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．只由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧，B錯(cuò)誤；C．溶于水或在仍然狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，則燒堿、冰醋酸均為電解質(zhì)，石墨是單質(zhì)，屬于混合物，C錯(cuò)誤；D．海水、氯水、氨水均為混合物，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類(lèi)15、C【解題分析】

A．電子的質(zhì)量很小，是質(zhì)子質(zhì)量的，在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)，且運(yùn)動(dòng)不規(guī)則，A正確；B．原子核外電子運(yùn)動(dòng)不規(guī)則，所以不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)解釋?zhuān)珺正確；C．在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子在該點(diǎn)的出現(xiàn)幾率而不是表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)的軌跡，C錯(cuò)誤；D．在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子在該點(diǎn)的出現(xiàn)幾率，密的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的幾率大、疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的幾率小，D正確；答案選C。16、D【解題分析】分析：A、鈉原子的核外有11個(gè)電子；B、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子構(gòu)成；C、碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子；D、質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析判斷。詳解：A、鈉原子的核外有11個(gè)電子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子構(gòu)成，故其電子式為，故B錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，故其電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯(cuò)誤；D、質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，故中子數(shù)為12的鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，符號(hào)為2311Na，故D正確；故選D。17、C【解題分析】

A、3mol/L氨水與鋁不反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣量為0；B、鋁與4mol/LHNO3反應(yīng)不放出氫氣，產(chǎn)生氫氣量為0；C、鋁與氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；D、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，產(chǎn)生氫氣量為0，綜上所述產(chǎn)生氫氣最多的是C。答案選C。18、A【解題分析】

①純鐵中沒(méi)有雜質(zhì)，不容易形成原電池而進(jìn)行電化學(xué)腐蝕，所以不易生銹，①正確；②鈉是活潑金屬，和水劇烈反應(yīng)，所以鈉著火不能用水撲滅，②錯(cuò)誤；③鋁是活潑金屬，在空氣中耐腐蝕是因?yàn)楸砻嫘纬闪艘粚友趸X保護(hù)膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，③錯(cuò)誤；④骨中缺鈣引起骨質(zhì)疏松，血液中缺鐵會(huì)引起貧血，④正確；⑤青銅是銅錫合金，不銹鋼是鐵、鉻、鎳合金，硬鋁是鋁、硅、鎂等形成的合金，⑤正確；⑥Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合，使溶液變?yōu)檠t色，故可以用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，⑥正確；答案為A。19、B【解題分析】

A、由反應(yīng)方程式：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO可得到Al、O的化合價(jià)反應(yīng)前后沒(méi)有變化，N的化合價(jià)由0→-3被還原，N2是氧化劑，而C的化合價(jià)由0→+2，C被氧化是還原劑，A錯(cuò)誤；B、N的化合價(jià)由0→-3，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3mol，B正確；C、AlN中氮元素的化合價(jià)為-3，C錯(cuò)誤；D、AlN的摩爾質(zhì)量為41g·mol-1，D錯(cuò)誤；故選B。20、D【解題分析】

A.Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑，A錯(cuò)誤；B.NaHCO3溶液中加入稀HCl生成氯化鈉、水和二氧化碳：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，B錯(cuò)誤；C.AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水生成氫氧化鋁和氯化銨：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C錯(cuò)誤；D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水：HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2O，D正確。答案選D。21、C【解題分析】分析：混合物是由不同物質(zhì)組成的物質(zhì)；化合物是兩種或兩種以上元素組成的純凈物；單質(zhì)是同種元素組成的純凈物；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；依?jù)概念結(jié)合物質(zhì)組成分析判斷。詳解：A.熟石灰是氫氧化鈣，純堿是碳酸鈉，都屬于純凈物，A錯(cuò)誤；B.二氧化碳為非電解質(zhì)，鹽酸是混合物，B錯(cuò)誤；C.燒堿氫氧化鈉，干冰二氧化碳，生石灰氧化鈣，膽礬五水硫酸銅均為化合物，C正確；D.碘酒、鋁熱劑都是混合物，D錯(cuò)誤；故本題選C。22、B【解題分析】

A．銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag2S得電子，析出單質(zhì)銀，所以銀器質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；B．銀作正極，正極上Ag2S得電子作氧化劑，在反應(yīng)中被還原生成單質(zhì)銀，故B正確；C．Al2S3在溶液中不能存在，會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2S和Al(OH)3，故C錯(cuò)誤；D．黑色褪去是Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag而不是AgCl，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、BC鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應(yīng)生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的銨鹽）、、、【解題分析】

甲烷與HNO3反應(yīng)生成D為CH3NO2，D與C發(fā)生信息a中反應(yīng)生成E，故C中含有醛基，E中含有-CH=CHNO2，E與氫氣反應(yīng)中-CH=CHNO2轉(zhuǎn)化為-CH2CH2NH2。由信息b可知F中-OCH3轉(zhuǎn)化為-OH且-NH2與HCl成鹽。結(jié)合鹽酸多巴胺的結(jié)構(gòu)可知A與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B與CH3OH反應(yīng)生成C為，則E為，F(xiàn)為，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）根據(jù)A中含有酚羥基，和溴發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合B的分子式可推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）A．由于碳酸的酸性比酚羥基的酸性強(qiáng)，所以酚羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)流程圖中各個(gè)物質(zhì)得分子式推斷，每個(gè)分子式都有被替換的部分，所以推斷出反應(yīng)①、②、③均為取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．F中含有氨基和酚羥基，有機(jī)物F既能與HCl反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．鹽酸多巴胺的氫原子數(shù)目為12個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；（3）由于鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應(yīng)生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的銨鹽），所以鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）強(qiáng)；（4）根據(jù)①分子中含有苯環(huán)，能使氯化鐵溶液顯色，說(shuō)明結(jié)構(gòu)式中應(yīng)該含有酚羥基，再根據(jù)②H–NMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，沒(méi)有-N-O-鍵，得出同分異構(gòu)體有四種：、、、；（5）根據(jù)已知方程式得出，而這反應(yīng)生成，與目標(biāo)產(chǎn)物只相差雙鍵，于是接下來(lái)用氫氣加成，所以合成過(guò)程為。24、苯乙烷醛基和酯基C12H15NO2+NH3加成反應(yīng)【解題分析】

乙苯在催化劑和O2、丙烯，在側(cè)鏈上引入一個(gè)羥基，得到，與Al2O3作用生成C8H8，根據(jù)分子式知道，該反應(yīng)為醇的消去反應(yīng)，C8H8為苯乙烯，再與NH3發(fā)生加成反應(yīng)得到，再經(jīng)過(guò)取代和加成得到產(chǎn)物。【題目詳解】(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)的名稱(chēng)是苯乙烷；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有醛基和酯基，所以答案：苯乙烷；醛基和酯基；(2)由已知-Et為乙基，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C12H15NO2。答案：C12H15NO2；(3)由框圖可知反應(yīng)C8H8為的消去反應(yīng)，所以C8H8為苯乙烯，①化學(xué)方程式為與NH3的加成反應(yīng)，所以+NH3；答案：+NH3加成反應(yīng)；(4)分子式為C8H11N，與它互為同分異構(gòu)體的芳香類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種，其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2為；答案：。(5)由框圖可知要合成就要先合成，結(jié)合已知原料，由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線(xiàn)為：；答案：。25、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥（或除水除醇）CDC【解題分析】

（1）直形冷凝管主要是蒸出產(chǎn)物時(shí)使用（包括蒸餾和分餾），當(dāng)蒸餾物沸點(diǎn)超過(guò)140度時(shí)，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂；（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該冷卻后補(bǔ)加；（3）2個(gè)環(huán)己醇在濃硫酸作用下發(fā)生分子間脫水，生成；（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物的密度較小，應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；（5）無(wú)水氯化鈣具有吸濕作用，吸濕力特強(qiáng)，分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是干燥；（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，要用到的儀器有圓底燒瓶、溫度計(jì)、接收器；（7）加入20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的環(huán)己烯的物質(zhì)的量為0.2mol，環(huán)己烯的質(zhì)量為16.4g，實(shí)際產(chǎn)量為10g，通過(guò)計(jì)算可得環(huán)己烯產(chǎn)率是61%。26、球形冷凝管冷凝回流A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì))有利于溶液與空氣中O2的接觸2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH?+6H2On(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200【解題分析】

向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，制備了氫氧化化銅懸濁液。再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時(shí)回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過(guò)程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，說(shuō)明甲醛具有還原性。探究生成物的組成時(shí)，要注意仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象。【題目詳解】（1）①根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器b是球形冷凝管，40%甲醛溶液沸點(diǎn)為96℃，易揮發(fā)，故在反應(yīng)過(guò)程中要有冷凝回流裝置以提高原料的利用率，故球形冷凝管的作用為冷凝回流。②能說(shuō)明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì))。（2）①搖動(dòng)錐形瓶時(shí)發(fā)生的變化是

[Cu(NH3)4]+(無(wú)色)[Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)，顯然該過(guò)程中發(fā)生了氧化反應(yīng)，故搖動(dòng)錐形瓶i的目的是有利于溶液與空氣中O2的接觸。②紅色固體經(jīng)足量濃氨水溶解后仍有剩余，根據(jù)Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無(wú)色)可知，該固體只能是Cu，搖動(dòng)錐形瓶ii，其中固體完全也能溶解得深藍(lán)色溶液，說(shuō)明Cu溶解得到銅氨溶液，空氣中的氧氣溶于氨水中成為氧化劑，故該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH?+6H2O。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近，說(shuō)明容量瓶ii中的溶液濃度約為容量瓶i的100倍，量瓶ii中的[Cu(NH3)4]+的物質(zhì)的量約為容量瓶i的100倍，因此，在溶解之前，紅色的固體產(chǎn)物由Cu2O和Cu組成，物質(zhì)的量之比約為n(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200?！绢}目點(diǎn)撥】解答實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題時(shí)，要注意切忌帶著主觀認(rèn)知去分析，要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理冷靜分析實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)現(xiàn)象，尤其是與所學(xué)知識(shí)有沖突的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析得出合理結(jié)論。要注意實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)，如本題中“足量濃氨水”、“定容”、兩個(gè)“50mL”容量瓶等等，對(duì)這些信息都要正確解讀才能順利解題。27、250C至液體凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切③①④②偏大【解題分析】

（1）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有220mL的容量瓶，應(yīng)選用規(guī)格為250mL的容量瓶；（2）先計(jì)算濃硝酸的物質(zhì)的量濃度，再依據(jù)稀釋定律計(jì)算濃鹽酸的體積；（3）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程確定操作的順序；（4）依據(jù)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響分析?！绢}目詳解】（1）配制220mL1mol·L－1稀鹽酸時(shí)，因?qū)嶒?yàn)室沒(méi)有220mL的容量瓶，應(yīng)選用規(guī)格為250mL的容量瓶，故答案為：250；（2）由c=可知，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c＝mol/L＝11.6mol/L，250mL1mol·L－1的稀鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為0.25mol，由稀釋定律可知濃鹽酸的體積為≈0.022L=22mL，則量取22mL濃鹽酸時(shí)宜選用25mL量筒，故答案為：C；（3）實(shí)驗(yàn)室配制成1mol·L－1鹽酸的操作步驟是，用量筒量取22mL濃鹽酸倒入燒杯中，向盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻，等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶，往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，至液體凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切，最后定容顛倒搖勻，則操作順序?yàn)棰邰佗堍冢蚀鸢笧椋褐烈后w凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切；③①④②；(4)若用1mol/LHCl溶液潤(rùn)洗容量瓶，再轉(zhuǎn)移溶液，HCl的物質(zhì)的量偏大，所配置的溶液濃度將偏大，故答案為：偏大?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，注意配