2024屆江西省新余市分宜中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題含解析

2024屆江西省新余市分宜中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、某溫度時，使用一對石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時停止電解，析出Na2SO4·10H2O晶體mg，所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測得，下列敘述不正確的是A．電解后溶液質(zhì)量減少(m＋18)gB．原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C．若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則陰極析出1molH2D．若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則析出Na2SO4·10H2O晶體仍為mg2、用相對分子質(zhì)量為43的烷基取代烷烴(C4H10)分子中的一個氫原子，所得的有機(jī)物(不考慮立體異構(gòu))有A．8種B．7種C．5種D．4種3、下列能說明苯酚是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．苯酚遇FeCl3溶液呈紫色 B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)C．常溫下苯酚在水中的溶解度不大 D．將CO2通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁4、向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體至過量，生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是A．原混合物中n[Ba(OH)2]：n[NaOH]=1:2B．橫坐標(biāo)軸上p點(diǎn)的值為90C．b點(diǎn)時溶質(zhì)為NaHCO3D．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為：CO2+2OH-?=H2O+CO32-，CO2+H2O+CO32-=2HCO3-5、如圖所示電化學(xué)裝置(碳棒作電極)的判斷合理的是A．若Z為氯化銅溶液，則X電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．若Z為飽和食鹽水，則X電極是陰極C．若Z為氯化銅溶液，則Y電極上有暗紅色物質(zhì)析出D．若Z為飽和食鹽水，則堿在X電極附近先生成6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH＝CH2，它不具有的官能團(tuán)是A． B． C． D．7、化學(xué)與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列做法錯誤的是A．按照國家規(guī)定，對生活垃圾進(jìn)行分類放置B．工業(yè)廢水經(jīng)過靜置、過濾后排放，符合綠色化學(xué)理念C．植物的秸稈、枝葉和人畜糞便等生物質(zhì)能可轉(zhuǎn)化為沼氣D．氫氣是一種有待大量開發(fā)的“綠色能源”8、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉9、硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點(diǎn)：-101℃，沸點(diǎn)：33℃），在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，是無機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑．某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如下：下列說法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀B．操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結(jié)晶C．反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：210、列敘述正確的是A．常溫常壓下，1.5molNO2的體積約為33.6LB．NaOH的摩爾質(zhì)量是40gC．100mL水中溶解了8.4gNaHCO3，則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．同溫同壓下，相同體積的C12和SO2氣體所含的分子數(shù)一定相同11、下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的有()A．堿性：KOH>NaOH B．相對原子質(zhì)量：Ar>KC．酸性：HClO4>H2SO4 D．元素的金屬性：Mg>Al12、已知：①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2根據(jù)上面反應(yīng)判斷，下列說法正確的是（）A．氧化性強(qiáng)弱順序是：Fe3+>SO2>I2>SO42－B．還原性強(qiáng)弱順序是：SO2>I－>Fe2+>Cl－C．反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4不能發(fā)生D．Fe3+與I－在溶液可以大量共存13、從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說法不正確的是()A．用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B．步驟⑥電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣C．上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)步驟D．⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水14、下列離子方程式正確的是A．大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．用惰性電極電解飽和食鹽水總反應(yīng)式:2C1-+2H+=H2↑+Cl2↑C．FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-D．鉛蓄電池放電時的負(fù)極反應(yīng)式為:Pb-2e-=Pb2+15、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明蛋白質(zhì)在某些無機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出，再把沉淀加入蒸餾水C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D通過一次實(shí)驗(yàn)比較乙酸、碳酸、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱向碳酸鈉溶液中滴加乙酸，將所得氣體通入飽和NaHCO3溶液洗氣，再通入苯酚鈉溶液中A．A B．B C．C D．D16、如圖是某元素的價類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．A作肥料時不適合與草木灰混合施用B．同主族元素的氫化物中B的沸點(diǎn)最低C．C一般用排水法收集D．D→E的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)D二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D和E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。A__________B________D__________（2）完成下列階段變化的化學(xué)方程式。①_________________________________③_________________________________⑦_(dá)________________________________⑧_________________________________18、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成:(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為__________________和_____________________。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________；由B→C的反應(yīng)類型是____________。(3)寫出C→D的反應(yīng)方程式____________________________________。(4)B的同分異構(gòu)體有多種，其中同時滿足下列條件的有_____種。I.屬于芳香族化合物II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)III.其核磁共振氫譜有5組波峰，且面積比為1:1:1:1:3(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖____(無機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:。19、化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（圖甲）和1﹣溴丁烷（圖乙），涉及化學(xué)反應(yīng)如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①C2H5﹣OH+HBr?C2H5﹣Br+H2O②CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr?CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O③可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br﹣被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1﹣溴丁烷密度/g?cm﹣30.78931.46040.80981.2758沸點(diǎn)/℃78.538.4117.2111.6請回答下列問題：（1）圖乙中儀器A的名稱為_____。（2）乙醇的沸點(diǎn)高于溴乙烷的沸點(diǎn)，其原因是_____。（3）將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在_____（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，其目的是_____。（填字母）A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成B．減少Br2的生成C．減少HBr的揮發(fā)D．水是反應(yīng)的催化劑（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是_____。（填字母）A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl（6）制備溴乙烷（圖甲）時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于_____；但制備1﹣溴丁烷（圖乙）時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是_____。20、50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當(dāng)室溫低于10℃時進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是_____________。(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。21、煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮，燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2等大氣污染物，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一。回答下列問題:（1）利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。已知:H2O(1)=H2O(g)ΔH1=+44.0kJ/molCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)ΔH2=-3.0kJ/molCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=-58.7kJ/mol寫出由CO與H2制備CH3OH氣體的熱化學(xué)方程式____________。（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3簡稱DMC);2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)ΔH4<0①該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。A．V正(CH3OH)=2V逆(H2O)B．容器內(nèi)氣體的密度不變C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D．CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變（3）利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如圖所示:A極是_____極(填“正”或“負(fù)”)，其電極反應(yīng)式是_______。該電池不能在高溫下工作的理由是________。（4）一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：①在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________________②在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是_____A．氫氣的濃度減少b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c.甲醇的物質(zhì)的量增加d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A.電解硫酸鈉溶液相當(dāng)于電解水，電解2mol水，轉(zhuǎn)移4mol電子，因此當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗1mol水，因此電解后溶液質(zhì)量減少量=電解水的質(zhì)量+析出晶體的質(zhì)量=(18+m)g，故A不選；B.析出硫酸鈉的質(zhì)量為=mg，溶液質(zhì)量=（18+m）g，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量=，故B不選；C.若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，陽極上銅失去電子生成銅離子，陰極上仍然是氫離子放電生成氫氣，析出1mol氫氣，故C不選；D若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，陽極上生成銅離子，陰極上生成氫氣同時還有氫氧根離子生成，銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，其電池反應(yīng)為Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，根據(jù)方程式可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2mol水，則析出Na2SO4·10H2O晶體為2mg，故D可選；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查的是電解原理，飽和溶液有關(guān)計算等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)。側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計算能力，明確飽和溶液的特點(diǎn)，電解時陽極上銅失去電子而不是溶液中的陰離子失去電子是易錯點(diǎn)。2、B【解題分析】分析：根據(jù)烷基式量為43確定烷基，再判斷可能的烷基異構(gòu)情況，據(jù)此解答。詳解：烷基組成通式為CnH2n+1，烷基式量為43，所以14n+1=43，解得n=3。所以烷基為-C3H7。-C3H7有兩種結(jié)構(gòu)，正丙基和異丙基；丁基是丁烷去掉一個H原子剩余的基團(tuán)，丁基的結(jié)構(gòu)簡式總共有4種，分別為：-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-CH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）3。其中（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3重復(fù)了一次，因此該有機(jī)物的種類數(shù)為7種。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，關(guān)鍵根據(jù)烷基式量為43確定烷基，判斷可能的烷基異構(gòu)情況，注意不要多寫或漏寫。3、D【解題分析】

A、苯酚遇FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：6C6H5OH+Fe3+→［Fe(C6H5O)6］3-+6H+，溶液變紫色是由于生成了難電離的［Fe(C6H5O)6］3-所致，與酸性無關(guān)，選項(xiàng)A錯誤；B、能與NaOH溶液反應(yīng)只能說明苯酚具有酸性，但無法證明酸性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)B錯誤；C、苯酚屬于弱電解質(zhì)，電離能力的大小與溶解度無關(guān)，選項(xiàng)C錯誤；D、電離出H+的能力H2CO3＞＞HCO3-，因而將CO2通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁，是發(fā)生反應(yīng)：，H2CO3是弱酸，根據(jù)“由強(qiáng)到弱”規(guī)律即可證明的酸性很弱，選項(xiàng)D正確。答案選D。4、A【解題分析】

A．Oa段：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O，消耗30mL的二氧化碳、ab段：OH-+CO2═HCO3-、ab段消耗（60-30）mL的二氧化碳；bp段：最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-，由Oa段和ac段的反應(yīng)原理可知，消耗二氧化碳的量Ba（OH）2和NaOH的物質(zhì)的量相等，所以原混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物質(zhì)的量之比為30：（60-30）=1：1，故A錯誤；B．Oa段：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O，消耗30mL的二氧化碳，bp段：最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-，需消耗30mL的二氧化碳，所以P點(diǎn)為90mL，故B正確；C．a(chǎn)b段：2OH-+CO2═CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，所以b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaHCO3，故C正確；D．a(chǎn)b段，當(dāng)氫氧化鋇消耗完時，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，CO2+2OH-=CO32-+H2O，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，故D正確；故選A。【點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，向NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，當(dāng)氫氧化鋇消耗完時，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸鋇、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鋇。5、C【解題分析】

根據(jù)圖中電子的移動方向，X極失電子，作陽極，則Y為陰極；【題目詳解】A.若Z為氯化銅溶液，則X電極上氯離子失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B.若Z為飽和食鹽水，則X電極是陽極，B錯誤；C.若Z為氯化銅溶液，則Y電極上銅離子得電子生成單質(zhì)銅，有暗紅色物質(zhì)析出，C正確；D.若Z為飽和食鹽水，在Y電極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，Y電極附近有堿生成，D錯誤；答案為C。6、B【解題分析】

HCOOCH2CH═CH2中含有官能團(tuán)：C=C和-CHO、-COO－，不含；故選B。7、B【解題分析】

A、將垃圾進(jìn)行分類放置，提高利用率，有效減少污染，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故A不符合題意；B、工業(yè)廢水經(jīng)過靜置、過濾只會將泥沙等固體雜質(zhì)除去，并未除去重金屬離子，會對環(huán)境造成污染，不符合綠色化學(xué)的理念，故B符合題意；C、將植物的秸稈、枝葉、和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，經(jīng)過緩慢、復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，最終得到沼氣，從而有效利用生物質(zhì)能，故C不符合題意；D、氫氣燃燒得到水，對環(huán)境無污染，且放出熱量高，因此氫氣稱為“綠色能源”，故D不符合題意；答案選B。8、C【解題分析】

由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項(xiàng)均錯誤；因?yàn)镹H3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項(xiàng)C合理；故合理答案是C?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質(zhì)，及在日常生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，題型以選擇題(性質(zhì)、應(yīng)用判斷)。注意對鈉及化合物的性質(zhì)在綜合實(shí)驗(yàn)及工藝流程類題目的應(yīng)用加以關(guān)注。9、B【解題分析】試題分析：NaBO2、SiO2、Na和H2在一定條件下反應(yīng)生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4容易吸水潮解，可溶于異丙胺，在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，為防止NaBH4水解，可將生成的NaBH4、Na2SiO3溶于異丙胺，NaBH4溶解于異丙胺、Na2SiO3不溶于異丙胺，難溶性固體和溶液采用過濾方法分離，所以操作②為過濾，通過過濾得到濾液和濾渣，濾渣成分是Na2SiO3；異丙胺沸點(diǎn)：33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH4，所以操作③為蒸餾。A、由于鈉的硬度較小，且保存在煤油中，所以取用少量鈉需要用濾紙吸干煤油，再用鑷子、小刀在玻璃片上切割，故A正確；B、根據(jù)上面的分析可知，操作②、操作③分別是過濾與蒸餾，故B錯誤；C、NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH4水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出，所以反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣排盡裝置中的空氣和水蒸氣，故C正確；D、反應(yīng)①中發(fā)生的反應(yīng)為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，反應(yīng)中氫氣中氧化劑，鈉是還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確；故選B。考點(diǎn)：考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計、物質(zhì)分離提純、氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)基本操作的相關(guān)知識。10、D【解題分析】A．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，1.5molNO2的體積V≠1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故A錯誤；B．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，故B錯誤；C．8.4gNaHCO3中含有鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol，但溶液的體積不等于溶劑的體積，因此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度不等于1mol/L，故C錯誤；D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm知，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以物質(zhì)的量為1：1，則同溫同壓下，相同體積的C12和SO2氣體所含的分子數(shù)一定相同，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題考查以物質(zhì)的量為中心的計算，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，題目難度不大．11、B【解題分析】

A．同主族從上到下元素的金屬性、最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故A正確；B．元素周期表是按照原子序數(shù)從小到大的順序編排的，不是按照相對原子質(zhì)量的大小，故B錯誤；C．同周期從左到右元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故C正確；D．同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，D正確。答案選B。12、B【解題分析】分析：氧化還原反應(yīng)中含有元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，通過氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，所含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，通過還原得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性以及還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答。詳解：①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，氧化劑為I2，氧化產(chǎn)物為H2SO4，所以氧化性I2>H2SO4，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物為HI，還原性SO2>I-，

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性Cl2>FeCl3，還原劑為FeCl2，還原產(chǎn)物為FeCl3，還原性Fe2+>Cl－，

③反應(yīng)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性Fe3+>I2，還原劑為HI，還原產(chǎn)物FeCl2，還原性I－>Fe2+；

所以氧化性Cl2>Fe3+>I2>SO42－，還原性SO2>I－>Fe2+>Cl－，Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4能發(fā)生，F(xiàn)e3+氧化I－，所以不能大量共存；

綜合以上分析，所以B選項(xiàng)是正確的。13、B【解題分析】

由海水中提取鎂的工藝流程可知，貝殼高溫煅燒，貝殼中的碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)制得石灰乳；向海水結(jié)晶、過濾后的母液中加入石灰乳，母液中鎂離子與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，向過濾得到的氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸，氫氧化鎂沉淀溶于鹽酸制得氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到六水合氯化鎂晶體，六水合氯化鎂晶體在氯化氫氣流中加熱脫水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制備鎂。【題目詳解】A項(xiàng)、海水中鎂元素含量高，原料來源于海水，提取鎂原料來源豐富，故A正確；B項(xiàng)、電解熔融MgCl2時，鎂離子在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鎂，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故B錯誤；C項(xiàng)、上述工藝流程中貝殼分解涉及分解反應(yīng)，得到石灰乳涉及化合反應(yīng)，③④為復(fù)分解反應(yīng)，最后兩個反應(yīng)都是分解反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、若直接加熱MgCl2?6H2O，氯化氫揮發(fā)會促進(jìn)MgCl2水解，使水解趨于完全得不到無水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，在氯化氫氣流中可抑制Mg2+水解，同時帶走水蒸氣，故一定條件為在HCl氣流中，目的是抑制Mg2+水解，故D正確；答案選B。14、C【解題分析】A.醋酸為弱酸，應(yīng)該保留分子式，方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯誤；B.用惰性電極電解飽和食鹽水的總反應(yīng)為：2C1-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-,故B錯誤；C.FeBr2溶液中通入少量的Cl2，因?yàn)镕e2+的還原性比Br-強(qiáng)，故離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故C正確；D.鉛蓄電池放電時的負(fù)極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓，故D錯誤；本題選C。點(diǎn)睛：在書寫離子方程式時注意弱酸、弱堿、沉淀、氣體要寫成分子形式，不能拆開。15、B【解題分析】

A．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液，加熱，發(fā)生消去反應(yīng)可生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)可使溴的四氯化碳溶液褪色，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A項(xiàng)正確；B．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，雞蛋清因在鹽溶液中的溶解度減小而發(fā)生鹽析，再加入足量的蒸餾水，雞蛋清溶解，從而證明鹽析過程是可逆的物理變化，該實(shí)驗(yàn)無法驗(yàn)證蛋白質(zhì)的變性，B項(xiàng)錯誤；C．蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖和果糖，通過加入適量稀NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液呈堿性，在加熱條件下葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻項(xiàng)正確；D．向碳酸鈉溶液中滴加乙酸，生成二氧化碳，證明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸；由于乙酸具有揮發(fā)性，故將所得氣體通入飽和NaHCO3溶液中洗氣，再通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)混濁，證明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼項(xiàng)正確；答案應(yīng)選B。16、B【解題分析】

由信息可知，A為正鹽，為銨鹽，強(qiáng)堿與銨鹽加熱生成氨氣，所以B為NH3；氨氣和氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，C為N2；氮?dú)庋趸癁镹O，所以D為NO；NO氧化為NO2，E為NO2；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，F(xiàn)為HNO3；G為硝酸鹽；Y為O2，Z為H2O。A.銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用，故A項(xiàng)正確；B.B為NH3，氨氣分子間存在氫鍵，所以氮族元素的氫化物中氨的沸點(diǎn)異常的高，所以氮族元素的氫化物中，NH3的沸點(diǎn)最高，故B項(xiàng)錯誤；C.C為N2，N2的密度與空氣太接近，用排空氣法收集不能得到純凈的氣體，所以一般用排水法收集，故C項(xiàng)正確；D.NO與O2反應(yīng)生成NO2，顏色由無色變?yōu)榧t棕色，可用于檢驗(yàn)NO，故D項(xiàng)正確。故選B。【題目點(diǎn)撥】氨氣和氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，也可以生成一氧化氮和水，不能直接生成二氧化氮?dú)怏w；氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下，生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)才能生成二氧化氮。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H5OHCH2=CH2CH3CHOC2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OCH3CHO+H2CH3CH2OHC2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解題分析】

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對分子質(zhì)量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以D含有醛基，醛基的相對分子質(zhì)量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是溴乙烷，C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯，據(jù)此分析。【題目詳解】已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對分子質(zhì)量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以D含有醛基，醛基的相對分子質(zhì)量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是溴乙烷，C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為C2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為CH3CHO+H2CH3CH2OH；反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。18、羰基(酮基)溴原子取代反應(yīng)10【解題分析】考查了有機(jī)物的合成、有機(jī)反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識。(1)化合物D()中所含官能團(tuán)的名稱為羰基(酮基)和溴原子；(2)對比D、F結(jié)構(gòu)與E的分子式，可知D中-Br被-CN取代生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為：；對比B、C結(jié)構(gòu)簡式可知，B中-Cl為苯基取代生成C，同時還生成HCl，由B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D，屬于取代反應(yīng)，故其反應(yīng)方程式為：；(4)屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基；分子中含有其核磁共振氫譜有5組波峰，說明分子結(jié)構(gòu)中存在5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且面積比為1:1:1:1:3，說明苯環(huán)側(cè)鏈上含有3個，根據(jù)定二移一原則,即、、、、、、、、、共有10種同分異構(gòu)體；(5)甲苯與Br2/PCl3發(fā)生取代反應(yīng)生成，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，再根據(jù)①NaOH/②HCl得到，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成，最后與在濃硫酸的作用下生成。其合成路線流程圖為：。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫，特別是有限制條件的同分異構(gòu)體的書寫，如本題中的同分異構(gòu)體的書寫需要根據(jù)限定條件寫出的零部件，再進(jìn)行組裝并進(jìn)行定二移一的原則進(jìn)行書寫。19、球形冷凝管C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵下層ABCC使平衡向生成溴乙烷的方向移動1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物【解題分析】

（1）儀器A為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大；（4）根據(jù)可能發(fā)生的副反應(yīng)和反應(yīng)物的溶解性分析；（5）根據(jù)雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分析；（6）根據(jù)化學(xué)平衡移動的原理分析?！绢}目詳解】（1）圖乙中儀器A為球形冷凝管，故答案為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)比溴乙烷溴乙烷的高，故答案為C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大，則將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，1﹣溴丁烷在下層，故答案為下層；（4）A、濃硫酸和1-丁醇反應(yīng)發(fā)生副反應(yīng)消去反應(yīng)生成烯烴、分子間脫水反應(yīng)生成醚，稀釋后不能發(fā)生類似反應(yīng)減少副產(chǎn)物烯和醚的生成，故正確；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，稀釋濃硫酸后能減少溴單質(zhì)的生成，故正確；C、反應(yīng)需要溴化氫和1-丁醇反應(yīng)，濃硫酸溶解溶液溫度升高，使溴化氫揮發(fā)，稀釋后減少HBr的揮發(fā)，故正確；D.、水是產(chǎn)物不是反應(yīng)的催化劑，故錯誤；ABC正確，故答案為ABC；（5）A、NaI和溴單質(zhì)反應(yīng)，但生成的碘單質(zhì)會混入，故錯誤；B、溴單質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)，溴代烷也和NaOH溶液中水解反應(yīng)，故錯誤；C、溴單質(zhì)和NaHSO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以除去溴單質(zhì)，故正確；D、KCl不能除去溴單質(zhì)，故錯誤；C正確，故選C；（6）根據(jù)題給信息知，乙醇和溴乙烷的沸點(diǎn)相差較大，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移動，而1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小，若邊反應(yīng)邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物；而1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，故答案為使平衡向生成溴乙烷的方向移動；1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小，所以不能邊反